2024年沪教版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为（）A.40mLB.30mLC.20mLD.10mL2、下列离子方程式不正确的是（）A.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OC.碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（）A.蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C.除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热4、下列反应中，属于吸热反应的是（）A.煤的燃烧B.生石灰与水反应C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应5、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示；下列说法正确的是（）

A.形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于产物的总能量D.该反应为吸热反应评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)6、下列有关说法正确的是（）A.铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈B.反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＜0C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7D.电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×10237、下列过程中没有氧化还原反应发生的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu}与浓rm{HNO_{3}}反应B.明矾做净水剂C.烧碱在空气中变质D.氯水失效8、在rm{2L}的恒容密闭容器中充入rm{A(g)}和rm{B(g)}发生反应rm{A(g)+B(g)?}rm{2C(g)+D(s)}rm{娄陇H=akJ隆陇mol^{-1}}实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是。

A.实验rm{I}中，rm{10min}内平均反应速率rm{v(B)=0.06mol隆陇L^{-1}}rm{隆陇min}rm{隆陇min}B.上述方程式中，rm{{,!}^{-1}}C.rm{a<0}时，该反应的平衡常数是rm{600^{circ}C}D.向实验rm{0.45}的平衡体系中再充入rm{II}和rm{0.5molA}rm{1.5molB}的转化率增大rm{A}9、在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：rm{A(g)+B(g)?2C(g)triangleH<0.t_{1}}时刻达到平衡后，在rm{A(g)+B(g)?2C(g)triangle

H<0.t_{1}}时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图rm{t_{2}}下列说法中错误的是rm{.}A.rm{(}时，rm{0隆芦t_{2}}B.rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}时刻改变的条件可能是加催化剂C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，rm{t_{2}}的体积分数Ⅰrm{A}ⅡD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数rm{>}Ⅱrm{I<}10、下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A.制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌，充分反应后过滤C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，观察现象D.验证Fe3+与I-的反应有一定限度：向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象11、对于10%H2O2溶液的分解反应，下列措施能加快其化学反应速率的是（）A.加入MnO2作催化剂B.加水稀释C.加热D.加入30%的H2O212、若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C中所含有的C原子数，而其他概念和规定一律不变，则下列各项的数值不会发生变化的是（）A.物质的量B.相对原子质量C.物质的摩尔质量D.12g12C中所含有的C原子数13、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2②．则下列说法正确的是（）A.反应②中Cu2S只发生了氧化反应B.反应①中氧化产物只有SO2C.若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NAD.将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol14、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.甲苯苯环上的一个氢原子被含rm{4}个碳原子的烷基取代，所得产物有rm{12}种B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到rm{10}种产物C.已知二氯苯有rm{3}种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为rm{6}种D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有rm{5}种评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、短周期元素A；B、C、D、E、R、T原子序数依次增大；原子结构及性质如表所示：

。元素结构及性质AA的原子半径最小BB原子最外层电子数是次外层的两倍CC元素在空气中含量最多DD是短周期中金属性最强的元素EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物RR与B同主族TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同（1）R元素在周期表的位置是____，化合物DT中存在的化学键是____．

（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式____．

（3）1gB2A4完全燃烧，恢复到常温时放出akJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式____；B2A4形成高分子的化学方程式____．

（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式____．

（5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为____；为了提高合成效率，常采用的方法有____．

（6）D的过氧化物的电子式为____；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为____．

（7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为____．16、现有下列五种物质A．阿司匹林B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．青霉素；请按下列要求填空（填代号）：

富含维生素C的是____；

可直接进入血液，补充能量的是____；

具有消炎作用的是____；

具有解热镇痛作用的治感冒药是____．17、某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时；决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序．小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊．

(1)你认为是什么原因造成的____________；写出反应的化学方程式____________．

(2)请你给出配制此溶液的建议____________．

(3)经过小组讨论后；终于配制成澄清溶液．甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变____________，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质．

(4)乙同学认为将铝片放入前应____________；并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望．

[提出问题]该气体是什么呢？

[猜想]①甲同学认为可能是氢气②乙同学认为可能是二氧化硫．

[查资料]铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2+浓度大小，通过查资料得到如下数据(Cu2+浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计)：

。Cu2+/molL-10.10.010.0010.00010.00001溶液pH4.75.25.76.26.7[方案设计]同学们设计方案逐一加以验证：

①____________；

②____________．

[讨论交流]你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性____________．18、用98%、密度为1.84g/cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液．试回答：

（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要____、____、____；

（2）取用浓硫酸的体积是____mL；

（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法____．19、如下图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极材料是，N的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。（2）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。（3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11．2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是mol/L。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)20、将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c（Cl-）=0.75mol•L-1____（判断对错）评卷人得分五、解答题(共4题，共20分)21、煤炭中以FeS2形式存在的硫；在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++______；

②4Fe2++O2+4H+4Fe3++______；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2．

已知：FeS2中的铁元素为+2价．

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律；将上述①②离子方程式补充完整．

（2）反应③的还原剂是______．

（3）观察上述反应，FeS2最终转化为______从煤炭中分离出来．

22、铬（Cr）属于重金属元素；含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．

（1）铬原子核中质子数为24；铬位于周期表中第______周期______族．

c（OH-）≥10-4mol•L-1

c（OH-）≤10-6mol•L-1

（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______．

②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液；反应的离子方程式为______．

③沉淀法分离废水中的Cr3+离子；pH应控制在______范围内．

④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．

A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成。

C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车。

D．金属铬硬度大；耐腐蚀；是常用的镀层金属。

（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度；结果如图：

说明：1--用蒸馏水浸溶；2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；

3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg•L-1”．分析图表；可得出多个结论：

①实验取用的砖样是否符合上述标准：______．

②还能得出的其它结论是（写出2条即可）______；______．

23、实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1；物质的量浓度为11.7mol/L；

（1）取此浓盐酸50mL；用蒸馏水稀释至200mL后稀盐酸的物质的量浓度？

（2）将13g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，求：放出的H2在标准状况下的体积；

（3）此浓盐酸中HCl的质量分数？24、某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO．（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）．

已知：

①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

②气体液化温度NO221℃NO-152℃

请回答：

（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式______．

（2）装置B的作用是______；在上图方框内画出B装置．

（3）写出装置的连接顺序（填字母）；A接B接______．

（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是______．A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是______．

（5）如果O2过量；则装置C中发生反应的离子方程式是______．

（6）若铜粉中混入了少量银；已知铜粉质量为ag，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验方案______．

评卷人得分六、简答题(共1题，共4分)25、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-；X中的一种．

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______和______．（填化学式）

（2）为了确定X；现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：

①X为______．

A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-

②A中的化学键类型为______

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为______（精确到0.1g）．

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论______

（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的______（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】同温同压下，气体的Vm相同，结合n==可知，体积之比等于物质的量之比，以此计算．【解析】【解答】解：n（CH4）==0.15mol，n（O2）==0.15mol；

同温同压下；体积之比等于物质的量之比；

由此可知2.4克CH4的体积为30mL；则在此状况下，4.8克氧气的体积为30mL；

故选B．2、D【分析】【分析】A．铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜；一氧化氮和水；

B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后发生氧化还原反应生成硫酸钡；

C．碳酸钠溶液中通入少量SO2反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；

D．三价铁离子能够氧化碘离子．【解析】【解答】解：A．铜溶于稀硝酸，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A正确；

B．亚硫酸钡与硝酸反应的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O；故B正确；

C．碳酸钠溶液中通入少量SO2，离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-；故C正确；

D．氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O；故D错误；

故选：D．3、A【分析】【分析】A．蒸馏时；测定馏分的温度；

B．配制混酸时；将密度大的液体注入密度小的液体中；

C．溴不易溶于水；

D．制硝基苯时，需要水浴加热．【解析】【解答】解：A．蒸馏时；测定馏分的温度，则将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；

B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时；将浓硫酸沿壁缓缓倒入到浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C．溴不易溶于水；加水不能除杂，应加NaOH溶液；分液来除杂，故C错误；

D．制硝基苯时；需要水浴加热50℃～60℃，保证温度恒定，而不能直接在酒精灯火焰上加热，故D错误；

故选A．4、D【分析】【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应；所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解析】【解答】解：A．煤燃烧是常见放热反应；故A错误；

B．氧化钙与水反应放出大量的热；则属于放热反应，故B错误；

C．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应；是放热反应，故C错误．

D．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应是典型的吸热反应；故D正确；

故选D．5、D【分析】【解答】A；反应吸热；反应物键能大于生成物键能和，故A错误；

B；有的吸热反应常温下也能发生；如碳酸氢铵的分解，所以该反应常温下也能发生，故B错误；

C；依据图象分析；反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；

D；依据图象分析；反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，故D正确；

故选D．

【分析】由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，有的吸热反应常温下也能发生，据此分析．二、双选题(共9题，共18分)6、A|D【分析】解：A．铁螺丝连接锌板时；构成的原电池中Zn比Fe易失电子，所以Fe作正极而被保护，铁不容易生锈，故A正确；

B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故B错误；

C．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等；但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，但呈酸性，不一定pH小于7，因反应的温度未知，故C错误；

D．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5NA，即小于0.5×6.02×1023；故D正确；

故选AD．

A．作原电池正极的金属能防止被腐蚀；

B．依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0；结合反应特征分析；

C．醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，则pH=3的CH3COOH溶液，c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）＞0.001mol/L；

D．电解时；比铜活泼的金属先溶解．

本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防腐、反应进行的方向、溶液的酸碱性、电解精炼铜等知识，掌握基础是关键，题目难度中等．【解析】【答案】AD7、rBC【分析】解：rm{A.Cu}与浓rm{HNO_{3}}反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，rm{Cu}rm{N}元素的化合价发生变化；属于氧化还原反应，故A不选；

B.明矾做净水剂发生水解反应生成氢氧化铝胶体；各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；

C.烧碱在空气中变质；各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；

D.氯水失效发生次氯酸分解生成氧气和氯化氢，rm{Cl}rm{O}元素的化合价发生变化；属于氧化还原反应，故D不选；

故选BC．

氧化还原反应的特征是化合价的升降；可根据元素的化合价是否有变化来判断有无氧化还原反应发生．

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．【解析】rm{BC}8、BD【分析】【分析】本题是对化学反应速率与化学平衡知识的考查，是中学化学的重要知识点，难度一般。关键是掌握化学反应速率和平衡的影响因素，侧重知识的综合能力考察。【解答】A.实验rm{I}中，依据方程式可得，消耗的rm{B}物质是rm{0.6mol}所以中，依据方程式可得，消耗的rm{I}物质是rm{B}所以rm{0.6mol}内平均反应速率rm{10min}内平均反应速率rm{v(B)=0.03mol隆陇L}rm{10min}rm{v(B)=0.03mol隆陇L}rm{-1}，故A错误；rm{-1}rm{隆陇min}Ⅱ比Ⅰ的温度高，但是rm{隆陇min}的物质的量小，所以是放热反应，rm{-1}故B正确；rm{-1}时，该反应的平衡常数rm{K=dfrac{0.6mol/L隆脕0.6mol/L}{0.2mol/L隆脕1.2mol/L}=1.2}故C错误；的平衡体系中再充入B.依据图像“先拐为大”可知，和rm{C}是增大即方程式中，rm{a<0}故B正确；的浓度，所以rm{a<0}的转化率增大，故D正确。

C.依据方程式，rm{600^{circ}C}时，该反应的平衡常数rm{K=

dfrac{0.6mol/L隆脕0.6mol/L}{0.2mol/L隆脕1.2mol/L}=1.2}故C错误；

rm{600^{circ}C}【解析】rm{BD}9、rCD【分析】解：rm{A}rm{0隆芦t_{1}}反应正向进行，rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}rm{t_{1}隆芦t_{2}}反应到达平衡，rm{v_{脮媒}=v_{脛忙}}故A正确；

B；加入催化剂；可以改变反应速率，平衡不移动，符合图象，故B正确；

C、rm{t_{2}}时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，rm{A}的体积分数Ⅰrm{=}Ⅱ；故C错误；

D、rm{t_{2}}时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数rm{I=}Ⅱ；故D错误；

故选：rm{CD}．

A、由图象分析可知，rm{0隆芦t_{1}}反应正向进行，rm{v_{脮媒}>v_{脛忙}}rm{t_{1}隆芦t_{2}}反应到达平衡，rm{v_{脮媒}=v_{脛忙}}

B；加入催化剂；可以改变反应速率，平衡不移动；

C、由图象分析可知，rm{t_{2}}时刻改变条件后达到平衡时；逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；

D、由图象分析可知，rm{t_{2}}时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变；说明和原平衡等效，则平衡常数不变．

本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析，难度中等．【解析】rm{CD}10、BD【分析】解：A．配制银氨溶液；向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀恰好溶解即可，故A错误；

B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末；促进铁离子水解，搅拌，充分反应后过滤可除杂，故B正确；

C．硝酸银不足；为沉淀的生成，不发生沉淀转化，不能比较溶度积，故C错误；

D．Fe3+与I-的反应为可逆的氧化还原还原，加2mLCCl4振荡；萃取碘，促进氧化还原反应，则静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象可判断，故D正确；

故选：BD。

A．配制银氨溶液；向硝酸银溶液中滴加氨水；

B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末；促进铁离子水解；

C．硝酸银不足；为沉淀的生成；

D．Fe3+与I-的反应为可逆的氧化还原还原，加2mLCCl4振荡；萃取碘，促进氧化还原反应．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握银氨溶液配制、沉淀的生成、可逆反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．【解析】BD11、ACD【分析】解：A．加入MnO2；作催化剂，反应速率加快，故A选；

B．加水稀释，H2O2的浓度减小；反应速率减缓，故B不选；

C．加热；温度升高，反应速率加快，故C选；

D．加入30%的H2O2；浓度增大，反应速率增大，故D不选；

故选：ACD。

使用催化剂；增大浓度、加热均可加快反应速率；以此来解答。

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解析】ACD12、B|D【分析】解：A、由公式n=知，NA发生了变化；则n发生变化，故A错误；

B、相对原子质量有它自己的标准（12C原子质量的）；只随其标准的改变而改变，不随阿伏加德罗常数的改变而改变，故B正确；

C、由于n=而不论对NA如何规定；一定量的物质的质量是不变的，则M=n•m随n的变化而变化，故C错误；

D；只要物质的质量（或体积）一定；则构成它的粒子数一定，不随阿伏加德罗常数的改变而改变，故D正确．

故选BD．

A、由公式n=知，NA发生了变化；则n必发生变化；

B；相对原子质量只随其标准的改变而改变；不随阿伏加德罗常数的改变而改变；

C、由于n=M随n的变化而变化；

D；只要物质的质量（或体积）一定；则构成它的粒子数一定．

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．【解析】【答案】BD13、B|D【分析】解：A．氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S发生了氧化反应；还原反应；故A错误；

B．反应①中只有S元素化合价升高，则SO2都为氧化产物；故B正确；

C．若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，总方程式为Cu2S+O2→2Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6mol，则转移电子数为6NA；故C错误；

D．将1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol；故D正确；

故选BD．

反应2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2中，Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，O元素化合价降低，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中；Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，以此解答该题．

本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意分析各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．【解析】【答案】BD14、rAB【分析】解：rm{A.4}个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，所以有rm{3}种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，所以有rm{3}种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，所以有rm{3}种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，所以有rm{3}种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含rm{4}个碳原子的烷基取代，所得产物有rm{12}种；故A正确；

B.乙烷的一氯取代物有rm{1}种，二氯取代物有rm{2}种，三氯取代物有rm{2}种，四氯取代物有rm{2}种rm{(}与二溴取代物个数相同rm{)}五氯取代物有rm{1}种rm{(}与一溴取代物个数相同rm{)}六氯取代物rm{1}种，所以氯代产物总共有rm{9}种，含有氯化氢，所以产物为rm{10}种；故B正确；

C.由于苯环含有rm{6}个rm{H}原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有rm{3}种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为rm{3}种；故C错误；

D.乙基环己烷中氢原子的种类有rm{6}种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有rm{6}种；故D错误；

故选AB．

A.先利用等效rm{H}判断甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，rm{4}个碳原子的烷基存在四种同分异构体；分别为正丁基；异丁基、仲丁基、叔丁基，据此进行计算；

B.乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代rm{}到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生rm{n}元取代与rm{m}元取代，若rm{n+m}等于氢原子数目；则取代产物种数相同，据此书写判断；

C.根据苯环上总共含有rm{6}个rm{H}二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同进行分析；

D.生成的一溴代物的种类取决于乙基环己烷中氢原子的种类．

本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度较大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题计算量较大，充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．【解析】rm{AB}三、填空题(共5题，共10分)15、第三周期IVA族离子键2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28akJ/molnC2H4SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl采取高温高压、使用催化剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑【分析】【分析】短周期元素中，A的原子半径最小，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素在空气中含量最多，则C为N元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al；R与B（碳）同主族，则R为Si；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl．【解析】【解答】解：短周期元素中，A的原子半径最小，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素在空气中含量最多，则C为N元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al；R与B（碳）同主族，则R为Si；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同；则T为Cl．

（1）R为Si元素；在周期表的位置是：第三周期IVA族，化合物DT为NaCl，存在的化学键是离子键；

故答案为：第三周期IVA族；离子键；

（2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

（3）1mol气态C2H4在适量O2中燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量为akJ×=28akJ，反应热化学方程式为：C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28akJ/mol；

C2H4发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nC2H4

故答案为：C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28akJ/mol；nC2H4

（4）SiCl4极易水解生成两种酸，该反应的化学方程式：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；

故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；

（5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，反应方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应的平衡常数表达式K=；为了提高合成效率，常采用的方法有：采取高温高压；使用催化剂等；

故答案为：；采取高温高压；使用催化剂；

（6）D的过氧化物为Na2O2，电子式为它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（7）工业上电解饱和NaCl水溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑．16、CDEA【分析】【分析】水果、蔬菜富含维生素C；葡萄糖可直接进入血液，补充能量；青霉素是抗生素；阿司匹林是解热镇痛药．【解析】【解答】解：苹果汁富含维生素C；葡萄糖可直接进入血液，补充能量；青霉素具有消炎作用；阿司匹林有解热镇痛作用，故答案为：C；D；E；A．17、略

【分析】解：(1)硫酸铜为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜沉淀而导致溶液变浑浊，反应的方程式为CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4；

故答案为：硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀；CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4；

(2)在配制易水解的强酸弱碱盐时；为了防止水解，通常将该盐溶于对应的酸中，然后加蒸馏水稀释；

故答案为：取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释；

(3)Al参加反应后Al表面变的不均匀而变暗；故答案为：暗；

(4)铝以与氧气反应在表面一层致密的氧化物膜；应先用砂纸打磨去氧化膜后进行实验；

故答案为：先用砂纸打磨光亮；

【实验方案】①不纯的氢气点纯易爆炸；可根据其可燃性做爆鸣实验验证，实验方法为将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验；

故答案为：将产生的气体收集到小试管中；做爆鸣气实验；

②验证二氧化硫可根据其还原性或漂白性通入酸性高锰酸钾溶液或品红试液中；观察是否褪色；

故答案为：将产生的气体通入品红溶液汇总；观察是否褪色；

【讨论交流】铜和铝的活泼性不同；铝能与盐酸反应，而铜与盐酸不反应，可分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察；

故答案为：分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察．【解析】硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀;CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4;取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释;暗;先用砂纸打磨光亮;将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验;将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色;分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察18、玻璃杯100mL容量瓶胶头滴管21.7重新配制【分析】【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序；

（2）根据c=计算出该浓硫酸的浓度，再根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸的体积；

（3）定容时不慎加水超过刻度线，此次配制失败，需要重新配制．【解析】【解答】解：（1）配制步骤有量取；稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为玻璃杯、胶头滴管和100mL容量瓶；

故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶（无100mL不得分）；胶头滴管；

（2）98%、密度为1.84g/cm3的H2SO4溶液的浓度为：c=mol/L=18.4mol/L；

配制100mL、4.0mol/LH2SO4溶液的过程中，硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0217L=21.7mL；

故答案为：21.7；

（3）配制过程中；若定容时不慎加水超过刻度线，则此次配制失败，需要重新配制；

故答案为：重新配制．19、略

【分析】试题分析：（1）甲池是燃料电池，乙池是电解池，通入氧气的一极是正极，则N极是阳极，则M极是阴极，M、N两个电极的质量都不减少，则铁作阴极，所以M极的材料是铁；N极发生氧化反应，根据离子的放电顺序，则在N极放电的书写氢氧根离子，失去电子生成氧气，电极反应式为4OH—－4e—=2H2O+O2↑；加入乙醇的一极是原电池的负极，发生氧化反应，结合电解质溶液，生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O；（2）1mol乙醇的质量是46g，所以1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出46×30kJ=1380kJ的热量，所以乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1380kJ/mol；（3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液，当M极放出氢气时，说明铜离子放电完全，N极产生氧气，根据4OH—－4e—=2H2O+O2↑，可知生成标准状况下11．2L氧气，失去电子的物质的量是11．2L/22．4L/mol×4=2mol，生成11．2L氢气时得到电子的物质的量是11．2L/22．4L/mol×2=1mol，则铜离子共得到1mol电子，根据Cu2++2e-==Cu，可知铜离子的物质的量是1/2mol，所以原混合液中Cu2+的物质的量浓度是1/2mol/0．5L=1．0mol/L。考点：考查电化学反应原理的应用，氧化还原反应的计算【解析】【答案】（共8分）（1）铁(1分)4OH—－4e—=2H2O+O2↑(1分)C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O(2分)（2）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1380kJ/mol(2分)（3）1mol/L(2分)四、判断题(共1题，共8分)20、×【分析】【分析】0.5mol•L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，据此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol•L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c（Cl-）=1mol•L-1，故错误，故答案为：×．五、解答题(共4题，共20分)21、略

【分析】

（1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；反应①中为4SO42-，②反应中为2H2O；

故答案为：4SO42-，2H2O；

（2）还原剂是元素化合价反应后升高，反应③中硫元素化合价从-1价变化为0价，所以反应中的还原剂是FeS2；

（3）依据①②③④的离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，故答案为：FeSO4H2SO4

【解析】【答案】（1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；

（2）还原剂是元素化合价反应后升高；结合化合价变化分析判断；

（3）依据四个反应分析判断产物；

22、略

【分析】

（1）铬原子外围电子排布式3d44s2；所以铬位于周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：四；ⅥB；

（2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②根据Cr3+⇌Cr（OH）3⇌CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；

③根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol•L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4mol•L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol•L-1≤c（OH-）≤10-4mol•L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol•L-1≥c（H+）≥10-8mol•L-1；即pH在8到10之间，故答案为：8～10；

④A．K2Cr2O7中的铬处于最高价；是一种常用的强氧化剂，故A正确；

B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀；故B正确；

C．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬；可用于检验司机是否酒后驾车，故C正确；

D．金属铬硬度大；耐腐蚀；是常用的镀层金属，故D正确；

故选：ABCD．

（3）采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用；

故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用．

【解析】【答案】（1）根据铬原子外围电子排布式以及外围电子与元素在周期表中的位置的关系来分析解答；

（2）①根据题目信息；结合氧化还原反应电子得失进行配平；

②根据Cr3+⇌Cr（OH）3⇌CrO2-性质来书写；

③根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol•L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4mol•L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol•L-1≤c（OH-）≤10-4mol•L，结合水的离子积常数可知：10-10mol•L-1≥c（H+）≥10-8mol•L-1；最后求出PH；

④A．K2Cr2O7中的铬处于最高价；是一种常用的强氧化剂；

B．根据NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应；

C．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬；

D．根据金属铬的性质；

（3）①根据图可知无论制砖时含铬废渣掺入的比例如何，采用冻融后用蒸馏水浸溶检测浸出液中Cr元素浓度最大来判断；

②根据图可知，采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用．

23、略

【分析】【分析】（1）根据稀释定律c1V1=c2V2计算稀释后盐酸的浓度；

（2）根据n=计算n（Zn），再根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算；

（3）根据c=计算．【解析】【解答】解：（1）由c1V1=c2V2可知，稀释后盐酸的浓度为=2.925mol/L；答：用蒸馏水稀释至200mL后稀盐酸的物质的量浓度2.925mol/L；

（2）13gZn的物质的量为=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知n（H2）=n（Zn）=0.2mol，故V（H2）=22.4L•mol-1×0.2mol=4.48L；

答：标况下生成氢气的体积为4.48L；

（3）浓盐酸密度为1.17g•mL-1，物质的量浓度为11.7mol/L，11.7mol/L=，解之得：w=36.5%，答：盐酸中HCl的质量分数为36.5%．24、略

【分析】

（1）铜与浓