2025年岳麓版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、实验室常用的下列仪器中不能用于加热的是（）

A.量筒。

B.蒸发皿。

C.烧杯。

D.试管。

2、下列不能作反应容器的是（）A.B.C.D.3、某化妆品广告宣称自然护肤，为了标榜其成分纯属天然，高喊“我们恨化学”，受到舆论的讨伐rm{.}下列对化学的认识正确的是rm{(}rm{)}A.化学是推动社会发展的重要力量B.纯天然的物质不含任何化学成分C.化学对保障人体健康毫无作用D.化学生产有百利而无一害4、地壳中含量最多的金属元素是rm{(}rm{)}A.rm{Fe}B.rm{Al}C.rm{Si}D.rm{O}5、由rm{A}rm{B}两元素组成的某化合物中，其中rm{A}与rm{B}的质量比为rm{3}rm{1}又知rm{A}与rm{B}的相对原子质量之比为rm{2}rm{1}下列式子中能够表示此化合物的化学式是rm{(}rm{)}A.rm{AB_{4}}B.rm{A_{3}B_{2}}C.rm{AB}D.rm{A_{2}B}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、下图是电解水中水分子分解过程示意图．

从水分解的过程示意图你能得出什么样的规律或结论．

（1）____；

（2）____；

（3）____．7、请从B项中选择与A项中说法相关的序号填在A项后相应的括号内．

A：（1）高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水．____；

（2）碘难溶于水，氯化钠易溶于水．____；

（3）固体硝酸铵溶于水，使溶液温度降低．____；

（4）固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高．____；

（5）用汽油和洗涤剂都能洗去衣物上的油污．____．

B：a．离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量．

b．不同物质在同一溶剂中溶解能力不同．

c．汽油能溶解油污形成溶液；洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉．

d．离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量．

e．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同．8、请选用下列物质对应的字母填空：A．碘酒B．CH4C．NH4NO3D．氧化铝E．干冰F．NaOH

（1）常用于人工降雨的是______；

（2）常用于皮肤消毒的是______；

（3）天然气的主要成分是______；

（4）俗称“苛性钠”的是______；

（5）溶于水使溶液温度显著降低的是______；

（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物是______．9、微粒构成物质。

物质是由微观粒子构成的；用分子；原子等相关知识回答下列问题：

（1）物质是由______、______、______等基本粒子构成的，如干冰是由______（填粒子符号，下同）构成的；金刚石是由______构成的，氯化钾是由______构成的．

（2）乙炔在氧气中燃烧的反应中，发生变化的粒子是______（填粒子符号，下同），没有改变的粒子是______．

（3）从微观上解释混合物和纯净物，对于分子构成的物质，混合物是由______构成的，纯净物是由______构成的．

（4）原子一般是由______、______、______构成的，氢原子和氧原子之所以是两种不同是原子是因为它们的______不同．

（5）某粒子结构示意图为：

①x表示______，该粒子有______个电子层，y与；粒子的______关系非常密切．

②当x=12时，该粒子为______（填粒子符号）10、不能用已燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯的原因是______，一旦洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻______．11、阅读以下有关“空气成分”的卡通图；填空：

（1）a是______、b占______；c占______。

（2）氮气是制造______和______的重要原料，化学性质不活泼，因此常用作______，如充入食品包装袋中防腐。12、金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：

（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画；发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜______纯铜（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）工业用赤铁矿石炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中体现了CO具有______性；为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能反应），若反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式______（用m表示）。

（3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末；充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有的金属是______（写金属名称）。

（4）稀土元素铕是激光和原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为______。评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)13、下列现象说明空气中存在有哪些物质呢？（填化学式）

（1）脆酥的饼干放置于空气中；过一段时间表面就不脆了：______．

（2）敞口存放在空气中的澄清石灰水；过一段时间表面有一层白膜：______．

（3）昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间：______．

（4）空气是制造氮肥的原料之一：______．

14、根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的分子式计算：

（1）碳酸氢铵的相对分子质量。

（2）碳酸氢铵中各元素的质量比。

（3）1千克碳酸氢铵中的含氢元素的质量与多少千克水中的含氢元素的质量相等？

15、怎样保证实验结果的客观性？

16、用图示装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数．所取试样质量8.00g；锥形瓶质量140.00g；加入足量稀硫酸（质量为50.00g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：

。读数次数质量/g锥形瓶+试样+稀硫酸第1次197.64第2次197.48197.48第3次197.26197.26第4次197.16197.16第5次197.12197.12第6次197.12197.12（1）不必进行第七次读数的原因是______．

（2）计算氢氧化钠的质量分数．

（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？17、请将体现下列实验操作目的正确选项的序号字母填写在相应的横线上．

A；防止药品污染B、防止试管破裂C、减少实验误差D、防止液体溅出。

（1）加热试管时，先均匀加热，然后集中加热______

（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上______

（3）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平______．

（4）剩余药品不放回原瓶______

（5）用试管刷刷洗试管时，用力过猛：______．18、薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果；饮料的加香．请计算：

（1）薄荷醇的相对分子质量______．

（2）薄荷醇中碳、氢、氧三种元素的质量比______（填最简整数比）．19、计算题。

rm{(1)}低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐rm{(C_{4}H_{5}O_{5}Na)}是低钠盐的一种。请回答：

rm{垄脜}苹果酸钠盐的相对分子质量是____；rm{垄脝}苹果酸钠盐由____种元素组成，每个苹果酸钠盐分子含有____原子．

rm{垄脟}苹果酸钠盐中rm{C}rm{H}rm{O}rm{Na}的原子个数比为____；rm{垄脠}若某病人每天食用rm{5.85g}苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐rm{(NaCl)}少摄入钠元素多少克rm{(}计算结果保留rm{1}位小数rm{)}

rm{(2)12.5g}含杂质的石灰石与足量的稀盐酸充分反应，收集到rm{4.4gCO_{2}}则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？20、贝壳的主要成分是碳酸钙，为测出某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的贝壳粉10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，一次性往烧杯内加入足量的稀盐酸，每隔0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如下表。（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

。时间（分钟）00.51.01.52.02.53.0产生气体质量（克）01.803.003.603.96______3.96（1）上表中2.5分钟时产生气体的质量为______克。

（2）若产生的气体全部是贝壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该贝壳中碳酸钙的质量分数。评卷人得分四、探究题(共2题，共4分)21、许多物质燃烧都伴随发光放热的现象rm{.}王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化；王刚小组的同学对此展开了探究．

【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？

【猜想与假设】一；都是化学变化；二：不一定都是化学变化。

【收集证据】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：

rm{(1)}将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上；观察到：

rm{a}烧杯内壁出现______；

rm{b}手摸烧杯壁有______感觉；

rm{c}蜡烛火焰逐渐变小至熄灭．

rm{(2)}将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡rm{.}观察到______．

分析：蜡烛燃烧产生的新物质是______；蜡烛燃烧为______变化．

rm{(3)}观察白炽灯rm{(}灯丝为钨丝rm{)}

。通电前通电中通电后灯丝为银白色固体发出白光，手摸灯泡感觉灯丝为银白色固体分析：通电前后；钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光；放热属于______变化．

【获得结论】猜想______rm{(}填“一”或“二”rm{)}正确．22、探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。

（1）若原子质量；正电荷在原子内均匀分布；则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是______。

（2）如图中能正确反映“α粒子轰击金箔实验”结果的是______。

（3）为了揭开原子内部结构的奥秘；1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的；质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是______

A．原子核质量较大B．原子核体积很小C．核外电子带负电荷D．原子核带正电荷评卷人得分五、简答题(共2题，共8分)23、在rm{垄脵}分子、rm{垄脷}原子、rm{垄脹}原子核、rm{垄脺}质子、rm{垄脻}中子、rm{垄脼}电子等粒子中；找出符合下列条件的粒子，把相应的序号填在横线上。

rm{(1)}能保持物质化学性质的粒子是______；rm{(2)}不显电性的粒子是______；

rm{(3)}上述粒子中质量最小的粒子是______；rm{(4)}带正电荷的是______．

rm{(5)}在同一原子中数目相等的粒子是______．24、根据实验结论填写相应的实验现象有甲、乙、丙三瓶气体，它们可能是氧气、二氧化碳和空气，为了确定每瓶是哪种气体，做如下实验：将燃着的木条分别插入三瓶气体中。现象：甲瓶中_________________乙瓶中_________________丙瓶中_________________根据以上实验，推断三瓶气体分别是：甲：空气；乙：氧气；丙：二氧化碳评卷人得分六、推断题(共3题，共30分)25、如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：

rm{(1)}表中磷原子的核电荷数rm{x=}______．

rm{(2)}表中具有相对稳定结构的元素是______．

rm{(3)}铝元素的原子在化学变化中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子形成离子；离子符号为______；铝元素与氯元素形成的化合物化学式为______．

rm{(4)}上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______．26、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：______．27、暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和rm{C}以及rm{D}氯酸钾和rm{C}的混合物在加热的条件下分解放出rm{D}其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在rm{D}中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成固体rm{E}rm{(1)}写出下列物质的名称：rm{A}____rm{C}________rm{D}____rm{E}____。rm{(2)}用文字表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型rm{(}填化合反应或分解反应rm{)}rm{垄脵}____rm{(}rm{)}rm{垄脷}____rm{(}rm{)}rm{垄脹}____rm{(}rm{)}rm{(3)}铁生锈是一种____氧化。rm{(}填“剧烈”或“缓慢”rm{)}某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：____；集气瓶里，放入少量水的作用是____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

A；量筒不能用于加热反应；否则会因热胀冷缩使读数不准确，故A正确；

B；蒸发皿能直接加热；故B错误；

C；烧杯可垫石棉网加热；故C错误；

D；试管能直接加热；故D错误．

故选A．

【解析】【答案】实验室中；能直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管等，然后根据题目要求选出正确答案即可．

2、C【分析】解：A；试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器．故A选项不可选；

B；集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应．故B选项不可选；

C；量筒常用于一定液体的量取；为保持量取的准确性，不可做反应容器．故C选项不可选；

D；烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液；以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应．故D选项可选．

故选C

A；试管可以作为少量试剂的反应容器；

B；集气瓶可用于收集和储少量气体；也可进行燃烧实验或用作除杂装置；

C；为保证量取结果的正确性；量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积；

D；烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用；可用作较大量试剂的反应容器．

量筒作为一种计量类仪器，只能用于量取一定量体积的液体，不可用作任何反应的容器．【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A}化学是社会发展的推动者；正确；

B；纯天然的物质也含有化学成分；错误；

C；化学对保障人体健康起着巨大作用；错误；

D；化学生产含有有害成分的物质会影响人体健康；甚至危及生命，所以错误；

故选A．

根据化学是社会发展的推动者进行分析判断．

食品安全是当今社会关注的重要热点之一，与食品加工相关的化学物质或添加剂的知识考查也越来越突显出来，特别是关于发酵粉、甲醛、工业酒精、亚硝酸盐、食用石蜡等物质的使用，以及农药化肥不合理施用，化学元素添加过量等带来的食品安全问题，在考查中出现的频度越来越高．【解析】rm{A}4、B【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解析】rm{B}5、B【分析】解：设rm{B}的相对原子质量为rm{x}则rm{A}的相对原子质量为rm{2x.}设该化合物的化学式为rm{A_{a}B_{b}}则rm{dfrac{2xa}{xb}=dfrac{3}{1}}rm{dfrac{a}{b}=dfrac{3}{2}}即化学式为：rm{dfrac{2xa}{xb}=dfrac

{3}{1}}

故选：rm{dfrac{a}{b}=dfrac

{3}{2}}

利用化合物中rm{A_{3}B_{2}}rm{B}两元素的质量比及相对原子质量比，可计算出化合物的分子中rm{A}rm{B}原子个数比；根据原子个数比；判断化合物的化学式．

根据化合物中组成元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比解答即可．rm{A}【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】

根据电解水的微粒示意图；可以看出水分子；氢气分子、氧气分子都是由原子所构成，即分子由原子构成；对比变化前后可发现，反应前构成水分子的氢原子与氧原子和反应后构成氢分子的氢原子与构成氧分子的氧原子种类和数目都不变，即反应前后原子的种类和数目都不变；对比整个过程，还可以发现在变化过程中，分子分解成了原子但原子并未继续分解而是重新结合成新的分子，即化学变化过程中分子可再分成原子，而原子不能再分；

故答案为：

（1）化学变化的实质就是分子化分为原子；原子重新组合成新分子．

（2）水是由氢元素；氧元素组成的．

（3）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．

【解析】【答案】电解水的水分子分解过程示意图表示：每两个水分子分解成4个H原子和2个O原子；然后，每2个H原子构成一个氢分子；2个O原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识．

7、略

【分析】

：（1）高锰酸钾难溶于汽油；易溶于水是因为同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，故选e

（2）碘难溶于水，氯化钠易溶于水是因为不同物质在同一溶剂中溶解能力不同，故选b

（3）固体硝酸铵溶于水；使溶液温度降低是因为离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量，故选a

（4）固体氢氧化钠溶于水；溶液温度升高是因为离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量，故选d；

（5）用汽油和洗涤剂都能洗去衣物上的油污是因为汽油能溶解油污形成溶液；洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉，故选c

【解析】【答案】物质的溶解能力和溶质的性质；溶剂的性质和温度都有关；形成溶液温度的高低与离子向水中扩散吸收的热量和离子生成水合离子放出的热量多少有关；

8、略

【分析】解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热；可用于人工降雨．

故填：E；

（2）碘酒能使蛋白质变性；医院里常用于皮肤消毒．

故填：A；

（3）天然气的主要成分是甲烷．

故填：B；

（4）氢氧化钠俗称烧碱；火碱、苛性钠．

故填：F；

（5）硝酸铵溶于水时会吸收大量的热；能起到降温的作用，所以溶于水使溶液温度显著降低的是硝酸铵．

故填：C；

（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素分别是铝和氧；组成的化合物是氧化铝．

故填：D．

（1）根据干冰易升华吸热来分析；

（2）蛋白质遇到碘酒发生变性；

（3）天然气；煤、石油等物质属于化石燃料；其中天然气的主要成分是甲烷；

（4）根据所学知识可以知道；氢氧化钠俗称烧碱；火碱、苛性钠；

（5）硝酸铵溶于水时会吸收大量的热；能起到降温的作用；

（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素分别是铝和氧；组成的化合物是氧化铝．

物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解析】E；A；B；F；C；D9、略

【分析】解：（1）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．如干冰是由CO2构成的；金刚石是由C原子构成的，氯化钾是由K+离子、Cl-离子构成的；

（2）乙炔在氧气中燃烧的反应中；发生变化的粒子是乙炔分子和氧分子，没有改变的粒子是碳原子；氧原子、氢原子；

（3）从微观上解释混合物和纯净物．对于由分子构成的物质；混合物是由多种分子构成的，纯净物是由一种分子构成的．

（4）原子一般是由质子；中子、电子构成的．氢原子和氧原子之所以是两种不同是原子是应为它们的质子数不同；

（5）由粒子结构示意图可知；

①X表示质子数；该粒子有3个电子层；Y是最外层电子数，与粒子的化学性质关系非常密切．

②当x=12时；该粒子为镁．

答案：

（1）分子；原子；离子．CO2；C；K+、Cl-；

（2）C2H2、O2；C；H、O；

（3）多种分子；一种分子；

（4）质子；中子、电子、质子数；

（5）①质子数；3、化学性质；②Mg．

（）1）根据构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的；进行解答本题．

（2）根据分子和原子的主要区别解答；

（3）根据混合物和纯净物的定义解答；

（4）根据原子的构成及不同原子的根本区别解答；

（5）原子结构示意图中圆内数字为原子的质子数；在原子中；核内质子数等于核外电子数．据此分析回答．

由一种物质组成的物质，属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物，这是区分纯净物和混合物的基础．【解析】分子；原子；离子；CO2；C；K+、Cl-；C2H2、O2；C、H、O；多种分子；一种分子；质子；中子；电子；质子数；质子数；3；化学性质；Mg10、略

【分析】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯引起火灾；洒在桌上的酒精燃烧时，应用湿抹布扑盖，通过隔绝氧气灭火．

故答案为：引起失火；用湿抹布扑盖．

点燃酒精灯时；用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火；洒在桌上的酒精燃烧时，用湿抹布扑盖．

酒精灯是初中化学常见的热源，它的使用是最基本的操作之一，历年在中考中都有涉及，一般考查酒精的添加，酒精灯的点燃和熄灭，酒精灯的量，加热用的火焰选择及原理等．【解析】引起失火；用湿抹布扑盖11、氧气78%0.03%硝酸氮肥保护气【分析】解：（1）由图示及课本中所学知识知道：空气的成分一般是固定的。按体积分：N2占78%，O2占21%；二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，其他气体和杂质占0.03%；故填：氧气；78%；0.03%；

（2）氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；化学性质不活泼，因此常用作保护气，如充入食品包装袋中防腐；故填：硝酸；氮肥；保护气。

（1）根据空气的组成以及各成分气体的体积分数来分析；

（2）根据物质的性质与用途来分析。

此题考查了空气的成分组成，训练了学生的识图读图能力，只要认真读图此题较容易解决。【解析】氧气78%0.03%硝酸氮肥保护气12、＞还原性×100%Ag+银Eu2O3【分析】解：（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画；发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜；故填：＞；

（2）一氧化碳具有还原性；能将铁从其氧化物中还原为单质铁，故填还原性；设氧化铁的质量为x，则：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体质量减少。

160112160-112=48

x10g-m

=解得，x=

该赤铁矿石中氧化铁质量分数为×100%=

答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式×100%；

（3）由于滤液为蓝色，说明金属锌已经完全反应，金属铜可能有剩余，滤渣中一定有生成的银，滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有剩余的硝酸银，故滤液中可能含有的金属离子是银离子，故填：Ag+银；

（4）三氯化铕的化学式为EuCl3中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，可知铕元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，故氧化铕的化学式为Eu2O3，故填：Eu2O3

（1）根据合金的性能进行解答；

（2）根据一氧化碳的还原性以及化学方程式来分析解答；

（3）根据金属的活动性顺序来分析解答；

（4）根据元素的化合价以及化学式的写法来分析。

本题涉及合金的性质，金属的冶炼原理，有关化学方程式的计算，金属活动性顺序的应用，以及化学式的书写。【解析】＞还原性×100%Ag+银Eu2O3三、计算题(共8题，共16分)13、略

【分析】

（1）脆酥的饼干放置于空气中；过一段时间表面就不脆了，是因为饼干吸收了水分而变潮，证明空气中含有水蒸气．

（2）敞口存放在空气中的澄清石灰水；过一段时间表面有一层白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，白膜就是生成的碳酸钙，所以说明空气中含有二氧化碳；

（3）昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间说明能够呼吸；而氧气能够供给呼吸，说明空气中含有氧气；

（4）空气是制造氮肥的原料；说明是在空气中具有氮元素的物质，即氮气说明空气中含有氮气．

故答案为：（1）H2O；（2）CO2；（3）O2；（4）N2．

【解析】【答案】根据空气中各成分的性质和用途来回答本题；并且能灵活运用．

14、略

【分析】

（1）碳酸氢铵的相对分子质量为：14+1×4+1+12+16×3=79．

（2）碳酸氢铵中氮；氢、碳、氧四种元素的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．

（3）设需要水的质量为x，则1千克×100%=x×100%；x=0.57kg．

故答案为：（1）79；（2）14：5：12：48；（3）0.57kg．

【解析】【答案】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

15、略

【分析】

为了保证实验结果的客观性；由设计实验时应注意的因素可知，在设计实验时必须明确：想探究的问题是什么；需要改变的因素是什么；需要测量的因素是什么；需要保持不变的因素是什么．

故答案为：为了保证实验结果的客观性；在设计实验时必须明确：想探究的问题是什么；需要改变的因素是什么；需要测量的因素是什么；需要保持不变的因素是什么．

【解析】【答案】根据在设计实验时应注意的因素进行分析解答本题．

16、略

【分析】解：（1）第5次和第6次读数为197.12；读数相同，说明此时反应已经结束，不再放出气体，总质量不再改变；

故答案为：第5次和第6次读数相同；已充分反应；

（2）CO2的质量m（CO2）=（8.00g+140.00g+50.00g）-197.12g=0.88g

设所需样品中Na2CO3的质量为x．

Na2CO3+H2SO4═H2O+CO2↑+Na2SO4

10644

x0.88g

106：44=x：0.88g解之得x=2.12g

则所取样品中NaOH的质量分数=×100%=73.5%

（3）设样品中Na2CO3消耗H2SO4的质量为y．

Na2CO3+H2SO4═H2O+CO2↑+Na2SO4

10698

2.12gy

106：98=2.12g：y解之得y=1.96g

试样中NaOH的质量=8.00g-2.12g=5.88g，设试样中NaOH消耗H2SO4的质量为z．

2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4

8098

5.88gz

80：98=5.88g：z解之得z=7.20g

则稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于×100%=18.32%

答：（2）氢氧化钠的质量分数为73.5%；

（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于18.32%．

根据固体混合物与硫酸的反应；分析所记录的数据，利用质量守恒定律，找出反应放出二氧化碳的质量；最后结合反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量计算出参加反应的碳酸钠；硫酸的质量即可解决问题．

若50.00g稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的质量分数为18.32%；若稀硫酸还有剩余，则稀硫酸的质量分数大于18.32%．【解析】第5次和第6次读数相同，已充分反应17、略

【分析】解：（1）为防止试管破裂；加热试管时，先均匀预热，后集中加热；

（2）为防止污染药品滴管使用后；及时清洗并放在试管架上；

（3）量筒读数要平视凹液面的最低处．

（4）用剩的药品；放回原瓶，会将整瓶药品都污染，要将用剩的药品放在指定的容器内；

（5）用试管刷刷洗试管时；用力过猛，会将试管底部捅破，使试管破裂．

故答案为：（1）B；（2）A；（3）C；（4）A；（5）B．

（1）根据为防止试管破裂；加热试管时，先均匀预热，后集中加热解答；

（2）根据为防止污染药品滴管使用后；及时清洗并放在试管架上解答；

（3）根据量筒读数要平视凹液面的最低处解答；

（4）根据实验室剩余药品的处理方法分析解答；

（5）根据用力过猛会造成试管破裂考虑．

化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．【解析】B；A；C；A；B18、略

【分析】解：（1）薄荷醇的相对分子质量为12×10+1×20+16=156．

（2）薄荷醇中碳；氢、氧三种元素（12×10）：（1×20）：（16×1）=30：5：4．

故答案为：（1）156；（2）30：5：4．

（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】156；30：5：419、34.（1）156（2）415（3）4：5：5：1（4）解：5.85gNaCl中钠元素的质量为：5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为：5.85gC4H5O5Na比等质量的NaCl少的钠元素的质量为：2.3g-0.86g=1.4g答：若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素1.4g35.解：设石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x4.4gx=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。【分析】rm{34}．【分析】本题考查了化学式的意义及其计算，掌握化学式的宏观与微观意义、有关化学式计算的基本方法是解题的关键。【解答】rm{(1)}根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：rm{12隆脕4+1隆脕5+16隆脕5+23=156}故答案为：rm{156}

rm{(2)}由苹果酸钠盐的化学式可知，苹果酸钠盐是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的；一个苹果酸钠盐分子含有rm{4}个碳原子、rm{5}个氢原子、rm{5}个氧原子、rm{1}个钠原子，每个苹果酸钠盐分子含有rm{15}个原子；故答案为：rm{4}rm{15}rm{(3)}一个苹果酸钠盐分子含有rm{4}个碳原子、rm{5}个氢原子、rm{5}个氧原子、rm{1}个钠原子，则苹果酸钠盐的rm{C}rm{H}rm{O}rm{Na}的原子个数比为rm{4}rm{5}rm{5}rm{1}故答案为：rm{4}rm{5}rm{5}rm{1}rm{(4)}分别计算rm{5.85g}苹果酸钠盐中含的钠元素的质量和相同质量的食盐rm{(NaCl)}中含的钠元素的质量，进行比较，即可解答。rm{5.85gNaCl}中钠元素的质量为：rm{5.85g隆脕dfrac{23}{58.5}隆脕100拢楼=2.3g}rm{5.85g隆脕dfrac{23}{58.5}隆脕100拢楼=2.3g

}rm{5.85gC}rm{4}rm{4}rm{H}rm{5}rm{5}中钠元素的质量为：rm{5.85g隆脕dfrac{23}{156}隆脕100拢楼隆脰0.86g}rm{O}rm{5}rm{5}rm{Na}rm{5.85g隆脕dfrac{23}{156}隆脕100拢楼隆脰0.86g

}rm{5.85gC}rm{4}比等质量的rm{4}少的钠元素的质量为：rm{H}答：若某病人每天食用rm{5}苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐rm{5}少摄入钠元素rm{O}rm{5}．【分析】本题考查了根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式的计算方法即可正确解答本题。【解答】由于杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数。设石灰石中碳酸钙的质量为rm{5}

rm{Na}rm{NaCl}rm{2.3g-0.86g=1.4g}rm{5.85g}rm{(NaCl)}rm{1.4g}rm{35}rm{x}rm{CaCO}

rm{3}rm{3}

rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{2}石灰石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{10g}{12.5g}隆脕100拢楼=80拢楼}答：石灰石中碳酸钙的质量分数是rm{+CO}rm{2}【解析】rm{34}．rm{(1)156}rm{(1)156}rm{(2)4}rm{15}rm{(2)4}rm{15}rm{(3)4}rm{5}rm{5}rm{1}rm{(3)4}rm{5}解：rm{5}中钠元素的质量为：rm{5.85g隆脕dfrac{23}{58.5}隆脕100拢楼=2.3g}rm{1}中钠元素的质量为：rm{5.85g隆脕dfrac{23}{156}隆脕100拢楼隆脰0.86g}rm{(4)}解：比等质量的rm{(4)}少的钠元素的质量为：rm{5.85gNaCl}rm{5.85g隆脕dfrac{23}{58.5}隆脕100拢楼=2.3g

}苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐rm{5.85gC_{4}H_{5}O_{5}Na}少摄入钠元素rm{5.85g隆脕dfrac{23}{156}隆脕100拢楼隆脰0.86g

}rm{5.85gC_{4}H_{5}O_{5}Na}．解：设石灰石中碳酸钙的质量为rm{NaCl}

rm{2.3g-0.86g=1.4g}

答：若某病人每天食用rm{5.85g}苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐rm{(NaCl)}少摄入钠元素rm{1.4g}rm{5.85g}

rm{(NaCl)}rm{1.4g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{35}．石灰石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{10g}{12.5g}隆脕100拢楼=80拢楼}答：rm{35}rm{x}20、3.963.96【分析】解：（1）由2.0分钟和3.0分钟产生气体的情况可知2.5分钟生成的气体也应该是3.96g；

（2）根据图可以看出生成的二氧化碳的质量为3.96g

设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.96g

x=9g

故贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%=90%。

故答案为：（1）3.96；（2）该贝壳中碳酸钙的质量分数为90%。

（1）依据2.0分钟和3.0分钟生成的二氧化碳质量可以分析2.5分钟生成的二氧化碳的质量；

（2）根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。

本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【解析】3.963.96四、探究题(共2题，共4分)21、略

【分析】解：【收集证据】rm{(1)}蜡烛燃烧放出热量；所以感觉到烧杯的外壁变热；而烧杯内壁产生了水；

rm{(2)}将烧杯迅速倒置；向其中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，所以蜡烛燃烧属于化学变化；

rm{(3)}灯泡通电后发光放热；比较通电前后灯丝的变化可以知道灯丝没有发生化学变化，所以可以判断通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯光通电发光；放热属于物理变化；

故答案为：rm{(1)a.}水雾；发烫；rm{(2)}澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；化学；rm{(3)}物理；

【获得结论】根据上述实验可以知道发光、放热的变化不一定是化学变化，即猜想二正确rm{.}故答案为：二．

【收集证据】蜡烛燃烧放出热量；而烧杯内壁产生了水，该反应属于化学变化，可以据此解答；

灯泡通电后发光放热；比较通电前后灯丝的变化可以知道灯丝没有发生化学变化，可以据此解答；

【获得结论】根据上述的实验进行确定结论．

本题以试验探究的形式验证了发光放热的变化，由此可以得出判断物质是物理变化还是化学变化的主要标准为是否产生了新的物质．【解析】水雾；发烫；澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；化学；物理；二22、不会原子核乙C【分析】解：（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力；这说明原子质量；正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小。

（2）原子不是一个实心球体；原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故填：乙；

（3）A；有极少数的α粒子被反弹了回来；说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确；

B；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确；

C；该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况；故C错误；

D；一小部分改变了原来的方向；又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确。

故选：C

答案：（1）不会；原子核；（2）乙；（3）C。

（1）根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上；核外有一个非常大的空间。

（2）根据原子不是一个实心球体；大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来。

（3）根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。

本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】不会原子核乙C五、简答题(共2题，共8分)23、略

【分析】解：rm{(1)}构成物质的微粒能保持物质的化学性质；故能保持物质化学性质的是分子和原子；

rm{(2)}不显电性的是分子；原子、中子；

rm{(3)}质量最小的是电子；

rm{(4)}带正电荷的是原子核和质子；

rm{(5)}在同一原子中数目相等的是质子；电子；

答案：

rm{(1)垄脵垄脷}

rm{(2)垄脵垄脷垄脻}

rm{(3)垄脼}

rm{(4)垄脹垄脺}

rm{(5)垄脺垄脼}

根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成rm{(}质子带正电，中子不带电rm{).}原子核带正电，又电子rm{(}电子质量很小rm{)}带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数；进行解答．

本题考查学生对化学中微粒的电性，性质大小等知识的理解，并能在解题中灵活应用的能力．【解析】rm{垄脵垄脷}rm{垄脵垄脷垄脻}rm{垄脼}rm{垄脹垄脺}rm{垄脺垄脼}24、燃着的木条正常燃烧燃着的木条燃烧更旺燃着的木条熄灭【分析】【分析】本题依据氧气、二氧化碳、空气的性质的不同，用燃着的木条进行鉴别。【解答】空气中含有氧气，燃着的木条正常燃烧；氧气有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，故答案为：燃着的木条正常燃烧；燃着的木条燃烧更旺；燃着的木条熄灭。【解析】燃着的木条正常燃烧燃着的木条燃烧更旺燃着的木条熄灭六、推断题(共3题，共30分)25、15；氩；失去；Al3+；AlCl3；电子层数相同【分析】解：rm{(1)}原子中质子数rm{=}核外电子数，则磷原子的核电荷数rm{x=2+8+5=15.}故填：rm{15}

rm{(2)}最外层具有rm{8}个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩元素rm{.}故填：氩；

rm{(3)}由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层有rm{3}个电子，在化学反应中易失去rm{3}个电子，形成带三个单位正电荷的铝离子，在化合物中，氯元素显rm{-1}价，铝元素显rm{+3}价，则氯化铝的化学式为rm{AlCl_{3}}故填：失去；rm{Al^{3+}}rm{AlCl_{3}}

rm{(4)}由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同rm{.}故答案为：电子层数相同．

rm{(1)}根据原子中质子数rm{=}核外电子数；进行分析解答．

rm{(2)}最外层具有rm{8}个电子的原子具有相对稳定结构．

rm{(3)}根据铝原子结构示意图；离子符号的写法以及化合物的化学式的写法来分析；

rm{(4)}根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．【解析】rm{15}氩；失去；rm{Al^{3+}}rm{AlCl_{3}}电子层数相同26、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本题考查常见元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的特征是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可。【解答】rm{A}的单质是密度最小的气体，故A为rm{H}rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}说明rm{B}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{8}所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的阳离子rm{C^{+}}的单质是密度最小的气体，故A为rm{A}rm{H}的次外层电子数占电子总数的rm{B}说明rm{dfrac{1}{4}}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{B}所以rm{8}为rm{B}元素；rm{O}的阳离子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}个电子，是rm{10}个电子，当然rm{C}原子是rm{11}个电子，故C为rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{18}个电子，所以rm{D}原子是rm{17}个电子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{6}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{3}个电子层，rm{E}元素的电子数为rm{16}故E是rm{S}元素。个电子，是rm{B}个电子，当然rm{2}