2024年华师大新版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版高一化学上册月考试卷802考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有5种单核粒子，它们分别是□、□、□+、□2+、□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}O_{2}}B.rm{NaOH}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{NaHCO_{3}}3、已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数变化如图所示。下列说法正确的是（）A.对应简单离子半径：W＞Y＞XB.对应气态氢化物的稳定性：Z＞WC.化合物YWX中既含离子键，又含共价键D.Z的氧化物能与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应4、下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是rm{(}rm{)}A.rm{FeCl_{2}}B.rm{FeCl_{3}}C.rm{NaCl}D.rm{CuCl_{2}}5、下列溶液中，rm{K^{+}}的物质的量浓度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol/L}的rm{KNO_{3}}溶液rm{500}rm{ml}B.rm{0.05mol/L}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液rm{300ml}C.rm{0.04mol/L}的rm{K_{3}PO_{4}}溶液rm{100}rm{ml}D.rm{0.06mol/L}的rm{KHCO_{3}}溶液rm{120}rm{ml}6、已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第rm{7}项烷烃分子的化学式为rm{(}rm{)}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{5}H_{12}}rm{C_{8}H_{18}}rm{C_{17}H_{36}}rm{}rm{}A.rm{C_{26}H_{54}}B.rm{C_{53}H_{108}}C.rm{C_{54}H_{110}}D.rm{C_{55}H_{112}}7、rm{995}年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤rm{-239}并测知其原子核内有rm{148}个中子。现有rm{A}元素的一种同位素，比镤rm{-239}的原子核内少rm{54}个质子和rm{100}个中子，则rm{A}元素在周期表中的位置是()A.第三周期第Ⅰrm{A}族B.第三周期第Ⅱrm{A}族C.第四周期第Ⅰrm{A}族D.第五周期第Ⅰrm{A}族8、被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”rm{.}目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}}溶于水生成的rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性弱于rm{H_{2}CO_{3}}B.rm{SiO_{2}}是一种熔点小、硬度低的氧化物C.rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D.rm{SiO_{2}}是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应9、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是rm{(}rm{)}A.通入足量溴的四氯化碳溶液中B.与足量的液溴反应C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.一定条件下与rm{H_{2}}反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、将一定量的（NH4）2CO3加热至150℃，使之完全分解，产生的混合气体对H2的相对密度为____．11、（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；(2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有____溶液可验证SO2的氧化性;C中盛有溶液可验证其还原性;而C中盛有溶液可验证其漂白性。12、苹果醋rm{(ACV)}是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效rm{.}苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

rm{(1)}苹果醋中含有的官能团的名称是______；______

rm{(2)}苹果醋的分子式为______

rm{(3)1mol}苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气______rm{L}与足量碳酸钠溶液反应生成气体标况下体积为______L.13、rm{(12}分rm{)(1)}用系统命法写出下列物质名称或结构简式。

rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基丁烷的结构简式是____

画出rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯的键线式____。

的系统命名是：____

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式。

苯的硝化反应____

乙烯发生加聚反应____

乙醛与新制氢氧化铜反应____14、rm{100mL}rm{0.5mol/L}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液中含有rm{NH_{4}^{+}}______rm{mol}这些rm{NH_{4}^{+}}中所含有的电子为______，质子数为______．15、按要求回答下列问题．

rm{(1)KMnO_{4}}作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是rm{Mn^{2+}}在中性或碱性介质中还原产物主要是rm{MnO_{2}}试写出rm{KMnO_{4}}在酸性条件下将rm{H_{2}O_{2}}氧化的离子方程式：______．

rm{(2)}工业上可用rm{KClO_{3}}溶液与rm{Na_{2}SO_{3}}溶液在稀rm{H_{2}SO_{4}}存在下制得rm{ClO_{2}}气体；试写出该反应的离子方程式：______．

rm{(3)}在强酸性混合稀土溶液中加入rm{H_{2}O_{2}}可以将溶液中rm{Ce^{3+}}氧化成rm{Ce(OH)_{4}}沉淀得以分离；完成该反应的离子方程式：______．

rm{(4)H_{3}PO_{2}}的工业制法是将白磷rm{(P_{4})}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应生成rm{PH_{3}}气体和rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}后者再与rm{H_{2}SO_{4}}反应rm{.}写出白磷与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应的化学方程式：rm{{,!}_{_______}}．16、rm{(1)}铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O.}请回答下列问题rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}

underset{{鲁盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O.}不考虑氢、氧的氧化还原rm{(}

​

放电时，正极的电极反应式是______；电解液中rm{)}的浓度将变______；当外电路通过rm{H_{2}SO_{4}}电子时，理论上负极板的质量增加______rm{1mol}

rm{g.}微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用rm{(2)}有一种银锌电池，其电极分别是rm{.}和rm{Ag_{2}O}电解质溶液为rm{Zn}溶液，电极反应为rm{KOH}rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}篓TZnO+H_{2}O}．

根据上述反应式；完成下列题目．

rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}篓T2Ag+2OH^{-}}下列叙述正确的是______．

A.在使用过程中，电解质rm{垄脵}被不断消耗。

B.使用过程中，电子由rm{KOH}极经外电路流向rm{Ag_{2}O}极。

C.rm{Zn}是负极，rm{Zn}是正极。

D.rm{Ag_{2}O}电极发生还原反应，rm{Zn}电极发生氧化反应。

rm{Ag_{2}O}写出电池的总反应式：______．

rm{垄脷}使用时，负极区的rm{垄脹}______rm{pH}填“增大”“减小”或“不变”，下同rm{(}正极区的rm{)}______，电解质溶液的rm{pH}______．rm{pH}评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）18、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．19、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化20、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。21、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）22、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）23、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化24、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）25、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)26、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、解答题(共3题，共30分)27、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后；恰好完全反应，过滤；干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积．

28、石油不仅是人类使用的主要能源之一；也是重要的化工原料，利用石油可以提取乙烯；苯等．

（1）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色；该反应的化学方程式为______，反应类型为______．

（2）在适当的温度；压强和有催化剂存在的条件下；乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应的化学方程式为______，反应类型为______．

（3）苯与液溴在催化剂条件下反应的化学方程式为______29、将0.1molMg；Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中；再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式______．

（2）A点沉淀的总物质的量n=______．

（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=______mL．

（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=______，V3点所加NaOH溶液的体积为V3=______

mL．

评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)30、(6分)在100mlNaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度?(2)当NaOH溶液的体积为l40mL,固体混合物质量