2025年苏教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、被称为“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（）A.水B.酒精C.硫酸铜D.氢氧化钠2、下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（）A.插入燃着的木条B.观察气体颜色C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水3、有100g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100g10%的食盐溶液与20025%的食盐溶液混合D.蒸发掉45g水4、实验室中常用来检验二氧化碳气体的是（）A.水B.食盐水C.澄清石灰水D.木条5、常温常压时，乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是一种气体，它和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为rm{75%}则另两种气体不可能是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}和rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CH_{4}}C.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{2}}D.rm{CO}和rm{C_{2}H_{2}}6、如图，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，反应中二氧化锰在混合物中的质量分数rm{a%}随时间rm{t}变化图象正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、以下是净水的方法；净化程度由低到高的排列顺序正确的是（）

①吸附②沉淀③过滤④蒸馏．A.①②③④B.③②①④C.②③①④D.②③④①8、下列符号不能表示宏观物质的是（）

A.20

B.Fe

C.O2

D.C

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、下面是实验室常用的仪器。

请回答下列的问题：

（1）可直接加热的有____（填序号）．

（2）仪器⑧和⑤的名称分别是____．

（3）蒸发时除了用到③和⑧号仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和____（填仪器名称）．

（4）用仪器①能否量取8.68ml溶液____（填“能”或“否”）．10、溶液区别于浊液的本质特征是____；把少量的下列物质分别放入水里振荡后，形成溶液的有____，形成悬浊液的有____．（选填序号）

①白糖②食用调和油③面粉④味精．11、如图所示是四种物质的溶解度曲线图；请回答下列问题。

（1）在60℃时；四种物质中溶解度最大的是______。

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液；保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有______（举1例）。

（3）在t℃时；将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为______（精确到0.1%）。

（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：______。12、请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如图1所示（导管；橡皮塞等未画出）：

实验药品：氯酸钾；5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾。

【比较研究】请填写下表。

。制取气体反应物的状态反应条件收集方法和依据氧气固体加热排水集气法O2难溶于水二氧化碳固体和液体常温________【实践研究】

（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是____．

下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是____．

A．先检查装置的气密性；后加药品B．先固定试管，后放置酒精灯。

C．先将导管伸入集气瓶；后加热试管D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。

（2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置如图2．

他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是____；能够使反应随时停止和发生的装置是____．

发生装置反应物状态和反应条件收集装置气体密度、气体溶解性和____

【反思小结】

气体制取和收集装置的选择依据．13、化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氦气②氧气③活性炭④二氧化碳；请用序号按下列要求填空：

（1）能使带火星的木条复燃的是____；

（2）能除去水中异味的是____；

（3）可充入霓虹灯内且通电时会发出不同颜色的光的气体是____；

（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是____．14、氢气作为燃料的最大优点是____．15、如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：

（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是____．

（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是____

（3）37℃时a物质的溶解度为____g，80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．17、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）18、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）19、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．20、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．21、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____22、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．23、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）24、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)25、A；B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下；A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．请回答下列问题：

（1）D的名称是____，E的相对分子质量是____．

（2）反应③的化学方程式为____，该反应属于基本反应类型中的____反应．

（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是____．

26、厨房中也处处有化学；请你根据所学知识填空。

（1）以下是妈妈为你准备的午饭；其中富含蛋白质的是______（填序号）。

（2）做菜时；妈妈用了含铁强化酱油，其中微量元素铁可以预防______。

（3）妈妈在厨房用到的下列物品中；主要材料属于天然纤维的是______（填序号）。

①铁锅②棉布围裙③合成纤维手套27、（2005•苏州）现有A；B、C、D、E、F、G七种物质；C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图关系：

（1）推测下列物质的化学式：B____，D____，F____；

（2）写出C→A转化的化学方程式：____．评卷人得分五、简答题(共4题，共32分)28、如图是初中化学常见的实验装置图；请依据图示回答下列问题．

（1）写出实验装置图中仪器名称：甲____乙____；

（2）装置A是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图，其中气体发生装置有一处明显错误是____，制取该气体的化学方程式为____；

写出一种能用发生装置D制备并用装置F收集的常见气体物质的化学式____；

（3）装置B实验观察到的现象是____，该实验中二氧化碳气体表现出来的性质在日常生活中可用来____；

（4）装置C中铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成____色固体，为防止生成的熔化物炸裂集气瓶，要先在集气瓶底部____；

（5）在装置E中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是____．29、用化学符号表示：

（1）银元素______；

（2）3个二氧化硫分子______；

（3）氯化亚铁中的阳离子______；

（4）最简单的有机物______．30、（2015•铜仁市）（1）铝是地壳中含量最多的金属元素；在元素周期表中铝元素的信息如图所示：

①铝的原子结构示意图为____；

②铝离子的核外电子数为____；

③工业上用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的____．

（2）要除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质）；写出除去杂质的化学方程式：

①Ag（Cu）____；②CO2（CO）____．31、在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：

请回答问题：

（1）属于工业制取氧气的方法是（填“甲、乙、丙、丁”）____；

（2）写出丙方法制取氧气的化学方程式____；

（3）某化学兴趣小组的同学；利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）．

①把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并用排气法收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有____（填字母）．验证瓶中氧气已集满的方法是____．

写出发生反应的化学方程式____．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有____的优点．

②某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

a；他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液；向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．

b；将反应较快的试管内固体过滤出来；洗涤、烘干、称量．

c；用称量后的固体重复步骤a的实验；现象与步骤a完全相同．

试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有____（填字母）．步骤c的实验目的是____．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来____．

（4）按绿色化学的要求你认为四种制取氧气的方法较好的是____方法．（填“甲、乙、丙、丁”）评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共12分)32、某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号）____．33、根据物质（或分子）的组成或构成等知识；分析下列物质或元素性质不同的原因．

（1）金刚石和石墨____；

（2）CO和CO2____；

（3）钠元素和氯元素____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】判断溶液中的溶质和溶剂时，一般前面的为溶质，后面的为溶剂，没有指明溶剂的溶液，水为溶剂．【解析】【解答】解：在氢氧化钠溶液中；是氢氧化钠固体溶解在水中形成的溶液，则氢氧化钠为溶质，水为溶剂；在硫酸铜溶液中，是硫酸铜固体溶解在水中形成的溶液，则硫酸铜为溶质，水为溶剂．

故选：A．2、A【分析】【解答】鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是插入燃着的木条，观察现象，木条正常燃烧的集气瓶中的气体为空气，燃烧更旺的集气瓶中的气体为氧气，气体燃烧的集气瓶中的气体为氢气；股东答案选择A．3、C【分析】【解答】解：A；溶液具有均一性；把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误；

B、根据溶质质量分数=×100%可知；溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误；

C、将100g10%的食盐与200g25%的食盐混合，溶质质量分数为×100%=20%；故C正确；

D；设需要蒸发水的质量为x；（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故D错误．

故选C．

【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸发溶剂、也可以是加入溶质或者加入溶质质量分数较大的溶液．4、C【分析】解：本题利用二氧化碳的特性：即二氧化碳能和澄清的石灰水反应生成CaCO3沉淀；是澄清的石灰水变浑浊的特点，即可鉴别二氧化碳的存在．

A；二氧化碳微溶于水；效果不明显；再者微溶于水的气体不止二氧化碳；

B；D根本无法鉴定；常温下，空气中就存在二氧化碳，无任何现象；所以只有C合适．

故选C．

检验是根据待检物质的色；态、味等不同的特征加以鉴别；而二氧化碳常温状态下是一种无色无味的气体，无法辨认，本题只能根据二氧化碳的特性，即它能使澄清的石灰石变浑浊，从而确定是二氧化碳．

本题利用了物质的特性，即二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的特性进行的鉴别．【解析】【答案】C5、C【分析】解：乙烯中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+1times4}隆脕100%隆脰85.7%}混合后碳元素的质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+1times

4}隆脕100%隆脰85.7%}因此另外两种气体混合后碳元素的质量分数必须小于rm{75%}题目所给出的物质中，碳元素质量分数分别为rm{75%.}为rm{H_{2}}rm{0%}为rm{CO}rm{42.9%}为rm{C_{2}H_{2}}rm{92.3%}为rm{CH_{4}}满足另外两种气体混合后碳元素的质量分数必须小于rm{75%}的选项不可能的是rm{75%}

故选：rm{C}

根据乙烯的含碳量与rm{C}比较；确定另外气体含碳量的范围进行分析。

此题考查元素的质量分数问题，关键是根据乙烯的含碳量与rm{75%}比较。rm{75%}【解析】rm{C}6、C【分析】解：氯酸钾制取氧气时；生成氯化钾和氧气，根据质量守恒可知，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，则固体混合物随反应的进行质量减少，而二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰在混合物中质量分数在不断变大，直到反应结束，不再发生变化，为一定值．

rm{A}中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为rm{0}故A错误。

rm{B}中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为rm{0}且反应完毕，质量分数就不变了，故B错误．

rm{C}中开始为一定值；随反应进行在变大，反应结束后为一定值，故C正确．

rm{D}中二氧化锰在混合物中质量分数不可能减小；故D错误．

故选C．

本题考查催化剂在化学反应的前后质量不变；借助在固体混合物中质量分数的变化来识别图象。

本题应用质量守恒的方法确定固体混合物的质量，在明确催化剂在反应前后质量不变的前提下计算质量分数．【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】根据净水的原理分析解答：静置可以使不溶于水的物质沉淀下来，吸附沉淀可以是不溶性的小颗粒杂质沉降，过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸馏可以得到几乎纯净的水．【解析】【解答】解：沉淀除去的是不溶性固体大颗粒；过滤除去的是不溶性固体小颗粒，吸附除去的是色素和异味，蒸馏得到的是蒸馏水，能除去所有的杂质，故净化程度由低到高的顺序是沉淀；过滤、吸附、蒸馏；

故选C．8、A【分析】

A；2O表示两个氧原子；不具有宏观含义，故A符合题意；

B；Fe可以表示一个铁原子、铁元素、还表示金属铁；具有宏观含义，故B不符合题意；

C、O2由分子构成的物质；宏观：1；表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；故C不符合题意；

D；C可以表示一个碳原子、碳元素、还表示碳；具有宏观含义，故D不符合题意．

故选：A．

【解析】【答案】根据在元素符号前加数字；表示多个微粒（分子，原子离子），但此符号不再具有宏观含义；

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

①～⑧常用仪器的名称分别是：量筒；托盘天平、酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒．

（1）能直接加热的玻璃仪器有：试管；蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；故填：⑥；

（2）根据图示及实验室常用仪器的名称知⑧是玻璃棒；⑤是烧杯；故填：玻璃棒、烧杯；

（3）蒸发时还需要用于蒸发或浓缩的反应容器蒸发皿；故填：蒸发皿；

（4）因为量取8.68ml溶液所选用的量筒是10ml的量筒；而10ml的量筒的最小刻度是0.2ml；故填：否．

【解析】【答案】本题要求同学们熟练记忆常见实验仪器的名称以及作用．能直接加热的仪器有试管；蒸发皿、燃烧匙等；蒸发时需要用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；三角架等；量筒的最小刻度是1ml；

10、均一、稳定①④③【分析】【分析】根据溶液的概念、特征、悬浊液、乳浊液的定义来回答本题．【解析】【解答】解：溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中；形成均一稳定的混合物．具有三个特点：均一；稳定、混合物；悬浊液是固体颗粒悬浮于液体中形成不均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体小液滴分散到另一种物质中形成不均一、不稳定的混合物．白糖和味精能溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液；植物油放入水中形成的是乳浊液；面粉放入水中形成的是悬浊液．

故答案为：均一、稳定；①④；③．11、硫酸铵加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）28.6%向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤【分析】解：（1）据图可以看出；在60℃时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵，故填：硫酸铵。

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液；保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可以加溶质氯化钾至不再溶解为止或恒温蒸发至晶体析出，故填：加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）。

（3）在t℃时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液质量分数为≈28.6%；故填：28.6%。

（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；要以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体，可以向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤，故填：向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】硫酸铵加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）28.6%向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤12、略

【分析】【分析】【比较研究】表中需要完成的是收集方法和理论依据．收集装置有三种：排水集气法（适用于不溶或难溶于水的且不能与水反应的气体）；向上排空气法（密度大于空气）和向下排空气法（密度小于空气）；

【实践研究】（1）要回答选用药品需要分析所选发生装置；根据发生装置判断反采取的反应原理，再由反应原理来推断所取用药品；并对操作中的先后进行分析．

（2）对装置进行评价；本题要对装置正确性--能利用该装置完成制取实验--进行评价，对装置优点--随时发生随时停止--进行评价．

【反思小结】对收集装置的理论依据进行补充．通过实际探究过程分析，补充理论依据．【解析】【解答】解：【比较研究】二氧化碳气体密度比空气大；能溶于水，收集时应采取向上排空气法．故答：向上排空气法，二氧化碳能溶于水，密度比空气大．

【实践研究】（1）根据“选用a；c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置”进行分析；仪器中出现了f酒精灯和g水槽，可知该同学制取氧气的发生装置为固体加热型，则所使用的药品应为氯酸钾和二氧化锰；收集方法采取了排水集气法．故答：氯酸钾和二氧化锰．

操作先后A；制取气体的操作中；在确定装置不漏气后再加入药品，以防装置因漏气需要更换仪器而造成药品浪费；故此操作顺序正确；

B；固定仪器时一般是“从下向上”的原则；如果不考虑酒精灯就随意固定试管，可能会出现试管高度过低而放不下酒精灯的情况；当然也可能出现试管过高酒精灯火焰不能加热到试管的情况；故此顺序属于错误操作；

C；先伸入导管再加热进行反应；会造成装置内空气没能排出而和氧气混在一起被收集，收集氧气不纯；故此操作顺序错误；

D；该同学是采取排水法收集氧气的；在收集完成后，应先把导管从水中移出再熄灭酒精灯，以防止水倒流；故此操作属正确操作．

故选BC．

（2）装置A中发生装置部分；玻璃导管几乎伸到试管底部，加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生的二氧化碳气体不能排出，故使用此装置将有可能收集不到二氧化碳气体；要达到“随时发生随时停止”反应的目的，需要解决固体和液体可根据需要接触或分离，由于D装置中盛放碳酸钙的铜网可上下移动，满足随时接触随时分离的要求．故选A，D

【反思小结】根据二氧化碳不采取排水法收集，可发现，能溶于水或能与水发生反应的气体都不适合使用排水法收集．故答：气体是否与水反应．13、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）氧气具有助燃剂；能使带火星的木条复燃，故填：②；

（2）活性炭具有吸附性；能除去水中异味，故填：③；

（3）稀有气体通电后会发出有色光；故填：①；

（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；故填：④．14、略

【分析】【分析】根据氢能源的优点即可作答．【解析】【解答】解：氢气燃烧产物是水；不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；

故答案为：无污染、燃烧值高、资源广泛．15、略

【分析】

（1）溶解度曲线向上倾斜；表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，由图象可知，随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是增大；

（2）溶解度曲线表示该温度下，该物质溶解度的大小，所以溶解度曲线的交点，表示该温度下，两种物质的溶解度相同．所以曲线a和b的交叉点M表示的含义是：在60℃时a、b两物质的溶解度相等（或60℃时a、b两物质的溶解度都是52g）；

（3）由图象可知；37℃时a物质的溶解度为30g；80℃a物质的溶解度为85g，该温度下50g水中最多溶解42.5g，所以80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是不饱和溶液．

综上；故答案为：

（1）增大（1分）

（2）在60℃时a、b两物质的溶解度相等．（或60℃时a、b两物质的溶解度都是52g．）（1分）

（3）30（1分）不饱和（2分）

【解析】【答案】利用固体溶解度曲线及其作用；溶解度曲线上交点表示的含义，以及不饱和溶液表示的意义来解答此题．

三、判断题(共9题，共18分)16、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．19、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×21、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√22、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．24、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．四、推断题(共3题，共12分)25、碳酸钙32CO2+C2CO化合建筑材料【分析】【解答】解：由于A为黑色粉末状固体；B；C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E应该是氧气，带入框题推断合理；

（1）D的名称是碳酸钙；E是氧气其相对分子质量是16×2=32；

（2）反应③是碳和二氧化碳的反应，其化学方程式为CO2+C2CO；该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；

（3）D是碳酸钙除能制取二氧化碳外还能用作建筑材料；

故答案为：（1）碳酸钙；32；（2）CO2+C2CO；化合；（3）建筑材料；

【分析】由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，带入框题验证即可；26、B、C贫血②【分析】解：（1）米饭富含糖类；牛肉和鱼富含蛋白质；青菜富含维生素；故填：B、C；

（2）做菜时；妈妈用了含铁强化酱油，其中微量元素铁可以预防贫血；故填：贫血；

（3）铁属于金属材料；棉线属于天然纤维，故填：②。

（1）根据食物中富含的蛋白质来分析；

（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析；

（3）根据材料的分类来分析。

化学与生活密切联系，生活中处处有化学，学会利用化学知识分析解决问题的方法是解答本题的关键。【解析】B、C贫血②27、略

【分析】【分析】由C、F是最常见的金属，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，可得C和F，然后逐步的推导出其它物质．【解析】【解答】解：由C+G→D+F；D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液。

可得C为铁；而F为铜．

又由C+E→B+D；C；F是最常见的金属，B是气体单质。

可得B为氢气；E为一种酸，D为一种铁盐．

C点燃可得A；所以A为四氧化三铁．

故答案为：（1）H2、FeS04（或FeCl2）；Cu

（2）3Fe+202Fe304五、简答题(共4题，共32分)28、略

【分析】【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；

（2）根据发生；收集装置判断适用于那种实验；从而写出方程式；

（3）依据实验现象分析二氧化碳的性质；并据其性质确定其用途；

（4）可以根据铁在氧气中燃烧的实验注意事项解答；

（5）根据燃烧的条件解答此题．【解析】【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；答案为：甲是锥形瓶，乙是酒精灯；

（2）图中气体发生装置有一处明显错误是长颈漏斗下端应该伸入液面以下，气体会从长颈漏斗逸出；该装置适用于制取二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；能用发生装置D制备并用装置F收集的常见气体是氧气，即高锰酸钾分解制取氧气，化学式为：O2；

（3）向烧杯中倾倒二氧化碳；观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧；不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳在日常生活中可用来灭火；

（4）铁丝在氧气中燃烧时；火星四射，放出大量热量，生成黑色固体，为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，要在集气瓶里放入少量水或沙子；

（5）在装置E中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象；得出的结论是：可燃物燃烧需要有充足的氧气；达到一定的温度．

故答案为：

（1）锥形瓶；酒精灯；

（2）长颈漏斗下端应该伸入液面以下，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，O2；

（3）下层蜡烛先熄灭；上层蜡烛后熄灭，灭火；

（4）黑；放一些水或沙子；

（5）可燃物燃烧需要有充足的氧气、达到一定的温度．29、略

【分析】解：（1）元素可用元素符号表示；银元素的元素符号为：Ag；

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为：3SO2；

（3）氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故亚铁离子可表示为：Fe2+；

（4）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；

故答案为：（1）Ag（2）3SO2（3）Fe2+（4）CH4

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】Ag；3SO2；Fe2+；CH430、10分解反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCO+CuOCu+CO2【分析】【分析】（1）根据原子结构示意图的画法以及离子的形成；反应类型的判断依据来分析；

（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：（1）①铝是13号元素，则其原子结构示意图为

②铝原子最外层有3个电子；在化学反应中易失去最外层的3个电子，剩余10个电子；

③该反应符合“一变多”的特点；属于分解反应；故填：分解反应；

故填：10；

（2）①可将混合物加入到硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

②除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可将混合气体通过足量的灼热的氧化铜，故填：CO+CuOCu+CO2．31、丁2KClO32KCl+3O2↑bahd将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃则满2H2