【创新方案】2020-2021学年高中化学每课一练：3.4-离子反应(第2课时)(鲁科版选修4)

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在下列某同学的试验报告中，所列出的数据合理的是()A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用pH试纸测得某溶液的pH是2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL解析：量筒通常精确到0.1mL。托盘天平精确到0.1g。滴定管精确到0.01mL。pH试纸只能测整数pH。答案：D2．下列有关试验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B．除去C2H6中的H2S气体(CuSO4溶液)C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析：A项，Fe2＋氧化后生成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－呈血红色；B项，H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4；C项，SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，SO2能使溴水退色；D项，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Ag2SO4↓。答案：D3．(2011·高唐模拟)下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(SO2)将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶CFeCl2(FeCl3)加入氢氧化钠溶液后过滤DSiO2(CaCO3)加入盐酸后过滤解析：A项，Cl2与NaOH反应；B项应改为NaHCO3；C项应加入足量Fe粉反应后过滤。答案：D4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以接受的方法是()A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析：A、C中会引入Na＋杂质离子，B中会引入SOeq\o\al(2－,4)杂质离子．答案：D5．(2011·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))C＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能分散悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))xCO2＋eq\f(y,2)H2O解析：本题考查化学反应原理，意在考查考生娴熟运用所学化学原理解决实际问题的力量。一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。答案：B6．[双选题]下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()A．KOH、Na2SO4、AlCl3B．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4C．HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4D．Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2解析：A中Na2SO4与KOH、AlCl3都不反应，而KOH与AlCl3接受一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同；B中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者；C中HCl、NaHSO4与Na[Al(OH)4]反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4；D中Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。答案：AB7．(2011·安徽高考)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d点后，溶液温度略下降的主要缘由是NH3·H2O电离吸热解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查同学对化学图像的分析力量及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的把握状况。a点即是1.000mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1mol·L－1，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(9分)KCl溶液中混有K2S和KI，为了除去并将杂质逐一分别，依次进行如下操作：①加碘水②过滤③通Cl2④用CCl4萃取⑤分液。回答下列问题：(1)操作①发生反应的离子方程式为__________________________________________；(2)操作②过滤出的滤渣成分为____________(填化学式)；(3)操作③发生反应的离子方程式为________________________________________；(4)操作④用到的玻璃仪器名称为_____________________________________________。解析：依据题目的操作挨次逐一作答。答案：(1)S2－＋I2=S↓＋2I－(2)S(3)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(4)分液漏斗9．(9分)下面是对溶液中有无SOeq\o\al(2－,4)检验的试验方案：方案甲：试液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀HNO3),\s\do5())沉淀不溶解方案乙：试液eq\o(→,\s\up7(足量稀HCl),\s\do5())无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀方案丙：试液eq\o(→,\s\up7(足量稀HNO3),\s\do5())无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaNO32),\s\do5())白色沉淀试评价上述三种方案是否严密？分别说明理由。甲方案________，理由____________________________________________________。乙方案________，理由___________________________________________________。丙方案________，理由____________________________________________________。解析：方案甲：假如试液中含有Ag＋(或Pb2＋、Hg2＋)而不含SOeq\o\al(2－,4)，当加入BaCl2时同样产生白色沉淀，并且加入稀HNO3后沉淀不溶解，故方案甲不严密(Ag＋等干扰)。方案乙：只有含SOeq\o\al(2－,4)的无色透亮     溶液才会消灭此方案的现象，故方案乙严密。方案丙：假如试液中含有SOeq\o\al(2－,3)而不含SOeq\o\al(2－,4)，当加入足量稀HNO3溶液后，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，再加入Ba(NO3)2试液后消灭不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不严密(SOeq\o\al(2－,3)干扰)。答案：不严密由于其不能排解Ag＋等的干扰严密由于其先加稀HCl无沉淀排解Ag＋和SOeq\o\al(2－,3)等的干扰，再加BaCl2有白色沉淀，说明有SOeq\o\al(2－,4)不严密因其不能排解SOeq\o\al(2－,3)的干扰。10．(9分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列试验。(1)在四支试管中分别滴入________，消灭________现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支试管中分别滴入______，消灭______现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余两支试管中分别滴入______，消灭________现象的是________，离子方程式是______________________________。三次试验中都没有明显现象的是________。解析：在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次试验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。答案：(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaNO3溶液11．(12分)阅读下列试验内容，依据题目要求回答问题。某同学为测定未知浓度的硫酸溶液，试验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该同学用标准0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸溶液的试验操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B．用待测液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗洁净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2cm～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调整液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，登记滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确挨次是____________(用序号填写)；②该滴定操作中应选用的指示剂是____________；③在G操作中如何确定终点？______________________________________________。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果__________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制精确     浓度的稀硫酸溶液，必需使用的主要容器是________________________________________________________________________。(4)如有1mol·L－1和0.1mol·L－1的NaOH溶液，应用__________mol·L－1的NaOH溶液，缘由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(选填“甲”或“乙”)中。(6)观看碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：(1)中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定，故挨次为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若