高中化学第3章自然界中的元素3.3.2硫酸酸雨及其防治课件鲁科版必修1

第2课时硫酸酸雨及其防治1.纯硫酸是一种无色、黏稠、油状_____，是一种___挥发性酸。密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。浓硫酸的稀释操作:将_______沿_________缓缓注入_____________中，并用_______不断搅拌。液体难浓硫酸烧杯内壁盛有水的烧杯玻璃棒2.浓硫酸的化学性质（1）强氧化性①与金属Cu的反应：_________________________________。②使铁、铝钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层_________________而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用____________容器储存。③与非金属C的反应：_________________________________。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O致密的氧化物薄膜铁质或铝质2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑（2）吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性，常用作_____剂。（3）脱水性:能把有的物质中的氢、氧元素按2∶1的比例脱去。干燥3.(1)酸雨的形成:排入空气中的二氧化硫和三氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾。硫的氧化物形成酸雨的主要反应有:①________________________；②_________________；③_________________；④___________________。2SO2+O2

2SO3SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4

(2)酸雨的防治措施:从实际情况出发，对_________的排放加以控制；改变能源结构，开发利用___________________等清洁能源，从根本上解决问题。酸性物质氢能、风能、太阳能4.常见的硫酸盐:石膏的化学式是___________，可用来制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。将石膏加热到150~170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏___________（填化学式）；_____用做钡餐透视，是因为它性质稳定，___溶于水，___溶于酸。CaSO4·2H2O2CaSO4·H2OBaSO4不不1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价D2.下列反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性的是()①2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①②③ B.②③④ C.②③ D.③④D3.酸雨能造成多方面的危害。下列说法中与酸雨有直接关系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电信电缆A.②③ B.③④⑤C.①③⑤ D.①②④⑤D探究一浓硫酸1.稀H2SO4具有酸的通性，完成下列离子方程式:浓硫酸的特性:根据硫元素的化合价预测浓硫酸具有__________。强氧化性2.浓硫酸的三大特性实验探究【总结】浓硫酸的三大特性：(1)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性（吸收游离的水），常用作_______。可以干燥中性（如:______________）和酸性的气体（如:__________________），不能干燥碱性的气体(如:___)和_____性的气体（如:HBr、HI、H2S等）。装置如下:干燥剂H2、O2、N2、Cl2HCl、SO2、CO2、NO2NH3还原(2)脱水性:浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等有机物中的氢原子和氧原子按氢、氧原子个数的比2∶1脱去水，有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

(3)强氧化性:①与金属的反应:a.钝化:_____下，浓H2SO4使铁、铝表面生成___________________________，阻止了内部金属继续与_____________。所以常温下可以用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。b.与不活泼金属的反应:2H2SO4(浓)+Cu________________。常温一层致密的氧化物薄膜而钝化硫酸发生反应CuSO4+SO2↑+2H2O②与非金属的反应红热的焦炭与浓硫酸的反应:2H2SO4(浓)+C_________________，硫单质与浓硫酸的反应:2H2SO4(浓)+S___________。2SO2↑+CO2↑+2H2O3SO2↑+2H2O（1）浓硫酸与稀硫酸的氧化性有什么区别？金属与浓硫酸反应能否置换出氢气？答案:浓硫酸的氧化性是+6价硫原子得电子，是强氧化性；稀硫酸的氧化性为H+得电子，是弱氧化性。金属与浓硫酸反应不能置换出氢气，还原产物是二氧化硫。（2）在常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，故常温时浓硫酸可用铁质或铝质容器储存。但是在加热的条件下，浓硫酸不仅能跟铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。能否说常温下浓H2SO4与Fe、Al不反应？并说明其原因。答案:不能。常温下，浓H2SO4将Fe、Al的表面氧化，形成一层致密的氧化物薄膜。（3）在反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O中体现了浓H2SO4的什么性质？如何体现？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？答案:此反应中浓H2SO4表现了强氧化性和酸性。强氧化性的标志是+6价硫原子得电子生成了SO2，表现酸性的标志是生成了硫酸盐。氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。（4）实验装置中试管中盛装氢氧化钠溶液的作用是什么？答案:用作尾气吸收装置，吸收多余的SO2防止污染环境。（5）稀释浓硫酸和铜片反应后的混合液时，能否将水直接倒入试管中？如何操作？答案:反应后的混合液中有浓H2SO4剩余，不能将水直接倒入试管中。应该将试管中的溶液沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。（6）实验中可以用铜丝代替铜片，使用铜丝的优点是什么？答案:可以拉动铜丝，控制反应的进行，控制SO2的产量,节约药品，减少污染。【对点训练1】用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是()DA.上下移动①中的铜丝可控制SO2的产量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4是否生成，向①中加水，观察颜色3.硫酸工业制备原理(1)生产流程:(2)涉及的化学方程式:①煅烧黄铁矿:____________________________;②二氧化硫的催化氧化:___________________;③制得硫酸:_________________。4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO22SO2+O2

2SO3SO3+H2OH2SO4探究二的检验先加稀盐酸的目的是防止_____、_____、___干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。可能发生反应的离子方程式:__________________________、__________________________、________________________、______________________。Ag+【对点训练2】检验某未知溶液中是否含有

的下列操作中，最合理的是()A.加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D解析:因为H2O，所以A、B两项中产生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有

产生的；C项原溶液中可能含有Ag+；D项，先加盐酸排除Ag+、

等的干扰，再加BaCl2产生白色沉淀，说明一定含有

。【归纳】检验的易错点1.只加可溶性钡盐，不酸化。误将

等干扰离子判断成

。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。2.误将Ag+判断成

。如向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含

。其错误是未注意溶液中不含

，而含Ag+时也会产生同样的现象:Ag++Cl-AgCl↓(白色)。3.误将

判断成

。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有

。该错误是未注意在酸性环境中

具有强氧化性，发生反应:Ba2++3BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O。探究三酸雨及其防治1.酸雨的形成(1)酸雨:排入空气中的___________和___________在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。(2)SO2的来源:___________________的大量燃烧,_________的冶炼、_________等产生的废气。硫的氧化物氮的氧化物煤和石油等化石燃料含硫矿石硫酸工业

(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应:途径一:_______________________，_________________；途径二:_________________，___________________。(4)酸雨的危害:酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。2SO2+O2

2SO3SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO42.酸雨的防治(1)对_________的排放加以控制。(2)改变能源结构，开发利用_____、_____、_______等清洁能源。燃煤中加入适量_______或_______的“固硫”原理:_______________________，_________________。酸性物质氢能风能太阳能石灰石生石灰CaCO3+SO2

CaSO3+CO2CaO+SO2

CaSO3【对点训练3】你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是()①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源⑥向已酸化的湖泊中撒石灰石粉A.①②③⑥ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③⑤⑥C1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A.都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生H2B.都能与Cu在加热条件下反应C.都能作为气体干燥剂D.都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀D2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C.浓硫酸能够干燥氧气、氢气等气体，但是不能干燥还原性较强的H2S、HI等气体D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C3.向50mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.90molD.在0.45mol和0.90mol之间A4.在50mL物质的量浓度为18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是()A.有0.9mol的硫酸被还原B.有0.45mol的硫酸被还原C.充分反应后体系中无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定少于28.8gD5.下列叙述正确的是()A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液中一定含有

B.浓硫酸与S反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4L(标准状况)D.常温下能够用铁质、铝质容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸使其钝化D【知识小结】1.浓硫酸的三大特性:吸水性、强氧化性、脱水性。2.浓硫酸能干燥的常见气体:H2、HCl、CO2、Cl2、O2、SO2。3.主要的反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2