2024年粤教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学上册月考试卷274考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验室用18mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是（）A.稀释浓硫酸后没有冷却就转移到容量瓶中B.定容时凹液面正好与刻度线相切C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线D.用托盘天平称量所需浓硫酸的量2、下列各组物质中，第一种为单质，第二种为混合物，第三种为化合物的是A.水银、清洁的空气、烧碱B.食盐、双氧水、纯碱C.金刚石、胆矾、硝酸D.氧气、自来水、稀盐酸3、化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b；c、d可以是混合物；关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是。

A.变化①一定不属于氧化还原反应B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐C.物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁D.物质d可能是某有机物的水溶液4、某实验小组设计下图所示装置，验证性质，对实验现象分析不正确的是。

A.试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明与反应生成C.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性D.滴有酚酞的溶液红色变浅，说明能与碱溶液反应5、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，在以下各种情况下顺序正确的是A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)6、我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是（）A.尼古丁的摩尔质量是162gB.尼古丁中H、O三种元素的质量比为10：14：2C.尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%D.尼古丁是由26个原子构成的物质7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.Na2CO3·10H2O属于混合物B.葡萄糖注射液能透过半透膜C.食盐水属于浊液D.氯化铵不属于盐类8、下列化学用语表示正确的是A.甲烷的结构式：B.HCl的电子式：C.的结构示意图：D.硫酸钾的电离方程式：9、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法错误的是（）A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数为39D.Y和Y是钇元素的两种同位素评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为A.Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+B.2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2C.3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2D.6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br211、2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应；反应机理示意如下。

下列说法正确的是A.一价铜[Cu]能有效降低总反应的焓变，加快反应速率B.反应③过程中，涉及极性键和非极性键的断裂和形成C.总反应为D.反应过程中共生成4种中间产物12、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（）

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D.若生成2．24LN2则转移电子1mol13、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料；装置见图示。下列说法正确的是。

A.b先通入足量的NH3，a后通入一定量的CO2，纳米材料为CaCO3B.b先通入足量的NH3，a后通入一定量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C.该纳米级材料为胶体D.将该纳米级材料分散到水中可以产生丁达尔效应14、如图所示，室温，密闭筒形容器中，有活塞位于全长一端处，左边为空气，右边为H2、O2混合气体，标准状况下，若将H2、O2混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原来温度后，活塞右滑停留在筒的中央，则原来H2、O2,的物质的量比可能为。

A.7∶1B.1∶1C.3∶1D.4∶115、实验室中利用固体KMnO4进行如图实验；下列说法错误的是。

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、现有下列十种物质：①CaCO3固体②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥固体⑦NaHCO3固体⑧稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSO4固体。

(1)上述状态下可导电的是________(填序号；下同)；属于强电解质的是________，属于非电解质的是________。

(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：请写出它们反应的化学方程式：________________________________。

(3)⑩与⑦在水溶液中反应的离子方程式为________________________________。

(4)⑥和少量⑩在水溶液中反应的离子方程式为________________________________。17、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________________________________________。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：________________________。

（4）副产品X的化学式是：____________；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为_______。18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的一种或几种；取该溶液进行以下实验：

①取pH试纸检验；表明溶液呈强酸性；

②取少许溶液，加入少量溶液及数滴新制氯水，振荡后层呈紫红色；

③另取溶液少许；加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程中均无沉淀产生；

④取③的溶液少许，加入溶液；有白色沉淀生成；

⑤将③的溶液加热有气体放出；该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答下列问题。

(1)原溶液中一定存在的离子有___________________________________________________________；

(2)原溶液中不能确定是否存在的离子有___________________________________________________；

(3)取④的上层溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，___________(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有19、道家炼丹所用的朱砂(HgS)、雄黄(As4S4，As为+2价)、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]、空青[Cu2(OH)2CO3]、硫黄、戎盐(NaCl)、硝石(KNO3)、雌黄(As2S3)；这八种矿石俗称“八石”。回答下列问题：

（1）若镁橄榄石Mg2SiO4可写作2MgO·SiO2，则云母的氧化物形式可写作___。

（2）《本草经集注》中记载了鉴别硝石与朴硝(Na2SO4)的方法“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。该鉴别方法称为___。

（3）葛洪《抱朴子内篇·金丹》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。现代部分学者认为“积变又还成丹砂”这是葛洪当时认识的局限性，实际上积变后生成的物质应该是___(填化学式)。

（4）《魏书》云：“悦般有火山，山旁石皆焦熔，即石硫黄也”。说明黄铁矿(FeS2)在空气中加热生成S(另一种生成物溶于水，溶液呈浅绿色)。写出生成石硫黄的化学方程式：___。

（5）空青与稀硫酸反应的离子方程式为___。

（6）雌黄在盐酸介质中与SnCl2反应生成雄黄，该反应的方程式为___(SnCl2被氧化为SnCl4)。20、元素周期表与元素周期律在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

请回答：

（1）这九种元素分别是①_______(填元素符号，下同)、②________、③________、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______、⑨_______，其中化学性质最不活泼的是________。

（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式)。

（3）①、②、③三种元素按原子半径由____的顺序依次为___________(填元素符号)。

（4）⑥元素的氢化物是___________(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为______________________________，所得溶液的pH________(填“＜”；“＞”或“＝”)7。

（5）⑧元素与①元素形成的化合物是________(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈________色。21、铝是地壳中含量最高的金属元素；其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。

③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

____

a.该反应方程式为：CH4+H2O=CO+3H2

b.该反应平衡前后压强比为3：4

c.该反应体系中含氢元素的化合物有3种。

d.该反应中甲烷的平衡转化率为50%

④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO；防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________

（2）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2和Al)；Y在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

②写出镁铝合金(Mg17Al12)在一定条件下完全吸氢的化学方程式_________________。

③在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_________。22、(1)标准状况下，0.5molN2的体积约为___________，1.5molO2的体积约为___________。

(2)标准状况下，33.6LN2的物质的量为___________，8.96LCO2气体的物质的量为___________。

(3)标准状况下，2gH2的体积约为___________，11.2LCH4的质量为___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)23、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误24、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)25、孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式____________________．

（2）滤渣A成分的化学式是_______________，气体B的分子式是__________．

（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．

（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：

a．配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL

b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入75.00mL0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应。

d．用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应；恰好消耗15.00mL

①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______________．

②胃药中碳酸钙的质量分数为_____________．26、一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。

已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。②Cl2O的部分性质如表：。熔点沸点制备方法120.6℃3.8℃2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)

请回答：

(1)装置b的名称是___________，装置C中盛有的试剂是___________。

(2)指出该制备装置中存在的一个明显错误___________(经改进后进行有关实验)。

(3)写出装置A中制备Cl2的化学方程式___________。

(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是___________。

(5)请写出用烧碱溶液处理装置尾气的离子方程式___________。

(6)装置D、E间采用玻璃连接装置这种方式的理由是___________。

(7)据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生一种无色气体(该气体含两种元素)，写出该反应的化学方程式___________。

(8)ClO2是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2在消毒时自身被还原为Cl-，则135gClO2做消毒剂完全反应时转移的电子数为___________。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共28分)27、综合利用海水资源是一个重要的研究课题；下面是工业上用海水制备食盐；纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

完成下列填空。

(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、________、加热浓缩、__________、__________；烘干。

(2)气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：________________.

(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。

(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。28、是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

②已知的

(1)Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。

(2)步骤①，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点)。

(3)步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和其中除去Cu2+的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

(4)步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是__。若在时，调除去铁，此时溶液中__。

(5)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是______，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的试剂是______。

(6)粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是__(已知：氧化性Fe2+2+2+)

A.粗镍作阳极；纯镍作阴极。

B.阳极发生还原反应，其电极反应式：

C.电解过程中；阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和

E.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt29、废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价；还含有锰；铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程：

已知：①焙烧后Mn元素的化合价为+2

②。物质MgF2CaF2CoF2MgC2O4CaC2O4CoC2O4溶度积4×10－95.3×10－94×10－35×10－66.4×10－91.7×10－7

(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。

(2)滤液1含有的阴离子是____________。

(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：___________________

(4)净化溶液的操作中含有多个步骤；先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。

②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：___________________。

③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。

(5)树德中学化学兴趣小组欲探究CoC2O4•2H2O受热后的分解产物，取5.49gCoC2O4•2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为2.41g。书写CoC2O4•2H2O受热分解的化学方程式___________________________________。30、钨具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料主要成分为钨酸钙还含有CaO、等杂质生产钨粉的一种工艺流程如下：

已知：

钨酸钙微溶于水；能溶解在热盐酸中。

降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体，常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体，但是由于颗粒很细小，难以进一步提纯。在时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体；可进一步提纯精制。

酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有___________。答出两条即可

酸浸时，需控制反应温度在之间的原因是________。

酸浸时发生的主要反应的化学方程式是____。

将废酸与粗钨酸分离的操作是_____填操作名称

加入过量氨水后过滤，得到滤渣的主要成分是______填化学式

工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是________。

仲钨酸铵的化学式为写出仲钨酸铵煅烧转化为的化学方程式_______________。

已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为该精矿经上述流程制得钨粉。则该生产中钨的产率为_______用含“a”“w”“m”的代数式表示参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.浓硫酸溶于水会放出大量的热；容量瓶使用的温度是室温，因此应该将稀释浓硫酸后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A错误；

B.定容时凹液面最低处正好与刻度线相切；则容量瓶中液体体积就是容量瓶上所标记的溶液的体积，B正确；

C.定容后把容量瓶倒置摇匀；由于一部分溶液粘在瓶颈上，使液面低于刻度线，因为溶液具有均一性，因此不能继续加水至刻度线，否则会对溶液起稀释作用，C错误；

D.浓硫酸是液态物质；要用量筒量取浓硫酸的体积，不能用托盘天平称量所需浓硫酸的量，D错误；

故合理选项是B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．水银（金属银）为单质；清洁的空气为混合物、烧碱(氢氧化钠的俗称)；为纯净物、化合物，故A正确；

B．食盐(氯化钠的俗称)为化合物；双氧水(过氧化氢的水溶液)为混合物、纯碱(碳酸钠的俗称)为化合物；故B错误；

C．金刚石为单质；胆矾（五水硫酸铜晶体的俗称）为纯净物、硝酸为化合物；故C错误；

D．氧气为单质；自来水（含有氯离子等）为混合物、稀盐酸为混合物；故D错误；

故选A。3、D【分析】【详解】

A.向稀硫酸中加入Cu，加热，并通入空气，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；该反应为氧化还原反应，A错误；

B.H2SO4可与Na2SiO3发生复分解反应产生H2SiO3沉淀；因此该白色沉淀不一定是硫酸盐，B错误；

C.若物质c中含有铁红或磁性氧化铁，同时含有Fe单质，铁红或磁性氧化铁与硫酸反应产生Fe3+，Fe3+与Fe进一步发生氧化还原反应产生Fe2+；使溶液变为浅绿色，因此不能确定c中是否含有铁红或磁性氧化铁，C错误；

D.硫酸是酸；溶液显酸性，遇石蕊试液变为红色，石蕊是有机物，因此物质d可能是某有机物的水溶液，D正确；

故合理选项是D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．SO2有漂白性，根据试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性；故A正确；

B．浓硫酸与亚硫酸钠反应后生成二氧化硫；有可能二氧化硫与装置中的少量的氧气(装置中的空气)，反应生成三氧化硫，三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，则不能说明二氧化硫与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；

C．酸性高锰酸钾溶液褪色，则SO2和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫中硫元素的化合价升高，则说明SO2具有还原性；故C正确；

D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，NaOH物质的量减少，则说明SO2能与碱溶液反应；故D正确。

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，H2、N2、O2的相对分子质量依次为2、28、32，则三种气体的密度ρ(O2)>ρ(N2)>ρ(H2)；A错误；

B．根据理想气体状态方程pV=nRT=RT，则p=RT，在温度和密度都相同时，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，H2、N2、O2的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、32g/mol，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)；B正确；

C．H2、N2、O2的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、32g/mol，当它们的质量相同时，三种气体物质的量由大到小的顺序为n(H2)>n(N2)>n(O2)，同温同压下，气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，则三种气体的体积V(H2)>V(N2)>V(O2)；C错误；

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，则所含分子物质的量相等，H2、N2、O2的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、32g/mol，根据m=nM，则三种气体的质量m(O2)>m(N2)>m(H2)；D错误；

答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．尼古丁的相对分子质量是162，故摩尔质量为162g·mol－1；1mol尼古丁的质量为162g，故A错误；

B．尼古丁中C；H、N三种元素的质量比为12×10：1×14：14×2=60：7：14；故B错误；

C．尼古丁中氮元素的质量分数为×100%=17.3%；故C正确；

D．尼古丁分子式为C10H14N2；尼古丁分子由26个原子构成，尼古丁分子构成尼古丁这种物质，故D错误；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．Na2CO3·10H2O是带有结晶水的盐；属于纯净物，A不正确；

B．葡萄糖注射液属于溶液；溶液中的溶质和溶剂都能透过半透膜，B正确；

C．食盐水是氯化钠的水溶液；不属于浊液，C不正确；

D．氯化铵是铵的盐酸盐；属于盐类，D不正确；

故选B。8、D【分析】【详解】

A．甲烷的结构式为A错误；

B．氯化氢的电子式为B错误；

C．Cl-的结构示意图为C错误；

D．K2SO4为强电解质，其电离方程式为K2SO4=2K++SO42-；D正确；

故选D。9、B【分析】【详解】

A．钇的元素名称有金属偏旁；说明Y属于金属元素，故A正确；

B．中子数=质量数-质子数=89-39=50；质子数-中子数=39-50=-11，故B错误；

C．原子的核外电子数=核内质子数；所以核外有39个电子，故C正确；

D．质子数均为39，中子数不同，所以Y和Y互为同位素；故D正确；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I->Fe2+>Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；结合电子守恒来解答。

【详解】

A.因还原性I->Fe2+>Br-，通入Cl2后，I-优先反应，Fe2+若被Cl2氧化，则I-一定反应完全，不可能只发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；A错误；

B.0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：2时，由电子守恒可知，I-全部被氧化，Fe2+部分氧化，则2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2；B正确；

C.还原性I->Fe2+>Br-，3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2中，I-没有先被氧化；不符合氧化的先后顺序，故C错误；

D.0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1=4：2，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=4：2：6时，由电子守恒可知，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2；D正确；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题考查氧化还原反应计算及离子反应，把握氧化的先后顺序及电子守恒为解答的关键，题目侧重考查学生的分析、计算及应用能力。11、CD【分析】【详解】

A．一价铜[Cu]作为催化剂；降低活化能，加快反应速率，但不影响总反应的焓变，A错误；

B．反应③过程中，涉及到和非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在极性键的形成；不存在极性键的断裂，B错误；

C．根据反应过程，总反应方程式为：C正确；

D．催化剂形成中间产物；根据图示，反应过程中共有4种含有一价铜[Cu]的中间产物，D正确；

故选CD。12、AC【分析】【分析】

由曲线变化图可知，随反应进行ClO﹣的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO﹣为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN﹣是反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4﹣2)+(3﹣0)]＝10价，故CN﹣系数为2，ClO﹣系数为5，由元素守恒可知HCO3﹣系数为2，N2系数为1，Cl﹣系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O＝2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；以此来解答。

【详解】

A．反应中，C元素化合价由CN﹣中+2价升高为HCO3﹣中+4价，N元素化合价由CN﹣中﹣3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3﹣、N2；故A正确；

B．反应中Cl元素化合价由ClO﹣中+1价降低为Cl﹣中﹣1价，ClO﹣是氧化剂，还原产物是Cl﹣；故B错误；

C．由上述分析可知，反应为2CN﹣+5ClO﹣+H2O＝2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，反应中是CN﹣是还原剂，ClO﹣是氧化剂；氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C正确；

D．2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO﹣的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO﹣中+1价降低为Cl﹣中﹣1价；所以转移电子为0.5mol×2＝1mol，但状况未知，不能计算，故D错误；

故答案为AC。13、AD【分析】【分析】

由于氨气极易溶于水，通入浓溶液时应防止倒吸，故应从b通入氨气、从a通入二氧化碳，先通入足量的氨气，再通入少量的二氧化碳，可得到碳酸铵再与氯化钙反应得到碳酸钙，整个过程为：即制得纳米材料为

【详解】

A.据分析，b先通入足量的NH3，a后通入一定量的CO2，纳米材料为CaCO3；A正确；

B．据分析，b先通入足量的NH3，a后通入一定量的CO2，纳米材料为CaCO3；B错误；

C．胶体是分散系的一种；而不是某种纳米级材料，故C错误；

D．把该纳米级材料分散到水中；可以形成胶体，可以产生丁达尔效应，故D正确；

故选AD。14、BC【分析】【详解】

令空气的物质的量为1mol，反应前，有活塞位于全长一端处，左右两室的体积之比为1：4，根据阿伏伽德罗定律，则反应前右室的物质的量为4mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x-2y=1，x+y=4，解得x：y=3∶1，若氧气过量，则：y−0.5x=1，x+y=4，解得x：y=1∶1，答案选BC。15、BD【分析】【分析】

KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。

【详解】

A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物；故A正确；

B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂；故B错误；

C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；

D．每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2；因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；

综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

根据电解质和非电解质的概念分析判断；结合发生的离子反应书写离子方程式。

【详解】

①CaCO3固体不导电，属于强电解质；②铜是单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；③液态醋酸不导电，属于弱电解质；④CO2不导电，属于非电解质；⑤H2SO4不导电，属于强电解质；⑥固体不导电，属于强电解质；⑦NaHCO3固体不导电，属于强电解质；⑧稀硝酸是混合物，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；⑨熔融NaCl能导电，属于强电解质；⑩NaHSO4固体不导电；属于强电解质；

(1)上述状态下可导电的是②⑧⑨；属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④；

(2)离子方程式H++OH-═H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HNO3的反应符合，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)⑩NaHSO4与⑦NaHCO3在水溶液中生成CO2和水，发生反应的离子方程式+H+=H2O+CO2↑；

(4)⑥Ba(OH)2和少量⑩NaHSO4在水溶液中生成BaSO4、水和NaOH，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】②⑧⑨①⑤⑥⑦⑨⑩④Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O+H+=H2O+CO2↑Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气，该反应为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

（2）硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜、SO2，反应的化学方程式为2CuS+3O22CuO＋2SO2；

（3）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，则根据原子守恒可知还有水生成，因此其离子方程式为S2O52－+2H+＝2SO2↑+H2O。

（4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此结晶后得到的X是硫酸铜晶体。反应I中需要CO2，而在反应Ⅱ中生成CO2，但需要水处于。在加热过程中有CO2和水生成，所以可以循环利用的物质是CO2和水。

（5）反应Ⅱ发生Na2CO3+2SO2+H2O＝2NaHSO3+CO2，则为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1。【解析】Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑2CuS+3O22CuO＋2SO2S2O52－+2H+＝2SO2↑+H2OCuSO4·5H2OCO2、H2O2∶118、略

【分析】【分析】

由实验①知溶液中一定不存在由实验②知溶液中一定存在一定不存在由实验③知溶液中一定不存在和由实验④知溶液中一定存在一定不存在由实验⑤知溶液中一定存在综上分析，原溶液中一定存在一定不存在不能确定是否存在在实验③、④中均加入了含有的溶液，故无法判断原溶液中是否存在

【详解】

(1)由分析可知：原溶液中一定存在的离子有

(2)由分析可知：原溶液中不能确定是否存在的离子有

(3)取④的上层溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有

【点睛】

本题必须考虑引入离子的影响。【解析】①.②.③.不能19、略

【分析】【分析】

写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变；根据题意判断反应物和生成物，化学方程式的配平方法书写反应的方程式。

（1）

写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变，云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)2]写成氧化物的形式可表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O，故答案为：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O；

（2）

鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)；灼烧时焰色反应不同，分别为紫色；黄色，可鉴别，应用了焰色反应，故答案为：焰色反应；

（3）

丹砂(HgS)烧之成水银；积变又还成丹砂，前者是HgS分解生成水银，后者是汞被空气中的氧气氧化生成的HgO，故答案为：HgO；

（4）

黄铁矿(FeS2)在空气中加热生成S，另一种生成物溶于水，溶液呈浅绿色，应该生成的是亚铁盐，为FeSO4，反应的化学方程式为FeS2+2O2FeSO4+S，故答案为：FeS2+2O2FeSO4+S；

（5）

空青Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；

（6）

雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，反应的化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，故答案为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑。【解析】（1）K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O

（2）焰色试验(焰色反应)

（3）HgO

（4）FeS2+2O2FeSO4+S

（5）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

（6）2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑20、略

【分析】【详解】

试题分析：本题通过元素周期表中部分元素的推断；主要考查元素符号的书写；金属性非金属性的变化规律、原子半径比较方法、化学反应方程式、常见焰色反应等基础知识，考查考生对前四周期主族元素的掌握程度、以及利用元素周期表推断元素化合物基本性质的能力。

解析：根据各元素及其在元素周期表中位置关系，第二周期ⅣA⑤号元素是C、ⅥA⑥号元素是O；第三周期ⅠA①号元素是Na、ⅡA③号元素是Mg、ⅢA④号元素是Al、ⅦA⑦号元素是Cl、0族⑨号元素是Ar；第四周期ⅠA②号元素是K、ⅦA⑧号元素是Br。这些元素中化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar。正确答案：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar、Ar。（2）同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，所以金属性最强的元素位于左下角位置，①、②、③三种元素中金属性最强的是②号元素K，它的氧化物的水化物KOH碱性也最强。正确答案：KOH。（3）Na与Mg比较，核外电子层数相同，Mg核电荷数大，半径较小；Na与K比较，最外层电子数相同，K的电子层数更多，半径更大，所以三种元素原子半径顺序为K>Na>Mg。正确答案：K>Na>Mg。（4）⑥号元素为O，其氢化物为H2O，②是K，二者反应方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液呈碱性，pH>7。正确答案：H2O、2K+2H2O=2KOH+H2↑、>。（5）⑧号是Br，①号是Na，二者形成的化合物是NaBr。NaBr高温灼烧时会产生Na元素的焰色反应，火焰颜色为黄色。正确答案：NaBr；黄。

点睛：元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。【解析】NaKMgAlCOClBrArArKOHK＞Na＞MgH2O2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑＞NaBr黄21、略

【分析】(1)①根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)，对应的△H=(a+b)kJ•mol-1，故答案为a+b；

②含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒，3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4，再由铝原子守恒，4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1：12参加反应，故该反应方程式为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑，故答案为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑；

③a.根据图示，2个甲烷和2个水，反应生成了6个氢气分子和2个一氧化碳分子，反应属于可逆反应，反应方程式为：CH4+H2OCO+3H2，错误；b.气体的压强之比等于物质的量的之比等于分子个数之比，该反应平衡前后压强比为12:16=3：4，正确；c.该反应体系中含氢元素的化合物有甲烷和水，2种，错误；d.根据图示，参与反应的甲烷总数为6，反应的甲烷为2，甲烷的平衡转化率为错误；故选b；

④已知正反应是气态物质体积减小的放热反应，因此采用降低温度、增大压强能使平衡右移，提高CO的转化率，根据方程式[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H＜0，用气体表示的平衡常数表达式为：K=故答案为低温、高压；

(2)①镁；铝都是活泼的金属单质；容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为防止MgAl被空气氧化；

②根据题意，该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2和Al)，完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，故答案为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；

③1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共(17+17+12×)mol=52mol，故答案为52mol。【解析】△H=(a+b)kJ·mol-1Al4C3+12HCl=AlCl3+3CH4b低温、高压K=排除空气，防止引入杂质Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al52mol22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)标准状况下，0.5molN2的体积约为11.2L，1.5molO2的体积约为33.6L；

(2)标准状况下，33.6LN2的物质的量为=1.5mol，8.96LCO2气体的物质的量为=0.4mol;

(3)标准状况下，2gH2的体积约为22.4L，11.2LCH4的质量为8g。【解析】11.2L33.6L1.5mol0.4mol22.4L8g四、判断题(共2题，共12分)23、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。五、实验题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）孔雀石和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；

（2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3；

（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体；

（4）①根据配制步骤是计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；故所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O

11

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

12

根据上面两个公式可求得于CaCO3反应的HCl物质的量为：（0.075﹣0.015）L×0.1mol/L=0.006mol，CaCO3的物质的量为：0.003mol，质量为：0.003mol×100g/mol=0.3g，胃药中碳酸钙的质量分数为：×100%=50%；

【点评】

本题以制备CuCl2•3H2O及CaCO3化学工艺流程图为载体，考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学实验能力．【解析】Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OSiO2NH3冷却结晶胶头滴管、250mL容量瓶50%26、略

【分析】【分析】

a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸，装置A中利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，利用B中饱和食盐水、C中浓硫酸除去氯气中的HCl和水蒸气，干燥的氯气与装置D中与HgO在18℃～20℃水浴条件下反应生成Cl2O，Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2O以气态进入装置E中，在装置E中Cl2O被收集；最后进行尾气处理，防止污染空气，据此分析解答。

【详解】

(1)装置b的名称是分液漏斗，HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O；用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥，故C中的液体d是浓硫酸，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；

(2)MnO2和浓盐酸混合加热制氯气；则该制备装置中存在的一个明显错误是A装置缺少酒精灯加热，故答案为：A装置缺少酒精灯加热；

(3)MnO2和浓盐酸混合加热制氯气，同时生成MnCl2和水，反应的化学方程式为4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案为：4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；

(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因是温度太低，反应速率太慢，温度过高，Cl2O容易分解，故答案为：温度过高，Cl2O分解；

(5)尾气中主要含有氯气，氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(6)由信息可知，一氧化二氯不稳定，接触有机物易燃烧或爆炸，因此Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间用玻璃连接，不能乳胶管连接，故答案为：防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸；

(7)Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O，同时产生含两种元素的无色气体，该气体应该为CO2，反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O+CO2，故答案为：2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O+CO2；

(8)135gClO2的物质的量为=2mol，ClO2在消毒时自身被还原为Cl-，则135gClO2做消毒剂完全反应时转移的电子数为2mol×(4+1)=10mol，故答案为：10mol(或6.02×1024)。【解析】分液漏斗浓硫酸A装置缺少酒精灯加热4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O温度过高，Cl2O分解Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O+CO210mol(或6.02×1024)六、工业流程题(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

海水蒸发浓缩结晶，过滤分离出粗盐和母液，粗盐经溶解、过滤、加热浓缩、结晶等操作提纯得到精盐，向其饱和溶液中先通入NH3，然后通入CO2，发生反应得到NaHCO3、NH4Cl，把NaHCO3过滤出来，加热使其分解得到纯碱Na2CO3；向分离出NaCl的母液中加入石灰乳，反应产生Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤后向沉淀中加入盐酸，反应得到MgCl2，将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2晶体；再在HCl气氛中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，然后电解无水氯化镁，制取得到金属Mg。

【详解】

(1)从海水中得到的粗盐中含有杂质；提纯的主要步骤：①先取样；②溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解)，直到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；③过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；④蒸发浓缩，再结晶，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干；⑤再过滤，直到晶体上不再有杂质为止，故操作步骤为溶解；过滤；加热浓缩；结晶；过滤(或过滤；洗涤)；

(2)为了增大水溶液中HCO3-的浓度，便于析出NaHCO3晶体，结合CO2在水中溶解度不大，而容易溶于碱的性质，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

(3)碳酸钠中若含有氯化钠，则其水溶液中含有Cl-，可根据AgCl既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，Cl-的检验方法：取少量试样溶于水后；再滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，证明含有NaCl，否则不含NaCl；

(4)氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子，反应实质为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

【点睛】

本题以海水资源的综合利用为线索，考查了物质的分离提纯、化学实验基本操作、离子的检验及离子方程式的书写等知识。掌握元素及化合物的知识及氧化还原反应规律是解题关键，充分体现了化学是一门实验性学科的特点，要充分重视实验教学。【解析】①.溶解②.过滤③.结晶④.过滤（或过滤；洗涤）⑤.NH3⑥.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl⑦.HNO3、AgNO3⑧.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-28、略

【分析】【分析】

由图可知，向废渣中加入硫酸酸浸，废渣中的镍单质等与硫酸反应得到硫酸盐溶液，调pH过滤得滤液I，加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，加H2O2、NaOH的目的是除去铁等杂质，加Na2CO3的目的是除去铬等杂质，因此推断滤液I的主要成分是NiSO4、CuSO4、ZnSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3，滤液II的主要成分是NiSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液III的主要成分是NiSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4；据此解答。

【详解】

(1)Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则应位于第四周期，第Ⅷ族；H2O2分子中含有两个H-O键和一个O-O键。结构式为H-O-O-H；

故答案为第四周期；第Ⅷ族；H-O-O-H；

(2)根据化学反应速率的影响因素及规律可知；可以通过固体废渣的粉碎；搅拌、加热、适当增加硫酸浓度等手段达到目的；

故答案为加热；搅拌、适当增大硫酸浓度等；

(3)Na2S是可溶性盐，溶于水时电离出S2-，S2-与Cu2+易反应生成CuS沉淀，离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓；加Na2S之前需控制pH不能太低，否则会生成H2S；不利于除杂