2024年人教版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选择性必修3化学下册月考试卷899考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、青出于蓝而胜于蓝；“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是A.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应B.吲哚酮的分子式为C8H7NOC.吲哚酚的苯环上的二氯代物有6种D.1mol靛蓝最多可以与7molH2发生加成反应2、如图是立方烷的球棍模型；下列有关说法不正确的是。

A.其一氯代物只有一种B.其二氯代物有三种同分异构体C.它与互为同系物D.它与苯乙烯互为同分异构体3、工业上可用甲苯合成苯甲醛：下列说法正确的是（）A.甲苯分子中最多有14个原子共面B.反应①②③的反应类型相同C.反应①的条件是氯化铁作催化剂D.苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸4、下列说法正确的是A.分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种B.CCl4分子的比例模型为其空间构型为正四面体C.全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得D.一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1-a)g5、聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成；高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。

下列说法正确的是A.乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%B.PLA易溶于水C.1mol乳酸最多能消耗2molNaOHD.由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应6、维生素B2也称“核黄素”，其结构如图。维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。下列有关维生素B2的描述正确的是。

A.核黄素中只含有肽键和羟基两种官能团B.核黄素能发生银镜反应C.核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色7、下列关于有机物结构简式的说法正确的是A.甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHB.丙烯的结构简式：CH2CHCH3C.苯甲酸的结构简式：D.对硝基苯甲醛的结构简式：8、某有机物的结构简式为HO—CH2CH=CHCH2—COOH，下列关于该有机化合物的说法不正确的是A.可与氢气发生加成反应B.能与乙酸发生酯化反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.不能与金属钠反应9、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是A.环戊二烯分子中所有原子可能共面B.二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物C.四氢二聚环戊二烯的分子式为C10H16D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、根据要求；回答下列问题：

(1)下列各组物质中互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，为同种物质的是_______，为同系物的是_______，互为同素异形体的是_______。

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(2)依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。电解质溶液是_______(填化学式)溶液。石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

11、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的分子式为___________，链节是___________。

(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则为___________。

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为___________，该反应类型为___________反应。12、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

④用红外光谱仪处理该化合物；得到如图三所示图谱。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_____。

(2)有机物A的实验式是_____。

(3)有机物A的分子式是_____。

(4)有机物A的结构简式是_____。13、完成下列反应的化学方程式；并指出其反应类型。

(1)甲烷和氧气反应：_______，反应类型_______。

(2)甲烷和氯气反应(写第一步)：_______，反应类型_______。14、依据如图所示A～E的分子示意图填空。ABCDE

（1）B的名称是__________。

（2）D的分子式为__________。

（3）最简单的饱和烃是__________（填标号；下同）。

（4）属于同一物质的是__________。

（5）上述分子中属于C的同系物的是__________。15、立方烷”是一种新合成的烃；其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示:

(1)“立方烷”的分子式为___________

(2)该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是___________

(3)下列结构的有机物属于立方烷同分异构体的是___________

A、B、

C、D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为___________(填字母)。

A、3B、4C、5D、6评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误17、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误18、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误19、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误20、相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正确B.错误21、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)26、山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂；山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团名称是___________

（2）①的反应的类型是___________，③的反应条件是___________

（3）②的反应方程式为____________________________________________________________

（4）D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式______________

Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上；且只有一个环。

Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子。

Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时；这种结构是不稳定的，易发生如下转化：

（5）苯甲酸钠（）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选）_______________

（合成路线常用的表示方式为AB目标产物）27、如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2发生加成反应；B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式____________。

(2)反应①的反应类型是________。

(3)E与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为________。

(5)A的一种同分异构体与浓H2SO4共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为________。

(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位取代基的同分异构体共有_____种。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．浸泡发酵过程发生的反应可以看作是-OR被羟基取代；为取代反应，故A正确；

B．由吲哚酮的结构可知，含有8个C，7个H，1个O，1个N，所以分子式为C8H7NO；故B正确；

C．因为该结构不对称；所以吲哚酚的苯环上的二氯代物有6种，故C正确；

D．能和氢气加成的官能团有碳碳双键，酮基，另外苯环也可以和氢气加成，所以1mol靛蓝最多可以与9moH2发生加成反应；故D错误；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．立方烷中八个碳原子上的H均为等效氢；故其一氯代物只有一种，A正确；

B．立方烷中二氯代物有两个氯原子在一条边上；面对角线和体对角线上三种同分异构体；B正确；

C．同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质，故它与结构相似，但组成上相差C2H2；故不互为同系物，C错误；

D．由立方烷的球棍模型可知，其分子式为C8H8，故它与苯乙烯互为同分异构体；D正确；

故答案为：C。3、D【分析】【详解】

A.甲苯分子中含有苯环和一个甲基；苯环为平面形结构，甲基为四面体结构，故最多有13个原子共面，A错误；

B.反应①为取代反应；反应②为水解（取代）反应，反应③为氧化反应，反应类型不相同，B错误；

C.反应①的条件是加热或光照；C错误；

D.苯甲醇含有羟基；可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸，D正确。

答案为D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子式为C5H12O的醇可看作C5H12上的氢原子被羟基取代，C5H12有三种结构CH3CH2CH2CH2CH3,(CH3)2CHCH2CH3,C(CH3)4，要在铜催化下被O2氧化为醛，就必须是羟基取代甲基上的氢，得到-CH2OH结构；即甲基有几种，对应符合条件的醇就有几种，戊烷的三种结构上有4种甲基，因此能被氧化成醛的醇的同分异构体有4种，故A错误；

B．因Cl原子的半径大于C原子半径；与比例模型不符，故B项错误；

C．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2加聚制得；故C项错误；

D．含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，含氢质量分数为氢元素质量为所以生成水的质量为18(1-a)g，故D项正确。

故答案为：D5、D【分析】【详解】

A．2分子乳酸酯化生成l分子中间体的同时生成2分子水；原子利用率不能达到100%，A项错误；

B．PLA属于羧基和羟基的缩聚产物；为酯类物质，难溶于水，B项错误；

C．乳酸中只有羧基能和NaOH反应；则1mol乳酸最多能消耗1molNaOH，C项错误；

D．不管生成低相对分子质量还是高相对分子质量PLA；其过程均为缩聚反应，D项正确；

答案选D。6、C【分析】略7、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH，即HCOOC2H5；A正确；

B．丙烯的结构简式：CH2=CHCH3；B错误；

C．苯甲酸的结构简式：C错误；

D．对硝基苯甲醛的结构简式：D错误；

答案选A。8、D【分析】【分析】

该有机物中含有醇羟基；碳碳双键和羧基；具有醇、烯烃和羧酸的性质，一定条件下能发生酯化反应、氧化反应、加成反应、加聚反应等。

【详解】

A．该有机物中含有碳碳双键；能与氢气发生加成反应，故A正确；

B．该有机物中含有醇羟基；能与乙酸发生酯化反应，故B正确；

C．该有机物中含有醇羟基；碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．醇羟基和羧基都能和Na反应；故D错误。

答案选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．环戊二烯分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此物质分子中不可能所有原子共平面，A错误；

B．二聚环戊二烯含有两个双键；若加成时只加成一个双键，有4种结构；若两个双键均被加成，有4种结构，所以最多有4+4=8种产物，B错误；

C．根据四氢二聚环戊二烯的结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知其分子式为C10H16；C正确；

D．在上述四种烃中；四氢二聚环戊二烯和金刚烷分子中不含不饱和的碳碳双键，因此不能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)

①和是由氧元素组成的不同单质；属于同素异形体；

②和质子数相同为6；中子数不同分别为6；8，是碳元素不同核素，互为同位素；

③和它们的结构不同但分子式相同；所以二者互为同分异构体；

④和它们的结构不同但分子式相同；所以二者互为同分异构体；

⑤和组成和结构都相同；为同一物质；

⑥和它们结构相似都为烷烃，在分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物；

故答案为：③；④；⑤；⑥；①；

(2)

依据氧化还原反应设计的原电池，可知该反应Cu失去电子，为电池负极，发生氧化反应，石墨为正极，铁离子将会得到电子，发生还原反应，则电解质溶液是或溶液，故答案为：或还原。【解析】(1)③；④⑤⑥①

(2)或还原11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据聚苯乙烯的结构简式，可以得知聚苯乙烯的分子式为(C8H8)n；高分子化合物中的重复结构单元叫链节，则该高分子化合物的链节是

(2)聚苯乙烯的相对分子质量为所以故

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为聚苯乙烯的链节与其单体的组成相同，故该反应为加聚反应。【解析】500加聚12、略

【分析】【详解】

(1)在A的质谱图中；最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46；

(2)2.3g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol×12g•mol﹣1=1.2g，氢原子的物质的量为：n(H)=×2=0.3mol，氢原子的质量为m(H)=0.3mol×1g•mol﹣1=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n(O)==0.05mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，故答案为：C2H6O；

(3)因为实验式是C2H6O的有机物中；氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；

故答案为：C2H6O；

(4)A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，故答案为：CH3CH2OH。【解析】①.46②.C2H6O③.C2H6O④.CH3CH2OH13、略

【分析】【详解】

（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式为该反应为氧化反应。

（2）甲烷和氯气在光照条件下能发生取代反应，反应的方程式为【解析】(1)氧化反应。

(2)取代反应14、略

【分析】【详解】

（1）由B的球棍模型可知；B为乙烯，故答案为：乙烯；

（2）由D的球棍模型可知D的分子式为故答案为：

（3）最简单的饱和烃是故答案为：A；

（4）C为丙烷的结构简式；E为丙烷的球棍模型，即C；E为同一物质，故答案为：C、E；

（5）上述分子与结构相似，且分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物为即C的同系物为A，故答案为：A。【解析】①.乙烯②.③.A④.C、E⑤.A15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)立方烷为对称结构，有8个角，每一个角为一个碳原子，这个碳原子和相邻的3个角上的碳原子以共价键结合，碳原子有4个价电子，所以每个碳原子只能和一个氢原子结合，故分子式为C8H8；

(2)立方烷二氯代物的氯原子可以是占据同一边上的两个顶点；面对角线的两个顶点、体对角线的两个顶点；共3种情况；

(3)选项中的分子式分别是A为C4H4，B为C8H8，C为C10H8，D为C8H8；故B；D与立方烷互为同分异构体；

(4)化合物A的二氯代物在面对角线上有2种同分异构体，在立方体的同一边上有1种同分异构体，在体对角线上有1种同分异构体，共有4种同分异构体，故选B。【解析】C8H83BDB三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。19、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。20、A【分析】【详解】

相同质量的烃燃烧时，烃中H元素的质量分数越大，则耗氧量越高，而CH4是所有烃中H元素的质量分数最高的，即是耗氧量最大的，所以正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。四、结构与性质(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、元素或物质推断题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

H2C=CH-CH=CH2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成再在稀硫酸中加热水解生成H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH，H2C=CH-CH(OH)CH2CH2COOH再与浓硫酸混合加热发生消