2025年湘教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是。选项实验操作实验现象实验结论A碳酸钠粉末中加入适量醋酸产生无色无味的气体醋酸的酸性比碳酸强B乙醇通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化C点燃乙炔火焰明亮，并带有黑烟乙炔的含碳量高D石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸

A.AB.BC.CD.D2、催化苯酚氧化羰基化合成某些有机物的反应机理如图所示(图中个别反应物未列出；Ph为苯环)：

下列有关该反应机理的说法错误的是A.PdCl2为该反应的催化剂B.是反应的中间产物C.Cl-Pd-OPh+CO属于加成反应D.反应的总化学方程式为4PhOH+2CO+O22+2H2O3、乙醛的银镜反应实验如下：

步骤1：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液；边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水；观察到沉淀完全溶解。

步骤3：再向试管中加入1mL10%乙醛溶液；振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法不正确的是A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOHB.步骤2中沉淀溶解是因为生成[Ag(NH3)2]+C.步骤3中产生银镜说明乙醛被还原D.试管内壁的银镜可以用稀硝酸洗去4、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为

下列有关X的说法不正确的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.不溶于水，密度可能比水的小C.遇碱溶液或酸溶液均易变质D.与C4H9COOC3H7互为同分异构体5、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A.丙烷B.正丁烷C.新戊烷D.异丁烷评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是A.H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2OB.3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2OC.3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2OD.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O7、如图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。下列关于CalanolideA的说法正确的是。

A.分子中有3个手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.该物质可发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH8、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是。

A.由实验室制备乙炔的反应原理可知，用也可以制备乙炔B.c的作用是除去影响后续实验的杂质C.d中的有机产物与溶液混合能产生沉淀D.e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化9、有机化合物P是重要的药物合成中间体；其某种合成途径如图所示，下列说法中正确的是。

A.该合成途径的反应类型为加成反应B.有机物P分子中所有碳原子处于同一平面内C.M、N均能发生氧化和取代反应D.有机物P苯环上的一氯代物有4种10、下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.Cu(OH)2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中，故为两性氢氧化物C.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验D.乙烯脲的结构如图所示：则该分子中含σ键与π键数目之比为8：111、下列物质对应组成正确的是A.木醇：CH3OHB.水晶：SiC.重晶石：Na2SiO3D.熟石膏：2CaSO4·H2O12、下列说法正确的是A.的结构中含有酯基B.氨基酸和淀粉均属于高分子化合物C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D.蔗糖、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的有机化合物13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量乙烯，溶液紫色逐渐褪去乙烯被高锰酸钾氧化B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体H2O2具有氧化性C向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解蛋白质发生了盐析D向2mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴加3滴2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1FeCl2溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]

A.AB.BC.CD.D14、-多巴是一种有机物，分子式为它可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式为．下列关于-多巴的叙述错误的是A.它属于-氨基酸，既具有酸性，又具有碱性B.它能与溶液发生显色反应C.它可以两分子间缩合形成分子式为的化合物，该化合物中有4个六元环D.它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的-多巴最多消耗的与的物质的量之比为1：1评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、电化学降解治理水中硝酸盐的污染；在酸性条件下，电解的原理如图所示。

(1)A极为________极；

(2)阴极电极反应式为_________________。16、现有如下物质：

①明矾②一水合氨③碳酸氢钠④硫酸铁⑤硝酸钡⑥硝酸。

请完成下列问题：

(1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)

(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)

(3)它们水溶液PH>7的有_________________；(选填编号)

(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：

①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________

(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3⋅ySO3⋅zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)17、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

（1）A的分子式_______

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。

（3）B的结构简式_______

（4）下列各组物质中，属于同分异构体的是_______；

①甲烷和己烷②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和

（5）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到t2min，氮气的平均反应速率为_______。18、油脂。

(1)组成和结构。

油脂是_______与甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表示为。官能团：_______有的烃基中还含有：_______有的烃基中还含有：_______

(2)分类。油脂根据状态液态油，含有较多的不饱和脂肪酸成分固态脂肪，含有较多的饱和脂肪酸成分固态脂肪，含有较多的饱和脂肪酸成分根据羧酸中烃基种类烃基相同简单甘油酯(R、R′、R″相同)简单甘油酯(R、R′、R″相同)烃基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)烃基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)

(3)物理性质。性质特点密度密度比水_______溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂状态含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈_______态；

含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈_______态熔、沸点天然油脂都是_______物，没有固定的熔、沸点

(4)化学性质。

①油脂的氢化(油脂的硬化)

烃基上含有碳碳双键，能与发生加成反应。如油酸甘油酯与发生加成反应的化学方程式为_______。经硬化制得的油脂叫人造脂肪；也称硬化油。

②水解反应。

a．酸性条件下。

如硬脂酸甘油酯在酸性溶液中的水解反应方程式为_______。

b．碱性条件下——皂化反应。

如硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中的水解反应方程式为_______。

碱性条件下其水解程度比酸性条件下水解程度______。19、均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面；现有下列四种物质：A．葡萄糖B．氨基酸C．麻黄碱D．阿司匹林。

①蛋白质水解的最终产物是________；（本题均填编号A；B、C、D）

②人体内最重要的供能物质是_________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是__________。20、举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)；火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______，第一电离能最大的元素为_______。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为________________。

（3）1molN2H4分子中含有的键数目为_______。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_______，估计它难溶于CS2，简要说明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___，若立方氮化硼的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)21、（1）25℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=______。

（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液VamL与pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，则，Va：Vb=___________。

（3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10-13。该温下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液与0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5mol·L-1，c(B2)=0.1mol．L-1，c(AB)=1.4mol·L-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b；c表示。请回答：

①a、b应满足的关系是_________。

②a的取值范围是___________。22、(14分)苯酚是重要的化工原料；通过下列流程可合成阿司匹林；香料和一些高分子化合物。已知:

(1)写出C的结构简式___________________。

(2)写出反应②的化学方程式__________________________。

(3)写出G的结构简式_________________。

(4)写出反应⑧的化学方程式___________________________________。

(5)写出反应类型:④______________,⑦_____________________。

(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________________________。

a.三氯化铁溶液b.碳酸氢钠溶液c.石蕊试液23、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中，通入足量的O2使其完全燃烧；将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算：(要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、中的一种或几种离子；取该溶液进行实验，其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有__________。

(2)溶液X中，关于的判断一定正确的是__________。

a.一定有b.一定没有c.可能有。

(3)产生气体A的离子方程式为________。

(4)转化④中产生H的离子方程式为__________。

(5)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________。

(6)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_______。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液25、在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SOI-、COHCO取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．(已知氧化性：Cl2＞I2)

(1)根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是__，肯定不存在的离子是__，可能存在的离子是___。

(2)若步骤②中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为__。

(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：__。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠与醋酸溶液反应生成醋酸钠；二氧化碳气体和水；由强酸制弱酸的原理可知，醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；

B．乙醇具有还原性；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．乙炔的含碳量较高；燃烧时火焰明亮，并带有黑烟，故C正确；

D．石蕊溶液中滴入乙酸；溶液变红色，只能说明乙酸水溶液显酸性，不能说明乙酸的酸性强弱，故D错误；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．通过机理图可看出PdCl2参与了反应；既不是反应物也不是生成物，为催化剂，故A正确；

B．在反应过程中生成又参与后续的反应，为反应的中间产物，故B正确；

C．观察反应Cl-Pd-OPh+CO⟶可看出是CO中的三键被打开进行反应，但不符合加成反应的特点，故C错误；

D．从机理图可看出，PhOH电离后与O2、CO反应，最后生成化学方程式为4PhOH+2CO+O22+2H2O；故D正确；

故选：C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．氨水少量时；氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的AgOH沉淀，因此步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH，A正确；

B．AgOH与NH3·H2O反应生成Ag(NH3)2OH而溶解，AgOH转变成[Ag(NH3)2]+；B正确；

C．[Ag(NH3)2]OH和乙醛发生银镜反应生成Ag；Ag元素化合价降低，被还原，而乙醛发生氧化反应，被氧化，C错误；

D．因硝酸具有强氧化性能溶解Ag；试管内壁的银镜，可用稀硝酸洗去，D正确；

故选：C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．X的官能团为酯基；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．属于酯类；则不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；

C．含有酯基；则酸性；碱性条件下都可水解而变质，故C正确；

D．与C4H9COOC3H7分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故D正确；

故答案为A。5、C【分析】【详解】

A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；

C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；

D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子；核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；

答案：C二、多选题(共9题，共18分)6、BD【分析】【分析】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应；以此来解答。

【详解】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O；

故选：BD。7、AC【分析】【分析】

该有机物中含有羟基；酯基、碳碳双键、醚键、苯环；结合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性质分析；

【详解】

A．分子中连接−OH；且相邻的2个碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，共3个，故A正确；

B．含有甲基；饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．该物质中含有羟基；碳碳双键；可发生取代、加成、消去反应，故C正确；

D．能与氢氧化钠反应的为酚酯基；1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗2molNaOH，故D错误；

答案选AC。

【点睛】

易错点为A选项，手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，一般手性碳原子是饱和碳原子。8、AC【分析】【分析】

向电石中加入饱和食盐水，反应生成乙炔和氢氧化钙，电石中含有含硫化合物，反应生成H2S杂质，将生成的气体通入硫酸铜溶液，H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS，从而除去H2S；再将气体通入溴的四氯化碳和酸性高锰酸钾溶液，验证乙炔的性质，溶液均褪色，最后将乙炔气体燃烧；

【详解】

A．与水反应生成甲烷；不能制备乙炔，A错误；

B．电石中含有含硫化合物，反应生成H2S杂质，H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS，防止H2S与装置e中高锰酸钾溶液反应而褪色；影响乙炔的性质检验，B正确；

C．d中有机产物为卤代烃，不存在卤离子，不能与AgNO3溶液反应产生沉淀；C错误；

D．乙炔含有碳碳三键；乙炔能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，溶液褪色说明乙炔被氧化，D正确；

答案选AC。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．比较反应物和生成物的结构变化知；M中的I原子被N分子形成的基团取代得到P分子，该反应为取代反应，故A错误；

B．有机物P分子中含有多个饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

C．M；N分子中含有碳碳叁键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，且可以发生燃烧反应，故可以发生氧化反应，结构中含有苯环，苯环上的氢原子及烃基上的氢原子在一定条件下可以被取代，故C正确；

D．P分子中含有两个苯环；上面的苯环有两种不同化学环境的氢原子，下面的苯环由于单键可以旋转，具有对称性，也有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯取代物共有4种，故D正确。

故选CD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．有机物分子中有几种氢原子；一溴代物就有几种，甲苯和2—甲基丁烷的分子中都含有4类氢原子，则一溴代物都有4种，故A正确；

B．两性氢氧化物是既能溶于强酸生成盐和水；又能溶于强碱生成盐和水的氢氧化物，氢氧化铜蓝色沉淀溶于盐酸，但是不能溶于氢氧化钠溶液，不属于两性氢氧化物，故B错误；

C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列；x射线衍射可以看到微观结构，则区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；

D．单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，分子中σ键与π键数目之比为12：1；故D错误；

故选AC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．木醇又叫甲醇，化学式为CH3OH；故A正确；

B．水晶的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；故B错误；

C．重晶石是硫酸钡的俗称，化学式为BaSO4；故C错误；

D．熟石膏的化学式2CaSO4·H2O，生石膏的化学式为CaSO4·2H2O；故D正确；

故选AD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．对羟基苯甲酸发生缩聚反应形成的该聚酯分子中含有酯基结构；A正确；

B．氨基酸是小分子；不属于高分子化合物，B错误；

C．葡萄糖是单糖；不能发生水解反应，C错误；

D．蔗糖是二糖；能够发生水解反应；油脂属于酯，能够发生水解反应；蛋白质是高分子化合物，水解最终产生氨基酸，因此它们都是能发生水解反应的有机化合物，D正确；

故合理选项是AD。13、AC【分析】【详解】

A．乙烯可被高锰酸钾氧化；溶液褪色，可知乙烯具有还原性，故A正确；

B．NaClO可氧化过氧化氢；生成氧气，过氧化氢具有还原性，故B错误；

C．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO3溶液；发生盐析，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解，故C正确；

D．NaOH过量；均有沉淀生成，不能比较Ksp大小，故D错误；

故选：AC。

【点睛】

易错点在D，根据沉淀平衡可知，溶液沉淀向着更难溶液的方向移动。但是在做题时，一定要注意之前溶液中的沉淀离子反应完全，不存在剩余，否则无法判断沉淀来源。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物分子中既含具有碱性，又含具有酸性，且连在与羧基相邻的位的碳原子上，属于氨基酸；故A正确；

B．其结构中含有酚羟基，能与发生显色反应；故B正确；

C．两分子间发生缩合反应，可形成环状有机物有3个六元环，故C错误；

D．-多巴含有两个酚羟基、一个羧基和一个酚羟基和羧基能与反应，能与反应，所以-多巴最多消耗的为最多消耗的为故D错误；

故答案为CD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)由图示反应产物判断电解池右侧是阴极区；则可判断电源A极的名称；

(2)阴极上硝酸根离子被还原；据此写电极反应式；

【详解】

(1)由图知；电解池右侧硝酸根离子转变为氮气，发生还原反应，则右侧是阴极区，则可判断电源B极为负极，则A极为正极；

答案为：正；

(2)阴极上硝酸根离子被还原，在酸性条件下，氢离子参与反应，得到氮气和水，据此写电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。【解析】正2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O16、略

【分析】【分析】

(1)明矾是可溶性盐；属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠；硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质；

(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+；氯离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；

(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH>7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH>7；

(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钾和硝酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠；

(5)Al3+水解生成氢氧化铝；

(6)取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤；洗涤、灼烧得到固体氧化铁，根据硫原子和铁原子守恒规律解答。

【详解】

(1)明矾是可溶性盐；属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠；硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质，属于弱电解质的是②；

(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+；铝离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是①④；

(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH>7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH>7；水溶液PH>7的有②③；

(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O；

(5)Al3+水解生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(6)取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，其物质的量n==0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量n==0.01mol，而碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g，物质的量n==0.085mol。故该样品中x：y：Z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17。【解析】②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、1717、略

【分析】【分析】

由图知；烃A为甲烷；烃B为乙烯、烃C为丁烷、烃D为苯，据此回答；

（1）

据分析，A的分子式CH4。

（2）

乙烯含碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；则能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B。

（3）

B的结构简式H2C=CH2。

（4）

①甲烷和己烷，结构相似、通式相同，相差5个CH2原子团，互为同系物，不符合；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5同种物质、均为丁烷，不符合；③12C和13C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素，不符合；④O2和O3，是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，属于同素异形体，不符合；⑤和分子式相同而结构不同的化合物；互为同分异构体，符合；则各组物质中，属于同分异构体的是⑤；

（5）

由图、结合化学反应速率的定义可知：从开始反应到t2min，氮气的平均反应速率为【解析】（1）CH4

（2）B

（3）H2C=CH2

（4）⑤

（5）18、略

【分析】【详解】

（1）油脂是多种高级脂肪酸和甘油生成的酯；其官能团为酯基，有的烃基中还含有碳碳双键。

（2）油脂分为油和脂肪。

（3）油脂属于酯类；密度比水小。含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态，含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态。天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点。

（4）①1mol油酸甘油酯分子中有3mol碳碳双键，能和3molH2发生加成反应，化学方程式为：

②1mol硬脂酸甘油酯分子中有3mol酯基，在酸性条件下和3mol水反应生成1mol甘油和3mol硬脂酸，化学方程式为：

1mol硬脂酸甘油酯在碱性条件下和3molNaOH反应生成1mol甘油和3mol硬脂酸钠，化学方程式为：碱性条件下，NaOH不断中和酸性条件下水解生成的羧酸，可以使平衡正向移动，所以碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度。【解析】(1)高级脂肪酸酯基碳碳双键。

(2)

(3)小液固混合。

(4)大19、A:B:C:D【分析】【详解】

①蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；故蛋白质水解产物为氨基酸，故答案为B；

②葡萄糖是人体内最重要的供能物质；故答案为A；

③阿司匹林是一种常用的解热镇痛药；具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故答案为D；

④麻黄碱可用于治疗哮喘；故答案为C。

【点睛】

考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，腐蚀性过强，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多。要熟记基础知识：阿司匹林是常用解热镇痛药，青霉素是抗生素，即消炎药；麻黄碱具有止咳平喘的作用；常见的抗酸药有碳酸钙、碳酸镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁等。20、略

【分析】【详解】

（1）N2H4、H2O2共有H、O、N三种元素，根据非金属性越强，其电负性越大，可知O元素为电负性最大的元素，O元素位于周期表中第二周第ⅥA族。由于N原子2p3上的电子处于半充满状态；很难失去1个电子，所以第一电离能最大。

（2）Ti的原子序数为22，Ti原子核外有22个电子，根据核外电子排布规律和相关规则，其基态电子排布示意图为

（3）N2H4中的N原子满足8电子结构，H原子满足2电子结构，N2H4的分子结构简式为H2N―NH2，可见1molN2H4中含有5mol键，其数目=5×6.02×1023个=3.01×1024个。

（4）H2O2中中心原子为O原子，O原子成2个σ键，有2对孤对电子，原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，故H2O2分子的中心原子采用sp3杂化。由H2O2的结构可知，H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相容原理”，H2O2不能溶解在CS2中。

（5）根据“均摊法”可知，1个氮化硼晶胞中含有N原子数=8×1/8＋6×1/2=4，B原子全部位于晶胞内，共4个B原子，化学式为BN，由于B原子周围距其最近有4个N原子，其配位数是4，所以处于晶胞顶点上的N原子的配位数也为4；一个晶胞的质量为g，设该立方氮化硼晶胞的边长为acm，则1个立方氮化硼晶胞的体积是a3cm3，因此ρ=解得a=两个最近N原子间的距离是此晶胞面对角线的1/2，即为【解析】①.第二周期ⅥA族②.N③.④.3.01×1024⑤.sp3⑥.H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中⑦.4⑧.四、计算题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

（1）氨水溶液中c（OH-）=c(氨水)×电离度；

（2）硫酸溶液和氢氧化钠溶液恰好中和说明酸溶液中氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根物质的量；

（3）先计算混合溶液中过量c（OH-）；在依据水的离子积常数计算pH；

(4)①由题意建立三段式；依据变化量之比等于化学计量数之比求解；

②平衡建立可能从正反应开始；也可能从逆反应开始。

【详解】

(1)25℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，溶液中c（OH-）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L；则该溶液的pH=14-3=11，故答案为11；

（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液VamL与pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，则有10-2mol/L×Va×10-3L=10-4mol/L×Vb×10-3L，解得Va：Vb=1：100；故答案为1：100；

（3）0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，0.2mol/LBa(OH)2溶液中c（OH-）=0.4mol/L，等体积混合后溶液中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L；则混合后溶液的pH=13-1=12，故答案为12；

(4)①由题意建立如下三段式：A2(g)+B2(g)2AB(g)

起（mol/L）abc

变（mol/L）a-0.5b-0.11.4-c

平（mol/L）0.50.11.4

由变化量之比等于化学计量数之比可得a-0.5=b-0.1，解得a=b+0.4，故答案为a=b+0.4或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1；

②若起始从正反应开始，则有如下三段式：A2(g)+B2(g)2AB(g)

起（mol/L）ab0

变（mol/L）a-0.5b-0.11.4

平（mol/L）0.50.11.4

由变化量之比等于化学计量数之比可得2（a—0.5）=1.4；解得a=1.2；

若起始从逆反应开始，则有如下三段式：A2(g)+B2(g)2AB(g)

起（mol/L）a0c

变（mol/L）0.5-a0.10.2

平（mol/L）0.50.11.4

由变化量之比等于化学计量数之比可得0.5-a=0.1，解得a=0.4，则a的取值范围为0.4mol/L≤a≤1.2mol/L，故答案为0.4mol/L≤a≤1.2mol/L。【解析】①.11②.1：100③.12④.a=b+0.4或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1⑤.0.4mol/L≤a≤1.2mol/L22、略

【分析】

(2)反应实质是醋酸酐和酚羟基反应；生成酯和醋酸。

(3)实质是水杨酸自身的羟基与羧基发生缩聚反应。

(4)⑦的反应产物F为反应⑧是相当于1，4加成的加聚反应，故n

(5)④加成反应；⑦卤代烃的消去反应(取代反应)。

(6)阿司匹林结构中无酚羟基，而水杨酸结构中有酚羟基，所以可用FeCl3溶液。【解析】

(5)加成反应消去反应。

(6)a23、略

【分析】【分析】

先计算有机物的物质的量；再根据无水氯化钙吸收水的质量计算有机物中氢的质量，再根据碱石灰吸收二氧化碳的质量计算有机物中碳的质量，再计算有机物中氧的质量，再计算C；H、O的物质的量，再得到最简比，再根据相对分子质量得到有机物的分子式。

【详解】

(1)根据质量守恒定律得到生成物总质量等于有机物质量加氧气质量；因此4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量为2.16g＋12.32g−4.88g＝9.6g；故答案为：9.6g。

(2)4.88g有机物的物质的量为无水氯化钙的干燥管A质量增加了2.16g，即为生成水的质量为2.16g，水的物质的量为n(H)＝0.24mol，m(H)＝0.24mol×1g∙mol−1＝0.24g，盛有碱石灰的干燥管B质量增加了12.32g，即生成二氧化碳的质量为12.32g，二氧化碳的物质的量为n(C)＝0.28mol，m(C)＝0.28mol×12g∙mol−1＝3.36g，则氧的质量为4.88g−0.24g−3.36g＝1.28g，则n(C)：n(H)：n(O)＝0.28mol：0.24mol：0.08mol＝7：6：2，最简式为C7H6O2，根据相对分子量112得到该有机物的分子式为C7H6O2；故答案为：C7H6O2。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，则苯环含有6个碳原子，剩余1个