2024年北师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版九年级化学下册月考试卷869考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、向10g部分变质了的烧碱固体中，加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为（）A.11.7gB.5.85gC.10gD.4g2、实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最简单、最好的扑灭方法是（）A.用嘴吹灭B.用水冲灭C.用湿抹布盖灭D.用灭火器扑灭3、把20℃时溶质的质量分数为20%的某物质的溶液蒸发掉10g水后，再冷却到20℃，有2g晶体析出，溶液中溶质的质量分数为25%，则该物质在20℃时的溶解度为（）A.20g/100g水B.25g/100g水C.33.3g/100g水D.50g/100g水4、（2015•上海）鉴别物质的方法错误的是（）

​A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸5、下列用途中，不属于氮气的用途的是（）A.用作粮食瓜果的保护气B.用作灯泡填充气C.制氮肥D.制霓虹灯6、某反应的微观示意图如图rm{(}一种小球代表一种元素的原子rm{)}据此分析错误的是rm{(}rm{)}

A.化学反应前后原子数目没有变化B.化学反应中肯定有元素化合价发生变化C.分子可由原子构成D.示意图中的各物质均属于化合物7、戊二醛（C5H8O2）是一种预防“禽流感”的高效消毒剂．下列说法错误的是（）A.戊二醛属于有机化合物B.戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成C.戊二醛中碳、氢、氧元素质量比为5：8：2D.戊二醛中碳元素的质量分数最高8、如图是活性炭净水器的示意图；有关说法正确的是（）

A.它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味B.它能把硬水转化成软水C.它要求水从下进，从上出是为了操作方便D.它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图1）．

（1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为____．（用化学方程式加以说明）

（2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图2所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）．

写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式____，____．小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为____．

（3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始；结束都要用注射器反复的排送空气．实验步骤为：

①检查装置的气密性．

②称10g烧碱样品放入广口瓶中；D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置．

③打开弹簧夹；反复推拉注射器A10次，准确称量装置F的质量320.5g．

④关闭弹簧夹；然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止．

⑤打开弹簧夹；缓缓推拉注射器A10次．⑥再准确称装置F质量为321.6g．

问题探究：

（Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会____（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是____．

（Ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数____．（不需写出计算过程）10、某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究；请完成以下活动并回答相关问题．

【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子；在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：

。阴离子。

阳离子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有____和____，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．

【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？

【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）

。实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．没有白色沉淀产生水垢中____．【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3

利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

精确称量D；E装置总质量为600.0g；按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．

【实验讨论】

（1）加入药品前应____，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是____．

（2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：____．

（3）装置B中生成CO2的质量为____g．通过计算说明该水垢中____（填序号）含MgCO3．

A．一定B．一定不C．可能D．无法确定。

【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数。

另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．11、rm{垄脵}酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，rm{垄脷}易挥发，rm{垄脹}能与水以任意比例互溶。rm{垄脺}酒精易燃烧，rm{垄脻}因此常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，rm{垄脼}酒精在灯芯边汽化，rm{垄脽}边燃烧，rm{垄脿}发出淡蓝色火焰，放出热量，rm{垄谩}生成水和二氧化碳。根据上述描述，请你回答下列问题：rm{(}填序号rm{)}rm{(1)}酒精的物理性质有____；rm{(2)}酒精的化学性质有____；rm{(3)}酒精发生的物理变化有____；rm{(4)}酒精发生的化学变化有____；rm{(5)}描述酒精发生化学反应现象的有____。rm{垄脢}描述酒精用途的有____。12、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测；标示出各种成分的含量后投放市场．在实验室中取22g该样品于烧杯中，加入40.8克水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡；

首先发生的反应是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．

（1）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线____（注意标明二氧化碳；盐酸质量的相应数值）．

（2）计算出22g该样品中各成分的质量．____

（3）图甲中C点时刻所得溶液的溶质质量分数为多少？____．13、请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：

A．活性炭B．氧气C．氢气D．氮气E．食盐F．明矾。

（1）被称为最理想的“绿色能源”是____；（2）空气中含量最多的气体是____；

（3）能吸附冰箱的异味的是____；（4）抢救危重病人常用的物质是____；

（5）可以吸附水中悬浮杂质而沉降的是____；（6）可用作调味品的是____．14、下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是____．

A；木炭燃烧B、白炽灯泡通电发光发热。

C、铜制品在潮湿环境里生成“铜绿”D、____．15、用元素符号或化学式填空．

（1）4个二氧化碳分子____；

（2）3个钾原子____；

（3）8个二氧化氮分子____；

（4）7个氮原子____；

（5）1个氢分子____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）17、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）18、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）19、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．20、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)21、近年来；世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失．结合图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：

（1）B的化学式是______．写出D→C反应的化学方程式______．该反应属于______反应（填基本类型）

（2）化学反应常伴有能量变化．A与水反应时会______（“吸收”或“放出”）热量．

（3）地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等．图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是：______CaO+CO2↑

22、rm{2015}年末资阳开通高铁rm{.}由于高铁列车车厢是密闭的空间；因此提供清洁的空气；保持车厢的卫生非常重要．

rm{(1)}高铁酸钠rm{(Na_{2}FeO_{4})}是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．

rm{垄脵}高铁酸钠中铁元素的化合价为______；

rm{垄脷}下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：rm{Fe_{2}O_{3}+3NaNO_{3}+4NaOH篓T2Na_{2}FeO_{4}+3NaNO_{2}+2X}rm{X}的化学式为______rm{.}上述物质中没有出现的化合物种类是______rm{.(}填“氧化物”、或“酸”、或“碱”、或“盐”rm{)}

rm{(2)}某品牌的空气净化剂含有过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式______．评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)23、物质的性质决定物质的用途；请从物质的结构或元素的组成方面分析下列物质性质不同的原因：

（1）金刚石和石墨____；

（2）CO和CO2____；

（3）生铁和钢____．24、将铁粉和铜粉的混合物7g；加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；

（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积．（计算结果精确到0.1）25、（2012•宁夏）酸和碱能发生中和反应；生成盐和水．

已知甲；乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种；图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息：

（1）甲是____；

（2）乙是____；

（3）____；

（4）____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】由题意可知，盐酸恰好与氢氧化钠及碳酸钠反应此时溶液中的溶质为氯化钠，而由质量守恒定律可知氯化钠中的氯元素与盐酸中的氯元素相等．【解析】【解答】解：由题意可知；盐酸恰好与氢氧化钠及碳酸钠反应此时溶液中的溶质为氯化钠；

根据质量守恒定律可知氯化钠中的氯元素与盐酸中的氯元素相等；则设含有的溶质质量是X

73g×10%×=x×

x=11.7g

故选：A．2、C【分析】【分析】根据燃烧需要同时满足的三个条件，因此灭火的原理则有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物．酒精灯打翻洒出酒精着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的【解析】【解答】解：A；用嘴吹灭可能温度降不到可燃物着火点以下；越吹越旺，所以不是灭火的好方法，故A错；

B；酒精的密度比水小；不能用水冲灭；故B错误；

C；用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上；能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故C正确；

D；因酒精灯打翻而着火时；着火面积较小，不需使用灭火器救灭，故D错误．

故选C．3、C【分析】【分析】根据题意，把20℃时溶质的质量分数为20%的某物质的溶液蒸发掉10g水后，再冷却到20℃，有2g晶体析出，此时得到的是该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为25%，结合饱和溶液中溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：把20℃时溶质的质量分数为20%的某物质的溶液蒸发掉10g水后，再冷却到20℃，有2g晶体析出，此时得到的是该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为25%，设该物质在20℃时的溶解度为x，则100%=25%x≈33.3g．

故选：C．4、A【分析】【解答】A；取样品；加入酚酞，溶液颜色都不会改变，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B；取样品；加水，固体溶解，放出热量的是生石灰，固体不溶解的是石灰石，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；取样品；溶燃着的木条检验，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；取样品；加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选：A．

【分析】A；根据食盐水和醋酸都不能是酚酞变色进行分析；

B；根据石灰石难溶于水进行分析；

C；根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；

D、根据氯化钡和稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析．5、D【分析】解：A；氮气的化学性质不活泼；可作保护气，防止粮食瓜果缓慢氧化而变质，所以正确；

B；氮气的化学性质不活泼；可作保护气，用作灯泡填充气能防止灯丝氧化，所以正确；

C；氮气由氮元素组成；氮肥中主要营养元素为氮元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故可能制氮肥，所以正确；

D；稀有气体在通电时能发出不同颜色的有色光；可制霓虹灯，但氮气没有这样的性质和用途，所以错误．

故选：D．

A；根据氮气的化学性质不活泼判断；

B；根据氮气的化学性质不活泼判断；

C；根据氮气的组成、性质和质量守恒定律判断；

D；根据稀有气体的性质和用途判断．

物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．【解析】【答案】D6、D【分析】解：rm{A}该反应是生成新物质的化学变化；化学变化过程中原子的种类、数目均不变，是原子重新组合的过程，故说法正确；

B、从图示看出，反应物中有一种是同种原子构成的单质分子，经过反应后变成了化合物的分子，单质中元素的化合价为rm{0}所以该反应中元素的化合价一定出现了改变，故说法正确；

C；从图示看出；分子是由原子构成的，故说法正确；

D；从图示看出；反应物中有一种是单质，一种是化合物，产物中都是化合物，故说法错误；

故选项为：rm{D}．

根据反应的微观示意图可知，该反应由一种化合物的分子和一种单质分子经过重新组合得到两种新的化合物的分子的过程，再结合质量守恒定律及单质中元素化合价为rm{0}进行分析．

本题是有关微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义结合单质、化合物的分子结构特点及化学反应的实质是解决此题目的关键．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】A；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．

B；根据戊二醛化学式的含义进行分析判断．

C；根据戊二醛分子的构成进行分析判断．

D、根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解析】【解答】解：A；戊二醛是碳元素的化合物；属于有机化合物，故选项说法正确．

B；戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

C；注意区分元素质量比与原子个数比；一个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，则戊二醛中碳、氢、氧的原子个数比为5：8：2，而不是元素的质量比，故选项说法正确．

D；戊二醛中碳原子的相对原子质量之和为12×5=60；氢原子的相对原子质量之和为1×8=8，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．

故选C．8、A【分析】【分析】可以根据活性炭的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；活性炭具有吸附性；它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味，正确．

B；硬水变成软水是减少水中所含有的可溶性钙镁离子化合物；活性炭它不能把硬水转化成软水．

C；它要求水从下进；从上出是为了使活性炭和某些物质充分接触．

D；活性炭不能杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属．

故选A．二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】（1）氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解；且与二氧化碳反应，写出反应的方程式；

（2）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”；所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，根据实验的目的及题干信息分析；

（3）根据若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会影响测定的Na2CO3的质量分数；根据打开弹簧夹1，准确称量装置F的质量320.5克和321.6克，其质量差为二氧化碳的质量．知道二氧化碳的质量，便可根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，从而计算该烧碱样品中Na2CO3的质量分数．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且与二氧化碳反应产生碳酸钠和水而变质，反应的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；因此要密封保存；

（2）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，及氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，反应的方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；因为所使用注射器最大量程为20mL；若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量，因此需要控制样品取用的量；

（3）（Ⅰ）若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会使测定的Na2CO3的质量分数偏小；

（Ⅱ）解：根据质量守恒定律可知产生二氧化碳的质量=321.6g-320.5g=1.1g；

设样品中碳酸钠的质量为x；

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

10644

X1.1g

=X=2.65g

样品中碳酸钠的质量分数为：╳100%=26.5%

答：该烧碱样品中Na2CO3的质量分数为26.5%．

故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若样品取多了；产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量；

（3）Ⅰ偏小；理由是：生成二氧化碳气体不能完全被NaOH溶液吸收；

Ⅱ26.5%．10、略

【分析】【分析】查阅资料：根据物质的水溶性进行分析；

实验方案：根据氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成沉淀进行分析；

实验讨论：要测定二氧化碳的质量，必须保证装置气密性良好；可以根据反应前后装置D、E的质量差确定生成的二氧化碳的质量，进而确定水垢中是否含有碳酸镁，计算出所用的盐酸的质量分数，从而计算求出是否含有氢氧化镁．【解析】【解答】解：查阅资料：根据表格可以看出，碳酸钙和氢氧化镁是不溶于水的物质，故水垢中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故填：CaCO3，Mg（OH）2；

实验方案：在滤液里加入Na2CO3溶液，没有产生白色沉淀，说明不含有氢氧化钙，故填：不含Ca（OH）2；

实验讨论：（1）因为实验需要测定生成的二氧化碳的质量；需要保证装置不漏气，所以需要检查装置的气密性；反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气是为了将装置中的二氧化碳全部吸收，故填：检查装置的气密性，将残留在装置中的二氧化碳全部排入D；E装置中充分吸收；

（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）反应前后D；E装置的质量差为：604.4g-600g=4.4g；设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x=10g；而水垢的质量为9.8g，故一定含有能生成二氧化碳的碳酸镁存在；

故填：4.4；A；

实验方案3：解：设用于产生二氧化碳的盐酸质量为x；氢氧化镁质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x×7.3%4.4g

x=100g

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

5873

y10g×7.3%

y=0.58g

氢氧化镁的质量分数：×100%≈5.9%

答：水垢样品中氢氧化镁的质量分数为5.9%．11、（1）①②③（2）④（3）⑥（4）⑦（5）⑧（6）⑤【分析】【分析】物理性质是不需要化学变化表现出来的变化，化学性质是通过化学变化表现出来的性质，物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，据此进行解答。【解答】rm{(1)}酒精的物理性质有：rm{垄脵}酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，rm{垄脷}易挥发，rm{垄脹}能与水以任意比例互溶，故填：rm{垄脵垄脷垄脹}

rm{(2)}酒精的化学性质有：rm{垄脺}酒精易燃烧，故填：rm{垄脺}

rm{(3)}酒精发生的物理变化有：rm{垄脼}酒精在灯芯边汽化，故填：rm{垄脼}

rm{(4)}酒精发生的化学变化有：酒精燃烧，生成水和二氧化碳，故填：rm{垄脽}

rm{(5)}描述酒精发生化学反应现象的有：发出淡蓝色火焰，放出热量，故填：rm{垄脿}

rm{(6)}描述酒精用途的有：rm{垄脻}常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，是一种绿色能源，故填：rm{垄脻}【解析】rm{(1)垄脵垄脷垄脹}rm{(1)垄脵垄脷垄脹}rm{(2)垄脺}rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脼}rm{(3)垄脼}rm{(4)垄脽}12、碳酸钠质量是21.2g，氯化钠质量是0.8g12.1%【分析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠时溶液质量增加，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳时溶液质量增加，碳酸钠和稀盐酸反应时溶液质量增加比碳酸氢钠和稀盐酸反应水溶液质量增加快一些，因此AB段是碳酸钠和稀盐酸反应，BC段是碳酸氢钠和稀盐酸反应，C点时碳酸氢钠和稀盐酸恰好完全反应，再根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．【解析】【解答】解：（1）BC段是碳酸氢钠和稀盐酸反应；设产生二氧化碳质量为x；

NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；

36.544

（146g-73g）×10%x

=；

x=8.8g；

变化曲线如图所示，盐酸数值（73g，146g）和CO2的数值（8.8g）．

故填：

（2）解：设22g样品中Na2CO3质量为y；

Na2C03+HCl=NaCl+NaHC03；

10636.5

y73g×10%

=；

y=21.2g；

22g样品中NaCl的质量为：22g一21.2g=O．8g；

（3）设C点时刻溶液中溶质NaCl质量为z；

HCl～NaCl；

36.558.5

146×10%z

=；

z=23.4g；

氯化钠的质量分数为：=12.1%．

故填：12.1%．13、略

【分析】【分析】（1）根据氢气的可燃性及燃烧的产物分析；

（2）根据空气中各气体的体积分数分析；

（3）根据活性碳的吸附性分析；

（4）根据氧气能供给呼吸分析；

（5）根据明矾溶于水形成的胶体具有吸附性分析；

（6）根据食盐具有咸味可作调味品分析．【解析】【解答】解：（1）氢气具有可燃性；燃烧的产物是水，无污染；资源丰富、发热量高，被称为最理想的“绿色能源”；

（2）空气中含量最多的气体是氮气；占空气体积的78%；

（3）活性碳具有吸附性；能吸附冰箱的异味；

（4）氧气能供给呼吸；用以抢救危重病人；

（5）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；能吸附水中的不溶性固体小颗粒，常用作净水剂；

（6）厨房中用作调味品的是食盐．

故答案为：（1）C；（2）D；（3）A；（4）B；（5）F；（6）E．14、略

【分析】【分析】有些氧化反应比较剧烈，例如燃烧，有些氧化反应比较缓慢，缓慢氧化是指反应时进行的比较缓慢的氧化反应．【解析】【解答】解：A；木炭燃烧属于剧烈的氧化反应．故选项错误；

B；白炽灯泡通电发光发热的过程中没有新物质生成；属于物理变化．故选项错误；

C；铜制品在潮湿环境里生成“铜绿”属于氧化反应；并且比较缓慢，属于缓慢氧化．故选项正确；

D；食物腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化．

故答案为：C；食物腐败等．15、4CO23K8NO27NH2【分析】【分析】分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为：4CO2．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钾原子可表示为：3K．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则8个二氧化氮分子可表示为：8NO2．

（4）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个氮原子可表示为：7N．

（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个氢分子可表示为：H2．

故答案为：（1）4CO2；（2）3K；（3）8NO2；（4）7N；（5）H2．三、判断题(共5题，共10分)16、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×17、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．18、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×四、计算题(共2题，共18分)21、略

【分析】

（1）由题意可知，含钙的物质A与水反应生成B，根据与水发生反应的常见物质，可判断A为氧化钙，则B为氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；物质A氧化钙与盐酸反应生成的含钙物质D为氯化钙，因此D→C反应为氯化钙与碳酸钠通过交换成分而生成氯化钠和碳酸钙的复分解反应，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（2）A物质氧化钙遇水反应生成氢氧化钙；放出大量的热；

（3）由题意可知，图中C→A的反应就是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）由题意可知，高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式是：2FeO+H2OFe2O3+H2↑．

故答为：（1）Ca（OH）2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，复分解；（2）放出；（3）CaCO3CaO+CO2↑；

（4）2FeO+H2OFe2O3+H2↑．

【解析】【答案】根据题意；由于A；B、C、D为含钙化合物，又A能与水发生反应，可判断物质A为氧化钙，以此为突破口，可依次判断B为氢氧化钙、C为碳酸钙、D为氯化钙；据此结果，根据题意即物质之间的转变关系，完成问题的解答．

22、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+6}价．

rm{垄脷}由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式rm{Fe_{2}O_{3}+3NaNO_{3}+4NaOH篓T2Na_{2}FeO_{4}+3NaNO_{2}+2X}反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为rm{2}rm{16}rm{7}rm{3}rm{4}反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为rm{2}rm{14}rm{7}rm{3}rm{0}根据反应前后原子种类、数目不变，则rm{2X}分子中含有rm{2}个氧原子和rm{4}个氢原子，则每个rm{X}分子由rm{1}个氧原子和rm{2}个氢原子构成，则物质rm{X}的化学式为rm{H_{2}O.}

rm{(2)}过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．

故答案为：rm{(1)垄脵+6}rm{垄脷H_{2}O}酸；rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．

rm{(1)垄脵}根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．

rm{垄脷}由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物rm{X}的化