2025年粤教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高一化学下册月考试卷754考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A.20Ne和22Ne的中子数相同B.22Ne的质子数为12C.20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne互为同位素2、下列分类标准和分类结果不对应的是（）。选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等A.AB.BC.CD.D3、用rm{N_{A}}表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{lmol}rm{FeI_{2}}与足量氯气反应时转移的电子数为rm{2N_{A}}B.过氧化钠与水反应时，生成rm{0.1mol}氧气转移的电子数为rm{0.2N_{A}}C.rm{18gD_{2}O}和rm{18gH_{2}O}中含有的质子数均为rm{10N_{A}}D.rm{1}rm{mol}rm{Na_{2}0_{2}}固体中含离子总数为rm{4N_{A}}4、下列关于物质性质的比较中，正确的是A.微粒半径大小：rm{S^{2-}>Cl^{-}>Na^{+}>Al^{3+}>F^{-}}B.酸性强弱顺序：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}C.热稳定性大小：rm{SiH_{4}>PH_{3}>NH_{3}}D.相同条件下与水反应的剧烈程度：rm{Rb<K<Na<Li}5、用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.上述工艺流程中未涉及置换反应B.设计步骤rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的主要目的是富集rm{MgCl_{2}}C.脱水时在rm{HC1}气氛中进行D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却6、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以rm{CCl_{4}}和金属钠为原料，在rm{700隆忙}时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的rm{隆露}科学rm{隆路}杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”rm{.}同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为rm{NaCl}D.这个反应是氧化还原反应7、对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100mL1mol/L硫酸③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL6mol/L硝酸⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦用粗锌代替纯锌使用A.①③④⑤⑦B.①②④⑥⑦C.②③④⑤⑥D.①②③⑥⑦8、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C.卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID.卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀；在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为______，B点的沉淀物的化学式为______．

（2）原混合物中MgCl2的质量是______g，AlCl3的质量是______g，NaOH的质量是______g．

（3）Q点HCl溶液加入量是______mL．10、在化学反应中；随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ能量．下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①；②、③的能量变化的数值，填在右边的横线上．

①____KJ

②____KJ

③____KJ．

11、(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C)中选出与方案(I)(填1、2、3)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。。实验方案(I)实验现象(Ⅱ)答案（III）实验方案I实验现象II1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。12．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色23．钠与滴有酚酞的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧34．镁带与2mol／L的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧45铝条与2mol／L的盐酸反应E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失56．向溶液中滴加溶液至过量F．生成淡黄色沉淀6（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号，从实验结果可以得出的结论是。12、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是______．

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强。

C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈。

D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出。

F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞；前者红色更深。

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色．13、按要求书写下列化学反应：rm{(1)(2)}写化学方程式，rm{(3)-(5)}写离子方程式。rm{(1)}铁与水蒸气_______________

rm{(2)}过氧化钠与二氧化碳__________rm{(3)}铁与氯化铁溶液__________

rm{(4)}氧化铝与氢氧化钠溶液___rm{(5))}氢氧化铝与氢氧化钠溶液__________________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化17、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、其他(共4题，共40分)22、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。24、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共6分)26、处理含硫烟气(主要成分为SO2)备受关注；主要有以下两种方法，请回答下列问题：

Ⅰ．碱液吸收法。

步骤1：用足量氨水吸收SO2。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应

(1)已知：25℃时，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ．水煤气还原法。

已知：ⅰ．

ⅱ．

(2)写出与反应生成的热化学方程式为___________。

Ⅲ．(3)将组成(物质的量分数)为m%SO2(g)、2m%H2(g)、和q%He(g)的气体通入密闭反应器，使反应：H2(g)+SO2(g)S(s)+H2O(g)，在温度t、压强p条件下进行反应，平衡时，若H2转化率为a，则平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅳ．常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H2SO3溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

(4)Ka1(H2SO3)=___________。

(5)当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为：___________。27、甲醇来源丰富；价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要；广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______，如升高温度，K值将_____（填：增大；减小或不变）。

（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是____________.

A；混合气体的密度保持不变B、甲醇的质量分数保持不变。

C、CO的浓度保持不变D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度；2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

上图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是____________。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率____________mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是_____极（填“a”或“b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为____________________________________。28、多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题；化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。

(1)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]；两步反应的能量变化示意图如下：

写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式_________，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向体积为2L的恒温恒容容器中通入2molCO和2molSO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反应进行到10min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前16min的平均反应速率v(CO)＝____，该温度下反应化学平衡常数K＝____。

(3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。

①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n()∶n()＝________。

②已知室温条件下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Ka2(H2SO3)=1.0×10-7；Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。室温下，0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度(不考虑OH-)由大到小顺序为________。

(4)利用电解烧碱和食盐的混合液；使工业废气脱氮，原理如图。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式：_________________。

②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。评卷人得分六、解答题(共1题，共4分)29、将65克锌和足量的稀硫酸反应；可制得氢气多少摩尔，在标准状况下氢气的体积是多少升？

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、A【分析】【解答】解：A；化学反应依据反应前后元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故A错误；B、化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确；

C；依据分散质微粒直径大小分散系分为溶液、胶体、浊液；故C正确；

D；根据物质的组成和性质；可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；

故选A．

【分析】A；依据化合价变化对化学反应进行分氧化还原反应和非氧化还原反应；有无单质参加或生成不一定是氧化还原反应；

B；依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；

C；依据分散质微粒直径大小区分分散系；

D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等．3、B【分析】解：rm{A}氯气与rm{FeI_{2}}的反应：rm{2FeI_{2}+3Cl_{2}=2FeCl_{3}+2I_{2}}故rm{1molFeI_{2}}与足量氯气反应时转移的电子数为rm{3N_{A}}故A错误；

B、过氧化钠和水反应时，氧元素由rm{-1}价变为rm{0}价，故当生成rm{0.1mol}氧气时，转移rm{0.2N_{A}}个电子；故B正确；

C、重水的摩尔质量为rm{20g/mol}故rm{18g}重水和rm{18}个普通水的物质的量分别为rm{0.9mol}和rm{1mol}而两者中含有的质子均为rm{10}个，故rm{0.9mol}重水中含有的质子为rm{9N_{A}}个；故C错误；

D、过氧化钠由rm{2}个钠离子和rm{1}个过氧根离子构成，故rm{1mol}过氧化钠中含离子为rm{3N_{A}}个；故D错误．

故选B．

A、氯气能将rm{Fe^{2+}}和rm{I^{-}}氧化为rm{Fe^{3+}}和rm{I_{2}}．

B、过氧化钠和水反应时，氧元素由rm{-1}价变为rm{0}价；

C、重水的摩尔质量为rm{20g/mol}求出rm{18g}重水和rm{18}个普通水的物质的量，然后根据两者中含有的质子均为rm{10}个来计算；

D、过氧化钠由rm{2}个钠离子和rm{1}个过氧根离子构成．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意掌握公式的运用和物质的性质和结构，难度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可。【解答】A.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}rm{>Na}rm{>Na}rm{{,!}^{+}}rm{>Al}rm{>Al}rm{{,!}^{3+}}，rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}rm{>}rm{>}rm{Cl}核外电子排布比rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}、rm{Cl}rm{Cl}多一个电子层，电子层数越多，半径越大，所以有rm{{,!}^{-}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}、rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}，故A错误；rm{S}rm{S}，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：rm{{,!}^{2-}}rm{>Cl}rm{>Cl}rm{{,!}^{-}}rm{>F}rm{>F}rm{{,!}^{-}}rm{>Na}rm{>Na}rm{{,!}^{+}}rm{>Al}rm{>Al}rm{{,!}^{3+}}B.非金属性：rm{Cl>S>P>Si}，rm{Cl>S>P>Si}rm{Cl>S>P>Si}正确；rm{HClO}C.rm{HClO}元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，应为：rm{4}rm{4}rm{4}rm{>}rm{H}rm{>}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{SO}所以rm{SO}rm{4}rm{4}rm{4}rm{>}rm{H}【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本题是对工艺流程知识的综合考察，是高考的高频考点，难度一般。关键是依据流程图正确理解物质之间的关系，侧重知识的综合能力考察。注意本题是选择错误。【解答】依据流程图的关系可知。A.上述工艺流程中未涉及置换反应，符合题意，故A正确；B.设计步骤rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的主要目的是富集rm{MgCl}rm{垄脵}rm{垄脷}的主要目的是富集rm{垄脹}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}符合题意，故B正确；气氛中进行可防止C.脱水时在rm{HCl}气氛中进行可防止rm{MgCl}rm{HCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}发生水解，符合题意，故C正确；D.电解得到的炽热镁粉可与二氧化碳气反应生成氧化镁和碳，故D错误。【解析】rm{D}6、A【分析】本题考查了氧化还原反应、单质的分类、元素守恒的应用等，题目难度不大，解题时注意守候思想的应用。A.金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故A错误；B.根据质量守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C.rm{CCl_{4}}和金属钠反应生成金刚石rm{(}碳单质rm{)}和rm{NaCl}故C正确；D.rm{CCl_{4}}和金属钠反应生成金刚石rm{(}碳单质rm{)}碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故D正确；故选A。【解析】rm{A}7、B【分析】【解析】试题分析：在其它条件不变的情况下，升高温度或增大氢离子的浓度可以加快反应速率，即①②正确，③不正确；增大反应物的接触面积，也可以加快反应速率，④正确；硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，⑤不正确；滴入几滴硫酸铜溶液，锌可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，⑥正确；用粗锌代替纯锌使用，也可以构成铜锌原电池，加快反应速率，⑦正确，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率的影响【解析】【答案】B8、A【分析】解：A；同主族中；由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物越不稳定，故A错误；

B；同主族中；由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物越不稳定，故B正确；

C、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI；故C正确；

D；同主族中；由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，与氢气越难反应，生成物越不稳定，故D正确；

故选：A．

根据非金属强弱的比较依据：

1；同周期中；从左到右，随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱；

2；依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强；其元素的非金属性也愈强；

3；依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强；非金属性愈强；

4；与氢气化合的条件：越容易非金属性越强。

抓住非金属性越强，与氢气越容易反应，生成物越稳定，注意元素周期表中多变规律的应用是关键，难度不大．【解析】【答案】A二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】解：（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时沉淀的质量不变，说明此时盐酸和氢氧化钠反应，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH过量，此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；

A-B段，有沉淀生成，应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；

故答案为：Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；

（2）A点沉淀的是氢氧化镁，则：n（Mg（OH）2）==0.02mol，根据Mg原子守恒得：n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，m（MgCl2）=n（MgCl2）•M=0.02mol×95g/mol=1.9g；

A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根据Al原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol，m（AlCl3）=n（AlCl3）•M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；

B点溶质为氯化钠；则n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.03L=0.03mol，其质量为：40g/mol×0.03mol=1.2g；

故答案为：1.9；2.67；1.2；

（3）B-Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，原反应物为：NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸，对比知反应前后MgCl2、AlCl3不变，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以Q点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应，n（NaOH）=n（HCl），（1）中已分析：B点溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，则V（HCl）==0.13L=130mL；

故答案为：130．

向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；

A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；

B-C过程中；氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝；氯化镁和氯化钠．

本题考查了镁铝化合物的有关计算，题目难度中等，明确曲线变化趋势及每段发生的化学反应是解本题关键，知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式、原子守恒对有关问题进行分析从而得出正确答案．【解析】Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；1.9；2.67；1.2；13010、略

【分析】

①2molH2和1molO2断裂化学键吸收能量；吸收的能量为2×436kJ+2×249kJ=1370kJ，故答案为：1370kJ；

②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H键；放出的能量为：4×463kJ=1852kJ，故答案为：1852kJ；

③反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则2molH2和1molO2生成2molH2O放出热量为1852kJ-1370KJ=482KJ；故答案为：482KJ．

【解析】【答案】①2molH2和1molO2断裂化学键吸收能量；根据断裂的化学键计算；

②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H键；以此计算放出的能量；

③可根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算．

11、略

【分析】【解析】【答案】（共9分）（1）（6分）。答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（1分）12、略

【分析】解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水；故A正确；

B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸钠受热稳定，故B错误；

C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；故C正确；

D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀；故D错误；

E．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶；所以析出的是碳酸氢钠，故E正确；

F．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液；故F正确；

G．Na2CO3和NaHCO3都含有钠元素；焰色反应现象均为黄色，故G正确．

故答案为：BD．

Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶；与酸反应时，碳酸氢钠反应较剧烈，以此解答．

本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．【解析】BD13、（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】本题考查化学方程式和离子方程式书写，难度不大。【解答】rm{(1)}铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}故答案为：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(2)}故答案为：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(3)}故答案为：铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式为：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{(4)}氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}}rm{=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}}rm{=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{(5)}氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：故答案为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}}【解析】rm{(1)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(1)3Fe+4H_{2}O(g)overset{赂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(3)Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{(4)Al_{2}O_{3}+2OH^{-}}rm{=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{(5)Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；17、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、其他(共4题，共40分)22、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)223、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理综合题(共3题，共6分)26、略

【分析】【详解】

【解析】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol1.0×10-1.8c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)27、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据平衡常数表达式的书写原则，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为：K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)]；该反应是放热反应，升高温度，K值减小。

（2）A、在恒容、密闭容器中，混合气体的密度始终保持不变，不能说明可逆反应处于平衡状态，选；B、甲醇的质量分数保持不变，说明甲醇的浓度不变，说明达到了平衡状态，不选；C、CO的浓度保持不变，说明达到了平衡状态，不选；D、正逆反应速率之比应等于其系数之比，应为v逆(H2)=2v正(CH3OH)；选;选AD。

（3）当H2和C0的起始组成比相同时，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，则曲线Z对应的温度是2700C。根据2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始浓度0.750.50

变化浓度0.50.250.25