2025年牛津译林版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版八年级化学下册月考试卷419考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、二氧化碳灭火器常用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火，下列关于二氧化碳灭火器的说法不正确的是（）A.液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的着火点B.CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气C.CO2不能燃烧，也不能支持燃烧D.灭火时不会留下任何痕迹，也不会使物体损坏2、以下说法正确的是（）A.稀有气体又叫惰性气体，不能与其他物质发生化学反应B.鱼类能在水中生存，证明氧气极易溶于水C.催化剂在化学反应里一定加快反应速率，本身的性质不变D.排水法收集氧气的最佳时刻是等气泡连续均匀冒出时开始收集3、物质的用途和性质密切相关．下列用途主要是利用其化学性质的是（）A.

铜丝作导线B.

氢气作高能燃料C.

新材料制成隔水透气鸟笼D.

生铁制成铁锅4、化学反应前后可能发生变化的是rm{(}rm{)}A.分子数目B.元素种类C.原子数目D.物质的总质量5、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是()。物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}反应前质量rm{(g)}rm{10}rm{10}rm{10}rm{2}反应后质量rm{(g)}待测rm{2}rm{21}rm{2}A.该反应是化合反应，rm{D}可能是催化剂。

B.rm{B}两种物质中元素种类一定与rm{C}物质中元素种类相同。

C.rm{B}物质可能是单质。

D.反应后rm{A}物质的质量为rm{3g}6、将一定量的丙醇rm{({C}_{3}{H}_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是()。物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/}rm{g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/}rm{g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}A.表中rm{a}的值为rm{3.0}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}中含有氢元素D.rm{X}中只含有碳和氧两种元素7、瑞典皇家科学院rm{2015}年rm{10}月rm{7}日宣布，中国科学家屠呦呦因发现青蒿素获诺贝尔奖。下列有关青蒿素的研究不涉及化学学科的是()A.青蒿素的主要成分是什么B.构成青蒿素的主要成分是什么C.青蒿素在水中的溶解性如何D.疟原虫对青蒿素的抗药性8、空气是一种宝贵资源rm{.}下列有关空气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.空气中含量最多的是氧气B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的rm{dfrac{1}{5}}C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D.空气质量报告中所列质量等级数目越大，空气质量越好9、高锰酸钾和氯酸钾混合加热至完全反应后，剩余固体中物质的种类为rm{(}rm{)}A.rm{1}种B.rm{2}种C.rm{3}种D.rm{4}种评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、某元素的原子结构示意图如下；对该元素的有关认识正确的是（）

A.该元素的原子核内质子数是34

B.该元素是金属元素。

C.该元素原子的最外层电子数是2

D.该元素位于元素周期表中的第四周期。

11、下列实验操作完全正确的一项是（）A.

加热液体B.

点燃酒精灯C.

称量固体D.

倾倒液体12、甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，由图可得的下列信息中正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应前后原子个数发生改变B.化学变化的实质是原子的重新组合C.化学变化中分子的种类和个数均不变D.该反应前后原子的种类不变13、下列表示的气体物质中，属于混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.14、如图是“尾气催化转化器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后元素的种类不变B.原子在化学变化中是不可分的C.参加反应的两种分子的个数比为rm{3}rm{2}D.图中生成物全部是化合物15、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

16、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸馏水。

B.氢氧化钠溶液。

C.pH为4的溶液。

D.稀硫酸。

17、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

18、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、分解反应是指____的反应．20、随着经济的发展；能源与环境成为人们日益关注的问题．

（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料．其中天然气的主要成分为____（填名称）．

（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及____（填1种即可）等新能源．

（3）甲烷和水反应也可以制水煤气；其反应的微观示意图如下所示：

①该反应的化学方程式是____．

②下列对该反应的叙述正确的是____（填序号）．

a．反应前后分子个数不变。

b．该反应中含氢元素的化合物有2种。

c．反应前后各元素的化合价均不变。

d．若有24g的A完全参加反应，则生成D的质量为9g．21、（1）漂白精与洁具灵不能混合使用，二者混合容易产生一种有毒气体，其化学反应方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为____

（2）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是____、____

（3）工业上可用Cl2与NaOH容易作用漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式____．22、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为____．23、如图是用来净化河水的简易装置，其中活性炭的作用是______，小卵石、石英砂、膨松棉的作用是______．该净水器______（填“能”或“不能”）起到消毒杀菌的作用．用此装置净化后得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）．此净水器能否将硬水变为软水，请说明原因______．24、科学家用通电的方法使水分解；从而证明了水的组成。

（1）把水注入水电解器装置中，接通直流电，可以观察到a、b管中的电极上都有气泡产生，与b管相连的电极连接电源的______极。

（2）检验b管中气体产物的方法是______检验a管中气体产物的方法是______。

Ⅰ慢慢打开活塞；用燃着的木条靠近玻璃管尖嘴部分，观察是否被点燃，并用一干冷烧杯罩在火焰上方，观察现象。

Ⅱ用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分；慢慢打开活塞，观察是否复燃。

（3）由此反应可得水是由______组成的。25、炒菜时油锅着火时立即盖上锅盖灭火的原理是____．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，再将该溶液加热，溶液的颜色是____色．26、Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑

（1）根据质量守恒定律，试推断X的化学式为____．

（2）NaAlO2中A1的化合价为____．27、NaOH、H2SO4、H2O三种物质的pH从小到大的排列顺序是____．评卷人得分四、简答题(共2题，共10分)28、在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上，有如下观点：rm{垄脵}二氧化碳增多造成温室效应，使气候异常，给人类带来了灾难；rm{垄脷}二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一。rm{(1)}请用反应的文字表达式写出我们认识的产生二氧化碳的一个实例：____；rm{(2)}从自然界碳循环的角度，你认为二氧化碳增多的原因是____。rm{(}填序号rm{)}A.大量燃烧石油和煤rm{B.}大面积砍伐森林rm{C.}淡水不断减少rm{(3)}在辩论会上有人认为大气中二氧化碳多些好，也有人认为少些好。请谈谈你的看法：____29、化学兴趣小组的同学对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡rm{)}及其燃烧进行了如下实验．

rm{(1)}取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上rm{.}结论：石蜡的密度比水______rm{(}填“大”或“小”rm{)}

rm{(2)}点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层rm{.}把一根火柴梗放在火焰中rm{(}如图rm{)}约rm{1s}后取出可以看到火柴梗的______rm{(}填“rm{a}”、“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}处最先碳化rm{.}结论：蜡烛火焰的______温度最高．

rm{(3)}婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中；发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是______．

A；反复实验；并观察是否有相同现象。

B；查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C；认为与本次实验目的无关；不予理睬。

D；询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因．

在做上述实验时；发现了一些问题，请你参与该小组的下列探究活动，并回答问题．

【发现问题】rm{A}同学将一只燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后；发现烛芯处产生一缕白烟．

【提出问题】同学们想：这缕白烟的成分是什么？

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论rm{.A}同学猜测白烟是蜡烛燃烧产生的水蒸气；rm{B}同学猜测白烟是蜡烛燃烧时产生的______；rm{C}同学猜测白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒．

【收集证据】

rm{(1)}查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的rm{.}石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化rm{.}二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

rm{(2)}实验探究：

rm{垄脵}吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质rm{.}由此得出结论：白烟不是______．

rm{垄脷}吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水______rm{.B}同学由此得出结论：白烟是二氧化碳rm{.}但这样做并不能得出正确的结论；原因是______．

rm{垄脹}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为______同学的猜测提供了证据，同时排除了______同学的猜测rm{(}用“rm{A}”、“rm{B}”、“rm{C}”填空rm{)}．

【结论与解释】

rm{(3)}由以上探究结果可知：______同学的猜测是正确的．

【反思与评价】

rm{A}同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，由于温度高于rm{100隆忙}而呈气态；不会凝结成雾状，所以不应该猜测白烟是水蒸气．

rm{(4)B}同学的反思可能是：______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】解：A；液态二氧化碳气化时吸热；降低可燃物的温度，不是降低着火点，错误；

B、CO2覆盖在可燃物表面；隔绝空气，正确；

C、CO2不能燃烧；也不能支持燃烧，正确；

D；二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹；也不会使物体损坏，正确；

故选A．

【分析】根据灭火的方法以及灭火器的使用方法进行分析解答即可．2、D【分析】解：A；稀有气体又叫惰性气体；化学性质很不活泼，一般不能与其他物质发生化学反应，在特定条件下能与某些物质发生反应．故A说法不正确；

B；鱼类能在水中生存；说明了水中溶有一定量的氧气，氧气的溶解性是不易溶于水．故B说法不正确；

C；催化剂在化学反应里能改变反应速率；本身的化学性质不变，故C说法不正确；

D；排水法收集氧气的最佳时刻是等气泡连续均匀冒出时开始收集．故D说法正确．

故选：D．

A；根据稀有气体的性质分析；

B；根据氧气的溶解性分析判断；

C；根据催化剂的特性分析；

D；根据用排水法收集氧气的方法分析．

本题考查了的知识属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识即可解答．【解析】【答案】D3、B【分析】解：A；铜丝作导线；是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

B；氢气作高能燃料；是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．

C；新材料制成隔水透气鸟笼；是利用了新材料能隔水、透气的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

D；生铁制成铁锅；是利用生铁的延展性、导热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

故选：B．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．【解析】【答案】B4、A【分析】解：rm{A}化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价；故A错误；

B；元素种类、元素质量都不变；因为是原子的重新组合，元素是一定不变的，故B正确；

C；因为化学反应的实质是分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故C正确；

D；根据质量守恒定律的定义可知；物质的总质量是一定不变的，故D正确。

故选：rm{A}

化学反应的实质是分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．

掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变rm{.}六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出rm{a}的质量。

此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨。【解答】反应前各物质的质量总和rm{=}反应后生成各物质的质量总和，则得：rm{10g+10g+10g+2g=2g+2g+21g+}待测，解得待测rm{=7g}

A.rm{A}rm{B}的质量减少为反应物，rm{C}的质量增加为生成物，rm{D}的质量不变可能为催化剂，该反应是化合反应，rm{D}在反应前后质量不变；故可能为催化剂或杂质，故A说法正确，不符合题意；

B.rm{A}rm{B}的质量减少为反应物，rm{C}的质量增加为生成物，rm{A}rm{B}两种物质中元素种类一定与rm{C}物质中元素种类相同，故B说法正确，不符合题意；C.该反应为rm{A}与rm{B}反应生成了rm{C}对于rm{B}物质是由一种还是多种元素组成并没有限制；故A可能为单质，也可能为化合物，故C说法正确，不符合题意；

D.根据rm{A}选项之前的分析，可知rm{A}反应后的质量为rm{7g}故D错误，符合题意。

故选D。【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本题主要考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键。【解答】A.根据质量守恒定律知：反应前后物质的总质量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A选项错误；

B.因表中rm{X}的质量原来为rm{0}反应后的质量为rm{2.8g}质量增加，所以rm{X}为生成物；故B选项错误；

C.因丙醇中氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}则rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}中没有氢元素；故C选项错误；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}rm{dfrac{12隆脕3}{12times3+1times8+16}}rm{X}而二氧化碳中碳的质量为因丙醇中碳的质量为rm{6.0g隆脕}rm{6.0g隆脕}rm{dfrac{12隆脕3}{12times3+1times

8+16}}则rm{隆脕100%=3.6g}而二氧化碳中碳的质量为rm{8.8g隆脕}中含有碳元素，rm{隆脕100%=3.6g}中所含碳元素的质量为rm{8.8g隆脕}因丙醇中氢元素的质量为rm{dfrac{12}{44}}rm{dfrac{8}{12times3+1times8+16}}rm{隆脕100%=2.4g}则rm{X}中含有碳元素，rm{X}中所含碳元素的质量为rm{3.6g-2.4g=1.2g}因丙醇中氢元素的质量为rm{6.0g隆脕}水中氢元素的质量为rm{隆脕100%=2.4g}rm{X}rm{X}由氢元素质量守恒可知，则rm{3.6g-2.4g=1.2g}中没有氢元素；由于反应后rm{6.0g隆脕}的质量为rm{dfrac{8}{12times3+1times

8+16}}所以rm{=0.8g}水中氢元素的质量为rm{7.2g隆脕}中还含有氧元素，故D选项正确。故选D。rm{=0.8g}【解析】rm{D}7、D【分析】【解答】化学是从分子、原子层面上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，据此分析。【解答】A.物质的组成属于化学研究的内容，故A不符合题意；B.物质的构成属于化学研究的内容，故B不符合题意；C.物质的性质属于化学研究的内容，故C不符合题意；D.疟原虫对青蒿素的抗药性，属于生物学研究的内容，故D符合题意。故选D。【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A}中含量最多的是氮气；故A错误．

rm{B}中氧气的体积分数为空气的rm{dfrac{1}{5}}故B错误．

rm{C}中氮气在常温下化学性质不活泼；不易和其他物质发生化学反应，则可作食品保鲜的保护气，故C正确．

rm{D}中空气质量级别数目越大；污染越严重，故D错误．

故选C．

空气中含量最多的是氮气，空气主要是由氧气和氮气组成的，但还有其他气体，氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}而不是质量的rm{dfrac{1}{5}}空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，污染越严重，空气质量越差．

通过本题学生应知道空气是重要的资源，要树立空气保护的意识，认识环境保护的重要性．【解析】rm{C}9、C【分析】解：氯酸钾加热能分解生成氯化钾和氧气；高锰酸钾加热能分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，完全反应后，剩余的固体是氯化钾、锰酸钾和二氧化锰，共三种物质，故选C．

根据加热以后氯酸钾分解成氯化钾和氧气；高锰酸钾分解成锰酸钾；二氧化锰、氧气进行分析．

本题考查了氧气的制取原理，完成此题，可以依据已有的知识进行rm{.}要求同学们熟练掌握有关反应，以便灵活应用．【解析】rm{C}二、多选题(共9题，共18分)10、AD【分析】

A；根据其结构示意图；X=2+8+18+6=34，所以原子核内质子数是34，故A是正确的；

B；一般最外层电子数大于4是非金属元素；故B是错误的；

C；该元素原子的最外层电子数是6；故C错误的；

D；该元素位于元素周期表中的第四周期；故D是正确的．

故选：AD

【解析】【答案】根据原子结构示意图；可以表示出该原子的质子数；核外电子数、电子层数、周期、主族等．又核外电子数=核内质子数=原子序数=核电荷数。

11、CD【分析】解：A；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等，图中液体太多，故A错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，图中操作错误，故B错误；

C；托盘天平取用时要注意左物右码的原则；图示操作正确，故C正确；

D；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故D正确．

故选CD．

A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出；

B；点燃酒精灯要用火柴；

C；托盘天平取用时要注意左物右码的原则；

D；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等．

本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用、酒精灯的使用及托盘天平的使用方法；了解给试管中液体加热的方法．【解析】【答案】CD12、BD【分析】解：rm{A}由微粒的变化可知，该反应前后原子个数没有发生改变rm{.}故A错误；

B、由微粒的变化可知，化学变化的实质是原子的重新组合rm{.}故B正确；

C、由微粒的变化可知，化学变化中分子的种类和个数都发生了变化rm{.}故C错误；

D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变rm{.}故D正确．

故选BD．

观察反应的微观示意图；根据微粒的变化，分析分子；原子的变化，化学反应的实质等．

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：rm{A}是由两种物质组成；是混合物；

B；是由两种物质组成；是混合物；

B；是由一种物质组成；是纯净物；

D；是由一种物质组成；是纯净物；

故选AB

混合物是由两种或两种以上物质组成．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AB}14、CD【分析】解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：

A；由各物质微粒的个数关系图可知；反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A说法正确；

B；由反应的微观示意图及微粒的变化可知；原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；

C、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，参加反应的两种分子的个数比为rm{1}rm{1}故C说法错误；

D；由反应的微观示意图及微粒的构成可知；该反应的生成物一种是单质，另一种是化合物，故D说法错误．

故选CD．

根据反应的微观示意图及微粒的变化；分析原子；分子的变化，参加反应的两种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．【解析】rm{CD}15、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

16、AB【分析】

A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时；由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变，此项错误．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．

故选AB．

【解析】【答案】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时；溶液的PH可能不变；变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．

17、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

18、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】

分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”．

故答案为：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质．

【解析】【答案】根据分解反应的概念进行分析解答即可．

20、甲烷水能（地热能、风能和潮汐能等）CH4+H2ＯCO+3H2bd【分析】【解答】（1）煤；石油和天然气是常见的化石燃料；天然气的主要成分为甲烷；

（2）潮汐能；核能、风能、太阳能等都属于新能源．

（3）①反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，用观察法配平，由分析知该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；

②从微观示意图看出，反应物是CH4和H2O，生成H2和CO，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；故分子的数目发生改变；该反应中含氢元素的化合物有2种；反应前后各元素的化合价发生改变；

根据反应方程式可计算出若有24g的A参加反应；则生成D的质量为9g．

CH4+H2OCO+3H2．

166

24gX

根据=解得X=9g

所正确的是bd．

故答案为：（1）甲烷；（2）水能（地热能、风能和潮汐能等）；（3）①CH4+H2ＯCO+3H2；②bd．

【分析】（1）煤；石油和天然气是常见的化石燃料；

（2）潮汐能；核能、风能、太阳能等都属于新能源；

（3）①示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；据此分析解答即可；

②反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是4，反应前后分子发生改变；反应前后各元素的化合价改变．21、Cl2CoOCo2O32Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【解答】解：（1）根据反应的化学方程式，NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，反应前含有1个钠原子，3个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后含有反应前含有1个钠原子，1个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，故X中需要含有2个氯原子，故X是Cl2，故填：Cl2．

（2）依据氧的化合价是﹣2价和钴的化合价分别为+2、+3可知：钴的两种氧化物化学式为：CoO；Co2O3；故填：CoO；Co2O3；

（3）Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

【分析】（1）根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推出有关物质的化学式；

（2）依据氧和钴的化合价情况书写化学式即可；

（3）根据Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水进行解答．22、Al2O3【分析】【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝；地壳中含量最多的元素是氧，它们形成的化合物的化学式可以按照下面的步骤写出：

第一步：写出元素符号；铝元素符号在左，氧元素符号在右：AlO

第二步：标注元素的化合价：

第三步：化合价的绝对值交叉写在元素符号的右下角：Al2O3

第四步：用化合价原则检查：（+3）×2+（﹣2）×3=0

因此Al2O3就是要求的化合物的化学式．

故选Al2O3．

【分析】表示分子中原子个数的数字写在元素符号右下角．

地壳中含量最多的金属元素是铝元素；含量最多的元素是氧元素．

化合物中元素的化合价的代数和为零．化合物中铝元素常显+3价，氧元素常显﹣2价．23、略

【分析】解：将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化；其中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，小卵石；石英砂、膨松棉能除去其中的某些不溶性杂质，作用是过滤，该净水器不能起到消毒杀菌的作用．用此装置净化后得到的水仍然含有一些可溶性物质，属于混合物；此净水器不能将硬水变为软水，原因是不能减少钙、镁离子的化合物的含量．

故答案为：吸附色素和异味；过滤；不能；混合物；不能，不能减少钙；镁离子的化合物的含量．

活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味，小卵石；石英砂、膨松棉的作用作用是过滤其中的某些不溶性杂质，通过此装置净化后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质，不能减少钙镁离子化合物的含量．

了解水的净化、物质的组成、净化水的方法即可顺利解答．【解析】吸附色素和异味；过滤；不能；混合物；不能，不能减少钙、镁离子的化合物的含量24、正ⅡⅠ氢氧元素【分析】解：（1）把水注入水电解器装置中，接通直流电，可以观察到a、b管中的电极上都有气泡产生，与b管相连的电极连接电源的正极；

（2）因为b管中产生的是氧气；因此检验氧气的方法是，将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，木条复燃，说明是氧气，a管中是氢气，将燃着的木条放在a管的尖嘴处，气体被点燃，火焰成淡蓝色，说明是氢气；

（3）根据质量守恒定律可知；反应前后元素种类不变，因此通过实验可知：水是由氢氧元素组成的；

故答案为：（1）正；（2）Ⅱ；Ⅰ；（3）氢氧元素；

根据电解水正氧负氢；体积比为1：2，结合氢气和氧气的检验方法分析；

本题是对水通电实验的现象和结论的考查，学生在做题时要注意两个玻璃管内的气体的体积。【解析】正ⅡⅠ氢氧元素25、略

【分析】

炒菜时油锅着火时立即盖上锅盖灭火的原理是使油与氧气隔绝．故填：使油与氧气隔绝．

将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中；石蕊试液变红色，再将该溶液加热，红色变成紫色．故填：紫．

【解析】【答案】使可燃物与氧气隔绝可以灭火；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸受热能分解生成水和二氧化碳．

26、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可知：元素种类不变、原子个数不变．由题干中化学方程式的左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，右边偏铝酸钠中只有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，因此3个X分子中含有6个氢原子，所以一个X分子中含有2个氢原子，即X化学式为H2．

（2）设偏铝酸钠中铝元素的化合价为x；由化合价原则可得（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3．

故答案为：（1）H2；（2）+3．

【解析】【答案】根据质量守恒定律中元素种类不变；原子个数不变；可得到X的化学式；由化合价的原则可计算出偏铝酸钠中铝的化合价．

27、略

【分析】

氢氧化钠呈碱性，pH大于7，硫酸呈酸性，pH小于7，水呈中性，pH等于7，故其pH从小到大的排列顺序为H2SO4＜H2O＜NaOH，故填：H2SO4＜H2O＜NaOH．

【解析】【答案】根据物质的酸碱性进行分析；氢氧化钠呈碱性，pH大于7，硫酸呈酸性，pH小于7，水呈中性，pH等于7．

四、简答题(共2题，共10分)28、（1）碳+氧气二氧化碳

（2）AB

（3）我认为空气中二氧化碳要保持在适当的浓度范围内，以保证作物光合作用的需要，且不产生温室效应【分析】【分析】本题考查的自然界中的碳循环及二氧化碳对环境的影响，自然界中二氧化碳的增多，可以从产生和消耗两个方面分析；物质都有两面性，要全面看待物质。【解答】rm{(1)}碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故答案为：碳rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳；rm{(2)}二氧化碳增多，