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文档简介
专题09物质的量浓度
十年考情•探规律
考点十年考情(2015-2024)命题趋势
考点1有关物(2024•广东卷、2021•浙江6月考试、从近年高考试题来看,有关物质的量浓度
质的量浓度计2016•四川卷、2017•上海高考、2017•浙江的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平
算高考衡及化学计算中;一定物质的量浓度溶液
2024•甘肃卷、2024•北京卷、2024•江苏卷、的配制是重要的化学定量实验之一,融合
考点2配制一2023•全国甲卷、2022•山东卷、2021•河北于选择题的化学实验基本操作,填空题主
定物质的量浓选择性、2021•山东卷、2020•天津卷、2020・要以穿插在生活、生产中的化学分析计算
度北京卷、(2019•天津卷、2017•全国高考n(如食品污染物空气污染物的测定、食品中
卷的营养物质的测定、化工生产中的产品是
考点3综合实(2024.全国甲卷、2022•广东选择性、否合格等等)为主,需关注滴定实验中有关
验中运用2017•浙江11月卷物质的量浓度的计算。
分考个精准练』
考点1有关物质的量浓度计算
1.(2024•广东卷,10,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.26gH-CR-H中含有◎键的数目为3NA
1
B.lLlmol-L-NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA
C.ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数目为NA
【答案】A
【解析】A项,26gC2H2的物质的量为Imol,一个C2H2分子中含有3个0键,故26gC2H2中含有◎键
的数目为3NA,A正确;B项,NH4+在水溶液中发生水解,lLlmolL"NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于
NA,B错误;C项,CO和Hz均由分子构成,ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误;D
项,Na与H2O反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的状态,无法求出生成气体的物质的量,也无法得
出转移电子数目,D错误;故选A。
2.(2021•浙江6月考试,18)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不亚确的是()
A.标准状况下,1.12L18O2中含有中子数为NA
B.31gp4(分子结构:中的共价键数目为L5NA
C.100mLO.lmolL-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA
D.18.9g三肽C6H332。4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A项,标准状况下,L12U8O2的物质的量为:0.05mol,一个电。中含有中子数为:18-8=10
个,所以1.12U8O2中含有中子数为NA,A正确;B项,31gp4的物质的量为:0.25moL根据白磷的分子结
构可知一个白磷分子里含有六条共价键,所以共价键数目为L5NA,B正确;C项,100mL0.1mol<L-i的NaOH
水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水,氧原子数目为二者氧原子数目的加和,C错误;D项,18.9g三肽
C6H33N3O4的物质的量为:O.lmoL三分子氨基酸脱水缩合形成三肽,三肽中含有两个肽键,所以18.9g三
肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA,D正确;故选C。
3.(2016•四川卷,4)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为O.INA
B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的0键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
【答案】B
【解析】A项,2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol,反应中失去0.2mol电子,故错误;B项,标准状
况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol,含有的氧原子为0.5mol,故正确;C项,氢原子数为
0.4NA的甲醇分子为O.lmol,含有5moic键,故错误;D项,醋酸是弱酸,不能完全电离,故错误。
4.(2017・上海高考)6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液,用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度
的氢氧化钠溶液,共消耗这种醋酸溶液30毫升。求:
(1)醋酸溶液的物质的量的浓度o
(2)未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度o
【答案】(l)0.2mol/L(2)0.3mol/L
【解析】(1)6克冰醋酸的物质的量=—空一=0.1mol,完全溶于水配成500毫升溶液,溶液的物质的
60g/mol
量浓度=_(=0-2m°l/L;(2)用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液,共消耗这种醋酸
溶液30毫升,氢氧化钠的物质的量与醋酸的物质的量相等,氢氧化钠的物质的量=O.O3LxO.2mol/L=0.006mol,
氢氧化钠溶液的物质的量的浓度==-------=0.3mol/L„
0.02L
5.(2017•浙江高考,29)分别称取2.39g(NH4)2SCU和NH4cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体
积的关系如图。混合物中nKNHRSCM:n(NH4Cl)为___________=
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl)=(溶液体
积变化忽略不计)。
【答案】(1)1:2(2)0.1mol/L
【解析】(1)产生的沉淀是硫酸钢,物质的量是2.33g-233g/mol=0.01mol,根据原子守恒可知硫酸铉的质
量是0.01molxl32g/mol=1.32g,则氯化镂的质量是2.39g—1.32g=1.07g,物质的量是1.07g+53.5g/mol=
0.02mol,因此混合物中n[(NH4)2SCM:n(NH4Cl)为1:2;(2)每一份中硫酸镀和氯化核分别是0.01mol、0.02mol,
另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,消耗氢氧化钢是0.02mol,因此溶液
体积是200mL,则溶液中c(Cl)=0.02moR0.2L=0.1mol/Lo
考点2配制一定物质的量浓度的溶液
1.(2024•甘肃卷,6,3分)下列实验操作对应的装置不正确的是()
ABCD
灼烧海带制海带准确量取15.00mL稀配制一定浓度的使用电石和饱和食
灰盐酸NaCl溶液盐水制备C2H2
i1
SF
:L△1
【答案】A
【解析】A项,灼烧海带制海带灰应在用烟中进行,并用玻璃棒搅拌,给生烟加热时不需要使用石棉
网或陶土网,A项错误;B项,稀盐酸呈酸性,可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸,B项正确;C项,配
制一定浓度的NaCl溶液时,需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量
瓶中,C项正确;D项,电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O—Ca(OH)2+CH三CHf制取C2H2,该
制气反应属于固体与液体常温制气反应,分液漏斗中盛放饱和食盐水,具支锥形瓶中盛放电石,D项正确;
故选Ao
2.(2024.北京卷,6,3分)下列实验的对应操作中,不合理的是()
眼睛注视锥形瓶中溶液
A.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D,配制一定物质的量浓度的KC1溶液
【答案】D
【解析】A项,用HC1标准溶液滴定NaOH溶液时,眼睛应注视锥形瓶中溶液,以便观察溶液颜色的
变化从而判断滴定终点,A项合理;B项,浓硫酸的密度比水的密度大,浓硫酸溶于水放热,故稀释浓硫酸
时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,B项合理;C项,NaCl的溶解度
随温度升高变化不明显,从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法,C项合理;D项,配制一定
物质的量浓度的溶液时,玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下;定容阶段,当液面在刻度线以下约1cm
时,应改用胶头滴管滴加蒸储水,D项不合理;故选D。
【答案】A
【解析】A项,配制一定物质的量浓度的溶液时,溶质要放在烧杯中溶解,不能直接放在容量瓶中溶
解,A不正确;B项,油污的主要成分是油脂,油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和
高级脂肪酸盐,因此,铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污,B正确;C项,铁锈的主要
成分是F%OrnHzO,其可溶于盐酸,因此,将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈,C正确;D项,该装
置为电解池,铁钉与电源负极相连作阴极,锌片与电源的正极相连作阳极,电解质溶液为ZnCb溶液,因此,
该装置为电镀装置,可以实现铁钉上镀锌,D正确;故选A。
4.(2023•全国甲卷,9)实验室将粗盐提纯并配制O.lOOOmoLLT的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须
用到的有()
①天平②温度计③用埸④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯
A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中,然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁
离子依次用稍过量的氯化钢溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该过程中有过滤操作,需要用到烧杯、
漏斗和玻璃棒;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该过程要用到蒸发皿和酒精灯;
用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述,本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯,故选D。
5.(2022•山东卷,6)实验室用基准Na2cCh配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以
盐酸滴定Na2cCh标准溶液。下列说法错误的是()
A.可用量筒量取25.00mLNa2cCh标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2c03标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2cCh固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】根据中和滴定过程批示剂选择原则,以盐酸滴定Na2c03标准溶液,选甲基橙为指示剂,则应
利用盐酸滴定碳酸钠,即将Na2cCh标准溶液置于锥形瓶中,将待测盐酸置于酸式滴定管中,滴定终点时溶
液由黄色变为橙色。A项,量筒的精确度为0.1mL,不可用量简量取Na2cO3标准溶液,应该用碱式滴定管
或移液管量取25.00mLNa2cCh标准溶液置于锥形瓶中,A错误;B项,Na2cCh溶液显碱性,盛放Na2cCh
溶液的容器不能用玻璃塞,以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住,故应选用配带
塑料塞的容量瓶配制Na2cCh标准溶液,B正确;C项,Na2cCh有吸水性且有一定的腐蚀性,故应选用烧杯
而非称量纸称量Na2cCh固体,C正确;D项,Na2c03溶液显碱性,甲基橙滴入Na2c。3溶液中显黄色,当
滴入最后一滴盐酸时,溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点,故达到滴定终点时溶液
显橙色,D正确;故选A。
6.(2021•河北选择性,3)下列操作规范且能达到实验目的的是()
NaOH
标准溶液温度计a环形放两
,搅拌棒
酣酸八硬纸板
,碎纸条
(含酚敌»乂)
甲
A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热
C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】A项,氢氧化钠溶液呈碱性,因此需装于碱式滴定管,氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反
应后生成的醋酸钠溶液呈碱性,因此滴定过程中选择酚醐作指示剂,当溶液由无色变为淡红色时,达到滴
定终点,故A选;B项,测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度,因此不能与烧杯内壁接触,并且大
烧杯内空隙需用硬纸板填充,防止热量散失,故B不选;C项,容量瓶为定容仪器,不能用于稀释操作,
故C不选;D项,分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁,防止液体留下时飞溅,故D
不选;故选A。
7.(2021•山东卷,11)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的
容器)()
实验目的玻璃仪器试剂
配制100mL一定物质的100mL容量瓶、胶头滴管、
A蒸储水、NaCl固体
量浓度的NaCl溶液烧杯、量筒、玻璃棒
B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸储水、饱和FeCb溶液
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、待测NaOH溶液、已知浓
C测定NaOH溶液浓度
酸式滴定管度的盐酸、甲基橙试剂
试管、量筒、导管、酒精冰醋酸、无水乙醇、饱和
D制备乙酸乙酯
灯Na2c03溶液
【答案】AB
【解析】A项,配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗
涤、定容、摇匀等,需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等,
选项中所选玻璃仪器和试剂均准确,A符合题意;B项,往烧杯中加入适量蒸储水并加热至沸腾,向沸水滴
加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热,得到氢氧化铁胶体,所选玻璃仪器和试剂均
准确,B符合题意;C项,用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度,取待测液时
需选取碱式滴定管,酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液,所以所选仪器还应有碱式滴定管,C不符合题意;D
项,制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂,所选试剂中缺少浓硫酸,D不符合题意;故选AB。
8.(2020•天津卷,5)下列实验仪器或装置的选择正确的是()
FFL口口
雷、
水/
饱和NaCl溶泌
配制
除去C12中的盛装NazSiCh溶
SO.OOmLO.lOOOmol.L-'NazCO蒸储用冷凝管
HC1液的试剂瓶
3溶液
ABCD
【答案】B
【解析】A项,配制50.00mL0.1000mol.L"Na2cCh溶液需要用容量瓶,不能使用量筒配置溶液,故A
错误;B项,除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液,可以吸收氯化氢气体,根据氯气在水中的反应:
CI2+H2OH++C1-+HC1O,饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动,降低氯气在水中
的溶解度,洗气瓶长进短出,利于除杂,故B正确;C项,蒸馆要使用直形冷凝管,不能使用球形冷凝管,
故C错误;D项,硅酸钠溶液呈碱性,硅酸钠溶液是一种矿物胶,能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起,
盛装NazSiCh溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,应使用橡胶塞,故D错误。故选B。
9.(2020•北京卷,7)用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能达到实验目的的是()
ABCD
心
41ax小3()11
L4HMI
•0
1
9E:3
_蹋红
81戴兼1L
配制一定物
质的量浓度检验浓硫酸与铜反应产生的检验澳乙烷消去产物中的
分离酒精和水
的氯化钠溶二氧化硫乙烯
液
【答案】D
【解析】A.图示为配制一定量浓度溶液的转移操作,图示操作正确,故A能达到实验目的;B.浓
硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,通入到品红溶液中,若品红褪色,则证
明生成二氧化硫,二氧化硫气体是大气污染物,不能排放到空气中,试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团
吸收二氧化硫,图示正确,故B能达到实验目的;C.澳乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生
成乙烯,由于乙醇易挥发,制得的乙烯中含有乙醇蒸汽,先通过水,使乙醇溶于水,在将气体通入酸性高
镒酸钾溶液中,若酸性高镒酸钾溶液褪色,则可以证明反应中产生乙烯,故C能达到实验目的;D.乙醇和
水任意比互溶,分液操作无法分离,故D不能达到实验目的;故选D。
10.(2019•天津卷,4)下列实验操作或装置能达到目的的是()
【答案】B
【解析】A项,乙醇的密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,故A
错误;B项,容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切,胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方,故B正确;C
项,二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管就长进短出,故C错误;D项,乙焕中的H2s等杂质也
能使滨水褪色,应先通过一个盛碱的洗气瓶,将杂质除去,故D错误;故选B。
11.(2017•全国高考n卷,13)下列实验操作规范且能达到目的的是()
目的操作
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00
A取20.00mL盐酸
mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗
C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
1
配制浓度为0.010mol-L-的KMnO4称取KMnCU固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶
D
溶液解并稀释至刻度
【答案】B
【解析】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度,但仍有盐酸,所以调整初始读数为30.00
mL后,放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL,错误;B.碘易溶于酒精,清洗试管中附着的碘可以先用
酒精清洗,再用水清洗,正确;C.醋酸钠溶液呈碱性,测定醋酸钠溶液的pH时,pH试纸不能预先湿润(湿
润相当于将溶液稀释),否则测定的pH会偏小,错误;D.不能在容量瓶中直接配制溶液,错误。故答案选
Bo
考点3综合实验中的运用
1.(2024•全国甲卷,9,15分)CO(NH2)2-H2O2(俗称过氧化)R)是一种消毒剂,实验室中可用尿素与过氧
化氢制取,反应方程式如下:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2
(一)过氧化月尿的合成
烧杯中分别加入25mL30%H2O2(p=l.llg-cm-3)、40mL蒸储水和12.0g尿素,搅拌溶解。3(FC下反应
40min,冷却结晶、过滤、干燥,得白色针状晶体9.4g。
(二)过氧化版性质检测
I.过氧化脉溶液用稀H2s04酸化后,滴加KMnCU溶液,紫红色消失。
II.过氧化版溶液用稀H2s04酸化后,加入KI溶液和四氯化碳,振荡,静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制:称取一定量产品,用蒸储水溶解后配制成100mL溶液。
滴定分析:量取25.00mL过氧化胭溶液至锥形瓶中,加入一定量稀H2so4,用准确浓度的KMnCU溶液
滴定至微红色,记录滴定体积,计算纯度。
回答下列问题:
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。
(2)过氧化肥的产率为。
(3)性质检测H中的现象为。性质检则I和H分别说明过氧化胭具有的性质是。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是,定容后还需要的操作为o
(5)“滴定分析”步骤中,下列操作错误的是(填标号)。
A.KMnCU溶液置于酸式滴定管中
B,用量筒量取25.00mL过氧化肥溶液
C.滴定近终点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D.锥形瓶内溶液变色后,立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致氧化腺纯度测定结果偏低的是(填标号)。
A.容量瓶中液面超过刻度线
B.滴定管水洗后未用KMnCU溶液润洗
C.摇动锥形瓶时KMnCU溶液滴到锥形瓶外
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒,可任选两种作答
(2)50%
(3)液体分层,上层为无色,下层为紫红色还原性、氧化性
(4)避免溶质损失盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀
(5)BD
(6)A
【解析】(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,可任选两种作答。(2)实验中加入尿素的
质量为12.0g,物质的量为0.2mol,过氧化氢的质量为25mLr3><30%=8.325g,物质的量约为
0.245mol,过氧化氢过量,产率应按照尿素的质量计算,理论上可得到过氧化1R0.2mol,质量为
0.2molx94g/mol=18.8g,实验中实际得到过氧化胭9.4g,故过氧化胭的产率为言义100%=50%。⑶在过氧
■o-og
化版的性质检测中,检测I用稀硫酸酸化,加入高镒酸钾溶液,紫红色消失,说明过氧化胭被酸性高镒酸
钾氧化,体现了过氧化厥的还原性;检测n用稀硫酸酸化,加入KI溶液和四氯化碳溶液,过氧化版会将
KI氧化为12单质,体现了过氧化版的氧化性,生成的12在四氯化碳中溶解度大,会溶于四氯化碳溶液,且
四氯化碳密度大于水,振荡,静置后出现的现象为:液体分层,上层为无色,下层为紫红色。(4)操作a为
洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后应盖好瓶塞,反复上下颠
倒、摇匀。(5)A项,KMnO4溶液是强氧化性溶液,应置于酸式滴定管中,A正确;B项,量筒的精确度不
能达到0.01mL,量取25.00mL的溶液应选用滴定管,B错误;C项,滴定过程中,待测液有可能会溅到锥
形瓶内壁,滴定近终点时,为了使结果更精确,可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁,C正确;D项,锥形瓶内溶液变
色后,应等待30s,观察溶液不再恢复原来的颜色后,才能记录滴定管液面刻度,D错误;故选BD。(6)A
项,在配制过氧化胭溶液时,容量瓶中页面超过刻度线,会使溶液体积偏大,配制溶液的浓度偏低,会使
滴定过程中消耗的KMnCU溶液体积偏低,导致测定结果偏低,A项符合题意;B项,滴定管水洗后未用
KMnCU溶液润洗,会导致KMnCU溶液浓度偏低,会使滴定过程中消耗的KMnCU溶液体积偏高,导致测定
结果偏高,B项不符合题意;C项,摇动锥形瓶时KMnCU溶液滴到锥形瓶外,会使滴定过程中消耗的KMnO4
溶液体积偏高,导致测定结果偏高,C项不符合题意;D项,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,
会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高,导致测定结果偏高,D项不符合题意;故选A。
2.(2022•广东选择性,17)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用
与其电离平衡密切相关。25℃时,HAc的Ka=1.75xlO5=10一4.76。
⑴配制250mL0.1mol-匚1的HAc溶液,需5moi-PHAc溶液的体积为______mL。
(2)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是。
ABCD
(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均
为O.lmoMJ的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。
序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)PH
I40.00//02.86
II4.00/36.0003.36
vn4.00ab3:44.53
w4.004.0032.001:14.65
①根』据表中信息,未卜充数据:a=,b=o
②由实验I和II可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填“正“或“逆“)
向移动;结合表中数据,给出判断理由:O
③由实验^~V^I可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
nfNaAc)
(4)小组分析上表数据发现:随着)口人〈的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。
n(HAc)
查阅资料获悉:一定条件下,按配制的溶液中,c(T)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现,实验VIH中pH=4.65与资料数据Ka=l(y4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确
程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20。0mLHAc溶液,加入2滴酚酸溶液,用QlOOOmoLLjNaOH溶液滴定至终点,消耗体积为
22.08mL,则该HAc溶液的浓度为mol-Lk在答题卡虚线框中,画出上述过程的滴定曲线示意图
并标注滴定终点o
②用上述HAc溶液和O.lOOOmoLUNaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,
结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?
小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容。
I移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液VMO.OOmL
II,测得溶液的pH为4.76
实验总结得到的结果与资料数据相符,方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途O
【答案】(1)5.0(2)C
(3)3.0033.00正实验n相较于实验I,醋酸溶液稀释了10倍,而实验II的pH增大值小于1
(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液
(6)HC1O:漂白剂和消毒液(或H2sO3:还原剂、防腐剂或H3Po4:食品添加剂、制药、生产肥料)
【解析】(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL;
(2)A项,容量瓶使用过程中,不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,故A错误;B项,定容时,视线应与
溶液凹液面和刻度线“三线相切”,不能仰视或俯视,故B错误;C项,向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒
引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;D项,定容完成后,盖上
瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量
瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误;综上所述,正确的是C项。(3)①实
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