2025年外研版2024必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某学生在实验室用密度为1.9g·mL-1，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol·L-1过氧乙酸溶液250mL，配制过程中，可能引起浓度偏高的操作是A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外C.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol•L-1的CaCl2溶液中Ca2+的数目为0.lNAB.标准状况下，11.2LCHCl3所含的分子数目为0.5NAC.2.8g乙烯含有的共用电子对的数目为0.6NAD.常温下，1molFe与足量浓H2SO4反应，转移电子数为0.3NA3、某溶液中可能存在Cl六种离子中的几种．现进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液；溶液呈血红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸；溶液的棕黄色加深．

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是A.B.C.D.4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个电子B.2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+浓度为1.2mol/LC.0.1molCl2溶解在NaOH溶液中转移的电子数为0.1NAD.含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含NA个胶粒5、下列图示不正确的是A.B.C.D.6、室温下，对于1L0.1mol•L-1氨水。下列判断正确的是A.该溶液中NH的粒子数为6.02×1022B.加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低C.滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3•H2O)之和始终为0.1molD.与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓7、给试管中某红色溶液加热；溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是。

①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A.②④B.①③⑤C.①④⑥D.②③8、下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.CuSO4稀溶液与Na反应析出CuB.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3C.SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴D.饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体9、某100mL无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是。

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C.原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-，则c(Na+)=0.1mol/L评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列做法有利于保护水资源的是A.合理使用化学、农药B.工厂污水直接排入河流C.将废电池深埋地下D.禁止使用含磷洗涤剂11、往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的物质的量的变化如图所示；以下说法不正确的是。

A.a点与c点的溶质相同B.往b点溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色C.c点溶液中D.往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：12、碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料；制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是。

A.氧化过程中可以通过加热的方法加快化学反应速率B.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3D.“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓13、下列离子方程式正确的是()A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaAlO2溶液中通入过量CO2：2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋14、浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，测得溶液(I)的导电能力变化符合如图变化趋势的是()。ABCD溶液(Ⅰ)盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液(Ⅱ)氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银

A.AB.BC.CD.D15、某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A.可能有Cl﹣和SO42﹣B.一定有Al3+和SO42﹣C.可能有Al3+和Cl﹣D.一定没有CO32﹣16、工业上用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程图如图：

下列叙述正确的是A.为提高步骤①的反应速率，所加稀盐酸的量越多越好B.步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤⑥中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤17、某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体；设计流程如下：

下列说法正确的是A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C.若试剂c是双氧水和盐酸，相应的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H+=2Fe3＋＋2H2OD.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、表中为元素周期表的一部分，a、b；c为部分元素。回答下列问题：

。a

b

c

d

e

f

g

(1)请写出b在元素周期表中的位置第__周期__族。

(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式__。

(3)①c和g的气态氢化物中，较稳定的是__(写化学式)。

②d和e的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是__(写化学式)。

③以上7种元素中原子半径最大的是__(写元素符号)。

(4)请写出d2c2的电子式___，含有___(填化学键类型)，属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。19、金属的冶炼的过程：主要是利用金属矿物中的金属离子_______电子变成金属单质所发生的_______反应。20、现有下列10种物质：①铝；②NaCl；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2；⑥氨水；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨KHCO3；⑩蔗糖。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：。类别金属单质氧化物___________电解质非电解质属于该类的物质(填标号)①___________①⑥⑦⑧______________________

(2)写出⑨在水中的电离方程式___________。

(3)上述10种物质中，有两种物质之间发生的反应可用H++OH-=H2O表示，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(4)写出制备⑦的离子方程式：___________。

(5)写出⑤与少量③反应的离子方程式___________。

(6)写出⑧与⑨反应的离子方程式___________。

(7)写出⑤与少量⑨反应的离子方程式___________。21、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：_________________________

(2)写出K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应的离子方程式：_______________________

(3)写出醋酸与氨水反应的离子方程式：_________________________

(4)写出向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：______________

(5)写过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________22、Ⅰ.地壳中的硅元素在现代高科技产品中占有重要位置；足见化学对现代文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是___________。

(2)工业上制取粗硅的化学方程式为___________；光导纤维遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．碳化硅陶瓷

Ⅱ.浓硫酸在常温下为黏稠状液体；且具有吸水性；脱水性和强氧化性。

(4)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。浓硫酸表现出___________性。

(5)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是___________。

A．NH3B．H2SC．H2D．SO2E．O2F．HI

(6)在加热条件下，浓硫酸能与Cu反应，表现___________。请写出这个化学反应的化学方程式___________。23、(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子Cl－阳离子Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Na＋

现取该溶液适量；向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________________；

ab段发生反应的总离子方程式为___________________________________

表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。

②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______________________________

若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为___________________________________[按阳离子在前；阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

(2)锡为第ⅣA族元素；锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

2H＋＋⇌Sn(OH)2⇌Sn2＋＋2OH－。

试回答：

①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：______________________________________；

②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱是__________。24、（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于___________（填字母）。

A．交叉分类法B．树状分类法（2）人们以______________________为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系。实验室制备Fe（OH）3胶体的实验步骤是:________________________________________________________________________，请写出实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：_________________________________。

（3）以H；O、S、N几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质；分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

。物质类别。

非含氧酸。

碱。

酸式盐。

酸性氧化物。

化学式。

______

_____

____

_____

评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)25、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误26、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误27、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共8分)28、国家卫生健康委员会发布公告称；富硒酵母；二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中核电荷数为34的硒元素在周期表中的位置为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填字母)。A．热稳定性：H2Se>H2S>H2OB．36S与74Se的中子数之和为60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中；其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由e、g两种元素组成的化合物的电子式为___________

②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是___________(用化学式表示)，其结构示意图为___________

③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___________(填化学式)，其结构式是___________评卷人得分六、计算题(共2题，共18分)29、将7.8gNa2O2投入一定量的水中；完全反应后得到溶液的体积为500mL，计算：

（1）生成气体在标准状况下的体积____

（2）反应后溶液的物质的量浓度（本题要求写出计算过程）_____30、将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中；再向锥形瓶中加入稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计)，测得生成氢气的质量为0.3g．试列式计算回答：

(1)8.5g的铁合金中铁的质量是多少？________

(2)反应后所得溶液的溶质质量是多少？________

(3)生铁和钢都是铁的合金，请根据表中含碳量判断这8.5g铁合金是生铁还是钢？________

。合金种类。

含碳量。

钢。

0.03%～2.0%

生铁。

2.0%～4.3%

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥；含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液的浓度无影响，A不符合题意；

B．转移溶液时；不慎有少量溶液洒在容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B不符合题意；

C．量取15%的工业品过氧乙酸时；仰视量筒，导致量取溶液体积偏高，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，C符合题意；

D．定容后；把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D不符合题意；

故选Ｃ。2、C【分析】【详解】

A．0.1mol•L-1的CaCl2溶液的体积未知，无法计算CaCl2的物质的量，则Ca2+的数目无法计算；故A错误；

B．标准状况下CHCl3为液体；不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，则分子数目无法确定，故B错误；

C．一个乙烯分子中含有6个共用电子对，2.8g乙烯为=0.1mol，则含有的共用电子对的数目为0.1mol×6×NA=0.6NA；故C正确；

D．常温下，Fe与浓H2SO4发生钝化；阻止反应继续进行，因此无法计算转移电子的物质的量和数目，故D错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

Cl六种离子中，用KSCN溶液检验，溶液呈血红色说明含有因与能发生氧化还原反应，所以一定不存在另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在据此即可解答。

【详解】

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生不能大量共存，说明原溶液中一定存在因与能发生所以一定不存在

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生说明原溶液中一定存在因所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在无法确定是否含有故C正确。

故选C。4、C【分析】【详解】

A．22.4L(标准状况)氮气的物质的量是1mol，1分子氮气含有14个电子，则其中含有14NA个电子；A错误；

B．2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+浓度为0.3mol/L×2＝0.6mol/L；B错误；

C．0.1molCl2溶解在NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，1分子氯气转移1个电子，因此转移的电子数为0.1NA；C正确；

D．胶粒是分子的集合体，所以含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含胶粒的个数小于NA个；D错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.氧化亚铁是碱性氧化物；属于铁的氧化物，且铁元素的化合价是＋2价，A正确；

B.硫酸钠是正盐；钠盐，也属于硫酸盐，B正确；

C.硫酸是含氧酸；属于二元强酸，C正确；

D.氯化钠是盐；属于化合物，也是电解质，但盐都是电解质，D错误；

答案选D。6、B【分析】【分析】

氨水中存在NH3∙H2ONH+OH－。

【详解】

A．氨水部分电离，1L0.1mol•L-1溶液中NH的粒子数少于6.02×1022；A错误；

B．加入少量NH4Cl固体后，平衡左移，OH－浓度下降；溶液的pH降低，B正确；

C．随着滴加的氢氧化钠溶液不断增多，氨的挥发越加明显，n(NH)与n(NH3•H2O)之和小于0.1mol；C错误；

D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NHD错误；

故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

①NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解是溶液呈酸性，所以滴加石蕊试液溶液变为红色；由于盐水解反应是吸热反应，所以升高温度，NH4Cl水解程度增大；溶液的酸性增强，溶液红色逐渐加深，错误；

②氨水显碱性；滴加酚酞溶液变为红色。给试管加热，由于氨水不稳定，受热容易分解，氨气逸出，溶液的碱性减弱，所以红色变浅，正确；

③H2SO4溶液是酸性的；能使紫色石蕊试液变为红色；由于它是强电解质，稳定性强，加热时既不分解，也不再电离，所以溶液的红色不变，错误；

④氢氧化钙是强碱，能使无色的酚酞变为红色，但其溶解度随温度的升高而降低，所以给试管中的饱和氢氧化钙溶液加热时由于溶解度的减小c（OH-）降低；溶液的碱性减弱，所以红色变浅，正确；

⑤Na2CO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性；所以滴加酚酞试液变为红色；由于升高温度促进盐的水解，所以加热试管时红色变深，错误；

⑥品红溶液是红色的，当其中溶有SO2的时候，由于SO2有漂白性；所以溶液呈无色，该无色物质不稳定，受热容易分解。所以给试管中的物质加热时溶液又变为红色，错误；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.CuSO4稀溶液与Na反应；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜沉淀，A错误；

B.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4；B错误；

C.SO2的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸；可富集溴，C正确；

D.饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出NaHCO3固体；分离出的碳酸氢钠固体受热分解才得到碳酸钠，D错误；

答案选C。9、B【分析】【分析】

无色溶液中不存在有色离子Fe3+；加入氯化钡产生沉淀，且部分沉淀能溶于盐酸，则溶液中含有CO32-、SO42-，且n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)==0.01mol；加入NaOH生成气体，则含有NH4+，n(NH4+)==0.03mol；根据溶液呈电中性，则至少含有n(Na+)=0.01mol，不能确定是否含有Cl-。

【详解】

A．分析可知，原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+；A说法正确；

B．是否存在Na+除通过焰色反应确定外；还可计算确定，B说法错误；

C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-；C说法正确；

D．若原溶液中不存在Cl-，则c(Na+)==0.1mol/L；D说法正确；

答案为B。二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．合理使用化学；农药；可减少水体的污染，A符合题意；

B．工厂污水直接排入河流；会污染河水，B与题意不符；

C．将废电池深埋地下；电池中的重金属元素会影响地下水源，污染土壤和水源，C与题意不符；

D．含磷洗涤剂的使用可导致水体富营养化；造成水体污染，则应禁止使用含磷洗涤剂，D符合题意；

答案为AD。11、AD【分析】【分析】

往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，先后发生反应随着二氧化碳的通入，氢氧化钠与二氧化碳反应，碳酸根离子的浓度先增大，到b点时达到最大值；之后碳酸钠与二氧化碳反应二不断减少，最终全部转化为碳酸氢根。

【详解】

A．a点溶质是和c点溶质是和两种不相同，A错误；

B．据分析，b点是碳酸钠溶液，显碱性，故往b点溶液中滴加酚酞试剂；溶液变为红色，B正确；

C．在整个过程始终不变，b点是碳酸钠溶液，根据图中可知，则=2=故c点溶液中C正确；

D．根据图中信息，c点时与二氧化碳反应了0.4-0.1=0.3(mol/L)，则生成0.6mol/L故往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：D错误；

故选AD。12、BC【分析】【分析】

菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，所得溶液中含有MgCl2、FeCl2及过量的HCl，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg2ClO(OH)3·H2O]；过滤分离，滤液中含有NaCl，以此解答该题。

【详解】

A．氧化时是使用H2O2为氧化剂氧化Fe2+为Fe3+，若加热，H2O2会受热分解；导致其浓度降低，氧化能力减弱，因此氧化时通过加热的方法不能加快化学反应速率，A错误；

B．菱镁矿主要成分是MgCO3，还含少量FeCO3，用盐酸酸化时，二者与盐酸发生复分解反应产生MgCl2、FeCl2，故流程中菱镁矿酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+；B正确；

C．酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+，向其中加入H2O2为氧化剂可以氧化Fe2+为Fe3+，再加入MgO，调节溶液的pH，Fe3+变为Fe(OH)3沉淀除去，因此过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3；C正确；

D．在除去Fe3+的溶液中含有Mg2+，向其中加入NaClO溶液、NaOH溶液，可能得到MgClO(OH)·H2O沉淀，离子方程式为：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓；也可能得到[Mg2ClO(OH)3·H2O]沉淀，离子方程式为：ClO-+2Mg2++3OH-+H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O↓；因此不是只发生选项中的离子反应，D错误；

故合理选项是BC。13、AB【分析】【详解】

A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2+＋=CaCO3↓＋H2O；故A正确；

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O；故B正确；

C．向次氯酸钙溶液中通入SO2；反应要发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯离子，故C错误；

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：＋CO2＋3H2O=Al(OH)3↓＋故D错误。

综上所述，答案为AB。14、BD【分析】【详解】

A．浓度为0.1mol/L的盐酸；滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；

B．醋酸是弱电解质部分电离；向其中滴入氢氧化钠，生成的醋酸钠为强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故B正确；

C．氢氧化钠和氨水不反应；氨水是弱电解质，向氢氧化钠溶液中滴入氨水，相当于对氢氧化钠稀释，离子浓度减小，导电能力减弱，故C错误；

D．向氨水中滴入硝酸银，形成银铵络离子，先产生白色沉淀AgNO3+NH3•H2O=AgOH+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失，发生AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，而[Ag(NH3)2]OH是一元强碱；导致离子浓度增大，导电能力增强，故D正确；

选BD。

【点睛】

本题考查电解质溶液的导电性，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子所带电荷越多、离子浓度越大，导电能力越强。15、BD【分析】【详解】

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不能大量存在；五种离子中只有Al3+水解能使溶液呈酸性，所以一定有Al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，根据分析可知，溶液中一定含有Al3+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，所以A、C错误，B、D正确，故选BD。16、BD【分析】【分析】

铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将Fe(OH)2浊液氧化成浊液D，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4；据此分析解答。

【详解】

A．稀盐酸的量越多不能使反应速率加快；应搅拌；适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A错误；

B．滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3+，即主要的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+；B正确；

C．步骤④中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D，为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例，为防止滤液B中Fe2+在步骤⑤中被H2O2氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2；C错误；

D．步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，步骤⑥中，使Fe3O4分离出来需经过过滤；洗涤、干燥；D正确；

故答案选BD。17、BC【分析】【分析】

废液中加入试剂a产生沉淀，推测a可能为Fe粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，经过操作Ⅰ过滤得滤渣Y（含Cu、Fe），滤液X（FeCl2），向滤渣Y中加入HCl（试剂b），可将Fe溶解为FeCl2，而Cu不反应，经过过滤（操作Ⅱ）实现与Cu的分离，滤液Z（主要含FeCl2），由于最终产品为FeCl3，故此处加入的试剂c为一种氧化剂，将FeCl2氧化为FeCl3，可能为H2O2或新制氯水，获得FeCl3溶液后，对其进行操作Ⅲ（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥）可获得FeCl3晶体。

【详解】

A．由分析知试剂b为HCl，若用硫酸，则会引入杂质A错误；

B．操作Ⅰ；Ⅱ为过滤；需用玻璃棒引流液体，操作Ⅲ涉及蒸发操作，需用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，B正确；

C．H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，根据HCl添加H+配平电荷守恒，相应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C正确；

D．溶液W中过量的HCl与KMnO4也反应，故此处不能用KMnO4检验Fe2+；D错误；

故答案选BC。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知a是H，b是N；c是O，d是Na，e是Al，f是Si，g是S，据此解答。

【详解】

(1)b是N；在元素周期表中的位置第二周期VA族。

(2)实验室利用熟石灰和氯化铵混合加热制备NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

(3)①同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则c和g的气态氢化物中，较稳定的是H2O。

②同周期自左向右金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的解析逐渐减弱，则d和e的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是NaOH。

③同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族从上到下逐渐增大，则以上7种元素中原子半径最大的是Na。

(4)d2c2是过氧化钠，其电子式为含有离子键和共价键，属于离子化合物。【解析】二VACa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OH2ONaOHNa离子键和共价键离子化合物19、略

【分析】【详解】

金属的冶炼的过程：主要是利用金属矿物中的金属离子获得电子变成金属单质所发生的氧化还原反应，答案为获得；氧化还原。【解析】获得氧化还原20、略

【分析】【分析】

(1)

①⑥⑦⑧，均能导电；氧化物是一种元素与氧形成的化合物，由概念可知属于氧化物的是③⑥氨水⑧盐酸均是水溶液；电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，且自身能电离，一般酸碱盐均属于电解质，②④⑤⑨KHCO3均属于电解质；非电解质是自身不能发生电离的化合物，非金属的氧化物和大多数有机物属于非电解质，③⑩蔗糖属于非电解质；故答案为：能导电；③；②④⑤⑨；③⑩；

(2)

碳酸氢钾在溶液中电离为：KHCO3=K++HCO

(3)

代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以上物质中硫酸和盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，但硫酸与氢氧化钡反应会产生硫酸钡沉淀，因此该离子反应只能代表盐酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为：

(4)

氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至呈红褐色，反应方程式为：离子方程式为：

(5)

少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，化学方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；

(6)

盐酸与碳酸氢钾反应生成氯化钾和二氧化碳和水，方程式为：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，离子反应方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑；

(7)

Ba(OH)2与少量碳酸氢钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾和水，化学方程式为：Ba(OH)2+KHCO3=BaCO3↓+KOH+2H2O，离子反应方程式为：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O。【解析】(1)能导电③②④⑤⑨③⑩

(2)KHCO3=K++HCO

(3)

(4)

(5)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O

(6)HCO+H+=H2O+CO2↑

(7)Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O21、略

【分析】【详解】

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应产生BaSO4、H2O，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应产生K2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式：+2H+=H2O+CO2↑；

(3)醋酸与氨水反应产生CH3COONH4、H2O，反应的离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O＝NH4++CH3COO-+H2O；

(4)向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，反应产生NaHCO3，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

(5)过氧化钠与二氧化碳反应，产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【解析】①.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O②.+2H+=H2O+CO2↑③.CH3COOH+NH3·H2O＝NH4++CH3COO-+H2O④.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3⑤.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O222、略

【分析】【详解】

（1）芯片为Si。答案为Si；

（2）工业制粗硅，利用C将SiO2还原为Si而自身变为CO，反应为SiO2为酸性氧化物与碱反应产生盐和水，反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。答案为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）A．陶瓷主要成分为硅酸盐；A项不符合题意；

B．玻璃的成分为硅酸盐；B项不符合题意；

C．水泥的成分为硅酸盐；C项不符合题意；

D．碳化硅陶瓷为SiC；D项符合题意；

故选D。

（4）浓硫酸写字变为黑色即纸张中的有机物中H、O被变为H2O脱去形成C；浓硫酸的性质为脱水性。答案为脱水性；

（5）浓硫酸具有酸性不能干燥碱性的NH3，同时其具有强氧化性不能干燥还原性的H2S；HI。故答案为CDE；

（6）浓硫酸具有强氧化性将铜氧化为CuSO4，产生SO2。反应为该反应中H2SO4转变为SO2体现了强氧化性，而转变为CuSO4的部分为酸性。答案为酸性和氧化性；【解析】(1)Si或硅。

(2)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)D

(4)脱水。

(5)CDE

(6)强氧化性和酸性Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O23、略

【分析】【详解】

(1)①若Y为盐酸，则Oa段反应为2H＋＋=H2SiO3↓、H＋＋＋H2O=Al(OH)3↓，ab段反应为2H＋＋=H2O＋CO2↑，bc段反应为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；X溶液中含有和故阳离子中只有Na＋可以存在；设bc段反应消耗的H＋的物质的量为x，则根据bc段反应可得：n()＝x，根据Oa段反应可得：n()＋2n()＝4x，解得n()∶n()＝2∶11。

②若Y为NaOH溶液，则Oa段反应为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，ab段反应为＋OH－⇌NH3·H2O，bc段反应为Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；设bc段反应消耗的OH－的物质的量为y，则根据ab段反应可得n()＝2y，根据bc段反应可得n()＝y，则根据元素守恒可知n(Al3＋)＝y，根据Oa段反应可得3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝4y，解得n(Mg2＋)＝y，根据电荷守恒可得n(Cl－)＝6y，可得：n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n()∶n(Cl－)＝2∶1∶4∶12。

(2)①Sn的简单阳离子为Sn2＋和Sn4＋；可迁移铁与盐酸反应，其产物再与氯气反应的离子方程式；

②FeCl3溶液蒸干后继续加热所得固体为Fe2O3，故SnCl4溶液蒸干后继续加热所得固体应为SnO2；

③由2H＋＋⇌Sn(OH)2⇌Sn2＋＋2OH－可知Sn(OH)2具有两性，故应用弱碱NH3·H2O和SnCl2反应制取Sn(OH)2以避免其与强碱反应。【解析】Na＋＋2H＋=H2O＋CO2↑n()∶n()＝11∶2Al(OH)3＋OH－=＋2H2ON(Al3＋)∶N(Mg2＋)∶N()∶N(Cl－)＝2∶1∶4∶12Sn＋2H＋=Sn2＋＋H2↑,Sn2＋＋Cl2=Sn4＋＋2Cl－SnO2NH3·H2O24、略

【分析】【详解】

(1)树状分类法是一种很形象的分类法；按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，选项B正确，合理答案是选项B；

(2)根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液三种体系；在实验室制备Fe(OH)3的实验步骤是将30mL蒸馏水煮沸，然后将5〜6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热煮沸，待液体呈红褐色，停止加热，就得到了Fe(OH)3胶体；

(3)以H、O、S、N四种元素中任意两种或三种元素可组成的无氧酸有：H2S；碱有：NaOH或NH3•H2O；酸式盐有：NH4HS、NH4HSO4、NH4HSO3，氧化物有：H2O、NO、NO2、N2O5、SO2、SO3等。【解析】B分散质粒子大小将5〜6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClH2SNH3·H2ONH4HSO4、NH4HSO3、NH4HSSO2、SO3、NO、NO2四、判断题(共3题，共18分)25、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误