2024年沪科版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版八年级化学上册阶段测试试卷641考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O2、制造青铜最早是在（）A.春秋战国B.原始社会C.解放后D.商代3、质量守恒定律是自然界基本的规律之一rm{.}下列说法不正确的是()A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，不违背质量守恒定律4、符合下图装置设计意图的有()rm{垄脵}说明rm{CO}具有还原性rm{垄脷}既说明rm{CO}具有可燃性，又充分地利用了能源rm{垄脹}说明rm{CO}得氧后的产物是rm{CO_{2}}rm{垄脺}有效地防止了剧毒的rm{CO}对空气的污染A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脺}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}5、以下关于氢气的说法正确的是()。A.氢气的密度比空气的密度大B.氢气具有可燃性，在氧气中燃烧产生黄色火焰。C.电解水产生的氢气体积比氧气体积大D.氢气是一种单质6、下列物质中含有氧分子的是rm{({??})}A.高锰酸钾B.二氧化碳C.碳酸钙D.空气7、小明同学从rm{2H_{2}+O_{2}}rm{2H_{2}O}中获得以下信息：rm{垄脵}该反应反应物是氢气和氧气；rm{垄脷}反应发生条件是点燃；rm{垄脹}反应前后元素种类和原子个数不变；rm{垄脺}反应前后分子总数保持不变；rm{垄脻}参加反应的氢气和氧气的质量比为rm{2:1}其中正确的信息是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}8、下列公共标志中；防安全有关的是()

A.rm{垄脵垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脹垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脻}D.rm{垄脹垄脺垄脻}9、20℃时；四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：

。实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是（）A.20℃时，50gNaC1饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第一组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为3：10D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

11、如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是rm{(}rm{)}A.

用等量、等浓度的双氧水制氧气B.

将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

将水通电一段时间D.

等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等浓度的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应12、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。

B.用量筒量取90mL水。

C.为加快固体溶解；用温度计搅拌。

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中；盖紧瓶塞，并贴上标签。

13、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

14、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、程伟同学将浑浊的湖水样品；倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下列装置进行过滤，请问：

（1）图中还差一种仪器是____，其作用是____；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了____．

（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是____．

（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有____．应该如何处理____．

（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水!你觉的这种观点是否正确____，若要制取纯水，还需采用的净化方法是____．

16、图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素的相对原子质量为____；图乙表示____元素（填元素符号）的原子结构示意图；甲乙两图所示元素形成的化合物的化学式为____．

17、“嫦娥三号”于2013年12月2日；在西昌卫星发射中心发射，中国成为世界上第3个实现月球软着陆的国家．试回答：

（1）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于______（填“混合物”或“纯净物”）．

（2）发射“嫦娥三号”的火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），推进剂是四氧化二氮（N2O4），两者反应的化学方程式是：C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4X，则X的化学式是______．

（3）探月的目的之一是获取新能源--氦．一个氦原子的原子核内有2个质子，1个中子，则核外有______个电子．

（4）月球富含钛铁矿，主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛（Ti）的化合价是______．18、锂广泛应用于电池；贮氢等领域；如图表示锂元素在周期表中的信息及4种粒子的结构示意图．

（1）B、C、D、E中______（填编号）属于同种元素，______（填编号）属于离子；

（2）用化学符号表示：①锂离子______，②两个锂原子______．19、在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是_________，反应产生气体速度最快的是_______；产生气体最多的是______，铁与稀硫酸反应后所得溶液呈_________色。20、用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。

实验过程是：rm{垄脵}将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记；rm{垄脷}点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；rm{垄脹}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}}

请回答下列问题：rm{(1)}红磷在空气中燃烧的文字表达式为________________________________。rm{(2)}等到红磷燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，约占其剩余容积的____。rm{(3)}反应后瓶中剩余的气体主要是___，此实验还可以说明该气体的一条性质：____。rm{(4)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积偏小，原因可能是______________rm{(}答一点即可rm{)}rm{(5)}能否用木炭燃烧代替红磷，测定空气中氧气的含量？_____rm{(}填“能”或“不能”rm{)}写出木炭和氧气反应的文字表达式：____________。rm{(6)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}你认为改进后的优点是：_____________________________。21、神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2；设计了如下实验装置：

（1）C处应从A、B两种装置中选择____作CO2发生装置．

（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是____．

（3）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是____．22、当把稀硫酸与氢氧化钠混合后会发生中和反应，中和反应是指____作用生成____的反应．评卷人得分四、简答题(共4题，共20分)23、实验室部分装置如图所示；请回答下列问题：

rm{(1)}写出图中带有标号仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______，rm{c}______．

rm{(2)}实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若选用rm{A}装置作为气体发生装置，则应从rm{a}中加入______；反应过程中要放入少量二氧化锰，二氧化锰是该反应中的______剂，写出该反应的文字表达式______，该反应类型是______反应．

rm{(3)}要将二氧化锰和反应后的液体分离开；需要的实验操作是______．

rm{(4)}实验室常用rm{B}或rm{D}装置收集氧气，能用rm{B}装置收集氧气是因为______，用rm{B}装置收集氧气时，要等到导管口气泡______时再开始收集，这样操作的目的是______rm{.}用rm{D}装置收集氧气时，导管要深入到瓶底，这样操作的原因是______，用该装置收集氧气，验满的方法是______rm{.}集满气体的集气瓶应______rm{(}填“正”或“倒”rm{)}放在桌面上．24、下列是自来水厂净化水的流程图．

rm{(1)}试剂rm{A}为______．

rm{(2)}高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}常用作絮凝剂和消毒剂；高铁酸钾中铁元素的化合价为______．

rm{(3)}二氧化氯rm{(ClO_{2})}是新一代自来水消毒剂rm{.}它属于______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.化合物rm{B.}氧化物rm{C.}混合物．25、rm{(I)}写出下列反应的文字表达式：

rm{(1)}淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：____________________；淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：____________________；rm{(1)}一种黑色固体在氧气中燃烧，发出白光且生成物可使澄清石灰水变浑浊：_____________。rm{(2)}硒元素是人体必需的微量元素之一，对提高免疫力和预防癌症非常重要。rm{(II)}硒的元素符号为rm{(1)}其原子结构示意图如图所示，则其中rm{Se}___。

rm{x=}下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_________rm{(2)}填序号，下同rm{(}与rm{)}化学性质相似的是_____________。rm{Se}26、有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}它由____________种元素组成，它的一个分子中共有____个原子，___个原子核，它的相对分子质量是____。评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)27、面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险rm{.}下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：

如图，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起rm{.}试问：

rm{(1)}在上述实验中；鼓入空气的作用是______．

rm{(2)}下列情况下，不会发生爆炸的是rm{(}填序号rm{)}______．

rm{垄脵}金属筒不加盖时rm{垄脷}蜡烛没有点燃时rm{垄脹}塑料筒中装的是煤粉时。

rm{(3)}面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有______rm{(}写出一种即可rm{)}．28、实验室用加热高锰酸钾制氧气；用排水法收集，回答下列问题：

rm{(1)}制取氧气前要先检验装置气密性；目的是防止装置______；

rm{(2)}常在试管口塞一团棉花；其目的是______；

rm{(3)}伸入制氧气试管里的导管不宜过长；原因是______；

rm{(4)}试管口略向下倾斜；防止______；

rm{(5)}加热时先将酒精灯在试管下方来回移动；其目的是______；

rm{(6)}用排水法收集气体时；当气泡连续时再开始收集，原因是______．

rm{(7)}实验完先移除导管为什么______．29、如验室中常见的气体制备和收集装置。

（1）写出仪器的名称①______；②______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气；应选用发生装置______（填字母），反应的文字表达式为______；若用装置C收集氧气，验满的方法是______。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；反应的文字表达式为______；若选用B做发生装置，你认为选用B的优点是______。

（4）氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气。氨气的密度比空气小。实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取，则实验室制取氨气应选择的发生装置是______，收集装置为______（填序号）。30、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性；某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）

实验：碘在不同溶剂中的溶解实验。

根据实验操作图示回答相关问题。

。实验操作图示实验结论或解释（1）由图2所示现象可知：碘______

（选填“不”；“微”、或“易”）溶于水。

（2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是______。说明碘在汽油中的溶解性比在水中______（选填“强”或“弱”）【反思与应用】

（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替；振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解答】解：A；在反应中“+”读作“和”；“═”读应作“生成”，故选项读法错误．

B；该反应可读作：点燃条件下；甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误．

C；从微观上；点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选项读法正确．

D；该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳；故选项读法错误．

故选：C．

【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．2、D【分析】解：我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器．

故选：D．

考查了人类对金属材料的使用历史．

人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史，也是人类的进步史．【解析】【答案】D3、A【分析】【分析】本题对质量守恒定律的意义以及应用进行考查，体现了对质量守恒定律的认识与理解。【解答】A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子种类、数目与质量的不变，故A说法不正确；

B.化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；在改变过程中物质的总质量不变，不改变物质的总质量，故B说法正确；

C.质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据，故C说法正确；

D.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，完全转化为水和二氧化碳，不违背质量守恒定律，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故D说法正确。

故选A。【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气。【解答】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃；说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气；则符合如图装置设计意图的有：

rm{垄脵}说明rm{CO}具有还原性；

rm{垄脷}既说明rm{CO}具有可燃性；又充分地利用了能源；

rm{垄脹}说明rm{CO}氧化后的产物是rm{CO_{2}}

rm{垄脺}有效地防止了有剧毒的rm{CO}对空气的污染。

故选D。【解析】rm{D}5、C【分析】略【解析】rm{C}6、D【分析】略【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本题主要考查化学反应方程式的意义。化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。【解答】

从rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}可知，该反应的反应物是氢气和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前分子个数是rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}反应后分子个数是rm{3}反应前后分子数目发生改变；参加反应的氢气和氧气的质量比：rm{2}rm{1隆脕4}rm{16隆脕2=1}经分析rm{8}正确，故B选项正确。故选B。

rm{垄脵垄脷垄脹}【解析】rm{B}8、B【分析】解：表示是禁吸烟；与安全有关；表示的是节约用水，与防安全无关；示的是易燃，与消防全有；表示的是禁止停，与防安无关；表的是禁止放易燃，与消安全关；观察选，选：

根据图标示的意义进分析解即可．

本考了常见化标的意，完成此题，以依据已有的知识进行．【解析】rm{B}9、A【分析】解：20℃时；四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。

A；20℃时；50g水中含有18gNaCl，而不是50gNaC1饱和溶液中含有18gNaCl，故选项说法错误。

B；用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项说法正确。

C；第一组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为15g：50g=3：10；故选项说法正确。

D；溶解度是在一定温度下；某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故选项说法正确。

故选：A。

根据题意；20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态，进行分析判断。

本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的影响因素、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法等是正确解答本题的关键。【解析】A二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

11、BD【分析】解：rm{A}双氧水分解生成氧气；加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故A错误；

B；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故B正确；

C；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故C错误；

D；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据催化剂的作用进行分析；

B；根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义进行分析；

C；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；

D；根据粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的进行分析．

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．【解析】rm{BD}12、BD【分析】

A；称量固体时要将食盐放在纸上进行；故A错误；

B；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%=10g；所以水的质量为100g-10g=90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；

C；进行搅拌时需要使用玻璃棒进行；不能使用温度计，故C错误；

D；配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶液配制的知识进行分析；称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．

13、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

14、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）过滤时要用玻璃棒引流；防止液体溅出；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止滤液溅出；

（2）滤纸湿润后要紧贴在漏斗内壁；不能留有空隙，若滤纸与漏斗内壁有空隙，则过滤的速度会比较慢，还有可能是含有的杂质太多，堵塞了滤纸孔；

（3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘都有可能使固体小颗粒进入下面的烧杯；从而使滤液仍浑浊；若滤液浑浊，可利用正确方法再过滤一次；

（4）改进后过滤；得到了澄清透明的水，这时的水仍然属于混合物，因为水中仍然含有一些溶于水的物质；蒸馏可以得到蒸馏水，蒸馏水属于纯净的水；

故答案为：

（1）玻璃棒；引流；防止滤液溅出；

（2）滤纸和漏斗壁之间有气泡或杂质太多；堵塞了滤纸孔；

（3）滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸的边缘）；换一张滤纸；再过滤一次；

（4）不正确；蒸馏．

【解析】【答案】（1）根据过滤的装置图以及注意事项进行解答；

（2）根据过滤过程中；发现过滤速度太慢，产生的原因可能是滤纸未紧贴漏斗壁或含有的杂质太多进行解答；

（3）根据过滤的注意事项进行解答；

（4）过滤得到的澄清透明的水不是纯水；因为过滤后的水中还含有可溶性物质，要制取纯水，可进行蒸馏．

16、22.99ONa2O【分析】【解答】元素周期表中最下方的数字是甲元素的相对原子质量，即22.99，图乙是8号元素氧元素．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，二者组成的化合物的化学式为Na2O．17、略

【分析】解：（1）钛合金的主要成分是钛；属于混合物，故填：混合物；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，各原子的种类和数目不变．从化学方程式C2H8N2+2N2O4=2CO2+4X+3N2看，在化学反应前后（除X外），其它各原子个数差分别是：碳原子2-2=0，氢原子8-0=8，氮原子2+2×2-6=0，氧原子2×4-2×2=4，所以4X中共含有8个氢原子，4个氧原子．因此每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O．

故填：H2O；

（3）一个氦原子的原子核内有2个质子；根据原子中核内质子数=核外电子数可知，核外有2个电子，故填：2；

（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，铁元素显+2，氧元素显-2，设钛元素的化合价是x，可知钛酸亚铁[FeTiO3]中钛元素的化合价：（+2）+x+（-2）×3=0；则x=+4．故填：+4．

（1）根据合金的概念进行分析；

（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后；各原子的种类和数目不变；

（3）根据原子中核内质子数=核外电子数分析；

（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答．

本题难度不大，考查了物质分类的知识、质量守恒定律以及学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．【解析】混合物；H2O；2；+418、略

【分析】解：（1）B；C、D、E中；D、E的核内质子数相等，属于同种元素，D中核外电子数小于核内质子数，是带1个单位正电荷的锂离子；

（2）①锂离子可以表示为Li+；②两个锂原子可以表示为2Li．

故填：D、E；D；Li+；2Li．

元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

带电荷的原子或原子团属于离子；

锂元素的元素符号可以表示1个锂原子．

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．【解析】D、E；D；Li+；2Li19、铜锌铁浅绿【分析】【分析】根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，等质量和等价态的金属与足量的酸反应时，生成氢气的多少与相对原子质量成反比，亚铁离子在溶液中显浅绿色等知识进行分析解答即可。【解答】在铁、锌、铜三种金属中，锌强于铁，铁强于氢，铜弱于氢，则在三个试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是：铜，反应产生气体速率最快的是：锌，产生气体最多的是：铁，铁与稀硫酸反应后，生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，故答案为：铜，锌，铁，浅绿。【解析】铜锌铁浅绿20、（1）

（2）

（3）氮气既不燃烧也不支持燃烧（或化学性质稳定或化学性质不活泼或无色无味的气体）

（4）装置气密性不好（或红磷量不足或未等冷却到室温就打开止水夹）

（5）不能

（6）无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差（或更环保或准确性更好）【分析】【分析】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题。本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大。【解答】rm{(1)}红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}。故答案为：rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}

rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}因为rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{(2)}。故答案为：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}}因空气中主要成分为氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，则rm{dfrac{1}{5}}氮气既不燃烧也不支持燃烧rm{(3)}或化学性质稳定或化学性质不活泼或无色无味的气体反应后瓶中剩余的气体主要是氮气。上面的实验同时证明了氮气有不可燃、不助燃、比较稳定的化学性质。故答案为：

rm{(}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的rm{)}导致这一结果的原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹，故答案为：装置气密性不好rm{(4)}或红磷量不足或未等冷却到室温就打开止水夹rm{dfrac{1}{5}}rm{(}上述实验中的红磷不能用木炭代替，原因是：木炭燃烧生成的rm{)}与消耗的氧气的体积相等，木炭燃烧前后集气瓶内的压强不变或变化不大；木炭和氧气反应的文字表达式为：rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录}故答案为：不能；rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录}

rm{(5)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{CO_{2}}如图rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录

}所示rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录

}改进后的优点是：不需打开瓶塞酒精灯点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差或更环保或准确性更好。故答案为：避免瓶内空气外逸而造成实验误差rm{(6)}或更环保或准确性更好rm{(}

rm{2}【解析】rm{(1)}rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{(2)dfrac{1}{5}}氮气既不燃烧也不支持燃烧rm{(3)}或化学性质稳定或化学性质不活泼或无色无味的气体rm{(}rm{)}装置气密性不好rm{(4)}或红磷量不足或未等冷却到室温就打开止水夹rm{(}rm{)}不能rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录}rm{(5)}rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录

}或更环保或准确性更好rm{(6)}无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差rm{(}或21、略

【分析】

（1）大理石和盐酸反应不需要加热；应该选择A装置．故填：A．

（2）D装置中的碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，但是能够吸收挥发出来氯化氢气体．故填：除去CO2中混有的HCl．

（3）若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气；可以用浓硫酸等干燥剂对二氧化碳进行干燥．故填：在D和E装置之间增加气体干燥装置．

【解析】【答案】（1）用大理石和盐酸反应制取氧气时不需要加热；

（2）盐酸具有挥发性；碳酸氢钠溶液能够吸收氯化氢气体；

（3）二氧化碳通过碳酸氢钠溶液时能够带出少量的水蒸气．

22、略

【分析】

中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；故填：酸和碱，盐和水．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应．

四、简答题(共4题，共20分)23、略

【分析】解：rm{(1)a}是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；rm{b}是锥形瓶，常用作反应容器；rm{c}是集气瓶；常用来收集气体．

故填：分液漏斗；锥形瓶；集气瓶．

rm{(2)}实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若选用rm{A}装置作为气体发生装置，则应从rm{a}中加入过氧化氢溶液；反应过程中要放入少量二氧化锰，二氧化锰是该反应中的催化剂；

该反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．

故填：过氧化氢溶液；催化；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；分解．

rm{(3)}要将二氧化锰和反应后的液体分离开；需要的实验操作是过滤．

故填：过滤．

rm{(4)}实验室常用rm{B}或rm{D}装置收集氧气，能用rm{B}装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；

用rm{B}装置收集氧气时；要等到导管口气泡均匀；连续冒出时再开始收集，这样操作的目的是将锥形瓶中的空气排出，收集到纯净氧气；

用rm{D}装置收集氧气时；导管要深入到瓶底，这样操作的原因是将空气排净，收集到纯净氧气，用该装置收集氧气，验满的方法是：用带火星木条放于瓶口，木条复燃证明已经收集满；

因为氧气的密度比空气大；集满气体的集气瓶应正放在桌面上．

故填：氧气不易溶于水；均匀；连续冒出；将锥形瓶中的空气排出；收集到纯净氧气；将空气排净，收集到纯净氧气；用带火星木条放于瓶口，木条复燃证明已经收集满；正．

rm{(1)}要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

rm{(2)}通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

rm{(3)}过滤可以把不溶于水的物质除去；

rm{(4)}氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；

利用排水法收集气体时；刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气．

本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．【解析】分液漏斗；锥形瓶；集气瓶；过氧化氢溶液；催化；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；分解；过滤；氧气不易溶于水；均匀、连续冒出；将锥形瓶中的空气排出，收集到纯净氧气；将空气排净，收集到纯净氧气；用带火星木条放于瓶口，木条复燃证明已经收集满；正24、略

【分析】解：

rm{(1)}活性炭具有吸附性，可以吸附色素和杂质，试剂rm{A}为活性炭；

rm{(2)}因为钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，则设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+6}价．

rm{(3)}二氧化氯rm{(ClO_{2})}是由两种元素组成；其中一种是氧元素的化合物，它属于氧化物．

答案：rm{(1)}活性炭；rm{(2)+6}rm{(3)AB}

rm{(1)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；

rm{(3)}根据物质的分类进行解答．

本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途，这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用．【解析】活性炭；rm{+6}rm{AB}25、rm{(I)(1)}硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫rm{(2)}碳rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳

rm{(II)(1)6}rm{(2)C}rm{D}【分析】【分析】rm{(I)}根据反应物、生成物书写反应的文字表达式，结合硫的燃烧现象、木炭在氧气中的燃烧现象及二氧化碳的检验分析；rm{(II)}根据原子中质子数rm{=}核外电子数分析，根据相对稳定结构的特点分析，根据元素的化学性质与原子最外层电子数的关系分析。【解答】rm{(I)(1)}硫是一种淡黄色的固体，硫在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，反应的文字表达式是：硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫；故答案为：硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫；rm{(2)}木炭是一种黑色固体，在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，反应的文字表达式是：碳rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳；故答案为：碳rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳；rm{(II)(1)}原子中质子数rm{=}核外电子数，故rm{34=2+8+18+x}解得rm{x=6}故答案为：rm{6}rm{(2)}相对稳定结构指的是只含有rm{1}层电子时，该层电子数是rm{2}含有多层电子时，最外层电子数是rm{8}故C具有相对稳定结构；rm{D}和rm{Se}最外层电子数都是rm{6}故二者化学性质相似；故答案为：rm{C}rm{D}【解析】rm{(I)(1)}硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫rm{(2)}碳rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳rm{(II)(1)6}rm{(2)C}rm{D}26、41010221【分析】【分析】欲正确解答本题，根据碱式碳酸铜rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}的化学式，即可知道它由几种元素组成，共有几个原子和它的相对分子质量。的化学式，即可知道它由几种元素组成，共有几个原子和它的相对分子质量。rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}【解答】根据碱式碳酸铜rm{[Cu}rm{[Cu}rm{{,!}_{2}(}的化学式可知，它是由铜、氧、氢和碳这四种元素组成；它的一个分子中共有的原子个数为：rm{{,!}_{2}(}它的一个分子中共有的原子核的个数为：rm{OH)}rm{OH)}rm{{,!}_{2}CO_{3}]}的化学式可知，它是由铜、氧、氢和碳这四种元素组成；它的一个分子中共有的原子个数为：rm{2+2+2+1+3=10}它的一个分子中共有的原子核的个数为：rm{2+2+2+1+3=10}rm{{,!}_{2}CO_{3}]}rm{2+2+2+1+3=10}rm{2+2+2+1+3=10}它的相对分子质量是：rm{63.5隆脕2+(16+1)隆脕2+12+16隆脕3=221}【解析】rm{4}rm{10}rm{10}rm{221}五、探究题(共4题，共12分)27、使面粉充满金属筒，与空气混合均匀；①②；严禁烟火（或保持通风）【分析】解：rm{(1)}根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸rm{.}鼓入空气的作用是：易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限即使面粉充满金属筒；与空气混合均匀．

rm{(2)}根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限，遇到明火，可知rm{垄脵}金属筒不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸；rm{垄脷}蜡烛没有点燃时；没有遇明火不会爆炸；

rm{(3)}根据燃烧和发生爆炸的条件，面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有：严禁烟火rm{(}或保持通风rm{)}．

故答案为：rm{(1)}使面粉充满金属筒；与空气混合均匀；

rm{(2)垄脵垄脷}

rm{(3)}严禁烟火rm{(}或保持通风rm{)}．

据燃烧和发生爆炸的条件rm{(}在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火剧烈燃烧rm{)}解答此题．

既考查学生掌握基础知识和基本技能的情况，又适当考查学生分析和解决问题的能力．【解析】使面粉充满金属筒，与空气混合均匀；rm{垄脵垄脷}严禁烟火rm{(}或保持通风rm{)}28、（1）漏气（2）防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管（3）防止生成的氧气不易排出（4）冷凝水倒流使试管炸裂（5）让试管均匀受热（6）刚开始冒出的气体中含有空气，收集的氧气不纯（7）防止水倒吸炸裂试管【分析】【分析】本题考查了氧气的实验室制取方法、收集方法以及实验操作中的注意事项，掌握正确氧气的操作步骤，可记住口诀“查装定点收移熄”，了解各个步骤中的注意事项，若实验中操作不当，会使气体制取时收集不到气体或收集的气体不纯净，甚至损坏仪器。【解答】rm{(1)}制取氧气前要先检验装置气密性；目的是防止装置漏气；

rm{(2)}常在试管口塞一团棉花；其目的是：防止高锰酸钾粉末受热进入导管，堵塞导管；

rm{(3)