2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷632考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质燃烧时发出淡蓝色火焰的是（）A.硫在空气中燃烧B.碳在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.铁在氧气中燃烧2、将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管中剩余的固体物质中肯定有的物质是（）A.KMnO4B.KClO3C.KCl、K2MnO4和MnO2D.O23、厨房里的下列变化，属于物理变化的是（）A.瓷碗破碎B.菜刀生锈C.蔬菜腐烂D.天燃气燃烧4、下列说法中，错误的是()A.“纯碱”不是碱B.“食盐”不是盐C.“水银”不是银D.“干冰”不是冰5、分离下列各组物质的方法不正确的是（）A.用过滤法分离二氧化锰和氯化钾的混合物B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法分离柴油和水的混合物D.用点燃的方法除去CO2中混有的CO6、物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A.氢气产生黄色火焰B.硫火焰呈淡蓝色C.铁丝火星四射，放出大量热D.红磷产生浓烈的雾7、下列关于金属的描述不正确的是（）A.金属材料包括纯金属和合金B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的Fe2O3C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.用Fe、Cu、盐酸作试剂进行实验，可得出活动性Fe＞H＞Cu的结论8、在人类的生产和生活中，不会造成空气污染的是（）A.煤炭燃烧B.植物的光合作用C.石油化工厂排出的废气D.汽车尾气9、下列与氧气有关的说法中，正确的是（）A.用带火星的木条放到集气瓶口看是否复燃来检验氧气B.工业上用分离液态空气法制取氧气属于分解反应C.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应D.实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞一团棉花评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有____；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为____．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将____，并不断搅拌．11、日常生活中使用的火柴，火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺等化学物质，火柴盒的两侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成．当火柴头在火柴盒上摩擦时，产生热量，发生反应，生成白烟，其反应的化学方程式是，基本反应类型是．反应放出的热量足以使氯酸钾发生反应，其化学方程式是，属基本反应类型中的_反应．12、水是重要的自然资源；水资源不足，将严重影响人类的生存．请结合下表回答：

。水资源紧缺程度轻度缺水中度缺水重度缺水极度缺水人均水M/m3•a-1）（a为年的符号）1700-30001000-1700500-1000＜500（1）我国人均水量约为2300m3•a-1，居世界第八十几位，水资源紧缺程度为____．

（2）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法饮用．若成年人每人每天饮水约2kg，则60t水能供一个人饮用约____年（一年按365天计；结果保留整数）．

（3）为保护有限的水资源，说说你在生活中节约用水或防止水污染的具体做法：____．13、如图是实验室一些常用装置：

（1）实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的装置____（填序号）．

（2）氨气是易溶于水，密度比空气小的气体，可选用的收集装置是____．

（3）若用B、E组合制取氧气，在集气瓶的上、中、下各伸入带火星木条，木条都未复燃，则可能的原因是____．14、为防止水体污染并回收金属，向含CuCl2、ZnCl2的混合溶液中加入过量的一种金属；充分反应过滤，向滤出的固体中滴加适量稀盐酸后得到一种金属和一种盐溶液，回答下列问题：

（1）发生反应的化学方程式为；

（2）下面图示是回收金属时的一些操作；其中错误的是．

15、（2009•湛江模拟）请你阅读一篇来自广东电视台《今日关注》的采访报道；回答有关问题：

这里原来有一条清澈的小河；2004年被规划为工业区，相继建起了水泥厂；化工厂、化肥厂，如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了．其中污染物主要有碎塑料、氯化钠、碳酸钠（含量较高）等

（1）阅读后；根据化学常识得知，该河水呈性（填“酸”；“碱”或“中”）．要测定河水的酸碱度，可选用下列选项中的．

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸D．稀盐酸。

（2）通过沉淀；（填操作名称）等方法；除去污水中的固体物质．

（3）使用（填试剂名称）可除去污水中的颜色和臭味．

（4）经过（2）（3）处理后的水中；要除去碳酸钠，又不增加新的杂质，可加入适量的（填试剂名称）．

（5）今年的两会上，阮日生市长在施政报告中提出“湛江既要经济发展上去，也要蓝天碧水”．湛江东海岛大型钢铁基地已经开工建设，某些市民担心湛江美味的海鲜会受到影响．请你向钢铁基地领导提出保护水资源的一条建议．16、甲；乙两个研究性学习小组分别制备氨气；并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中；先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．

下图A；B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置；D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下；22.4L氮气的质量是28g）．

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：____

（2）检查A装置气密性的具体操作方法是____．

（3）甲；乙两小组选择了不同方法制备氨气；请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为。

①____乙小组②____浓氨水、氢氧化钠（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____．

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是____．为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在____的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）18、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）19、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）20、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．21、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．22、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．23、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．24、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分四、简答题(共2题，共6分)25、目前，我国火力发电厂的燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2这种气体不仅污染空气；而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：

（1）二氧化硫与空气中的水分反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气反应的化学方程式是____．

（2）NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做____．

（3）对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是____（填序号）．

A．都是非金属氧化物B．硫元素和氮元素的化合价都为+2

C．每个分子都由3个原子构成D．常温常压下都是有颜色的气体．26、（1）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由____（填具体微粒名称，下同）构成的；二氧化碳是由____构成的；汞是由____构成的．

（2）将a．分子b．原子c．质子d．中子e．电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：

①构成原子的基本粒子是____；②显示电中性的粒子是____；

③带正电的粒子是____；④参加化学反应一定发生变化的粒子是____；

⑤原子中数目一定相等的粒子是____．

（3）将某种暗紫色固体粉末A加热；可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：

①写出物质的名称：C____，F____；

②写出加热A发生的化学反应的文字反应式____．评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共5分)27、某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

。项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g易溶，在15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①____，②____；

（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：____．评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)28、rm{(}一rm{)}某班同学用图甲装置测定空气里氧气的含量．

rm{(1)}先用弹簧夹夹住乳胶管rm{.}点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}能看到的现象是______；该反应的文字表达式是______．

rm{(2)}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况rm{.}实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的rm{dfrac{1}{5}}乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的rm{dfrac{1}{5}.}下列对这两种现象解释合理的是______

rm{垄脵}甲同学可能使用红磷的量不足；瓶内氧气没有消耗完。

rm{垄脷}甲同学可能未塞紧瓶塞；红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内。

rm{垄脹}乙同学可能没夹紧弹簧夹；红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。

rm{垄脺}乙同学可能插入燃烧匙太慢；塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。

A.只有rm{垄脵垄脹B.}只有rm{垄脷垄脺}

C.只有rm{垄脵垄脷垄脹D.垄脵垄脷垄脹垄脺}

rm{(3)}若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功______rm{(}填“能”或“否”rm{)}理由是______．

rm{(}二rm{)}丙同学对上述实验进行了大胆改进，设计图乙rm{(}选用rm{30mL}的试管作反应容器rm{)}实验方案进行；到了良好的效果．

rm{(1)}该实验的操作步骤如下：

rm{垄脵}冷却后打开弹簧夹读取注射器活塞的数据；rm{垄脷}点燃酒精灯；

rm{垄脹}撤去酒精灯；rm{垄脺}将少量红磷平装入试管中，将rm{20mL}的注射器活塞置于rm{10mL}刻度处；并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管．

你认为正确的实验操作顺序是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}图乙实验中，冷却后打开弹簧夹注射器活塞将从rm{10mL}刻度处慢慢左移到约______rm{ml}刻度处才停止．

rm{(3)}对照图甲实验，你认为图乙实验的优点是______rm{(}回答一点即可rm{)}．29、从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计；科学实验的正确步骤是：

rm{垄脵}明确实验目的；

rm{垄脷}收集有关资料；

rm{垄脹}设计合理方案；

rm{垄脺}进行科学实验．

请按照以上四个步骤完成以下的实验设计，根据装置图回答问题rm{.}

【明确实验目的】实验室制取氧气。

【收集有关资料】过氧化氢是液态；二氧化锰催化作用下，迅速产生氧气，高锰酸钾是一种黑紫色的固体，写出一种制取氧气的化学方程式______．

【设计实验方案】用过氧化氢制取氧气时，可以选择______rm{(}填序号rm{)}组装一套装置制取氧气rm{.}选择制取气体的发生装置的方法的依据是______．

【进行科学实验】

rm{(1)}用过氧化氢制取氧气时；要先检验装置的气密性，其方法是______．

rm{(2)}若用高锰酸钾制取氧气，用rm{D}收集氧气；验证收集满的方法是______．

rm{(3)}若用rm{E}收集氧气，发现制得到的氧气不纯，可能的原因是______rm{(}写一条即可rm{).}实验完毕，要先把导管取出，再熄灭酒精灯rm{.}否则导致的后果是______．

rm{(4)}若用高锰酸钾制取氧气，实验室需要rm{16g}氧气进行性质实验，至少要加入多少高锰酸钾？30、还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现取一定质量生锈的铁粉样品；科学兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。

（1）装置A中反应的化学方程式是______；

（2）小明同学欲通过B装置反应前后的质量变化；测定该样品中氧化铁的质量分数。B中盛放的最佳试剂是______（填序号）；

①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水。

完全反应后；测得了装置B增重的质量，计算出铁粉样品中氧化铁的质量分数。

（3）上述实验中；CO气体起到以下四个作用：

①作为反应物；

②实验开始时；先排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

③停止加热后；继续通入气体，防止A中生成的铁又被氧化；

④______；

（4）待反应完全后，是否需要先断开A、B之间的连接再熄灭酒精灯，以防B中溶液倒吸入A中引起玻璃管破裂，说明理由：______。31、兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后；对碳酸氢钠的性质也进行探究。

【问题1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性。

【实验1】用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH；分别为9和12；

【结论1】两种溶液都呈碱性；它们的碱性强弱顺序为______。

【问题2】碳酸氢钠溶液；碳酸钠溶液与酸的反应。

【实验2】等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应。

操作和现象如下表：

。序号操作现象实验①碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中立刻产生气泡实验②碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中立刻产生气泡实验③盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中立刻产生气泡实验④盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中滴加一会后才有气泡产生【问题3】实验④与另外三个实验现象不同的原因。

【实验3】将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴；利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。

【分析】

（1）图4表示的实验是实验______（填实验2中的序号）。

（2）比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后；图象基本重合。则图3中的AB段发生反应的化学方程式为______，BC段发生反应的化学方程式为______，D点的溶质为______（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠；______。

【注意：正确回答下列问题加4分；总分不超过60分】

（3）比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象；试分析造成这一现象的原因：______。

【应用】

用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】A；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，故选项正确．

B；碳在氧气中燃烧；发出白光，故选项错误．

C；硫在氧气中燃烧；产生蓝紫色火焰，故选项错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项错误．

故选：A．2、C【分析】【解答】解：氯酸钾加热能分解生成氯化钾和氧气；高锰酸钾加热能分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余的固体是氯化钾、锰酸钾和二氧化锰，共三种物质．答案：C．

【分析】根据氯酸钾和高锰酸钾分解反应进行分析解答即可．3、A【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

【解答】A；瓷碗破碎；没有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；

B；铁锈是新物质；属于化学变化，故选项错误；

C；蔬菜腐烂生成有害物质；属于化学变化，故选项错误；

D；天然气燃烧生成二氧化碳和水；属于化学变化；故选项错误；

故选A

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．4、B【分析】【分析】解答本题要充分理解物质的名称和俗称之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【解答】A.纯碱是碳酸钠；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐“纯碱”，不是碱，是盐，故A正确；

B.食盐是氯化钠，是由钠离子和氯离子组成的，属于盐，因此食盐是盐，故B错误；

C.“水银”不是银；是汞，故C正确；

D.“干冰”不是冰；是二氧化碳的固体形式，故D正确。

故选B。

【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】A；根据过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答；

B；根据易溶于水的物质的溶解度的差异可以采用结晶的方法分离解答；

C；根据液体的沸点不同可以采用蒸馏的方法分析解答；

D、根据二氧化碳的不支持燃烧的性质分析解答．【解析】【解答】解：A；二氧化锰是不溶于水的物质；氯化钾是易溶于水的物质，用过滤法分离二氧化锰和氯化钾的混合物，正确；

B；氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质；可以依据二者溶解度的差异采用结晶法分离，正确；

C；柴油和水的沸点不同；可以使用蒸馏法分离柴油和水的混合物，正确；

D、二氧化碳不支持燃烧，故不能用点燃的方法除去CO2中混有的CO；错误；

故选D．6、C【分析】【分析】A；根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氢气在氧气中燃烧；产生淡蓝色火焰体，故选项说法错误．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，故选项说法正确．

D；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法错误．

故选：C．7、B【分析】【分析】A；利用金属材料的分类进行判断．

B；铁丝在氧气中燃烧时会生成四氧化三铁．

C；根据铁生锈的条件分析判断．

D、依据金属活动性顺序的应用与意义分析判断．【解析】【解答】解：A；金属材料一般分为金属单质即纯金属和由金属形成的合金组成；说法正确．

B；铁丝在氧气中燃烧时会生成四氧化三铁而不是三氧化二铁；说法错误．

C；铁的生锈需要氧气与水；而潮湿的空气中既有氧气又有水，所以更易生锈，说法正确．

D；在金属活动性顺序表中氢前金属可以与酸反应生成氢气；而氢后金属不能，所以用Fe、Cu、盐酸实验时铁在氢前能与盐酸反应生成氢气，铜在氢后不能与盐酸反应，从而能判断出Fe＞H＞Cu的活动性顺序，说法正确．

故选B8、B【分析】【分析】可通过分析各个选项的化学反应所产生的气体的类别进行归类判断．【解析】【解答】解：A；煤炭中含有一定量的硫；燃烧会产生二氧化硫而污染空气，故A错误；

B；植物的光合作用是吸收二氧化碳而释放氧气；不会污染空气，故B正确；

C；石油化工厂排出的废气中含有二氧化硫等有害气体；会污染空气，故C错误；

D；汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化合物等气体；会污染空气，故D错误．

故选B．9、D【分析】【分析】根据化合反应的特点、氧气的制法和性质等分析判断．【解析】【解答】解：A；用带火星的木条伸入瓶内观察是否复燃；判断是否是氧气，放于瓶口是为了验满，故选项错误；

B；分离液态空气法制氧气是物理变化；分解反应是化学反应的一种，故选项错误；

B；物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应；如蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物是两种，不是化合反应，故选项错误；

D；实验室用高锰酸钾制取氧气时；试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故选项正确；

故选：D．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，其中氧化铜和硫酸反应的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；浓硫酸溶于水会释放大量的热；可能会溅出伤人，所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．

故答案为：铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中；

【解析】【答案】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸；微热；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，同时结合浓硫酸的稀释要求分析解答即可．

11、略

【分析】

根据火柴盒的两侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成；可以知道白烟就是五氧化二磷，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；

故答案为：4P+5O22P2O5

该反应是两种物质反应生成了一种物质；满足化合反应的条件，故答案为：化合反应；

氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑

该反应是一种物质生成了两种物质的反应；满足分解反应的条件，故答案为：分解反应．

【解析】【答案】根据白烟的成分是五氧化二磷进行分析；

根据实验室氯酸钾制氧的反应原理书写方程式；

根据反应物；生成物的种类判断反应类型．

12、略

【分析】【分析】根据保护水资源的做法、日常生活实际情况进行及所给数据计算分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）我国的人均水量约为2300m3•a-1；从图表中可查出，水资源紧缺程度为轻度缺水，故答案为：轻度缺水；

（2）=82年；

（3）根据保护水资源的做法与日常生活实际情况：防止水污染方面工业废水经处理达标后再排放等；节约用水方面使用节水龙头；用后拧紧水龙头或一水多用等．

故答案：（1）轻度缺水（2）82（3）工业废水经处理达标后再排放（或生活用水多次使用等）13、略

【分析】【分析】（1）高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；属于固体加热型，制取较纯净的气体用排水法；

（2）据氨气的密度和溶解性选择收集装置；

（3）制取、收集气体成功的关键是装置不能漏气．【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，制取较纯净的气体用排水法；

（2）氨气是易溶于水；密度比空气小的气体，所以只能用向下排空气法收集；

（3）若用B；E组合制取氧气；在集气瓶的上、中、下各伸入带火星木条，木条都未复燃，可能是装置漏气，没有收集到氧气，或收集的氧气非常少；

故答案为：（1）AC；（2）D；（3）装置漏气．14、略

【分析】

（1）在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜，在混合液中加入过量的金属，反应后得到的滤渣中加入稀盐酸后能得到一种金属和一种盐溶液，则加入的金属为锌，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以本题答案为：CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）根据装置图；进行过滤操作时没有使用玻璃棒进行引流，所以本题答案为：过滤时没有用玻璃棒引流．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，进行过滤操作时需要使用玻璃棒进行引流．

15、略

【分析】

（1）其中污染物主要有碎塑料；氯化钠、碳酸钠（含量较高）；可推知该河水呈碱性，因为碳酸钠显碱性；可用pH试纸测定河水的酸碱度；

（2）用过滤法除去污水中的固体物质；

（3）可用活性炭除去污水中的颜色和臭味；

（4）要除去碳酸钠；又不增加新的杂质，可加入适量的稀盐酸；

（5）向钢铁基地领导提出保护水资源的一条建议：工业废水处理达标后才能排放等；只要合理即可．

故答案为：（1）碱；C；

（2）过滤；

（3）活性炭；

（4）稀盐酸；

（5）工业废水处理达标后才能排放．

【解析】【答案】首先仔细阅读广东电视台《今日关注》的采访报道；然后分析：污染物中碳酸钠（含量较高），可推知该河水呈碱性，因为碳酸钠显碱性；可用pH试纸测定河水的酸碱度；过滤法除去污水中的固体物质；用活性炭除去污水中的颜色和臭味；加入适量的稀盐酸除去碳酸钠；最后，向钢铁基地领导提出保护水资源的一条合理化建议：工业废水处理达标后才能排放等．

16、略

【分析】

（1）仪器a的名称为长颈漏斗。

（2）检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管；将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。

（3）①氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4

②浓氨水是液体；氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，采用加热降低氨气的溶解度，故选B装置。

（4）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为×2，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个数为因此氮氢原子个数比为×2=5V1：7（m1-m2）；

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮；氢的原子个数比小于理论值；其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器只吸收水，减小误差。

故答案为：

（1）长颈漏斗。

（2）连接导管；将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。

（3）①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4②B

（4）5V1：7（m1-m2）；

（5）洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水；还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高洗气瓶D前。

碱石灰（或无水硫酸铜；氢氧化钠、氧化钙等）

【解析】【答案】（1）根据仪器用途填写名称。

（2）根据装置气密性检查方法分析。

（3）根据复分解反应的特点及书写方程式的原则写出化学方程式。

（4）根据氧化铜中氧元素的质量等于生成的水中氧元素的质量；根据氮气的体积计算出氮气的物质的量，从而求出氮原子的个数。

（5）根据浓硫酸的吸水性及能与氨气反应进行分析。

三、判断题(共8题，共16分)17、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．18、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据托盘天平的精确度为0.1g进行解答．【解析】【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g；所以不能用托盘天平称量出5.12g的药品，故错误．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．24、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．四、简答题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】（1）根据信息可得知：亚硫酸可与氧气反应生成硫酸；

（2）活性炭具有吸附性；能吸附有毒有味的气体，二氧化氮气体被吸附而消失；

（3）根据两物质的化学式SO2和NO2，可知两物质都属于氧化物，其中S、N化合价都为+4价，每个分子都由三个原子构成；二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，二氧化氮为红棕色气体；【解析】【解答】解：

（1）亚硫酸H2SO3与氧气反应，化合生成硫酸H2SO4；

故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；

（2）活性炭具有吸附性；可以吸附瓶内有毒气体二氧化氮，而使瓶内红棕色变淡甚至消失；

故答案为：吸附性；

（3）根据两物质的化学式SO2和NO2；可知两物质都是一种元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；

根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算SO2中S元素为+4价，NO2中N元素为+4价；而非+2价，故B不正确；

根据化学式可看出；两物质的每个分子都是由三个原子所构成，故C正确；

常温常压下；为无色有刺激性气味的气体，而不是有颜色的气体，故D不正确；

故答案为：AC；

答案：

（1）2H2SO3+O2=2H2SO4；

（2）吸附性；

（3）A、C．26、略

【分析】【分析】（1）根据金属；大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

（2）根据分子；原子的定义及原子结构解答．分子在化学变化中可以再分；原子不能再分，原子可分成原子核和核外电子构成的；

（3）根据物质的物理性质和反应的特点分析，初中化学中接触到的紫黑色固体受热能分解的只有高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则B为氧气；黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，故C为二氧化锰；黑色固体E能在氧气在燃烧生成二氧化碳，符合条件的物质是碳．F使澄清石灰水变浑浊的气体，故F是二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气．【解析】【解答】解：

（1）构成物质的基本微粒有分子；原子、离子．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；

（2）构成原子的基本粒子是分子；原子；分子、原子、中子不带电．质子带正电；电子带负电．分子在化学变化中可再分成原子，原子不能再分，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，在原子中，核电荷数等于核外电子数等于质子数，整个原子不显电性．

（3）紫黑色固体受热能分解的只有高锰酸钾；高锰酸钾分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，故C为二氧化锰；黑色固体E能在氧气在燃烧生成二氧化碳，符合条件的物质是碳．F使澄清石灰水变浑浊的气体，故F是二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，带入验证符合题意，因此：

①C是二氧化锰；F是二氧化碳；

②紫黑色固体粉末A加热是高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

答案：

（1）钠离子；氯离子；二氧化碳分子；汞原子；

（2）①ab；②abd；③c；④a；⑤ce；

（3）①C二氧化锰；F二氧化碳；②高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气五、科普阅读题(共1题，共5分)27、略

【分析】【分析】（1）物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质；抓住其与化学性质的这一本质区别分析（1）答案；

（2）为了使结果准确，检验亚硝酸钠一般用化学方法，要从其化学性质入手．【解析】【解答】解：（1）物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质；如熔点，沸点，密度，溶解性等．

（2）检验亚硝酸钠一般用化学方法；可利用其加热分解放出有气味的气体的性质，或利用其与盐酸反应生成红棕色气体的性质．

故答案为：（1）易溶于水；熔点271℃；（其他合理答案均可给分）

（2）方法一：取少量待测物质与稀盐酸反应；若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠．

或方法二：取待测物质加热到320℃以上，若有臭味气体产生，则该物质为亚硝酸钠．六、探究题(共4题，共40分)28、略

【分析】解：

rm{(}一rm{)(1)}先用弹簧夹夹住乳胶管rm{.}点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}能看到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，该反应的文字表达式是磷rm{+}氧气rm{dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}}五氧化二磷．

rm{dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况rm{(2)}实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的rm{.}乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的rm{dfrac{1}{5}}下列对这两种现象解释合理的是：rm{dfrac{1}{5}.}甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完；rm{垄脵}甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；rm{垄脷}乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出；rm{垄脹}乙同学可能插入燃烧匙太慢；塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

故选D．

rm{垄脺}不能用炭粉代替红磷；这是因为炭粉燃烧生成二氧化碳气体，会导致水无法进入集气瓶，从而导致无法测定空气中氧气的含量．

rm{(3)}二rm{(}

rm{)}图Ⅱ实验正确的实验操作顺序是：rm{(2)}．

rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}因为选用rm{(3)}的试管作反应容器，而氧气的体积约为空气体积的rm{30mL}故图乙实验中，冷却后打开弹簧夹注射器活塞将从rm{dfrac{1}{5}}刻度处慢慢左移到约rm{10mL}刻度处才停止．

rm{4ml}对照图甲实验；图乙实验具有以下优点：减少实验误差，节省燃料，不污染环境，便于读数．

故答案为：

rm{(4)}红磷燃烧产生大量白烟；磷rm{(1)}氧气rm{dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}}五氧化二磷；rm{+}

rm{dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}}否；木炭燃烧生成二氧化碳；二氧化碳是气体，使得内外压强差变化不大；

rm{(2)D}rm{(3)}rm{(4)垄脺垄脷垄脹垄脵}实验更准确．

rm{(5)4}一rm{(6)}考虑红磷能够在空气中燃烧生成五氧化二磷；

rm{(}根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、注意事项进行分析可以知道：造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：rm{)(1)}装置是否漏气；rm{(2)}红磷的用量是否充足；rm{(1)}瓶内的氧气是否耗尽；rm{(2)}装置是否冷却到室温；而造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素可以从以下两各方面考虑：rm{(3)}止水夹有没有夹紧；rm{(4)}燃烧匙伸入是否过慢等；可以根据这几个方面来分析并解答该题．

rm{(1)}考虑碳燃烧生成二氧化碳气体．

rm{(2)}二rm{(3)}只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理；操作、现象、结论和注意事项；才能正确解答本题．

此题是关于对空气中氧气含量的实验考查，解题的关键是了解空气中氧气的含量以及相关的实验要求，属于开放型实验分析题．rm{(}【解析】红磷燃烧产生大量白烟；磷rm{+}氧气rm{dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}}五氧化二磷；rm{dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}}否；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，使得内外压强差变化不大；rm{D}rm{垄脺垄脷垄脹垄脵}实验更准确rm{4}29、略

【分析】解：【收集有关资料】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

【设计实验方案】过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，可选用的发生装置是rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧气不易溶于水，密度比空气大，因此收集方法可用排水法或向上排空气法，故选择的收集装置可以是rm{A}或rm{D}

【进行科学实验】rm{E}用弹簧夹夹住右边导管；向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；

rm{(1)}检验氧气集满的方法是将带火星木条放在集气瓶瓶口；若木条复燃，则证明氧气已集满；

rm{(2)}若用rm{(3)}收集氧气，发现制得到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶没有装满水或刚有气泡冒出就立即收集了；实验完毕，要先把导管取出，再熄灭酒精灯rm{E}否则导致的后果是水槽中水倒流到试管中；使试管炸裂；

rm{.}设需要高锰酸钾的质量为rm{(4)}

rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{x}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{316}rm{32}

rm{dfrac{316}{x}=dfrac{32}{16g}}

rm{x}．

故答案为：【收集有关资料】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O(2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉)}

【设计实验方案】rm{16g}或rm{dfrac{316}{x}=dfrac

{32}{16g}}反应物的状态和反应条件；

【进行科学实验】rm{x=15.8g}夹住导气管；向长颈漏斗中注水，长颈漏斗中形成稳定的水柱，说明装置不漏气；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O(2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉)}用带火星的木条放在瓶口；木条复燃，说明收集满；

rm{AD}集气瓶没有装满水或刚有气泡冒出就立即收集了；水槽中水倒流到试管中；使试管炸裂；

rm{AE}．

【收集有关资料】根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气写出反应的化学方程式即可；

【设计实验方案】根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据生成气体的密度和溶解性选择收集装置；

【进行科学实验】rm{(1)}根据检查装置的气密性有多种方法；原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡进行分析；

rm{(2)}根据氧气验满的方法进行分析；

rm{(3)}根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析；

rm{(4)15.8g}根据化学方程式和氧气的质量进行计算．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{(1)}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}O(2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉