2025年鲁教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版必修1化学下册月考试卷127考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中A.金属失去电子数目相等B.消耗金属的质量相等C.消耗金属的物质的量相等D.放出H2的速率相等2、下列离子方程式正确的是A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2OB.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O3、下列依据实验目的所设计的实验操作中；正确的是。

。选项。

实验目的。

实验操作。

A

检验NaCl中含有Na2CO3

加水溶解。

B

鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液。

加Na2CO3溶液。

C

除去CaO中的CaCO3

加足量稀盐酸。

D

除去CO2中的CO

通入足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D4、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素；这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是。

A.简单离子半径大小：W>Y>Z>XB.丁中阴阳离子个数比为1：1C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱5、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系；则下列说法正确的是（）

A.M在周期表中的位置为：第三周期，IV族B.Y、Z、M、N四种元素形成的原子半径最大的是YC.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：16、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaCl溶液评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素，请写出其原子符号_______。

(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。

(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式____，该物质含有的化学键类型有_____。

(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为____，元素⑤和⑩的氢化物中，酸性更强的是_____。

(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子，请用电子式表示其形成过程____。8、按要求完成以下化学方程式：

（1）钠与水反应___________

（2）在光照下，次氯酸分解____________

（3）在高温下，铁与水蒸气反应_________

（4）铝与氢氧化钠溶液反应___________9、现有下列4种与生产生活相关的物质。

①碳酸氢钠②浓硫酸③氧化铁④次氯酸钠。

请回答：

（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）____________________

（2）用作治疗胃酸的是（填序号）___________________

（3）84消毒液的主要成分是（填序号）___________________

（4）能做干燥剂的是（填序号）___________________10、Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4=N2＋H2O；反应温度可高达2700℃，回答下列问题。

(1)配平方程式____N2H4＋____N2O4=____N2＋____H2O。______

(2)氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______。

Ⅱ.有下列三个反应：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为____。

(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为______。11、电子在原子核外的区域内作高速运动；根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12时对应的元素为A，则y=_______；

(2)若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为_______；

(3)若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子_______，负离子_______，分子_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误13、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误14、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误15、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误16、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误17、两种不同粒子的摩尔质量一定不同。(_______)A.正确B.错误18、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)19、KMnO4和MnO2都是重要化学物质；在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：

Ⅰ．MnO2的制备：该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验；其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)第①步操作中，生成CO2的化学方程式为___________

(2)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为___________

(3)第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有的是___________

a．NaClb．NaClOc．NaClO4d．NaOH

(4)为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：___________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是___________(填化学式)。

(5)NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为___________

Ⅱ．KMnO4的制备和性质：

(6)该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如下：。滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s

①请将MnO氧化C2O的离子方程式补充完整：___________

___________MnO+___________C2O+___________=___________Mn2++___________CO2↑+_________

②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的最可能原因___________20、硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业，工业上采用冷热镀管废料锌灰制ZnSO4•7H2O晶体；相应的工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO；

②酸浸所使用的酸为稀硫酸；

③CuCl为不溶于水的白色固体。

请回答下列问题：

(1)写出增大锌灰酸浸速率的一种措施___。

(2)“滤渣1”的主要成分是___。

(3)写出沉铜过程中的离子反应方程式___。

(4)从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理___。

(5)检验滤液2中是否含有滤渣2中阳离子的方法是___。

(6)由滤液2得到ZnSO4•7H2O晶体的一系列操作为____。

(7)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度/mol•L-10.200.100.20

则处理后的废水中c(Zn2+)=____。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)21、FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：废料(含少量FeO等)为原料制备FeOOH；流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。

(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是___________。

(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。

A．双氧水B．铁粉C．氯水。

(5)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________；过滤、洗涤。

(6)由转化为FeOOH的离子方程式是___________。

(7)“滤液4”中，溶质的主要成分为___________(填化学式)。评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】A、同温同压下，体积相同的氢气的物质的量相等，则反应中H+得到的电子数相等，所以金属失去的电子数也相等，A正确；B、根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，生成相同的物质的量的氢气所消耗的金属的物质的量的比例为3:2:3，则消耗的金属的质量的比例为(3×24):(2×27):(3×56)=12:9:28，消耗金属的质量不相等，B错误；C、根据B的分析可知生成相同的物质的量的氢气所消耗的金属的物质的量的比例为3:2:3，C错误；D、金属越活泼，与酸反应速率越大，所以反应速率的大小顺序为：Mg>Al>Fe，D错误。正确答案为A。2、D【分析】【详解】

A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl−+5H2O；故A错误；

B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32−；故B错误；

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O；故C错误；

D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故D正确。

综上所述，答案为D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠和碳酸钠都能溶于水；现象相同不能鉴别，A错误；

B．Na2CO3不和氢氧化钠的反应、Na2CO3和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙；可以鉴别，B正确；

C．氧化钙、碳酸钙均能和盐酸反应，因此稀盐酸不适宜除去CaO中的CaCO3；C错误；

D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应被吸收、一氧化碳不吸收。因此，NaOH溶液不适宜除去CO2中的CO；D错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质，其中化合物丁为淡黄色固体，且能与化合物戊反应生成单质乙，则丁为Na2O2，乙为NO2，化化合物甲与氧气连续反应生成的化合物己是红棕色气体，故丙NO、己为NO2，则甲为NH3、戊为H2O；结合原子序数大小可知：X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素。

【详解】

A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：Y(N3-)＞Z(O2-)＞W(Na+)；故A错误；

B．丁为Na2O2；由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，故B错误；

C．非金属性N＜O；则简单氢化物的稳定性：Y＜Z，故C错误；

D．Na的氧化物对应的水化物为NaOH；是强碱，故D正确；

故选：D。5、B【分析】【分析】

【详解】

由题中图像可知X是O；Y是Na、Z是Al、M是Si、N是Cl。

A．M是Si在周期表中的位置为：第三周期；IVA族，A正确；

B．Y是Na；Z是Al、M是Si、N是Cl；这四种元素位于同一周期，同一周期从左到右主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，Na的半径比较大，B正确；

C．X、N两种元素的气态氢化物分别为H2O、HCl，H2O分子之间可以形成氢键，故H2O的沸点比HCl的沸点高；C错误；

D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物是Na2O2，该物质的阳离子是Na+，阴离子是O22-；该物质中阴；阳离子物质的量之比为1：2，D错误；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A；稀盐酸属于溶液；不是胶体，不能产生丁达尔效应；

B、CuSO4溶液属于溶液；不是胶体，不能产生丁达尔效应；

C、Fe(OH)3胶体属于胶体；能产生丁达尔效应；

D；NaCl溶液属于溶液；不是胶体，不能产生丁达尔效应；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

根据元素周期表中各元素的位置分析可知；元素①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl；

(1)⑩号元素为Cl，核电荷数为17，含有20个中子，原子符号为：

(2)④、⑦、⑩的离子为O2-、Al3+、Cl-；电子层数越多，半径越大，所以氯离子半径最大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：Cl->O2->Al3+；

(3)④为O，⑥为Na，两种元素形成淡黄色的固体物质为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：含有离子键和非极性共价键；

(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质；该物质为次氯酸，属于共价化合物，分子式为HClO，由于氧原子含有2个未成对电子，能够分别与氢原子；氯原子各形成1个共用电子对，所以其结构式为H-O-Cl；⑤为F，⑩为Cl，二者形成的氢化物分别为：HF、HCl；由于氟的非金属性较强，氟元素吸引氢原子的能力比HCl中的Cl的要强，所以氢离子更难被电离，所以同浓度的HF和HCl，酸性更强的是HCl；

(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子为NH3，氮原子有3个未成对电子，分别与3个氢原子形成3个共价键，用电子式表示其形成过程如下：【解析】Cl->O2->Al3+非极性共价键和离子键H-O-ClHCl8、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（2）次氯酸分解生成盐酸和氧气，方程式为：2HClO2HCl+O2。（3）铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（4）铝恒温氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

考点：金属的性质。【解析】2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2HClO2HCl+O23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氧化铁是红色粉末；常用作油漆；涂料的红色颜料，选③；

（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠；二氧化碳、水；能消耗胃酸，所以用碳酸氢钠治疗胃酸，选①；

（3）用氯气和氢氧化钠反应制取84消毒液；氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠；氯化钠，所以84消毒液的主要成分是次氯酸钠，选④；

（4）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂的是浓硫酸，选②。【解析】③①④②10、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ(1)N2H4中氮元素化合价为-2，N2O4中氮元素化合价为+4，生成物氮元素化合价为0，则每个N2H4失去4个电子，每个N2O4得到8个电子，根据电子守恒和原子个数守恒得配平后的方程式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O；

(2)N2H4失去电子，N2O4得到电子；则氧化产物的个数为2，还原产物的个数为1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为2：1；

(3)根据每个N2H4失去4个电子，每个N2O4得到8个电子，则用单线桥的方法表示为

Ⅱ(4)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则反应a中FeCl3>I2，b中Cl2>FeCl3，c中KMnO4>Cl2，所以上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；

(5)在反应c中，16个HCl参加反应时，化合价升高的有10个，没有变化的有6个，则被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为10：6=5：3。【解析】21342：1KMnO4>Cl2>FeCl3>I25：311、略

【分析】【详解】

（1）若x=12，则A为Mg，质子数为12，失去2个电子后成为Mg2+；最外层有8个电子，故y=8；

（2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子核内质子数为11，为Na+；

（3）若x=10，则为Ne，电子数是10，10个电子的微粒中，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、阴离子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4。【解析】(1)8

(2)Na+

(3)Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、)F-(或O2-、N3-、OH-)H2O或HF或NH3或CH4三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。13、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。14、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。15、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。16、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

两种不同粒子的摩尔质量可能相同，如氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。四、工业流程题(共3题，共27分)19、略

【分析】【分析】

粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品中加入过量的稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，过滤得到的滤液中的溶质为MnSO4、Fe2(SO4)3，加入稀NaClO3溶液，发生反应为：5Mn2++2+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠。

（1）第①步操作中，MnCO3和硫酸反应生成MnSO4和CO2，化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；

（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为5Mn2++2+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

（3）第③步操作中氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠、氯化钠和水，又因为氢氧化钠过量，则最终得到的固体除NaClO3外；还一定含有氯化钠和氢氧化钠，答案选ad；

（4）洗涤沉淀所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤液中含有硫酸根，因此通过检验硫酸根离子判断沉淀是否洗涤干净，所以判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2溶液；

（5）NaClO3的还原产物是Cl-，反应中转移6个电子；MnO2的还原产物是Mn2+，转移2个电子，因此根据电子得失守恒可知制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为2：6=1：3；

（6）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素的化合价从+3价升高到+4价，因此根据电子得失守恒和原子守恒可知反应为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴入的高锰酸钾越多，褪色时间越少，即反应速率越快，这说明还原产物Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)越大催化效果越好。【解析】(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑

(2)5Mn2++2+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+

(3)ad

(4)烧杯、漏斗、玻璃棒BaCl2

(5)1：3

(6)2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)越大催化效果越好20、略

【分析】由流程可知，加入稀硫酸酸溶，过滤1得到滤渣1为SiO2和PbSO4，滤液中主要是硫酸锌、氯化锌、硫酸铜、硫酸亚铁等，加入Zn沉铜生成CuCl沉淀，再加入40%的过氧化氢溶液氧化亚铁离子生成铁离子，在pH为5.6的条件下过滤得到滤渣2主要是Fe(OH)3，滤液2为ZnSO4溶液；蒸发浓缩；氯气结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到硫酸锌晶体，进而获取ZnO，最后电解生成Zn，以此来解答。

【详解】

(1)增大锌灰酸浸速率的一种措施搅拌(或加热)。故答案为：搅拌(或加热)；

(2)根据化学反应原理可知，锌灰经过酸浸，经过过滤，将以的形式除去，由于不与稀硫酸反应，也被除去，“滤渣1”的主要成分是PbSO4、SiO2。故答案为：PbSO4、SiO2；

(3)沉铜过程中的离子反应方程式Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl+Zn2+。故答案为：Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl+Zn2+；

(4)从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理ZnO能够与H+反应，促进Fe3+的水解。故答案为：ZnO能够与H+反应，促进Fe3+的水解；

(5)检验滤液2中是否含有滤渣2中阳离子的方法是取少量滤液2于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，反之则无。故答案为：取少量滤液2于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+；反之则无；

(6)由滤液2得到ZnSO4•7H2O晶体的一系列操作为蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(7)已知则mol•L-1，此时溶液其中mol•L-1，mol•L-1，则mol•L-1，此时故答案为：c(Zn2+)=5.0×10-12mol•L-1。【解析】①.搅拌(或加热)②.PbSO4、SiO2③.Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl+Zn2+④.ZnO能够与H+反应，促进Fe3+的水解⑤.取少量滤液2于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，反之则无⑥.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥⑦.c(Zn2+)=5.0×10-12mol•L-121、略

【分析】【分析】

以氧化铁废料(含少量的FeO、SiO2)为原料制备FeOOH，由流程可知，加入硫酸，过滤得到的废渣为SiO2，滤液1中含有Fe2+、Fe3+，加入试剂X为Fe，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤分离出过量的Fe，滤液2含FeSO4，加入乙醇后即析出FeSO4⋅7H2O晶体，可见FeSO4⋅7H2O溶于水、不溶于乙醇，则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，若不加乙醇，可通过蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾在空气中与NaOH溶液可发生过滤分离出FeOOH，滤液4含Na2SO4；以此来解答。

【详解】

(1)固液反应时；接触面积越大反应越充分；化学反应速率越快，温度越高化学反应速率越快。则为加快化学反应速率、为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等(任填两种)。

(2)二氧化硅不溶于硫酸，则酸溶、过滤所得“废渣”的主要成分为SiO2。

(3)“酸浸”过程使氧化铁、氧化亚铁转变为铁离子、亚铁离子，不宜将稀换成稀的原因是稀硝酸具强氧化性，易与Fe2+反应生成污染性气体（或降低产率）。

(4)“试剂X”用于将铁离子还原为亚铁离子；则：

A．双氧水具有强氧化性；能将亚铁离子氧化为铁离子；不满足；

B．铁粉具有还原性、能将铁离子还原为亚铁离子，且不引入杂质，满足；

C．氯水具有强氧化性；能将亚铁离子氧化为铁离子；不满足；

则宜选择的是B。

(5)“滤液2”为硫酸亚铁溶液，“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，则乙醇的作用是降低溶解度。是一种结晶水合物，从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤。

(6)由流程知，由转化为FeOOH的反应是氧化还原反应，碱性条件下，氧气将亚铁离子氧化，则离子方程式是4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O。

(7)绿矾在空气中与NaOH溶液可发生过滤后，所得“滤液4”中溶质的主要成分为Na2SO4。【解析】①.粉碎②.升温(适当增加硫酸浓度等)③.SiO2④.稀硝酸具强氧化性，易与Fe2+反应生成污染性气体（或降低产率）⑤.B⑥.降低溶解度⑦.冷却结晶⑧.4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O⑨.Na2SO4五、推断题(共2题，共20分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，