2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷481考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、从物质分类的角度看；下列说法错误的是（）

A.石油属于混合物。

B.氮气属于单质。

C.甲烷属于化合物。

D.干冰属于有机物。

2、2011年被联合国定为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列关于化学的认识错误的是A.化学研究物质的光学运动B.化学帮助我们正确认识物质C.化学指导人类合理利用资源D.化学促进科学技术的发展3、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是rm{(}rm{)}A.

量筒中的水：

通过水体积的变化得出rm{O_{2}}体积B.

集气瓶中的水：

吸收放出的热量C.集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂D.烧杯中的水：加热铜。

片；隔绝空气4、某一份K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，把7.8g样品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质（）A.肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2，可能有KNO3B.肯定没有Na2CO3和KNO3，可能有Ba（NO3）2C.肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能有Na2CO3D.肯定有Na2CO3，肯定没有KNO35、下列物质不属于溶液的是（）A.矿泉水B.碘酒C.针药水D.石灰乳6、测定空气中氧气的含量时，欲除去瓶内的氧气，又不增加其他气体，应选用下列物质中的（）A.木炭B.硫C.铁丝D.红磷评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的（）A.B.C.D.8、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质．则下列说法不正确的是（）A.图示a中的反应物都是单质B.图示a、b中共有3种分子C.该反应属于化合反应D.该图示不符合质量守恒定律9、下列实验操作中不正确的是（）A.

加热液体B.

酸碱中和反应C.

蒸发食盐水D.

称量氢氧化钠固体10、胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔．下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是（）A.BaCO3B.Mg（OH）2C.NaHCO3D.Ca（OH）211、（2004•扬州）有四种无色液体：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3，只选用一种试剂，仅通过溶液间的相互反应即可鉴别，该试剂可能是（）A.HClB.H2SO4C.Ba（OH）2D.NaOH12、（2010•青岛）下列说法中，正确的是（）A.化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物B.硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，则硝酸钾溶于水时，溶液温度也会明显降低C.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳是酸D.中和反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应13、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量B.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属C.放入的Mg、Al、Zn的质量比为24：27：65，盐酸足量D.放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、在学习盐的化学性质时；老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．

查阅资料：碳酸钠溶液显碱性；氯化钠，氯化钡溶液显中性．

提出猜想：

猜想1：滤液中溶质是NaCl；

猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2的混合物；

猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；

实验探究：

（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想____不成立．

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有____（填实验现象）证明猜想2成立．

问题讨论：

（3）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为，甲同学____（填“能”或“不能”）达到实验目的．

（4）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学____选填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是____．15、我市建成了世界上最长的玻璃桥-云天渡（如图）．其悬索和桥面承重梁所用的材料是钢；桥面铺设的材料是钢化玻璃．请你回答下列问题：

（1）钢的主要成分是铁，铁的元素符号是____；

（2）悬索和桥面承重梁所用的材料属于____（选填“金属材料”或“有机合成材料”）；

（3）放置悬索和承重梁生锈的方法是____．16、2014年12月15日零时20分左右；河南省新乡市长垣县蒲东街道皇冠KTV发生火灾．火灾原因是吧台收银员使用电热器，烤炸了一瓶空气清新剂，引发火灾，加上报警不及时，酿成惨祸．

（1）在事故中，从燃烧的条件看，空气清新剂是____．

（2）从此次事故中吸取教训，你认为应如何保存空气清新剂这类物质？17、下列做法或要求中，是为了防止发生化学变化的是____

A．酒精灯熄灭后不用时要盖上灯冒B．澄清石灰水最好现配现用。

C．浓硫酸要密封保存D．____．18、人类生存离不开能源．

（1）北京家用燃料的更新过程如下：

①煤、液化石油气、管道煤气均属于____（填“混合物”或“纯净物”）．

②管道煤气的主要成分是一氧化碳．一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式是____．

③下列有关家用燃料更新的理由，不正确的是____（填字母序号）．

A．天然气属可再生能源B．气体燃料比固体燃料利用率更高。

C．减少燃烧过程中产生的污染物D．气体燃料便于管道输送。

④为了安全起见，最好在厨房安装报警器，如果报警器显示有液化气泄漏，应立即采取的措施是____．（回答一至两点即可）19、课本P59做中和反应时，为了验证无色的氢氧化钠溶液与无色的稀盐酸是否发生反应，因此先往氢氧化钠溶液中滴入____，溶液变成____色，pH____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并搅拌，至溶液刚刚褪成无色时，pH____7，此时盐酸与氢氧化钠____反应，反应后溶液中存在的微小粒子是____，因此中和反应的实质是____．继续滴盐酸，此时酸____量，pH____7，若再滴入1-2滴酚酞溶液，溶液____色．20、无色无味液体A；在一定条件下可分解生成两种气体B和C．已知铁丝可以在B中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体D；C是一种无色；无臭、难溶于水的气体，它可以在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰．

（1）写出A、C、D各物质的名称：A____；C____；D____．

（2）写出A生成B、C的文字表达式：____．

（3）写出铁丝在B中燃烧的文字表达式：____．评卷人得分四、探究题(共1题，共2分)21、如图为某同学探究铁；铜、银三种金属活动性顺序的一组实验．

rm{(1)}上述实验中，有气泡产生的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(2)}我国古代“湿法冶金”就是利用了rm{C}中的反应原理；请写出该反应的实验现象是______．

rm{(3)}通过上述实验；还不能证明铁；铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的，写出该实验所需药品的名称______．

rm{(4)}某金属rm{R}的样品rm{(}杂质不参与反应rm{)10g}与rm{73g}质量分数为rm{10%}的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气和金属rm{R}的化合物rm{.}已知金属rm{R}的化合物中氯元素的质量分数为rm{45%}则该样品中rm{R}的质量分数为______rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}．评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)22、（2012•湛江模拟）浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为自来水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热易分解；生成难溶性的化合物；气体等物质．某小组探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分．

提出猜想：从组成物质元素的角度分析：

猜想1．生成的难溶性化合物可能是____（填化学式）．

猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO2．

方案设计：请你设计实验；帮助该组同学确定难溶物的成分．

。实验步骤实验现象和结论取少量难溶物于试管中，____，然后将燃着的木条伸入试管中若____且木条火焰熄灭，则证明猜想正确继续探讨：该组同学设计如图实验；继续探究气体的成分．

操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置氢氧化钠溶液的作用是____．

操作2．在a处用燃着的木条检验；无明显现象．

实验结论：

结论：碳酸氢钙分解产生的气体一定有CO2；一定没有O2和H2．

实验交流：

交流1．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是____．

交流2．小组内某同学对上述结论提出异议，认为该实验没有对氧气进行验证，请说出你的观点并阐述理由：____．23、如图1是“△△牌发酵粉”的部分信息；课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

查阅资料：

（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；

（3）Na2CO3受热不分解．

提出问题：NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？

猜想：

甲．

乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2

丙．NaHCO3加热产生CO2

实验探究：

（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是____．小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2；从而验证了猜想乙．

（2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验装置（图中两烧杯内壁均蘸有澄清的石灰水；石灰水都变浑浊）；

你认为比较合理的装置是____（填序号）．持续加热直至残留固体质量不再发生变化时；发现石棉网上仍有较多。

白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是____．

小结：NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是____．

思考：除去Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3，可采取的方法是____．24、小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？25、某化工厂排出的废液中含有AgN03、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜；化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据以上实验方案你认为：固体x是____，固体Y是____，滤液B是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A；石油是由汽油、柴油、煤油、沥青等物质组成的；属于混合物；正确．

B；氮气是由氮元素组成的纯净物；属单质；正确．

C；甲烷是由碳氢两元素组成的纯净物；属化合物；正确．

D；干冰是固态的二氧化碳；虽然含有碳元素，但其组成和性质与无机物相似，看做无机物；错误．

故选D

【解析】【答案】由多种物质组成的物质叫混合物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物；有机物是含碳化合物（一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．

2、A【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，物质的光学运动不是化学研究的，故选A【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A}测定空气中氧气含量的时候；量筒中的水会倒流进集气瓶内，可以通过体积的变化得出氧气的体积，正确；

B；硫在氧气中燃烧的实验中；水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，错误；

C；铁在氧气中燃烧实验中集气瓶内的水起到的是防止高温熔化物溅落、炸裂集气瓶底的作用；正确；

D；探究燃烧的条件中水起到了加热铜片和隔绝氧气的作用；正确；

故选B．

根据具体实验中水的作用进行分析解答即可．

本题考查的是水的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】取样品加入水中全部溶解得澄清溶液，因为是碳酸钾的含杂质样品，所以不可能含硝酸钡，因为硝酸钡与碳酸钾反应会生成碳酸钡的白色沉淀，加入氯化钙能产生沉淀，该沉淀一定有碳酸钾与氯化钙反应生成的碳酸钙，至于含有不含有硝酸钾或碳酸钠应该根据沉淀的质量利用极值法对相关混合物的组成进行讨论，从而进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．【解析】【解答】解：样品加入水中；全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设7.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有。

K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl

138100

7.8gx

则；解得x≈5.65g

假设7.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y；则有。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

7.8gy

则；解得y≈7.36g

若只含碳酸钠则得到沉淀的质量应该是大于5.65g小于7.36g；而实际只得到5g，故不一定含有碳酸钠，一定含有硝酸钾．

故选C．5、D【分析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．【解析】【解答】解：A；矿泉水是可溶性钙镁化合物等针药水是氯化钠、葡萄糖等溶于水形成的；是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

B；碘酒是固态碘溶于酒精形成的；是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

C；针药水是氯化钠、葡萄糖等溶于水形成的；是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

D；石灰乳是氢氧化钙加入水中形成的；是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确．

故选：D．6、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，要除去氧气，又不增加其他气体，则物质能在空气中燃烧，且燃烧后不能生成气体．【解析】【解答】解：A；木炭在空气中燃烧生成的是二氧化碳；在除去氧气的同时生成了二氧化碳气体，故A错误；

B；硫在空气中燃烧生成的是二氧化硫；在除去氧气的同时生成了二氧化硫气体，故B错误；

C；铁丝在空气中不能燃烧；不能除去空气中的氧气，故C错误；

D；红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷；能除去空气中的氧气，故D正确；

故选D．二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【分析】A；溶液的pH值由大于7；至等于7，滴加过量的稀盐酸而小于7；

B；溶液的质量不是从零开始的；图形错误；

C；刚加入盐酸；不会产生二氧化碳，因为盐酸与氢氧化钠反应；

D、没有滴加盐酸时氯化钠为零，所以曲线应从零开始．【解析】【解答】解：

A；溶液的pH值由大于7；至等于7，滴加过量的稀盐酸而小于7，图中曲线错误，故A错误；

B；溶液的质量不是从零开始的；图形错误，故B错误；

C；刚加入盐酸；与氢氧化钠反应，不产生二氧化碳，图中曲线正确，故C正确；

D；氯化钠的质量应从零开始的；图中图形正确，故D正确．

故选C、D．8、AC【分析】【分析】根据反应前后图示中分子的种类，判断图示物质的分类；根据反应微观模拟图，分析所发生的反应，根据反应的特点，对反应进行分类．【解析】【解答】解：

题目中的微观模拟图可变为可知该反应为一种化合物的两个分子分解生成两种单质的分子，即一种物质反应生成两种物质，反应符合“一变多”的特点，为分解反应；

A；由上图可知；图示a中的反应物都是化合物，故说法错误；

B、由图可知，图示a、b中共有3种分子；说法正确；

C；由分析可知；反应符合“一变多”的特点，为分解反应；故说法错误；

D；由图可知；图中有剩余反应物，故该图示不符合质量守恒定律，说法正确．

故选：A、C．9、AC【分析】【分析】A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

B；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

C；根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断．

D、根据氢氧化钠具有腐蚀性、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．【解析】【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中大拇指不能放在短柄上，所示操作错误．

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．

C；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，所示操作错误．

D；氢氧化钠具有腐蚀性；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氢氧化钠时应放在左盘的烧杯中称量，图中所示操作正确．

故选：AC．10、AB【分析】

A、BaCO3是不溶于水的固体盐；但是能够溶于盐酸，生成含有钡离子的盐，具有毒性；故错误．

B、Mg（OH）2是不溶性的碱；能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的．

C、NaHCO3是一种盐；但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误．

D、Ca（OH）2是一种强碱；具有很强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误．

故选B．

【解析】【答案】胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，那么可以推测胃药的主要成分应该是碱性的物质，而BaCO3不是碱性物质且有毒，NaHCO3水溶液呈微碱性，但与盐酸反应会放出二氧化碳加重病情；Ca（OH）2是一种碱；具有很强的腐蚀性，不宜做胃药．可以用排除法直选．

11、AB【分析】

A；若加入盐酸；则这五种物质两两反应，能够和盐酸反应产生气体的是碳酸钠，然后能够和碳酸钠反应生成沉淀的是氯化钡，能够和氯化钡生成沉淀的是硫酸钠，剩余的是硝酸钾，故A对。

B；若加入硫酸；让这五种物质两两反应，能够和硫酸反应产生气体的是碳酸钠，然后能够和碳酸钠反应生成沉淀的是氯化钡，能够和氯化钡生成沉淀的是硫酸钠，剩余的是硝酸钾．故B对。

C；若加入氢氧化钡；氢氧化钡和硫酸钠及碳酸钠都会生成沉淀，故难以区分，故C错。

D；若加入氢氧化钠；氢氧化钠和题中的四种物质均不反应，所以也难以区分，故D错。

故选AB

【解析】【答案】本题所给的四种物质中；氯化钡能够和硫酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，但是碳酸钡能溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，所以此时只要在该组物质中加入一种酸即可达到目的．可以据此答题．

12、AD【分析】

A；组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物；不同种元素组成的物质包括纯净物和混合物，不是纯净物就谈不上化合物，故A正确；

B；硝酸铵溶于水溶液温度会降低；硝酸钾溶于水，溶液温度不会有明显的变化，故B错误；

C；石蕊遇酸显红色；二氧化碳溶于水后与水反应生成的碳酸使石蕊变红，不能说二氧化碳就显酸性，故C错误；

D；酸与碱作用生成盐和水的反应；就是中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如：氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，就不是中和反应，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】A；根据化合物的定义进行分析；

B；根据硝酸钾和硝酸铵的性质进行分析；

C；根据石蕊遇酸会变红色和二氧化碳会和水生成碳酸分析；

D；根据中和反应的定义进行分析．

13、BC【分析】【分析】金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．【解析】【解答】解：A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同。

C；盐酸足量；金属全部参加反应．所以：

设12g镁产生氢气的质量为x；则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

解得x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

解得：y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】【实验探究】

（1）根据【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；氯化钠；氯化钡溶液显中性，酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色；由于“取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象”说明滤液里面没有碱性的物质进行分析；

（2）根据结论是猜想2成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2CO3溶液后；碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色的碳酸钡沉淀生成进行分析；

【问题讨论】（1）根据证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀（BaSO4）生成进行分析；

（2）根据证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反应生成沉淀进行分析．【解析】【解答】解：【实验探究】

（1）由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；氯化钠；氯化钡溶液显中性，酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色，由于“取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象”说明滤液里面没有碱性的物质，由题意可知：溶液中没有显碱性的碳酸钠；同学们认为猜想3不成立；

（2）由于结论是猜想2成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；可观察到有白色沉淀生成；

【问题讨论】（1）证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2SO4溶液后，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；可观察到有白色沉淀（BaSO4）生成；所以甲同学能达到实验目的；

（2）证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反应生成沉淀．NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；BaCl2和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钡，化学方程式为：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；无法证明溶液中含有BaCl2；所以乙同学不能达到实验目的；理由是：氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．

故答案为：【实验探究】

（1）3；

（2）白色沉淀生成；

【问题讨论】

（1）能；

（2）不能，氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．15、Fe金属材料刷漆【分析】【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（2）悬索和桥面承重梁所用的材料是钢；进行分析解答．

（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．【解析】【解答】解：（1）铁的元素符号是Fe．

（2）悬索和桥面承重梁所用的材料是钢；钢是铁的合金，属于金属材料．

（3）放置悬索和承重梁生锈的方法是刷漆；能隔绝氧气和水，达到防止生锈的目的．

故答案为：（1）Fe；（2）金属材料；（3）刷漆．16、略

【分析】【分析】从燃烧的条件可燃物、达到着火点、与氧气接触判断起火原因以及保存的方法．【解析】【解答】解：（1）火灾原因是吧台收银员使用电热器；烤炸了一瓶空气清新剂，引发火灾，可见电热器提供热量，是清新剂燃烧，空气清新剂是可燃物；

（2）根据燃烧的条件；来看保存空气清新剂这类物质必须密封，避光避热保存．

故答案为：（1）可燃物；

（2）密封，避光避热．17、略

【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精灯熄灭后不用时要盖上灯冒是因为防止酒精挥发；此过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B；澄清石灰水最好现配现用是因为氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙；此过程中有新物质生成，属于化学变化．

C；浓硫酸要密封保存是因为浓硫酸具有吸水性；此过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D；氢氧化钠溶液要密封保存是因为氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳；此过程中有新物质碳酸钠生成，属于化学变化．

故选B，补充：氢氧化钠溶液要密封保．18、略

【分析】【分析】①根据组成物质的种类进行分析；

②根据反应物；生成物及反应条件写出反应的方程式；

③根据天然气的形成；特点进行分析；

④根据易燃易爆物的安全知识进行分析．【解析】【解答】解：①煤；液化石油气、管道煤气都是由不同种物质组成；属于混合物；

②一氧化碳在空气中燃烧生成了二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O22CO2；

③天然气是不可再生的能源；比固体燃料利用率更高，燃烧过程中产生的污染物较少，气体燃料便于管道输送，故A错误，B；C、D正确；

④液化气是易燃易爆物；发现泄漏时应立即采取的措施是：关闭阀门；打开门窗防，止安全事故的发生．

故答案为：①混合物；②2CO+O22CO2；③A；④关闭阀门、打开门窗．19、略

【分析】【分析】根据碱能使酚酞试液变红，酸不能使酚酞试液变色，氯化钠属于中性物质，不能使酚酞试液变红，酸过量pH＜7．【解析】【解答】解：由于碱能使酚酞试液变红；所以氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液变为红色；由于氢氧化钠属于碱pH＞7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，溶液显中性，所以恰好完全反应时，pH=7；反应后溶液中含有氯化钠电离出来的钠离子；氯离子、水分子；所以中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；溶液呈中性后再加盐酸，盐酸过量，pH＜7，酚酞试液不变色．

故答案为：无色酚酞试液；红色；＞；═；恰好完全；钠离子、氯离子、水分子；氢离子和氢氧根离子反应生成水；过；＜；无．20、略

【分析】

铁丝可以在B中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体D可知，B为氧气；D为四氧化三铁；C是一种无色；无臭、难溶于水的气体，它可以在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰，C为氢气；无色无味液体A，在一定条件下可分解生成两种气体B和C，A为水．

故答案为：（1）水；氢气；四氧化三铁；

（2）水氢气+氧气；

（3）铁+氧气四氧化三铁．

【解析】【答案】由题目给出的信息可知：已知铁丝可以在B中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体D可知，B为氧气；D为四氧化三铁；C是一种无色；无臭、难溶于水的气体，它可以在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰，C为氢气；无色无味液体A，在一定条件下可分解生成两种气体B和C，A为水．

四、探究题(共1题，共2分)21、略

【分析】解：rm{(1)}铁排在氢的前面能和稀硫酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面不能和稀硫酸反应放出氢气，上述实验中，有气泡产生的是rm{A}

rm{(2)}我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应，铁比铜活泼，可以置换出铜，反应的化学方程式rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}铁表面产生红色固体；溶液由蓝色变为浅绿色；

rm{(3)ABC}实验中证明出铁比铜活泼，rm{D}试验中证明铁比银活泼，但不能验证铜和银的活动性，应补充铜和银的盐溶液反应rm{.}将铜放入到rm{AgNO_{3}}溶液中；若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼．

rm{(4)}氯化氢中氯元素的质量分数为：rm{dfrac{35.5}{36.5}隆脕100%}

rm{dfrac

{35.5}{36.5}隆脕100%}克rm{73}的稀盐酸中氯元素的质量是：rm{73g隆脕10%隆脕dfrac{35.5}{36.5}隆脕100%=7.1g}

生成的盐中氯元素的质量分数为rm{20%}则生成的盐中rm{73g隆脕10%隆脕dfrac

{35.5}{36.5}隆脕100%=7.1g}元素的质量分数也为rm{45%}

生成的盐中rm{R}元素的质量为：rm{7.1g隆脕dfrac{55%}{45%}隆脰8.68g}

那么样品中rm{55%}的质量分数为：rm{dfrac{8.68g}{10g}隆脕100%=86.8%}

故答案为：

rm{R}

rm{7.1g隆脕dfrac

{55%}{45%}隆脰8.68g}铁表面产生红色固体；溶液由蓝色变为浅绿色；

rm{R}铜和rm{dfrac

{8.68g}{10g}隆脕100%=86.8%}溶液；

rm{(1)A}

rm{(2)}根据铁排在氢的前面能和稀硫酸反应放出氢气；而铜排在氢的后面不能和稀硫酸反应放出氢气进行解答；

rm{(3)}根据我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应；铁比铜活泼，可以置换出铜进行解答；

rm{AgNO_{3}}根据rm{(4)86.8%}实验可知只能比较出铁比铜活泼和铁比银活泼；但不能验证铜和银的活动性，所以应补充铜和银的盐溶液反应．

rm{(1)}据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，求出rm{(2)}的盐酸中氯元素的质量也就是求出生成的盐中氯元素的质量，进而求出生成的盐中rm{(3)}元素的质量，也就是金属rm{ABCD}的质量，最后根据rm{(4)}的质量金属样品的质量rm{25g20%}求出样品中rm{R}的质量分数．

熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐能否反应，根据反应能判断金属的活动性顺序．rm{R}【解析】rm{A}铁表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；铜和rm{AgNO_{3}}溶液；rm{86.8%}五、实验题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，生成的难溶性化合物可能是碳酸钙；由题目给出的信息可知：碳酸钙可以用稀盐酸检验，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此有气泡冒出，并且木条熄灭．该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分，C装置氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是：氢气具有可燃性，点燃气体前没有先验纯；我认为对氧气已经进行验证了，因此不同意此观点；因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧得会更旺．【解析】【解答】解：猜想1．根据质量守恒定律，生成的难溶性化合物可能是碳酸钙；故答案为：CaCO3

【方案设计】碳酸钙可以用稀盐酸检验；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此有气泡冒出，并且木条熄灭；故答案为：实验步骤：加入稀盐酸；实验现象和结论：有气泡产生。

【继续探究】操作1．该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分，C装置氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；故答案为：除去（或吸收）CO2