2025年岳麓版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版八年级化学下册月考试卷697考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在两个烧杯（一杯装清水；另一杯装盐水）中各放入一个同样大小的萝卜条．过一段时间，观察到甲；乙两个杯里的萝卜条的形态如右图所示．则下列判断正确的是（）

A.甲杯装的是浓盐水；泡在盐水里的萝卜条变得软缩。

B.乙杯装的是浓盐水；泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺。

C.甲杯装的是清水；泡在清水里的萝卜条变得软缩。

D.甲杯装的是清水；泡在清水里的萝卜条更加硬挺。

2、下列关于石油的叙述中不正确的是（）A.将石油分馏可得到多种产品B.石油是重要的化工原料C.可利用石油产品发电D.石油是一种高分子化合物3、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”的目标是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用．下列符合“绿色化学”内涵的是（）A.某冶炼厂将尾气直接排放到空气B.执法部门将收缴的假冒伪列商品焚烧C.使用含磷洗涤剂D.开发新型燃氢汽车4、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）A.酒精挥发--分子间隔变大B.食物腐败--分子发生变化C.热胀冷缩--分子大小改变D.丹桂飘香--分子不停运动5、下列不属于缓慢氧化的是rm{(}rm{)}A.金属的锈蚀B.动植物的腐烂C.煤炭的燃烧D.塑料的老化6、区分rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}三种其他最简单的方法是rm{(}rm{)}A.将气体通入澄清石灰水B.将气体通入灼热的氧化铜C.将气体通过灼热的铜网D.将燃着的木条伸入集气瓶7、元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，以下从该图获取的信息中错误的是rm{(}rm{)}A.该元素属于金属元素B.该元素的原子序数是rm{56}C.该元素的原子核外有rm{56}个电子D.该元素的相对原子质量是rm{137.3g}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．下列关于该反应的说法中；正确的是（）

A.反应中MnO2是催化剂。

B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变。

C.该反应为化合反应。

D.生成物LiMnO2为氧化物。

9、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

10、下列表示水分子的图示为（）

A.

B.

C.

D.

11、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子12、下列实验现象的描述确是rm{(}rm{)}A.用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红B.硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热C.铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体D.镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体13、如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和B.物质乙属于生成物C.甲可能是单质D.此化学反应是化合反应14、下列化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}+O_{2}隆眉}B.rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}+O_{2}隆眉}C.rm{4Fe+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}D.rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{4Fe+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}15、如图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线；下列分析不正确的是（）

A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB.50℃时，把60gA放入50g水中形成110gA的饱和溶液C.20℃时，A和C两种物质的溶解度相等D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、用下列物质的序号回答有关问题：rm{垄脵}洁净的空气rm{垄脷}自来水rm{垄脹}加碘食盐rm{垄脺}高锰酸钾加热分解后的固体剩余物rm{垄脻}红磷rm{垄脼}液氧rm{垄脽}氯酸钾rm{垄脿}蒸馏水rm{垄谩}二氧化碳rm{垄芒}四氧化三铁属于混合物是_______属于单质是________属于化合物是_________属于氧化物是_______含有氧分子的是_______17、用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。

实验过程是：rm{垄脵}将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记；rm{垄脷}点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；rm{垄脹}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}}

请回答下列问题：rm{(1)}红磷在空气中燃烧的文字表达式为________________________________。rm{(2)}等到红磷燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，约占其剩余容积的____。rm{(3)}反应后瓶中剩余的气体主要是___，此实验还可以说明该气体的一条性质：____。rm{(4)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积偏小，原因可能是______________rm{(}答一点即可rm{)}rm{(5)}能否用木炭燃烧代替红磷，测定空气中氧气的含量？_____rm{(}填“能”或“不能”rm{)}写出木炭和氧气反应的文字表达式：____________。rm{(6)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}你认为改进后的优点是：_____________________________。18、写出下列反应的符号表达式并回答问题：rm{(1)}镁条燃烧____________________________rm{(2)}铁丝在氧气里燃烧___________________________rm{(3)}加热紫黑色晶体制取氧气_____________________________________rm{(4)}铜片在空气中加热__________________________________上述反应中，属于化合反应的是________，属于分解反应的是_______。rm{(}填序号rm{)}填序号rm{(}rm{)}19、检查装置的气密性时，应在连接好装置以后，先将______________，后___________，当观察到导管口有_________产生时，证明装置的气密性良好。20、如图所示；把下列实验所用的仪器的名称填在横线上：

rm{垄脵}______，rm{垄脷}______，rm{垄脹}______，rm{垄脺}______，rm{垄脻}______，rm{垄脼}______；

rm{(1)}吸取和滴加少量的液体需要用______；rm{(}填标号，下同rm{)}

rm{(2)}少量溶液相互反应时；需要用______；

rm{(3)}量取rm{8}毫升的水；需要用______；

rm{(4)}把糖溶解到一定量的水中时，需要用______．21、写出下列反应的化学方程式：

①氢气在氧气中点燃：______；

②铁丝在氧气中燃烧：______；

③电解水得到氢气和氧气：______；

④镁条在空气中燃烧______。22、用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是______。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是______。23、2013年6月7日；福建省厦门市一公交车在行驶过程中突然起火，造成重大人员伤亡。现在公交车上都要求备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。

（1）灭火毯的灭火原理是______。

（2）请你推测，制造灭火毯的材料应具有______等特性。评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)24、如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①______②______③______④______．

（2）实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，其试管中应放的药品是______，试管口还要放一团棉花，目的是______，该反应的文字表达式是______25、某兴趣小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应速率．到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？

【小组讨论】甲猜测：化学反应速率与反应物的质量分数有关。

乙猜测：化学反应速率与反应温度有关。

【设计实验】他们设计并进行了以下4次实验。

。实验。

次数H2O2溶液质。

量分数%H2O2溶液用量。

/毫升催化剂（MnO2）用。

量/克反应温度。

/℃收集气体体积。

/毫升所需时间。

/秒①30508523.8②1520.12022.8③520.12027.4④305055210.5

（1）②和③实验证明甲的观点是正确的，______实验证明乙的观点是正确的（填字母）；

A．①和②B．③和④C．①和④

（2）由以上实验还能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率______；

【交流拓展】他们猜测：催化剂（Mn02）是一种氧化物，那么氧化铁（Fe2O3）；氧化铜（CuO）是否也有这样的催化作用呢？设计了如图的实验．

（3）如果，实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应见到______的实验现象．

（4）甲认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要有氧化铁、氧化铜在实验前后______．26、在20℃时；蔗糖的溶解度是204克，现有20℃时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克。

（1）问此溶液在20℃时是否饱和？（请通过计算说明）。

（2）若不饱和，应再加多少克蔗糖才能饱和？饱和溶液中溶质的质量分数多大？27、某魔术师做了这样一个实验；他用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70%的酒精中，待均匀湿透后取出．用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损．对于这一现象，你能做出解释吗？

评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)28、小敏的家乡遭遇了百年一遇的特大洪灾；在洪水面前，小敏同学利用课堂上学到的污水处理知识，对所取的水进行了净化处理，解决了家中暂时用水问题．

rm{(1)}用纱布滤去水中的泥沙；她采用的是混合物分离中的______操作．

rm{(2){}发现问题rm{}}小敏发现经过操作rm{(1)}后的水仍然混浊；便在混浊的水中加入适量的明矾，通过搅拌；静止后，发现水便清了．

rm{{}查阅资料rm{}}明矾rm{{}化学式：rm{KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}}是一种常见的净水剂，它在水中离解出的离子主要有rm{K^{+}Al^{3+}}

rm{SO_{4}^{2-}}

rm{{}猜想rm{}}明矾中哪种离子有净水作用？小敏进行了如下实验；请你帮助她完成表中的空白．

。实验操作实验现象结论在一杯浑浊水中加。

入适量的rm{KCl}静止rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}都没有净水作用在一杯浑浊水中加入适量的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}静止杯中的水便澄清rm{(3)}小敏的实验方案不完善；需要对方案进行补充，请你把补充方案中要达到的目的；使用的试剂填入下表．

。实验目的使用的试剂rm{Al^{3+}}是否有净水作用29、实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

rm{(1)}实验室中我们可以通过多种反应原理制取氧气，选择的装置也有所不同，请填写：。药品选择发生装置收集装置rm{H_{2}O_{2}}溶液、rm{MnO_{2}}rm{垄脵}______rm{垄脹}______、______rm{KClO_{3}}rm{垄脷}______rm{(2)}选用rm{F}装置收集气体时，下列实验正确操作的顺序是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}将集气瓶注满水；用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中。

rm{垄脷}将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。

rm{垄脹}等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶rm{(3)}实验室制取氯气时发生了如下反应：rm{4HCl(}浓rm{)+MnO_{2}}rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}该反应中，二氧化锰是______。rm{(}选填“反应物”、“催化剂”、“生成物”rm{)}rm{(4)}实验室还可用高锰酸钾来制取氧气rm{.}写出反应的文字表达式：____________rm{.}若在实验室用此药品代替制取氧气；将上面的装置作怎样改动？____________

rm{(5)}何洁同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃rm{.}其原因是____________。30、如图是测定空气中氧气含量的装置，回答下列问题：rm{(1)}写出红磷燃烧的化学方程式________。rm{(2)}下列哪些操作会导致测得的氧气含量偏小rm{?}________rm{垄脵}红磷量不足；rm{垄脷}装置漏气；rm{垄脹}木炭代替红磷做实验；rm{垄脺}没有冷却到室温就打开弹簧夹。rm{(3)}实验结束后，集气瓶中剩下的气体主要是氮气，由此实验可知氮气有什么化学性质rm{?(}答出一条即可rm{)}31、某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数。请你填写有关空格；并与同学交流。（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是______。

（2）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于这可能是由哪几种原因引起的（任填一种）？______。

（3）若（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于这可能是由哪几种原因引起的（任填一种）？______。

（4）由本实验还可以推测氮气的性质有______；______（物理性质、化学性质各填一条）。

（5）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？______（填是或否）理由是什么？______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

在甲装置中萝卜变得硬挺说明细胞吸水；细胞液浓度大于外界溶液浓度，是清水；在乙装置中萝卜变得软缩说明失水，细胞液浓度小于溶液浓度，是浓盐水．

故选D

【解析】【答案】此题是一道跨学科的题目；主要是利用细胞的失水与吸水的原理，当外界溶液的浓度大于细胞液浓度时细胞失水，小于细胞液浓度时吸水．

2、D【分析】【解答】解：A；将石油分馏可得到多种产品；正确；

B；石油是重要的化工原料；正确；

C；可利用石油产品发电；正确；

D；石油是混合物；不是化合物，错误；

故选D．

【分析】根据已有的石油的知识进行分析，石油是混合物，其中的成分可以通过分馏获得，得到的物质是有用的能源和化工原料．3、D【分析】【解答】解：A；某冶炼厂将尾气直接排放到空气；该做法会污染空气，不符合绿色化学观念，故A错；

B；执法部门将收缴的假冒伪列商品焚烧；该方法虽然能消除侵权行为，但是焚烧这些假冒商品，不仅是浪费，还会产生有害气体严重污染环境，不科学，故B错；

C；含磷洗涤剂；流失的洗涤剂，由于含有磷元素，会使水中藻类疯长，导致水中生态被破坏，也不符合绿色化学的观点，故C错；

D；开发新型燃氢汽车；以氢气作燃料是没有污染的，因为氢气燃烧后产物是水，而且放热多，水分解又能产生氢气，所以氢气是最理想的环保燃料，故D正确．

故答案选D．

【分析】本题考查的观点是绿色化学，但涉及的内容是多方面的，有水体的保护、空气污染的防治、新型汽车的开发，要结合具体情况，逐个分析．4、C【分析】解：A；酒精的挥发是由液态变成了气态；是分子之间的间隔变大，说法正确，不合题意；

B；分子是保持物质化学性质的最小微粒；食物腐败是食物发生了氧化反应，所以分子本身发生了改变，说法正确，不合题意；

C；热胀冷缩是由于温度的升高（或降低）而引起分子之间的距离变大（或者变小）；不是由于分子的大小改变，分子的大小是固定的，一般不会改变，故此项符合题意；

D；丹桂飘香是由于花香的分子运动而使我们嗅到了花香；可以用分子是不断的运动的这条性质来解释这个现象．不合题意．

故选C．

物质是由微粒构成的；构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．

熟悉粒子的基本性质，能与基本性质解释一些宏观现象；经常考查到的分子性质有不断运动和分子间有间隔．【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{A}金属的锈蚀；是金属与空气的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。

B；动植物的腐烂；是动植物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。

C；煤炭的燃烧；属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项正确。

D；塑料的老化；是塑料与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。

故选：rm{C}

氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化；根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。

本题难度不大，掌握缓慢氧化的概念、特征rm{(}缓慢的氧化反应rm{)}是正确解答此类题的关键。【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，但无法鉴别rm{O_{2}}rm{CO}故选项错误．

B、将气体通入灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但无法鉴别rm{O_{2}}rm{CO_{2}}故选项错误．

C、将气体通过灼热的铜网，铜能与氧气反应生成氧化铜，但无法鉴别rm{CO}rm{CO_{2}}故选项错误．

D、插入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若气体能燃烧，则是rm{CO}现象明显；能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确．

故选：rm{D}．

鉴别空气；氧气、二氧化碳三种气体；要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三种气体的目的．

本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}根据钡元素的汉字名称“钡”的偏旁“金”可知；为金属元素，故正确；

B.由元素周期表的信息可知，钡元素的原子序数为rm{56}故正确；

C.在原子中，原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，所以钡原子的核外有rm{56}个电子；故正确；

D.根据元素周期表中的信息可知，下方的数字rm{137.3}为该元素的相对原子质量，单位为rm{1}省略不写，故错误．

故选D．

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可．

本题考查学生对元素周期表中元素信息的理解与在解题中应用的能力．【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】

A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应；所以不是催化剂，故选项错误．

B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价；所以正确．

C；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确．

D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素；应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断．

B；根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价；然后判断．

C；根据化合反应的定义判断．

D；根据氧化物的概念判断．

9、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

10、BD【分析】

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；观察微观粒子的模型，B和D都符合，故选BD．

【解析】【答案】根据水分子的构成进行分析；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，据此解答．

11、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD12、CD【分析】解：用石蕊溶液泡干燥后的紫花放入盛满二碳的集气瓶；二氧化不有酸性，不能使纸花变红，故项说误．

镁烧；出耀眼的白光，大量的热，生成白色固体，故选说法正．

钉与硫酸溶液应生成硫酸亚铁溶和铜；放热，银色固表面覆盖一层红色固体，选说正确．

选：rm{CD}．

根硫在氧气中燃的象进行分判断．

根据金属的化性质进分析判断．

根据镁燃烧现象；进行分析断．

本题难度不大，掌握金的化学性质常见物质燃烧的现象、二化学性等是正答本题的关键．【解析】rm{CD}13、BC【分析】解：rm{A}根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在rm{t_{1}}时；参加反应的丙的质量一定等于生成的甲；乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故错误；

B；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，故正确；

C；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，所以该反应是分解反应，故丙一定不能是单质，而甲可以是单质；故C正确；

D；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加；故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，是分解反应；故错误；

故选BC．

A；根据质量守恒定律的内容进行判断；

B；反应前后质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，可以据此解答；

C；反应前后质量减少的为反应物；质量增加的为生成物，可以据此解答；

D；化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应；可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识rm{.}然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意rm{(}或图表信息rm{)}等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】rm{BC}14、BD【分析】解：rm{A}该化学方程式氢气后面没有标注rm{隆眉}正确的化学方程式应为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

B；该化学方程式书写完全正确．

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}和rm{BD}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆眉}【解析】rm{BD}15、BD【分析】解：A；通过分析溶解度曲线可知；50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；

B；50℃时；A物质的溶解度是50g，所以把60gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液，故B错误；

C；通过分析溶解度曲线可知；20℃时，A和C两种物质的溶解度相等，故C正确；

D；20℃时；B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误。

故选：BD。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】BD三、填空题(共8题，共16分)16、①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑧⑨⑩①⑥

【分析】【分析】本题考查物质分类的知识。混合物指由多种物质组成的物质；单质指一种元素组成的纯净物；化合物指多种元素组成的纯净物；氧化物指两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；氧气由氧分子构成，含有氧分子就是含有氧气。【解答】rm{垄脵}洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；rm{垄脷}自来水含有多种物质，属于混合物；rm{垄脹}加碘食盐含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物；rm{垄脺}高锰酸钾加热分解后的固体剩余物为二氧化锰和锰酸钾、可能还有高锰酸钾剩余，属于混合物；rm{垄脻}红磷是只含有一种元素的纯净物，属于单质；rm{垄脼}液氧是只含有一种元素的纯净物，属于单质；rm{垄脽}氯酸钾是三种元素组成的纯净物，属于化合物；rm{垄脿}蒸馏水是氧元素和氢元素两种元素组成的化合物，属于化合物，也属于氧化物；rm{垄谩}二氧化碳是氧元素和碳元素两种元素组成的化合物，属于化合物，也属于氧化物；rm{垄芒}四氧化三铁是氧元素和铁元素两种元素组成的化合物，属于化合物，也属于氧化物；其中rm{垄脵垄脼}中含有氧气，也就含有氧分子。所以属于混合物是rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}属于单质是rm{垄脻垄脼}属于化合物是rm{垄脽垄脿垄谩垄芒}属于氧化物是rm{垄脿垄谩垄芒}含有氧分子的是rm{垄脵垄脼}故填：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{垄脻垄脼}rm{垄脽垄脿垄谩垄芒}rm{垄脿垄谩垄芒}rm{垄脵垄脼}【解析】rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{垄脻垄脼}rm{垄脽垄脿垄谩垄芒}rm{垄脿垄谩垄芒}rm{垄脵垄脼}

17、（1）

（2）

（3）氮气既不燃烧也不支持燃烧（或化学性质稳定或化学性质不活泼或无色无味的气体）

（4）装置气密性不好（或红磷量不足或未等冷却到室温就打开止水夹）

（5）不能

（6）无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差（或更环保或准确性更好）【分析】【分析】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题。本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大。【解答】rm{(1)}红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}。故答案为：rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}

rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}因为rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{(2)}。故答案为：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}}因空气中主要成分为氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，则rm{dfrac{1}{5}}氮气既不燃烧也不支持燃烧rm{(3)}或化学性质稳定或化学性质不活泼或无色无味的气体反应后瓶中剩余的气体主要是氮气。上面的实验同时证明了氮气有不可燃、不助燃、比较稳定的化学性质。故答案为：

rm{(}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的rm{)}导致这一结果的原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹，故答案为：装置气密性不好rm{(4)}或红磷量不足或未等冷却到室温就打开止水夹rm{dfrac{1}{5}}rm{(}上述实验中的红磷不能用木炭代替，原因是：木炭燃烧生成的rm{)}与消耗的氧气的体积相等，木炭燃烧前后集气瓶内的压强不变或变化不大；木炭和氧气反应的文字表达式为：rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录}故答案为：不能；rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录}

rm{(5)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{CO_{2}}如图rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录

}所示rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录

}改进后的优点是：不需打开瓶塞酒精灯点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差或更环保或准确性更好。故答案为：避免瓶内空气外逸而造成实验误差rm{(6)}或更环保或准确性更好rm{(}

rm{2}【解析】rm{(1)}rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{(2)dfrac{1}{5}}氮气既不燃烧也不支持燃烧rm{(3)}或化学性质稳定或化学性质不活泼或无色无味的气体rm{(}rm{)}装置气密性不好rm{(4)}或红磷量不足或未等冷却到室温就打开止水夹rm{(}rm{)}不能rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录}rm{(5)}rm{脤录+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脤录

}或更环保或准确性更好rm{(6)}无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差rm{(}或18、（1）

（2）

（3）

（4）

（1）（2）（4）（3）【分析】【分析】本题主要考查化学反应的文字表达式的书写和基本反应类型的判断，首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据符号表达式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】

rm{(1)}镁条在空气中燃烧生成氧化镁，符号表达式是rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应；rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO

}细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{Fe}_{3}{O}_{4}}该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应；rm{(2)}高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：rm{{KMnO}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应；rm{Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{Fe}_{3}{O}_{4}}铜在空气中加热生成氧化铜，符号表达式是：rm{Cu+{O}_{2}xrightarrow[]{?}CuO}该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应。故答案为：rm{(1)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}rm{(2)Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{Fe}_{3}{O}_{4}}rm{(3){KMnO}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)Cu+{O}_{2}xrightarrow[]{?}CuO}rm{(3)}rm{{KMnO}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)}【解析】rm{(1)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}rm{(2)Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{Fe}_{3}{O}_{4}}rm{(3){KMnO}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)Cu+{O}_{2}xrightarrow[]{?}CuO}rm{(1)Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO

}rm{(2)Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{Fe}_{3}{O}_{4}}rm{(3){KMnO}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}{MnO}_{4}+{MnO}_{2}+{O}_{2}}19、导管伸入液面以下用双手紧握试管气泡【分析】【分析】根据气密性的检查方法进行分析。【解答】检查装置的气密性时，应在连接好装置以后，先将导管伸入液面以下，后用双手紧握试管，当观察到导管口有气泡产生时，证明装置的气密性良好，若导管口无气泡产生，说明装置漏气。故填：导管伸入液面以下；用双手紧握试管；气泡。

【解析】导管伸入液面以下用双手紧握试管气泡20、略

【分析】解：根据教材中学习的实验所用的仪器可以知道名称；

故答案为：rm{垄脵}试管；rm{垄脷}集气瓶；rm{垄脹}量筒；rm{垄脺}烧杯；rm{垄脻}胶头滴管；rm{垄脼}水槽；

rm{(1)}胶头滴管可以用来吸取和滴加少量的液体，故答案为：rm{垄脻}

rm{(2)}少量溶液相互反应时，需要用试管，故答案为：rm{垄脵}

rm{(3)}量筒是用来量取液体的体积，量取rm{8}毫升的水，需要用量筒，故答案为：rm{垄脹}

rm{(4)}把糖溶解到一定量的水中时，需要用烧杯，故答案为：rm{垄脺}．

根据教材中学习的实验所用的仪器可以知道名称；胶头滴管可以用来吸取和滴加少量的液体；试管可以用来盛放少量溶液；量筒是用来量取液体的体积；将固体溶解在水中可以用烧杯．

此题主要考查了实验基本操作的有关知识，是化学学习的重点．【解析】试管；集气瓶；量筒；烧杯；胶头滴管；水槽；rm{垄脻}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脺}21、2H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑2Mg+O22MgO【分析】解：①氢气在氧气中点燃生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。

②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。

③水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。

④镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．。

故答案为：

①2H2+O22H2O；

②3Fe+2O2Fe3O4；

③2H2O2H2↑+O2↑；

④2Mg+O22MgO。

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。【解析】2H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑2Mg+O22MgO22、稀硫酸的密度烧杯【分析】解：要计算需要浓硫酸的量；还必须知道稀硫酸的密度，配制时需要的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、量筒和胶头滴管，故填：稀硫酸的密度；烧杯。

根据溶液计算的数据结合配制时的仪器进行分析解答即可。

掌握溶液配制的知识是正确解答本题的关键。【解析】稀硫酸的密度烧杯23、使可燃物与空气（氧气）隔绝不可燃烧，不能燃烧【分析】解：（1）据灭火毡的使用方法“将灭火毡覆盖在燃烧物上”；可知灭火毡隔绝可燃物与氧气的接触而达到灭火目的。

故答案为：使可燃物与空气（氧气）隔绝；

（2）请你推测；制造灭火毯的材料应具有不可燃烧，不能燃烧的性质；

故填：不可燃烧；不能燃烧。

根据灭火的原理来考虑本题的解法；灭火的方法：隔绝空气；降低温度到可燃物着火点以下、隔离可燃物。

本题难度不大，了解燃烧和灭火的有关知识是解答此类题的关键。【解析】使可燃物与空气（氧气）隔绝不可燃烧，不能燃烧四、计算题(共4题，共16分)24、略

【分析】

（1）依据实验室常见仪器的认识可知其名称．

（2）因为高锰酸钾在加热时会产生出高锰酸钾的小颗粒；会随氧气一起导出从而使氧气不纯，放入棉花的目的是阻挡高锰酸钾的小颗粒进入集气瓶，高锰酸钾加热后的产物是锰酸钾二氧化锰氧气条件是加热．

（3）开始加热时排出的气体存在空气；收集的合适时机是导管口气泡均匀冒出时．

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为：检查装置的气密性；将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上，点燃酒精灯，加热试管，用排水法收集氧气，将导管移出水面，灭酒精灯，注意步骤最后两步不能颠倒．

（5）停止加热气体收缩；试管中气压变小水有可能倒流入试管并炸裂试管，所以最后两步不能颠倒．

（6）双氧水与二氧化锰混合制取氧气的反应物状态是固液不加热型；发生装置应是B，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以收集的装置可以是C或D．

（7）氨气制取时反应物的状态固体与固体且需要加热；因此选择A装置，氨气的密度比空气小且极易溶于水所以收集装置只能是E．

故答案为：（1）试管酒精灯集气瓶水槽。

（2）防止高锰酸钾沿导管进入水槽。

（3）导管口气泡均匀冒出时；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

（4）BDFAEGC

（5）水槽中的水沿导管进入试管；炸裂试管。

（6）BC或D

（7）AE

【解析】【答案】（1）从对实验室常见仪器的认识解决．

（2）因为高锰酸钾在加热时会产生出高锰酸钾的小颗粒；会随氧气一起导出分析放入棉花的目的，从加热后的产物书写文字表达式．

（3）从开始加热时排出的气体存在空气；选择合适的时机．

（4）从实验室制取氧气的步骤进行分析判断．

（5）从停止加热气体收缩；水有可能倒流入试管分析后果．

（6）从双氧水与二氧化锰混合制取氧气的反应物状态以及氧气的物理性质分析．

（7）从氨气制取时反应物的状态以及氨气的物理性质判断气体发生装置与收集装置．

25、略

【分析】解：（1）乙的观点是化学反应速率与反应温度有关；因此找温度不同的数据，而其它量都相同，因此是①和④的对比组；

（2）根据图表数据其他条件相同时；反应温度越高或反应物的质量分数越大，收集相同体积的氧气所用时间越短，说明反应速率越快；

（3）若氧化铜；氧化铜都是催化剂；则都会看到有气泡产生；

（4）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；因此要证明氧化铁；氧化铜是本实验的催化剂，还需要有氧化铁、氧化铜在实验前后质量和化学性质保持不变．

故答案为：（1）C；（2）越快；（3）甲；乙均有气泡产生；（4）质量和化学性质保持不变．

（1）根据对比试验中的变量考虑；（2）通过图表数据分析得出结论；（3）根据常见的作用分析现象；（4）根据催化剂的特点考虑．

本题通过控制变量的方法分析影响化学反应速率的影响因素，在设计对比实验时只允许一个变量，研究哪一因素影响就设计哪一因素为变量．【解析】C；越快；甲、乙均有气泡产生；质量和化学性质保持不变26、解：（1）在20℃时；蔗糖的溶解度是204g，即20℃时蔗糖饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为204：100；20℃时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，其中溶质质量与溶剂质量比为50g：50g，故为不饱和溶液；

（2）20℃时50g水中达到饱和；设需要蔗糖的质量为x

20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则

x=102g

所以20℃时蔗糖溶液100g；其中已溶解蔗糖50g，要达到饱和还需要溶解蔗糖的质量为102g-50g=52g

饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=50.5%

答：（1）不饱和；（2）52g；50.5%。【分析】

20℃时；蔗糖的溶解度为204克，因此20℃时蔗糖饱和溶液中溶质质量与溶液质量比为204：304；利用此质量关系计算100克20℃的蔗糖饱和溶液中所含蔗糖的质量。

同一温度下同种溶质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量比相同，即相同温度下同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相等。【解析】解：（1）在20℃时；蔗糖的溶解度是204g，即20℃时蔗糖饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为204：100；20℃时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，其中溶质质量与溶剂质量比为50g：50g，故为不饱和溶液；

（2）20℃时50g水中达到饱和；设需要蔗糖的质量为x

20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则

x=102g

所以20℃时蔗糖溶液100g；其中已溶解蔗糖50g，要达到饱和还需要溶解蔗糖的质量为102g-50g=52g

饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=50.5%

答：（1）不饱和；（2）52g；50.5%。27、略

【分析】

虽然酒精燃烧能放出热量；但手帕上的水和酒精汽化吸热，使手帕的温度低于其着火点，所以手帕不能燃烧．

【解析】【答案】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．

五、探究题(共4题，共32分)28、略

【分析】解：rm{(1)}用纱布滤去水中的泥沙；是将固体物质和液体分离开来，采用的是过滤操作；

rm{(2)}小敏首先在一杯浑浊的水中加入少量rm{KCl}静置，rm{KCl}在水中能提供rm{K^{+}}和rm{Cl^{-}}结论是rm{K^{+}}和rm{Cl^{-}}都没有净水作用，因此现象应是烧杯中的水仍然浑浊；第二次用rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}来检验，烧杯中的水变澄清，说明rm{A1^{3+}}和rm{SO_{4}^{2-}}中有一种或两种有净水作用；

rm{(3)}接下来的实验方案的设计就是选定两种物质，rm{-}种含rm{Al^{3+}}另一种含rm{SO_{4}^{2-}}而选定的这两种物质中的另一种离子不应该具有净水作用rm{.}因此还需要补充实验，要证明rm{Al^{3+}}是否具有净水作用，可选用rm{AlCl_{3}}要证明rm{SO_{4}^{2-}}是否具有净水作用，可选用rm{K_{2}SO_{4}}．

故答案为：rm{(1)}过滤；rm{(2)}

。烧杯中的水仍然浑浊rm{A1^{3+}}和rm{SO_{4}^{2-}}中有一种或两种有净水作用rm{(3)}氯化铝溶液．

rm{(1)}用纱布滤去水中的泥沙；是将固体物质和液体分离开来，采用的是过滤操作；

rm{(2)}题目所给的信息是明矾溶于水后能离解出的三种粒子rm{K^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}根据操作采用注意排除的方法得出结论；

rm{(3)}根据实验中没有确定铝离子和硫酸根离子的作用选择试剂设计实验得出结论．

本题综合性强，有很好的探究性，要在平时多练习自己的思维能力，提高应变能力．【解析】过滤29、（1）。药品选择发生装置收集装置H2O2溶液、MnO2①B③D或FKMnO4②A（2）①③②

（3）反应物（4）试管口放棉花（5）气密性不好【分析】【分析】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。另外包括实验室制氧气的有关知识和化学反应文字表达式的正确书写。【解答】rm{(1)}实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，则选择发生装置为rm{B}高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，则选择发生装置为rm{A}氧气密度比空气大，不易溶于水，则收集装置选择rm{D(}向上排空气法rm{)}或rm{F(}排水法rm{)}故答案为：。药品选择发生装置收集装置rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}溶液、rm{2}rm{2}rm{MnO}rm{垄脵B}rm{垄脹D}或rm{F}rm{KMnO}rm{4}rm{4}rm{垄脷A}rm{(2)}收集气体时，反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；再在开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶进行收集；收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。故答