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HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定（双指示剂法）实验原理

盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸,其标定反应为：Na2CO3+2HCl＝

2NaCl+H2O+CO2↑

计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以甲基橙作指示剂应滴至溶液呈橙色为终点.为使H2CO3的过饱和部分不断分解逸出，临近终点时应将溶液充分摇动或加热。混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。

在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH+HCl

＝

NaCl+H2ONa2CO3+HCl

＝

NaCl+NaHCO3设滴定体积为V1（mL）。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应式为：NaHCO3+HCl

＝NaCl+H2O+CO2↑设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2（mL）。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为V（mL）。

当V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物。当V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，各组分的含量按下试计算：

如果需要测定混合碱的总碱量，通常是以Na2O的含量来表示总碱度，其计算式如下：实验步骤

1．HCl标准溶液浓度的标定

准确称取0.10～0.12

g无水Na2CO3置于250mL锥形瓶中，用20～

30mL水溶解后，加入1～2滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。平行标定三份，计算HCl标准溶液的浓度。其相对平均偏差不大于0.3%。2.混合碱的测定

用移液管移取20.00mL混合碱试液于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol·L-1

HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，为第二终点，记下第二次用去HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2（mL）。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为V（mL）。思考题1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）V1=0V2

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