2024年沪科新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版选择性必修1化学下册月考试卷91考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、—定条件下与分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成或或的能量变化如图所示，图中反应物和生成物已略去；已知：

①∆H1=akJmol-1

②

下列有关说法正确的是。

A.B.在有催化剂作用下，与反应主要生成C.∆H=-470kJmol-1D.2、室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.溶液中不变3、一定温度和压强下；下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0（曲线I）

（2）H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0（曲线II）

（3）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲线III）

则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（）

A.平衡混合气的平均相对分子质量B.平衡混合气中一种反应物的浓度C.平衡混合气中一种生成物的体积分数D.平衡混合气中一种反应物的体积分数4、根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)；判断下列相关说法正确的是。

A.密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.外界条件对平衡影响关系如图所示，P2>P1，则正反应为放热反应，且a＞bC.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，C是气体、D为固体或液体5、我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理；设计出一种处理硝酸厂尾气的装置。利用该装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示。装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法错误的是。

A.通入NO2的电极为正极，发生还原反应B.通入CH4的电极反应为CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+C.当装置中转移0.4mol电子时，有0.4molH+通过质子交换膜D.装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变6、下列现象或操作没有涉及平衡移动的是A.实验室可用CaO和浓氨水制取氨气B.热的纯碱溶液去除油污的效果更好C.反应达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深D.向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、我国科研人员研制出种室温电池。该电池吸收的工作原理如图所示。吸收的中，有转化为固体沉积在多壁碳纳米管电极表面。下列说法不正确的是。

A.钠箔为正极，发生还原反应B.每吸收转移电子数为C.正极反应式：D.通过电解质移向极8、环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体；该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.T1＞T2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L－19、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据：见表(表中t1>t2)：。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20

下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应10、SO2、NOx是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝(细菌生存的最佳温度为30～45℃，pH值为6.5～8.5)，研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。该小组采用催化反应法研究时，发现NH3和NO在Ag2O催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO生成N2的转化率随温度的变化关系如图2所示。下列说法正确的是。

A.从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是8B.图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降C.图2中，在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应D.图2中，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低是因为Ag2O催化剂活性下降11、H3PO3是二元弱酸，常温下向20.00mL0.1000mol·L-1Na2HPO3溶液中滴入0.1000mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。已知10-1.7≈2×10-2；下列说法正确的是。

A.常温下，NaH2PO3溶液中c(Na+)>c()>c(H3PO3)>c()B.常温下，H3PO3的一级电离常数Ka1约为3×10-2C.H3PO3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+3NaOH=Na3PO3+3H2OD.a点溶液中存在c(H+)+c()+2c(H3PO3)=c(Cl-)+c(OH-)12、下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O13、一种以锌-石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极；盐-水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法正确的是。

A.放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为B.多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于扩散至电极表面C.电池总反应为D.充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阴极嵌入14、0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(H+)＞c(HF)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、沉淀的转化。

(1)实质：_______的移动．

(2)特征：a．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度_______的沉淀容易实现；b．沉淀的溶解度差别_______；越容易转化．

(3)应用。

①锅炉除垢．如将转化为离子方程式为_______．

②矿物转化．如用饱和溶液处理重晶石制备可溶性钡盐的离子方程式为_______．16、如图所示的装置中；若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：

(1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_______；

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O17、如图装置所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：

(1)A极是电源的_______，一段时间后，甲中溶液颜色_______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______；在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为_______。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应是_______(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______.18、某工厂的氨氮废水中主要含有NHCl-；可用电化学氧化法加以处理。

(1)如图是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_______。

(2)研究显示，其他条件不变时，不同pH下氨氮的去除量如图所示。已知：NH3·H2O与NH相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释pH从5到9时氨氮去除量增大的原因：______。

(3)在电解废水的过程中，Cl-也会参与去除过程。其他条件相同、Cl-的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：。Cl-的浓度/(mg·L-1)400100电解时间/h0.50.5氨氮脱除效率/(mg·mA-1·cm-2)2.40.8

①其它条件相同、适当提高Cl-的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。用化学用语解释原因：______、3Cl2+2NH=N2+6Cl-+8H+。

②上图中，pH>11时，废水中NH去除量下降，可能的原因是：________(至少写两条)。19、如图甲；乙是电化学实验装置。

(1)若甲；乙两烧杯中均盛有NaCl溶液；则：

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________；

②乙中总反应的离子方程式为___________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。

(2)若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液；则：

①甲中铁棒上的电极反应式为___________；

②乙烧杯中石墨电极上发生的反应式为：___________；Fe电极上发生的反应式为：___________；总的电解方程式：___________。20、25℃时，电离平衡常数：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.B.C.D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”；“等于”或“小于”)。

21、实际生产中合成氨的适宜条件。

(1)压强：加压有利于提高反应速率和原料的转化率，但要考虑设备和技术条件等，实际选择的压强为_______。

(2)温度：高温有利于提高反应速率，低温有利于提高原料的转化率，还要考虑催化剂的活性，实际选择的温度为_______。

(3)催化剂：以_____为主体的多成分催化剂。

(4)浓度：①及时补充_______；增大反应物浓度。

②及时分离出_______，减小生成物浓度。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)22、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共6分)23、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)24、A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种；为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：

①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A与B；C混合均有白色沉淀产生；且A与B还有气体生成。

③过量的C滴入B；D中；前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

（1）A为_________，检验A中阳离子的实验名称是________；

（2）A与B反应的离子方程式为：______________；

（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_______________；

（4）经判断NO3-存在于物质_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，为了测定该溶液中NO3-的浓度；进行了以下实验：

取该溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固体逐去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25mL（发生的反应依次为NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，Fe2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。计算该溶液中NO3-浓度为：________（计算结果保留四位有效数字），如果没有加入NaHCO3固体，会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)25、一种鲜花保存剂(preservativeofcutflowers)B可按以下方法制备：把丙酮肟、溴乙酸、氢氧化钾混合在1，4-二氧六环(溶剂)中反应，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后经减压蒸馏析离出中间产物A，A用1：1盐酸水溶液水解，水解液浓缩后加入异丙醇(降低溶解度)，冷却，即得到晶态目标产物B，B的熔点152~153℃(分解)，可溶于水，与AgNO3溶液形成AgCl沉淀。用银定量法以回滴方式(用NH4SCN回滴过量的AgNO3)测定目标产物B的相对分子质量；实验过程及实验数据如下：

①用250毫升容量瓶配制约0.05mol/L的AgNO3溶液，同时配置250mL浓度相近的NH4SCN溶液。

②准确称量烘干的NaCl207.9mg；用100毫升容量瓶定容。

③用10毫升移液管移取上述AgNO3溶液到50毫升锥瓶中，加入4mL4mol/LHNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液滴定；粉红色保持不褪色时为滴定终点，三次实验的平均值6.30mL。

④用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升锥瓶中，加入10mLAgNO3溶液、4mL4.mol/LHNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用回滴过量的AgNO3；三次实验结果平均为1.95mL。

⑤准确称量84.0mg产品B，转移到50毫升锥瓶中，加适量水使其溶解，加入10mLAgNO3溶液、4mL4mol/LHNO3和1mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN溶液回滴；消耗了1.65mL。

⑥重复步骤⑤，称量的B为81.6mg，消耗的NH4SCN溶液为1.77mL；称量的B为76.8mg，消耗的NH4SCN溶液为2.02mL。

(1)按以上实验数据计算出产物B的平均相对分子质量_______。用质谱方法测得液相中B的最大正离子的相对式量为183。

(2)试写出中间产物A和目标产物B的结构式：A_______、B_______。26、下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物；图中部分反应条件未列出。已知C；H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

(1)I中所含化学键类型_______________。

(2)G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________。

(3)实验室制备气体C的化学方程式___________________________。

(4)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________

(5)物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为_______________。27、在1~20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层，B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同；其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

(1)写出D元素形成的单质的结构式____；E、F和B三种元素形成的化合物属于___(填晶体类型)。

(2)在标准状况下，1gE的单质在足量的B2中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____。

(3)元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为__。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．根据盖斯定律并结合图中信息可知，∆H1=-(676-283)kJmol-1=-393kJmol-1；因此，A说法不正确；

B．由图中信息可知，在有催化剂作用下，甲醇生成甲醛的活化能较小，因此，与反应主要生成B说法不正确；

C．根据盖斯定律并结合图中信息可知，∆H=-(676-158-283)2kJmol-1=-470kJmol-1；C说法正确；

D．由①2+②可得因此，D说法不正确。

本题选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．加水稀释促进醋酸电离，氢离子和醋酸根离子数目增大，溶液中导电粒子的数目增大，A错误；B．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，B错误；C．加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D．温度不变，电离平衡常数Ka和Kw不变，溶液中=不变，D正确；故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意稀释过程中，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，但浓度减小，题目难度不大。3、C【分析】【详解】

三个反应气体系数依次为减小、不变、增大，加压时，平衡依次右移、不移动、左移。

A．随着压强增大；平衡后三个反应的气体的总物质的量依次为减小；不变、减小，气体总质量不变，所以平均相对分子质量依次增大、不变、增大，A不符合题意；

B．加压时，容器体积减小，不管平衡如何移动，反应物的浓度均增大，B不符合题意；

C．随着压强增大；平衡后三个反应的一种生成物的体积分数依次为增大；不变、减小，C符合题意；

D．平衡混合气中一种反应物的体积分数依次为减小；不变、增大；D不符合题意；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．图象分析可知改变条件；平衡不动，条件可能是加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，或反应前后气体体积不变时，增大压强，速率增大平衡不动，故A错误；

B．外界条件对平衡影响关系如图所示，P2>P1；升温G的体积分数减小，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误；

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，T2达到平衡；改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故C错误；

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示；降低温度，速率减小，平衡正向进行，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后体积减小，A；B、C是气体、D为固体或液体，故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据题干信息描述，该装置可以得到电能，故该装置为原电池装置。由图中信息可知，NO2得电子生成N2；则该电极为正极，发生还原反应，A项正确；

B．CH4生成CO2，根据化合价变化可知1molCH4失去8mol电子，再根据电解质显酸性，配平两侧电荷即可得出，该电极反应为CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+；B项正确；

C．通入NO2的电极反应为2NO2+8H++8e−=N2+4H2O，两侧电解质溶液始终显电中性，装置中转移电子的物质的量与通过质子交换膜的H+的物质的量相等；C项正确；

D．从两个电极反应看，负极产生多少H+，则正极消耗等量的H+，但是左侧电极反应生成了H2O，使电极室中溶液pH增大，右侧电极反应消耗了H2O；使电极室中溶液pH减小，D项错误；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．向CaO固体中滴加浓氨水，CaO固体与水反应放热，使化学平衡正向进行；A不符合题意；

B．盐类的水解是吸热反应，升温有利于平衡正向移动；溶液的碱性增强，去除油污的效果更好，B不符合题意；

C．反应达到平衡后；压缩容器体积，各组分浓度增大，体系颜色变深，但加压平衡不移动，C符合题意；

D．溶液中存在水解平衡加热促进水解，平衡右移，加热至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，D不符合题意；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)7、AB【分析】【分析】

根据图示钠箔上，钠失电子变为钠离子，被氧化，则钠箔作负极，电极反应为Na-e-=Na+，多壁碳纳米管电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C；据此分析解答；

【详解】

A．根据题图可知；活泼金属钠是负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；

B．未指明气体的状态；无法根据气体体积计算气体的物质的量，因此无法计算转移电子数目，故B错误；

C．结合分析，吸收的极(极)是正极，发生还原反应，电极反应式为故C正确；

D．在原电池中，阳离子向正极移动，因此在该装置中，通过电解质移向极；故D正确；

答案选AB。8、CD【分析】【详解】

A．由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快。根据图象可知物质在单质时间减少量T2＞T1，所以温度：T1＜T2；A错误；

B．物质的浓度越大；反应速率越快，根据图象可知物质浓度：a点＞c点，故a点的反应速率大于c点的反应速率，B错误；

C．a点、b点反应一直正向进行，说明v正＞v逆，a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点的逆反应速率；C正确；

D．b点时环戊二烯的浓度1.5mol/L降低至0.6mol/L；减少了0.9mol/L，故产生的二聚体的浓度为0.45mol/L，D正确；

故合理选项是CD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=mol/(L•min)；故A错误；

B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.6molH2O相比，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n(CO2)=0.4mol；故B正确；

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大；故C正确；

D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，则K==1；温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；

故选BC。10、BCD【分析】【分析】

脱硫脱硝的研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1，pH=7.5左右脱硫率、脱硝率最高，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，是催化剂活性减小，在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件；是一氧化氮和氧气易发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气更易发生氧化还原反应，以此解答该题。

【详解】

A．由图1可知采用微生物治理法时；应选择的最佳pH值约为7.5，故A错误；

B．由图象可知；pH过大时，超过细菌生存的最佳pH环境，细菌的活性减弱，则脱硝效率明显下降，与细菌活性迅速降低有关，故B正确；

C．在温度为420∼580K时，有氧条件下NO与O2反应生成NO2，NO2氧化性更强，更易与NH3反应，NO生成N2转化率明显高于无氧条件；故C正确；

D．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，与催化剂的活性有关，Ag2O催化剂活性下降；故D正确；

答案选BCD。11、BD【分析】【详解】

A．当加入盐酸的V=20时，溶质为NaH2PO3，根据图中信息可知溶液为酸性，H2PO的电离大于H2PO的水解，c(Na+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO3)；A错误；

B．当加入盐酸的V=40时溶质为H3PO3，溶液的pH=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L，H3PO3H++H2PO电电离常数Ka1===3×10-2；B正确；

C．H3PO3是二元弱酸,H3PO3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：H3PO3+2NaOH=NaH2PO3+2H2O；C错误；

D．当加入盐酸的V=10，可知c(NaCl)=(Na2HPO3)=c(NaH2PO3)，根据A点电荷守恒，可知❶c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，根据物料守恒=2，则有❷c(Na+)=2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(H3PO3)，将❶❷联立；可得。

c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO3)=c(Cl-)+c(OH-)；D正确；

故选BD。12、CD【分析】【详解】

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面失去金属光泽生成白色的Na2O而逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正确；

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正确；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是由于CO水解而呈碱性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反应为分步进行，以第一步为主，故正确CO＋H2O＋OH–；C错误；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D错误；

故答案为：CD。13、BC【分析】【分析】

石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极，电极反应式为锌-石墨烯纤维无纺布为负极，电极反应式为故电池总反应为

【详解】

A．放电时，石墨烯气凝胶电极为正极，发生还原反应得电子，电极反应式为A项错误；

B．多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，能增大反应速率，也有利于扩散至电极表面；B项正确；

C．由分析可知，电池总反应为C项正确；

D．充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阳极嵌入；D项错误；

答案选BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．HF溶液中，根据电荷守恒，c(H+)=c(F-)+c(OH-)，故c(H+)＞c(F-)；A正确；

B．HF的电离方程式为HFH++F-，H+由HF电离而来，弱电解质的电离是微弱的，因此c(H+)＜c(HF)；B错误；

C．pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，常温下，c(OH-)==10-12mol/L，而HF为0.1mol/L，弱电解质的电离是微弱的，因此c(OH-)＜c(HF)；C错误；

D．根据HFH++F-，F-由HF电离而来，弱电解质的电离是微弱的，因此c(F-)＜c(HF)；D正确；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】沉淀溶解平衡更小越大16、略

【分析】【分析】

电解AgNO3溶液，在阴极上Ag+得到电子被还原产生Ag单质；则Cu电极为阴极，Ag电极为阳极，则根据电解池装置，可知对于电源，X为负极，Y为正极；对于A装置，左边Pt电极为阴极，右边Pt电极为阳极；对于装置B，左边Pt电极为阴极，右边Pt电极为阳极，然后根据Cu电极产生Ag的质量计算其物质的量，进而利用同一闭合回路中电子转移数目相等进行有关计算。

【详解】

（1）X为原电池的负极，Y为原电池的非正极。在负极上甲醇失去电子被氧化产生CO2，CO2与溶液中OH-结合形成COH2O，故负极X电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）对于A装置，电解反应方程式为：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；电解后反应产生KOH，导致溶液碱性增强，故溶液pH增大；

对于B装置，电解时发生反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，电解反应产生H2SO4，使溶液酸性增强，因而溶液pH减小；对于C装置，阳极上Ag失去电子变为Ag+进入溶液；在阴极Cu上Ag+得到电子变为Ag单质，溶液成分不变，浓度不变，因此电解后溶液pH不变；

（3）铜电极发生反应Ag++e-=Ag，质量增加21.6g，其物质的量n(Ag)=则n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，结合A装置的电解反应方程式为：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反应转移0.2mol电子时反应产生0.2molKOH，由于溶液体积是200mL，故c(KOH)=在室温下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通电5min后，B中共收集2240mL即0.lmol气体(标准状况)，阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜电极发生反应Ag++e-=Ag，质量增加21.6g，电路中转移0.2mol电子，生成氧气物质的量是0.05mol，故阴极分别发生反应Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物质的量是0.05mol，转移电子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，铜离子得电子0.lmol，故铜离子的物质的量为n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=电解过程中生成0.05molCu、0.05molO2气和0.05molH2，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理选项是CD。【解析】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大减小不变。

(3)14

(4)0.25mol/LCD17、略

【分析】【分析】

将直流电源接通后，电解滴有酚酞的饱和食盐水，F极附近呈红色，产生了氢氧根离子，氢离子转化为氢气，所以F为阴极，电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；据此分析可知；E；C、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，因此电源B为负极，A为正极，结合以上分析解答。

【详解】

(1)结合以上分析可知，A极是电源的正极；电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，极反应式：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，阴极铜离子生成铜，极反应式：Cu2++2e﹣═Cu；铜离子浓度减小；所以甲中溶液颜色变浅；阳离子向阴极移动，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，因此氢氧化铁胶粒带正电，在电场作用下向Y极移动；

(2)甲池中：电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；乙池中：电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；串联电路电子转移电子数相等，因此当转移的电子数相等时，满足4e-~2Cu~O2~2Cl2~2H2关系；甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为n(O2)：n(Cu)：n(Cl2)：n(H2)=1：2：2：2；对应单质的质量之比为1mol×32g/mol：2mol×64g/mol：2×71g/mol：2×2g/mol=16：64：71：2；

(3)电镀时，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，因此现用丙装置给铜件镀银，银做阳极，铜做阴极，丙装置中G为阳极，因此G是镀层金属；乙池中：电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；当乙中溶液的pH是13时，溶液体积为100mL，则n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据2e-~2NaOH关系可知，转移电子为0.01mol，串联电路转移电子数相等，根据Ag++e-=Ag可知，生成银的量为0.01mol，质量为0.01mol×108g/mol=1.08g。【解析】正极变浅氢氧化铁胶粒带正电16:64:71:2镀层金属1.0818、略

【分析】【分析】

根据图示的电解池结构写出电极方程式；根据NH3·H2O在电极表面的吸附效果好分析吸附量变化原因；根据表格中的数据的变化分析铵根去除率下降的原因。

【详解】

(1)该装置为电解池，a电极中H+放电生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑；

(2)根据已知条件，NH3·H2O与NH相比，在电极表面的吸附效果更好。pH增大，NH水解产生的NH3·H2O越多，氨氮去除量增大，废水中存在：NH+H2O⇌NH3·H2O+H+，pH增大，c(H+)降低，平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大；有利于含氮微粒在电极表面吸附；

(3)①电解废水的过程中，Cl-先在阳极失电子产生Cl2，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；

②结合①问，pH>11时，废水中NH去除量下降，可能的原因是氯气浓度减小(如：c(OH-)较大，优先放电；Cl2与OH-会生成ClO-，碱性条件下ClO-氧化性弱)、NH3逸出(NH与OH-结合生成NH3·H2O，NH3逸出)等。【解析】2H++2e-=H2↑废水中存在：NH+H2O⇌NH3·H2O+H+，pH增大，c(H+)降低，平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，有利于含氮微粒在电极表面吸附2Cl--2e-=Cl2↑c(OH-)较大，优先放电；NH与OH-结合生成NH3·H2O，NH3逸出；Cl2与OH-会生成ClO-，碱性条件下ClO-氧化性弱19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图可知，甲池为原电池，铁电极为电池的负极，石墨电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O—4e—=4OH—，故答案为：O2+2H2O—4e—=4OH—；

②由图可知，乙池为电解池，池中发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解的离子方程式为2Cl—+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl—+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

③由题意可知，电解生成的过量氯气与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸，反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；

(2)①由图可知，甲池为原电池，铁电极为电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故答案为：Fe—2e—=Fe2+；

②由图可知，乙池为电解池，石墨电极是电解池的阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH——4e—=O2↑+2H2O，铁电极为电解池的阴极，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e—=Cu，电解的总反应为硫酸铜溶液电解生成铜、硫酸和氧气，电解的反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，故答案为：4OH——4e—=O2↑+2H2O；Cu2++2e—=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。【解析】O2+2H2O—4e—=4OH—2Cl—+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3Fe—2e—=Fe2+4OH——4e—=O2↑+2H2OCu2++2e—=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑20、略

【分析】【详解】

（1）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度均减小。

A．由Ka=可知，温度不变Ka不变，c(CH3COO-)减小，则增大，减小；A错误；

B．由Ka=可知，温度不变Ka不变，c(H+)减小，增大；B正确；

C．温度不变KW不变，c(H+)减小，故减小；C错误；

D．KW=c(H+)×c(OH-)，温度不变KW不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，所以减小；D错误；

故答案选B。

（2）稀释相同的倍数，pH变化大的电离程度大，由图可知，HX的pH变化大，则HX的电离程度大，电离平衡常数大；由图可知，稀释后醋酸的酸性更强，酸性更强，则抑制水电离的程度更大，故醋酸中，水电离出来的c(H+)浓度更小；故答案为：大于；大于。

【点睛】

弱电解质的电离以及盐类的水解问题中，判断某些离子关系增大还是减小问题，可借助电离常数或者水解常数表达式来综合判断，如本题中（1）中的问题借助Ka=才能判断。【解析】B大于大于21、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】10~30MPa400~500铁和四、判断题(共1题，共8分)22、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。五、结构与性质(共1题，共6分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高反应温度；适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等都可以加快稀硫酸与锌制氢气的速率；

(2)①锌过量，为了使产生的氢气体积相同，则每组硫酸的量需要保持相同，且该实验探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则六组反应的溶液总体积也应该相同；A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积，氢气生成速率下降。【解析】升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积V1=30V6=10V9=17.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积六、元素或物质推断题(共4题，共36分)24、略

【分析】【详解】

试题分析：①常温下，A、C溶液显碱性，两种物质可能是强碱弱酸盐或碱，C的pH>13，说明C为二元强碱，即为Ba(OH)2，A为强碱弱酸盐，即A含有HCO3－，根据离子共存，因此阳离子是Na＋，即A为NaHCO3；②NaHCO3和B反应生成沉淀和气体，说明发生双水解反应，即B含有Al3＋；③Ba(OH)2滴入B、D中，前者产生沉淀，氢氧化铝表现两性，沉淀是BaSO4，则B为Al2(SO4)3，后者产生刺激性气味的气体，则D中含有NH4＋，即NH4NO3；（1）根据上述推断，A为NaHCO3，检验Na＋常用焰色反应，如果火焰呈黄色，说明含有Na元素；(2)发生双水解反应，其离子反应方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）氢氧化铝表现两性，因为Ba(OH)2是过量，因此沉淀是BaSO4；(4)根据上述判断，NO3－存在于D中，与NO3－消耗的n(Fe2＋)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)mol，c(NO3－)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)/(3×20×10－3)mol·L－1=0.1200mol·L－1，没有加入NaHCO3固体，无法排除空气中氧气，氧气能把NO转化成NO2，NO2再与水反应生成硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，消耗的Cr2O72－的量减少，因此c(NO3－)偏高。

考点：考查物质推断、实验方案设计的评价、数据的处理、化学计算等知识。【解析】（1）NaHCO3；焰色反应；

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）BaSO4；（4）D；0.1200mol/L；偏高。25、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）计算过程：先计算体积比；然后标定硝酸银的浓度；用标定的硝酸银计算目标产物的