2024年中图版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修1化学下册月考试卷471考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知断裂1molN≡N键吸收能量为945.6kJ，形成1molH—N键放出能量为391kJ，若1molN2和3molH2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4kJ，则断裂1molH—H键吸收的能量是()A.436kJB.433.6kJC.463kJD.869kJ2、用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体，发生的反应为TaS2(s)+2I2(g)⇌Tal4(g)+S2(g)ΔH>0，将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，下列说法不正确的是。

A.温度：T12B.在温度T1端得到纯净TaS2晶体C.提纯过程中I2的量在不断减少D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成正比3、草酸()是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是。

A.图中a对应X为B.草酸的电离平衡常数C.Q点由水电离出的D.时，4、可逆反应2NO2N2O4ΔH＜0达到平衡后，升高温度化学反应速率随时间的变化正确的是（）A.B.C.D.5、现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液变红色②溶液产生白色沉淀产生白色沉淀③稀硝酸溶液溶液变黄色溶液变黄色④浓溶液产生具有刺激性气味的气体产生具有刺激性气味的气体

下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是A.①中溶液变红：B.②中产生白色沉淀：C.③中溶液变黄：D.④中产生有刺激性气体：6、下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷燃烧热为890.3kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3kJ•molˉ1B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•molˉ1C.H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ•molˉ1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、已知100℃时，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。8、I.300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH=Q；2min末达到平衡，生成0.8molD。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___已知K300℃350℃，则ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）在2min末时，B的平衡浓度为____，D的平均反应速率为___。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

II.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A；B中；反应起始时，A、B的体积相同。

(已知：2NO2N2O4ΔH<0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将___（填“增大”；“减小”、“不变”）。

（2）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___中的颜色较深。9、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时；观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为___________。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)，丙池中___________极析出___________g铜。

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将丙中溶液复原，需加入___________。10、一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1；填写下列空白：

(1)2min内用A表示的平均反应速率为_______。

(2)平衡时B的物质的量浓度为_______。

(3)平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。

(4)能说明该反应达化学平衡的是：_______。A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率B．消耗1molA的同时生成0.5molBC．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2D．C的物质的量不再变化(5)在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：_______(写两种)。11、如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。

(1)该反应的反应物是_______。

(2)反应至时，C的浓度是B的浓度的_______倍。

(3)该反应的化学方程式是_______。

(4)反应开始至用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为_______。

(5)若用不同物质表示其化学反应速率之比为：_______。12、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ki=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。

A.c(H+)B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)

(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误14、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误15、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误16、室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。（______________）A.正确B.错误17、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误18、盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)A.正确B.错误19、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共27分)20、乙烯是现代工业的重要原材料；研究工业制取乙烯有重要的意义。

(1)工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题；相关主要化学反应有：

Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H1

Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)△H2=+430kJ·mol-1

反应的能量变化图如图所示：

①C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)⇌2C2H4(g)+2H2O(g)△H=________kJ·mol-1

②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是________；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当________。

③容器体积为1.0L，控制C2H6和CO2初始投料量为2mol和3mol；乙烷的平衡转化率；乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。

()

则X代表______(填“温度”或“压强”)；L1和L2哪个大？并请说出理由：________；M点反应Ⅰ的平衡常数为________(结果保留2位有效数字)。

(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k正与k逆的比值为________；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正________k逆(填“＞”“=”或“＜”)。21、工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液将氧化为实现烟气中的脱除。

(1)在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现___________性。

(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响；结果如下。

已知：

①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。

②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：___________。

□NO+□___________+□___________□□□___________

③pH<5.5时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。

(3)用分别将脱除前后的全部转化为并用库仑仪测定的量，可计算脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：

检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量。

①在电解池中被还原为NO的离子方程式为___________。

②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。脱除率是___________。

③测量结束后，电解池中还检测到少量和这将导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。22、Ⅰ.氮的氧化物会污染环境。

（1）采取还原法；用炭粉可将氮的氧化物还原。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H=+180.6kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H=-393.5kJ·mol-1

则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）∆H=______________kJ·mol-1；

（2）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为____________________________________________________；

若生成的CO2完全溢出，所得溶液中的离子浓度大小关系为____________________________；

（3）NO2可用氨水吸收得到NH4NO3。常温下，若将mmolNH4NO3固体逐渐加入nL氨水中至中性，则加入NH4NO3固体的过程中水的电离平衡______________移动（填“正向”或“逆向”或“不”），若Kb=2×10-5，此时NH3·H2O浓度为______________；

Ⅱ.氨气是一种重要的化工原料。

（4）NH3与CO2在120oC；催化剂作用下可以合成反应生成尿素：

CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)

在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：

则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）__________B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为__________________；

（5）已知：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。则P1_________P2（填“>”“=”或“<”），ρ1________ρ2（填“>”“=”或“<”）；

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，利用此原理，设计成碱性条件下氨气－氧气燃料电池。若用此电池电解100mLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变），则阳极产生气体在标准状况下是___________L。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)23、混合碱含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取一定质量的试样溶于水，用标准浓度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示剂继续滴加HCl溶液至呈现橙色，用去V2ml，根据V1和V2的关系；得出试样中是哪些成分？

。V1和V2的关系试样成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

24、已知A；B、C、D、E、G、H、I均为气体；J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是_________，G分子的空间构型为__________。

（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为______。

（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是______________________，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同_________________。

（4）写出X+C→Y的离子方程式_____________________________。

M与气态J在高温时反应的化学方程式是_______________________。

（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化学式）。

（6）在通常状况下，若1gB气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_____________。25、A～F均为中学化学中常见的物质；它们之间相互转化的关系如下图所示(产物水等略去)

(1)写出下列物质的化学式：A__________，D__________，F________。

(2)C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出有关反应方程式：___________________。

(3)写出A的溶液电解时阳极的电极反应方程式：______________________。26、有A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。

(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为______，电子式为______。

(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。

(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______。

(5)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式______。

(6)含有元素C的盐的焰色反应为______色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

1molN2和3molH2完全反应；需要断开1molN≡N键和3molH—H键，形成6molH—N键，设断裂1molH—H键吸收的能量是x，则391kJ×6-(945.6kJ+x×3)=92.4kJ，x=436kJ；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．有题意可知，反应先在T2端正向进行，后在T1端逆向进行，正向反应的ΔH>0，因此温度T1小于T2；A正确；

B．因反应有T2端向T1端进行，则在T1端得到纯净的TaS2晶体；B正确；

C．该过程中循环使用的物质是I2，I2的量并不减少；C错误；

D．根据平衡常数表达式，该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成正比；D正确；

故答案选C。3、C【分析】【详解】

A．由故图中a对应的X为A正确；

B．即时，B正确；

C．Q点，此时溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，水的电离受到抑制，水电离出的C错误；

D．时，根据电荷守恒可知D正确；

故选C。4、B【分析】【详解】

可逆反应2NO2N2O4ΔH＜0，升高温度的瞬间，正、逆反应速率都加快，且平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)，故选B。5、C【分析】【详解】

A．铵根离子；亚铁离子水解使得溶液显酸性；酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；

B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀；能准确解释相应实验现象，B不符合题意；

C．亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，不能准确解释相应实验现象，C符合题意；

D．铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气；能准确解释相应实验现象，D不符合题意；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•molˉ1表示1mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3kJ，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•molˉ1；A错误；

B．物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•molˉ1；B错误；

C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，表示1molH2完全燃烧产生1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ•molˉ1；C项正确；

D．合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1；D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

100℃时，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液显碱性，设加入溶液的体积为加入硫酸溶液的体积为则解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比【解析】1∶98、略

【分析】【分析】

I.3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q

初始2mol2mol

反应1.20.40.80.8

2min0.81.60.80.8

II.关闭K2时；装置A为恒容装置，装置B为恒压装置。

【详解】

I．（1）K＝已知K300℃350℃，升高温度，K值增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，则ΔH>0；

（2）在2min末时；B的物质的量为1.6mol，其平衡浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L；D的物质的量为0.8mol，v(D)=0.8mol/（2L×2min）=0.2mol/(L·min)；

（3）若温度不变；缩小容器容积，增大压强，方程式两边气体的计量数不变，则平衡不移动，A的转化率不变；

II．（1）已知等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同，装置B为等压，相当于装置A平衡后再增大压强，体积减小，c(N2O4)增大，则v(A)<v(B)；若打开活塞K2；整个装置为恒压装置，压强增大，平衡正向移动，则总体积减小，A容积不变，则B的体积减小，气球B体积减小；

（2）室温下，将A套上—个绝热层，则A中随反应的进行温度逐渐升高，则平衡逆向移动，c(NO2)增大；颜色比装置B中深。

【点睛】

方程式两边气体计量数的相等时，增大压强，体积减小，平衡不移动。【解析】>0.8mol/L0.2mol/(L·min)不变＜减小A9、略

【分析】【详解】

（1）甲池为甲醇燃料电池，通入的电极为负极，电极反应式为

（2）乙池中为用惰性电极电解溶液，其中A作阳极，水电离的氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，B作阴极，银离子在阴极得电子生成银，总反应式为

（3）丙池中，D电极为阴极，发生反应为：根据各电极上转移的电子相同，故

（4）若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，根据丙中总反应式为若将丙中溶液复原，需加入溶液pH增大；甲中总反应式为溶液pH减小。【解析】(1)原电池

(2)阳极

(3)280D1.6

(4)减小增大HCl10、略

【分析】【分析】

一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L−1，则可得到三段式:据此回答。

(1)

2min内用A表示的平均反应速率为

(2)

据分析；平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。

(3)

平衡时A的转化率B的转化率则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率；但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同时生成0.5molB；则正逆反应速率相等，因此符合；

C．同一个方向的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满足：分别用A；B、C表示的反应速率之比为2：1：2。因此不符合；

D．C的物质的量不再变化；满足平衡特征，因此符合；

答案为：BD。

(5)

增加反应物的浓度、升温温度、增大气体的压强、使用催化剂等等，均可加快化学反应速率。则：在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：升高温度，缩小容器体积。【解析】（1）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高温度，缩小容器体积11、略

【分析】【详解】

（1）化学反应中反应物的物质的量浓度减小；生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A，生成物为B和C；

（2）反应至时；C的浓度为1.2mol/L，B的浓度为0.4mol/L，故C的浓度是B的浓度的3倍；

（3）反应物为A，生成物为B和C，0~4min内A的浓度变化了0.8mol/L，B的浓度变化了0.4mol/L，C的浓度变化了1.2mol/L，化学反应的化学计量数之比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学计量数之比为2：1：3，故化学方程式为2AB+3C；

（4）反应开始至用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率v==0.2mol/(L·min)；

（5）化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故2：1：3。【解析】(1)A

(2)3

(3)2AB+3C

(4)0.2mol/(L·min)

(5)2：1：312、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO溶液；故答案为：HClO溶液；

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，分步电离且电离可逆，Na2HPO3不再电离，属于正盐；H3PO3的第二级电离方程式为H2POHPO+H+；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为：K=故答案为：正盐；H2POHPO+H+；

(3)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小；故A错误；

B．=则稀释过程中比值变大，故B正确；

C．稀释过程，促进电离，但溶液变稀，c(CH3COO-)减小；故C错误；

D．稀释过程，促进电离，c(CH3COOH)减小；故D错误；

答案选B。

(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，故答案为：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大。【解析】HClO溶液正盐H2POHPO+H+B大于c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。14、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

HCl是一元强酸，NaOH是一元强碱，当二者浓度都是0.1mol·L-1时，它们电离产生的c(H+)、c(OH-)相同，根据水电离方程式中产生的H+、OH-的关系可知：等浓度的c(H+)、c(OH-)，对水电离的抑制程度相同，故达到平衡后两种溶液中水的电离程度相等，这种说法是正确的。17、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

盐溶液显酸碱性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是电离引起的。19、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。四、原理综合题(共3题，共27分)20、略

【分析】【详解】

(1)①根据图像可知，△H1=+177kJ/mol，利用盖斯定律，I×2-II可得C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)⇌2C2H4(g)+2H2O(g)，则△H=△H1×2-△H2=+177×2-430kJ/mol=-76kJ/mol；

②根据方程可知；反应Ⅱ有CO生成，CO浓度的增大导致反应Ⅰ平衡逆向进行，则乙烯的产率减小；选择合适的催化剂促使反应I正向进行，从而提高反应速率；

③根据图像可知，乙烷的转换率随X的增大而增大，反应Ⅰ、II为气体增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙烷的转换率降低，与图像不符，则X为温度，两个反应均为吸热反应，升高温度平衡正向进行，转化率增大；L代表压强，Ⅰ、Ⅱ的正反应均为体积增大的反应，增大压强，Ⅰ、Ⅱ反应均逆向进行，乙烷的转化率减小，故L2＞L1；M(X；50%)转化率为50%，乙烯的选择率为80%，反应I的乙烷反应量=2mol×50%×80%=0.8mol；

容器的体积为1L，平衡时，c(C2H6)=1mol/L，c(CO2)=1.8mol/L，c(C2H4)=0.8mol/L，c(H2O)=0.8mol/L，c(CO)=1.6mol/L，则K==0.57；

(2)根据图像可知；反应达到平衡状态时，甲烷的物质的量为xmol；

反应达到平衡时，v正=v逆，则k正c2(CH4)=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正与k逆的比值=[c(C2H4)·c2(H2)]÷c2(CH4)=反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则v正＞v逆，k正＞k逆。【解析】-76反应Ⅱ有CO生成，CO浓度增大使反应Ⅰ平衡逆向进行，乙烯的产率减小选择合适的催化剂温度L代表压强，Ⅰ、Ⅱ的正反应均为体积增大的反应，增大压强，Ⅰ、Ⅱ反应均逆向进行，乙烷的转化率减小，故L2＞L10.57＞21、略

【分析】【详解】

（1）在大气中最终被氧化成硝酸，形成酸雨，该过程中表现还原性；故答案为：还原；

（2）①盐酸是还原性酸；能与NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的pH值，故答案为：盐酸具有还原性，能与NaClO反应；

②pH=3.5时NaClO首先结合氢离子生成HClO，HClO表现强氧化性将NO氧化为1molNaClO得2mol电子生成1molNaCl，1molNO失3mol电子生成根据得失电子守恒得：故答案为：

③由反应：和可知反应初始阶段随pH值升高，氢离子浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高脱除率，故答案为：溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大；

（3）①在电解池中被还原为NO，1mol得2mol电子，2mol失2mol电子生成1mol碘单质，结合电解质环境提供氢离子最终生成根据得失电子守恒可得反应方程式：故答案为：

②可用转移电子物质的量表示的物质的量，则脱除前的物质的量为amol，则脱出后的物质的量为bmol，的脱出率为：故答案为：

③电解池中若检测到少量和说明没有完全转化为导致测定值偏低，故答案为：偏低。【解析】(1)还原。

(2)盐酸具有还原性，能与NaClO反应溶液初始pH高，小，有利于和正向进行，脱除率大。

(3)偏低22、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律的应用作答；

（2）根据氧化还原反应的基本规律分析；所得的溶液为等物质的量浓度的亚硝酸钠与硝酸钠；根据亚硝酸根水解分析离子浓度大小关系；

（3）NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性；氨水抑制水的电离；根据计算滴加氨水的浓度；

（4）A点未达到平衡状态；B点达到了平衡状态，从A到B点过程中，氨气的体积分数减小，则反应向正向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终正反应速率=逆反应速率，据此分析作答；设反应开始时氨气与二氧化碳的物质的量之比为1:1，平衡时氨气转化率为x，列出三段式求解；

（5）根据方程式可知生成的氨气和CO2的体积之比是2：1；缩小容器体积后，达到心的平衡，气体的浓度保持不变，据此作答；

（6）根据电解池中阴阳极电子转移数相同可知；阳极除了产生氯气，还有氧气，据此计算。

【详解】

（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ·mol-1，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=—393.5kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知②—①即可得到炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式为C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-393.5kJ·mol-1-(+180.6kJ·mol-1)=-574.1kJ·mol-1；故答案为-574.1；

（2）9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，NO2的物质的量是0.2mol，这说明氮元素的化合价部分升高到＋5价，另外一半降低到＋3价，则此反应的离子反应方程式为2NO2+CO32-=CO2+NO2—+NO3—；若生成的CO2完全逸出，由于亚硝酸根水解，溶液显碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为C(Na+)>C(NO3—)>C(NO2—)>C(OH—)>C(H+)；

（3）NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解方程式是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；滴加的硝酸铵会发生水解，会促进水的电离，使水的电离平衡向正向移动；设滴加氨水后溶液的体积为1L，滴加氨水的浓度是xmol/L，将mmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）=mmol/L；根据物料守恒c（NH3H2O）+c（NH4+）=(m+nx)mol/L；解得c（NH3H2O）=x=m/200nmol/L；故答案为正；m/200nmol/L；

（3）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明b点反应达到平衡状态，a点氨气体积百分含量大于b的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，a点的正反应速率大于b点的正反应速率，故v逆（CO2）正（CO2）；设NH3和CO2的起始物质的量为1mol，平衡时氨气转化率为x，则根据方程式可知CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）

起始量（mol）：110

变化量（mol）：0.5xx0.5x

平衡量（mol）：1-0.5x1-x0.5x

氨气的体积分数=(1−x)/(2−x)=20%，解得x=75%，所以氨气的转化率是75%，故答案为<；75%；

（5）对于反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)可以看出，生成的氨气和CO2的物质的量之比是2：1，则缩小容器的容积，增大压强，氨气与二氧化碳按2:1的比例反应转化为固体NH2COONH4；即达到新的平衡后，气体的浓度保持不变，则压强不变，气体的总质量与总体积成比例减小，即气体的密度不变，故答案为=；=；

（6）若用此电池电解一段时间后，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，收集到标准状况下的氢气2.24L，则转移电子的物质的量为×2=0.2mol；100mLlmol/L食盐水，溶液中的氯离子的物质的量n(Cl-)=lmol/L×0.1L=0.1mol，则阳极首先发生的反应为：2Cl-—2e-=Cl2↑，氯离子少量，则生成氯气的物质的量n(Cl2)=n(Cl-)=0.05mol，转移电子的物质的量为0.1mol<0.2mol，根据阴阳极电子转移数守恒可知，阳极氯离子电解完后水中氢氧根离子参与电解，其电极反应式为：4OH-+4e-=O2↑+2H2O，此时转移电子的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，则产生的氧气的物质的量n(O2)=×0.1mol=0.025mol，故阳极产生气体总的物质的量为：n(Cl2)+n(O2)=0.05mol+0.025mol=0.075mol，则在标准状况下的体积为：0.075mol×22.4L/mol=1.68L。【解析】-574.12NO2+CO32—==NO2—+NO3—+CO2c（Na+）＞c（NO3—）＞c（NO2—）＞c（OH—）＞c（H+）正向m/200nmol/L<75%==1.68L五、元素或物质推断题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

酚酞由红色到褪色的变色点为8.2；酚酞褪色时样品中碳酸钠与盐酸反应生成的是碳酸氢钠；甲基橙由黄色到橙色变色点是4.4，变色时碳酸氢钠已转化为二氧化碳，酸滴加到碱和碳酸盐的混合物中是先和碱反应，再和碳酸盐反应，最后再和碳酸氢盐反应，且氢氧化钠和碳酸氢钠不能共存。由以上分析的以下五种情况。

【详解】

(1)V1＞V2=0，说明只发生所以试样成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，说明两步消耗的盐酸相等，即发生反应所以试样成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,说明只发生所以试样成分是NaHCO3。

(4)V1＞V2＞0,说明发生所以试样成分是NaOH和Na2CO3。

(5)V2＞V1＞0，说明发生

且第二个方程式消耗的盐酸比第一个方程式消耗的多，所以所以试样成分是Na2CO3和NaHCO3。

【点睛】

本题主要考查NaOH、Na2CO3、NaHCO3这三种物质与盐酸的反应先后顺序，且NaOH和NaHCO3会因发生反应而不能共存，题目难度不大，关键是思路清晰，找准量的关系。【解析】V1＞V2=0NaOHV1=V2≠0Na2CO3V2＞V1=0NaHCO3V1＞V2＞0NaOH和Na2CO3V2＞V1＞0Na2CO3和NaHCO324、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，根据题中各物质转化关系，A和B反应生成G，B和C反应生成H，G和H相遇时产生白烟，则该反应为氨气与氯化氢的反应，所以K为NH4Cl，B为H2，A能与I连续反应，且E与J反应，J为常见的液态物质，所以I为O2，J为H2O，则A为N2，所以G为NH3，则H为HCl，D为NO，E为NO2，F为HNO3，F和G反应生成Z为NH4NO3，M能与H盐酸反应生成X，X可以继续与C反应，且M为常用金属，则M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，铁与硝酸反应生成N为Fe（NO3）3，如果铁过量，N也可能是Fe（NO3）2或两者的混合物。

【详解】

（1）A为N2，分子中两个氮原子间形成叁键，电子式是∶NN∶；G为NH3，G分子的空间构型为三角锥型；

（2）H为HCl，抑制水电离，由水电离的c(H+)=10-9mol·L－1，K为NH4Cl，盐水解促进水电离，由水电离的c(H+)=10-5mol·L－1，常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为10-9mol·L－1/10-5mol·L－1=10-4；

（3）X为FeCl2，G为NH3，若向X的水溶液中通入G，产生的现象是先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；铁与硝酸反应生成N为Fe（NO3）3，如果铁过量，N也可能是Fe（NO3）2或两者的混合物，X为FeCl2，N与X中都含Fe的元素；其化合价不一定相同。

（4）氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+；铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

（5）Z为NH4NO3，K为NH4Cl，土壤胶粒带负电，易吸附阳离子，含相同质量N元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是NH4Cl；

（6）在通常状况下，若1gH2气体在Cl2气体中燃烧生成HCl气体时放出92.3kJ热量，则1molH2气体在Cl2气体中燃烧生成HCl气体时放出184.6kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1。【解析】∶N