2025年粤教新版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列仪器能加热；但加热时需要垫上石棉网的是（）

A.烧杯。

B.量筒。

C.试管。

D.蒸发皿。

2、实验室制取CO2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性②向长颈漏斗中注入盐酸③按要求装配好仪器④收集气体⑤向反应容器中放入大理石．操作顺序正确的是（）A.③①⑤②④B.③①②⑤④C.①③②⑤④D.①③⑤④②3、下列防锈措施合理的是（）A.经常用水冲洗自行车链条B.用过的菜刀及时用盐水清洗C.用“钢丝球”打磨铝锅表面D.在铁制暖片上刷油漆4、以下自然灾害中，主要发生化学变化的是（）A.地震造成房屋倒塌B.沙尘暴引起尘土飞扬C.森林发生火灾D.暴雨造成山体滑坡5、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中正确的是（）A.此实验可测得氧气约占空气质量的B.实验时红磷过量不过量对实验结果无影响C.红磷燃烧火焰熄灭后，立刻打开弹簧夹D.此实验可以通过量筒中水的体积变化，得出消耗O2体积6、实验室里配制50克含氯化钠质量分数为10%的溶液；下列仪器中不需要的是（）

①酒精灯②天平③烧杯④量筒⑤胶头滴管⑥玻璃棒．A.只有①B.①⑤C.③④D.②⑥7、有反应：rm{BA+3B_{2}=C_{2}+6D(}其中rm{A}rm{D}是化合物，rm{B_{2}}rm{C_{2}}是单质rm{)}若rm{13.6gA}与rm{21.3gB_{2}}恰好完全反应，生成rm{32.1gD}已知rm{C_{2}}的相对分子质量为rm{28}则rm{B}的相对原子质量为rm{(}rm{)}A.rm{14}B.rm{16}C.rm{32}D.rm{35.5}8、地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}下列有关说法中不正确的是rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}rm{(}A.反应前后氧元素的化合价发生了改变B.rm{)}C.rm{X=11}中的硫、氧元素的质量比为rm{SO_{2}}rm{1}D.rm{2}中铁元素的质量分数为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{70%}9、“可燃冰”是由水与天然气形成的一种外观形状似冰的白色晶体，学名叫天然气水合物，化学式可表示为CH4•nH2O．“可燃冰”主要存在于冰土层和海底大陆架中；被称为“21世纪清洁能源”．下列说法与事实不符的是（）

A.冰；干冰、可燃冰都含有氧元素。

B.可燃冰可作为未来的清洁能源。

C.形成可燃冰的基本条件是：低温；高压。

D.可燃冰中C：H：O原子个数比为1：2n：n

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

11、下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学性质的是（）A.钢锭轧成钢板、木棍燃烧B.汽油挥发、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.液态水凝成冰、铜在潮湿空气中生成铜绿D.铁受热熔化、石蜡能燃烧12、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零13、下列实验设计不能达到目的是()。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验设计实验目的证明二氧化碳能与水反应证明二氧化碳密度大于空气证明通入的气体是二氧化碳证明大理石能与盐酸反应放出rm{CO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、某有机物的相对分子质量为rm{46}rm{4.6g}该物质在氧气中充分燃烧生成rm{8.8g}二氧化碳和rm{5.4g}水，据此判断，该有机物A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.化学式为rm{CH_{2}O_{2}}D.分子中rm{C}rm{H}rm{O}原子个数比为rm{2隆脙6隆脙1}15、下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学性质的是rm{(}rm{)}A.钢锭轧成钢板、木棍燃烧B.汽油挥发、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.液态水凝成冰、铜在潮湿空气中生成铜绿D.铁受热熔化、石蜡能燃烧16、小杨同学在参考书上发现镁能在二氧化碳气体中燃烧．于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮；点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧．发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）．你认为他的下列结论正确的是（）

A.某些金属的燃烧不能用CO2灭火。

B.该反应放出热量。

C.该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应。

D.该反应的化学方程式是Mg+CO2MgO+C

17、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

18、现有一种物质分子的模型如图；下列说法正确的是（）

A.该物质碳元素显+2价。

B.该物质的化学式是C2H4O

C.该物质中各元素化合价代数和为0

D.该物质是由三种元素组成的混合物。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到宜人的花香气味，这一现象说明____，为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液态贮存在钢瓶中，这一事实说明____；结合学过的物理知识解释小林为什么只闻到香味却看不清食品____；葡萄干的生产过程是将新鲜葡萄挂在如图所示的四壁有孔的暗房中．这个暗房的四壁的孔是为了____使新鲜葡萄的水分加快蒸发．

20、毛毛跟你一样；刚学习了有关相对分子质量的计算．右图为毛毛服用的钙片的标签，老师用它编写了一道有关相对分子质量的计算题，请你跟他一起检验一下自己学习的情况吧．

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为____；

（2）碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为____；

（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为____；

（4）该钙片中（维生素D中不含钙元素），含钙元素的质量分数至少为____．

21、生成气体的变化一定是化学变化．____．（判断对错）22、用下列常见仪器的序号填空：①烧杯②试管③胶头滴管④燃烧匙⑤托盘天平⑥细口瓶⑦玻璃棒⑧酒精灯⑨药匙。

可以直接用酒精灯加热的玻璃仪器______；吸取或滴加少量液体的仪器______；取用氧化铜粉末时所用的仪器______；称取5g食盐时所用的主要仪器______；要储存一定量的蔗糖溶液所用的仪器______．23、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利rm{.}请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

rm{(1)20隆忙}时，甲物质的溶解度______rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}乙物质的溶解度rm{.}

rm{(2)}______rm{隆忙}时，两种物质的溶解度相等rm{.}

rm{(3)60隆忙}时，甲物质的溶解度为______；此时将rm{80}rm{g}甲物质放入rm{100}rm{g}水中，所得溶液是______溶液rm{(}“饱和”或“不饱和”rm{)}溶液质量为______rm{g.}24、在一定温度下，向rm{100g}水中依次加入一定质量的rm{KCl}固体，充分溶解rm{.}加入rm{KCl}的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：

rm{(1)}该温度下rm{KCl}的溶解度是______rm{g}．

rm{(2)}实验rm{垄脹}的溶液是否为饱和溶液？______rm{(}选填“是”、“不是”或“无法判断”rm{)}．

rm{(3)}实验rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的溶液，溶质的质量分数分别为rm{a}rm{b}rm{c}则它们的大小关系是______rm{(}用“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”表示出来rm{)}．25、化学是在分子；原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

（1）如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：

①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图；空白方框中应填______。

②金属铁是由铁______（填“原子”；“分子”或“离子”）构成的。

（2）下列各图中●和〇分别表示不同元素的原子；则其中表示混合物的是______。

26、推断题：

有A、B、C、D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中燃烧更旺，生成无色气体C，C能使澄清石灰水边浑浊，D是空气的成分之一，约是空气体积的4/5，将红B放入C或D立即熄灭又知C和D是不同物质．则A____、D____．

加分题：

用化学用语填空：

三个亚铁离子____，冰____，氩气____，氧化铝中铝显正三价____，五个五氧化二磷分子____．27、下图是小丽同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．

（1）请你帮他将实验的发生装置图补充完整：

（2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应符号表达式____；

（3）可以用图示的方法收集氧气，是因为氧气具有____的性质．

评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)28、全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取rm{50g}碎纸样品。分别在rm{5}只烧杯中进行了实验，实验数据见下表rm{(}假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应rm{)}

。烧杯rm{垄脵}烧杯rm{垄脷}烧杯rm{垄脹}烧杯rm{垄脺}烧杯rm{垄脻}加入样品的质量rm{/g}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}加入稀盐酸的质量rm{/g}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}充分反应后生成气体的质量rm{/g}rm{0.88}rm{1.76}rm{X}rm{3.30}rm{3.30}

rm{(1)}表中rm{X}的值为____；rm{(2)}求样品中碳酸钙的质量分数；29、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

已知：在空气中，温度超过rm{40隆忙}白磷rm{(}化学符号为rm{P)}就可以自燃；即和氧气反应生成五氧化二磷．

如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置rm{.}主要操作是：在实际容积为rm{150mL}的集气瓶里，先装进rm{50mL}的水；再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．

rm{(1)}请写出白磷与氧气反应的文字表达式______

rm{(2)}为了确保实验成功；白磷的量要充足的目的是______

rm{(3)}白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是______；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为______rm{mL}．

rm{(4)}集气瓶里预先装进的rm{50mL}水，在实验过程中起到哪些作用？______rm{(}填写序号rm{)}

rm{a.}加快集气瓶冷却。

rm{b.}液封导气管末端以防气体逸出。

rm{c.}缓冲集气瓶内气压的骤然升高．

rm{(5)}该装置和我们书中的实验装置相比，具有的优点有______、______．30、已知一种碳-12原子的原子质量为M；现有甲；乙两种原子，其中甲与该碳原子的原子质量比为A：B，甲、乙两种原子的原子质量之比为C：D，求乙原子的相对原子质量．（★提示：用M、A、B、C、D的代数式表示乙的相对原子质量★）

评卷人得分五、简答题(共3题，共15分)31、用分子的相关知识解释下列生活中的现象。

（1）酒精温度计可以指示温度变化，原因是______

（2）糖溶解在水中后看不见了，原因是：______

（3）冰水混合物属于纯净物是因为：______

（4）水在夏天比在冬天蒸发得快，说明：______

（5）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，说明：______．32、写出下列反应的化学方程式；并计算出各物质的质量比．

rm{(1)}镁条在空气中燃烧______；______；

rm{(2)}将铁丝插入到稀硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}中，生成硫酸亚铁rm{(FeSO_{4})}和氢气____________．

rm{(3)}氢气在空气中燃烧______；______．

rm{(4)}天然气rm{(}主要成分是甲烷：rm{CH_{4})}在空气中______；______．

rm{(5)}盐酸rm{(HCl)}和大理石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}反应，生成氯化钙rm{(CaCl_{2})}二氧化碳和水______，______．33、通过上述拟图得出一个观普遍规律是：在学变化中______种类一定变；

如图用空格rm{/}rm{/}空格格rm{/}代表氢原子，表氧原；这两种元素组成的化在定条件下能发生以下反反应前的微观拟图如下：

反应的符表达式为______．评卷人得分六、推断题(共1题，共6分)34、rm{垄脵}暗紫色固体rm{A}在加热的条件下反应生成rm{B}和rm{C}以及rm{D}暗紫色固体rm{垄脵}在加热的条件下反应生成rm{A}和rm{B}以及rm{C}rm{D}常温下过rm{垄脷}时分解放出氧化氢溶液遇到rm{C}时分解放出rm{D}其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改其中rm{C}在反应前后的质量和化学性质都没有改rm{D}rm{C}若将细铁丝放在变，中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{垄脹}．rm{D}写出各物质的化学式：rm{E}_____rm{(1)}_______；rm{A}_______；rm{B}_______；rm{C}_________rm{D}用符号表达式表示rm{E}rm{(2)}rm{垄脵}有关的化学反应，并在括号内指出反应所属的rm{垄脷}rm{垄脹}__________________________；反应类型．___________________rm{垄脵}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{垄脷}rm{(}__________________________；rm{)}___________________rm{垄脹}．rm{(}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

A；烧杯底面积较大；加热时易受热不均而炸裂，故加热时需要垫上石棉网，所以正确．

B；量筒是量度液体体积的仪器；不能加热，所以错误．

C；试管底面积较小；只要加热前充分预热，就不会因受热不均而炸裂，故可直接加热，所以错误．

D；蒸发皿是瓷制的；导热性好，受热均匀，加热时不需要垫上石棉网，所以错误．

故选A．

【解析】【答案】A；根据烧杯使用的注意事项判断．

B；根据量筒的用途和使用的注意事项判断．

C；根据给试管加热的注意事项判断．

D；根据蒸发皿的使用方法判断．

2、A【分析】【解答】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）．则正确的操作顺序为：③①⑤②④．

故选：A．

【分析】根据制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收）进行分析解答即可．3、D【分析】【解答】解：A．经常用水冲洗自行车链条；铁能与氧气；水充分接触，容易锈蚀，故选项说法错误．

B．菜刀与盐溶液接触时更容易生锈；用过的菜刀及时用盐水清洗更容易生锈，故选项说法错误．

C．铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜；对铝锅起到保护作用，用钢丝球擦洗，能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误．

D．铝可以形成一层致密的氧化物保护膜；具有良好的抗腐蚀性，铝粉就是用于铁制暖气片防锈用的“银粉”，能起到防止金属制品锈蚀的作用，故选项说法正确．

故选D．

【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合防锈措施进行分析判断．4、C【分析】【解答】解：A；地震造成房屋倒塌过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；沙尘暴引起尘土飞扬过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；森林发生火灾过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

D；暴雨造成山体滑坡过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选C．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．5、D【分析】解：

A；该实验测得的是氧气约占空气体积的五分之一；不是质量的五分之一，故此选项错误．

B；红磷的量不足会不能彻底的消耗掉氧气；所以会使测量的氧气体积偏小，故此选项错误．

C、等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于故此选项错误．

D；反应结束后进入集气瓶中的水的体积等于氧气的体积；故此选项正确．

答案：D

A、根据测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的解答；

B；根据药品的量要足；把氧气全部耗尽解答；

C、根据等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于解答；

D；根据量筒中水的体积的减少可判断消耗氧气的体积解答．

该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，该实验的结论和实验中注意事项是考查重点．【解析】【答案】D6、A【分析】解：实验室里配制50克含氯化钠质量分数为10%的溶液；托盘天平用于称取固体氯化钠；量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌；配制过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故不需要的只有①．

故选：A．

实验室配制50克含氯化钠质量分数为10%的溶液的操作步骤分别是：计算；称量、溶解；根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】本题有别于一般化学方程的计算，是根据化学方程式可以表示物质质量关系，利用物质质量由一种物质的相对分子质量计算另一物质的相对分子质量。利用实际反应中四种物质的质量关系，确定反应中各物质的质量关系，根据化学方程式，由各物质质量关系及反应中化学计量数计算rm{B}的相对原子质量。【解答】根据质量守恒定律，若rm{13.6gA}与rm{21.3gB_{2}}恰好完全反应，生成rm{32.1gD}则生成rm{C_{2}}的质量rm{=13.6g+21.3g-32.1g=2.8g}

设rm{B}的相对原子质量为rm{b}

rm{8A+3B_{2}=C_{2}+6D}

rm{6b}rm{28}rm{21.3g}rm{2.8g}

rm{dfrac{6b}{21.3g}=dfrac{28}{2.8g}}

rm{dfrac{6b}{21.3g}=dfrac{28}{2.8g}

}

故选D。rm{b=35.5}【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A}根据化学方程式可推测反应前后氧元素的化合价发生了改变；故说法正确．

B、根据质量守恒定律和rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}可知：反应物中原子个数：rm{4FeS_{2}+XO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}原子rm{Fe}个，rm{4}原子rm{S}个；生成物中原子个数：rm{8}原子rm{Fe}个，rm{4}原子rm{S}个，rm{8}原子rm{O}个，故rm{22}故选项说法正确．

C、硫元素和氧元素的质量比为rm{X=11}rm{32}rm{(16隆脕2)=1}故选项说法错误．

D、rm{1}中铁元素质量分数为rm{dfrac{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}100%=70%}故选项说法正确．

故选：rm{Fe_{2}O_{3}}．

A；根据化学方程式可推测反应前后氧元素的化合价发生了改变．

B；根据质量守恒定律可知；化学反应前后各原子的原子个数不会变化．

C、根据化合物中各元素质量比rm{dfrac

{56隆脕2}{56隆脕2+16隆脕3}100%=70%}各原子的相对原子质量rm{C}原子个数之比；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

本题难度不大，掌握化学反应时的能量变化、化学式的有关计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．rm{=}【解析】rm{C}9、D【分析】

A、冰、干冰、可燃冰的化学式分别是H2O、CO2、CH4•nH2O；可见它们都含有氧元素，故正确；

B；因“可燃冰”燃烧后的产物无污染；所以可燃冰可作为未来的清洁能源，故正确；

C；因“可燃冰”主要存在于冰土层和海底大陆架中；可见形成可燃冰的基本条件是：低温、高压．故正确；

D；可燃冰中C：H：O的原子个数比为1：（2n+4）：n；故错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据冰、干冰、可燃冰的化学式判断；

B；从题干中“可燃冰”被称为“21世纪清洁能源”判断；

C；从可燃冰形成于海底推断；

D；根据“可燃冰”的化学式判断．

二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

11、BD【分析】解：A；钢锭轧成钢板属于物理变化、木棍燃烧属于化学变化；故A错；

B；汽油挥发属于物理变化、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质；故B正确；

C；液态水凝成冰属于物理变化、铜在潮湿空气中生成铜绿属于化学变化；故C错；

D；铁受热熔化属于物理变化、石蜡能燃烧属于化学性质；故D正确．

故选BD．

本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】【答案】BD12、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}13、AD【分析】【分析】A.根据二氧化碳溶于水也能与水反应进行分析；B.根据二氧化碳密度比空气大进行分析；C.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；D.根据大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能灭火进行分析。【解答】A.向二氧化碳中加入水，再盖上瓶盖，震荡，塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A不能达到目的，符合题意；B.向高低位置不同的燃着的蜡烛中倒入二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气，故B能达到目的，不符合题意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，能证明通入的气体是二氧化碳，故C能达到目的，不符合题意；D.倒入稀盐酸产生大量气泡，蜡烛火焰熄灭，不能证明大理石能与盐酸反应放出rm{CO}rm{CO}rm{2}不能达到目的，符合题意。故选AD。rm{2}【解析】rm{AD}14、BD【分析】【分析】根据元素守恒可判断物质中一定含有rm{C}和rm{H}两种元素，对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析．【解答】一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素。是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：rm{8.8g}二氧化碳中含氧元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100拢楼=6.4g}含碳元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100拢楼

=6.4g}rm{8.8g-6.4g=2.4g}水中含氧元素的质量为：rm{5.4g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100拢楼=4.8g}含氢元素的质量为：rm{5.4g}则rm{5.4g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100拢楼

=4.8g}某纯净物中含氧的质量为：：rm{5.4g-4.8g=0.6g}某纯净物中原子个数比为rm{4.6g}rm{4.6g-2.4g-0.6g=1.6g}rm{C}rm{H}rm{O=(dfrac{2.4g}{12}}rm{dfrac{0.6g}{1}}rm{dfrac{1.6g}{16})=2}所以该物质的化学是为：rm{6}故选BD。rm{1}【解析】rm{BD}15、BD【分析】解：rm{A}钢锭轧成钢板属于物理变化、木棍燃烧属于化学变化；故A错；

B；汽油挥发属于物理变化、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质；故B正确；

C；液态水凝成冰属于物理变化、铜在潮湿空气中生成铜绿属于化学变化；故C错；

D；铁受热熔化属于物理变化、石蜡能燃烧属于化学性质；故D正确．

故选BD．

本题考查物理变化和化学变化的差别rm{.}物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成rm{.}如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】rm{BD}16、AB【分析】

A、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧．由题中的信息：“发现镁条剧烈燃烧，发出白光”，说明镁能在C02中燃烧；所以镁条燃烧时不能用二氧化碳来灭火，故A正确；

B；由题中的信息：“集气瓶变热”；说明镁能在二氧化碳气体中燃烧放出热量，故B正确；

C、镁点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，不可能存在02；故C不正确；

D、镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：2Mg+C022MgO+C；而选项中的化学方程式没有配平，故D不正确．

故选AB．

【解析】【答案】本题由同学自行实验中的发现；给出了一个的新信息，要求通过所给实验的阅读分析，对相关结论进行评价．解题时，要抓住关键词：①镁条剧烈燃烧，发出白光，②集气瓶变热，③产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C），由此推出答案．

17、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

18、BC【分析】

A；根据化学式可知；氢元素是+1价，氧元素是-2价，在化合物中元素的化合价代数和为零，可以求出该物质中碳元素显-1价．

B、由图中可知，该物质的1个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，该物质的化学式是C2H4O．

C；该物质中各元素化合价代数和为0．

D；该物质是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的纯净物．

故选BC．

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】

人们在公园常能闻到宜人的花香气味；是由于构成花的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触而闻到香味；石油气加压变成液态贮存在钢瓶中，体积变小的原因是分子之间的间隔变小的原因，所以说说明了分子之间有间隔；小林为什么只闻到香味却看不清食品原因是他戴着眼镜，水蒸气冷凝成水滴附着在眼镜片上，形成了一层水雾，由于分子在不断运动，构成物质的分子照样能与人的嗅觉细胞接触闻到味；由于空气流动水分子运动的速度就快，新鲜葡萄的水分蒸发的就快．

故答案为：分子在不停的运动；分子之间存在间隙；水蒸气冷凝成水滴附着在眼镜片上；通风让空气流动．

【解析】【答案】根据分子的特点：在不断运动；分子之间有间隔、升高温度分子运动速度加快；降低温度分子运动速度减慢．

20、略

【分析】

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+16×3=100．

（2）碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4．

（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为100%=40%．

（4）由题意；每片至少含碳酸钙1.5g，每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g．

该钙片中（维生素D中不含钙元素），含钙元素的质量分数至少为100%=30%．

故答案为：（1）100；（2）1：4；（3）40%；（4）30%．

【解析】【答案】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

（4）由题意；每片至少含碳酸钙1.5g，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

21、略

【分析】

生成气体的变化一定是化学变化不一定是化学变化；例如水加热变为水蒸气，属于物理变化．

故答案为：错．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．

22、略

【分析】解：能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管；坩埚、蒸发皿、燃烧匙等；必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶；吸取或滴加少量液体的仪器是胶头滴管；取用氧化铜粉末时所用的仪器是药匙；称取5g食盐时所用的主要仪器是托盘天平；储存液体试剂用细口瓶；

故答案为：②；③；⑨；⑤；⑥

根据对常见仪器的用法的记忆考虑本题．

本题难度不大，根据对常见仪器的用法的记忆考虑本题．【解析】②；③；⑨；⑤；⑥23、略

【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知：rm{20隆忙}时；甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故答案为：小于；

rm{(2)40隆忙}时，两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：rm{40}

rm{(3)60隆忙}时，甲物质的溶解度为rm{60g}此时将rm{80g}甲物质放入rm{100g}水中，所得溶液rm{=60g+100g=160g}是饱和溶液，并且底部有固体；故答案为：rm{60g}饱和；rm{160}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{20隆忙}时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；rm{40隆忙}时，两种物质的溶解度相等；rm{60隆忙}时，甲物质的溶解度为rm{60g}此时将rm{80g}甲物质放入rm{100g}水中，所得溶液rm{=60g+100g=160g}是饱和溶液．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】小于；rm{40}rm{60g}饱和；rm{160}24、40是b=c＞a（或a＜b=c）【分析】解：rm{(1)}根据图示可知rm{100g}水中加入rm{60g}氯化钾所得溶液质量为rm{140g}说明只溶解了rm{40g}所以该温度下的溶解度是rm{40g}

rm{(2)}实验rm{垄脹}中有rm{20g}氯化钾没溶解；所以是饱和溶液；

rm{(3)}实验rm{垄脵}中只溶解了rm{20g}氯化钾，实验rm{垄脷}rm{垄脹}中都溶解了rm{40g}氯化钾，溶剂都是rm{100g}所以rm{垄脵}质量分数最小，实验rm{垄脷垄脹}质量分数相等．

故答案为：rm{(1)40}rm{(2)}是；rm{(3)b=c>a(}或rm{a<b=c)}．

rm{(1)}根据一定温度下，rm{100g}水中溶解氯化钾的质量考虑；rm{(2)}根据是否能继续溶解溶质考虑；rm{(3)}根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑．

解答本题关键是要知道溶解度的四要素：一定温度、rm{100g}溶剂、达到饱和状态、溶解的质量．【解析】rm{40}是rm{b=c>a(}或rm{a<b=c)}25、分子原子B【分析】解：（1）①原子能结合生成分子；故填：分子；

②金属铁是由铁原子构成的；

（2）A中含有一种物质的分子；属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B中含有三种物质的分子，属于混合物；C中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质。

答案：

（1）①分子；②原子；

（2）B。

（1）①根据已有的知识进行分析；分子；原子、离子是构成物质的基本微粒；

②根据物质是由原子；分子、离子构成的解答；

（2）根据已有的知识进行分析；纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，据此解答；

本题考查了物质构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】分子原子B26、略

【分析】

B在A中燃烧更旺；说明A具有助燃性，氧气具有助燃性，能使燃烧着的物质燃烧的更旺，所以A是氧气；空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以约是空气体积的4/5的气体是氮气；

离子的标法：标在元素符号的右上角，数值在前，正负号在后，由于亚铁离子带2个单位的正电荷，所以三个亚铁离子表示为：3Fe2+；冰是指的水的固态，所以化学式为：H2O；由于氩气是由原子直接构成的；直接用元素符号表示其物质的化学式；化合价标法：标在元素符号的正上方，正负号在前，数值在后，由于标的是氧化铝中铝的化合价，所以写出氧化铝的化学式，在铝元素的正上方标出化合价；数字后面是化学式表示分子个数，所以五个五氧化二磷分子，是在五氧化二磷分子前面放上数字5即可．

故答案为：氧气；氮气；3Fe2+；H2O；Ar；2O3；5P2O5．

【解析】【答案】根据B在A中燃烧更旺；说明A具有助燃性，再根据D是空气的成分之一，约是空气体积的4/5，判断出D物质；根据离子；化合价的标法，分子个数和化学式表示方法考虑加分题的做法．

27、略

【分析】

（1）加热高锰酸钾时；试管要略向下倾斜，试管口有一团棉花防止高锰酸钾小颗粒进入导气管，药品平铺在试管的底部，试管夹夹在试管的中上部，据此补全试管部分；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学反应符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；

（3）图示是排水收集氧气；因为氧气不易溶于水；

故答案为：（1）如图所示：

a．需要补全的部分有：试管；药品，棉花（这3处画的好坏不计较，画出即可）；

b．补全上述部分后请关注：试管夹的位置是否在试管中上部（或距试管口三分之一处）；

试管口是否略向下倾斜。

c．图中标注的4处（即：①管口略向下；②棉花；

③试管夹位置；④药品）

（2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

（3）不易溶于水．

【解析】【答案】（1）根据加热高锰酸钾的注意事项补全试管部分；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；写出化学反应符号表达式；

（3）根据排水法适用的范围分析．

四、计算题(共3题，共6分)28、（1）2.64（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.30g

解之得：x=7.5g

则此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。

【分析】【分析】

本题主要考查学生从图表获得有效数据结合化学方程式进行计算的能力，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。

【解答】

rm{(1)}根据图表烧杯rm{垄脵}数据可知，每加入rm{10g}稀盐酸生成气体的质量为rm{0.88g}则加入rm{30g}稀盐酸生成气体的质量为：rm{0.88g隆脕dfrac{30}{10}=2.64g}故答案为：rm{0.88g隆脕dfrac{30}{10}=2.64g

}

rm{2.64}分析图表数据可知，烧杯rm{(2)}和烧杯rm{垄脺}中成分反应后生成气体的质量相等；说明第四次实验反应已完全，且此时稀盐酸过量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。

解：设rm{垄脻}样品中碳酸钙的质量为rm{10g}rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{3.30g}}

解之得：rm{3.30g}

则此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{7.5g}{10g}隆脕100拢楼=75拢楼}答：样品中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{3.30g}

}

rm{x=7.5g}【解析】rm{(1)2.64}rm{(2)}解：设rm{10g}样品中碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{3.30g}}

解之得：rm{100}

则此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{7.5g}{10g}隆脕100拢楼=75拢楼}答：样品中碳酸钙的质量分数为rm{44}

rm{x}29、略

【分析】解答：解：rm{(1)}白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式是：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

rm{(2)}要测定空气中氧气体积分数；应将集气瓶中的氧气全部消耗掉，所以，为了确保实验成功，白磷的量要充足的目的是：全部消耗掉集气瓶内的氧气；

rm{(3)}白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内的压强先增大，后又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为rm{150mL}的集气瓶里，先装进rm{50mL}的水，所以空气体积是rm{100mL}所以氧气占着rm{20mL}所以最后集气瓶中水的体积约为rm{50mL+20mL=70mL}

rm{(4)}集气瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶中气体受热膨胀而逸出rm{.}同时还可以加快集气瓶冷却；缓冲集气瓶内气压的骤然升高等；

rm{(5)}该装置和我们书中的实验装置相比；具有的优点有操作简单；生成的五氧化二磷不进入大气，环保．

故答为：rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；rm{(2)}全部消耗掉集气瓶内的氧气；rm{(3)}先下降，后上升；rm{70mL}rm{(4)abc}rm{(5)}操作简单；环保．

rm{(1)}白磷燃烧生成了五氧化二磷；写出反应的文字表达式；

rm{(2)}根据实验的目的分析白磷的量要充足的目；

rm{(3)}根据白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中装置内的压强的变化分析；根据空气中氧气含量考虑；

rm{(4)}根据集气瓶中水可以使瓶内形成密封体系考虑；

rm{(5)}将该装置和我们书中的实验装置对比；分析优点．

熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．【解析】磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；全部消耗掉集气瓶内的氧气；先下降，后上升；rm{70}rm{abc}操作简单；环保30、略

【分析】

甲与该碳原子的原子质量比为A：B，即为：m甲：M=A：B，所以m甲=M①；

甲、乙两种原子的原子质量之比为C：D，即为：m甲：m乙=C：D，所以m乙=m甲②；

联立①②可得：m乙=M，所以乙的相对原子质量为：M÷=

故答案为：．

【解析】【答案】根据甲；乙和碳原子的质量关系可以表示出乙原子的质量；然后根据相对原子质量的关系即可表示出乙原子的相对原子质量．

五、简答题(共3题，共15分)31、略

【分析】解：（1）酒精温度计可以指示温度变化；原因是：分子间有间隔，分子的间隔随温度的变化而变化；

（2）糖溶解在水中后看不见了；原因是分子很小；

（3）冰水混合物属于纯净物是因为：都是由水分子构成的；

（4）水在夏天比在冬天蒸发得快；说明分子是不断运动的，且运动的速率与温度有关，温度越高，运动的速率越快；

（5）碘和碘蒸气都是由同种的碘分子构成；碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，说明同种物质的分子性质相同．

故答案为：（1）分子间有间隔；分子的间隔随温度的变化而变化；（2）分子很小；（3）都是由水分子构成的；（4）分子是不断运动的，且运动的速率与温度有关，温度越高，运动的速率越快；（5）同种物质的分子性质相同．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】分子间有间隔，分子的间隔随温度的变化而变化；分子很小；都是由水分子构成的；分子是不断运动的，且运动的速率与温度有关，温度越高，运动的速率越快；同种物质的分子性质相同32、2Mg+O22MgO3：2：5Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑28：49：76：12H2+O22H2O1：8：9CH4+2O2CO2+2H2O4：16：11：9CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100：73：111：18：44【分析】解：rm{(1)}镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}各物质的质量比为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{(2隆脕24)}rm{32}rm{(2隆脕40)=3}rm{2}故填：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{5}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{3}

rm{2}铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：rm{5}各物质的质量比为：rm{(2)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}rm{98}rm{152}rm{2=28}rm{49}故填：rm{76}rm{1}rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{28}rm{49}

rm{76}氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}各物质的质量比为：rm{1}rm{(3)}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(2隆脕2)}rm{32}故填：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(2隆脕18)=1}rm{8}rm{9}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}各物质的质量比为：rm{1}rm{8}rm{9}rm{(4)}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{16}rm{(2隆脕32)}故填：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{44}rm{(2隆脕32)=4}rm{16}rm{11}

rm{9}盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}各物质的质量比为：rm{4}rm{16}rm{11}rm{9}rm{(5)}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{(2隆脕36.5)}rm{111}故填：rm{18}rm{44=100}rm{73}rm{111}rm{18}rm{44}．

根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根据物质的质量比等于化学计量数与化学式量的乘积之比解答即可．

本题考查的是化学方程式的书写以及物质质量比的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{100}【解析】rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{3}rm{2}rm{5}rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{28}rm{49}rm{76}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{1}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{1}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{8}rm{9}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫