2024年华师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷646考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化合物中，分子间不存在氢键的是A.NH3B.H2OC.HNO3D.HBr2、下列说法不正确的是。

①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因；是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线。

②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小。

③某价层电子排布为4d54s1的基态原子；该元素位于周期表中第四周期第ⅠB族。

④原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似。

⑤Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2OA.①②③B.①③④C.②⑤D.③④⑤3、日本福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，该废水没有完全清除的放射性元素带来的风险很大，其中锶—90易导致白血病，其衰变反应为：Sr→X+e(其半衰期为28年)。下列说法正确的是A.Sr与X互为同位素B.Sr与X中子数相同C.42年后，核废水中的Sr的量为现在的D.Sr与Sr基态原子核外电子的空间运动状态都有19种4、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是A.简单离子半径：Z＞X＞YB.一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应C.含氧酸的酸性：Z＞WD.Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质5、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.68g三氟化硼中中心原子的价层电子对总数为3NAB.40g基态氩气中含有的p轨道电子总数为6NAC.78g苯中含有σ键的数目为6NAD.标准状况下，22.4LHF分子中含有氢键的数目为NA6、下列物质中，含有离子键的是A.NH3B.CO2C.H2D.MgCl27、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是。

A.超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K+和14个OB.超氧化钾固体属于离子晶体，其配位数为8C.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶18、化学是一门自然科学；其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。科学家制造出一种石墨炔(局部结构如图)，这种石墨炔属于平面网状结构的全碳分子，化学性质稳定。下列有关石墨炔的叙述正确的是。

A.石墨炔与金刚石结构相似B.石墨炔属于高分子化合物C.石墨炔与石墨互为同素异形体D.石墨炔性质稳定，与浓硫酸不反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（1）在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：___、___、Mg2+和___。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是___。

（2）加热条件下；一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。

①写出S原子核外最外层电子排布式___。

②每摩尔COS气体中含电子___NA(阿佛加得罗常数)个。

③写出COS的电子式。___。

（3）海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？___。

（4）某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O=4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：___。

（5）一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水；将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。

①构成原电池负极的材料是___。

②操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是___。10、元素单质及其化合物有广泛用途；请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a.简单离子的半径先减小后增大；卤素离子半径最大。

b.元素金属性减弱；非金属性增强。

c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱；酸性增强。

d.单质的熔点逐渐降低。

（2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。

（3）已知：

。化合物。

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型。

离子化合物。

离子化合物。

共价化合物。

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是___________化合物。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）

写出SiCl4的电子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

a．HIb．NH3c．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________________________。11、1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。

(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。

A．非金属性最强的元素是氟元素。

B．原子半径大小：

C．氢化物的稳定性：

D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂；合金材料等。

(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。

(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。12、下表是元素周期表前三周期；针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

。

⑤

①

②

③

④

⑧

(1)元素④在周期表中的位置是________。

(2)在这些元素原子中；得电子能力最强的是______(填元素符号)。

(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)；元素②原子结构示意图为______。

(4)元素⑥；⑦形成的氢化物中；沸点高的是______(填化学式)。

(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。

(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。

(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。13、分子筛是一一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOm(p+q)]·xH2O。

(1)Si4+、Al3+和O2-的离子半径分别为41pm、50pm和140pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。Si4+Al3+___________

(2)上述化学式中的n=____，说明理由_____。若M为2价离子，写出m与p的关系式___。

(3)X光衍射测得Si-O键键长为160pm。此数据说明_____。如何理解_____。

(4)说明以下事实的原因____。

①铝比(有时用SiO2/Al2O3表示)越高；分子筛越稳定；

②最小硅铝比不小于1。

(5)人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a=2464pm，晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·xH2O。将811.5克该分子筛在1.01325×105Pa、700°C加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气(视为理想气体)。计算该分子筛的密度D=___。14、某元素原子的电子排布式为根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第___周期第____族，处于元素周期表的____区。

(2)比较下列离子结合氢离子的能力：___(填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明___。

(3)比较沸点高低：正丁烷__异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因____。

(4)写出电子式___，该分子的空间构型__(填“是”或“否”)为平面形。

(5)的空间构型为____；的空间构型为____，硫原子的杂化方式为____。15、(1)分子的空间结构为______________，分子的空间结构为______________。

(2)碳原子有4个价层电子，在形成化合物时价层电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯中，碳原子采取sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是________，采取杂化的分子是________。

试写出一种有机物分子的结构简式；要求其同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________。

(3)已知三种分子中，键角由大到小的顺序是请分析可能的原因是________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共12分)23、人类文明的发展历程；也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁；二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。

（2）CO2的电子式为____________，1molCO2分子中含有σ键的物质的量为____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；

②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。

（4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。

（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。24、硼是新型无机材料中的明星元素。

(1)磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为______，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元，磷化硼的晶体类型是______，一个晶胞中含______个P原子，每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是______原子。

(2)氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是______(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______，氮化硼中B元素的化合价为______。

(3)环硼氮烷与苯是等电子体，其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构，写出环硼氮烷分子结构式______。

(4)BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。在BF3分子中，F-B-F的键角是______度，B原子采用______杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。25、VA族元素原子核外电子排布有着特殊性；能与其他元素组成结构；性质各异的化合物。回答下列问题：

(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为_______，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合_______(填“泡利不相容原理”或“洪特规则”)。

(2)沸点：_______(填“>”或“＜”，下同)，键角：_______

(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。

(4)基态As原子的最高能级组的电子排布式为_______，与互为等电子体的分子为_______(写出一种)。

(5)TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有_______个；原子①与原子②的距离为_______nm(已知晶体密度为阿伏加德罗常数的值为)。

评卷人得分五、实验题(共1题，共10分)26、某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀]

(1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。

(2)实验步骤：连接仪器、___________；加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸；加热。

(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。

(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共9分)27、高纯硫酸锰在电池材料领域具有重要的用途。一种以软锰矿(主要成分是含有等杂质)和硫铁矿(主要成分是含有FeO、NiO、等杂质)为原料制备流程如下图所示。

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.9

回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为_______。

(2)“滤渣1”的成分是“酸浸”过程中，转化为的化学反应方程式为_______。

(3)“氧化”目的是将浸出液中氧化为为检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为_______。

(4)已知加入调节溶液pH为5~6，则“滤渣2”的主要成分是_______。

(5)已知请用沉淀溶解平衡原理计算说明“除杂1”中选择MnS的原因_______。

(6)“除杂2”中加入的作用是_______。

(7)下图为溶解度曲线。则“结晶”的具体操作为_______、_______；洗涤、干燥。

28、CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)的电子排布式是：_______。

(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时；表明“还原”进行完全。

(5)制备请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、]。29、镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量和的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①溶液中的会对电解溶液造成影响。

②与可以发生反应

③本流程温度下，

请回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_______。

(4)溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，用“调沉淀除杂”的理论范围为_______。(溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全)

(5)试剂a的作用是_______。

(6)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。

(7)可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。物质熔点参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

N；O、F元素的电负性较强；对应的氢化物可形成氢键。

【详解】

A．NH3分子中N元素的电负性较强；一个分子中的N与另一分子中的与N相连的H可形成氢键，故A不选；

B．H2O分子中O元素的电负性较强；一个分子中的O与另一分子中的与O相连的H可形成氢键，故B不选；

C．HNO3分子中-OH中O元素的电负性较强；一个分子中的羟基O与另一分子中的与羟基O相连的H可形成氢键，故C不选；

D．HBr分子中Br的电负性较弱；对应的氢化物不能形成氢键，故D选；

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

①对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故错误；②电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，即概率密度，正确；③价层电子排布为4d54s1的基态原子为24号元素，位于周期表中第四周期第ⅥB族，错误；④原子核外电子排布式为1s2的原子为H与原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be的化学性质不同，错误；⑤根据对角线相似，Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；正确。故错误的为①③④。

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据电荷数守恒，知38=a-1，解得a=39，Sr与X质子数不同；不能互为同位素，A错误；

B．Sr与X中子数分别为52；51；B错误；

C．Sr的半衰期为28年，即28年后Sr的量为现在一半，在其量的一半基础上再减少为一半的一半，那么又再需要56年，即84年后Sr的量才为现在的故C错误；

D．原子核外电子空间运动状态由电子能层、能级以及电子云形状决定的，Sr与Sr都有38个电子排布在19个轨道上；故D正确。

故选D。4、C【分析】【分析】

由题意可知，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体；则W为C元素，X为O元素，W；X位于第二周期，Y、Z应该位于第三周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和，则Y为Al元素，Z为Cl元素。

【详解】

根据上述分析；W；X、Y、Z分别为元素C、O、Al、Cl；

A．Cl-有三个电子层，O2-、Al3+均有两个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+；即Z＞X＞Y；故A正确；

B．W的氢化物可以是CH2=CH2，与Cl2发生加成反应，W也可以是CH4，与Cl2发生取代反应；则一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应，故B正确；

C．非金属性的强弱可以比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸无法用非金属性强弱比较，如非金属性：Cl＞C，但是H2CO3的酸性强于HClO；故C错误；

D．Y分别与X、Z组成的二元化合物分别为Al2O3、AlCl3；二者均为强电解质，故D正确；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．1个分子中心原子的价层电子对数目为3，中心原子的价层电子对总数为选项A正确；

B．基态氩气中含有的轨道电子总数为选项B错误；

C．苯的物质的量为键数目为选项C错误；

D．标准状况下为液体；22.4LHF的物质的量无法确定，选项D错误；

答案选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．NH3是共价化合物；N原子和H原子形成共价键，A不符合题意；

B．CO2是共价化合物；C原子和O原子形成共价键，B不符合题意；

C．H2分子中只含有共价键；C不符合题意；

D．MgCl2是离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键；D符合题意；

答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图知，该晶胞中钾离子个数为8×+6×=4，超氧根离子个数1+12×=4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1，所以其化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O故A错误；

B．根据图知；每个钾离子周围有6个超氧根离子；每个超氧根离子周围有6个钾离子，故B错误；

C．根据图知；每个钾离子距离最近的钾离子有12个，故C错误；

D.．晶胞中K+与O个数分别为4；4；所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒−2价O原子数目为2，则0价氧原子数目为8−2=6，所以晶体中0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3:1，故D正确；

答案选D。8、C【分析】【详解】

A．石墨炔中有不饱和键；金刚石结构只含有碳碳单键，故A错误；

B．石墨炔只含有一种元素；不是化合物，故B错误；

C．石墨炔与石墨都是由碳单质构成的单质；两者互为同素异形体，故C正确；

D．石墨炔含有不饱和键；活性较强，故D错误；

故答案为C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)对应的电解质越难电离，越易与OH−反应；另外注意氢氧化铝具有两性的性质，以此解答该题；

(2)①硫原子核外最外层3s能级上有2个电子；3p能级上有4个电子；

②一个COS分子中含有30个电子，根据N＝nNA再结合分子构成计算；

③COS和二氧化碳为等电子体；等电子体微粒的结构相似；

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2−水解呈碱性；而海水接近中性，以此解答；

(4)碳能与水反应生成一氧化碳和氢气；据此解题；

(5)负极上电极反应式为Al−3e−＝Al3＋，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S＋6e−=6Ag＋3S2−；硫离子和铝离子发生双水解反应。

【详解】

(1)对应的电解质越难电离，越易与OH−反应，四种离子中，能与OH−反应的有Mg2＋、Al3＋、H＋，其中H＋最易与OH−反应，其次为Al3＋，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，因氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则反应后主要的成分为偏铝酸钠和氯化钠，浓度最高的离子是Na＋，故答案为：H＋；Al3＋；Al(OH)3；Na＋；

(2)①硫原子核外最外层3s能级上有2个电子、3p能级上有4个电子，则S原子最外层电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；

②每摩尔COS气体中分子数为NA，一个COS分子中含有30个电子，所以每摩尔COS气体中含电子30NA个，故答案为：30；

③COS和二氧化碳为等电子体，等电子体微粒的结构相似，所以该气体的电子式为故答案为：

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2−水解呈碱性，海水为中性或极弱的碱性，则Al3＋、AlO2−均不能大量存在，故答案为：海水为中性或极弱的碱性，Al3＋、AlO2−均不能大量存在；

(4)碳能与水反应生成一氧化碳和氢气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q，故答案为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q；

(5)①该装置构成原电池；铝易失电子作负极；银作正极，故答案为：铝；

②负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al−3e−=Al3＋，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S＋6e−=6Ag＋3S2−，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al＋3Ag2S＋6H2O═2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以具有臭味的物质H2S，故答案为：H2S。

【点睛】

本题(5)需要根据金属的活泼性强弱确定正负极，再结合各个电极上发生的反应、盐类水解等知识点来分析解答。【解析】H+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q铝H2S10、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)根据同周期元素递变规律判断；（2）第三周期元素次外层电子数是8；元素氧化性越强，离子还原性越弱；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高；(4)SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构；生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05akJ热量；（5）浓硫酸是氧化性、酸性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体；P2O5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体。（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，无氧酸盐是KCl，根据氧化还原反应规律，另一种盐中氯元素化合价升高，另一种盐是KClO4。

解析：(1)a.电子层数相同时；质子数越多半径越小，电子层数越多半径越大，第三周期元素的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小，故a错误；

b.第三周期元素元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.第三周期元素元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c正确；d.钠、镁、铝的熔点逐渐升高，故d错误；（2）第三周期元素次外层电子数是8，原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素，最外层电子数为4，是硅元素；元素氧化性越强，离子还原性越弱，还原性最弱的简单阴离子是Cl—；（3）氧化镁的熔点大于氯化镁，熔融时耗费更多能源，增加生产成本，所以工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO；共价化合物熔点低、离子化合物熔点高，根据熔点推测Al2O3是离子化合物；(4)SiCl4所有原子都满足8电子稳定结构，SiCl4的电子式是生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.05akJ热量，所以该反应的热化学方程式是SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1；

（5）浓硫酸是酸性、氧化性干燥剂，不能干燥还原性气体、不能干燥碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥的气体是HI、NH3；P2O5是酸性、非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，不能用P2O5干燥的气体是NH3，所以不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是HI；（6）根据以上分析，若不加催化剂，KClO3分解只生成KCl、KClO4，方程式是4KClO3KCl＋3KClO4。

点睛：氧化镁的熔点大于氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝。【解析】bc硅Cl—MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本离子SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.05akJ·mol－1a4KClO3KCl＋3KClO411、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图Sb与N同族；均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；

(2)A．根据元素周期律；同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；

B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：故C正确；

D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅；硒等)；在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；

答案选AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为Si，⑤为N，⑥为O，⑦为S，⑧为Ar；结合元素周期律分析回答；

【详解】

(1)元素④为Si；在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；

(2)在这些元素原子中；非金属性最强的是氧，则得电子能力最强的是O；

(3)八种元素对应的单质中存在稀有气体，稀有气体化学性质最不活泼，故该元素是元素②为Mg，原子结构示意图为

(4)元素⑥为O、⑦为S，形成的氢化物中，沸点高的是或因为或分子间存在氢键；

(5)元素①为Na；最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键的类型是离子键；共价键；

(6)元素⑤为N，最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别为氨气和硝酸，相互反应的产物是或硝酸铵；

(7)元素③为Al，单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：

【点睛】

熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解题的关键。【解析】第三周期ⅣA族O或离子键、共价键或硝酸铵13、略

【分析】【分析】

【详解】

811.5g分子筛含水量为n==10.00mol。一个晶胞的质量为(g)811.5：=6.022×1024：xx=216分子筛密度为D=。==1.946(gcm-3)n=10.00mol：x=216：D=1.946gcm-32分。用另外的算法，算式与结果皆正确(包括有效数字和单位)。亦得满分。【解析】①.=0.29介于0.225和0.414间，四面体②.=0.36介于0.225和0.414间，四面体③.2④.由(1)结果知，Si(Al)O4为骨架型结构，氧原子被2个四面体共用(p+q)/n(p+q)=0.5，n=2m=1/2p⑤.实测Si-O键键长(160pm)远小于Si4+和O2-的离子半径之和(181pm)，表明Si-O键中已有较大的共价成分⑥.Si4+电价高、半径小，极化力较大，导致了键型变异(离子键向共价键过渡)⑦.硅氧四面体和铝氧四面体无序地按硅铝原子比交替排列，①硅氧键强于铝-氧键；②若Al3+数超过Si4+数，必出现铝氧四面体直接相连的情况，结构中引入不稳定因素，导致骨架强度削弱。⑧.1.946gcm-314、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素原子的电子排布式为该元素为Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，处于元素周期表的p区；

(2)可以与醋酸反应生成二氧化碳和水，酸性：所以结合氢离子的能力＜离子方程式为

(3)异丁烷有支链；分子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以沸点：正丁烷＞异丁烷；

(4)的电子式为可以看作NH3上的一个H被NH2取代，N原子为sp3杂化；含有1对孤电子对，故其空间构型不是平面形；

(5)中心原子的价层电子对数为含有1对孤电子对，故其空间构型为三角锥形；中心原子的价层电子对数为中心原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形。【解析】四IIIAp＜＞异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱否三角锥形正四面体形sp315、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子中的B原子采取杂化，所以其分子的空间结构为平面三角形；分子中的N原子采取杂化；含有一对孤电子对，所以其分子的空间结构为三角锥形；故答案为：平面三角形；三角锥形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取即杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键，如故答案为：

(3)分子中的O、N、C均采取杂化，而O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，分子的键角最小；N原子上有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比分子的键角大；C原子上无孤电子对，分子的键角最大；故答案为：分子中C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1对孤电子对，分子中O原子上有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，故键角越小。【解析】平面三角形三角锥形分子中C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1对孤电子对，分子中O原子上有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，故键角越小三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共3题，共12分)23、略

【分析】【详解】

（1）Fe26号元素第VIII族，铁原子在基态时，外围电子排布式为3d64s2；（2）在元素周期表中，C与O都要有8个电子才能稳定，而且C与O间是共价连接，原本C外层只有4个电子，它需要4个电子才能稳定，而O原本外层有6个电子，它还需要2个电子保持稳定，所以C与O间形成双键来使CO2分子稳定，二氧化碳是C=O双键，1个σ键，1个π键，电子式为1molCO2分子中含有σ键的物质的量为2mol；（3）①同周期元素原子原子序数越大原子半径约小，因为原子序数越大原子核质量越大，对电子的引力越大，原子的半径就越小，C、N、O原子半径的大小关系为C>N>O；是同周期元素，同周期从左向右吸电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性的大小关系为C；②对于N：连2个氢和一个碳（或三个碳）,还有一对孤对电子,因此中心原子价电子层共有4（3+1）对电子,属于sp3不等性杂化；对羟基中O：连1个氢和一个碳,还有2对孤对电子,因此中心原子价电子层共有4（2+2）对电子,属于sp3不等性杂化；同理S：连二个碳,还有2对孤对电子,因此中心原子价电子层共有4（2+2）对电子,属于sp3不等性杂化；故采用sp3杂化的原子有C、S、N、O；（4）NO3－中N采用sp2杂化，中心原子周围无弧对电子对，所以空间构型为平面三角形；写出一种与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式答案是SO3，由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式可以是BF3；（5）乙醇分子中氧连着氢,使得乙醇中羟基上的氢和另一个乙醇分子中的氧形成氢键，乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键；一个晶胞中含有Fe：8×18+6×12=4，N原子1个，晶体的摩尔质量为56×4+14=238，两个最近的Fe原子间的距离为acm，晶胞的边长为则该晶体的密度计算式为

点睛：（1）注意区别外围电子排布式和核外电子排布式；（3）②采用SP3杂化方式的原子要逐个分析，易丢失答案；（6）晶胞密度计算注意总结出公式：D=ZM/(V×NA)，D是晶体密度M是广义的晶体的摩尔质量，Z是晶胞中广义上的分子个数，NA是阿伏加德罗常数，V是晶胞体积【解析】①.3d64s2②.③.2mol④.C>N>O⑤.C或24、略

【分析】【分析】

(1)反应物是三溴化硼、三溴化磷和氢气，反应条件是高温，生成物是BP，根据元素守恒知还生成HBr，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；原子晶体的构成微粒是原子，为空间网状结构；根据图知，该晶胞中P原子个数=8×+6×=4；P原子含有孤电子对；B原子含有空轨道；

(2)同一周期元素；元素电负性随着原子序数增大而增大；N原子核外有7个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；氮化硼中N元素化合价为-3价，则B元素化合价为+3价；

(3)环硼氮烷与苯是等电子体；根据苯的结构写出BN的大致结构，再根据一氯代物；二氯代物结构确定N、B原子在环上交叉出现，从而确定其结构简式；

(4)在BF3分子中，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，据此计算F-B-F的键角及原子杂化方式，BF4-中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对；其空间构型是正四面体。

【详解】

(1)反应物是三溴化硼、三溴化磷和氢气，反应条件是高温，生成物是BP，根据元素守恒知还生成HBr，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；原子晶体的构成微粒是原子，为空间网状结构，所以BP是原子晶体；根据图知，该晶胞中P原子个数=8×+6×=4；P原子含有孤电子对；B原子含有空轨道，所以提供空轨道的原子是B原子；

(2)同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以B和N两种元素，N元素电负性较大；N原子核外有7个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；BN中N元素化合价为-3价；则B元素化合价为+3价；

(3)环硼氮烷与苯是等电子体，根据苯的结构，再根据一氯代物、二氯代物结构确定N、B原子在环上交叉出现，从而确定其结构简式为

(4)在BF3分子中，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，所以F-B-F的键角为120°；原子杂化方式为sp2，BF4-中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对；其空间构型是正四面体。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布、晶胞计算等知识点，学会利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理分析解答即可，(3)题结构简式的判断是解答本题的难点。【解析】BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr原子晶体4BN1s22s22p3+3120sp2正四面体25、略

【分析】【详解】

（1）基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为洪特规则是指在相同能量的轨道上；电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合洪特规则；

（2）氨分子可以形成氢键，导致沸点升高，故沸点：<中心原子均为sp3杂化，但是中存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致中键角减小，故键角：<

（3）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，As的4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge；

（4）As为第四周期第ⅤA族元素，基态As原子的最高能级组的电子排布式为4s24p3；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与互为等电子体的分子为CCl4等；

（5）由图可知，以右侧棱心的钛原子为例，晶胞内体心铝原子与其最近，则周围4个晶胞中距离Ti最近的Al有4个；据“均摊法”，晶胞中含个N、个Ti、1个Al，设晶胞参数为anm，则晶体密度为原子①与原子②的距离为【解析】(1)洪特规则。

(2)<<

(3)As>Se>Ge

(4)4s24p3CCl4

(5)4五、实验题(共1题，共10分)26、略

【分析】【分析】

铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫；二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。

【详解】

(1)由仪器的构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)该装置需要制取二氧化硫；在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验，然后加药品后；打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故答案为：检查装置的气密性；

(3)由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO故答案为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO

(4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳>硅，故答案为：装置F中出现白色沉淀；【解析】分液漏斗Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O检查装置的气