2024年北师大新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版九年级化学下册月考试卷395考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、地壳中含量最多的元素是（）A.铝B.硅C.铁D.氧2、从科学的角度来看，下列说法正确的是（）A.冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B.进入古井前，应先做灯火试验C.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气D.油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭3、将10gH2和O2的混合气体，充分反应后生成了9g水，则原混合气体中氢气的质量最多为（）A.1gB.2gC.8gD.9g4、实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是①停止加热②停止通入氢气③给氧化铜加热④向试管里通氢气⑤氢气验纯．其操作顺序正确的是（）A.⑤④③①②B.③⑤④②①C.⑤④③②①D.③⑤④①②5、氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（）A.不易溶于水B.能用于动植物和人的呼吸C.具有可燃性D.具有氧化性，是一种常用的氧化剂评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（2014秋•信丰县校级期中）如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器；其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成实验报告：

。实验目的实验现象实验结论测定空气中（1）的体积分数____．白磷着火燃烧，活塞先（2）____（填“左移”、“右移”或“不移”，下同），后（3）最后停在刻度约为（4）____（填数字）的位置上．空气的成分按体积计算，（5）____约占．7、黄铜是锌铜合金；在生活中被广泛应用，小斌同学为测定其组成，从冶金厂称取25.0g黄铜屑逐滴加入稀硫酸至黄铜屑的质量不再发生变化，一共用去稀硫酸80.0g，同时收集到气体4.49L（气体密度为0.089g/L），请计算：

（1）该黄铜片中铜的质量是多少？

（2）稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）小斌将反应后剩余的固体置于坩埚中加热烘干后称量，发现质量大于上述计算所得单质铜的质量，你觉得其原因可能是____．8、正确书写化学式的依据是：

（1）化合物均有____组成，形成化合物的元素有固定的____．

（2）在化合物里____等于零．9、资源的开发和利用离不开化学；请根据所学知识回答问题。

①空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是______；引起酸雨的物质有______；久置的石灰水中常会出现白色沉淀；这是因为______吸收了空气中的______。

②海洋中也蕴含有丰富的自然资源。近年来我国可燃冰开采能力不断提高，可燃冰的主要成分是CH4．CH4属于______（选填“有机物”或“无机物”），由______种元素组成，1molCH4中约含有______个碳原子。

③人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇（CH4O）等物质。

上述产物中，常用于金属冶炼的氧化物是______；CH4O燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是______。10、（2016•长沙校级模拟）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入右图所示盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后；取平均值所得数据如下表：

。反应前充分反应后装置及。

反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气；计算：

（1）若不用干燥剂，则测得锌的质量分数会____；

（2）该合金中锌的质量分数．11、实验室用高锰酸钾制取氧气时：

（1）检查装置气密性：塞紧导管，先将____再____．若观察到____；说明装置不漏气．

（2）添加药品后，在试管口塞一团棉花的作用是____．

（3）在铁架台上固定试管时，试管口为什么要略向下倾斜？____．

（4）加热高锰酸钾后，导管口刚有气泡冒出时，能不能立即收集？____．因为：____、____．

（5）当出现____的现象说明集气瓶已经收集满氧气．

（6）实验完成后，应先将____再____，防止____．12、请给出区分下列各组物质的具体方法：（1）硬水和软水____；

（2）水和双氧水____．13、（2011•上海模拟）今年的中央一号文件指出；水是生命之源；生产之要、生态之基．

（1）科学家卡文迪许不仅研究了空气的组成；还第一个把水分解为氢气和氧气，并测定了两者的体积比是．如图中气体A的化学式．实验证明了水是由组成的化合物．

（2）目前我国水资源的现状是水资源短缺；水污染和水资源浪费严重．一般情况下；正常雨水的pH值约为5.6，则酸雨的pH值会5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），造成酸雨的物质主要是气体．

（3）水是重要的分散剂；许多物质能在水中分散．医疗上常用的生理盐水，其溶质是。

．

（4）用“活性炭+超滤膜+紫外线”的组合工艺可以获得直饮水．其中活性炭起作用；用紫外线代替氯气对水进行处理；其作用是．

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．15、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）16、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）17、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．18、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)19、某些金属氢化物（其中氢显-1价）与水反应可生成碱和氢气，如NaH+H2O═NaOH+H2↑，CaH2与H2O的反应和NaH相似．试用化学方程式表示CaH2与H2O发生的化学反应：____．20、木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么；提出了猜想：

a．气体产物可能是二氧化碳；

b．气体产物可能是一氧化碳；

c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体．

（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式____．

（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式____．

（3）同学们设计了如下图所示装置（铁架台已略去）；通过实验探究气体产物的成分．

实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为____．

（4）有同学提出：从简约装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论）____．21、通过一段时间的化学学习；我们初步了解了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题：

（1）组装仪器时，将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口____；然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．

（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式____．

①应选用的发生装置为____（选填序号）；取用高锰酸钾时，应选用的仪器是____（选填序号）．

②可选用装置F收集氧气的原因是____．

（3）实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置E中制取氧气，该反应的化学方程式是____．

①注射器C可用于检查装置E的气密性；步骤如下：

第一步：向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口；

第二步：将注射器C连接到装置E的导管口处；

第三步：缓慢拉动注射器C的活塞，观察到____；表示装置E的气密性良好．

②也可用注射器C替换装置E中的长颈漏斗来制氧气，优点是____．22、（2013秋•勉县校级期末）根据下列数据及实验装置图（所有夹持仪器均省略）；回答下列问题：

。物质着火点酒精灯的火焰温度白磷40℃500℃红磷240℃（1）在铜片上，A和C点为白磷；B点为红磷，用酒精灯对准A加热，最先发生燃烧的是（填字母，下同）____；一定不会发生燃烧的是____．

（2）将一支装满氧气的试管倒扣在（1）中“一定不会燃烧”的物质上面，现象是①：____②____，写出该反应的化学方程式____．评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)23、如图，A、B、C、D是四种不同的金属单质，E、F、G分别是上述四种金属中的三种所组成的盐溶液，A、B、C、D的金属活性由大到小的顺序是____．24、（2011秋•滨湖区校级期末）构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于铁的化学性质的知识网络；已知C是一种红色固体单质．试回答下列问题：

（1）写出B的化学式：B____．

（2）写出反应①；②、③的化学方程式：

①____；

②____；

③____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】地壳中含量最多元素是氧（O)；其次是硅（Si)。

故选D。

考点：地壳中元素的含量。

【点评】识记内容，难度不大，地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。2、B【分析】【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；煤不完全燃烧会产生一氧化碳；一氧化碳是有毒的气体，关紧门窗会造成煤气中毒，错误；

B；古井中二氧化碳的含量过高；二氧化碳不帮助呼吸，故需要进行灯火实验，正确；

C；液化石油气是可燃性气体；不纯时加热或点燃会产生爆炸，不能用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气，错误；

D；油锅不慎着火；不能立即用大量的水冲灭，错误；

故选B．3、B【分析】【分析】本题是一道讨论题．根据题意知道反应后会剩下1g（10g-9g=2g）气体，这就的讨论剩下这1克气体是什么气体了（但不可能同时含有氢气和氧气，因为二者可发生反应），则可能是氢气，也可能是氧气，并据生成水的质量结合方程式计算反应的氢气和氧气的质量．【解析】【解答】解：设参加反应的氢气和氧气的质量分别是a、b

2H2+O22H2O

43236

ab9g

a=1g

b=8g

讨论：若剩下的气体是氢气；则氢气是2g，氧气的质量为8g；

若剩下的气体是氧气；则氢气是1g，氧气的质量为：9g．

所以原混合气体中氢气的质量最多为2g．

故选：B．4、A【分析】【分析】氢气还原氧化铜的步骤为：①用可燃性气体做实验，先检验氢气的纯度，防止氢气不纯实验时引起爆炸；②通入氢气，排净试管内原有空气；③加热氧化铜；④观察到由黑变红时停止加热；⑤继续通氢气至试管冷却为止．第④⑤步不能颠倒，防止刚还原出的铜被氧化．【解析】【解答】解：实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开始先通氢；通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢”，当然，实验用的氢气需验纯，并且各个步骤不能颠倒．

故选A．5、C【分析】【分析】氧气是人类生产活动的重要资源，我们要全面把握氧气．物理性质方面：无色无味的气体，不易溶于水等；化学性质方面：能支持燃烧，具有氧化性，能氧化很多物质等；用途方面：氧气能供给生物呼吸，纯氧作为医疗急救用品，氧气还可以支持燃烧，及用于气焊，火箭推动剂等．这些用途一般都是利用氧气易与其他物质反应放出热量这一性质．【解析】【解答】解：A；不易溶于水是氧气的物理性质；故A正确；

B；动植物和人的呼吸就是呼入氧气；呼出二氧化碳，故B正确；

C；氧气能支持燃烧；而不是具有可燃性，故C错误；

D；氧化性是氧气的重要化学性质；故D正确；

故选C．二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】依据用白磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项解答本题，白磷着火点比较低，燃烧时消耗氧气并放出热量会使气体体积膨胀，冷却后减少的是氧气的体积．【解析】【解答】解：

本实验的目的是白磷燃烧测定空气中氧气的体积分数．白磷着火燃烧；活塞先右移，后左移，玻璃管至活塞处的容积刻度为5，根据氧气体积约占空气体积的五分之一，白磷燃烧停止冷却至室温后，通过观察，最后应停在刻度约为4的位置上．

因为白磷燃烧消耗的空气中的氧气，根据实验结果，故空气的成分按体积计算，氧气约占．

答案：

。实验目的实验现象实验结论测定空气中（1）的体积分数氧气．白磷着火燃烧，活塞先（2）右移（填“左移”、“右移”或“不移”，下同），后（3）最后停在刻度约为（4）4（填数字）的位置上．空气的成分按体积计算，（5）氧气约占．7、略

【分析】【分析】（1）根据锌与硫酸反应的化学方程式和氢气的质量可以求出锌的质量；进而求得铜的质量；

（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式和氢气的质量可以求出稀硫酸中溶质的质量；进而求质量分数；

（3）在将反应后剩余的固体置于坩埚中加热烘干过程中，有一部分铜与氧气反应生成氧化铜，导致质量增加．【解析】【解答】解：氢气的质量为：4.49L×0.089g/L=0.4g

设黄铜中Zn的质量为x；稀硫酸中溶质质量为y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65982

xy0.4g

x=13g；y=19.6g

（1）该黄铜片中铜的质量是：=48%；

答：该黄铜片中铜的质量是48%；

（2）稀硫酸溶质的质量分数是：=24.5%；

答：稀硫酸溶质的质量分数是24.5%；

（3）在将反应后剩余的固体置于坩埚中加热烘干过程中；有一部分铜与氧气反应生成氧化铜，导致质量增加；

故答案为：铜与氧气反应生成氧化铜．8、略

【分析】【分析】实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比；由化合价的使用原则进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）实验测知；化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比；

（2）离子化合物中；元素的原子失去电子，元素化合价为正价，失去的电子数即为化合价的数值；元素的原子得到电子，则元素的化合价为负价，得到电子数为化合价数值；共价化合物中，元素的化合价为该元素一个原子形成共用电子对数，共用电子对偏离的元素为正价；偏向的元素为负价；不同元素在化合成物质时，得失电子总数是相等的，因此，化合物中正负元素的化合价代数和为零．

故答案为：（1）固定的；原子个数比；（2）正负化合价代数和．9、N2SO2等Ca（OH）2CO2有机物2COCO2CH4O+3O22CO2+4H2O【分析】解：①空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的气体是氮气，化学式是N2；引起酸雨的物质有二氧化硫等，化学式是SO2等；久置的石灰水中常会出现白色沉淀，这是因为Ca（OH）2吸收了空气中的CO2。

②可燃冰的主要成分是CH4，CH4是含碳的化合物，属于有机物，有碳、氢2种元素组成，1molCH4中约含有6.02×1023个碳原子。

③人们利用太阳能将水和二氧化碳转化为氢气、一氧化碳、甲烷、甲醇（CH4O）等物质。上述产物中，一氧化碳具有还原性，常用于金属冶炼的氧化物是CO；CH4O燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：2CH4O+3O22CO2+4H2O。

故答为：①N2；SO2；CO2．②有机物；2；6.02×1023．③CO；2CH4O+3O2CO2+4H2O。

①根据空气的成分及常见物质的性质分析回答；

②根据物质的组成和阿伏伽德罗常数分析回答。

③根据一氧化碳的还原性和甲醇燃烧的反应分析回答。

本题主要考查了常见物质的组成、性质、应用和化学方程式的书写，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。【解析】N2SO2等Ca（OH）2CO2有机物2COCO2CH4O+3O22CO2+4H2O10、略

【分析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数．【解析】【解答】解：（1）若不用干燥剂；锥形瓶中的部分水蒸气会随着氢气逸出，会导致计算的氢气质量偏大，从而导致则测得锌的质量分数偏大．

故填：偏大．

（2）设锌的质量为x；

反应生成氢气质量为：342.10g+16.00g-357.70g=0.4g；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

652

x0.4g

=；

x=13g；

该合金中锌的质量分数是：×100%=81.25%；

答：该合金中锌的质量分数是81.25%．11、略

【分析】【分析】实验室用高锰酸钾制氧气的实验步骤为检查装置的气密性、装药品、将装置固定、加热、收集气体、从水中移出导管、停止加热等；另外注意的事项也很多，如：试管口略向下倾斜、试管口塞棉花团、用外焰加热、排水法收集氧气后先将导管移出水面再熄灭酒精灯、收集满的集气瓶正放在桌面上等．【解析】【解答】解：（1）检查装置气密性：塞紧导管；先将导气管放入水槽中，再用手握住试管；若观察到有气泡冒出，说明装置不漏气；

（2）添加药品后；在试管口塞一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导气管；

（3）在铁架台上固定试管时；试管口要略向下倾斜，防止冷凝倒水倒流到试管底部，使试管炸裂；

（4）加热高锰酸钾后；导管口刚有气泡冒出时，不能立即收集，刚冒出气泡，可能含有较多的空气，使收集到的气体不纯；

（5）当出现气泡从水中冒出；的现象说明集气瓶已经收集满氧气；

（6）实验完成后；应先将导气管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管内，使试管炸裂．

故答案为：（1）导气管放入水槽中；用手握住试管；有气泡冒出；（2）防止高锰酸钾粉末进入导气管；

（3）防止冷凝倒水倒流到试管底部；使试管炸裂；

（4）不能；刚冒出气泡；可能含有较多的空气；使收集到的气体不纯；

（5）气泡从水中冒出；

（6）导气管从水槽中撤出；熄灭酒精灯；防止水倒吸入试管内，使试管炸裂．12、略

【分析】【分析】（1）因为肥皂水在硬水中发泡的效果不明显；在软水中发泡效果明显．故可用肥皂水来区别软水和硬水；

（2）因为双氧水受热分解2H2O2=2H2O+O2↑，有气体生成，而水不会有很大变化．【解析】【解答】解：（1）在硬水和软水中分别加入肥皂水；发泡的效果不明显的是硬水；发泡效果明显的是软水；

（2）区分水和双氧水，最简单的方法就是加热，将无色液体稍微加热（注意不要加热太长时间），有很多气泡冒出的是双氧水，因为它受热分解2H2O2=2H2O+O2↑，而水不会有很大变化，顶多就是溶在水里的一些气体受热逸出，产生少量气泡．13、略

【分析】

：（1）电解水生成氢氧两种气体，氢气与氧气的体积比为2：1确定了水是由氢元素和氧元素组成的．故答案为：2：1O2氢元素和氧元素。

（2）正常的雨水因溶有二氧化碳而呈弱酸性；通常将pH小于5.6的雨水称为酸雨．我国的酸雨主要是硫酸型的．

故答案为：5.6；二氧化硫（SO2）．

（3）氯化钠常用于配制生理盐水；所以本题答案为：氯化钠（NaCl）

（4）其中活性炭起吸附作用；用紫外线代替氯气对水进行处理；其作用是杀菌消毒．故答案为：吸附；杀菌消毒．

【解析】【答案】（1）电解水生成氢氧两种气体；确定了水是由氢元素和氧元素组成的．

（2）当雨水的pH＜5.6时称为酸雨．

（3）根据物质的性质进行分析；氯化钠常用于配制生理盐水；

（4）活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味，紫外线具有杀菌消毒的作用．

三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×16、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．17、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√18、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√四、简答题(共4题，共36分)19、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解析】【解答】解：氢化钠（NaH）与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，CaH2与NaH的化学性质相似，则CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑20、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊进行判断；

（2）熟记题目假设的是猜想b成立；也就是木炭还原氧化铜生成了CO；

（3）根据二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊的特点和一氧化碳与氧化铜反应的现象；进行判断；

（4）先验证生成气体中有二氧化碳，再验证有一氧化碳；【解析】【解答】解：

（1）因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，故气体产物通入澄清石灰水反应后的产物为碳酸钙．反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）由于题目假设是猜想b成立，也就是木炭还原氧化铜生成了CO，所以对应的木炭还原氧化铜的化学反应式是：C+CuOCu+CO↑．故答案为：C+CuOCu+CO↑．

（3）因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以A中石灰水是确认原混合气体中是否存在CO2；经过B装置后，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，C中石灰水是确认CO2是否已经被除尽；排除二氧化碳对下面实验的干扰．而E装置中的澄清石灰水变浑浊，则为一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳的作用；

故答为：二氧化碳和一氧化碳的混合气体．

（4）从简约装置；节约实验药品的角度出发；上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．故答为：开始时缓缓通入气体产物，观察现象；过一段时间后再加热，观察黑色粉末CuO是否变红（确定CO是否存在）．

答案：

（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）C+CuO+Cu+CO↑；

（3）CO2；CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）

（4）点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）．21、略

【分析】【分析】将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．注射器C可用于检查装置E的气密性，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置E的气密性良好；用注射器C替换装置E中的长颈漏斗来制氧气，优点是：通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率．【解析】【解答】解：（1）将玻璃管插入带孔橡胶塞前；要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用；故答案为：用水润湿。

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾一般用药匙取用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水且不与水反应，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；①D；A；②氧气不易溶于水且不与水反应。

（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；注射器C可用于检查装置E的气密性，缓慢拉动注射器C的活塞，观察到