2024年高考化学考前信息必刷卷032

绝密★启用前

2024年高考考前信息必刷卷（安徽专用）03

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

Z

2024年安徽省普通高考实行“3+1+2”模式，由统一高考科目和普通高中学业水平选择性考试科目（简称

选考科目）组成。其中，“3”为统一高考科目，即语文、数学、外语（含英语、俄语、日语、法语、德语、西

班牙语），使用全国卷，由教育部教育考试院命题。“1”为首选科目，即历史、物理中选择的1科；“2”为再

选科目，即思想政治、地理、化学、生物学4科中选择的2科。选考科目由安徽省命题。

本套试卷题材新颖、知识点既突出主干知识、又具有一定创新思维。如第1题具有本土气息，以安徽

的社会、人居为情境。第6题以深海冷泉环境细菌氧化硫代硫酸钠形成单质硫新型途径。第16题的工艺流

程综合题中考查了晶胞知识。

\_______________________________________/

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5Ce140

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.近年来，安徽省扎实推进宜居宜业和美乡村建设.下列说法正确的是

A.梯次推进农村生活污水治理，提高农村生活污水治理率，明矶常用来进行污水的处理

B.以“数字+”为农业现代化添动力，网络使用的光纤主要原料为Si

C.提升基础设施效能，增设停车充电桩等配套设施，充电是将化学能转化为电能

D.大力实施农村公路提质改造工程，铺路用的水泥是新型无机非金属材料

2.在探究物质性质的实验中，下列实验操作方案不正确的是

A.探究SCh的漂白性具有选择性：可将SO?分别通入品红溶液和石蕊溶液

B.探究某溶液中是否含有SO：：向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NCh）2溶液

C.探究CH3coOH是弱酸；可用pH试纸检测O.lmol/LCH3coOH溶液的pH

D.探究氯水的氟化性：可向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水

3.下列化学用语或图示不正确的是

A.邻羟基苯甲醛分子内氢键：

+2

B.HSCh水解的离子方程式：HSO3+H2O^=^H3O+SO3

C.HC1分子中6键的形成:

D.a0的VSEPR模型:

4.物质结构决定性质。卜一列有关物质性质的解释错误的是

选项物质件届解释

A一氟乙酸的£大于一溟乙酸F的电负性比Br的大

BBq、:易溶于CC)三者均为非极性分子

C对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸分了•间存在氢键

D乙烯比乙焕活泼分子间范德华力：乙烯＞乙块

5.完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A.A装置可用于实验室制Cl2B.B装置可用于实验室收集C2H4

C.C装置可用于验证NHj易溶于水且溶液呈碱性D.D装置可用于除去CO?中混有的少量HC1

6.中国科学院科学家团队研究深将冷泉环境细菌氧化硫代硫酸钠形成单质硫新型途径取得了成果，其原理

如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

SoxYZ-S-SH

A.形成单质硫的总反应是8s2O:+81^0;=S^+8SO；-+16H+

B.3.2gSg（八元环结构）含有共用电子对数为（）.1NA

C.1mol-L-'的Na2SO?溶液中含有SO；数目少于N、

D.ImolNazSa发生反应1时转移2N、个电子

7.内二醇健类化合物具有很强的溶解能力，素有“万能溶剂”之称。环氧内烷微化反应生成内二醒健的反应

机理如图所示（R指燃基）。下列说法错误的是

A.反应过程中H+作催化剂

B.反应过程中有配位键形成

C.反应过程中有C-O的断裂和形成

D.中间产物乙中C原子杂化方式均为sp、

8.2023年11月，西南大学化学化工学院在《有机快报》上发表文章，首次实现了-5氨基香豆冉衍生物（Z）

的电化学合成，部分反应如下：

HR3H

史『/史广丫'4C-Pt电极，6mA,离子液体1

r2/+HO乙一溶剂，室温，空气中反应‘曾飞

00团

下列说法错误的是：

A.Z可以发生氧化反应和还原反应

B.X和Y均能与KMIIOJ酸性溶液反应

C.X和Y生成Z的反应类型为加成反应

D.当R均为烷基时，可用已。3溶液区别X和Y

9.2024年两会代表提出“我国急需促进氢能产业链的协调，理顺整个燃料电池汽车产业生态链，促进燃料

电池应用场景多样性，以此推动我国氢能产业健康、全面、快速发展绿氢由于生产过程中100%绿

色的特点备受青睐，发展前景最为广阔，光催化制氢机理研究取得新进展。如图是通过光催化循环在

较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。下列有关说法错误的是

0.51.52.5p/MPa

A.x一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态

B.n点的压强平衡常数为K,=^2MPa

C.m点平衡状态下，向容器中按占投入一定量的反应物，再次平衡后C2H6转化率不变

D.w点平衡状态下，向容器中充入一定量Ar(g),容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新

平衡

13.最新研究发现一种“氯介导电化学pH变化”系统，通过调节每水的pH去除海水中CO”电化学原理为

放中

(

Bi+3AgCl+H20^==^BiOCI+3Ag+2H+2CI-,甲系统放电时的原理加图所示，该装置可实现充放电

充电

交替运行，达到节约成本的目的；碱化的海水继续吸收空气中的C0?可缓解温室效应。下列说法正确

的是

A.甲系统放电时，正极反应式为Ag-e-=Ag

B.甲系统充电时，Bi电极附近溶液pH变大

C.乙系统放电时，Ag极作负极

D.乙系统充电时，若有3丛个电子通过则产生标准状况下44.8LCO2

14.常温下，向丁二酸(H?A)中滴加NaOH溶液，混合溶液中IgX与pH关系如下图所示，X表示馆而消

c(HA)

或下列说法不正确的是

c(A'

5.6

4.2

°---------

c（H,A）

A.直线a表示出而灯与pH变化关系

B.将等浓度等体积的H2A溶液与NaOH溶液混合后呈酸性

C.当溶液为中性时：c（Na-）＞c（HA）＞c（A2-）＞c（H-）=c（0H）

D.已知H3PO4的Kai=7.1xl0-3,（2=6.3x10-8,（3=4.2x10”,则Na/PO.与足量H2A反应后生

成NaHA和NaH2PO4

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）硝酸钝（1\,）钱的化学式为作也）卜€（＞1。3）',是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几

乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。

步骤一：NH4HCO3溶液与CeCb溶液反应制备Ce2（C03）3o

已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3；②Ce（IIl）易被空气氧化成Ce（I\）

|=

・

离

（1）装置A中仪器的名称为,装置C的作用是o该实验以氮化钙和水制备

NH3应选择装置___________（填“A”或"D”）。

（2）实验时，“a”、“b”、飞”三个旋塞的打开顺序为。装置B中发生反应的离子方程式

为。

（3）该实验装置存在的一处缺陷为o

步骤二:制备硝酸钢IV）钱

硝酸双氧水、氨水硝酸

Cc2（CO3）3TS解化标淀|-＞Ce（OH）T加支嬴化

硝酸锈

H2[Ce(NO?)6]转化过滤洗涤产品

（4）“氧化沉淀”反应的囹子方程式为。

（5）“烘干”采取自然干燥的原因为o

步骤三：测定化学式

①称取•定质量的硝酸柿（IV）铉，充分灼烧得CcChmg。

②另称取相同质量的硝酸钵（N）铉，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用WmL水吸收。将

吸收液滴入甲基橙，用cmol1"H2s标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H2sO4标准溶液VzmL。

（6）计算y=（用上述字母表示）。

16.（14分）钻广泛应用于新能源、航空航天等领域，一种萃铜余液（主要存在

22332

Co\Cu\Fe\Al\Zn\Ca?+等金属阳离子）中提取钻并制得CoQ4的工艺流程如下：

CaO、MgOP204H2C2O4空气

।1r.i.JL

萃铜余液分*滤液回f水层道JfCoC2042H20->{§瑁fCO3O4

ll；

滤渣有机层滤液2

28

已知：常温下，Kal（H2C2O4）=5.6x1O-,Ka2（H2C2O4）=1.5x10^,Ksp（CoC2O4-2H2O）=6.3x1O-o相关

金属离子［co（M"）=0.1mol-L-［形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子Co2+Cu”Fe3+Al3+Mg2+Zn24

开始沉淀的pH7.44.71.53.48.96.2

沉淀完全(c=1.0x10耳mol-L-1)的pH9.46.72.84.710.98.2

回答下列问题：

（1）Co2+的价电子排布图为，.

（2）“除杂”时，将CaO、MgO按一定比例同时加入萃铜余液中，调节溶液pH=7,充分反应后过滤。

①滤渣的主要成分是0

②CaO、MgO加入量过大时，钻的损耗增大，其原因是。

（3）“萃取”时，用硫酸调节溶液的pH至2.5左右，加入萃取剂P204,发生萃取反应：

nHA+Mn=MAn+nH.（其中HA为萃取剂P204,M"为金属离子）。萃取剂P204在不同pH下对金

②往“萃取”所得有机层中加入(选填“HzSOj，或“NaOH”)，可将其中金属离子反萃取至水

中。反萃取后，有机萃取剂可循环使用。

⑷“沉钻”时，往萃余液中加入也60「调节溶液pH=2.0,过滤得到CoCzOC%。沉淀。当Co?*

恰好沉淀完全时，溶液中C(H2C2O4)=molL-'o

(5)“燃烧”时CoCQj2H2。完全转化为CO3O4、CO?和H?。，制得ImolCo,O,需消耗

__________moIO?o

(6)含Co'，、Sm”的溶液经电沉枳可制备SmCu水磁合金.一种SinCu水磁合金的六方晶胞结构如图

1所示，晶胞中C。原子的投影位置如图2所示。晶胞参数a=b=0.486nm,c=0.3944nm,a=60。,

P=Y=90°O

•sm/•/

图1图2

①该合金的化学式为<.

②设N,、为阿伏加德罗常数的值，合金最简式的式量为Mr,则该合金的密度「=g-cmR列

出计算式)。

17.(15分)清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳中和、碳达

峰”的重要途径。

(1)CO2可氧化C2H6制取H2。2CO2(g)iC2II6(g)^=-4CO(g)i3H2(g),图甲是298K时，相关物质的

相对能量。据此计算上述反应的△//=kJ/mol0

(2)H2和CO2合成乙醉的反应为：2CO2(g)+6H2(g)^=±C2H5On(g)+3H2O(g)o将等物质的量的CO2

和H?充入一刚性容器中，测得平衡时C2H50H的体积分数随温度和压强的变化关系如图乙。

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