2024年浙科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙科版选修化学下册月考试卷609考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、埋在地下的钢管道可以用下图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()

A.该方法是将化学能转化成了电能B.在此装置中钢管道做负极C.该方法称为“外加电流阴极保护法”D.镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e－→4OH－2、四苯基乙烯()在光电材料等领域应用广泛，下列关于四苯基乙烯的说法错误的是A.分子中所有的原子可能处于同一平面B.1mol四苯基乙烯与H2加成最多消耗13mol氢气C.能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色D.1mol四苯基乙烯完全燃烧消耗32mol氧气3、下列说法正确的是A.乙酸和油酸互为同系物B.发生银镜反应最多生成C.用溴水检验中是否含有碳碳双键D.和中O、N杂化方式均相同4、香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是。

A.该化合物的分子式为C8H6O3B.遇FeCl3溶液会显紫色C.最多能与4molH2发生加成反应D.与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体有9种5、一种新药物结构如图所示；下列有关该化合物说法正确的是。

A.分子式为C17H18N2O6B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应C.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D.分子中含有三种不同的官能团6、某高聚物含有如下结构片断：

对此结构的分析中正确的是A.它是缩聚反应的产物B.其单体是CH2＝CH2和HCOOCH3C.其链节是CH3CH2COOCH3D.其单体是CH2＝CHCOOCH3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、测定的基本原理是将其氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验测步骤：

Ⅰ．将含有微量的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将完全氧化成煮沸去掉过量的溴；

Ⅱ．取上述溶液；加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ．将Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；

Ⅳ．向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，产生无毒的N2；分去有机层；

Ⅴ．将Ⅳ所得水溶液重复Ⅰ；Ⅱ步骤；

Ⅵ．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

已知：反应为：I2+2═2+Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。

(1)Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器是_____________。(填名称)

(3)Ⅳ中反应的离子方程式是_________________。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，特别是碱性条件下，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为________；结合离子方程式解释pH不宜过小的原因：_______，____。

(5)Ⅵ中滴定终点的现象是_____。8、按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的SO2气体通入到NaOH中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。9、下列6种与生产生活相关的有机物：①CH3CH2CH2Br（染料原料）②CH2=CH-CH=CH2（顺丁橡胶原料）③（定香剂）④（杀虫剂原料）⑤（防腐剂）⑥（医药中间体）。请回答：

（1）属于烃的是_____（填序号）。

（2）与①互为同分异构体的是_____（填序号）。

（3）与③互为同系物的是_____（填序号）。

（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为__________。10、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯()为原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇；其分子内脱水反应有多种可能。

①写出葡萄糖的结构简式：___。

②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，请写出实验方案：___。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液；10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为___；其进一步脱水即得异山梨醇。

(2)在催化剂CeO2表面上；一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为___。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___。

(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如图：

反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有__(注明物质的量)。11、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中；若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误13、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误14、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误15、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误16、乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的。(____)A.正确B.错误17、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共12分)18、【化学-选修5：有机化学基础】

G为合成抗脑损伤药物中间体；F能发生银镜反应。合成G的路线如下：

已知：

（1）烃A的名称为_______________；G中的官能团名称是_____________。

（2）D→E的化学反应方程式为____________________；F的结构简式为__________________。

（3）检验B中官能团的试剂为___________。

（4）满足下称条件的G的同分异构体有__________种。

①与氯化铁能发生显色反应②苯环上一氯代物只有一种③核磁共振氢谱只有五种吸收峰。

（5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下：

①H的结构简式为___________；②写出K的结构简式____________。19、霉菌有较好的抑菌活性；其合成路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为_______，A到B的反应类型为_______。

(2)化合物C中的含氧官能团名称为_______。

(3)写出D的结构简式：_______。

(4)写出反应②的化学方程式：_______。

(5)化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种在核磁共振氢谱中吸收峰最少的物质结构简式：_______。

①含苯环且苯环最多带有3个侧链。

②能与溶液发生显色反应。

③能发生银镜反应。

④无酯基和醚键。

(6)已知完成图中合成路线(填结构简式)①_______②_______③_______；反应条件已略去。

CH2=CHCN①③20、纽甜()是一种人工合成安全代糖甜味剂；甜度大约是蔗糖的8000倍。下面是纽甜的一种合成路线：

已知：①的结构简式为

②同一个碳原子连接2个的结构不稳定，易脱水形成

③

④

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．谱显示化合物A中有5种不同化学环境的氢原子。

B．化合物E能发生加聚反应。

C．纽甜的分子式是

D．的反应类型是还原反应。

(2)化合物C的结构简式是___________；化合物F的结构简式是___________。

(3)的化学方程式是___________。

(4)利用所学知识，结合题给信息，设计富马酸制备天冬氨酸的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)写出化合物G同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

①谱显示含有苯环；且苯环上有三种化学环境不同的氢原子。

②红外光谱显示分子中含有

③能被酸性溶液氧化为苯甲酸评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)21、某同学对物质X（由三种短周期元素组成的纯净物）进行探究。已知X相对分子质量为135，能与水剧烈反应，生成2种酸，现对物质X进行了如下实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。（已知：微溶于水；可溶于硝酸）

（1）X的化学式是__________，X→A的化学反应方程式是_____________________________。

（2）溶液B中某成分能与固体反应产生黄绿色气体，请写出该离子方程式__________________。22、如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

试回答下列问题：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．

（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．23、有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀产生，经洗涤；干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，回答以下问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有__________________；

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为__________________；NaOH溶液的浓度为____________(用字母c；d表示）；

（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为_________；

（4）原溶液中NO3－的浓度为c()，则c()的取值范围为_________________。24、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________评卷人得分六、实验题(共2题，共10分)25、在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NO3-CO32-Cl-SO42-

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀硝酸放出标准状况下0.56L无色气体Ⅱ向Ⅰ的反应混合液中加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，对沉淀洗涤、干燥，称量所得固体质量固体质量为9.32克Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___。

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为___。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。___。阴离子NO3-CO32-Cl-SO42-c/mol·L－1

（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。26、某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝；c中盛有冰水。

(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是___(填序号)，该实验的反应原理是____。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入固体物质，其目的是_____。

(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是____(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_____(填序号)。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液。

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水；直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。

③振荡后放入热水中；水浴加热。

④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

银镜反应的化学反应方程式是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．构成的原电池中；该方法是将化学能转化成了电能，故A正确；

B．根据图片知；该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故B错误；

C．根据图片知；该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；故D错误；

故选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键以及双键碳上所连原子共面；苯环以及苯环相连原子共面，各平面以单键相连，单键可以旋转，所以分子中所有的原子可能处于同一平面，A正确；

B．1mol苯环可以与3mol氢气加成，1mol碳碳双键可以与1mol氢气加成，所以1mol四苯基乙烯与H2加成最多消耗13mol氢气；B正确；

C．含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；也能使溴水褪色，C正确；

D．该物质的分子式为C26H20，完全燃烧时消耗(26+)mol=31mol氧气；D错误；

综上所述答案为D。3、D【分析】【详解】

A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙酸为饱和酸，油酸为不饱和酸，结构不相似，故不是同系物，A项错误；

B．被银氨溶液氧化生成HCOONH4中含有-CHO，所以发生银镜反应最多能生成4molAg；B项错误；

C．该分子中碳碳双键；-CHO都能和溴水反应使溴水褪色；前者为加成反应，后者为氧化反应，所以不能用溴水检验丙烯醛中的碳碳双键，可以用溴的四氯化碳溶液，C项错误；

D．和中C、O、N杂化方式均均为sp3杂化；D项正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物中含有8个碳原子、8个氢原子、3个氧原子，分子式为C8H8O3；A错误；

B．该有机物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；B正确；

C．该有机物中苯环、醛基可以与H2加成，根据加成比例苯环~3H2、-CHO~H2，确定1mol该有机物最多消耗4molH2；C正确；

D．根据题意，苯环上三个取代基为酚—OH、醛基—CHO、醚键—OCH3，可采用定二移一确定同分异构数目，符合要求的结构如下：(—R代表—OCH3)；共9种结构，D正确；

故答案选A。5、B【分析】【详解】

A.由图中信息可知，该有机物的分子式为C17H20N2O6，A不正确；B.该有机物含有酯基、碳碳双键及苯环，故其能发生水解反应、加聚反应、取代反应（酯的水解反应及苯环上的取代反应），B正确；C.该有机物分子中有碳碳双键，故其既能与氢气发生加成反应，又能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C不正确；D.分子中含有氨基、酯基、硝基和碳碳双键等四种不同的官能团，D不正确。本题选B。6、D【分析】【详解】

由结构片断，不难看出，它是加聚产物，因主链上没有可以缩聚的官能团，只有碳碳链重复部分，很容易观察出链节为单体为CH2＝CHCOOCH3。答案选D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

I中将含有微量的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将完全氧化成氧化剂为溴，还原剂为Ⅲ是将溶液中的I2萃取至CCl4中，向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，产生无毒的N2，是碘将肼氧化的过程；以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定I2至终点；由此分析。

【详解】

(1)I中将含有微量的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将完全氧化成氧化剂为溴，化合价从0价降低到-1价，还原剂为化合价从-1价升高到+5价，根据得失电子守恒或化合价升降守恒，[0-(-1)]×2×n还原剂=[+5-(-1)]×n还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

(2)Ⅲ是将溶液中的I2萃取至CCl4中；萃取和分液过程中使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；

(3)Ⅳ中向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，产生无毒的N2，是碘将肼氧化的过程，根据元素守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式是N2H4+2I2=4+N2+4H+；

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，反应的离子方程式为4I2++10═8+2+5H2O；pH过小，能够发生歧化反应，+2═S↓+SO2↑+H2O；酸性溶液中碘离子容易被空气中的氧气氧化，4+O2+4═2I2+2H2O；因此pH也不宜过小；

(5)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定I2至终点，碘遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，碘被消耗完，Na2S2O3转化为Na2S4O6；它们的溶液均为无色，滴定终点的现象为溶液蓝色恰好消失，30秒不恢复。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意酸性溶液中能够发生歧化反应，碘离子容易被空气中的氧气氧化。【解析】3：1分液漏斗N2H4+2I2=4+N2↑+4H+4I2++10═8+2+5H2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O4+O2+4H+═2I2+2H2O最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色褪去，30s不恢复8、略

【分析】【详解】

（1）NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，其化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，其化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）足量的SO2气体通入到NaOH中生成亚硫酸氢钠，其离子反应方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-；

（4）红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化学反应方程式为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O；【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OSO2+OH-=HSO3-4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O9、略

【分析】【分析】

①CH3CH2CH2Br属于卤代烃，分子式为C3H7Cl；

②CH2=CH-CH=CH2属于烃，分子式为C4H6；

③属于羧酸，分子式为C7H6O2；

④属于羧酸，分子式为C8H8O2；

⑤属于醇，分子式为C3H7O；

⑥属于卤代烃，分子式为C3H7Cl.

【详解】

(1)由分析可知，CH2=CH-CH=CH2属于烃；故答案为：②；

(2)由分析可知；①与⑥分子式相同结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑥；

(3)由分析可知，③与④都属于羧酸，结构相似分子组成相差1个CH2原子团；互为同系物，故答案为：④；

(4)属于醇，分子式为C3H7O，名称为2—丙醇，故答案为：2—丙醇。【解析】①.②②.⑥③.④④.2—丙醇10、略

【分析】【分析】

葡萄糖具有还原性，检验尿液中是否含有葡萄糖，可以用新制的氢氧化铜悬浊液加热检验，据此分析解答；山梨醇()中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水生成五元环，据此分析书写产物的结构简式；根据图示，CH3OH和CO2在催化剂作用下反应生成CH3OCOOCH3；据此分析解答；反应①为异山梨醇和碳酸二甲酯发生的取代反应，据此分析解答。

【详解】

(1)①葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为：CH2OH(CHOH)4CHO；

②设计实验检验尿液中是否含有葡萄糖，实验步骤：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖，故答案为：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液；振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖；

③山梨醇()中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水生成五元环，产物的结构简式为其进一步脱水即得异山梨醇，故答案为：

(2)①根据图示；生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团为醚键，故答案为：醚键；

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，故答案为：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O；

(3)反应①为异山梨醇和碳酸二甲酯发生的取代反应，1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外()还有2mol甲醇生成，故答案为：2mol甲醇。【解析】CH2OH(CHOH)4CHO在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖醚键2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O2mol甲醇11、略

【分析】【分析】

该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量；每个碳原子有4个价键，对于烃CxHy分子，除了氢原子之外就是碳与碳之间的共用电子对，由于每两个碳共用这些电子对，因此碳与碳之间的共用电子对数为

【详解】

（1）该有机物最长碳链8个C，主链为辛烷，编号从左下方开始，该有机物命名为：3，4一二甲基辛烷；

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：

故答案为：18.5；

（3）①碳与碳之间的共用电子对数为②单烯烃比相应烷烃少了2个氢原子，烷烃通式为：CnH2n+2，所以单烯烃通式为：CnH2n；

故答案为：n-1；CnH2n。【解析】3,4－二甲基辛烷18.5n－1CnH2n三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。13、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。14、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。15、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；16、A【分析】【详解】

银氨溶液不可久置，否则会生成其他物质，Cu(OH)2悬浊液放置久了，就变成氢氧化铜沉底，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的，因此所需的试剂必须新制备的，故正确。17、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。四、有机推断题(共3题，共12分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：由合成路线可以推知：A与HBr发生加成反应得到B，根据B的结构，可知A为CH2=C(CH3)2；根据已知信息，可知C为(CH3)3CMgBr；结合G的结构可知F为邻溴苯甲醛，D为甲苯，E为邻溴甲苯。

（1）烃A为CH2=C(CH3)2；名称为2－甲基－1－丙烯；G中含有的官能团是羟基和溴原子。

（2）D→E为甲苯的溴代，结合后面G的结构，可知取代的位置为甲基的邻位，由此可得反应的化学反应方程式F为邻溴苯甲醛，可得结构简式

（3）B中官能团为溴原子，其检验方法是先加入NaOH使其水解产生Br－，然后加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液；根据沉淀颜色判断。

（4）与氯化铁能发生显色反应，说明结构中含有酚羟基；苯环上一氯代物只有一种，说明苯环上的等效氢只有一种；核磁共振氢谱只有五种吸收峰，说明结构中共有五种氢。据此可推测结构中含有一个－OH，一个－CH2Br，两个对称的－CH2CH3；由此可得满足该条件的G的同分异构体有2种。

（5）根据G和L的碳原子个数以及G→I的反应条件，可知H为HCOOH，最后可得K为

考点：考查有机推断与有机合成。【解析】①.2－甲基－1－丙烯②.羟基溴原子③.④.⑤.NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液⑥.2⑦.HCOOH⑧.19、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，在碱作用下和二氯甲烷发生取代反应生成则A为B为在碱作用下与一氯甲烷发生取代反应生成在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成则D为与铁和盐酸发生还原反应生成则E为一定条件下与发生取代反应生成

【详解】

(1)由分析可知，A的结构简式为名称为1，2，4—苯三酚；A到B的反应为在碱作用下和二氯甲烷发生取代反应生成和氯化氢；故答案为：1，2，4—苯三酚；取代反应；

(2)C的结构简式为含氧官能团为醚键，故答案为：醚键；

(3)由分析可知，D的结构简式为故答案为：

(4)反应②为在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成和水，反应的化学方程式为+HNO3H2O+故答案为：+HNO3H2O+

(5)C的同分异构体能与溶液发生显色反应说明分子中含有酚羟基，能发生银镜反应，无酯基和醚键说明含有醛基，苯环最多带有3个侧链说明可能含有2个或3个取代基，若含有2个取代基，取代基为—OH和—CH(OH)CHO，两个取代基在苯环上有邻、间、对共3种结构；若含有3个取代基，取代基可能为2个—OH和1个—CH2CHO或1个—OH、1个—CH2OH和1个—CHO，取代基为2个—OH和1个—CH2CHO的结构可以视作苯二酚分子的苯环上的氢原子被—CH2CHO取代，其中邻二苯酚被取代的结构有2种、间二苯酚有3种、对二苯酚有1种，共6种；取代基为1个—OH、1个—CH2OH和1个—CHO可以视作羟基苯甲醛分子的苯环上的氢原子被—CH2OH取代，其中邻羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛被取代的结构都有4种，对羟基苯甲醛被取代的结构有2种，共10种，则符合条件的C的同分异构体共19种；同分异构体中核磁共振氢谱中吸收峰最少的有5组峰，结构简式为故答案为：19；或

(6)由题给信息可知，合成路线中发生的反应为CH2=CHCN与溴发生加成反应生成与发生取代反应生成酸性条件下，发生水解反应生成故答案为：【解析】1，2，4—苯三酚取代反应醚键+HNO3H2O+19或20、略

【分析】【分析】

根据题干已知②，（CH3）3CCH2CHCl2在氢氧化钠溶液中水解生成A，A为（CH3）3CCH2CHO，A与天冬氨酸发生已知③的反应生成B，B为B与氢气发生加成反应生成C，C为根据已知④，与苯甲醛发生加成反应生成D，D为D脱水生成E，E为E与氢气加成生成F，F为F酸性条件下的水解生成G，G为G与甲醇酯化生成H，结合的结构简式为可知，H为据此分析解答。

【详解】

(1)A．谱显示化合物A[（CH3）3CCH2CHO]中有3种不同化学环境的氢原子；故A错误；

B．化合物E（）中含有碳碳双键；能发生加聚反应，故B正确；

C．纽甜（）的分子式是故C错误；

D．为与氢气发生加成反应；也是还原反应，故D正确；

故答案为：BD；

(2)根据上述分析，化合物C的结构简式是化合物F的结构简式是故答案为：

(3)为酸性条件下的水解反应，反应的化学方程式为+H2OCH3COOH+故答案为：+H2OCH3COOH+

(4)富马酸（HOOCCH=CHCOOH）制备天冬氨酸()，需要引入氨基，根据题干已知③，需要合成可以由氧化得到，因此富马酸（HOOCCH=CHCOOH）需要先与水加成，合成路线为故答案为：

(5)化合物G为G的同分异构体①谱显示含有苯环，且苯环上有三种化学环境不同的氢原子，②红外光谱显示分子中含有③能被酸性溶液氧化为苯甲酸，说明苯环上只有一个侧链，且直接与苯环相连的C原子上有H原子，符合条件的同分异构体有故答案为：【解析】BD+H2OCH3COOH+五、元素或物质推断题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

X与水反应生成2种酸，故A为2种酸的混合溶液。其中1份与NaOH溶液反应，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀E，可知E为AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液与氯化钡溶液有白色沉淀生成，可知C为BaSO4，故A中含有H2SO4；X含有S元素。根据相关物质的质量关系，结合X的相对分子质量为135分析解答。

【详解】

X与水反应生成2种酸，故A为2种酸的混合溶液。其中1份与NaOH溶液反应，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀E，可知E为AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液与氯化钡溶液有白色沉淀生成，可知C为BaSO4，故A中含有H2SO4，X含有S元素。n(AgCl)==0.2mol，故每一份中溶液B中含有0.2molHCl，n(BaSO4)==0.1mol，故每一份溶液B中含有0.1molH2SO4，则27.0gX中n(Cl)=0.4mol、n(S)=0.2mol，故n(Cl)∶n(S)=2∶1，由于X的相对分子质量为135，则X分子中含有1个S原子、2个Cl原子，另外一种原子的总相对原子质量为135-71-32=32，而X由短周期三种元素组成，结合化合价规则与元素守恒，可推知X还含有O元素，X分子中含有O原子数目为2，故X的分子式为SO2Cl2。

(1)由上述分析可知，X的化学式是SO2Cl2，X→A的化学方程式是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为SO2Cl2；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(2)溶液B中某成分能与K2Cr2O7固体反应产生黄绿色气体，该黄绿色气体为氯气，该反应的化学方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

【点睛】

根据反应现象确定含有的元素是解题的突破口。本题的难点是第三种元素的判断，注意结合相对分子质量与元素守恒、抓住X由短周期三种元素组成判断。【解析】①.SO2Cl2②.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③.Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O22、略

【分析】【详解】

X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3；则。

（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3，F是NO2；（2）A→D反应为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，消耗1mol过氧化钠转移的电子数为NA；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑；（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使1molNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量＝1mol×[5−(−3)]÷4＝2mol。【解析】①.NH4HCO3②.NO2③.NA④.酸性和氧化性⑤.NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑⑥.223、略

【分析】【详解】

由于溶液呈无色，则溶液中一定不含Fe3+；①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，说明溶液中和至少有一种；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液没有沉淀生成，说明含有H+，则溶液中一定不存在结合①，溶液中一定含有且n()=6.99g÷233g/mol=0.03mol；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀质量不变，则溶液中一定含后继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+和Mg2+；

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有Fe3+；

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为+OH-=NH3·H2O；c~d段发生的反应为Al(OH)3+OH-=+2H2O，由图表可知Al(OH)3的物质的量为0.01mol，则c~d段消耗的NaOH物质的量为0.01mol，NaOH溶液的浓度为=mol·L－1；

（3）由图可知，中和H+消耗的NaOH物质的量与Al(OH)3溶解消耗的NaOH物质的量相等，则n(H+)=0.01mol，根据Al守恒，溶液中Al3+物质的量为0.01mol，因生成的沉淀总物质的量为0.02mol，则氢氧化镁物质的量为0.01mol，根据Mg守恒，溶液中Mg2+物质的量为0.01mol，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)=1：1：1；

(4)由图示可知，溶液中物质的量为0.03mol，当溶液里阳离子只有H+、Mg2+、Al3+时，根据电荷守恒：n(Mg2＋)×2+n(Al3＋)×3+n(H＋)×1+n()×1=n()×2+n()×1，解得n()=0.03mol；溶液中可能还有K+，则n()≥0.3mol，c()=n()÷0.1L≥0.3mol·L－1。【解析】①.Fe3+②.+OH-=NH3·H2O③.mol/L④.1：1：1⑤.c（）≥0.3mol·L－124、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答