2025年沪教新版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质的命名错误的是（）A.2-乙基-1，3-丁二烯B.CH2=CH-CH2-CH3，1-丁烯C.1，3-二丙醇D.CH2CH3，1，4-二甲苯2、下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.1molH2SO4的质量是98g/molB.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.Na的摩尔质量是23g/mol3、下列装置或操作不能达到实验目的是（）A.

实验室制取并收集NH3B.

构成原电池C.

检查装置气密性D.

实验室制备乙烯4、下列说法错误的是（）A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13mol•L-1C.常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D.1.0mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）5、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A.NF3是极性分子B.NF3既是氧化产物，又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体6、下列说法中，正确的是（）A.符合通式CnH2n的烃一定是同系物B.和是同分异构体C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应D.由丙烯生成聚丙烯是聚合反应7、下列关于平衡常数说法正确的是（）A.增大反应物的浓度，平衡常数K增大B.加大体系压强，平衡常数K增大C.加入负催化剂，平衡常数K减小D.升高温度，平衡常数K发生变化8、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有rm{Cl_{2}}B.向氯水中加入rm{NaHCO_{3}}粉末，有气泡产生，说明氯水中含有rm{H^{+}}C.向rm{FeCl_{2}}溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有rm{HClO}D.向氯水中滴加硝酸酸化的rm{AgNO_{3}}溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有rm{Cl^{-}}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应现象是____，有关的离子方程式为____；在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应现象为____，有关的离子方程式为____．10、（2014秋•德州期末）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是____．

a．随时将CH3OH与反应混合物分离。

b．降低反应温度。

c．增大体系压强。

d．使用高效催化剂。

（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=-283kJ•mol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=-242kJ•mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为____

（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是____

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=____；

（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同）；充分反应．

①达到平衡所需时间是I____Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I____Ⅱ．

②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为____．11、用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过（2个途径）

途径一：____，____．

途径二：____，____．12、漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂；杀菌剂和漂白剂．请根据要求回答问题：

（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为____．

（2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca（ClO）2水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式____．

（3）Ca（ClO）2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____．

（4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理____．

（5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式____．13、（6分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。请回答下列问题：（1）丙元素的离子结构示意图为____（2）E的电子式为____（3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F，写出通入气体A的一极的电极反应式：评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、判断对错：5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA____．15、在0℃时，22.4L氢气有2NA个氢原子．____．（判断对错）16、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，未看见火焰显紫色，溶液里一定不含K+．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”17、乙酸与丙二酸互为同系物____．18、标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA．____（判断对错）19、判断下列说法是否正确；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛____

（3）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇____

（4）完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以电离出H+____．评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)20、（2009秋•西城区期末）A～G是中学化学中常见的物质；在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．

请回答问题．

（1）物质A的化学式是____．

（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是____（填化学式）．

（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是____．

（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是____，化学方程式是____．21、A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。（2）写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。（3）戊的分子式为_______。B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______。（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________。（5）8gE在A中燃烧放出热量QkJ，写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的）。（6）实验室配制庚溶液的实验方法是________。评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)22、①标准状况下，2molNH3与____gCO2的体积相等．

②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是____．

③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为____（最简整数比）．

④已知14gA和40gB恰好完全反应生成0.25molC和38gD，则C的相对分子质量为____．23、Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维．它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成．请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中。

评卷人得分六、其他(共4题，共32分)24、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置．

（1）用来夹试管的工具是____；

（2）贮存固体药品的仪器是____；

（3）常作为反应用的玻璃容器是____；

（4）用于洗涤仪器内壁的工具是____；

（5）用于夹持燃烧镁条的工具是____；

（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是____；

（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____；

（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____．25、有七种常见仪器：细口瓶；试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵．请根据它们的用途或特征回答问题：

（1）可用于研磨固体的仪器是____．

（2）只有一个刻度线的仪器是____．

（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是____．

（4）在实验室中通常作为热源的仪器是____．26、日常生活中的一些用品与我们化学实验中的仪器作用相似．请写出下列生活用品相对应的实验仪器名称：

。炒菜时取味精（小勺子）____烧热水（电热器）____冲白糖水（杯子）____给病人打针（注射器）____27、日常生活中的一些用品与我们化学实验中的仪器作用相似．请写出下列生活用品相对应的实验仪器名称：

。炒菜时取味精（小勺子）____烧热水（电热器）____冲白糖水（杯子）____给病人打针（注射器）____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A；二烯烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出两个碳碳双键的位置；

B；烯烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；

C；醇命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；

D、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小．【解析】【解答】解：A；二烯烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离官能团一样近时，从离支链近的一端开始编号，并表示出两个碳碳双键的位置，故名称为：2-乙基-1，3-丁二烯，故A正确；

B；烯烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故名称为：1-丁烯，故B正确；

C；醇命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故名称为：1，3-丙二醇，故C错误；

D；苯的同系物在命名时；从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故名称为：1，4-二甲苯，故D正确．

故选C．2、D【分析】【分析】A；质量的单位是g；

B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时；数值上等于其相对分子质量；

C；1mol任何物质的质量以g为单位时；数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；

D、Na的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量．【解析】【解答】解：A、1molH2SO4的质量是98g；故A错误；

B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量；故B错误；

C；1mol任何物质的质量以g为单位时；数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；

D；Na的相对原子质量为23；摩尔质量为23g/mol，故D正确；

故选D．3、B【分析】【分析】A；氨气比空气轻极易溶于水；收集用向下排空气法收集，多余的氨气需要进行尾气吸收，注意防倒吸的操作要求；

B；原电池构成条件是活泼性不同的电极；电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，盐桥的主要是起到导电作用，防止同种电荷离子间的影响；

C；装置气密性检查的依据是依据气体压强的变化和液面的变化判断；

D、实验制备乙烯利用浓硫酸和乙醇混合加热到170°C发生消去反应生成，温度计测定反应液的温度；【解析】【解答】解：A；氨气比空气轻极易溶于水；收集用向下排空气法收集，多余的氨气需要进行尾气吸收，装置中集气瓶导气管位置符合收集气体要求，尾气吸收可以防倒吸；故A正确；

B；原电池构成条件是活泼性不同的电极；电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，盐桥的主要是起到导电作用，防止同种电荷离子间的影响；装置中铁为负极在氯化铁溶液中会发生化学反应，不能析出原电池反应，应在正极的烧杯中注入氯化铁溶液，负极溶液中可以是氯化亚铁溶液，故B错误；

C；装置气密性检查的依据是依据气体压强的变化和液面的变化判断；装置中关闭止水夹；从长颈漏斗中加入水至一定高度，静置一段时间液面不焓变，证明气密性良好，故C正确；

D；实验制备乙烯利用浓硫酸和乙醇混合加热到170°C发生消去反应生成；温度计测定反应液的温度；故D正确；

故选B．4、B【分析】解：A、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度，pH=2的醋酸的c（OH-）===10-12；pH=1的醋酸的c（OH-）===10-13，溶液中c（H+）之比为1：10；故A正确；

B、CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度；但未告诉溶液的pH，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度，故B错误；

C、常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后醋酸过量；溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故C正确；

D、1.0mol•L-1Na2CO3溶液满足质子守恒：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）；故D正确．

故选B．

A、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度，pH=2的醋酸的c（OH-）===10-12；pH=1的醋酸的c（OH-）===10-13；

B、CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度；但未告诉溶液的pH，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度；

C、常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后醋酸过量；溶液呈酸性；

D、1.0mol•L-1Na2CO3溶液满足质子守恒：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．

本题综合考查弱电解质的电离平衡，水溶液中pH的计算，盐类水解等知识，明确影响电离平衡的影响为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答．【解析】【解答】解：A．NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，所以NF3分子为极性分子；故A正确；

B．NH3反应中N：-3-→+3，F：0-→-1，所以NF3既是氧化产物又是还原产物；故B正确；

C．NH4Cl与NH4F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4Cl与NH4F具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键；极性共价键；故C正确；

D．NH4F是离子化合物；为离子晶体，故D错误．

故选D．6、D【分析】【分析】A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

B；甲烷的二卤代物没有同分异构体；

C；乙烯能被高锰酸钾溶液氧化；

D、含有碳碳双键或三键的有机物能发生聚合反应．【解析】【解答】解：A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，符合通式CnH2n的烃不一定是同系物，如丙烯与环丁烷都满足通式CnH2n；但是二者结构不同，不是同系物，故A错误；

B、甲烷的二卤代物没有同分异构体，所以和是同种物质；故B错误；

C、酸性KMnO4溶液具有强氧化性；乙烯被高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故C错误；

D；含有碳碳双键或三键的有机物能发生聚合反应；由丙烯生成聚丙烯是聚合反应，故D正确．

故选D．7、D【分析】解：平衡常数只受温度的影响；与浓度；压强、催化剂无关，升高温度，平衡向吸热反应向移动，则平衡常数增大；

故选D．

化学平衡常数是用生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积；化学平衡常数的大小只受温度的影响，以此解答该题．

本题考查化学平衡常数的含义，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡常数的含义，难度不大．【解析】【答案】D8、C【分析】【分析】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。【解答】溶液中存在平衡rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}

A.只有氯气有颜色；为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；

B.溶液呈酸性；能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故B正确；

C.溶液中氯气、rm{HClO}都强氧化性，都可以将碘离子氧化为碘单质，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有rm{HClO}故C错误；D.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到rm{AgCl}白色沉淀，说明氯水中含有rm{Cl}rm{-}；故D正确。

故选C。rm{-}【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)9、有白色沉淀生成Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】反应生成氢氧化镁沉淀；氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会是白色沉淀氢氧化铝，继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失，由此分析解答．【解析】【解答】解：在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续加入氢氧化钠溶液氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

生成白色沉淀；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；白色沉淀逐渐溶解；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

故答案为：有白色沉淀生成，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．10、CCH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1Z＞Y＞X0.25＞＜45%【分析】【分析】（1）根据平衡移动原理进行判断；温度升高，反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；

（2）根据盖斯定律和题中热化学方程式；根据反应。

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H1=-116kJ•mol-1

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1；

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1；

根据盖斯定律：①-②-③×2得写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；

（3）①合成甲醇的反应是放热反应；温度升高，转化率降低，依据图象变化分析判断；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol-2mol=1mol，生成1mol甲醇，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，根据平衡常数表达式和一氧化碳的转化率求算，K=；

（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中；反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，恒压容器中甲醇含量增大；

②平衡时；测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%，结合化学平衡三段式列式计算；

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始量（mol）120

变化量（mol）x2xx

平衡量（mol）1-x2-2xx

3-2x=3-3×30%

x=0.45mol

转化率=×100%．【解析】【解答】解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析．

A、随时将CH3OH与反应混合物分离；减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；

B；反应是放热反应；温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；

C；反应前后气体体积减小；压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；

D；使用催化剂；反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；

故选C；

（2）根据反应①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H1=-116kJ•mol-1；

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1；

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1；

根据盖斯定律：①-②-③×2得：

CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；

故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；

（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1；是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X；

故答案是：Z＞Y＞X；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol-2mol=1mol；生成1mol甲醇；

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始量（mol）230

变化量（mol）121

平衡量（mol）111

a点各组分的浓度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L；

带入表达式得：K==4L2•mol-2；

曲线Z在对应温度下CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）的平衡常数为上述平衡常数的倒数=0.25；

故答案是：0.25；

（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1；反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，ⅠⅡ达到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ，达到平衡后，恒压容器中平衡正向进行，所以两容器中CH3OH的体积分数Ⅰ＜Ⅱ；

故答案为：＞；＜；

②平衡时；测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始量（mol）120

变化量（mol）x2xx

平衡量（mol）1-x2-2xx

测得容器Ⅰ中的压强减小了30%；气体物质的量减小30%

3-2x=3-3×30%

x=0.45mol

则该容器中CO的转化率=×100%=45%；

故答案为：45%．11、SO2+H2O⇌H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4【分析】【分析】途经一：当雨水的pH＜5.6时称为酸雨；硫酸型“酸雨”的形成过程可近似地看成是：排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸；

途径二：是空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨【解析】【解答】解：途径一：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；

故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；

途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故化学方程式为：2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4；

故答案为：2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4．12、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OClO-+H2O⇌HClO+OH-c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【分析】【分析】（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙；次氯酸钙和水；

（2）HClO为弱酸，则ClO-可水解生成HClO和OH-；溶液呈碱性；

（3）ClO-水解呈碱性；且水解程度较小，以此比较离子浓度大小；

（4）碳酸酸性比次氯酸强；二氧化碳与次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸；

（5）洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气．【解析】【解答】解：（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）HClO为弱酸，则ClO-可水解生成HClO和OH-，水解的离子方程式为ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

（3）ClO-水解呈碱性，则c（OH-）＞c（H+）因且水解程度较小，则c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）；

故答案为：c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）碳酸酸性比次氯酸强，二氧化碳与次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

（5）洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．13、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）（3）三、判断题(共6题，共12分)14、×【分析】【分析】氯气具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，5.6gn（Fe）==0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，据此计算转移电子数．【解析】【解答】解：氯气具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，5.6gn（Fe）==0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，则转移电子数为0.3NA，故答案为：×．15、×【分析】【分析】由于压强不确定，故0℃时，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于压强不确定，故0℃时，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量不一定是1mol，则含有氢原子数目不一定为2NA个；故错误；

故答案为：×．16、×【分析】【分析】K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察，因为钾与钠一般是同时存在的，钠的黄色会盖住钾的紫色，要用蓝色蓝色钴玻璃片滤去黄色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察，Na元素的焰色反应为黄色，因为钾与钠一般是同时存在的，钠的黄色会盖住钾的紫色，要用蓝色的蓝色钴玻璃片滤去黄色，本题中未通过蓝色钴玻璃片观察，因此不能确定是否含有K+．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解析】【解答】解：乙酸与丙二酸官能团个数不一样；通式不同，不是同系物．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据水的质量计算出物质的量，再计算出氧原子数目．【解析】【解答】解：18g水的物质的量为1mol，含的氧原子数目为NA，故答案为：√．19、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

（4）根据乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子，据此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；而甲烷为四面体结构，则甲烷的衍生物也是四面体结构；

故答案为：×；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；葡萄糖含醛基能发生银镜反应；

故答案为：×；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

故答案为：√；

（4）乙醛的分子式为C2H4O，乙醇的分子式为C2H6O；从组成看，等物质的量的乙醛和乙醇燃烧乙醇耗氧多；

故答案为：×；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子；其余氢原子不能电离出氢原子；

故答案为：×．四、推断题(共2题，共16分)20、FeKSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】由转化关系可知A应为变价金属，应为Fe，F为有毒气体，应为Cl2，则B应为FeCl2，E为FeCl3，C为Fe（OH）2，D为Fe（OH）3，结合对应的物质以及题目要求可解答该题．【解析】【解答】解：由转化关系可知A应为变价金属，应为Fe，F为有毒气体，应为Cl2，则B应为FeCl2，E为FeCl3，C为Fe（OH）2，D为Fe（OH）3；

（1）由以上分析可知A为Fe；故答案为：Fe；

（2）检验Fe3+；可用KSCN，溶液呈红色，故答案为：KSCN；

（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）Fe（OH）2不稳定，易于空气中氧气发生反应生成Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．21、略

【分析】试题解析：根据B可与A、C、D生成化合物甲、乙、丙，原子序数按B、D、C、A、E依次增大，且乙、丙为10电子分子，可判断B为H2。结合C与丙反应生成乙，且乙可与A单质反应，推断出C为O2，D为N2，则乙为H2O，丙为NH3。结合A可与乙（H2O）反应，且产物戊光照可得C（O2）和甲，可推出A为Cl2，戊为HClO，甲为HCl。A（Cl2）与E反应生成己，己又可与E反应生成庚，可推出E为变价金属Fe，己为FeCl3，则庚为FeCl2。（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。（3）H2与N2形成的原子个数比为2:1的化合物为N2H4。（4）根据Cl2与NH3反应生成N2和HCl，可写出方程式。（5）8gFe与Cl2反应放出QkJ热量，即molFe可放出QkJ热量，据此可写出热化学方程式，注意题中强调热量在常温下测定，常温下Fe和FeCl3均为固体。（6）实验室配制FeCl2溶液时，为防止Fe2+水解，需将FeCl2晶体在盐酸中溶解，然后稀释，并加适量铁粉。考点：考查元素化合物的结构和性质，热化学方程式书写，电子式，溶液配制。【解析】【答案】（1）。OClFe（2）MnO2+4H++2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O（3）HClO（4）3Cl2+2NH3＝N2+6HCl（5）2Fe(s)+3Cl2(g)FeCl3(s)，△H=－14QkJ·mol－１（6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉。五、计算题(共2题，共10分)22、881：16：3：264【分析】【分析】①在标准状况下；等物质的量的气体具有相同的体积；

②根据n=计算氧气和臭氧的物质的量之比；结合分子构成计算所含氧原子个数；

③根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：Na～H2，Mg～H2，Al～H2；根据反应的方程式计算．

④根据质量守恒求出C的质量，带入M=计算摩尔质量．【解析】【解答】解：①在标准状况下；2mol氨气和2mol二氧化碳的体积相等，2mol二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g；

故答案为：88；

②根据n=知，等质量的氧气（O2）和臭氧（O3）；其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2；

一个氧气分子中含有2个氧原子；一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以所含氧原子的个数之比=