2025年苏科新版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、a毫升A；B、C三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后；恢复到常温常压状态，气体体积共缩小了2a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（）

A.CH4、C2H6、C3H8

B.CH4、C2H4、C3H4

C.CH4、C2H2、C2H4

D.C2H6、C3H6、C4H6

2、下列化学式及结构式中，从成键情况来看不合理的是：A．CH3NB．CH2SeOC．CH4SD．CH4Si3、“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误的是（）A.每天都应摄入一定量的蛋白质B.油脂会使人发胖，故禁食油脂C.糖类是人体能量的重要来源D.过多摄入微量元素不利于健康4、下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A.B.C.D.5、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是A.Fe2(SO4)3B.NaClC.KNO3D.Cu(NO3)26、赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是rm{(}rm{)}A.硫酸B.烧碱C.盐酸D.氢氟酸7、英国rm{隆露}金融时报rm{隆路}曾报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源rm{.NO}和rm{CO}都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是rm{(}rm{)}A.增大压强B.升高反应温度加快反应速率C.降低压强D.使用催化剂评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是rm{(}rm{)}A.氢能B.太阳能C.风能D.化石燃料9、下列物质可以导电的是A.蔗糖溶液B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液10、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1molCO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞cB.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移动D.c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的体积分数增大11、在常温下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定；滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是。

A.a点：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d点：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)12、一种新型氟离子电池的电解质为和可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（）

A.放电时，极为该电池的正极B.充电时，移向极C.充电时，阳极的电极反应式为D.电池总反应为13、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（）

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B.从A口出来的是NaOH溶液C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液从F口加入14、下列有关说法正确的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}气体中含有分子数目为rm{2}rm{0.2N}B.标准状况下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子数目为rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、质子、电子数目均为rm{0.3N}rm{A}D.将rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，转移电子数目均为rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}15、实验室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆陇L^{-1}}溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有()A.漏斗B.玻璃棒C.胶头滴管D.容量瓶rm{CuSO_{4}}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、（每空3分，共6分）等物质的量的甲烷、乙烯、丁烷、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是____；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是。17、合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路____；

（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃____；

（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3____，该反应的氧化剂是____，还原剂是____．18、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。（2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)19、（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是____（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式____。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____（填化学式）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。20、（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0A2①②3③④⑤⑥⑦]⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是________和________；（2）表中最活泼的金属是_______，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________，（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________________。（5）0.1mol的单质⑦与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是：________。21、（8分）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：（1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为时，Al(OH)3沉淀量最多；（2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比时，Al(OH)3全部溶解；（3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比或时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。22、

上述五种粒子中属于阳离子的是______．评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)23、非金属单质rm{A}经下图所示的过程转化为含氧酸rm{D}已知rm{D}为强酸；请回答下列问题：

rm{(1)}若rm{A}在常温下为固体，rm{B}是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．

rm{垄脵D}的化学式是______；

rm{垄脷}在工业生产中，大量排放的rm{B}气体被雨水吸收后形成了______而污染环境．

rm{(2)}若rm{A}在常温下为气体，rm{C}是红棕色气体．

rm{垄脵A}rm{C}的化学式分别是：rm{A}______；rm{C}______．

rm{垄脷D}的浓溶液在常温下可与铜反应并生成rm{C}气体，请写出该反应的化学方程式______rm{.}该反应______rm{(}填“属于”或“不属于”rm{)}氧化还原反应．24、现有金属单质rm{A}和气体甲、乙、丙以及物质rm{B}rm{C}rm{D}它们之间能发生如下反应rm{.(}图中有些反应的产物和反应条件没有标出rm{)}

请回答下列问题：

rm{(1)A}的化学式为______，丙的化学式为______；

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：

rm{a.}金属rm{A}与水反应：______；

rm{b.}金属rm{A}在空气中加热：______；

rm{c.}气体乙与水反应：______；

rm{d.}气体甲在气体乙中燃烧：______。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

设烃的混合物的平均化学式为CxHy，在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；

混合物跟足量氧气混合点燃后；恢复到常温常压状态，水为液态，利用差量法计算；

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O△V

1（x+）x（1+）

a2a

1+=2；

y=4；及混合气体分子中平均含有4个H原子；

故选B．

【解析】【答案】设烃的混合物的平均化学式为CxHy，在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；根据体积变化，利用差量法计算．

2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】油脂是人体重要的营养物质；人体发胖与油脂的使用并无直接的联系，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

【点评】考查化学与营养。4、C【分析】【分析】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单。【解答】A.过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物；故A错误；

B.蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离；故B错误；

C.定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步；不能分离物质，故C正确；

D.分液可以实现互不相溶的两种液体的分离；故D错误。

故选C。【解析】rm{C}5、B【分析】试题分析：金属铜可与Fe3+反应，A能；铜在酸性条件下可与硝酸根离子反应，C、D能；选B。考点：本题考查铜的有关反应，及Fe3+和硝酸的氧化性。【解析】【答案】B6、D【分析】解：rm{A}硫酸和二氧化硅不反应；不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；

B；二氧化硅与烧碱反应；但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；

C；盐酸和二氧化硅不反应；不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；

D；氢氟酸与二氧化硅易反应；生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故D正确。

故选：rm{D}

二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及rm{HF}酸反应．

本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}对于有气体参加的化学反应；增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，故A错误；

B；温度对任何化学反应的速率都会造成影响；升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，故B错误；

C；对于有气体参加的化学反应；降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性，故C错误；

D；催化剂能改变反应的活化能；加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，故D正确；

故选：rm{D}．

根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强rm{(}气相反应rm{)}增大物质的浓度rm{(}固体除外rm{)}均能加快反应速率来回答；但同时考虑到实际的可操作性．

本题主要考查影响化学反应速率的因素，在具体实施时要考虑到实际的可操作性．【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)8、ABC【分析】解：太阳能；风能使用不会产生污染物；氢能使用过程中产生水，也不会产生污染物，他们都是清洁能源，大力推广能够减少环境污染，化石燃料的燃烧能够产生粉尘和有毒气体，能够造成环境污染；

故选：rm{ABC}．

根据能源使用过程中的生成物是否污染环境解答；太阳能；风能使用不会产生污染物，氢能使用过程中产生水，也不会产生污染物，据此分析解答．

本题考查了新能源的开发与利用，熟悉氢能、太阳能、风能使用过程不会产生污染物是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ABC}9、BCD【分析】【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。【解答】A.蔗糖溶液不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}10、AD【分析】【详解】

A．a、b两点投料比相同，在投料比[]不变时，CO的转化率越大，则H2的转化率也越大，所以H2的平衡转化率：a＞b；投料比越大，则CO的转化率越大，H2的转化率就越小，根据图示可知c点的投料比最大，故该点H2的转化率最小，因此H2的平衡转化率大小关系为：a＞b＞c；A正确；

B．该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，CO的转化率会减小。根据图示可知在投料比相同时，CO的转化率的大小关系：T1＞T2＞T3，说明反应温度：T1＜T2＜T3；B错误；

C．a点时CO的转化率是50%，在反应开始时加入CO的物质的量是1mol，则此时CO及反应产生的CH3OH的物质的量都是0.5mol，CO、CH3OH的浓度相等，a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，CO、CH3OH的浓度仍然相同，此时Qc=K；说明化学平衡不发生移动，C错误；

D．c点为平衡状态，在反应开始时其投料比[]=4，若此时再通入1molCO和4molH2，与原开始投料比相同，由于增大反应物浓度，使反应体系的压强增大，增大压强化学平衡向气体体积减小的正向移动，会产生更多的CH3OH，最终达到新平衡中CH3OH的体积分数增大；D正确；

故合理选项是AD。11、BD【分析】【详解】

A．a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的电离程度，则c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A错误；

B．b点时n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，则5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正确；

C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C错误；

D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶质恰好反应产生NaCl、H2O、CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正确；

答案选BD。12、AD【分析】【分析】

根据电子的移动方向，该电池放电时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为Mg+2F--2e-═MgF2，则a为正极，正极的电极反应式为充电时；电解池的阳极；阴极与原电池的正极、负极对应，即电解池的阳极为原电池的正极、阴极为原电池的负极，电极反应与原电池的电极反应相反，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析，放电时，Mg失去电子、作负极，即b极为负极；a为正极，故A正确；

B．充电时，a极为阳极、b极为阴极，阴离子由阴极移向阳极，即F-从b极移向a极；故B错误；

C．充电时，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式为故C错误；

D．放电时，负极的电极反应式为Mg+2F--2e-═MgF2，正极的电极反应式为因此该电池总反应为故D正确；

故选AD。

【点睛】

根据电池中电子的移动方向正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意阳极发生氧化反应，应该失去电子。13、AD【分析】【分析】

电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4；需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，接电源正极的是阳极，即B放出氧气，C生成氢气，以此解答该题。

【详解】

A.阴极生成氢气和OH-；在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，生成NaOH，故A正确；

B.A为阳极，氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液；故B错误；

C.阴极附近时H+放电生成氢气，反应式为2H++2e-═H2↑；故C错误；

D.NaOH在阴极附近生成，硫酸在阳极生成，则Na2SO4溶液从F口加入；故D正确；

故选AD。14、ABCD【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。【解答】A.rm{9.2g}二氧化氮的物质的量为rm{0.2mol}由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体的分子数减少，含有分子数目小于rm{0.2N_{A}}故A错误；

B.标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；C.rm{H_{2}O}中所含质子、电子的数目均为rm{10}个，含中子数为rm{8}个，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子数目为rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子数为rm{0.8N_{A}}水中含中子数为rm{1.8g}故C错误；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物质的量为rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}与水反应生成rm{O}和rm{O}过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，rm{{,!}_{2}}元素的化合价由通入足量rm{NaOH}溶液中，价升高到rm{NaOH}价，rm{Na_{2}O_{2}}反应，转移rm{NaOH}电子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，转移电子数目均为rm{1mol}将rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}15、BCD【分析】略【解析】rm{BCD}三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】考查有机物燃烧的有关计算。根据烃的燃烧同时CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物质的量相等的条件下，消耗的氧气和（n＋m/4）成正比，所以苯消耗的氧气最多。因为12g碳原子消耗1mol氧气，而12g氢原子消耗3mol氧气，所以烃中氢的含量越高，消耗的氧气越多。所以在质量相同的条件下，甲烷消耗的氧气最多。【解析】【答案】C6H6CH417、Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONO2NO2【分析】【解答】（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；

故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；

（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；该反应中N元素化合价由+4价变为+2价；+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂；

故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．

【分析】（1）FeCl3具有氧化性；可与铜发生氧化还原反应，以此解答；

（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水；

（3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，以此解答该题．18、略

【分析】试题分析：（1）氧化剂是二氧化锰，化合价升高的元素是氯元素；（2）假设参加反应的HCl的物质的量是xmolMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol22.4Lxmol1.12L解之得：x＝0.2mol其中被氧化的HCl正好是一半，质量为：3.65g考点：考查有关物质的量的计算。【解析】【答案】（1）二氧化锰；氯元素（2）0.2mol;3.65g19、略

【分析】本题主要考查了元素周期律知识，要求化学用语的熟练书写，详见答案。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNF3MgAlSClAr4KBr【解析】【答案】（1）（2）Al，2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑（3）（4）HClO4（5）2620、略

【分析】【解析】【答案】各1分共8分（1）SiAr（2）KF（3）铝（或Al）2Al（OH）3+3H2SO4=====Al2（SO4）3+6H2O（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合理答案也可）（5）3:521、略

【分析】试题分析：（1）Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH-＝AlO2-+2H2O。可见当n(OH－)=3n(Al3+),所有的Al3+恰好完全形成沉淀，达到最大值，当n(OH－)=4n(Al3+)，形成的沉淀恰好完全溶解，沉淀达到最小值。若3<<4，时，沉淀部分溶解，在最大值和最小值之间。若形成的沉淀为最大值的一半，根据反应方程式Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓可知=当=形成的沉淀又一半溶解。（1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为1/3时，Al(OH)3沉淀量最多；（2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比1/4时，Al(OH)3全部溶解；（3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比2/3或2/7时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。考点：考查氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时沉淀的物质的量与二者的物质的量的关系的知识。【解析】【答案】（1）1/3（2）1/4（3）2/3或2/722、略

【分析】解：①质子数=9；核外电子数=9，质子数=核外电子数，为原子；

②质子数=10；核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子；

③质子数=9；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，失电子为阳离子；

④质子数=26；核外电子数=16，质子数＞核外电子数，失电子为阳离子；

⑤质子数=17；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，得到电子为阴离子。

故答案为：③④．

根据当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，据此进行分析解答．

本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大．【解析】③④四、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】解：非金属单质rm{A}经如下图所示的过程转化为含氧酸rm{D}rm{D}为强酸，rm{B}和rm{C}都是氧化物，则rm{A}元素为可变价元素，符合条件的元素有rm{S}rm{N}元素，则rm{A}是氮气或硫单质；

rm{(1)}若rm{A}在常温下为固体，则rm{A}是rm{S}单质，rm{B}是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则rm{B}是rm{SO_{2}}二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则rm{C}是rm{SO_{3}}三氧化硫和水反应生成硫酸，则rm{D}是rm{H_{2}SO_{4}}

rm{垄脵}通过以上分析知，rm{D}是硫酸，其化学式为：rm{H_{2}SO_{4}}

故答案为：rm{H_{2}SO_{4}}

rm{垄脷B}是二氧化硫；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨；

故答案为：酸雨；

rm{(2)}若rm{A}在常温下为气体，rm{C}是红棕色气体，则rm{A}是rm{N_{2}}rm{C}是rm{NO_{2}}rm{B}是rm{NO}rm{D}是rm{HNO_{3}}

rm{垄脵}通过以上分析知，rm{A}rm{C}的化学