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文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年沪科版高一物理上册阶段测试试卷319考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、关于物体的重心,下列说法正确的是()A.任何物体的重心都一定在这个物体上B.重心的位置只与物体的形状有关C.物体重心的位置一定会随物体形状改变而改变D.质量分布均匀且形状有规则的物体,其重心在物体的几何中心2、关于匀速圆周运动,下列说法正确的是(

)

A.由于a=v2r

所以线速度大的物体向心加速度大B.由于a=娄脴2r

所以角速度大的物体向心加速度大C.由于v=娄脴r

所以角速度大的物体线速度大D.由于娄脴=2娄脨f

所以频率大的物体角速度大3、声音在空气中的传播速度v

与空气的密度娄脩

压强p

有关,下列速度的表达式(k

为比例系数,无单位)

中正确的是()A.v=kp娄脩

B.v=kp娄脩

C.v=k娄脩p

D.v=kp娄脩

4、若以抛出点为起点,取初速度方向为水平位移的正方向,则在下图中,能正确描述做平抛运动物体的水平位移随时间变化关系的图象是()5、【题文】汽车由静止开始做匀加速运动,经ts速度达到υ,立即刹车做匀减速运动,又经2ts停止,则汽车在加速阶段与在减速阶段()A.速度变化量的大小相等B.加速度的大小相等C.位移的大小相等D.平均速度的大小相等评卷人得分二、填空题(共5题,共10分)6、一质点作直线运动;通过DIS实验得到其运动的s-t图象如右图所示,从图中可以确定:

(1)在第3s初,质点到出发点的距离是____m;

(2)在第3s内,质点位移的大小是____m;

(3)在前4s内,质点做的是____直线运动(选填“加速”;“减速”或“匀速”).

7、已知月球的半径为r,月球表面的重力加速度为g,万有引力常量为G,若忽略月球的自转,则月球的平均密度表达式为_________8、游泳运动员,以恒定的速率垂直河岸横渡。当水速突然增大时,对运动员横渡经历的路程将_________,时间将________。(填“不变”“变大”或“变小”)9、A、B、C为一匀强电场中的三个点,若将-2×10-8C的点电荷从A移到B,克服电场力做功1.2×10-7J,而把该电荷从C点移到A点,电场力做功3.6×10-7J,已知φB=6V,则φA=____V,φC=____V。10、【题文】质量为m的汽车以额定功率P在水平面上行驶,运动中所受阻力恒为f,则其运动的最大速度值vmax=_____________;当它的行驶速度为v(vmax)时,汽车运动的加速度大小为_____________。评卷人得分三、推断题(共7题,共14分)11、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素,它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增,rm{A}原子核内仅有一个质子;rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等;rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等;rm{D}原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:rm{A}________,rm{C}________,rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________,四核rm{10}电子的分子是________。12、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}

请根据以上信息回答下列问题:

rm{(1)A}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末,该粉末与rm{CO}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末,该粉末与rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}写两种反应放出的气体为______________。该粉末的用途__________________rm{(}写两种rm{)}

rm{(}rm{)}写出反应和rm{(2)}写出反应rm{垄脵}和rm{垄脹}的离子反应方程式:________________________________________,的离子反应方程式:________________________________________,_________________________________________________。rm{(2)}写出rm{垄脵}转化成rm{垄脹}的离子反应方程式:__________________________。鉴别物质rm{(3)}中的阳离子的实验方法为__________________________________。rm{F}写出实验室处理乙的尾气的离子反应方程式:________________________________。rm{G}13、图示中,rm{A}为一种常见的单质,rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:rm{(1)}写出化学式:rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}写出物质rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}写出rm{B}反应的离子方程式_____________________________________;rm{(3)}反应的化学方程式_________________________________。rm{(3)}向饱和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}现象是________________________。rm{(4)}14、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下:rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________,固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式:___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式:___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途:_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。15、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}

请根据以上信息回答下列问题:

rm{(1)A}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末,该粉末与rm{CO}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末,该粉末与rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}写两种反应放出的气体为______________。该粉末的用途__________________rm{(}写两种rm{)}

rm{(}rm{)}写出反应和rm{(2)}写出反应rm{垄脵}和rm{垄脹}的离子反应方程式:________________________________________,的离子反应方程式:________________________________________,_________________________________________________。rm{(2)}写出rm{垄脵}转化成rm{垄脹}的离子反应方程式:__________________________。鉴别物质rm{(3)}中的阳离子的实验方法为__________________________________。rm{F}写出实验室处理乙的尾气的离子反应方程式:________________________________。rm{G}16、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系,其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体,rm{B}是气态氢化物,rm{C}rm{D}为氧化物,rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物,rm{C}rm{D}为气态氧化物,且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液,反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂,rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________;焰色反应时,rm{D}的火焰呈_______色。17、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如下图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}请回答下列问题:rm{(1)}写出下列物质的化学式:rm{B}_________,丙_________,rm{F}________,rm{H}_________rm{(2)}根据要求回答:rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空气中混合的现象:_________________________________;rm{2)}反应rm{垄脹}离子方程式___________________________________________________;rm{3)}反应rm{垄脽}离子方程式___________________________________________________;rm{4)}反应rm{垄脼}化学方程式___________________________________________________。评卷人得分四、作图题(共3题,共30分)18、【题文】(8分)分别对以下图中的小球A、运动员、木块A、木块B进行受力分析,并画出力的示意图。19、画出图中甲、乙两个物体所受力的示意图。(1)静止于斜面上的物体。(2)用水平向右的力F拉物体。20、【题文】(8分)分别对以下图中的小球A、运动员、木块A、木块B进行受力分析,并画出力的示意图。评卷人得分五、实验题(共3题,共18分)21、在“探究弹力和弹簧伸长量的关系”实验中,(1)以下说法正确的是()A.弹簧被拉伸时,不能超出它的弹性限度B.用悬挂砝码的方法给弹簧施加拉力,应保证弹簧位于竖直位置且处于平衡状态C.用直尺测得弹簧的长度即为弹簧的伸长量D.用几个不同的弹簧,分别测出几组拉力与伸长量,得出拉力与伸长量之比相等(2)某同学由实验测得某弹簧的弹力F与长度L的关系如图所示,则弹簧的原长L0=cm,劲度系数k=____N/m22、【题文】从倾角为θ=30°的斜面顶端以初动能E=6J向下坡方向平抛出一个小球,则小球落到斜面上时的动能E/为______J。23、“验证机械能守恒定律”的实验采用重锤自由下落的方法

(1)用公式mv2=mgh时,从所打下的5条纸带选取其中一条纸带,以下说法正确的是()

A.选取的纸带应满足第一、二两点间距应接近1mm

B.选取的纸带应满足第一、二两点间距应接近1cm

C.选取的纸带应满足第一、二两点间距应接近2mm

D.选取的纸带应满足第一、二两点间距应接近2cm

(2)在本实验中,已知打点计时器所用电源的频率为50Hz,查得当地的重力加速度g=9.80m/s2,测得所用的重物的质量为1.00kg.实验中得到一条点迹清晰的纸带如图所示,把第一个点记作O,另选连续的4个点A、B、C、D作为测量的点.图中所示数据均为各点到O点的距离,则记录C点时,重锤的动能EkC=__________,从开始下落起至C点,重锤的重力势能变化量ΔEp=_________________.(计算结果均保留3位有效数字)

(3)根据纸带算出的相关各点的速度v,量出下落的距离h,则以v2为纵轴,以h为横轴,根据实验数据绘出的v2-h图线应是下图中的___________.

评卷人得分六、综合题(共1题,共2分)24、【题文】如图2-11(原图2-16)所示,物体自O点由静止开始做匀加速直线运动,A、B、C、D为其轨道上的四点,测得AB=2m,BC=3m,CD=4m.且物体通过AB、BC、CD所用的时间相等,求OA间的距离.[3]

参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、D【分析】解:A;重心可以在物体上;也可以在物体之外,如空心的球体重心在球心上,不在物体上,故A错误;

B;物体重心的位置与物体的形状以及质量分布有关;故B错误;

C;重心的位置跟物体的形状有关;还跟质量分布有关,物体形状改变,其重心的位置不一定会改变,故C错误;

D;质量分布均匀且形状有规则的物体;其重心在物体的几何中心,故D正确.

故选D.

解答本题应掌握:重力在物体上的作用点;叫做物体的重心;形状规则;质量分布均匀的物体的重心在物体的几何中心上;重心只是重力在作用效果上的作用点,重心并不是物体上最重的点;重心的位置可以在物体之外.

本题利用我们身边常见的物体考查学生对重心概念的理解与掌握,注意简单基础题目,但是容易出错,因此注意加强基础知识的理解和训练.【解析】【答案】D2、D【分析】解:A

根据a=v2r

可知;线速度大的物体的向心加速度不一定大,还要看半径,故A错误;

B、根据a=娄脴2r

可知,角速度大的物体的向心加速度不一定大,还要看半径,故B错误;

C、由于v=娄脴r

角速度大的物体线速度不一定大,还要看半径,故C错误;

D;由于娄脴=2娄脨f

角速度与频率成正比,所以频率大的物体角速度大.

故D正确.

故选:D

向心加速度的公式有:a=娄脴2r=v2r

只有当半径一定时,角速度大,向心加速度才一定大;只有当半径一定时,线速度大,向心加速度才一定大;

对于圆周运动的公式要采用控制变量法来理解.

当半径不变时,加速度才与线速度、角速度和周期有单调性,而当半径也变化时,加速度与线速度、角速度和周期不具有单调性.【解析】D

3、B【分析】【分析】根据传播速度娄脭

与空气的密度娄脩

以及压强p

的单位;分析等式两边的单位是否相同来判断。

该题采用量纲法检验方程式是否成立,要注意解答的关键是:物理表达式的产生同时也产生了表达式中各个物理量单位间的关系。【解答】传播速度vv的单位是m/sm/s密度娄脩娄脩的单位是kg/m3,pp的单位是N/m2=(kg?m/s2)/m2=kg/(m?s2),kk无单位,所以p娄脩的单位是m2/s2,

p娄脩的单位是m/sm/s所以kp娄脩的单位与vv的单位相同,BB式可能正确,故B正确,ACD错误。

故选B。

【解析】B

4、C【分析】【解析】【答案】C5、A|D【分析】【解析】

试题分析:汽车做匀加速运动时速度的变化量为汽车做匀减速运动时速度的变化量为大小为v,所以速度变化量的大小相等,A对;汽车做匀加速运动时的加速度为汽车做匀减速运动时的加速度为大小是即加速度的大小不相等,B错;汽车做匀加速运动时的平均速度为汽车做匀减速运动时的平均速度为所以平均速度的大小相等,D对;汽车做匀加速运动时的位移为汽车做匀减速运动时的位移为即位移的大小不相等,C错。

考点:本题考查速度的变化量;加速度的定义式,平均速度的公式。

点评:本题学生要熟练掌握匀变速运动的速度公式,位移公式,推论公式,平均速度公式,加速度的定义式。【解析】【答案】AD二、填空题(共5题,共10分)6、略

【分析】

(1)在第3s初;质点到出发点的距离x=4-0=4m

(2)在第3s内;质点位移的大小是x=4-3=1m

(3)由图象可知;斜率逐渐减小,所以速度逐渐减小,质点做减速运动.

故答案为:4;1;减速。

【解析】【答案】x-t图象的斜率等于物体运动的速度;初始位置的坐标即为两物体出发时的距离,由坐标可以读出位移.

7、略

【分析】【解析】试题分析:在月球表面有解得将月球看成是半径为r的均匀球体,其体积为地球的平均密度联立解得:.考点:万有引力定律及其应用;【解析】【答案】3g/(4πGr)8、略

【分析】【解析】试题分析:运动员的运动可以分解为垂直河岸的运动和顺着水流的运动,根据和运动与分运动在时间上的关系,一个方向的速度发生改变,另一个方向的运动状况不会发生改变,而且横渡的时间有垂直河岸方向的运动决定,因此当水速增大时,时间不变;他的实际位移为水流方向的位移与垂直河岸的位移的矢量和,现在水流方向的速度增大,那么水流方向的位移增大,导致整个的合位移大小也增大,路程自然也就增大。考点:运动的合成与分解【解析】【答案】变大不变9、略

【分析】【解析】【答案】12V,-6V10、略

【分析】【解析】略【解析】【答案】p/f,(p-fv)/mv三、推断题(共7题,共14分)11、(1)HN(2)(3)【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,明确原子的电子层结构是解本题的关键,难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子,应为rm{H}元素;rm{D}原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍,最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素;rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等,则rm{B}为rm{C}元素;rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等,rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素;

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子,也就是三核,另外电子总数为rm{10}故符合,所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子,为氨气,一个分子有rm{4}个原子,也就是有四核,另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}12、(1)淡黄O2航天或潜水的供氧、漂白剂

(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH-+2H2O══2AlO2-+3H2↑

(4)2Fe2++Cl2══2Cl-+2Fe3+取少量试剂于试管中,加入几滴KSCN试液,若溶液变为血红色,则证明溶液中有Fe3+

(5)Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

【分析】【分析】本题以无机框图题的形式考查无机推断,题目难度中等,涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,注意把握物质之间转化的特点,尤其是物质反应的典型现象,注意基础知识的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,注意把握物质之间转化的特点,尤其是物质反应的典型现象,注意基础知识的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反应为黄色,故A为金属金属rm{A}焰色反应为黄色,故A为金属rm{Na}乙是黄绿色气体,乙为rm{Cl}乙是黄绿色气体,乙为rm{A}rm{Na}rm{Cl}为rm{{,!}_{2}},红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)}rm{H}气体甲rm{Fe(OH)}为rm{{,!}_{3}}与水的反应,生成甲为;由反应rm{垄脵Na隆煤}气体甲rm{+D}为rm{Na}与水的反应,生成甲为rm{H}rm{垄脵Na隆煤}rm{+D}为rm{Na}由rm{H}金属rm{{,!}_{2}},rm{D}为rm{NaOH}由rm{NaOH+}金属rm{B隆煤H}rm{D}为金属rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙,故丙为rm{{,!}_{2}}可知,rm{B}为金属rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙,故丙为rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物质rm{E}故E为盐酸;rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物质rm{B}故E为盐酸;rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}盐酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}},rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知,盐酸与金属rm{{,!}^{3+}}反应,生成的产物,由rm{E(}盐酸rm{)}还能继续与氯气反应,则金属rm{E(}为变价金属,应为rm{)}所以rm{xrightarrow{{陆冒脢么}C}}为rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}为rm{G}可知,盐酸与金属rm{C}反应,生成的产物rm{F}还能继续与氯气反应,则金属rm{C}为变价金属,应为rm{Fe}所以rm{F}为rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}钠在空气中充分燃烧可生成淡黄色的过氧化钠;rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂;,rm{G}为rm{FeCl}淡黄;rm{G}航天或潜水的供氧、漂白剂;rm{FeCl}反应rm{{,!}_{3}}是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:。rm{(1)};反应该粉末与rm{CO}是铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气:rm{CO};rm{{,!}_{2}}反应放出的气体为rm{O_{2}}该粉末的用途为故答案为:rm{O_{2}}转化成rm{(2)}的离子反应方程式为:rm{垄脵}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的阳离子的实验方法为:取少量试剂于试管中,加入几滴rm{2Na+2H_{2}O}试液,若溶液变为血红色,则证明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中,加入几滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液,若溶液变为血红色,则证明溶液中有故答案为:rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}转化成rm{G}的离子反应方程式为:rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黄rm{O_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂rm{(2)垄脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)垄脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中,加入几滴rm{垄脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液,若溶液变为血红色,则证明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}13、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧剂(3)2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶体析出【分析】【分析】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,侧重考查学生分析推断能力,涉及物质推断、离子方程式书写、物质用途等知识点,明确元素化合物的性质及物质之间的转化是解本题关键,注意基础知识的积累。【解答】rm{A}为一种常见的单质,rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色,则均为钠的单质或化合物,所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知,rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通过以上分析知,rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案为:rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是过氧化钠,能和水、二氧化碳反应生成氧气,所以可以作供氧剂,故答案为:供氧剂;

rm{(3)}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式分别为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反应的化学方程式为反应的化学方程式为rm{B隆煤D}

故答案为:rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠;向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠,导致溶液为过饱和溶液,则有碳酸氢钠晶体析出,故答案为:有白色晶体析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧剂rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}.rm{(4)}有白色晶体析出14、(1)SiO2MgO、Fe2O3

(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(3)SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

(4)硫氰化钾

(5)NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体,考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知,铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等,滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁,滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠,所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知,铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应,可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等,滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠,滤液中通入过量二氧化碳,沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸,滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知,rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为:rm{SiO_{2}};rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水,氧化物不能拆,离子方程式为:rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为:rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,二氧化硅不能拆,故离子反应方程式为:rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为:rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}与硫氰化钾溶液反应,使溶液变红色,检验滤液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}离子的方法为:取少量滤液rm{B}向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含rm{Fe^{3+}}溶液不变红色,说明滤液中不含rm{Fe^{3+}};故答案为:硫氰化钾;

rm{(5)}根据工艺流程甲可知,固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等,沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁,滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠,所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等,故答案为:rm{NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}篓T篓TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化钾rm{(5)NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}15、(1)淡黄O2航天或潜水的供氧、漂白剂

(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH-+2H2O══2AlO2-+3H2↑

(4)2Fe2++Cl2══2Cl-+2Fe3+取少量试剂于试管中,加入几滴KSCN试液,若溶液变为血红色,则证明溶液中有Fe3+

(5)Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

【分析】【分析】本题以无机框图题的形式考查无机推断,题目难度中等,涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,注意把握物质之间转化的特点,尤其是物质反应的典型现象,注意基础知识的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,注意把握物质之间转化的特点,尤其是物质反应的典型现象,注意基础知识的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反应为黄色,故A为金属金属rm{A}焰色反应为黄色,故A为金属rm{Na}乙是黄绿色气体,乙为rm{Cl}乙是黄绿色气体,乙为rm{A}rm{Na}rm{Cl}为rm{{,!}_{2}},红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)}rm{H}气体甲rm{Fe(OH)}为rm{{,!}_{3}}与水的反应,生成甲为;由反应rm{垄脵Na隆煤}气体甲rm{+D}为rm{Na}与水的反应,生成甲为rm{H}rm{垄脵Na隆煤}rm{+D}为rm{Na}由rm{H}金属rm{{,!}_{2}},rm{D}为rm{NaOH}由rm{NaOH+}金属rm{B隆煤H}rm{D}为金属rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙,故丙为rm{{,!}_{2}}可知,rm{B}为金属rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙,故丙为rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物质rm{E}故E为盐酸;rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物质rm{B}故E为盐酸;rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}盐酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}},rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知,盐酸与金属rm{{,!}^{3+}}反应,生成的产物,由rm{E(}盐酸rm{)}还能继续与氯气反应,则金属rm{E(}为变价金属,应为rm{)}所以rm{xrightarrow{{陆冒脢么}C}}为rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}为rm{G}可知,盐酸与金属rm{C}反应,生成的产物rm{F}还能继续与氯气反应,则金属rm{C}为变价金属,应为rm{Fe}所以rm{F}为rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}钠在空气中充分燃烧可生成淡黄色的过氧化钠;rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂;,rm{G}为rm{FeCl}淡黄;rm{G}航天或潜水的供氧、漂白剂;rm{FeCl}反应rm{{,!}_{3}}是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:。rm{(1)};反应该粉末与rm{CO}是铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气:rm{CO};rm{{,!}_{2}}反应放出的气体为rm{O_{2}}该粉末的用途为故答案为:rm{O_{2}}转化成rm{(2)}的离子反应方程式为:rm{垄脵}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的阳离子的实验方法为:取少量试剂于试管中,加入几滴rm{2Na+2H_{2}O}试液,若溶液变为血红色,则证明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中,加入几滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液,若溶液变为血红色,则证明溶液中有故答案为:rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}转化成rm{G}的离子反应方程式为:rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黄rm{O_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂rm{(2)垄脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)垄脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中,加入几滴rm{垄脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液,若溶液变为血红色,则证明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}16、(1)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

(2)4NH3+5O24NO+6H2O湿润的红色石蕊试纸

(3)Al2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

(4)1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断,为高频考点,综合考查非金属元素及金属元素化合物性质,涉及常见元素及其化合物知识的考查,把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键,题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体,rm{B}是气态氢化物,rm{C}rm{D}为气态氧化物,且rm{C}是形成酸雨的主要物质,rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水,其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为:rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物,rm{C}rm{D}为气态氧化物,且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因,则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸;故答案为:rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸;

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液,反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现,则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应rm{D}均需要强碱性溶液,反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现,则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}},rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为:rm{OH}rm{)_{3}}

,则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气,离子方程式为是一种淡黄色固体,常用于吸吸面具中的供氧剂,rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱,则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为:rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄17、(1)Al;HCl;FeCl2;Fe(OH)2

(2)

1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色

2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【分析】【分析】本题考查了物质转化关系的分析推断,物质性质的应用主要考查常见单质及其化合物的性质应用,题目较简单。【解答】金属rm{A}焰色反应为黄色证明为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}金属rm{B}和氢氧化钠溶液反应,说明rm{B}为rm{Al}黄氯色气体乙为rm{Cl_{2}}气体甲和氯气反应生成丙为rm{HCl}物质rm{E}为盐酸溶液,物质rm{D}氢氧化钠和物质rm{G}为反应生成的物质rm{H}在空气中红褐色沉淀rm{I}则rm{I}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}为rm{FeCl_{3}}rm{F}为rm{FeCl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}为rm{Fe}据此答题;rm{(1)}依据以上分析,rm{B}为rm{Al}丙为rm{HCl}乙为rm{Cl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}故答案为:rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧亚铁沉淀,在空气中被氧化生成氢氧化铁,实验现象为产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,故答案为:产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;rm{1)}反应rm{2)}为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为rm{2)}rm{垄脹}故答案为:rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反应rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁,离子方程式为rm{3)}故答案为:rm{3)}rm{垄脽}反应rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{

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