2024年中图版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列含有非极性键的离子晶体是。

①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A.①②③⑥B.①③C.①③④⑤D.①②⑥2、以下列出的是一些电子排布的情况；违反泡利原理的是。

①②③④2⑤1s22s22p63s23pl0A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤3、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，YW同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质:白色沉淀M溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是A.原子半径:W>Z>Y>X．B.简单氢化物的稳定性:W>YC.Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质D.X、Z形成的离子化合物中阴阳离子核外电子排布相同4、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)B.最高价氧化物对应水化物的碱性：WC.简单氢化物的沸点：ZD.基态W原子内层原子轨道均已充满电子5、已知X；Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示；下列说法正确的是（）

。X

Y

Z

W

A.若Y、W具有相同最高价态的氧化物，则它们的水化物的酸性强弱为Y强于WB.Z元素的原子半径可能比Y元素的小C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学活泼性一定比ⅹ强6、有四组同一族元素所形成的不同物质；在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

。第一组。

A-268.8

B-249.5

C-185.8

D-151.7

第二组。

F2-187.0

Cl2-33.6

Br258.7

I2184.0

第三组。

HF19.4

HCl-84.0

HBr-67.0

HI-35.3

第四组。

H2O100.0

H2S-60.2

H2Se-42.0

H2Te-1.8

下列各项判断正确的是A.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B.第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID.第一组物质是分子晶体，一定含有共价键7、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：。元素XYZM性质或结构信息原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子氢化物为二元弱酸基态原子核外价电子排布式为

下列说法错误的是A.X元素与Z元素的原子可构成直线形分子B.Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高C.Z元素的二价阴离子是正四面体结构D.将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生8、化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是A.航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅B.抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子C.冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C60互为同素异形体D.北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物9、下列叙述中正确的是()A.两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固B.两个原子半径之和就是所形成的共价键键长C.两个原子间键长越长,键越牢固D.键的强度与键长无关评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、回答下列问题：

(1)的价层电子排布式为_______。

(2)V的价层电子排布图为_______。

(3)基态铜原子的核外电子排布式(简写)为_______。

(4)基态原子的核外电子排布式(简写)为_______。

(5)第四周期核外电子排布未成对电子数和周期数相同的基态原子的核外电子排布式(简写)为_______。11、已知下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O⑧H2O2。试回答下列问题。

(1)分子空间构型为正四面体形的是__________(填序号；下同)。

(2)中心原子为sp3杂化的是__________，中心原子为sp2杂化的是__________，中心原子为sp1杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。12、比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”；或“=”填空。

（1）沸点：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）键长：H-OH-S

（5）未成对电子数：OCr13、已知某有机物的相对分子质量为58；根据下列条件回答：

若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为____；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为____．14、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键

(1)该物质的结构简式为______。该化合物的核磁共振氢谱中有______个吸收峰。

(2)该物质中所含含氧官能团的名称为______。

(3)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是填序号______。互为同系物的是填序号______。

①②

③④15、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。评卷人得分三、计算题(共3题，共30分)16、根据晶胞结构示意图；计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

17、石墨的片层结构如图所示；试回答：

(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。

(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。

(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。18、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)19、(1)电子云轮廓成为电子轨道，p轨道为____形，有____条轨道；

(2)N原子的核外电子排布图：____；

(3)Cr原子的核外电子排布式：__；

(4)A；B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层；最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期。最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布式与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比B的最外电子数少1个。

①写出下列元素的名称：A：___D：___；

②第一电离能的比较：C___D(填“大于”或“小于”)，原因：___。

③B位于___周期__族，B的最高价氧化物对应的水化物化学式是___。20、下表是元素周期表的一部分；请回答以下问题：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

⑩

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

四。

⑧

⑨

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是___（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是__（元素符号）；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____（填化学式）；

（3）写出④的氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为__﹥___﹥__（填元素符号）①、⑤的最高价含氧酸酸性__﹥__（均填化学式）；

（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式________；

（6）写出实验室制备⑩的氢化物的化学方程式_________。21、下表是元素周期表中的一部分；根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化学性质最不活泼的是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是___________；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是___________；酸性最强的酸是___________，呈两性的氢氧化物是___________；

(3)E原子结构示意图___________；E；F、G、H形成的简单气态氢化物中，最稳定的是___________；

(4)G与B简单离子半径比较___________

(5)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________。22、氧族元素是元素周期表中第VIA族元素；包含氧(O)；硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为____。

(2)H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为____，原因是____。

(3)SO与SO相比，键角较小的是___(填离子符号)，原因是____。

(4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为依布硒分子中C原子的杂化类型分别为____、____。

(5)国家速滑馆又称为“冰丝带”；所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B()，则C点原子的分数坐标为____。

②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

①醋酸钠固体为离子化合物；含有离子键，碳元素与碳元素形成的非极性共价键，碳元素和氢元素，碳元素和氧元素形成的极性共价键，①符合题意；

②氢氧化钾固体为离子化合物；含有离子键，氢元素与氧元素形成的极性共价键，②不合题意；

③过氧化钠固体为离子化合物；含有离子键，氧元素与氧元素形成的非极性共价键，③符合题意；

④金刚石为单质；为共价晶体，含有碳元素与碳元素形成的非极性共价键，④不合题意；

⑤乙醇为共价化合物；含碳元素和氢元素，碳元素和氧元素，氢元素和氧元素形成的极性共价键，碳元素和碳元素形成的非极性共价键，但固态时属于分子晶体，⑤不合题意；

⑥氯化钙固体为离子化合物，只含有离子键，⑥不合题意；综上所述只有①③符合题意，故答案为：B。2、B【分析】【详解】

由泡利不相容原理可知每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则②③⑤违反泡利原理，故选B。3、C【分析】【分析】

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同主族且原子序数之和为24，设Y的原子序数为a，则W的原子序数为a+8，a+a+8=24，解得a=8，Y为O元素、W为S元素；X、Z同主族且能形成离子化合物，则X为H元素、Z为Na元素；四种元素组成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并产生气泡，M中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，则M为NaHSO3。

【详解】

A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Y＞X，A项错误；

B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；单质的氧化性逐渐减弱，则单质的氧化性：Y＞W，B项错误；

C．O与H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性；C项正确；

D．X；Z形成的离子化合物NaH中阴阳离子核外电子排布不相同；D项错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4；X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X；Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。

【详解】

A．X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)

B．W为Ca，Y为Al，金属性Al

C．Z为S，X为O，H2O会形成分子间氢键，使沸点升高，所以沸点H2O>H2S；C正确；

D．W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；3d轨道未充满电子，D错误；

答案选C。5、A【分析】【分析】

由X；Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知；则X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，结合常见元素的性质及元素周期律来解答。

【详解】

A．若Y、W具有相同最高价态的氧化物，则Y可能是C或N等，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则它们的水化物的酸性强弱为H2CO3＞H2SiO3或HNO3＞H3PO4；即Y强于W，故A正确；

B．Z；W为同周期主族元素；则Z的原子半径比W大；Y、W为同主族元素，则W的原子半径比Y大，即Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故B错误；

C．同主族；原子序数大的非金属性弱，其气态氢化物的稳定性弱，则W的气态氢化物的稳定性比Y的弱，故C错误；

D．若X；Z为非金属元素；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则Z的活泼性小于X，故D错误；

故答案为A。6、B【分析】【详解】

分析：根据物质的沸点高低可以判断其晶体类型。由表中数据可知；，表中所有物质沸点较低，故其均可形成分子晶体。根据元素的非金属性强弱可以判断其气态氢化物的稳定性。对于分子组成相似的物质，若分子间能形成氢键，则其沸点要高于不能形成分子间氢键的。

详解：A.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间可以形成氢键；A不正确；

B.Se和Br同为第4周期元素，Br的非金属性较强，故化合物的稳定性顺序为HBr>H2Se；B正确；

C.第三组物质溶于水后；HF溶液的酸性最弱，因为氢氟酸是弱酸；其他均为强酸，C不正确；

D.第一组物质是分子晶体；其结构粒子为分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，D不正确。

综上所述，各项判断正确的是B，本题选B。7、B【分析】【分析】

X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等，则X为C，Y原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，则Y为N，Z的氢化物为二元弱酸，则Z为S，M基态原子核外价电子排布式为3d64s2；则M为Fe。

【详解】

A．C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子；A正确；

B．C的氢化物有多种，其中含碳量较高的氢化物其沸点高于NH3；B错误；

C．硫酸根离子中中心原子S的价电子对数为4+0=4；无孤电子对，为正四面体结构，C正确；

D．硝酸亚铁能被稀硝酸氧化；硝酸被还原生成NO，D正确；

故答案选B。8、D【分析】【详解】

A．太阳能电池板主要成分是晶体硅；是良好的半导体，A正确；

B．n值不确定；聚乙烯属于有机高分子化合物，B正确；

C．石墨烯与C60均是碳元素形成的不同结构的单质二者互为同素异形体；C正确；

D．液氢(H2)是单质，四氧化二氮(N2O4)属于共价化合物；D错误；

故选D。9、A【分析】【详解】

A．共价键的键长越短；电子云重合程度越大，结合越牢固，键能越大，A正确；

B．两个成键原子的原子核之间的平均距离叫做键长；B错误；

C．由A选项的解析可知；键长越短，键越牢固，C错误；

D．由A选项的解析可知；键的强度与键长有关，D错误；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

（1）已知Sc是21号元素，根据能级构造原理可知，Sc的核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d14s2，故的价层电子排布式为3d14s2，故答案为：3d14s2；

（2）已知V是23号元素，根据能级构造原理可知，V的核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d34s2，故的价层电子排布式为3d34s2，则V的价层电子排布图为故答案为：

（3）已知Cu是29号元素，根据能级构造原理可知，Cu的核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d104s1，基态铜原子的核外电子排布式(简写)为故答案为：

（4）已知Ga是33号元素，根据能级构造原理可知，Ga的核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d104s24p1，基态原子的核外电子排布式(简写)为故答案为：

（5）第四周期核外电子排布未成对电子数和周期数相同即核外电子排布未成对电子数为4，该元素为Fe，则其基态原子的核外电子排布式(简写)为故答案为：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)11、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH4中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以C原子采取sp3杂化，CH4的空间构型为正四面体形；

②CH2=CH2中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以C原子采取sp2杂化，CH2=CH2中所有原子共平面；

③CH≡CH中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以C原子采取sp1杂化；CH≡CH的空间构型为直线形；

④NH3中原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以N原子采取sp3杂化，NH3的空间构型为三角锥形；

⑤NH4＋中N原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以N原子采取sp3杂化，NH4＋的空间构型为正四面体形；

⑥BF3中B原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以B原子采取sp2杂化，BF3的空间构型为平面三角形；

⑦H2O中O原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以O原子采取sp3杂化，H2O的空间构型为V形；

⑧H2O2中O原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以O原子采取sp3杂化，H2O2中两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；两个O原子在书的夹缝上。

（1）分子空间构型为正四面体形的是①⑤(填序号；下同)。

故答案为：①⑤；

（2）中心原子为杂化的是①④⑤⑦⑧，中心原子为杂化的是②⑥，中心原子为sp1杂化的是③。

故答案为：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；

（3）所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑦；共直线的是③。

故答案为：②③⑥⑦；③。

【点睛】

本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，易错点是孤电子对的计算方法，难点（3）原子共平面的判断。【解析】①⑤①④⑤⑦⑧②⑥③②③⑥⑦③12、略

【分析】【详解】

试题分析：

（1）邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键；使沸点降低；对羟基苯甲醛分子间能形成氢键，使沸点升高，则有邻羟基苯甲醛沸点小于对羟基苯甲醛沸点。

（2）羟基为亲水基团，烷基为憎水基团，则烷基所含碳数越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，价态越低，酸性越弱，则有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半径越小；共价键键长越短，则有H－O的键长小于H－S的键长。

（5）O的电子排布式为1s22s22p4，含有2个未成对电子。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，含有6个未成对电子。所以未成对电子数：O＜Cr。

考点：考查沸点高低比较，水溶性，键长，酸性，电子排布等。【解析】（1）<（2）>（3）<（4）<（5）<13、略

【分析】【详解】

因某有机物的相对分子质量为58，且仅含有碳和氢两种元素，根据商余法=42，所以分子为C4H10，该有机物属于烷烃，可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3。【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH314、略

【分析】【分析】

根据C、H、O的价键结构可知，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此该物质的结构简式为再根据同系物和同分异构体的定义分析解答。

【详解】

⑴该物质的结构简式为该化合物含有3种等效氢原子；故该化合物的核磁共振氢谱中共有3个吸收峰；

⑵该物质中所含含氧官能团的名称为羧基；

⑶①②与原物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③与原物质都含有一个碳碳双键、一个羧基，官能团相同，结构相似，组成相差一个CH2，则互为同系物；④只含有一个羧基；与原物质结构不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分异构体，因此与该物质互为同分异构体的是①②，与该物质互为同系物的是③。

【点睛】

同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点。【解析】3羧基①②③15、略

【分析】【分析】

【详解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的价层电子对数为4，C的价层电子对数为4，分子中氮、碳的杂化类型分别是sp3、sp3；乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是Mg2+、Cu2+有空轨道，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。【解析】sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+三、计算题(共3题，共30分)16、略

【分析】【详解】

(1)该晶胞中N原子个数=8×=1，Cu原子个数=12×=3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为apm，其体积为a3pm3，密度==g·pm-3

(2)该晶胞含Cu：8×＋6×=4，S原子个数为4，因此化学式为CuS，晶胞体积V===cm3。【解析】①.Cu3N②.③.17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是故答案为：2；

(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为碳原子数；C-C键、六元环数之比为2:3:1；

(3)碳原子数为每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：【解析】22:3:118、略

【分析】【详解】

Cu3N的晶胞中小黑色球数目为8×=1，大黑色球数目为12×=3，故小黑色球为N3−、大黑色球为Cu+，所以N3﹣的配位数为6；补全晶胞结构可知，N3−离子周围有6个Cu+；Cu+半径为apm，N3−半径为bpm，则晶胞棱长为2(a+b)pm，晶胞体积为[2(a+b)×10−10cm]3，晶胞质量为则晶胞密度为=g•cm−3。【解析】6四、元素或物质推断题(共4题，共16分)19、略

【分析】【分析】

A；B、C、D均为短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层；最外层已达到饱和，则A为Ne，B元素位A元素的下一周期，B处于第三周期，B原子最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2，即B原子最外层电子数为4，故B为Si，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，则C原子质子数=2+10=12，故C为Mg，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，则D为Al，据此解题。

【详解】

(1)电子云轮廓成为电子轨道；p轨道为纺锤形，有3条轨道；

(2)N原子的核外电子排布图：

(3)Cr原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；

(4)由分析可知①元素的名称A：Ne；D：Al；

②第一电离能的比较：C为Mg；D为Al，则C大于D，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势；

③B为Si元素，位于三周期ⅣA族，B的最高价氧化物对应的水化物化学式是H2SiO3。【解析】纺锤31s22s22p63s23p63d54s1NeAl大于同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势三ⅣAH2SiO320、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br；N元素。

(1)最活泼的非金属元素在周期表右上角(稀有气体除外)；原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素；

(2)元素的非金属性越强；元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强(O；F除外)；

(3)④的氧化物为氧化铝，③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成NaAlO2；据此书写反应的方程式；

(4)原子的电子层数越多；原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此排序；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

(5)根据非金属性强弱的判断方法分析解答；

(6)⑩的氢化物为NH3；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，据此书写反应的方程式。

【详解】

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br；N元素。

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角(稀有气体除外)，为F元素，原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素，为Ar元素，故答案为：F；Ar；

(2)元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强(O、F除外)，非金属性最强的是Cl元素，所以HClO4是酸性最强的酸，故答案为：HClO4；

(3)④的氧化物为氧化铝，③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成NaAlO2，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4)原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3或H4SiO4，故答案为：K；Na；Cl；H2CO3；H2SiO3或H4SiO4；

(5)氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴，反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，能够证明非金属性Cl比Br强，故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

(6)⑩的氢化物为NH3，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O；故答案为：2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意O和F不存在最高价氧化物对应的水化物。【解析】FArHClO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OKN