备战2022年高考化学仿真模拟卷04(原卷版)(乙卷地区专用)

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学模拟卷04（乙卷地区专用）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活关系密切。下列说法正确的是A．为实现“碳中和、碳达峰”目标，应禁止使用含碳燃料B．打印机使用的墨粉中含铁的氧化物，其主要成分为氧化铁C．大规模开采可燃冰作为新能源，有利于促进碳中和D．垃圾分类利国利民，食品包装塑料袋属于可回收垃圾8．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累9．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A．滤渣2的主要成分H2SiO3B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤10．紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是A．该物质能与NaOH反应，且1mol紫草素能消耗3molNaOHB．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同D．紫草素与苯酚互为同系物11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是A．原子半径：B．最简单气态氢化物的沸点：C．、均为漂白剂，但两者漂白原理不同D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈碱性12．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定0.100mol·L-1的HNO2溶液(20.00mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．A点溶液的pH=2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小B．B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NO)-c(HNO2)C．C点加入NaOH溶液的体积小于20mL，溶质为HNO2和NaNO2D．25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.513．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。其电池总反应为：；下列说法不正确的是A．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物固态电解质中离子可自由移动B．充电时，SO向阴极移动C．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极D．放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26．（14分）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：已知：①COC12(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为(黄色)；酸性条件下，H2O2将(橙色)还原为Cr3+(绿色)。（1）A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂是___________；无水CaCl2的作用是___________；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。（2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________；可通过___________(填操作)使实验继续进行。（3）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。（4）测定产品中CrCl，质量分数的实验步骤如下：I．取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，再继续加热一段时间。II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使转化为。III．在溶液中加入适量浓H2SO4混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(滴定中被Fe2+还原为Cr3+)。①产品中CrCl3质量分数表达式为___________。②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。A．步骤I中未继续加热一段时间B．步骤III中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质C．步骤II用盐酸替代硫酸D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视27．（15分）某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有___________(列举1点)。（2）滤渣1的主要成分有___________和___________(填化学式)。（3）写出生成MnO(OH)2的离子方程式：___________。（4）为了检验滤液②用是否含有Fe2+，可选用的试剂是___________(填序号)。a．氯水b．KSCN溶液c．K3[Fe(CN)6]溶液（5）试剂X是___________(填化学式)；已知：ZnO属于两性氧化物，写出ZnO溶于NaOH溶液的离子方程式：___________。（6）检验Zn(OH)2·ZnCO3，洗涤干净的操作方法为___________。28．（14分）氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件_______。（2）利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0．1MPa、120℃条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50．0%。请回答：①反应的平衡常数表达式为_______。②达到平衡时，的转化率为_______。（3）氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为：，分为两步：反应步骤反应方程式Ⅰ快速放热Ⅱ慢速吸热已知投料的组成为、和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵()物质的量与时间的关系图(图甲，t1后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比()与水碳比()投料时平衡转化率图像(图乙，a、b代表水碳比)：回答下列问题：①已知反应又可以分成两步：_______、，请写出第一步的化学方程式_______。②下列叙述正确的是_______。A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移C．实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右D．曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ，请在图甲中画出保持其他条件不变，加入该催化剂后从0h到t1时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线_______。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如下：①试剂X的化学式为______________；②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）洛索洛芬钠是一种副作用小、疗效高的非甾体类抗炎镇痛药，它具有较高的抗炎、镇痛、解热作用。图为其中一种合成方法，据此回答下列问题：

已知：，R为，或。回答下列问题：（1）A的化学名称是_______，F含有的官能团名称_______。（2）D生成E的反应类型是