2025年冀少新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版九年级化学下册阶段测试试卷667考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某同学用托盘天平称量药品，天平指针如甲图所示开始称量，左物右码，称量完毕后示数如图乙所示，则实际称量药品的质量为（）A.大于62.4gB.小于62.4gC.大于57.6gD.小于57.6g2、下列叙述中正确的是（）A.Na和Na+同属于钠元素B.玻璃钢属于有机高分子材料C.生成单质和化合物的反应一定是置换反应D.含有氧元素的化合物一定属于氧化物3、下列关于实验室用氯酸钾制取氧气的叙述中，正确的是（）A.二氧化锰在反应前后质量和化学性质保持不变B.氯酸钾加热到受热融化甚至沸腾后也不会放出氧气C.氯酸钾和二氧化锰发生化合反应而放出氧气D.加入二氧化锰后可以使氯酸钾分解出氧气的产量增加4、有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液；NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）

A.4个。

B.5个。

C.6个。

D.7个。

5、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性B.能去除油污，可作厨房清洁剂C.为使配制更为准确，在量筒中配制100mL10%的氢氧化钠溶液D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液6、下列操作①静置、②过滤、③煮沸、④蒸馏，能降低水的硬度的是（）A.③B.②③C.③④D.②④7、（2010•十堰）“”和“”分别表示两种元素的原子；一定条件下发生下列反应，能用如图所示的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.2CO+O2=2CO2C.N2+3H2=2NH3D.H2+Cl2=2HCl8、实验室常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中（）A.含有H两种元素，可能含有O元素B.含有H两种元素，不含O元素C.含有H、O三种元素D.含有O两种元素，不含H元素评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、如图是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（）A.

向10mL量筒中加水接近8mLB.

再用胶头滴管加水到8mLC.

读取水的体积D.

稀释浓硫酸10、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（）A.溶质：溶剂=1：10B.溶质：溶液=1：10C.溶剂：溶液=10：11D.溶质：溶剂=1：911、甲；乙两物质发生反应的微观示意图如图；由图可得的下列信息中正确的是（）

A.该反应前后原子个数发生改变B.化学变化的实质是原子的重新组合C.化学变化中分子的种类和个数均不变D.该反应前后原子的种类不变12、下列物质能通过金属与酸反应制得的是（）A.CuCl2B.MgSO4C.Fe2（SO4）3D.FeCl213、物质的性质决定物质的用途．下列因果关系成立的是（）A.因为一氧化碳具有可燃性，所以可用于冶金工业B.因为CO2不支持燃烧、不能燃烧，所以用于灭火C.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内保护气D.因为氧气能支持燃烧，所以可用作医疗急救14、下列关于原子核的说法正确的是（）

A.所有的原子核都是由质子和中子构成的。

B.原子核在原子中所占的体积很小。

C.原子核居于原子中心；带正电荷。

D.原子的质量主要集中在原子核上。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、保护空气；提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．

（1）写出电解水的化学方程式____．

（2）已知甲醇CH3OH，甲醇中各元素的质量比为____．

（3）从图中分析得出的下列结论中，错误的是____（填字母序号；下同）

A．二氧化碳也是一种重要的资源B．利用降温；加压将二氧化碳分离是化学变化。

C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物。

D．液化石油气；汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生。

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是____．

A．甲醇（CH4O）B．甲醛（CH2O）C．乙醇（C2H6O）D．乙醛（C2H4O）16、以下是某种元素的元素周期表图，看图填空。（1）该元素一个原子中质子数是____；（2）该元素一个原子中中子数是____；（3）该元素一个原子中粒子总数是____。17、实验室配制溶液时；常涉及以下过程：1＞称量2＞过滤3＞蒸发结晶4＞计算5＞溶解6＞装瓶标签．请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用纯净的氯化钠和蒸馏水配制50克溶质质量分数为5%的食盐溶液，需食盐____克，需水____克．正确的操作顺序是____填序号。

（2）实验室有10毫升，50毫升，100毫升三种不同规格的量筒，配制上述溶液最好选用____

（3）乙同学用含杂质的食盐和蒸馏水配制此溶液，操作顺序是____．18、江西赣南脐橙名扬四海；被誉为“中华名果”，它富含铁；钙、磷等营养元素，还含有柠檬酸、维生素C、氨基酸、水等物质。请用恰当的化学用语表示加点的部分：

（1）钙元素______；

（2）2个磷原子______；

（3）柠檬酸中含有氢离子______；

（4）水中氧元素的化合价为-2价______。19、配制一定质量分数的溶液是中考考查实验之一．实验步骤如下：

（1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠固体____g；

（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右边，应____（填字母）．

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母；

用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是____（选填：10mL、50mL、100mL）；若量取水时仰视读数，则所配得溶液的溶质质量分数会____（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是____．20、（2009•长春）如图所示的甲；乙两种固体物质的溶解度曲线回答：

（1）20℃时，甲物质的溶解度是____g；

（2）采用____方法可使乙物质从其溶液中全部结晶出来．21、人类的生产和生活都离不开金属．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____．

（2）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的____（填序号）．

①导电性②导热性③延展性。

（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．

①使用过的菜刀、铁锅等铁制品，遇到空气中的氧气和____；很容易生锈；

②废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____；

③将铁粉和铜粉的混合物放入一定量硝酸银溶液中，反应结束后，剩余固体的成分可能是____．22、（2011•津南区一模）日常饮食中蕴含着丰富的化学知识．

（1）北方人常说“好吃不过饺子”．制作三鲜馅饺子的原料主要有面粉；油、韭菜、肉类、虾仁、盐和鸡蛋等．

①食用盐的品种丰富；有碘盐；硒盐、锌盐等．这些盐中含的“碘、硒、锌”是指（填“元素”或“单质”）．

②上述原料除虾仁；肉类外；还可以提供蛋白质的是．

③韭菜富含的营养素是．

（2）雪碧是一种碳酸饮料，加热滴有雪碧的石蕊溶液，溶液的颜色由红色变成紫色，用化学方程式说明上述变化的原因．评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)24、（5分）A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）X溶液中所含有的溶质为，固体A的化学式为________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是__________。（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式，（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型。评卷人得分六、简答题(共4题，共36分)25、写出下列物质的名称或化学式：氮气____；水____．26、现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体；密度比空气大，能和水反应生成一种酸和一种大气污染物．现给出下列装置（A-F）：

（1）制二氧化氮的发生装置可选____（填字母，下同），收集二氧化氮的装置最好选____；

（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式____．

（3）用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在____（填“上”或“下”）面的集气瓶中，另一瓶是空气．27、写出下列化学反应的化学方程式；并指出基本反应类型。

（1）发出黄色火焰（光），产生大量白烟的反应____；

（2）用一种紫褐色固体来制取氧气的反应____；

（3）检验二氧化碳的反应____；

（4）火星四射，生成黑色固体的反应____．

属于化合反应的是____，（填序号，下同）属于分解反应的是____．28、在空气质量日报中，被计入空气污染指数的是（能用化学符号表示的要用化学符号表示）：____、____、____、____和____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】托盘天平的使用方法：1、要放置在水平的地方．游码要归零，2、调节平衡螺母（天平两端的螺母）直至指针对准中央刻度线．3、左托盘放称量物，右托盘放砝码．只有调平衡的天平才能用来进行称量．当指针不在分度盘中央而偏左时，就开始称量，说明在未加砝码时，左边已经重了．【解析】【解答】解：由题意可知：当指针不在分度盘中央而偏左时；就开始称量，说明在未加砝码时，左边已经重了．所以药品质量=砝码质量+游码质量，即：药品的质量=60.0g+2.4g=62.4g．所以物体实际质量小于62.4g．

故选B．2、A【分析】【分析】A、根据Na和Na+的质子数都为11进行解答；

B；根据玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维制成的进行解答；

C；根据置换反应的含义进行解答；

D、根据氧化物的含义进行解答．【解析】【解答】解：A、Na和Na+的质子数都为11；所以为同一种元素，故A正确；

B；玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维制成的；属于复合材料，故B错误；

C；置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应；所以生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，故C错误；

D；氧化物是指由两种元素组成；其中一种是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素，但不是氧化物，故D错误．

故选：A．3、A【分析】【分析】A；根据二氧化锰在用氯酸钾制取氧气的反应中能加快氯酸钾的分解速率而本身的质量和化学性质不发生改变分析；

B；根根据氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢分析；

C；氯酸钾制取氧气的反应中；二氧化锰本身的质量和化学性质不发生改变是催化剂；

D、根据催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响分析；【解析】【解答】解：

A；二氧化锰在用氯酸钾制取氧气的反应中能加快氯酸钾的分解速率而本身的质量和化学性质不发生改变；A说法正确；

B；氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢；也能产生氧气，B说法不正确；

C；二氧化锰在用氯酸钾制取氧气的反应中能加快氯酸钾的分解速率而本身的质量和化学性质不发生改变分析；在该反应中二氧化锰作催化剂，不是反应物，C说法不正确；

D；催化剂只是改变反应的速率；对反应的生成物及生成物的量都没有影响，D说法不正确．

答案：A4、C【分析】

由题目中的信息可知：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba（OH）2溶液与K2CO3溶液反应，生成沉淀；Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应；生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应．

故选C．

【解析】【答案】由题意可知“CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液；NaOH溶液，稀硫酸等七种物质”，物质之间进行的化学反应，两种物质之间分别验证；又因为“在常温下”进行反应，则氧化铜与氢气则不能进行反应．则可知答案．

5、C【分析】【分析】根据氢氧化钠的性质回答：

A；氢氧化钠具有腐蚀性；

B；氢氧化钠可以将油污分解转换；

C；不能在量筒中配制溶液；

D、有很强的腐蚀性，使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；正确；

B；氢氧化钠能除去油污；能用于厨房清洁剂，正确；

C；不能在量筒中配制溶液；错误；

D；如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上；要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；

故选C．6、C【分析】【解答】因为根据水的净化原理；静置只能使一些不溶于水的杂质沉降下来，过滤能除去不溶性杂质，煮沸和蒸馏才能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度，使水软化．

故选C

【分析】静置只能使一些不溶于水的杂质沉降下来，过滤能除去不溶性杂质，煮沸和蒸馏才能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度，使水软化．本题学生只要把书本有关内容了解了，就很容易解出正确答案．7、D【分析】

A、2H2+O2=2H2O表示2个氢气分子和一个氧气分子反应生成2个水分子．原子的个数不符合图示；故A不适合；

B、2CO+O2=2CO2表示2个一氧化碳分子与一个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子．原子的个数不符合图示；故B不适合；

C、N2+3H2=2NH3表示一个氮气分子与3个氢气分子反应生成2个氨气分子．原子的个数不符合图示；故C不适合；

D、H2+Cl2=2HCl表示一个氢气分子和一个氯气分子反应生成2个氯化氢分子；原子的个数符合图示，故D适合．

故选D．

【解析】【答案】图示的微粒反应模拟图表示2个“”原子和2个“”原子反应生成2个“”和“”构成的分子．据此选择即可．

8、C【分析】【分析】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变．因为生成物中有二氧化和水，所以反应物中一定有碳元素和氢元素，而有没有氧元素就需要进行计算了．【解析】【解答】解：由题意可知在反应物中一定含有的元素有碳元素和氢元素．

设3.2g某有机物中不含氧元素．

则4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g

3.6gH2O中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g

又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g

所以有机物中一定含有氧元素．氧元素的质量为3.2g-1.6g=1.6g

故选C．二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【分析】A；根据倾倒液体的方法进行分析判断．

B；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用烧杯向量筒中加水；量筒倾斜，接近8mL时改用胶头滴管滴加，图中所示操作错误．

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到量筒内或接触量筒内壁．应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．

C；在读数时；量筒平放，视线与量筒中所需40mL液体的凹液面的最低处相平，图中所示操作正确．

D；量筒不能用来配制溶液或作反应容器；故不能在量筒中进行浓硫酸的稀释；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示操作错误．

故选：AD．10、BD【分析】【分析】溶质的质量分数=100%，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：溶质的质量分数=100%=10%，=；则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：10．

A；溶质质量：溶剂质量=1：9；故选项说法错误．

B；溶质质量：溶液质量=1：10；故选项说法正确．

C；溶剂质量：溶液质量=9：10；故选项说法错误．

D；溶质质量：溶剂质量=1：9；故选项说法正确．

故选：BD．11、BD【分析】【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，化学反应的实质等．【解析】【解答】解：A；由微粒的变化可知；该反应前后原子个数没有发生改变．故A错误；

B；由微粒的变化可知；化学变化的实质是原子的重新组合．故B正确；

C；由微粒的变化可知；化学变化中分子的种类和个数都发生了变化．故C错误；

D；由微粒的变化可知；反应前后原子的种类不变．故D正确．

故选BD．12、BD【分析】【分析】利用金属活动性顺序回答．排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应生成盐和氢气；铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．【解析】【解答】解：A；在金属活动性顺序中；铜排在氢的后面，不能用铜和稀盐酸反应制得氯化铜，故A不符合题意；

B；在金属活动性顺序中；镁排在氢的前面，能用镁和硫酸反应制得硫酸镁，故B符合题意；

C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和硫酸酸反应生成硫酸亚铁，而非Fe2（SO4）3；故C不符合题意；

D；在金属活动性顺序中；铁排在氢的前面，能用铁和盐酸反应制得氯化亚铁，故D符合题意．

故选：BD．13、BC【分析】【分析】根据一氧化碳的可燃性、二氧化碳不支持燃烧、氮气的化学性质不活泼及氧气能支持燃烧和帮助呼吸分析．【解析】【解答】解：A；一氧化碳能燃烧；可作燃料，但用于冶金工业是利用它的还原性特点，故错误；

B、因为CO2不支持燃烧；不能燃烧；所以用于灭火，正确。

C；因为氮气化学性质不活泼；能防止食品在短时间内变质，所以可用于食品包装袋内保护气．正确；

D；氧气能支持燃烧；但用作医疗急救是利用了它能帮助呼吸的性质，错误；

故选BC14、BC【分析】

A；氢原子核只有质子而没有中子；故不正确；

B；原子核在原子中所占的体积相对很小；故正确；

C；原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；故正确；

D；原子的质量主要集中在原子核上；是关于原子的说法，非原子核的说法；故不正确．

故选BC

【解析】【答案】原子核一般是由质子和中子构成（氢原子核除外）；其体积很小，居于原子的中心，带有正电荷．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】（1）根据水通电会生成氢气和氧气进行分析；

（2）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

（3）根据如图所示的二氧化碳新的循环体系；我们可以得出：二氧化碳也是一种重要的资源；二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物；液化石油气；汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生；

（4）在反应A、CO+2H2=甲醇（CH4O）；B、CO+H2=甲醛（CH2O）中，一氧化碳和氢气只生成一种产物，符合“绿色化学”的要求．【解析】【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）已知甲醇CH3OH；化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲醇中碳元素和氢元素；氧元素的质量比为：12：（4×1）：16=3：1：4；

（3）从图中分析得出的结论中；A；二氧化碳也是一种重要的资源是正确的；C、二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物是正确的；D、液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生是正确的，而答案B属于物理变化，因此是错误的．故答案为：B；

（4）在反应A、CO+2H2=甲醇（CH4O）；B、CO+H2=甲醛（CH2O）中；一氧化碳和氢气按照不同比例反应，且只生成一种产物，实现了“零排放”．故选A；B．

故答案为：

（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）3：1：4；（3）B；（4）A、B．16、略

【分析】试题分析：（1）在原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故该元素一个原子中质子数是12；（2）相对原子质量=质量数+中子数，即中子数=24-12=12，故该元素一个原子中中子数是12；（3）该原子中的质子数12，核外电子数12，中子数12，故该元素一个原子中粒子总数是36。考点：元素周期表中1小格中的信息。【解析】【答案】（1）12（1分）；（2）12（1分）；（3）36（2分）。17、2.547.54、1、5、650mL5、2、3、4、1、5、6【分析】【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；结合配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．

（2）由所需水的体积判断所需量筒的量程．

（3）乙同学用含杂质的食盐和蒸馏水配制此溶液，应先进行提纯，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）甲同学用纯净的氯化钠和蒸馏水配制50克溶质质量分数为5%的食盐溶液；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需食盐的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．

用纯净的氯化钠和蒸馏水配制50克溶质质量分数为5%的食盐溶液；首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解；装瓶贴标签．

（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次；二是量程与液体的取用量最接近，量取15mL的盐酸，20mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，所以误差最小．故准确量取47.5mL水，选用的量筒规格最好是50mL．

（3）乙同学用含杂质的食盐和蒸馏水配制此溶液；应先进行提纯，提纯的步骤为溶解；过滤、蒸发；再计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故。

故答案为：（1）2.5；47.5；4、1、5、6；（2）50mL；（3）5、2、3、4、1、5、6．18、Ca2PH+H2【分析】解：（1）钙元素的符号为Ca；故填：Ca；

（2）2个磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字2；故填：2P；

（3）柠檬酸中含有氢离子带有1个单位的正电荷，故填：H+；

（4）水中氧元素的化合价为-2价就是在水的化学式中氧元素符号的正上方加上-2，故填：H2

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】Ca2PH+H219、略

【分析】【分析】（1）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行解答；

（2）根据天平的使用方法来进行解答；

（3）在溶解时玻璃棒的作用为搅拌，可以据此解答．【解析】【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液；需氯化钠固体为100g×5%=5g；

（2）用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘，称量固体时若发现指针向右偏，说明量取的固体的质量偏少，所以应该添加适量的氯化钠固体，即选A．本题中应该量取的水的质量为100g-5g=95g，而水的密度为1g/cm3；所以需水的体积为95mL，应该选择100mL的量筒来量取，量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，所以配得溶液的溶质质量分数会偏小；

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中；用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌以加速氯化钠的溶解．

故答案为：（1）5g；

（2）A；100mL；偏小；

（3）搅拌以加速氯化钠的溶解．20、略

【分析】【分析】弄清固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度之间的关系．【解析】【解答】解：（1）从物质的溶解度曲线可知；20℃时，甲物质的溶解度是30克，故答案为：30

（2）由于乙的溶解度受温度的影响很小，因此若想使乙从其溶液中全部结晶出来，应采取蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发溶剂21、略

【分析】

（1）地壳中前五种元素的含量是：氧；硅、铝、铁、钙；故答案为：铝（Al）

（2）铜具有良好的导电性和导热性；吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，是利用了导热性．故答案为：②

（3）铁制品的锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；铁粉和铜粉的混合物放入一定量硝酸银溶液中；因为铁和铜都排在银的前面，因此都能发生置换反应，如果铁粉很少，剩余固体的成分只有银；如果铁粉还要多一些，剩余固体的成分是银和铜；如果铁粉过量，剩余固体的成分是银；铜和铁．

故答案为：水；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；银或银和铜或银；铜和铁。

【解析】【答案】地壳中前五种元素的含量是：氧；硅、铝、铁、钙；铜具有良好的导电性和导热性；铁制品的锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；铁粉和铜粉的混合物放入一定量硝酸银溶液中；因为铁和铜都排在银的前面，因此都能发生置换反应，如果铁粉很少，剩余固体的成分可能只有银；如果铁粉还要多一些，剩余固体的成分可能是银和铜；如果铁粉过量，剩余固体的成分可能是银、铜和铁．

22、略

【分析】

（1）①在碘盐；硒盐、锌盐等物质中；碘、硒、锌是以无机盐的形式存在的，这些盐中含的“碘、硒、锌”是指元素．

②面粉中主要含有淀粉；淀粉属于糖类，所以错误；油属于油脂，所以错误；韭菜主要含有维生素，所以错误；盐主要提供无机盐，所以错误；鸡蛋主要含有蛋白质，所以正确．

③韭菜属于蔬菜；其中所含的主要营养素是维生素．

（2）雪碧是一种碳酸饮料，含有少量的碳酸，溶液呈酸性，紫色的石蕊溶液遇酸性溶液变红色，但碳酸极不稳定，受热极易分解生成二氧化碳和水，加热滴有雪碧的石蕊溶液，溶液的颜色由红色变成紫色，是碳酸分解的缘故，反应的方程式为：H2CO3CO2↑+H2O．

故答案为：（1）①元素；②鸡蛋；③维生素；（2）H2CO3CO2↑+H2O．

【解析】【答案】（1）①根据碘盐；硒盐、锌盐等物质中碘、硒、锌的存在形式回答．

②根据面粉；油、韭菜、盐和鸡蛋等食品中所含的主要营养素种类回答．

③根据韭菜中所含的主要营养素回答．

（2）根据雪碧的成分和碳酸的酸性和不稳定性回答．

四、判断题(共1题，共7分)23、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．五、推断题(共1题，共10分)24、略

【分析】试题分析：推断题应抓住物质的特点，特殊的物质、特殊的反应条件、特殊的反应现象，红色固体E与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化物A，可推断红色固体E为单质铜，黑色氧化物A因为CuO（1）由于A加入过量稀硫酸，故X溶液中所含有的溶质除了发生反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O生成的CuSO4，还有过量的硫酸，固体A的化学式为CuO，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是FeSO4（2）反应③中生成无色气体，是铁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）物质G是氢气和A是CuO在加热条件下发生的化学反应的方程式：H2+CuO△Cu+H2O，基本反应类型是置换反应考点：推断题，金属单质的化学性质，物质的特殊颜色【解析】【答案】（1）硫酸和硫酸铜CuOFeSO4（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）置换反应六、简答题(共4题，共36分)