2024年高中化学《强电解质和弱电解质》教案

2024年高中化学《强电解质和弱电解质》优秀教案

高中化学《强电解质和弱电解质》优秀教案1

1.掌握强电解质与弱电解质的概念；

2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；

3.了解强、弱电解质与物质结构的关系。

4.通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

5.通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能

力。

1、你能解释下列事实吗？

(1)、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。

(2)、电解水制H2、02时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4?

2、电解质——在能够导电的。如等；

非电解质在都不能导电的。如：等。

3、下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是.

①铜

②SzK

③CuSO45H20晶体

④盐酸溶液

⑤石墨

⑥酒精

⑦碳酸钠

⑧

为什么我们电解水制H2、02时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4,而不是氨

水或醋酸呢？

分析可能原因，设计实验、讨论方案。

1.我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？

2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象

①测量物质的量浓度均为lmol/L的盐酸和醋酸的pH;

②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为lmol/L的盐酸和醋酸，在两个气球

中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送

入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的.快慢等现象。

盐酸和醋酸的性质匕展

醋酸盐酸对实验现象的解释

溶液的pH

与镁条的反应

1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；

2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；

当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。

第59页的图盐酸与醋酸在水中的电离示意图

实验研究表明，有一些电解质(如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等)在水溶液中能，而有一些

电解质(如醋酸、一水合氨等)在水溶液中只能。

强电解质：

弱电解质：

强、弱电解质的匕墩

强电解质弱电解质

定义

电离程度

存在形式

化合物类型

(1.)强电解质溶液的导电能力一定强吗？

(2.)难溶物一定是弱电解质吗?

(3.)强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？

(4.)CaC03,Fe(CH)3的溶解度都很小，CaC03属于强电解质，而Fe(0H)3属于

弱电解质；CH3C00H.HCI的溶解度者值艮大,HCI属于强电解质，而CH3C00H属于弱电

解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？

强、弱电解质的判断标准：（关键是）

下列物质能导电的是_一属于强电解质的是属于弱电解质的是__________.属于

非电解质的是______________.

a铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCIe.盐酸

f.蔗糖g.二氧化碳h.浓硫酸I硫酸钾j.醋酸

k.碳酸I碳酸氢镀m.氯气n.硫酸钢

相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提匕你的假设并设计实验加以验证，完成

下表。

实验假设

实验方案

实验现象

结论

高中化学《强电解质和弱电解质》优秀教案2

教学内容：

第二章第二节电解质

教学目的

1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义

2、知道酸、碱、盐发生电离

3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式

4、了解常见离子的检捡方法

=.教学重点、难点

1、电解质的概念

2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正碓书写常见反应的离子方程式

四.知识分析

(-)电解质的电离

实验探究：测试物质的导电

现象结论解释

NaCI晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子

NaCI(熔融)灯泡亮导电有自由移动的离子

NaCI溶液灯泡亮导电有自由移动的离子

物质导电的情况：

a、金属导电：含有自由移动的电子

b、化合物(熔融或水溶液)：含有自由移动的离子

1、电离：

(1)定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

(2)条件：溶于水或熔化

2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式

H2SO4=2H++SO42-Ba(0H)2=Ba2++20H-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

3、酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

碱：电离出的阴离子全部是0H-的化合物叫做碱

盐：电离时，生成金属离子(或铁根离子)和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：

(1)照交

电解质非电解质

含义溶于水或熔化时能导电的.化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物

能否电离能不能

溶液中的存在形式阴、阳离子分子

物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等

举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷

(2)强电解质与弱电解质

强电解质弱电解质

含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离

电离条件在水溶液中

电离程度全部部分

溶质粒子种类阴阳离子分子和离子

化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水

实例H2SO4Ba(0H)2NaCICH3C00HNH3H2O

扩展：弱电解质的电离方程式：

a、写出CH3C00H.H2CO3的电离方程式(多元奥酸分步电离)：

CH3COOHCH3COO-+H+

H2CO3HCO3-+H+HC03-H++CO32-

b、写出NH3H2O.Fe(0H)3的电离方程式：

NH3H2ONH4++0H-Fe（OH）3Fe3++30H-

练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）

A、KI

B、乙醇

C、MzK

D、蔗糖

E、HCIO

F、硫酸氢钠

G、NH3H2O

H液氯

I、C02

J、硝酸

K、Na20

（2）下列电离方程式错误的是（）

A、AI2（SO4）3=2AI3++3SO42-

B、NH3H2O=NH4++0H-

C、NaHC03=Na++HCO32-

D、H2SO4=2H++SO42-

（3）下列叙述正确的是（）

A、NaCI在电流的作用下电离出Na+、Cl—

B、溶于水后电离出H+的化合物是酸

C、HCI溶于水能导电，但液态HCI不导电

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目

(4)把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的

是()

A、自

B、0.5mol/L盐酸

C、0.5mol/L醋酸

D、0.5mol/LNH4cl溶液

答案：

(1)AFJK;GE;BDI

(2)C

(3)C

(4)BD

小结：

1、电解质必须是本身电离出离子

2、常见的强电解质：

强酸:HCIHNO3H2SO4

强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

盐：NaCIK2SO4KCIO3FeCI3

金属氧化物：CaONa2O

常见的弱电解质：

弱酸：CH3COOHH2CO3HCIO

弱碱:NH3H2OH20

(二)电解质在水溶液中的反应

1、离子反应：

(1)定义：有离子参加的反应称为离子反应。

(2)实质：反应物某些离子浓度的减小。

(3)发生条件：

①生成难溶的物质；

②生成难电离的物质；

③生成挥发性物质。

2、离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式

(2)书写：

步骤：

a、写出反应的化学方程式；

b、把易溶于水，易电离的物质(即易溶性强电解质)改写为离子形式，难溶物、难电离的

物质以及气体等用化学式表示；

c、删去等号两边未参加反应的离子；

山检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等.

例如：氯化钢溶液与硫酸反应：

BaCI2+H2SO4=BaS04l+2HCI

Ba2++2CI-+2H++SO42-=BaSO4l+2CI-+2H+

Ba2++SO42-=BaS04l

(3)含义：表示一类化学反应。

练一练：写出下列反应的离子方程式

①铁与稀硫酸

②碳酸钙与盐酸

③钠与水

④澄清石灰水与硝酸

⑤小苏打溶液与苛性钠溶液

⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

⑦氢氧化铜与硫酸

⑧C02通入澄清石灰水

答案：®Fe+2H+=Fe2++H2t

@CaC03+2H+=Ca2++C02t+H20

③2Na+2H2O=2Na++20H-+H2T

@H++0H-=H20

@HC03-+0H-=CO32-+H20

⑥H++0H-=H20

®Cu(0H)2+2H+=Cu2++2H2O

@Ca2++CO2+2OH-=CaCO31+H2O

(4)书写原则：

a、合事实

b、须二"恒"

c、"号"符实

d、"拆"合理

(5)检查

a、符合物质反应的客观事实

b、必须遵循质量守恒定律

c、必须遵循电荷守恒原理

5必须遵循定组成规律

(三)物质的检验

1、不用外加试剂

方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法

练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCLCuSO4.MgCI2

答案：先观察溶液呈篮色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的

为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCI2溶液，剩余的是

KCI溶液。

2、限用一种试剂

练一练：限用一种试齐J鉴别三种无色溶液：KCkNa2co3、Ba(N03)2

答案：硫酸

3、任选试剂

练一练：

(1)鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸钠溶液

(2)某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、CI-,请分别检验

①先检验0H-,加入酚酸试剂。

②后检验CO32-,力口入HN03试齐IJ,离子方程式2H++CO32-=C02t+H20

③再检验SO42-,加入Ba(NO3)2试齐！J,离子方程式Ba2++SO42-=BaS04l

④最后检验CI-,加入AgN03试齐！J,离子方程式Ag++CI-=AgCll

(四)离子共存问题凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。

练一练：

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()

A.K+、Ag+、N03—Cl—B.Ba2+xNa+、832-、OH-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、N03-D.H+、K+、CO32-、SO42-

E.AI3+、Fe3+、SO42-、Cl-F.K+、H+、NH4+、OH-

2、在某无色透明的pH=0的溶液中能共存的离子组是()

A.NH4+、N03-、AI3+、Cl-B.Na+、S2-、K+、N03-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是()

A.Na+K+Cl-B.Mg2+Cl-

CK+Na+SO32-D.K+Na+CIO-

4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是()

A.K+、Na+、、B.Na+、、Cl-、CIO-

C.H+、Mg2+、、D.Ag+、K+、、Na+

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液Na+、K+、、N03-B.酸性溶液Fe3+、、S2-、

C.碱性溶液Na+、K+、Ag+、D.碱性溶液Ba2+、Na+、、Cl-

6、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是()

A.AI3+、Ag+、、Cl-B.Mg2+、、xCl-

C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Zn2+、Na+、、

7、在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，力口H+能放出气体的是()

A.Na+、Cu2+、Cl-、B.Ba2+、K+、OH-、

C.H+、AI3+、、D.Na+、Ca2+、Cl-、

8、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是()

A.AI3+、Ag+、xCl-B.Mg2+、、xCl-

C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、、

9、下列各组离子中，能在pH=1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()

A.、K+、Na+、BNa+、K+、SO32・、Cl-

C.Mg2+、、Cl-、D.Ba2+、K+、S2-、

10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是()

A.Na+、Cl-、AI3+、Ca2+B.K+、S2-、、

C.AI3+、Mg2+、Cl-、D.Fe2+、Na+、K+、Cl-

11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：()

(1)K+、NH4+、HCO3-、OH-(2)SO32-、SO42-、Cl-、OH-

(3)Fe3+、Cu2+、SO42・、Cl-(4)H+、K+、AI3+、HSO3-

(5)Ca2+、Na+、SO42・、COB2-

12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、AI3+，同时测知此溶液中pH=3,

则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的()

A.CO32-B.SO42-C.NO3-D.S2-

13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是()

A.Ag+、Ca2+、Br-、SO42-B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+

C.Na+SCl・、SO42・、SO32-D.H+xNa+、Cu2+、S2-

14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()

A.Na+、OH-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Na+、OH-、K+

C.K+、CO32-、Br-、SO42-D.H+、Cl-、Na+、SO32-

15、向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()

A.Na+、B.Na+、

C.、D.Na+、OH-

答案：

1、E2、A3、B4、B5、A

6、A7、D8、AC9、C10、C

11、2、312、C13、C14、C15、B

小结：

(-)正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气

体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存加：CO32-、HCO3-、CH3co。、HS-、

S2・、F・、SO32-xHS03・、PO43・、HPO42・、H2Po4•等都不能与H+大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、

Fe2+、Cu2+、AI3+、Zn2+、HC03-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HS03-、等与

OH-不能大量共存。

3、能生成难溶(微溶)物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-,Ba2+与

SO42-、Cu2+与S2-,Pb2+与SO42-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。

（二）审题时应注意题中给出的附加条件

1、酸性溶液（H+）、碱性溶液（0H-）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。

2、有色离子：MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+等。

3、MnO4-,CIO-等在酸性条件下具有强氧化性。

4、注意题目要求“大量共存"还是"不能大量共存"。

高中化学《强电解质和弱电解质》优秀教案3

学习目标：

L理解强、弱电解质的概念；

2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；

3、能理解一定条下弱电解质的电离平衡移动；

4、了解酸碱电离理论，

学习重点：

电离平衡的建立以及电离平衡的移动

学习难点：

外界条对电离平衡的'影响

学习过程：

一、电解质有强弱之分

教材，判断下列问题的正误.

1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。

2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。

3、强电解质的电离过程是不可逆过程,强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。

4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCI中含离子键，HCI中含极性键，强电

解质中无^极性键。

5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。

6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。

思考：1、怎样证明一汾溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区

别是什么？

思考：2、通过实验3-1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么?

你分析产生这种现象的原因是什么？

高中化学《强电解质和弱电解质》优秀教案4

第1课时

学习目标

1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

3.•能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点

目标1、目标2

教学难点

目标1

教学过程

在物质的分类中,我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐

等（板书或投影，边板书边讲解）

单质

纯净物氧化物

化合物酸

碱

盐

而化合物还有另夕1种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为

电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

一、电解质的电离

盐酸、NaOH溶液、NaCI溶液的导电性实验

为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景金属原子最外层电子数较少，受原子

核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电

场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流

向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移

动的电子。而后进行问题的情景迁移根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCI溶

液在导电时除了外加电场的'外部因素外,溶液自身内部还有哪些因素?）

（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电一金属内部有自由移动的带负电的电

子一盐酸、NaOH溶液、NaCI溶液能导电一溶液中也有自由移动的带电微粒一猜测溶液中有自

由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

物质中有阴阳离子就能导电吗？

教师演示或模拟NaCI晶体、熔融NaCI的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质

导电原理的模糊认识。

为什么都含有Na+、Cl-的NaCI晶体和NaCI溶液T导电,另一个不导电？

NaCI晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCI晶体溶于水，形成NaCI

溶液后，原来NaCI晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过

程就叫做电离（结合NaCI晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCI晶体中有离子而

不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出

电离方程式的概念）。

1.酸、碱、盐的电离

HCI=H++CI-NaOH=Na++OH-NaCI=Na++CI-

书写电离方程式HN03、H2SO4;KOH、Ba（0H）2;Na2co3、CuS04、BaCI2（三学生上

黑板）

教师提出讨论分析的具体指向一以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

给酸、碱、盐下定义

1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子

而导电。

像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又

叫做电解质

2.酸、碱、盐是电解质

在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出

非电解质概念。

通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念.

不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）

其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比

电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如

身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水

分和盐分？在海上遇险的人们喝海水为何如同"饮鸠止渴"？请同学们用本节课所学的电解质

知识加以解释。

通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质

的一些规律性的知识（教师边引导边板书）

高中化学《强电解质和弱电解质》优秀教案5

1、了解水的电离，会书写水的电离方程式。

2、知道水的离子积常数的定义，记住25。（2水的离子积常数。

3、会分析影响水的电离平衡的因素。

1、回忆常见弱电解质的类型。

2、写出水的电离方程式。

3、纯水的组成微粒有哪些？

作为弱电解质，