2024年沪科新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版九年级化学下册月考试卷468考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、（2014广州）水是重要资源，下列说法正确的是A.过滤或加热均能使硬水转化为软水B.活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C.电解水得到的H2和O2质量比为2:1D.液态水变成水蒸气，分子间间隔增大2、下列各项中，属于《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A.H2O浓度B.O2浓度C.N2浓度D.SO2浓度3、某气体既能用排水法收集，又能用向上排空法收集，该气体rm{(}rm{)}A.易溶于水，密度比空气大B.易溶于水，密度比空气小C.难溶于水，密度比空气大D.难溶于水，密度比空气小4、某同学量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，读数为rm{20ml}倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为rm{10ml}则该同学实际倒出来的液体体积为rm{(}rm{)}A.一定大于rm{10ml}B.一定等于rm{10ml}C.一定小于rm{10ml}D.无法确定5、下列现象中，只发生物理变化的是（A.钢铁生锈B.浓盐酸挥发C.纸张燃烧D.动植物呼吸6、实验室用agCO充分还原氧化铜，黑色粉末完全变戍红色，再用气球收集尾气，测定石灰水增重bg，气球内气体质量cg，则生成铜的质量是（）A.gB.gC.gD.g7、20℃时，向a克硝酸钾不饱和溶液中加入b克硝酸钾固体，充分搅拌后，得到m克硝酸钾溶液，则a、b、m三者之间的质量关系是（）A.a+b=mB.a+b＞mC.a+b≥mD.a+b＜m评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、小王同学想对学校实验室中的锌铜合金中所含锌；铜的质量分数进行粗略测定．设计了如图所示的实验装置；选用了三种试剂：

A．蒸馏水；B．锌铜合金；C．稀硫酸．

实验的基本思路：利用合金与酸反应产生的气体；通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其他因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌铜合金中锌；铜的质量分数．

试回答下列问题：

（1）底部有小孔的试管中应加入____（填写试剂的相应字母标号）；

（2）小王同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸；反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌铜合金中锌的质量分数．（氢气的密度为0.089g/L）

（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，____（填“能”或“不能”）用上述实验方法请说明理由．9、绚烂多彩的物质世界都是由各种元素组成的。请在氧、碳、氢、钠这4种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空（每空只要求写一个）:（1）最轻的气体是；（2）因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质；（3）白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质；（4）实验室制备氧气的反应原理（用化学方程式表示）。（5）农村的清洁能源沼气燃烧的化学方程式；（6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应。10、从Ca；Fe、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．

（1）用化学用语表示：

①二个亚铁离子____；②三个硫酸根离子____；③一氧化氮中氮显+2价____．

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①最常用的溶剂____；

②能够供给呼吸的气体单质____；

③常用于中和酸性土壤的一种碱是____．11、已知碘元素符号为I；它的原子结构示意图如图所示：请结合你所学的化学知识，填写下列空白：

（1）该原子在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子；

这种元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）碘元素的化学性质与你学过的哪种元素的化学性质最相似____

（填一种化学元素符号即可）．

（3）加碘盐中所指的碘是指碘酸钾中的碘元素（KIO3），则此物质中碘元素的化合价为_____价，该物质的相对分子质量为____．

（4）我们炒菜时，等到菜快出锅时才放碘盐，这说明碘酸钾可能具有的化学性质是____．

12、以“城市；让生活更美好”为主题的上海世博会吸引了大量的中外游客，其中水的供给在世博会期间成为巨大的考验．

（1）世博园直饮水采用超滤膜技术，该技术材料由“活性炭+超滤膜”组成．活性炭在水处理过程起到的作用是____，用此方法净化后得到的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）世博中心将雨水及污水处理回收，利用到景观和绿化使用．在净水过程中，要除去其中的固态杂质，常采用的方法是____．

（3）自然界中的水中常含有较多可溶性钙、镁的化合物，硬度较大，为降低水的硬度，可采用的方法是____．

（4）自来水厂常用一种净水剂铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒杀菌，它的产物又是一种絮凝剂，可以吸附水中的悬浮杂质，其中铁酸钠中铁元素的化合价是____．13、(2分)归纳分类是学习化学的重要方法。请根据数字2的含义对下列符号进行分类：2O、O2、2H2O2、Ca2+、2S2-、SO2（1）选出的一组符号为______；（2）分类依据是___________________________14、从H；C、O、Na、Cl、N六种元素中；选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（每空只需各写一个符合题意的化学式）

（1）充入食品包装袋中可防腐的单质是____；

（2）家中厨房常用的调味品是____；

（3）溶于水后溶液呈碱性的气体是____；

（4）溶于水使溶液温度升高的固体是____；

（5）含有四种元素的化合物是____；

（6）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是____．15、夏天到了；衣服上常会留下难以淸洗的汗渍，果汁渍等．校“我与化学”兴趣小组对“污渍炸盐”（一种新型衣物助洗剂）化学成分进行探究，主要探究过程如下：

（1）阅读产品标签：“主要成分是过氧碳酸钠；能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多重顽固污渍，本产品不。

不伤衣物，‘无磷’是它的一大优点”，含磷洗涤剂对环境的危害是____．

（2）查阅资料：过氧碳酸钠（Na2CO4）；白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他化合物；

（3）合理猜想：①其化合物为NaOH；②其化合物为H202；@其化合均为NaOH和H2O2；该小组同学做出以上猜想的理论依据是____．

（4）实验设计：探究“污灌爆炸盐”水溶液的成份；完成下列表格．

限选试剂：稀盐酸、BaCl2溶液、MgCl2溶液、MnO2；蒸馏水。

。实验步驟实验现象实验结论步骤1：取少量“污清爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌固体完全溶解，形成无色溶液步驟2：取少量步驟1形成的溶液与试管中，再滴加____，振荡，静置____含有Na2CO3步骤3：取少置步骤2试管中的上层清液与另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡．无明显现象____步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入____，将带火星木条伸入试管中．____含有H2O2评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、溶液都是无色透明的____．（判断对错）17、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．18、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）19、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）20、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）21、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)22、整理物质间相互反应规律是重要的学习方法，如图中连线两端的物质均能发生反应．其中甲、乙、丙、丁分别是Zn，BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸溶液的某一种．判断：乙是____，丙是____．

23、下图A；B、C、D、E、F中所含各物质都是在初中化学课本学习过的．

请回答：（1）若A中含有一种非金属单质，其化学式是____．

（2）B中一定含有的物质是____．

（3）反应①的化学方程式是____．24、金属A在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体B．A与稀硫酸反应时，生成无色气体C，且B与C在高温下反应生成A和一种无色液体D．根据以上叙述推断：A为____，B为____，B与C在高温下反应的化学反应式为____，D在某条件下生成C的化学反应式为____．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共14分)25、下面是金属钠与水反应的实验记录；请仔细阅读后回答下列问题：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色．

（1）金属钠具有哪些物理性质？____．

（2）金属钠与水的反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）属于____反应．（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）

（3）反应后的溶液pH____7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反应生成了____．

（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与____发生反应．

（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？26、存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为____；

第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为____．评卷人得分六、探究题(共3题，共24分)27、实验室有一瓶保存不当的试剂rm{(}如图所示rm{)}其残缺的标签中只剩下“rm{Na}”和“rm{10%}”字样rm{.}已知它是无色液体；是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究．

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？

【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______rm{(}填酸、碱或盐rm{)}．

【查阅资料】

rm{垄脵}初中化学常见的含钠化合物有rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}．

rm{垄脷Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}溶液都呈碱性rm{.NaCl}溶液呈中性．

rm{垄脹}室温下rm{(20隆忙)}时，rm{4}种物质的溶解度的数据如下．

。物质rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}溶解度rm{/g}rm{36}rm{109}rm{215}rm{9.6}【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断；这瓶试剂不可能是______．

【猜想与实验】

这瓶试剂rm{垄脵}可能是______溶液；rm{垄脷}可能是rm{NaOH}溶液；rm{垄脹}可能是rm{NaCl}溶液．

rm{(1)}小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的rm{pH}试纸上，测得rm{pH=11}他判断该溶液不可能是氯化钠rm{.}对小亮的操作方法；测量结果及所得结论；你的评价是______．

A.方法正确，rm{p}H正确，结论正确rm{B.}方法不正确，rm{pH}偏小；但结论正确。

C.方法不正确，rm{pH}偏大，结论不正确rm{D.}方法正确，rm{p}H正确；但结论不正确。

rm{(2)}小强为了确定该溶液的成分；进行了如下实验．

。操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样品于试管中；滴加足量。

______产生大量的气泡猜想rm{垄脵}正确．

步骤二发生反应的化学方程式是______步骤二：把产生的气体，通入____________【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有rm{Na_{2}CO_{3}}还可能有rm{NaOH.}请你帮助他完成以下探究方案：

。探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的______溶液并过滤产生白色沉淀溶液中：

既含rm{Na_{2}CO_{3}}又含有rm{NaOH}步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液呈______色28、图rm{A}rm{B}rm{C}是兵兵完成物质在氧气中的燃烧实验示意图；我们一起来探讨相关问题．

rm{(1)}在图rm{A}试验中，我们可以观察到的实验现象是______；该反应的符号表达式为______rm{.}教材中我们也用该反应进行空气中氧气含量的测定，如图rm{D}在该实验中，如果实验时红磷的量不足，可能导致结果______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“不变”rm{)}．

【反思拓展】如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数；不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因是：______；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是______．

请结合所学知识；总结“用燃烧法测定空气中氧气的体积分数”时，对选用的反应物生成物分别有何求：

______，______；但将rm{D}中集气瓶中的水改为另一种液体______；重复上述实验，发现液体浑浊，有倒吸现象．

rm{(2)}在图rm{B}的实验中；肉眼可以看到______，实验时，燃烧匙伸入集气瓶的正确做法是______，该实验中集气瓶底的水所起作用是______，该反应的符号表达式为______，化学基本反应类型______．

rm{(3)}兵兵认为图rm{C}实验的现象为：______．29、某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。

Ⅰ定性检验：

要确定该产品中是否含有杂质氯化钠；则需加入的药品是______。

Ⅱ定量测定测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

方案一：气体分析法。

（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的该产品与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2的体积，根据CO2的密度计算质量。实验前向右拉注射器活塞；松开后如果______，则装置不漏气。

（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积______（填“偏大”；“偏小”或“不变”）；原因是______。

（3）也有人用图3装置进行测定，根据盛碱石灰的干燥管质量的增重确定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现测定结果有偏差。对此，在老师的指导下同学们重新设计了如图4的实验装置（固定装置略去），通过测定U型管质量的增重来确定CO2的质量。

①C中的试剂应为______。D装置中反应化学方程式是______。

②E装置的作用是______。

③为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜______。若没有A装置，则测定的Na2CO3的质量分数会______（填“偏大”；“偏小”、“不变”）

方案二：沉淀分析法（如图5所示）。则：

（1）试剂A是BaCl2溶液；反应的化学方程式是______。

（2）假设你所取样品的质量为m1，测得的沉淀的质量为m2，请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解析】试题分析：过滤只能除去水中的不溶性杂质，溶解在水中的钙、镁离子无法用过滤的方法除去，故A错误；活性炭的吸附性无法除去海水中溶解的各种离子，如钠离子等，所以活性炭不能使海水淡化；解水得到的H2和O2体积比为2:1，而不是质量比；水的状态的变化是水分子之间的间隔改变，水分子本身不变.考点：硬水与软水；电解水实验；分子的定义与分子的特性．【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】A；水是各种生命活动的基础；不属于监控项目，故错误；

B；氧气属于空气的成分；可供给人体呼吸，氧气浓度不属于监控项目，故错误；

C；氮气属于空气的成分；不属于监控项目，故错误；

D；二氧化硫属于监控项目；故正确；

故选D．

【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．3、C【分析】解：某气体既能用排水法收集，说明该气体难溶于水或不易溶于水，又能用向上排空法收集说明该气体的密度比空气大；故答案为：rm{C}．

从某气体既能用排水法收集；说明该气体难溶于水或不易溶于水，又能用向上排空法收集说明该气体的密度比空气大去分析．

本题难度不大，掌握气体收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度是解题的关键．【解析】rm{C}4、A【分析】解：视线与凹液面最低处保持水平，读数为rm{20ml}再俯视液体，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，由俯视液体凹液面最低处，读数为rm{10mL}实际比rm{10mL}小；所以取出液体的体积大于rm{10mL}．

故选：rm{A}．

根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题；俯视读数偏高，仰视读数偏低。

用量筒量取液体时，接近刻度后要改用胶头滴管，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

B；浓盐酸挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

D；动植物呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选B．6、B【分析】【分析】根据实验操作中先通入一会儿CO再加热，所给CO的质量并未全部参加反应，不能进行计算；根据产生二氧化碳的质量可以计算生成铜的质量解答；【解析】【解答】解：设生成铜的质量为x，石灰水增重bg，就是生二氧化碳的质量为bg

CuO+COCu+CO2

6444

xbg

x=g

答案：B7、C【分析】【分析】a克硝酸钾不饱和溶液中加入b克硝酸钾固体中，会有两种可能：一是硝酸钾全部溶解，一是硝酸钾没能全部溶解．根据“溶液的质量=溶质质量+溶剂质量”可解决本问题．【解析】【解答】解：当硝酸钾全部溶解时，所得溶液的质量=ag+bg=（a+b）g；

当硝酸钾部分溶解时，所得溶液质量＜（a+b）g；

综上所述，20℃时，向a克硝酸钾不饱和溶液中加入b克硝酸钾固体中，得到硝酸钾溶液的质量（m）是m≤（a+b）g．

故选：C．二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数，此合金中是锌与稀硫酸反应产生氢气，要根据氢气的质量，利用化学方程式求锌的质量．【解析】【解答】解：（1）排在氢前的金属可以与盐酸或稀硫酸反应生成氢气；与硝酸等强氧化性酸不能产生氢气，要测定生成氢气的体积，可以使用排水法．所以根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入锌；铜合金；

（2）根据“量筒中接收的液体的体积为0.1L”；氢气的体积为0.1L，因为氢气的密度为0.089g/L，故其质量为0.089g/L×0.1L=0.0089g；

设生成0.0089g氢气；需要锌的质量为x．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x0.0089g

解得x=0.29g．

故锌、铜合金中锌的质量分数是×100%=9.6%；

（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数；能用上述实验方法．因为锌与酸反应产生气体，而氧化锌与酸反应不产生气体．

故答案为：

（1）B；

（2）9.6%；

（3）能；理由：锌与酸反应产生气体，而氧化锌与酸反应不产生气体．9、略

【分析】试题分析：氢气的密度最小，是最轻的气体；一氧化碳有毒，能与人体中的血红蛋白结合从而阻止血红蛋白与氧气结合；白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质是酒精，溶剂是水，水是最常见的溶剂；实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳。考点：化学式的书写、化学方程式的书写【解析】【答案】(1)H2(2)CO(3)C2H5OH或C2H6O（4）2H2O22H2O+O2↑（5）CH4＋2O2CO2＋2H2O（6）C+O2CO210、略

【分析】

（1）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，二个亚铁离子，即带两个单位正电荷的铁离子是两个（要注意与带三个单位正电荷的铁离子的区别），符号为：2Fe2+；

②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个硫酸根离子表示为：3SO42-；

③根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此一氧化氮中氮显+2价表示为：O；

（2）①平时配制的溶液都是某一种物质的水溶液，故最常用的溶剂是水，所提供的元素中含有氢、氧两种元素，因此水符合题目要求，其化学式为：H2O；

②能够供给呼吸的气体单质是氧气，所提供的元素中含有氧这种元素，因此氧气符合题目要求，其化学式为：O2；

③氢氧化钙属于碱；能用来中和酸性土壤，由氢；氧、钙三种元素组成，所提供的元素中含有氢、氧、钙三种元素，因此氢氧化钙符合题目要求．

1个氢氧化钙分子含有1个钙原子和2个氢氧根，1个氢氧根含有1个氧原子和1个氢原子，表示分子中原子团个数的数字写在化学式中原子团符合的右下角（数字不是“1”时，原子团符号的外面要加上括号），因此氢氧化钙的化学式表示为Ca（OH）2；

故答案为：（1）①2Fe2+；②3SO42-；③O；（2）①H2O；②O2；③Ca（OH）2；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

11、略

【分析】

（1）由于该元素是碘元素；是非金属元素，该原子的最外层电子数是7，所以容易得到一个电子，达到8电子稳定结构．

故答案为：得到；非金属．

（2）由于决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数；该原子的最外层电子数是7，因此与它化学性质相似的应是最外层电子数是7的．故答案为：F或Cl

（3）由于钾元素为+1；氧元素为-2，根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零的原则，可知碘元素的化合价应为+5价；相对分子质量是分子中各个原子相对原子质量的和．故答案为：+5，214．

（4）由于炒菜时等到菜快出锅时才放加碘盐；说明碘酸钾在受热时可能容易分解．故答案为：碘酸钾受热易分解（或化学性质不稳定）

【解析】【答案】弄清原子的结构示意图所表示的意义；最外层电子数和元素的化学性质间的关系，根据化学式计算有关化合价和相对分子质量．

12、略

【分析】【分析】（1）活性炭具有吸附作用；能够吸附色素和异味；

（2）过滤可以把不溶于水的物质除去；

（3）加热煮沸和蒸馏可以软化水；

（4）单质中，元素的化合价为0，化合物中，元素化合价的代数和为零；【解析】【解答】解：（1）活性炭在水处理过程起到的作用是吸附水中的异味和色素；用此方法净化后得到的水中还含有一些不溶和可溶于水的物质，属于混合物．故答案为：吸附水中的异味和色素；混合物；

（2）过滤可以除去水中的固态杂质．故答案为：过滤；

（3）加热煮沸时；水中的钙离子；镁离子能够以碳酸钙、氢氧化镁的形式从水中析出，蒸馏也可以，且净化程度更高．故答案为：煮沸（或蒸馏）；

（4）铁酸钠（Na2FeO4）中，氧元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，依据正负化合价的代数和为0，可以求出，铁元素的化合价是+6．故答案为：+6．13、略

【分析】试题分析：（1）分类的一组符号为：2O、2H2O2、2S2-（或O2、2H2O2、SO2或Ca2+、2S2-）（2）分类的依据是：符号前边的数字2：均表示某粒子的个数为2；（符号右下角的数字2：均表示每个分子中某原子的个数为2）；（符号右上角的数字2：每个离子所带的电荷数为2）考点：化学符号周围数字2的含义【解析】【答案】（1）2O、2H2O2、2S2-（或O2、2H2O2、SO2或Ca2+、2S2-）（2）符号前边的数字2：均表示某粒子的个数为2；（符号右下角的数字2：均表示每个分子中某原子的个数为2）；（符号右上角的数字2：每个离子所带的电荷数为2）14、略

【分析】

（1）充入食品包装袋中可防腐的单质是氮气．故填：N2．

（2）家中厨房常用的调味品是食盐；主要成分是氯化钠；故填：NaCl；

（3）氨气溶于水是氨水，显碱性；故填：NH3；

（4）溶于水使溶液温度升高的固体是氢氧化钠；故填：NaOH；

（5）含有四种元素的化合物是碳酸氢铵或者碳酸氢钠，故填：NH4HCO3或者NaHCO3；

（6）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是一氧化碳．故填：CO．

【解析】【答案】（1）氮气的化学性质不活泼；可以用作食品保护气；

（2）家中厨房常用的调味品是食盐；主要成分是氯化钠；

（3）氨气溶于水是氨水；显碱性；

（4）溶于水使溶液温度升高的固体是氢氧化钠；

（5）含有四种元素的化合物是碳酸氢铵；

（6）一氧化碳能使人中毒．

15、导致江河湖泊及近海海域越来越频繁的水华和赤潮现象，造成水质恶化质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变稀盐酸有气泡产生不含NaOHMnO2带火星木条复燃【分析】【分析】（1）根据磷是植物生长的营养元素；大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，造成水华和赤潮现象，污染水域解答；

（3）根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类和质量不变解答；

（4）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体解答；

根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀解答；

过氧化氢遇二氧化锰能分解生成氧气，所以可以用带火星的木条来检验；【解析】【解答】解：

（1）磷是植物生长的营养元素；也是组成细胞的重要元素，含磷洗涤剂会导致江河湖泊及近海海域越来越频繁的水华和赤潮现象，造成水质恶化．

（3）合理猜想：①其化合物为NaOH；②其化合物为H202；@其化合均为NaOH和H2O2；该小组同学做出以上猜想的理论依据是质量守恒定律；化学反应前后元素的种类和质量不变；

（4）步驟2：取少量步驟1形成的溶液与试管中；再滴加稀盐酸，振荡，静置，如果有气泡产生，说明含有碳酸钠；

步骤3：取少置步骤2试管中的上层清液与另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液；振荡．如果无明显现象，说明不含NaOH；

步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入MnO2，将带火星木条伸入试管中．带火星木条复燃，说明含有H2O2．

答案：

（1）导致江河湖泊及近海海域越来越频繁的水华和赤潮现象；造成水质恶化；

（3）质量守恒定律；化学反应前后元素的种类和质量不变；

（4）

。实验步驟实验现象实验结论步骤1：取少量“污清爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌固体完全溶解，形成无色溶液步驟2：取少量步驟1形成的溶液与试管中，再滴加稀盐酸，振荡，静置有气泡产生含有Na2CO3步骤3：取少置步骤2试管中的上层清液与另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡．无明显现象不含NaOH步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入MnO2，将带火星木条伸入试管中．带火星木条复燃含有H2O2三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．17、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．19、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．四、推断题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，硫酸能与金属锌、氯化钡溶液和而碳酸钠溶液反应，故不与硫酸反应的丁是盐酸，盐酸能与金属锌和碳酸钠溶液反应，故不与盐酸反应的甲是氯化钡溶液，氯化钡溶液能与碳酸钠溶液反应，故乙是碳酸钠，丙是金属锌，据此解答．【解析】【解答】解：硫酸能与金属锌；氯化钡溶液和而碳酸钠溶液反应；故不与硫酸反应的丁是盐酸，盐酸能与金属锌和碳酸钠溶液反应，故不与盐酸反应的甲是氯化钡溶液，氯化钡溶液能与碳酸钠溶液反应，故乙是碳酸钠，丙是金属锌，带入框图，推断合理；

故填：Na2CO3，Zn．23、略

【分析】【分析】此类推断题的解法常是根据特征反应或特征物质，该题中D中气体通入石灰水生成白色沉淀，加入硫酸生成蓝色溶液即时特征反应，据此可知D中一定含有二氧化碳，蓝色溶液是硫酸铜的溶液，依此为突破口展开分析，从而得到正确的答案即可．【解析】【解答】解：由于D中含有能使澄清石灰水变浑浊的气体；所以该气体一定是二氧化碳，故A中一定含有碳单质，黑色粉末加入适量稀硫酸溶液呈蓝色，说明该溶液是硫酸铜的溶液，加入铝丝，由于铝的活动性比铜强，所以铝可以置换出硫酸铜中的铜，从铝丝表面出现红色物质也印证了生成了铜，从而形成硫酸铝的溶液，至于D中气体能使点燃的小木条继续燃烧，则是由于通入的氧气过量导致的；

故答案为：（1）C（2）氧气和二氧化碳（写两种物质化学式也行）（3）3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu24、略

【分析】【分析】根据题中信息金属A在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，可知A为铁，从而确定出B为四氧化三铁，A与稀硫酸反应生成气体C，确定出C为氢气．【解析】【解答】解：由题中信息可知：金属A在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体B，所以A为铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B为四氧化三铁．铁与稀硫酸反应生成气体C为氢气，四氧化三铁与氢气在高温下反应生成铁和水．化学方程式为：4H2+Fe3O43Fe+4H2O，水在通电的条件下能生成氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑

故答案为：铁（Fe），四氧化三铁Fe3O4，4H2+Fe3O43Fe+4H2O，2H2O2H2↑+O2↑五、科普阅读题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；钠的保存需要考虑钠的性质；通过钠与空气和水发生反应的现象，可得钠比铁活泼．【解析】【解答】解：（1）物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；状态；颜色、硬度、密度、熔点等都属于物理性质，能用刀切说明硬度小，能浮于水面说明密度比水小，熔成一个闪亮的小球说明熔点低；

（2）置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；故属于置换反应；

（3）因为钠与水反应生成了氢氧化钠；氢氧化钠属于碱，故溶液的pH＞7；

（4）钠与空气中的氧气和水会迅速反应；很活泼，故保存在煤油里可以隔绝氧气和水；

（5）钠可以迅速与空气；水发生反应，而铁却不能，所以比铁活泼．

故答案为：

（1）是一种固体金属；有银白色金属光泽；密度比水小；质软（硬度小）；熔点低．

（2）置换；

（3）＞；NaOH；

（4）与空气中的氧气或与空气中的水；

（5）钠能与水反应，而铁不能，说明钠比铁活泼．26、略

【分析】【分析】利用气体的溶解度随温度升高而升高，随压强变大而变大的知识解决．【解析】【解答】解：汽水存于阴凉的地方只要是考虑阴凉的地方温度低，汽水中的二氧化碳溶解度大；瓶盖密封主要是从压强的方面考虑，压强越大气体的溶解度也越大，故答案为：汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低；气体溶解度随压强的增大而增大六、探究题(共3题，共24分)27、略

【分析】解：【交流研讨】

根据受损标签的情况判断；这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的化学式中，最左边的元素是氢元素．

故填：酸．

【得出结论】

温度一定时；饱和溶液的溶质质量分数最大，室温时碳酸氢钠的质量分数为：

因为室温时碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于rm{10%}因此这瓶试剂不可能是碳酸氢钠．

故填：碳酸氢钠．

【猜想与实验】

这瓶试剂rm{垄脵}可能是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{垄脷}可能是rm{NaOH}溶液；rm{垄脹}可能是rm{NaCl}溶液．

故填：rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{(1)}小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的rm{pH}试纸上，测得rm{pH=11}他判断该溶液不可能是氯化钠rm{.}对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，评价是方法不正确，rm{pH}偏小，但结论正确，这是因为湿润的rm{pH}试纸能够稀释待测液，导致测定结果不正确，测得rm{pH=11}说明该溶液显碱性，溶液稀释后会导致rm{pH}减小．

故选：rm{B}．

rm{(2)}步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，猜想rm{垄脵}正确；

步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}实验过程如下表所示：

。操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸产生大量的气泡猜想rm{垄脵}正确．

步骤二发生反应的化学方程式是：

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊【质疑】步骤一：取样品于试管中；向其中滴加足量的氯化钙溶液并过滤，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；

步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液；酚酞试液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：

。探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液并过滤产生白色沉淀溶液中：

既含rm{Na_{2}CO_{3}}又含有rm{NaOH}步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液呈红色

【交流研讨】

根据受损标签的情况判断；这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的化学式中，最左边的元素是氢元素；

【得出结论】

一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大，并且饱和溶液溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}

【猜想与实验】

这瓶试剂可能是rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}溶液，也可能是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，也可能是rm{NaOH}溶液；

测定溶液rm{NaCl}的正确方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在rm{pH}试纸上，把变色的rm{pH}试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的rm{pH}

碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

【质疑】

氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{pH}【解析】酸；碳酸氢钠；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}稀盐酸；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊；氯化钙；红28、略

【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧的实验现象是红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；该反应的符号表达式为rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}在该实验中；如果红磷的量不足，消耗不掉所有的氧气，装置内压强降低的小，可能导致结果偏小．

故答案为：发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}偏小；

【反思拓展】铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧；木炭燃烧生成二氧化碳气体，硫粉燃烧生成二氧化硫气体，产生的气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变，不能用于该实验；用燃烧法测定空气中氧气的体积分数时，反应物易于跟空气中氧气反应而不能与其他成分反应，生成物不能产生气体；若将rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}中集气瓶中的水改为氢氧化钙溶液；氢氧化钙和二氧化碳或二氧化硫反应生成沉淀，有倒吸现象．

故答案为：铁丝在空气中不能燃烧；产生的气体占据了消耗掉的氧气的空间；压强不变；反应物易于跟空气中氧气反应而不能与其他成分反应；生成物不能产生气体；氢氧化钙溶液；

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；实验时，燃烧匙伸入集气瓶的正确做法是从上至下缓慢伸入；二氧化硫有毒，会污染环境，易容于水，可用水吸收；该反应的符号表达式为rm{S+O_{2}dfr