2024年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷360考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质中，不属于金属材料的是（）A.钢B.铜C.氧化铁D.硬铝2、下列操作中，正确的是（）A.

用过氧化氢制取氧气B.

倒液体C.

取用液体D.

过滤3、下列实验操作正确的是（）A.

倾倒液体B.

量取液体C.

滴加液体D.

检查装置气密性4、下列生活现象；属于物理变化的是（）

A.牛奶变酸。

B.香水挥发。

C.光合作用。

D.糯米酿酒。

5、关于下列坐标图的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.

表示将相同质量的rm{Zn}粉和rm{Mg}粉分别加入足量的稀盐酸中C.

表示在一定量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入铁粉D.

表示加热一定量的高锰酸钾固体6、下列说法正确的是。

①一切物质都是由分子构成的②分子是保持物质性质的最小粒子③分子是构成物质的一种粒子④分子是保持物质化学性质的最小粒子⑤物质发生化学变化，构成物质的分子本身也发生改变⑥氧化铜是由氧和铜组成，因此氧化铜是混合物（）A.①⑦⑥B.①④⑤C.③④⑤D.②③⑥7、治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3等；主要是由于这些物质（）

A.都能与盐酸反应生成弱酸。

B.都是营养品。

C.都属于强碱。

D.都能与盐酸发生中和反应。

8、（2008•贵港）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、K2SO49、下列物质及其对应用途中；不正确的是（）

A.活性炭-去除冰箱异味。

B.一氧化碳-冶炼金属。

C.氢氧化钠-中和胃酸过多。

D.氩气-作保护气和电光源。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、达到下列实验目的所采用的实验方法正确的是（）

。选项实验目的实验方法A．鉴别硬水和软水分别加入肥皂水，观察有无泡沫B．鉴别H2、CH4和CO分别检验它们燃烧后的生成物C．除去氧化钙中的碳酸钙杂质加足量的稀盐酸再过滤D．检验久置的NaOH是否变质取样于试管中，滴加少量的稀盐酸，观察是否有气泡产生A.AB.BC.CD.D11、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示．下列说法中不正确的是（）A.该反应为化合反应B.丙一定是该反应的催化剂C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：412、下图是初中化学中几个重要实验，有关这些实验的说法错误的是（）A.

热水的作用是隔绝氧气和提供热量B.

通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，可证明二氧化碳使紫色石蕊溶液变红C.

左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈是水和氧气的共同作用D.

下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大且不燃烧，也不支持燃烧13、向l00ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．下列情况可能出现的是（）A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铜14、空气受到严重污染时；雨水会呈酸性而形成“酸雨”．下列有关叙述正确的（）

A.可用pH试纸测定其酸碱度。

B.可用酚酞试液测定其酸碱度。

C.其形成原因是空气中CO2；CO浓度增大造成的。

D.其形成原因是空气被SO2及氮氧化物污染。

15、（2008•兴化市模拟）下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，恢复到常温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（）A.分子数比为1：1的H2和O2B.分子数比为1：2的CO和O2C.质量比为1：3的C和O2D.质量比为1：4的CH4和O216、下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液。

B.在相同温度下；同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

C.在一定温度下；某物质的饱和溶液溶解该溶质的量一定达到了最大值。

D.浓溶液一定是饱和溶液。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、用正确的化学符号填空．

（1）1个汞原子____；（2）2个氮分子____；

（3）3个铵根离子____；（4）一种红褐色的固体____；

（5）碳酸钠中碳元素的化合价____；（6）澄清石灰水中的溶质____．18、学习化学的重要途径﹣____

一般步骤：____

化学学习的特点：关注物质的____19、离子形成的实质是原子____电子．20、试写出下列符号中加点数字表示的意义：

5SO3“5”____，“3”____．10Mg2+“2”____．“10”____+．21、化学就在我们身边；它能改善我们的生活．请从“A．氢气B．硫酸铜C．氮气D．干冰E．石油F．烧碱G．食盐H；氢氧化钙中选择适当的物质填空（填字母）．

（1）被称为理想的“绿色能源”是____；

（2）可用于人工降雨的物质是____；

（3）在空气中易潮解的碱是____；

（4）被誉为“工业的血液”的是____；

（5）空气中体积分数最大的是____．22、14．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命．小明利用下图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为；该实验的化学表达式为，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条．

评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)23、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）24、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）25、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)26、A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内只含一个质子，B元素组成的一种单质是自然界最硬的物质，C是生物细胞中含量最高的元素，D+离子核外有10个电子．根据以上信息，请你写出A、B、C三种元素的名称或符号：A____、B____、C____；D+离子的符号为____；A、C、D三种元素组成的一种化合物的化学式为____．27、有X；Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物．已知X的单质是淡黄色的固体；Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧．Z在地壳中含量居第四位．X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A．Z的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B．将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D物质的质量和化学性质都保持不变．

（1）用元素符号回答：X____，Y____，Z____．

（2）用名称回答：A____，B____，C____，D____．

（3）D在与C混合加热时起____作用．

（4）Z的单质在Y的单质中燃烧时，反应的文字表达式为____，属于____反应．28、将一种无色无味的液体A装入试管；用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成使带火星木条复燃的气体C．使物质E红热并伸入盛有气体C；瓶底有少量液体D的集气瓶中，物质E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．

（1）写出它们的名称：A____；B____；F____；

（2）黑色粉末B在A分解中起____作用．是这个反应的____剂．29、某工业废渣主要成分是rm{Fe_{2}O_{3}}还含有rm{CaCO_{3}}和rm{SiO_{2}(}既不溶于水也不溶于稀硫酸rm{)}实验室用此废渣制备rm{FeSO_{4}隆陇7H_{2}O}的流程如下：

rm{(1)}试剂rm{X}应选用________rm{(}选填序号rm{)}rm{a}rm{.Cu}rm{b}rm{.Fe_{2}O_{3}}rm{c}rm{.Fe}rm{d.Zn}rm{(2)}操作rm{2}中用到玻璃棒，其作用是____。rm{(3)}操作rm{3}为蒸发浓缩、____、过滤。rm{(4)}待结晶完毕后，滤出晶体洗涤，其中洗涤剂不可选用________rm{(}选填序号rm{)}rm{a}rm{.}冰水rm{b}rm{.}沸水rm{c}rm{.}饱和rm{FeSO_{4}}溶液评卷人得分六、探究题(共3题，共21分)30、实验课上；同学们利用如图所示装置进行气体制备。

rm{(1)}写出图中仪器rm{a}rm{b}的名称rm{a}______，rm{b}______，rm{c}______。

rm{(2)}实验室用高锰酸钾并用rm{A}装置制取氧气；还缺少______，反应的方程式为______。

rm{(3)}制氧气时，为较为纯净的氧气，收集装置是______rm{(}填序号rm{)}31、如图为水分解的微观过程示意图．

观察该图；水的分解过程中，从微观角度来看，没有发生变化的是______．

已知资料：同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比rm{.}结合该图分析，你认为在电解水的实验中能够说明水的化学式为“rm{H_{2}O}”的实验现象是______．

写出该反应的化学方程式______．32、为区分水和过氧化氢溶液；设计了下列问题，请作答：

。实验步骤实验现象实验结论rm{垄脵}等体积的两种无色液体分别加入rm{A}rm{B}两个试管．

rm{垄脷}别向rm{A}rm{B}两个试管中同时加入等质量rm{(}少量rm{)}的二氧化锰，观察现象．rm{A}试管中无明显现象。

rm{B}试管中有气泡产生rm{A}试管中的无色液体是：______．

rm{B}试管中的无色液体是：______．rm{(1)B}试管中发生反应的文字表达式______：

rm{(2)}如何验证rm{B}试管中产生的气体______rm{(}写出操作步骤、实验现象和结论rm{)}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据已有的金属材料的种类进行分析解答，金属材料包括纯金属和合金，据此解答．【解析】【解答】解：A；钢是铁的合金；属于金属材料；

B；铜是纯金属；属于金属材料；

C；氧化铁是铁的氧化物；不属于金属材料；

D；硬铝是铝的合金；属于金属材料；

故选D．2、C【分析】【分析】A；根据排空气法收集气体的注意事项来解答；

B；根据取用化学液体药品的方法来解答；

C；根据滴管的使用注意事项来解答；

D、根据过滤操作的注意事项来解答．【解析】【解答】解：A；排空气法收集气体时导管必须伸入集气瓶的底部；故A错误。

B；向试管内倾倒液体药品是；试剂瓶的瓶塞应取下倒放在桌面上，故B错误。

C；用滴管取用少量液体药品时；滴管要悬空垂直，不能伸入试管内，也不能接触试管壁，故C正确。

D；过滤时必须用玻璃棒引流；故D错误。

答案：C3、D【分析】【分析】A；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨，所示操作错误．

B；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

D；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

故选D．4、B【分析】

A；牛奶变酸说明有酸性物质生成；属于化学变化，故A错；

B；香水挥发是由液体变成气体；没有生成其他物质，是物理变化，故B正确；

C；光合作用吸收二氧化碳和水；释放出氧气和有机物，所以属于化学变化，故C错；

D；糯米酿酒有新的物质乙醇生成；属于化学变化，故D错．

故选B．

【解析】【答案】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

5、D【分析】解：rm{A}二氧化锰是该反应的催化剂；质量不变，故A错误；

B、将相同质量的rm{Zn}粉和rm{Mg}粉分别加入足量的稀盐酸中，镁比锌活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快，反应需要时间短，最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，所以rm{B}错误；

C、在一定量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有rm{2}种，加入少量铁粉时，发生反应rm{1}rm{Fe隆煤Ag}溶液中有rm{3}种溶质，rm{C}错误；

D、固体中锰元素质量不变，剩余固体质量不断减少，所以随着反应的进行，质量分数先增大，反应结束后，质量分数不变，rm{D}正确．

故选D．

A；根据催化剂的特点分析判断；

B；根据金属的活动性分析判断；

C；根据混合盐溶液与金属的反应分析；

D；根据质量守恒定律分析．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】根据：分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中分子可分，原子不可分来解答．【解析】【解答】解：分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．对于由原子直接构成的物质，其化学性质由原子来保持．如金属单质，能保持其化学性质的最小粒子是原子．在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，但原子不可分．

①一切物质都是由分子构成的；说法错误；因为有些物质有原子；离子构成；

②分子是保持物质性质的最小粒子；说法错误，应为化学性质；

③分子是构成物质的一种粒子；说法正确，因为构成物质的微粒有：分子；原子、离子；

④分子是保持物质化学性质的最小粒子；说法正确；

⑤物质发生化学变化；构成物质的分子本身也发生改变，说法正确；

⑥氧化铜是由氧和铜组成；因此氧化铜是混合物，说法错误，氧化铜是纯净物．

故选：C．7、A【分析】

A、因盐酸能与MgCO3、NaHCO3反应；降低了盐酸的量，同时生成的弱酸--碳酸易分解，所以可治疗胃酸过多，正确；

B、MgCO3、NaHCO3不是营养品；故错误；

C、MgCO3、NaHCO3由金属离子和酸根离子组成；属于盐，而不属于碱，故错误；

D、中和反应是酸和碱之间的反应，而MgCO3、NaHCO3与盐酸的反应属于酸和盐的反应；故不是中和反应，故错误；

故选A．

【解析】【答案】根据一般可用含MgCO3、NaHCO3的药物治疗胃酸（盐酸）过多；利用酸与碳酸盐可发生化学反应分析解答。

8、C【分析】

A中NaCl与AgNO3能生成沉淀；B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；D中BaCl2与K2SO4有沉淀生成．

故选C

【解析】【答案】共存指的是不能相互反应的．在做这类题时要求学生必须能熟练掌握哪些离子能接合成气体或沉淀或水；只有这样才能很简单的解决这类题．

9、C【分析】

A；活性炭具有吸附作用；可以去除冰箱异味．正确；

B；一氧化碳具有还原性；可以用于冶炼金属．正确；

C；氢氧化钠显碱性；能和显酸性的物质反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和胃酸过多．错误；

D；氩气的化学性质不活泼；通电时能够发出有特殊颜色的光，可以作保护气和电光源．正确．

故选C．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

二、多选题(共7题，共14分)10、AB【分析】【分析】根据物质的性质差异结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；鉴别硬水和软水使用的是肥皂水；观察有无泡沫产生，正确；

B；要鉴别氢气、甲烷和一氧化碳；根据氢气燃烧只有水生成，一氧化碳燃烧只有二氧化碳生成，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，可以检验燃烧后的产物，正确；

C；加入盐酸既能与碳酸钙反应；也能与氧化钙反应，不能使用盐酸除去碳酸钙，错误；

D；氢氧化钠变质生成碳酸钠；少量的盐酸可能只与氢氧化钠反应，不与碳酸钠反应而无气泡产生，故滴加少量的盐酸不能检验是否变质，错误；

故选AB．11、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比28：20=7：5．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

反应后质量增加的是生成物；减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲；丁中的所有元素．

故反应中乙；丁的质量比28：20=7：5．

因为反应物是甲和丁；生成物是乙，是化合反应；故A正确；

丙质量不变；可能做催化剂；故B不正确；

因为反应中乙；丁的质量比28：20=7：5；故C正确；

甲；乙的质量变化之比为8g：28g=2：7．故D错误；

故选：BD．12、BC【分析】解：A；实验1中的热水起隔绝空气和加热的作用；故A正确；

B；二氧化碳和水反应生成的碳酸；碳酸使紫色石蕊变红色，故B错误；

C；实验是探究铁钉生锈的条件；也是利用对比实验，实验目的是隔绝氧气，该实验只能探究铁生锈需要氧气，不能证明铁生锈需要水，故C错误；

D；二氧化碳使阶梯蜡烛的下层蜡烛先熄灭；能证明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故D正确．

故选：BC．

A；根据实验1中的热水起隔绝空气和加热的作用进行分析；

B；根据二氧化碳和水会生成碳酸进行分析；

C；根据铁生锈的条件是与水和氧气接触进行分析；

D；根据因为二氧化碳的密度比空气的大；所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭．

本题考查了化学实验的现象和结论，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】【答案】BC13、BD【分析】【分析】本题需要从铁足量和不足两种情况进行分析．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铁在铜的前面，所以铁可以与铜盐溶液反应【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中；铁在铜的前面，故铁可以将硫酸铜中的铜置换为铜，同时生成硫酸亚铁．

A；滤液只有硫酸铜；滤出固体只有铁，则铁会与硫酸铜反应，不可能存在，故A错误；

B；铁过量；则会将硫酸铜中的铜全部置换出来，铁有剩余，故B正确；

C；铁与硫酸铜反应能生成硫酸亚铁；滤液中一定会有硫酸亚铁，故C错误；

D；若铁不足；则所有铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，滤液中有硫酸铜、硫酸亚铁，滤出的固体为铜，故D正确；

故选BD．14、AD【分析】

A；测定溶液的酸碱度就是用pH试纸；故A正确；

B；酚酞试液只能测定溶液的酸碱性；而不能测定溶液的酸碱度，故B错误；

C；酸雨是因为人类活动排放的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物溶于水而形成；与二氧化碳无关，故C错误；

D；酸雨是因为人类活动排放的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物溶于水而形成的pH值小于5.6降水；故D正确．

故选：AD．

【解析】【答案】酸雨是指pH值小于5.6的降水；主要是人类活动排放的酸性气体如二氧化硫；氮氧化物溶于水而形成．二氧化碳是不会形成酸雨的，因为二氧化碳溶于水也会使雨水pH小于7，但是不会小于5.6，所以就这么规定了pH值小于5.6的降水为酸雨．

15、AD【分析】

A、因2H2+O22H2O；可知分子数比为1：1时氧气过量，但水在常温为液体，则反应后密闭容器中的气态物质为纯净物，故A正确；

B、因2CO+O22CO2；可知分子数比为1：2时氧气过量，反应后为氧气和二氧化碳的混合气体，属于混合物，故B错误；

C、由C+O2CO2；质量比为12：32时恰好完全反应，则质量比为1：3时氧气过量，反应后为氧气和二氧化碳的混合气体，属于混合物，故C错误；

D、由CH4+2O2CO2+2H2O；质量比为16：64时恰好完全反应，则质量比为1：4时完全反应生成水和二氧化碳，但水在常温为液体，则只有二氧化碳气体，属于纯净物，故D正确．故选A；D．

【解析】【答案】根据化学反应方程式中的化学计量数及质量关系来判断是否恰好完全反应；并判断哪种反应物的过量，同时注意水在常温下是液态来分析反应后密闭容器中的气态物质为纯净物．

16、BC【分析】

物质的溶解能力是不同的；有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓；稀与饱和、不饱和没有必然的联系，A、D错；C在一定温度下，饱和溶液就是溶质达到最大量而不能继续溶解的状态，所以C正确．同种溶质，同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，所以B正确．

故选BC．

【解析】【答案】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识；涉及到的知识点较多．对大多数固体物质来说，在一定量的溶剂里，温度越高，溶解的物质的质量就越大．

三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以1个氯原子，就可表示为Hg

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个铵根离子符号为：3NH4+

（4）氢氧化铁是红褐色固体，化学式为Fe（OH）3

（5）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，符号为Na2CO3

（6）石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2

故答案为：（1）Hg，（2）2N2、（3）3NH4+、（4）Fe（OH）3，（5）Na2CO3，（6）Ca（OH）218、科学探究提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价性质与变化，以及物质的变化过程及其现象【分析】【解答】解：学习化学的重要途径是科学探究；步骤是提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价，学习化学需要关注物质的性质；物质的变化，以及物质的变化过程及其现象；

故答案为：科学探究；提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价；性质与变化；以及物质的变化过程及其现象．

【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的科学．学习化学的一个重要途径是实验，实验是科学探究的重要手段．科学探究的步骤就是根据观察提出问题，经过猜想设计实验，关注实验现象得出结论，进一步反思和评价．19、略

【分析】【分析】根据原子和离子之间的转换关系进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据原子和离子之间的转换关系：在化学反应中；原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，所以离子形成的实质是原子得失电子．

故答案为：得失．20、略

【分析】【分析】分子式前面加数字表示分子个数，右下角数字表示一个分子中所含的原子个数，右上角数字表示离子所带电荷数，【解析】【解答】解：分子式前面加数字表示分子个数，故5SO3“5”表示5个三氧化硫分子，右下角数字表示一个分子中所含的原子个数，故“3”一个三氧化硫分子中含有三个氧原子．右上角数字表示离子所带电荷数，故10Mg2+“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷．“10”表示10个镁离子。

故答案为：5个三氧化硫分子，一个三氧化硫分子中含有三个氧原子．一个镁离子带两个单位正电荷．10个镁离子21、略

【分析】【分析】根据局已有的知识进行分析，氢气燃烧只生成水，不污染空气，硫酸铜具有杀菌性，能用于游泳池的消毒，氮气是空气中含量最多的气体，干冰升华吸热，能使周围的温度降低，石油是重要的能源，被称为工业的血液，烧碱氢氧化钠容易潮解，食盐是重要的调味品，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤．【解析】【解答】解：（1）氢气燃烧只生成水；不污染空气，被誉为理想的能源，故填：A；

（2）干冰升华吸热；能使周围的温度降低，可以用于人工降雨，故填：D；

（3）氢氧化钠在空气中容易吸收水分而潮解；故填：F；

（4）石油是重要的能源和化工原料；被誉为工业的血液，故填：E；

（5）氮气是空气中体积分数最大的气体，故填：C．22、略

【分析】

根据图示，试管a与电源负极相连，产生的氢体为氢气，气体体积为氧气的2倍；试管b与电源正极相连；得到气体为氧气；水分解只产生的氢气和氧气，而氢气氢元素组成；氧气由氧元素组成，氢、氧元素均来自于水，所以，水由氢、氧两种元素组成．

故答：2：1，2H2O2H2↑+O2↑；水是由氢；氧两种元素组成．

【解析】【答案】电解水实验的现象；反应的化学方程式及所得结论的再现式考查；在回答实验现象时，要注意图中正负极连接的情况．

四、判断题(共3题，共6分)23、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．24、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．五、推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】根据题给信息结合所学知识回答本题，从最硬的物质以及C是生物细胞中含量最高的元素可推至BC的元素情况，从C元素原子核内只含一个质子和D+离子核外有10个电子进行分析探讨即可．【解析】【解答】解：自然界中最硬的物质是金刚石；细胞中含量最高的元素是氧，氢原子核内只含一个质子，D失掉一个电子后是10个电子，说明其核外共有11个电子，则其核内共有11个质子，是钠元素，因此A元素是氢元素，B元素是碳元素，C元素是氧元素，D元素是钠元素，对应的离子是钠离子，带一个单位的正电荷；所以A；C、D三种元素形成的化合物的化学式为NaOH．

故答案为：（1）氢（或H）、碳（或C）、氧（或O）；Na+；NaOH．27、略

【分析】【分析】依据已知X的单质是淡黄色的固体，所以可知该单质是硫的单质，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧．所以该单质是氧气，Z在地壳中含量居第四位．所以Z是铁元素，据此为突破口分析解答即可；【解析】【解答】解：依据已知X的单质是淡黄色的固体，所以可知该单质是硫的单质，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧．所以该单质是氧气，Z在地壳中含量居第四位．所以Z是铁元素，则硫的单质在氧气中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A是二氧化硫，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，故B是四氧化三铁，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的情况下可以生成氧气，所以白色含钾化合物C是氯酸钾，黑色氧化物D是二氧化锰，它在该反应中的作用是催化作用；铁在氧气中燃烧的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁；该反应的反应物是两种生成物是一种，所以是化合反应；

故答案为：（1）S；O；Fe；（2）二氧化硫；四氧化三铁；氯酸钾；二氧化锰；（3）催化；（4）铁+氧气四氧化三铁；化合；28、过氧化氢溶液二氧化锰四氧化三铁催化催化【分析】【分析】根据C使带火星的木条复燃，所以C为氧气，无色无味的液体A中加入少量黑色粉末B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属E氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，所以E为铁，F为四氧化三铁；为防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶底要盛少量水，所以D为水，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：（1）C使带火星的木条复燃；所以C为氧气，无色无味的液体A中加入少量黑色粉末B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属E氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，所以E为铁，F为四氧化三铁；为防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶底要盛少量水，所以D为水，经过验证，推导正确，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，F是四氧化三铁；

（2）黑色粉末B在A分解中起催化作用．是这个反应的催化剂．

故答案为：（1）过氧化氢溶液；二氧化锰，四氧化三铁；

（2）催化，催化．29、（1）c（2）引流（3）结晶或降温结晶（4）b【分析】【分析】本题考查物质制备的相关知识，掌握制备过程中物质的形成及部分操作的原理和注意事项也是解题的关键。【解答】rm{(1)}根据图示，硫酸铁和硫酸中加入rm{X}物质，能生成硫酸亚铁，故rm{X}只能为铁；故选rm{c}rm{(2)}操作rm{2}后实现了固体和液体的分离，故操作rm{2}是过滤，过滤中玻璃棒作用是引流；故填：引流；rm{(3)}硫酸亚铁溶液可以通过浓缩后结晶或降温结晶，再过滤得到硫酸亚铁晶体；故填：结晶或降温结晶；rm{(4)}晶体洗涤过程中不能将晶体溶解或者反应掉，只能除去表面的杂质，故可选冰水或者饱和rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}溶液，不可选沸水，因为此水温度高能溶解晶体。故填：rm{b}【解析】rm{(1)c}rm{(2)}引流rm{(3)}结晶或降温结晶rm{(4)b}六、探究题(共3题，共21分)30、略

【分析】解：rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{a}是试管；rm{b}是长颈漏斗；rm{c}是集气瓶；

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

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;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；

故答案为：rm{(3)}试管；长颈漏斗；集气瓶；

rm{(1)}试管口缺少一团棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}根据实验室常用仪器解答；

rm{(3)C}根据实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行分析；根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气进行分析；

rm{(1)}根据排水法收集的氧气比较纯净进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。rm{(2)}【解析】试管；长颈漏斗；集气瓶；试管口缺少一团棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

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