2024年华东师大版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版高三化学下册月考试卷632考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法或叙述中正确的是（）A.硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B.PM2.5指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体C.氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质D.反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：22、对于已建立化学平衡的某可逆反应；当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）

①生成物的百分含量一定增大。

②生成物的产量一定增加。

③反应物的转化率一定增大。

④反应物的浓度一定降低。

⑤正反应速率一定大于逆反应速率。

⑥使用了适宜的催化剂．A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥3、与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是（）A.B.C.D.4、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.AlO2-、K+、CO32-、Na+C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3-5、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A.离子半径的大小顺序为：r（R2-）＞r（X+）＞r（Y2-）B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC.Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D.分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A.v逆（H2O）=v正（CO）B.容器中物质的总质量不发生变化C.n（H2O）：n（H2）=1：1D.生成1molCO的同时生成1molH27、LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75（OH）2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O，已知Ni与Co的化合价均有+2和+3，下列说法不正确的是（）A.Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni的化合价是+2B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是+3C.该反应中LiOH是还原剂D.该反应中O2是氧化剂8、将rm{SO_{2}}气体与足量rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液完全反应后，再加入rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液，发生如下两个化学反应：rm{垄脵SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}rm{垄脷Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}下列有关说法错误的是rm{垄脵SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}

+2Fe^{2+}+4H^{+}}rm{垄脷Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+

14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}A.氧化性rm{(}B.rm{)}能将rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}>SO_{2;;;;;;;}}氧化成rm{Fe^{3+}}C.每有rm{Na_{2}SO_{3}}参加上述反应，转移电子的数目为rm{Na_{2}SO_{4}}D.若rm{lmolK_{2}Cr_{2}O_{7}}标准状况rm{3N_{A}}参加反应，则最终消耗rm{6.72LSO_{2}(}rm{)}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)9、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（）A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-10、rm{2016}年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示rm{.}有关该分子的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该分子中有两个手性碳原子B.两个苯环可以处于同一平面C.能与rm{NaHCO_{3}}和酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应D.rm{1mol}该分子最多可与rm{2molH_{2}}发生加成11、下列设计的实验方案不能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.探究催化剂对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLH_{2}O}向另一试管中加入rm{2mL}rm{10%H_{2}O_{2}}和rm{1mLFeCl_{3}}溶液，观察并比较实验现象B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有rm{Fe^{3+}}取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，观察实验现象D.制备rm{Al(OH)_{3}}悬浊液：向rm{1mol?L^{-1}AlCl_{3}}溶液中加过量的rm{6mol?L^{-1}NaOH}溶液12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.4.0g重水（D2O）中所含质子数为2NAB.4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC.常温常压下16g的氧气与臭氧混合气体中，氧原子数为NAD.12.5mL16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA13、25℃时下列叙述不正确的是（）A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）B.若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D.0.1mol•L-1Na2S与0.1mol•L-1NaHS等体积混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）14、下面关于碱金属的描述错误的是（）A.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B.钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色C.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs15、一定温度下，在三个体积均为rm{1.0L}的恒容密闭容器中发生反应：rm{2CH_{3}OH(g)overset{}{?}CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}。rm{2CH_{3}OH(g)overset{}{?}

CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}容器编号温度rm{/隆忙}起始物质的量rm{/mol}平衡物质的量rm{/mol}rm{CH_{3}OH(g)}rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}rm{H_{2}O(g)}rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}rm{H_{2}O(g)}Ⅰrm{387}rm{0.20}rm{0.080}rm{0.080}Ⅱrm{387}rm{0.40}Ⅲrm{207}rm{0.20}rm{0.090}rm{0.090}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器Ⅰ中的rm{CH_{3}OH}体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始向容器Ⅰ中充入rm{CH_{3}OH0.15mol}rm{CH_{3}OCH_{3}0.15mol}和rm{H_{2}O0.10mol}则反应将向正反应方向进行16、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数rm{K}只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数rm{K}可以推断一个可逆反应进行的程度17、阿斯巴甜（Aspartame）是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）A.阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5B.阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰C.阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应D.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应评卷人得分三、多选题(共7题，共14分)18、二氢月桂烯是一种香料中间体；其结构简式如图所示，下列有关二氢月桂烯的说法错误的是（）

A.分子式：C10H20B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应和取代反应D.所有碳原子均在同一平面19、（2015春•福州校级期中）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO3（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后；若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

。选项xyA温度容器内混合气体的密度B压强CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A.AB.BC.CD.D20、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法正确的是（）

A.反应物X与中间体Y互为同分异构体B.用一个氯原子取代X苯环上氢，产物只有3种C.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应21、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数22、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.500mL1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NAB.标准状况下，33.6LSO3与48gO2所占的体积相等C.17gNH3含有的电子个数为l0NAD.1molO2与2molSO2一定条件下混合反应，可生成2molSO323、有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是（）A.1：1：1B.4：3：2C.4：3：4D.1：5：424、下列关于0.1mol•L-1氯化铵溶液的说法正确的是（）A.溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）C.向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少评卷人得分四、综合题(共4题，共20分)25、（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为____。（相对原子质量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式____。（3）装置A中试剂的作用是____。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。26、［化学—选修有机化学基础］（15分）．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。已知：27、（15分）下列框图中的A~K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的电子式＿＿＿＿＿＿。（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是＿＿＿＿＿＿。（3）反应④的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。28、［化学选修—物质结构与性质］（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；过氧化钠属于过氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；

B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；

C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；根据定义判断；

D．反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂．【解析】【解答】解：A．硫酸是酸；烧碱是氢氧化钠属于碱，氯酸钾属于盐，过氧化钠为过氧化物，与酸反应生成盐；气体，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故A错误；

B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物；直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；

C．氯气是非金属单质；不属于电解质，氯水导电是因为氯气和水反应生成的氯化氢；次氯酸是电解质，氯气本身不能电离出离子，故C错误；

D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应；有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确．

故选D．2、A【分析】【分析】①生成物质量增大小于混合物总质量增大；生成物的质量分数可能降低；

②平衡向正反应移动；生成物的物质的量一定增加；

③增大某一反应的浓度；平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；

④如增大反应物的浓度；平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；

⑤平衡向正反应移动；正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．【解析】【解答】解：①总质量不变；向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；

②平衡向正反应移动；生成物的物质的量一定增加，故②正确；

③降低生成物的浓度；平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；

④如增大反应物的浓度；平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；

⑤平衡向正反应移动；正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；

⑥加入催化剂；正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；

综上所述②⑤正确；

故选A．3、C【分析】【分析】根据n===结合物质的分子构成计算．【解析】【解答】解：n（CO2）=mol，n（O）=mol；

则水的物质的量为mol，质量为mol×18g/mol=g=．

故选C．4、B【分析】【分析】A．氢氧根离子与H2PO4-发生反应；在溶液中不能大量共存；

B．AlO2-、K+、CO32-、Na+之间不发生反应；且溶液为碱性溶液；

C．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；

D．该溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解析】【解答】解：A．H2PO4-能够与OH-发生反应生成磷酸根离子；在溶液中不能共存，故A错误；

B．AlO2-、K+、CO32-、Na+之间不反应；在溶液中能够大量共存，且溶液中存在弱酸根离子，溶液显示碱性，故B正确；

C．Al3+、AlO2-之间发生双水解反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，且该溶液为碱性溶液，不能大量存在Fe2+、H+；故D错误；

故选B．5、B【分析】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大；应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素；

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2-）＞r（Y2-）＞r（X+）；故A错误；

B．R是S元素；W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；

C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2；两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；

D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱；与氯化钡都不反应，故D错误．

故选B．

X的原子半径在短周期主旋元素中最大；应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质；化合物的性质以及元素周期律可解答该题．

本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较．【解析】【答案】B6、A【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：A、v逆（H2O）=v正（CO）；达到平衡状态，故A正确；

B；容器中物质的总质量一直不发生变化；不能说明达平衡状态，故B错误；

C、当体系达平衡状态时，n（H2O）：n（H2）可能相等；也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；

D、反应始终符合生成1molCO的同时生成1molH2；不能说明达平衡状态，故D错误；

故选A．7、C【分析】【分析】根据化合价代数和为0计算元素的化合价，根据反应中化合价的变化判断氧化还原反应的相关概念和性质．【解析】【解答】解：制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75（OH）2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O，Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni与Co的化合价均为+2；

A．根据化合价代数和为0可知，Ni0.25Co0.75（OH）2中，Co的化合价为+2价，O为-2价，H为+1价，则Ni的化合价为=2；Ni的化合价是+2，故A正确；

B．根据化合价代数和为0可知，LiNi0.25Co0.75O2中化合价是=3；Co的化合价是+3，故B正确；

C．反应前后LiOH中各元素的化合价都没有发生变化；则LiOH既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；

D．反应中O2的O元素化合价降低，O2为氧化剂；故D正确．

故选：C．8、C【分析】解：rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O篓TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}中，rm{S}元素的化合价升高，rm{Fe}元素的化合价降低；

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}篓T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}中，rm{Cr}元素的化合价降低，rm{Fe}元素的化合价升高；

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}>Fe^{3+}>SO_{2}}故A正确；

B.氧化性rm{Fe^{3+}>SO_{2}}则能将rm{Na_{2}SO_{3}}氧化成rm{Na_{2}SO_{4}}故B正确；

C.每有rm{1}rm{mol}rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}参加反应，转移电子为rm{1mol隆脕2隆脕(6-3)=6mol}转移电子的数目为rm{6N_{A}}故C错误；

D.若rm{6.72}rm{L}rm{SO_{2}(}标准状况rm{)}参加反应，rm{n(S{O}_{2})=dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}由电子守恒可知，消耗rm{n(S{O}_{2})=

dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}为rm{dfrac{0.3mol隆脕left(6-4right)}{2隆脕left(6-3right)}=0.1mol}故D正确；

故选C．

rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}中，rm{

dfrac{0.3mol隆脕left(6-4right)}{2隆脕left(6-3right)}=0.1mol

}元素的化合价升高，rm{SO_{2}+2Fe^{3+}+2H_{2}O篓TSO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}元素的化合价降低；

rm{S}中，rm{Fe}元素的化合价降低，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}篓T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}元素的化合价升高；结合氧化还原反应基本概念来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较及电子守恒的应用，题目难度不大．rm{Cr}【解析】rm{C}二、双选题(共9题，共18分)9、C|D【分析】解：A．Cl-，SO42-为强酸的阴离子；不能结合水电离的氢离子生成弱电解质，不能影响水的电离，故A不选；

B．Br-为强酸的阴离子；不能结合水电离的氢离子生成弱电解质，不能影响水的电离，故B不选；

C．Ag+、Fe2+为弱碱阳离子，SO32-、SiO32-、S2-为弱酸的阴离子；都能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，能促进水的电离，故C选；

D．Cu2+、Fe2+为弱碱阳离子，ClO-、HS-、HSO3-能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，OH-抑制水的电离；能影响水的电离，故D选．

故选CD．

影响因素有温度；酸、碱、盐等；加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离，结合离子的性质解答该题．

本题考查了对水电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水电离，难度不大．【解析】【答案】CD10、rBC【分析】解：rm{A.}连接不同原子或原子团的为手性碳原子，分子中只有rm{1}个；故A错误；

B.两个苯环连接在碳碳三键上；可在同一个平面上，故B正确；

C.含有羧基；可与碳酸氢钠反应，含有碳碳三键，可被高锰酸钾氧化，故C正确；

D.能与氢气反应的为苯环和碳碳三键，则rm{1mol}该分子最多可与rm{8molH_{2}}发生加成；故D错误。

故选：rm{BC}

有机物分子含有苯环；为平面形结构，含有碳碳三键，具有直线形结构，可发生加成；加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系，侧重苯、炔烃性质的考查，题目难度不大．【解析】rm{BC}11、rCD【分析】解：rm{A.}相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLFeCl_{3}}溶液反应速率快，则可探究催化剂对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响；故A正确；

B.乙酸与碳酸钠反应后；与乙酸乙酯分层，则振荡后静置分液，并除去有机相的水，故B正确；

C.检验rm{Fe^{3+}}时直接滴加rm{KSCN}溶液；观察是否出现血红色，故C错误；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加过量的rm{6mol?L^{-1}NaOH}溶液，反应生成偏铝酸钠，不能制备rm{Al(OH)_{3}}悬浊液；故D错误．

故选CD．

A.相同条件下；只有催化剂不同；

B.乙酸与碳酸钠反应后；与乙酸乙酯分层；

C.检验rm{Fe^{3+}}时滴加rm{KSCN}溶液；

D.rm{AlCl_{3}}溶液中加过量的rm{6mol?L^{-1}NaOH}溶液；反应生成偏铝酸钠．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、影响反应速率的因素、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{CD}12、A|C【分析】解：A.4.0g重水（D2O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为2NA；故A正确；

B．气体状况未知；Vm不确定，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C．氧气与臭氧都是由氧原子构成，16g的氧气与臭氧混合气体中，氧原子数为×NA=NA；故C正确；

D．随着反应进行浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以12.5mL16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA；故D错误；

故选：AC．

A．重水的摩尔质量为20g/mol；重水中含有10个质子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，含有2mol质子；

B．气体状况未知；

C．依据n==计算解答；

D．稀硫酸与铜不反应．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，注意硫酸与铜反应条件，题目难度中等．【解析】【答案】AC13、C|D【分析】解：A．溶液混合后溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒：2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故有2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）；故A正确；

B．两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，由电荷守恒：c（OH-）+c（Y+）=c（H+）+c（Na+），由物料守恒：c（HY）+c（Y+）=c（Na+），联立可得：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1；故B正确；

C．混合后溶液中c（H+）=（0.2mol/L-0.1mol/L）÷2=0.05mol/L；则pH=-lg0.05=2-lg5≈1.3，故C错误；

D．溶液体积、浓度相等，则Na2S、NaHS的物质的量相等，根据物料守恒c（Na+）=[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]，则c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）；故D错误．

故选：CD．

A．溶液混合后溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-）；结合电荷守恒判断；

B．等体积混合后得到NaY溶液，溶液的pH=9，则c（H+）=1×10-9mol•L-1；说明HY为弱酸，生成强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒进行解答；

C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，酸过量，计算出溶液中的氢离子浓度，根据pH=-lgc（H+）计算；

D．Na2S、NaHS的物质的量相等，根据物料守恒c（Na+）=[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]．

本题考查离子浓度的大小比较，注意从电荷守恒和物料守恒的角度分析，溶液混合时先分析溶液中的溶质，再结合电离、水解与电荷守恒、物料守恒、质子恒等式判断．【解析】【答案】CD14、C|D【分析】解：A．K；Na合金熔点低；可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质，故A正确；

B．钾的焰色为紫色；焰色反应为元素性质，故B正确；

C．Na的密度大于K；故C错误；

D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；故D错误；

故选：CD．

A．K；Na合金熔点低；可作导热剂；

B．根据钾的焰色反应回答；

C．Na的密度大于K；

D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小．

本题考查同主族元素性质的递变规律，熟悉碱金属结构及性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．【解析】【答案】CD15、AD【分析】【分析】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等。【解答】A.容器Ⅰ中平衡时rm{c(CH_{3}OCH_{3})=c(H_{2}O)=0.080mo/l1.0L=0.080mol/L}rm{c(CH_{3}OH)=(0.2mol?0.080mol隆脕2)/1.0L=0.04mol/L}容器Ⅰ中化学平衡常数rm{K_{1}=dfrac{0.08隆脕0.08}{0.04隆脕0.04}=4}容器Ⅲ中平衡时rm{K_{1}=dfrac{0.08隆脕0.08}{0.04隆脕0.04}

=4}rm{c(CH_{3}OCH_{3})=c(H_{2}O)=0.090mo/l1.0L=0.090mol/L}化学平衡常数rm{K_{2}=dfrac{0.09隆脕0.09}{0.02隆脕0.02}=20.25>4}所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；B.恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的rm{c(CH_{3}OH)=(0.2mol?0.090mol隆脕2)/1.0L=0.02mol/L}体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C.容器Ⅰ中的温度比容器rm{K_{2}=dfrac{0.09隆脕0.09}{0.02隆脕0.02}

=20.25>4}的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D.rm{CH_{3}OH}rm{III}rm{c(CH_{3}OH)=0.1mol/L}浓度商rm{=dfrac{0.1隆脕0.15}{0.1隆脕0.1}=1.5<4}平衡向正反应方向移动，故D正确。故选AD。

rm{c(CH_{3}OCH_{3})=0.15mol/L}【解析】rm{AD}16、CD【分析】解：rm{A}化学平衡常数只受温度影响；同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；

B；同一反应；平化学衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故B错误；

C；同一反应；平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故C正确；

D；平衡常数越大；说明可逆反应进行的程度越大，故D正确；

故选CD．

平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；化学平衡常数只与温度有关，与浓度；压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．

本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．【解析】rm{CD}17、BC【分析】解：A．由结构可知，含氨基、羧基，属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5；故A正确；

B．分子中含13种H；核磁共振氢谱共有13种吸收峰，故B错误；

C．含-COOH等官能团可发生取代反应；不能发生消去反应，故D错误；

D．含氨基与羧酸反应；含羧基与碱反应，故D正确；

故选：BC。

由结构可知分子式；分子中含氨基；羧基、-CONH-、-COOC-，结合氨基酸、肽键、酯的性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氨基酸的性质，题目难度不大。【解析】BC三、多选题(共7题，共14分)18、AD【分析】【分析】由结构可知分子式，分子中含2个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．【解析】【解答】解：A．由结构可知分子式为C10H18；故A错误；

B．含碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．含碳碳双键可发生加成反应；甲基；亚甲基上H可被取代发生取代反应，故C正确；

D．两个双键之间的C均为四面体构型；则所有C原子不能共面，故D错误；

故选AD．19、AC【分析】【分析】A；若x是温度；y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

B、CO2与CO的物质的量之比化学平衡常数；平衡常数只与温度有关，与压强无关；

C；若x是二氧化硫的浓度；y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关；

D、若x是MgSO4的质量，y是CO的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动．【解析】【解答】解：A；若x是温度；y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故A正确；

B、CO2与CO的物质的量之比化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，体系压强变化，平衡常数不变，所以CO2与CO的物质的量之比不变；故B错误；

C；若x是二氧化硫的浓度；y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，增大二氧化硫浓度，温度不变，平衡常数不变，故C错误；

D、若x是MgSO4的质量；y是CO的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动，所以增大硫酸镁的质量，CO的转化率不变，故D错误；

故选A．20、AB【分析】【分析】A．反应物X与中间体Y分子式相同；结构不同；

B．由X结构对称性可知；苯环上含3种H；

C．根据手性碳原子的定义分析；

D．根据有机物含有的官能团的性质进行判断．【解析】【解答】解：A．反应物X与中间体Y分子式相同；结构不同，属于同分异构体，故A正确；

B．由X结构对称性可知；苯环上含3种H，则用一个氯原子取代X苯环上氢，产物只有3种，故B正确；

C．手性碳原子是碳原子上连接4个不同的原子或原子团；普罗帕酮分子中有1个手性碳原子，故C错误；

D．X；Y不能发生消去反应；Y和普罗帕酮不能发生水解反应，故D错误．

故选AB．21、AC【分析】【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；【解析】【解答】解：A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸，标准液的浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大；故A正确；

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后；直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大；故C正确；

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数，导