2025年牛津译林版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修2化学下册月考试卷174考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是。ABCDZn片表面有气泡正极的电极反应式为Ag2O-2e−＋H2O=2Ag＋2OH−锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄负极：Pb-2e−=Pb2+

A.AB.BC.CD.D2、KI溶液和I2的反应原理为某温度下，反应体系中I-浓度的变化如下表所示：。t/s0102030401.00.60.40.30.3

下列说法错误的是A.该反应由快变慢是因为反应物浓度逐渐减小B.30s时，正、逆反应速率相等C.50s时，c()=0.3mol/LD.10～20s内，v(I2)=0.02mol/(L·s)3、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D.常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化4、如图所示的装置中，金属a能与稀反应产生b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是（）

A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极D.a极上发生了氧化反应5、关于如图所示装置的叙述；不正确的是。

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解B.电子由铜片通过导线流向锌片C.铜片为正极，且铜片上有气泡D.该装置能将化学能转变为电能6、一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了加快反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入()A.CuSO4固体B.NaOH固体C.CH3COONa固体D.NH4C1固体7、下列每组物质分别混合后，能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）。选项甲乙A苯与溴水乙烯与水（条件：催化剂）B乙酸与乙醇（条件：加入浓硫酸、加热）苯与氢气（条件：催化剂、加热）C乙烯与酸性高锰酸钾溶液将苯、浓硫酸、浓硝酸混合（条件：在50～60°C水浴中加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（条件：光照）

A.AB.BC.CD.D8、下列关于物质的使用叙述不合理的是（）A.亚硝酸钠是常用的防腐剂B.药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药C.维生素C可防治坏血病，因而我们需要适量补充维生素CD.婴儿食品可添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣9、含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水(含CrOCr2O泥沙等)的流程如图：

下列说法错误的是A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物B.“调pH”时存在CrO转化为Cr2OC.H2SO4溶液更适合用盐酸代替D.母液经处理可获得(NH4)2SO4评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：。压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中数据；回答：

(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是______________。

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是_________，可能的原因是___________________。11、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物；该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

(1)该反应中的还原剂是________________。

(2)若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出____________色。

(3)在反应中，铬元素的化合价从_______价变为________价。

(4)写出并配平该反应的化学方程式________________。

(5)如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为_____________。12、（1）在某一容积为2L的密闭容器中；某一反应中A；B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为______；

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____，在2min时，图像发生改变的原因是_______（填字母）。

A增大压强B降低温度C加入催化剂D增加A的物质的量。

（2）在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：。时间/s

浓度/mol·L－1020406080100c（N2O4）/mol·L－10.1000.0700.050c3abc（NO2）/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120

试填空：

①该反应的化学方程式_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为____；

②反应速率最大的时间段为____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s），其原因是_____________13、影响化学反应速率的最主要因素是物质的本性。______

A.正确B.错误14、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)；测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_____。

(2)若降低温度，则v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则____中反应更快。

(4)下列表示该反应已达到化学平衡状态的是____(填标号)。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器内压强不再发生变化。

C.容器内气体分子总数不再发生变化。

D.容器内N2O4与NO2物质的量相等15、甲同学用等质量的锌粉先后与1mol·L-1盐酸及相同体积；未知浓度的盐酸反应；记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。

(1)如果请你做这个实验，你测量该反应所放气体的体积的方法是___。

(2)根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1mol/L___(填“大”或“小”)。理由是___。

(3)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量氢气体积，想事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。你认为在以下试剂中，不可行的是___。

A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液。

(4)丙同学用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，请问二者的反应速率是否相同___。理由是___。16、(I)硝酸和硫酸所具有的性质；选择适当的字母按要求填空。

A.吸水性脱水性强氧化性强酸性难挥发性不稳定性。

(1)将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_______

(2)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_______和_______

(3)在冷浓中放入铝片没明显现象_______

(4)浓保存在棕色瓶中_______

(Ⅱ)葡萄糖；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。回答下列问题：

(5)葡萄糖的分子式为_______。

(6)生活中常选择_______酒精(选择“”“”或“无水”)皮肤消毒。

(7)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_______(填名称)。

(8)在生活中，常选择上述物质中_______清洗水壶里的水垢。

(9)检验某酒精中是否含水，向酒精中加入少量粉末，若白色粉末变_______色；证明酒精中含水。

(10)在浓硫酸和加热条件下，酒精和醋酸反应生成具有果香味的乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式_______。17、在1～18号的短周期主族元素中；表中的字母分别代表一种元系。请回答下列问题:

(1)写出D的元素符号_________；

(2)写出C的最高价氧化物的电子式_________；

(3)E和F分别形成的气态氢化物中,最稳定的是________(填氢化物的化学式)；

(4)A与B的最高价氧化物的水化物的碱性最强的是________(填最高价氧化物的水化物的化学式)。18、(1)写出下列化合物的电子式①H2O2___________；②CO2_____________；③NH4Cl____________。

(2)用电子式表示Na2O的形成过程_______________。

(3)一种物质化学式为XY3，其中Y是非金属性最强的元素，X是第IIIA族唯一的非金属元素，用电子式表示XY3的形成过程__________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误20、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误21、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误22、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误23、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误24、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误25、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共10分)26、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共20分)27、A；B、C、D、E、F六种短周期元素；它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

。化合物。

甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

己。

化学式。

A2C

A2C2

B2A2

D2C2

A2E

DF

回答下列问题。

（1）元素B的元素符号是：____________化合物丙的电子式为________________。化合物丁存在的化学键类型是_________。

（2）化合物甲的沸点比戊____________(填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为_______________（用元素符号）

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为_________NA(NA代表阿伏加德罗常数)

（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将_____________；放电一段时间KOH的物质的量_________（填“变大”“变小”“不变”）

（5）用电子式表示己的形成过程：__________________________________。28、甲；乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。常温下；甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式___。

（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式___。

（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液；乙固体完全溶解，得到透明溶液。

①写出其离子方程式___。

②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1mol⋅L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图)。

③向上述混合液加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)⇌R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。试设计实验验证有机相中含有铜元素___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．A中Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Cu做正极，发生还原反应，2H++2e-=H2↑；故在Cu片表现有气泡，故A错误；

B．B为纽扣式银锌电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-；故B错误；

C．C为锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故C正确；

D．D为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极发生氧化反应：Pb-2e−+=PbSO4；故D错误；

故答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据表格数据可知：在前30s内每10s中I-浓度改变值为0.4mol/L；0.2mol/L、0.1mol/L；说明反应物的物质浓度越小，反应速率越慢，A正确；

B．根据表格数据可知：在30s后，c(I-)不再发生变化；说明此时以后，反应达到平衡状态，正；逆反应速率相等，B正确；

C．根据表格数据可知：在50s时反应达到平衡状态，c(I-)=0.3mol/L，反应消耗浓度△c(I-)=1.0mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故c()=0.7mol/L；C错误；

D．在10～20s内，△c(I-)=0.2mol/L，则根据物质反应转化关系可知△c(I2)=0.2mol/L，故v(I2)=0.02mol/(L·s)；D正确；

故合理选项是C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管；故A正确；

B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色；是因为二氧化硫具有还原性，与其漂白性无关，故B错误；

C．氨气为碱性气体；与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D．铜与浓硫酸常温下不反应；加热才能发生反应，浓硫酸不能使铜钝化，故D错误；

故选A。4、B【分析】【分析】

该原电池中，金属a能与稀反应产生所以金属a做负极，碳棒b做正极；负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析；正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；

B．根据分析，a是负极，b是正极；故B错误；

C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b；故C正确；

D．金属a做负极；负极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；

答案选B。5、B【分析】【分析】

该装置为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极的反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极的反应式为2H++2e-=H2↑；据此分析判断。

【详解】

A．锌易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；所以锌片逐渐溶解，故A正确；

B．原电池中电子由负极经过导线流向正极；电子从负极锌沿导线流向正极Cu，故B错误；

C．Zn作负极、Cu作正极，正极的反应式为2H++2e-=H2↑；所以正极上有气泡产生，故C正确；

D．该装置是原电池；将化学能转化为电能，故D正确；

故选B。6、A【分析】【详解】

A；加入硫酸铜后；铁能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，由于铁是过量的，氢气总量不变，故选A；

B；NaOH与氢离子反应生成水；氢离子浓度减小，反应速率降低，放出氢气的量减少，故不选B；

C、加入CH3COONa固体；硫酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，反应速率降低，故不选C；

D、氯化铵溶液呈酸性，加入NH4C1固体；酸性增强，放出氢气的速率加快，故不选D。

【点睛】

该题重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题的关键是明确外界条件对反应速率的影响，注意结合题意灵活运用知识。7、B【分析】【详解】

A.苯与溴水不反应；苯与液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，故不选A；

B.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生取代反应生成乙酸乙酯和水；苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，故选B；

C；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳；苯、浓硫酸、浓硝酸混合在在50～60°C水浴中加热发生取代反应生成硝基苯和水，故不选C；

D.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故不选D。8、D【分析】【详解】

A．无机化学防腐剂主要包括二氧化硫；亚硫酸盐及亚硝酸盐等；故亚硝酸钠是常用的防腐剂，A合理；

B．药物虽然可以帮助我们战胜疾病；但我们要做到对症下药，才能做到药到病除，故需要用药合理，B合理；

C．维生素C可防治坏血病；维生素C是水溶性的，易流失，故我们需要适量补充维生素C，C合理；

D．我国食品安全法明文规定：婴儿食品不得添加着色剂；D不合理；

故答案为：D。9、C【分析】【分析】

由题给流程可知，含铬废水经沉降后，过滤得到含有CrO和Cr2O的滤液，向滤液中加入稀硫酸溶液调节溶液pH，将溶液中CrO转化为Cr2O向溶液中通入含有二氧化硫的烟气，酸性条件下，二氧化硫与与Cr2O发生氧化还原反应生成铬离子；硫酸根和水；向反应后的溶液中加入氨水，铬离子与氨水反应生成氢氧化铬沉淀和铵根离子，过滤得到含有硫酸铵的母液和氢氧化铬。

【详解】

A．由分析可知，含铬废水经沉降后，过滤得到含有CrO和Cr2O的滤液；则沉降的主要目的是除去泥沙等不溶物，故A正确；

B．CrO和Cr2O在溶液中存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O，加入稀硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，有利于CrO转化为Cr2O故B正确；

C．Cr2O离子具有强氧化性，若稀硫酸用盐酸代替，Cr2O会与稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气；铬离子和水；故C错误；

D．由分析可知；母液中含有硫酸铵，经处理可获得硫酸铵，故D正确；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)气体的体积与压强成反比，当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时；压强增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移动，即m+n=p；

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，平衡向左移动，只能是B的状态发生了变化，由气态转化为液态或固态。【解析】①.不②.当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n=p③.向左④.当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动⑤.增大压强时，B转化为液态或固态11、略

【分析】【分析】

反应原理可以用于检查司机是否酒后开车，乙醇是反应物，乙醇反应生成乙酸，碳元素失电子化合价升高，所以乙醇作还原剂；要使反应发生氧化还原反应，必须元素有化合价升高的和化合价降低的才可，乙醇作还原剂，必须有另一种物质得电子化合价降低，K2Cr2O7(橙色)中铬元素的化合价是+6价，Cr2(SO4)3(绿色)中化合价为+3价，所以K2Cr2O7(橙色)作氧化剂，还原产物是Cr2(SO4)3(绿色)，所以K2Cr2O7、C2H5OH为反应物，Cr2(SO4)3、CH3COOH为生成物，根据元素守恒得，硫酸为反应物，硫酸钾、水为生成物，然后根据得失电子数相等配平，所以反应方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；以此来解答。

【详解】

(1)反应原理可以用于检查司机是否酒后开车；乙醇是反应物，乙醇反应生成乙酸，碳元素失电子化合价升高，所以乙醇作还原剂；

(2)C元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低，发生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(绿色)；则检测仪器内物质显示出绿色；

(3)由上述分析可知，发生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(绿色)，则Cr元素的化合价由+6价变为+3价；

(4)K2Cr2O7、C2H5OH为反应物，Cr2(SO4)3、CH3COOH为生成物，根据元素守恒得，硫酸为反应物，硫酸钾、水为生成物，然后根据得失电子数相等配平，所以反应方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

(5)乙醇被氧化为乙酸，则乙酸为氧化产物，生成1mol氧化产物，由C元素的化合价变化可知转移的电子总数为1mol×2×(2-0)×NA=2.408×1024或4NA。【解析】①.C2H5OH②.绿色③.+6④.+3⑤.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O⑥.2.408×1024或4NA12、略

【分析】【详解】

(1)①根据图像可知达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，且物质的量变化量之比等于各物质的计量系数之比，故反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D；

故答案为：4A＋5B6C＋4D；

②前2min时，A的物质的量变化为0.4mol，浓度是0.2mol/L，则(A)=从图像可知2～3min时图像的斜率变大；说明化学反应速率变快。增大压强；加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变，故A、C正确；

故答案为：0.1mol·L－1·min－1；AC；

(2)①根据表中数据可知起始时NO2的浓度为0，说明NO2是生成物，根据变化量之比等于化学计量系数比，故该反应的化学方程式为N2O42NO2；根据三段式计算：故达到平衡时四氧化二氮的转化率为

故答案为：N2O42NO2；60%；

②由于根据反应物的浓度越大；反应速率越快，故开始时反应物的浓度最大，所以0～20s内反应速率最大；

故答案为：0～20s；开始时反应物的浓度最大。【解析】4A＋5B6C＋4D0.1mol·L－1·min－1ACN2O42NO260%0～20s开始时反应物的浓度最大13、A【分析】【详解】

影响化学反应速率的因素有内因和外因；内因为反应物的性质，为主要原因，外因为浓度；温度、压强、催化剂等，为次要因素，该说法正确。

答案为A。14、略

【分析】【分析】

(1)由图找到X和Y的变化量，按变化量之比为化学方程式中的计量数之比判断；结合图象数据和速率的计算公式进行计算；(2)降低温度，正逆反应速率均会减小；(3)统一用同一个物质的浓度变化、统一速率的单位，进行换算比较即可；(4)根据“变量不变”来判断反应是否达到平衡状态。

【详解】

(1)根据反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)的化学计量数可看出NO2的变化量是N2O4的变化量的2倍，从图可知，X的物质的量从1mol降低到0.4mol变化了0.6mol，Y的物质的量从0.4mol增加到0.7mol变化了0.3mol，可知X表示的是NO2的物质的量随时间的变化曲线，Y表示的N2O4的物质的量随时间的变化曲线；0到3min中，N2O4减少0.3mol，X的反应速率为故答案为：X；(2)降低温度，减慢反应速率，则v(正)减慢，v(逆)减慢，故答案为：减慢；减慢；(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L•s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L•s)=9mol/（L•min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L•min)，则甲中反应更快，故答案为：甲；(4)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反应速率，还是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则不能说明反应已达到平衡状态，A不符合题意；B．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，该反应前后气体的物质的量发生改变，则压强发生改变，若压强不变时，则气体的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意；C．分子总数和总的物质的量成正比，分子总数不变，则总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，则当总物质的量不变时，反应达到平衡，C符合题意；D．达到平衡时，各物质的物质的量不变，但是不能确定NO2和N2O4的物质的量是否相等，D不符合题意；综上答案为：BC。

【点睛】

解本题的关键是从图中获取信息、结合速率定义进行计算、比较，比较反应速率大小时，必须统一用同一个物质的浓度变化、统一速率的单位。【解析】X减慢减慢甲BC15、略

【分析】【详解】

(1)氢气体积的测量可以采用带有刻度的仪器（）或者排水量气装置（）进行测量，故此处填：可用排水量气装置测量气体体积；

(2)根据图示知，相同时间内，未知浓度的盐酸放出H2比1mol/LHCl多；即未知浓度的盐酸反应速率快，所以未知盐酸浓度比1mol/L大，故此处填“大”，理由为：未知浓度的盐酸反应速率更快。

(3)A．加入蒸馏水，可减小盐酸的浓度，故可以减慢反应速率；B．该反应实质为Zn与H+反应，加入KCl不参与反应，但由于溶液体积增大，H+浓度减小，故可以减慢反应速率；C．加入KNO3溶液后，由于酸性条件下，表现出强氧化性，与Zn反应生成NO气体，不能制得H2，不符合题意；D．加入CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应置换出Cu；形成Zn-Cu原电池，反应速率加快；综上所述，不可行的为CD，故此处填CD；

(5)该反应实质为Zn与H+反应，若把1mol/L盐酸换成1mol/L硫酸，则c(H+)增大为2mol/L，反应速率加快，故此处填：不相同，理由为：该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快。【解析】①.可用排水量气装置测量气体体积②.大③.未知浓度的盐酸反应速率更快④.CD⑤.不相同⑥.该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快16、略

【分析】【详解】

（1）胆矾遇浓硫酸变白色发生变化为：CuSO4·5H2O→CuSO4；是浓硫酸将现成的结晶水吸收，为浓硫酸的吸水性。答案为B；

（2）该反应中浓H2SO4变为SO2体现强氧化性，生成CuSO4体现其酸性。该反应中浓HNO3变为NO2体现强氧化性，同时生成Cu(NO3)2体现其酸性。答案为C；D；

（3）室温下；Al与浓硝酸发生钝化，产生致密的膜阻止进一步反应，该过程体现了浓硝酸的强氧化性。答案为C；

（4）浓硝酸见光易分解；所以将其保存在棕色瓶。答案为F；

（5）葡萄糖为6个碳的5羟基醛，其化学式为C6H12O6；

（6）当高浓度的酒精与细菌接触时；就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透。细菌内部的细胞没能彻底杀死。所以选择75%酒精消毒最为合适。答案为75%；

（7）常见的高分子材料有聚合物；淀粉、纤维素、蛋白质等。答案为淀粉；

（8）水垢中含有CaCO3选择酸性（如醋酸；盐酸等）物质溶解。答案为醋酸；

（9）CuSO4遇水变为CuSO4·5H2O；由白色变为蓝色。答案为蓝色；

（10）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱氢，答案为【解析】(1)A

(2)CD

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)淀粉。

(8)醋酸。

(9)蓝。

(10)17、略

【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知A～F分别是Na；Al、C、N、F、Cl。则。

(1)D是氮元素，元素符号是N；(2)C的最高价氧化物是二氧化碳，属于共价化合物，电子式为(3)E和F的非金属性是F＞Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，因此最稳定的是HF；(4)A与B的金属性是Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性最强的是NaOH。【解析】NHFNaOH18、略

【分析】【分析】

H2O2、CO2为共价化合物，NH4Cl为离子化合物；氧化钠是通过钠原子失去电子；氧原子得到电子形成；F为非金属性最强的元素，B为第IIIA族唯一的非金属元素。

【详解】

(1)①过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，其电子式为：②CO2为共价化合物，分子存在两个碳氧双键，其电子式为③NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为

(2)Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：

(3)一种物质化学式为XY3，其中Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素，X是第IIIA族唯一的非金属元素，则X为B元素，XY3为BF3，BF3是共价化合物，用电子式表示BF3的形成过程为【解析】三、判断题(共7题，共14分)19、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。20、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。21、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；22、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。23、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。24、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。25、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、结构与性质(共1题，共10分)26、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA五、元素或物质推断题(共2题，共20分)27、略

【分析】【分析】

六种元素是短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，推出B：C，B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和且A的原子序数小于B的原子序数，推出A：H，A与D同主族，且D的原子序数大于C的，推出D：Na，F是同周期中原子半径最小的主族元素，根据原子序数