2024年沪科新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版九年级化学上册月考试卷765考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列方法能够增大蔗糖的溶解度的是（）

A.增加溶剂。

B.增加溶质。

C.升高温度。

D.降低温度。

2、下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C.20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D.将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%3、某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是rm{(}rm{)}A.rm{KNO_{3}}B.rm{K_{2}CO_{3}}C.rm{CO(NH_{2})_{2}}D.rm{Ca(H_{2}PO_{4})_{2}}4、在足量盐酸中放入rm{7}克含杂质的锌，得到rm{0.2}克氢气，则所含杂质可能为rm{(}rm{)}A.rm{Al}B.rm{Mg}C.rm{Cu}D.rm{Fe}5、根据你已有的化学知识和生产经验判断，下列说法正确的是（）A.羊毛、棉花、腈纶都是天然纤维B.利用活性炭可以使水硬化C.生石灰可作食品包装袋内的干燥剂D.儿童患佝偻病是因为体内缺微量元素6、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中；能大量共存的是（）

A.FeCl3NaClKNO3

B.NaClNaOHNaNO

C.CaCl2NaNO3Na2CO3

D.KNO3H2SO4NaCl

7、某学习小组的同学交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中，正确的是（）A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.原子核中一定有质子和中子C.由同种分子构成的物质一定是纯净物D.向不饱和溶液中加入足量该溶质一定能形成饱和溶液评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液；欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）

A.加入一定质量的硝酸钾晶体。

B.加入少量的水。

C.降低温度。

D.恒温蒸发溶剂。

9、有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中；向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图象判断下列说法合理的是（）

A.加水后得到的液体中可能含有OH-

B.白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4

C.原固体中可能含有三种物质。

D.酸溶液不可能为稀硫酸。

10、下列实验中利用提供的方案能达到目的是（）

。选项实验目的实验方案A除去冰箱除异味用块状石灰石作吸附剂进行吸附B鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味C证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中D收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条伸入集气瓶中A.AB.BC.CD.D11、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中正确的是（）A.a的溶解度随温度的升高而减少B.a的溶解度大于b的溶解度C.c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D.t1℃时，60ga的饱和溶液中含有溶剂50g12、二氧化氯（ClO2）是一种安全高效的水处理剂，与Cl2相比，ClO2具有更显著的杀菌能力；且不会产生对人体有害的有机氯代物，利用氧化还原反应物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

下列有关说法中正确的是（）

A.由方法一；二反应原理可知：氧化还原反应的特征是有单质生成。

B.方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气。

C.方法一中盐酸既表现出还原性；又表现出酸性。

D.氯气属于离子化合物。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：

（1）写出标号仪器的名称：a____，b____，c____．

（2）该图中存在的三处明显错误是：

①____

②____

③____

（3）该操作用于水的净化，则可进行除去____；如要进一步使水净化；

使水的硬度减少，则可继续进行____（填“吸附”或“蒸馏”）．

（4）生活中可以采用____区分硬水和软水，可以通过____的方法降低水的硬度．14、下列物质中：A、纯净水B、高锰酸钾C、大理石D、液态氧其中属于纯净物的是：____，属于混合物的是：____，属于单质的是：____，属于化合物的是：____（填番号）15、向盛有一种无色溶液的试管中加入另一种无色溶液；生成了一种白色沉淀．试根据你学过的酸；碱、盐的知识，推测生成的白色沉淀和对应的两种溶液各溶质是什么．如：

推测一：沉淀是____，两种无色溶液中的溶质分别是____；

推测二：沉淀是____，两种无色溶液中的溶质分别是____；

推测三：沉淀是____，两种无色溶液中的溶质分别是____．16、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品；投入装有50.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量为70.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括烧杯中的溶液和残余固体）进行了三次称量，记录如下表：

。反应时间/min4812烧杯和药品总质量/g125.6125.5125.5（1）反应中产生氢气____，这种钢样品中铁的质量分数为____．（请写出计算过程）

（2）钢的类型分为：低碳钢，其含碳量为0.03%～0.3%；中碳钢，其含碳量为0.3%～0.6%；高碳钢，其含碳量为0.6%～2%．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于____．

（3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为二氧化碳挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多．其原因是____．17、有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为C+B=A+D，反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为____．评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)18、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．19、判断正误（用√或×表示）：冰糖是用白砂糖做的．____．20、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．评卷人得分五、简答题(共1题，共2分)21、根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是____；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____，选用的发生装置是____（填字母序号，下同），收集装置是____或E．

（3）实验室制取二氧化碳时．选用的发生裝置是____．评卷人得分六、探究题(共2题，共4分)22、某化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶标签受损的溶液；如图所示：

【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？

老师说：rm{垄脵}这瓶溶液可能是rm{NaCl}溶液、rm{NaNO_{3}}溶液、rm{KCl}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中的一种．

rm{垄脷}这瓶溶液中只含一种溶质．

【讨论】同学们一致认为不可能是______溶液．

【实验探究】实验台上可供使用的药品只有：稀rm{HCl}溶液、稀rm{HNO_{3}}溶液、rm{AgNO_{3}}溶液．

请你根据以上药品完成下列实验．

。操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：

取样于试管中，然后往试管中滴加______

无气泡产生

该溶液不是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液步聚二：

向步骤一的试管中，继续滴加__________该溶液一定是rm{NaCl}溶液，发生反应的化学方程式为：______【反思】为了防止标签受损，你建议以后实验中，我们应______．23、化学是一门以实验为基础的科学；请结合图1回答问题：

（1）仪器a的名称是______。

（2）在确定实验室制取氧气的化学反应时；不需要考虑的因素是______（填字母）。

a．原料中是否含有氧元素b．原料的产地c．实验装置是否容易装配。

d．实验条件是否容易控制e．实验操作是否安全可靠。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。可选用图1中C；D发生装置；D与C相比优点是______，收集二氧化碳可选择______（填装置序号）。

（4）实验室制取氯气。

资料：通常情况下；氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；能与金属；非金属、水、氢氧化钠溶液等反应。实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气。

①图2中H处为制备氯气的装置；应该选择图1中的______（填装置序号）。

②M装置的作用是______。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大；因此使蔗糖在水中的溶解度只能升高温度．

故选C

【解析】【答案】根据固体溶解度的概念和固体溶解度的影响因素解答本题；蔗糖的溶解度随温度升高而升高，这是影响其溶解度的唯一外界因素．

2、A【分析】【解答】解：A；用计算的方法测定质量分数；可以根据计算的结果按照要求保留相应位数的小数，故选项实验能达到预期目的；

B；pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数；即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；

C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0.01g﹣1g之间，最大的质量分数=×100%＜1%；选项实验不能达到预期目的；

D；盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体；所以溶质质量分数会小于20%，故选项实验不能达到预期目的．

故选：A．

【分析】A；根据质量分数的测定方法分析；

B；根据用pH试纸的注意事项分析；

C；根据氢氧化钙的溶解性分析；

D、依据盐酸加热会挥发出氯化氢气体分析．3、A【分析】解：根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有rm{N}rm{K}元素的复合肥；

A、属于含有rm{N}rm{K}元素的复合肥；故A正确；

B、根据分析可知化学式中只有营养元素rm{K}属于rm{K}肥；故B错误；

C、化学式中只含有营养元素rm{N}的叫rm{N}肥；故C错误；

D、化学式中只有营养元素rm{P}属于rm{P}肥；故D错误．

故选A

根据复合肥的定义考虑本题：化学式中含有营养元素rm{N}rm{P}rm{K}中的任何两种；或三种的叫复合肥．

通过回答本题知道了各种肥料的判断方法，了解了生活中的常见肥料种类．【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{7}克锌生成氢气的质量为rm{x}

rm{Zn隆芦隆芦H_{2}}

rm{65}rm{2}

rm{7g}rm{x}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{7g}{x}}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{7g}{x}}

A、rm{x=0.22g}克铝生成氢气的质量为rm{7}

rm{y}

rm{2Al隆芦3H_{2}}rm{54}

rm{6}rm{7g}

rm{dfrac{54}{6}=dfrac{7g}{y}}

rm{y}这两者混合物得到的气体大于rm{dfrac{54}{6}=dfrac

{7g}{y}}克；故A错误；

B、rm{y=0.78g}镁生成氢气的质量为rm{0.2}

rm{7g}rm{a}

rm{Mg}rm{H_{2}}

rm{24}rm{2}

rm{dfrac{24}{2}=dfrac{7g}{a}}

rm{7g}这两者混合物得到的气体大于rm{a}克；故B错误；

C、铜不会与酸反应生成氢气，这两者混合物得到的气体小于rm{dfrac{24}{2}=dfrac

{7g}{a}}克；故C正确；

D、rm{a=0.58g}克铁生成氢气为rm{0.2}

rm{0.2}rm{7}

rm{z}rm{Fe}

rm{H_{2}}rm{56}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{7g}{z}}

rm{2}这两者混合物得到的气体大于rm{7g}克；故D错误．

故选：rm{z}．

根据rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{7g}{z}}克的锌全部转化为氢气的质量和rm{z=0.25g}克其他金属生成氢气的量采用均衡法进行分析．

在解此类题时，首先分析各种金属是否会与酸反应，然后根据生成的氢气采用均衡法进行分析．rm{0.2}【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】A；根据天然纤维的种类进行分析判断．

B；根据硬水软化的方法进行分析判断．

C；根据生石灰的性质与用途进行分析判断．

D、根据佝偻病的患病原因进行分析判断．【解析】【解答】解：A；羊毛、棉花属于天然纤维；腈纶属于合成纤维，故选项说法错误．

B；活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使水硬化，故选项说法错误．

C；生石灰能与水反应生成氢氧化钙；可作食品包装袋内的干燥剂，故选项说法正确．

D；钙主要存在于骨胳和牙齿中；使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，钙属于常量元素，故选项说法错误．

故选C．6、B【分析】

pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．

A、FeCl3溶液的铁离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀；不能大量共存，故选项错误．

B；三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水；能在溶液中大量共存，故选项正确．

C、Na2CO3和CaCl2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠；不能大量共存，故选项错误．

D、H2SO4中的氢离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成水；不能大量共存，故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应发生的条件可知；若物质之间相互交换成分不能生成水；气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．

7、C【分析】【分析】A；含有氧元素的化合物不一定是氧化物；

B；根据氢原子中的组成考虑；

C；根据含物质种类的多少分析；

D、酒精可以与水以任意比互溶．【解析】【解答】解：

A；含有氧元素的化合物不一定是氧化物；例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物．故选项错误；

B；氢原子中没有中子；故选项错误；

C；同种分子是一种物质；因此由同种分子构成的物质一定是纯净物，故选项正确；

D；酒精可以与水以任意比互溶；不存在饱和溶液．故选项错误．

故选C．二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】

A；饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸；所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；操作不可行；

B；向硝酸的饱和溶液中加少量水；饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减小．操作可行；

C；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；硝酸钾饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数也减小．操作可行；

D；恒温蒸发溶剂；硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等．操作不可行．

故选BC

【解析】【答案】溶液的溶质的质量分数=所以要改变质量分数，可以改变溶液中溶质质量或溶剂质量；而某温度下饱和溶液的质量分数=所以改变饱和溶液的质量分数，可以采取改变温度而改变物质溶解度的方法．

9、AC【分析】

结合给出的物质，可以判断可能发生的化学反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；得到的白色不溶物可能有氢氧化镁或硫酸钡，氢氧化镁可以溶于酸，而硫酸钡不溶于酸；

A、根据图象，加入酸后，沉淀刚开始不消失，说明酸在与溶液中的物质反应，而能与酸反应的物质就是氢氧化钠，所以可判断加水后得到的液体中含有OH-；故A正确；

B；根据图象；加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸钡不溶于酸，不会消失干净，故B错误；

C；根据图象可以判断；白色沉淀为氢氧化镁，要生成氢氧化镁，一定含有氯化镁和氢氧化钠两种物质，可以含氯化钡或硫酸钠中的一种，故可以含有三种物质，故C正确；

D；沉淀全部消失；只要保证不生成硫酸钡沉淀就可以，所以酸可以是硫酸，故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；将白色粉末加入到水中，能产生的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钠，滴加酸的溶液，沉淀过一段时间完全消失，则沉淀不可能是硫酸钡，只能是氢氧化镁，故硫酸钠不能与氯化钡同时存在，氯化镁和氢氧化钠一定存在，由于沉淀开始不消失，故所得的溶液中含有碱性物质，据此解答即可．

10、BC【分析】【分析】A；根据石灰石不具有吸附性进行解答；

B；根据纯羊毛织品的主要成分是蛋白质；燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；

C；根据将一滴红墨水滴入一杯纯净水中；能观察到纯净水变红进行解答；

D、根据收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满，应该将一根燃着的木条放到集气瓶口，观察木条是否熄灭进行解答．【解析】【解答】解：A；石灰石不具有吸附性；不能用于除去冰箱除异味，故A错误；

B；纯羊毛织品的主要成分是蛋白质；燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用取样灼烧后闻气味的方法鉴别纯羊毛织品和涤纶织品，故B正确；

C；将一滴红墨水滴入一杯纯净水中；能观察到纯净水变红，能证明分子在不断的运动，故C正确；

D；收集二氧化碳时；检验集气瓶是否集满，应该将一根燃着的木条放到集气瓶口，观察木条是否熄灭，而不是用一根燃着的木条伸入集气瓶中，故D错误．

故选：BC．11、CD【分析】【分析】A、根据溶解度曲线考虑；B、根据溶解度比较大小的条件考虑；C、根据c的溶解度变化情况考虑；D、根据t1℃时a的溶解度大小考虑．【解析】【解答】解：A；根据溶解度曲线图可知a的溶解度随温度的升高而增大；故A错；

B；溶解度比较大小时必须规定好温度；故B错；

C、因为c的溶解度随温度的升高而减小，所以c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时；溶解度变大变为不饱和，故C正确；

D、t1℃时；a的溶解度是20g，所以100g水中最多溶解20g，50g水中最多溶解10g，即形成60g饱和溶液，故D正确．

故选CD．12、BC【分析】

A；氧化还原反应物质中元素化合价在反应前后发生改变；故A说法不正确．

B；氯气有毒且方法一中产生了氯气但方法二中没有氯气生成；所以方法二好，故B说法正确．

C、在2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中氯化氢中的氯元素一部分和钠元素结合成氯化钠氯元素的化合价不变；说明氯化氢具有酸性；还有的氯元素化合价由-1价变为0价化合价升高了说明氯化氢具有还原性，故C说法正确．

D；氯气是由氯元素组成的纯净物属单质；故D说法不正确．

故答案选BC．

【解析】【答案】A；运用氧化还原反应物质中元素化合价在反应前后发生改变的信息解答．

B；运用反应生成物中有无氯气和氯气有毒解答．

C、运用在2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中氯化氢中的氯元素一部分和钠元素结合成氯化钠氯元素的化合价不变；说明氯化氢具有酸性；还有的氯元素化合价由-1价变为0价化合价升高了说明氯化氢具有还原性解答．

D；氯气是由氯元素组成的纯净物属单质解答．

三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】过滤是一种将不溶或难溶性固体与液体分离开的基本操作；操作时要注意做好“一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液边缘低于滤纸边缘；

三靠：玻璃棒一端紧靠滤纸三层处；烧杯嘴部紧靠玻璃棒；漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁．【解析】【解答】解：（1）图中a、b；c分别是铁架台、漏斗、烧杯．

（2）防止滤纸被直接倾倒的液体冲破；要求液体应沿玻璃棒流下，图中倾倒液体时没按要求进行；防止液面过高，从滤纸边缘漏下去，要求液面低于滤纸边缘，而题图所示操作犯有此错误；过滤后的液体顺着壁流下，否则可能会溅起水花，造成滤液损失，要求漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁，题图中此点没有做到；

（3）该操作用于水的净化；则可进行除去不溶性杂质；吸附只能除去水中的一些可溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，如要进一步使水净化，使水的硬度减少，则可继续进行蒸馏．

（4）加肥皂水后生成泡沫较多的是软水；生成泡沫较少的是硬水，所以用肥皂水能够区分软水和硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．

故答案为：（1）铁架台；漏斗、烧杯；

（2）未用玻璃棒引流；液面高于滤纸边缘；漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁；

（3）不溶性；蒸馏；

（4）肥皂水；煮沸．14、略

【分析】【分析】从宏观上分析，纯净物是只有一种物质组成，混合物是至少两种物质组成；从微观上分析，纯净物只有一种分子，而混合物中至少两种分子，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A；纯净水是由一种物质组成；属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于化合物；B、高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，由三种元素组成，属于化合物；C、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他成分，属于混合物；D、液态氧由氧气一种物质组成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成，属于单质．

故答案为：ABD；C；D；AB．15、略

【分析】

（1）根据所学知识可以知道，如果该白色沉淀是氯化银，则原溶液的溶质可能是硝酸银和氯化钠，AgCl，AgNO3；NaCl；

（2）如果白色沉淀为碳酸钙；则原溶液的溶质可能是氯化钙和碳酸钠；

（3）如果白色沉淀是氢氧化镁；则原溶液的溶质可能是氯化镁和氢氧化钠．

推测一：AgCl；AgNO3；NaCl；

推测二：CaCO3；CaCl2和Na2CO3；

推测三：Mg（OH）2；MgCl2；NaOH．

【解析】【答案】本题只告诉无色溶液与无色溶液反应生成了白色沉淀；要知道生成了什么沉淀，原有的物质是什么，需要根据生成的沉淀特点进行推断．

16、略

【分析】【分析】表中数据表明，第8分钟称得质量和第12分钟称得质量相等，此现象说明在第8分钟称重时已完全反应，此时所称得质量为125.5g，与反应前的总质量=5.7g+50.0g+70.0g=125.7g相比，少了0.2g；由于反应中只放出氢气，所以生成氢气的质量为0.2g；生铁为铁和碳的混合物，其中碳不与盐酸反应，因此所得氢气质量为铁与盐酸反应所产生．据此分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒；反应前后质量差即为氢气质量，所以，生成氢气的质量=5.7g+50.0g+70.0g-125.5g=0.2g；

设5.7g钢样品中含铁质量为x；则：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

x0.2g

解得x=5.6g

则这种钢样品含铁：×100%≈98.2%；

答：这种钢样品中铁的含量是98.2%；

故答案为：0.2g；98.2%；

（2）这种钢样品中含碳量为：1-98.2%=1.8%；故这种钢属于高碳钢；

故答案是：高碳钢；

（3）铁与空气中的氧气化合生成铁的氧化物；增加的质量远大于钢中碳元素的质量，所以将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多。

故答案为：铁与空气中的氧气化合生成铁的氧化物，增加的质量远大于钢中碳元素的质量．17、略

【分析】【分析】方法1：首先你要明白质量守恒定律；就是反应物的总质量等于生成物的总质量．然后我们来看题目：反应物是C和B，生成物是A和D，条件说“反应后的物质中只有5gA；5gD和若干克B”从这句话我们可以理解到：1.5gD是新生成的；2．生成了1g的A（本来是4g）3．C都没了，就是说4gC都反应掉了．因此根据1，2可知道总生成物的质量．而总反应物的质量等于生成物的质量；要知道B的话，你只要把参加反应的C质量扣除即可．因此可的最后答案．

方法2：ABCD

反应前4g4g4g0g

反应后5gXg0g5g

由质量守恒，得到X的值；故可知B：C的值．【解析】【解答】解：方法1：首先你要明白质量守恒定律；就是反应物的总质量等于生成物的总质量．然后我们来看题目：反应物是C和B，生成物是A和D，条件说“反应后的物质中只有5gA；5gD和若干克B”从这句话我们可以理解到：1.5gD是新生成的；2．生成了1g的A（本来是4g）3．C都没了，就是说4gC都反应掉了．因此根据1，2可知道总生成物的质量是5+1=6g．而总反应物的质量等于生成物的质量；要知道B的话，你只要把参加反应的C质量扣除即可．因此得到参加反应的B质量为2g，最后答案比例B：C=2：4=1：2

方法2：ABCD

反应前4g4g4g0g

反应后5gXg0g5g

由质量守恒定律可知；得到X=2

所以B：C=2：4=1：2

故答为：1：2四、判断题(共3题，共12分)18、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】冰糖的制作方法是：冰糖是以白砂糖为原料，经过再溶解，清净，重结晶而制成．糖类是给人体提供能量的物质．【解析】【解答】解：选择白砂糖，加清洁水搅匀，使糖充分溶解于水，再熬制、结晶即可；故答案为：√20、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．五、简答题(共1题，共2分)21、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

为了防止高锰酸钾进入导管；通常在试管口塞一团棉花；

氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水；

（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）仪器a的名称是试管；常用作反应容器．

故填：试管．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

因为反应需要加热；应该用A装置作为发生装置；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；C．

（3）实验室制取二氧化碳时不需要加热；应该用B装置作为发生装置．

故填：B．六、探究题(共2题，共