2025年青岛版六三制新选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新选修化学下册阶段测试试卷597考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、M转化为N分两步完成：①M(g)＋Q(s)R(s)ΔH1＞0；②M(g)＋R(s)N(g)＋Q(s)ΔH2＜0。

转化过程中的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.反应②的逆反应的活化能为E4kJ·mol－1B.反应①的正反应的活化能一定大于ΔH1C.R是该反应的催化剂D.2M(g)N(g)的ΔH＝(E5－E1)kJ·mol－12、某气态烃1mol跟2molHCl加成，加成产物又可被8molCl2完全取代，该烃可能为（）A.丁炔B.丙炔C.丙烯D.丁烯3、制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是。

A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体D.化合物1直接催化反应的进行4、分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.元素分析法D.与钠反应5、下列叙述不正确的是A.三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的有机溶剂B.棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料C.氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装袋D.塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等都属于常见的合成有机高分子材料评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________。

（2）离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为___。生成Cr2O72-的原因____________(离子反应方程式和必要的文字解释)。7、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4.00；滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00.计算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为___________；滴入100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值为____________。8、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)B的名称是_______________；D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种；

(2)最简单的饱和烃是__________________(填序号)；

(3)属于同一物质的是__________________(填序号)；

(4)上述分子中属于同系物的是__________________(填序号)。

(5)有关有机物D的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定条件下能与氢气或氧气反应。

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_______，反应类型_________________。9、已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数；可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

实验前实验后(干燥剂+U形管)的质量101.1g102.9g(澄清石灰水+集气瓶)的质量312.0g314.2g

根据实验数据计算：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设集气瓶里生成一种正盐，其质量为___g。

(2)生成的水中氢元素的质量为___g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为___g。

(4)该气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为___。10、按要求完成下列问题：

(1)反式2－丁烯的结构简式____________________。

(2)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。

(3)的系统命名____________________。

(4)写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。11、苯、甲苯、乙苯、二甲苯、联苯()等可通过煤干馏获得。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______。

A．苯能提取溴水中的溴是由于二者发生了加成反应。

B．苯、二甲苯在一定条件下都能与H2发生加成反应；所以二者分子中都含有碳碳双键。

C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液；振荡并静置后下层液体为紫色。

D．等物质的量的二甲苯和联苯在一定条件下发生加成反应，消耗H2的量相同。

(2)乙苯的一氯代物有_______种，联苯的1H核磁共振谱峰的峰面积比为_______。

(3)某有机物中含有苯环，其分子式为CnH2n-6，取一定质量的该有机物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加39.6g(设气体均被完全吸收)。该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。写出该有机物与浓硝酸发生反应生成一硝基取代物的化学方程式：_______。12、某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

实验原理：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。

(1)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：_______。

(2)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法_______。

改进实验装置后；再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。

资料一：溴乙烷于55℃时；在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。

资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃；在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。

资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。

(3)结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______，此时发生反应的化学方程式为(只写主要发生的反应)：_______。

(4)结合资料二；三；你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是。

①_______。

②_______。13、回答下列问题：

(l)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一；配位数与离子半径之比存在如下关系：

若某化合物由+1价阳离子和-1价阴离子组成，阳离子的半径为70pm，阴离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构，与常见的_______晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子，在空间构成的立体形状为_______。

(2)金刚石的晶胞为面心立方；另有四碳原子在晶胞内部，如图。

则一个金刚石的晶胞中含有的碳原子数为_______，若金刚石晶胞的边长为a，则其中C—C的键长为_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误15、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误16、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误17、卤代烃发生消去反应的产物有2种。(___________)A.正确B.错误18、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误19、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误20、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误21、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误22、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)23、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3；在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________，所用玻璃仪器有哪些_________

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；C___________沉淀D___________

；溶液E_________。

（3）写出①；②、③、④四个反应方程式；离子反应写离子方程式。

①__________________________________；

②__________________________________；

③__________________________________；

④__________________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)24、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共10分)26、锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑；其一种工艺流程如下：

已知：I．浸出液主要含盐酸和SbC13，还含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等杂质。

II．25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中SbC15和Sb2S3发生反应有一种单质和还原产物SbC13生成，则滤渣I的成分是_______________(填化学式)。

(2)写出“还原”反应的化学方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_____________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，=_________。

(4)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________________。

(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为___________________，继而发生反应_________________(写出离子方程式)以实现溶液中Sb元素的循环使用。“电解”中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是________________。

27、铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：

请回答下列问题：

(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___%。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___。

(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】A.根据图像可知反应②的逆反应的活化能为(E4－E1)kJ·mol－1，A错误；B.反应①是吸热反应，正反应的活化能一定大于ΔH1，B正确；C.R是该反应的中间产物，不是催化剂，C错误；D.根据图像可知2M(g)N(g)的ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1，D错误，答案选B。2、A【分析】【详解】

某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键且碳原子数小于等于4，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃应含有6个H原子，分子式为C4H6，所给四个选项中只有丁炔的分子式为C4H6。答案为A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图中信息可知；苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，参与催化循环，最后得到产物苯甲酸甲酯，发生的是酯化反应，故A项正确；

B．由图中信息可知，化合物4在H2O2的作用下转化为化合物5；即醇转化为酮，该过程是失氢的氧化反应，故B项正确；

C．化合物3和化合物4所含原子种类及数目均相同；结构不同，两者互为同分异构体，故C项正确；

D．由图中信息可知；化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再参与催化循环，所以直接催化反应进行的是化合物2，化合物1间接催化反应的进行，故D项错误；

综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。4、C【分析】【详解】

红外光谱可以测定有机物的化学键和官能团的信息，核磁共振氢谱可以测定有机物中氢原子的种类及个数比，由于乙醇和甲醚的分子结构不同，所以红外光谱和核磁共振氢谱不相同，A、B项能区分二者，甲醚与钠不反应而乙醇与钠反应，D项也可以区分二者。同分异构体的分子式相同，元素分析法无法将二者区别开来，故答案为：C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．三氯甲烷又称氯仿可以做麻醉剂；和四氯化碳都是重要的有机溶剂，故A正确；

B．有机高分子化合物指相对分子质量10000以上；棉花；羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料，故B正确；

C．聚氯乙烯会释放有毒气体；所以PVC塑料不可用作食品包装袋，故C错误；

D．塑料；合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等都属于常见的合成有机高分子材料；故D正确。

故选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查电解原理应用于物质的分离。

（1）在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，用惰性电极电解时，在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液而从浆液中分离出来，从而在阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（2）根据离子的放电顺序，阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阴极附近水电离的H+浓度减小，水的电离平衡正向移动，H+继续在阴极放电，阴极附近c（OH-）c（H+），阴极池中得到NaOH和H2，则离子交换膜I属于阳膜。阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极附近水电离的OH-浓度减小，水的电离平衡正向移动，OH-继续在阳极放电，阳极附近c（H+）c（OH-），阳极池酸度增强，发生反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，CrO42-转化为Cr2O72-。

点睛：熟记离子的放电顺序是解答本题的关键。用惰性电极电解，阳极上阴离子的放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-；阴极上阳离子的放电顺序为：Ag＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。【解析】在直流电场作用下，CrO42－通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液阳膜4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋)OH－放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O7、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2.506.008、略

【分析】【分析】

根据A～E等几种烃分子的球棍模型及结构简式可知A是甲烷；B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷，结合有机物的结构和性质解答。

【详解】

(1)根据B的球棍模型知，B为乙烯；D为苯，分子式为C6H6；A为甲烷，正四面体结构，则A的二氯取代物有1种，故答案为：乙烯；C6H6；1；

(2)最简单的饱和烃是甲烷；故答案为：A；

(3)C是丙烷的结构简式；E为丙烷的球棍模型，则属于同一物质的是C；E，故答案为：C、E；

(4)甲烷与丙烷，结构相似，组成上相差2个CH2；属于同系物，故答案为：AC(或AE)；

(5)有机物D是苯；则：

a．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键交替的结构；而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，a错误；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正确；

c．苯不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正确；

d．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷；与氧气反应生成二氧化碳和水，d正确；

故答案为：bcd；

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与乙烯和H2O反应类似，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，因此乙烯与HCN发生的是加成反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN，故答案为：CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN；加成反应。【解析】乙烯C6H61AC、EAC(或AE)bcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反应9、略

【分析】【详解】

(1)生成水的质量为生成正盐即CaCO3的质量为

(2)生成的水中氢元素的质量为

(3)生成的CO2中碳元素的质量为

(4)碳元素与氢元素的质量比为0.6∶0.2=3∶1。【解析】1.850.20.63：110、略

【分析】【分析】

(1)反式2－丁烯是2个甲基在碳碳双键异侧的结构；

(2)根据物质发生加成反应时碳链结构不变，判断与H2加成生成2；5－二甲基己烷的炔烃的名称；

(3)选择包含双键在内的最长的碳链；并从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上C原子编号，确定双键与支链的位置；

(4)碳碳单键可以旋转；将不饱和碳碳双键中较活泼的键断裂，然后这些不饱和碳原子彼此结合，就形成聚丙烯。

【详解】

(1)由于乙烯是平面结构，键角是120°，反式2－丁烯表示连接在2个不饱和C原子上的2个甲基位于碳碳双键异侧的结构，可表示为：

(2)炔烃与H2发生加成反应时；不饱和的碳碳三键中较活泼的2个碳碳键都断裂，这两个C原子分别结合2个H原子形成2个新的C-H键，得到产物2，5－二甲基己烷，则该炔烃的名称为2，5－二甲基－3－己炔；

(3)在给命名时；选择包含双键在内的最长的碳链为主链，该主链上有5个C原子，从离碳碳双键较近的右端为起点给主链上C原子编号，以确定双键与支链的位置，当有多个支链时，先说简单取代基，再说复杂取代基，该物质的系统命名法命名为4－甲基－2－乙基－1－戊烯；

(4)丙烯发生加成反应时，碳碳单键可以旋转，断裂不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些烯烃分子中不饱和C原子彼此结合形成C-C键，就形成长链分子，从而得到聚丙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCH3

【点睛】

本题考查了有机物的命名、结构和化学性质。掌握有机物系统命名方法及炔烃发生加成反应的特点和烯烃的结构特点是本题解答的关键。注意烯烃在发生加聚反应时，碳碳单键可以旋转的特点书写反应方程式。【解析】2，5－二甲基－3－己炔4－甲基－2－乙基－1－戊烯nCH2=CHCH311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．苯能提取溴水中的溴是运用了萃取原理；二者没有发生加成反应，A错误；

B．苯环中含有的化学键是介于单键和双键之间的独特键，能与H2发生加成反应；又能发生取代反应，B错误；

C．苯不能与高锰酸钾反应；并且密度比水小，所以在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，C正确；

D．与H2发生加成反应时，1mol二甲苯消耗3molH2，1mol联苯消耗6molH2，消耗H2的量不相同；D错误；

故答案为：C；

(2)乙苯的苯环或乙基的H都可被取代，乙苯中有5种氢原子，则其一氯代物就有5种；联苯结构简式为其核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为1:2:2，故答案为：5；1:2:2；

(3)分子式为CnH2n-6的物质是苯的同系物，完全燃烧生成10.8g水和39.6g二氧化碳，n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=1.2mol，n(C)=n(CO2)==0.9mol，N(C):N(H)=n:(2n-6)=0.9mol:1.2mol，解得n=9，苯的同系物的分子式为C9H12，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，说明结构对称，苯环上含有3个相同的烃基，其结构简式应为与HNO3生成一硝基取代物的反应为故答案为：【解析】C51：2：212、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应制取乙烯；因为乙醇易挥发，同时乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲同学的说法不严谨；

(2)改进该装置；只需除去挥发的乙醇即可，因为乙醇与水互溶，而乙烯不溶于水，所以在发生装置后加一个洗气装置，即可除去乙醇；

(3)改进后溶液褪色不明显，说明产生的乙烯量较少，根据提供的信息，乙烯再较高温度时发生消去反应生成乙烯，所以可能的原因是温度太低造成的；此时主要发生取代反应，化学方程式是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

(4)因为溴乙烷的沸点较低，易挥发造成生成的乙烯量减少，所以需增加冷凝装置，使挥发的溴乙烷回流；同时该反应需要温度控制，以便及时掌握反应产物，所以还需温度计用于测量反应液的温度。【解析】乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶反应温度较低CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr冷凝管(或者用较长的导气管)量程为200℃温度计13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NaCl正八面体8三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。15、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。16、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应时，消去的是卤素原子和连接卤素原子的邻位碳原子上的一个氢原子，在分子中，连接X的碳原子的邻位碳原子有2个，而且都有H，所以发生消去反应的产物有2种：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正确。18、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。19、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；21、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据四步；得到沉淀和溶液，因此分离采取过滤的方法，用到仪器有带铁圈的铁架台；漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒，因此玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、烧杯；

（2）KAl(SO4)2可溶于水，Fe2O3和Al2O3不溶于水，因此加水溶解，沉淀C为Al2O3、Fe2O3，溶液中是KAl(SO4)2，氧化铝表现两性，氧化铁不溶于氢氧化钠，则沉淀D为Fe2O3，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，溶液中溶质为NaAlO2，盐酸的酸性强于偏铝酸，因此有：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，氢氧化铝不稳定，受热易分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反应②发生：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，因此答案分别是Al2O3；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4；

（3）根据上述分析，因此有：①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；③AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

考点：考查物质的分离、铝化合物的性质等知识。【解析】①.过滤②.漏斗、玻璃棒、烧杯③.Al2O3④.Fe2O3⑤.K2SO4⑥.(NH4)2SO4⑦.Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O⑧.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋⑨.AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓⑩.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O五、推断题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O925、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、工业流程题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

由工艺流程可知，辉锑矿粉经盐酸、五氯化锑溶液浸取后，过滤，向浸出液中加入适量的锑粉把过量的五氯化锑还原，然后再加入适量的硫化钠把溶液中的铜离子和铅离子沉淀，过滤，再向滤液中加入NaH2PO2除砷；得到三氯化锑溶液，电解该溶液得到锑和五氯化锑，五氯化锑循环利用。

【详解】

(1)根据浸出液成分可知，“酸浸”过程中SbC15和Sb2S3反应有S和SbC13生成，则滤渣I的成分是S、SiO2。

(2)“还原”过程中Sb将SbCl5还原为SbCl3，反应的化学方程式3SbCl5+2Sb=5SbCl3。

(3)浸出液中c(Cu2+)=0.01