2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷322考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.K+、Ca2+、NO、COB.Na+、NO、K+、OH-C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.Ba2+、H+、SO、NO2、下列说法正确的是（）A.原子是最小的粒子B.金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同C.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子D.有一种元素组成的物质一定是纯净物3、只含碳、氧两种元素的某气体中，已知碳元素与氧元素的质量比为3：5，则该气体可能是（）A.COB.CO2C.CO和CO2D.CO2和O24、元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数相同C.在化学变化中元素的种类不发生改变D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数5、都匀市区有部分餐馆燃烧含有硫单质的蜂窝煤；产生了大量污染环境的气体．该气体是（）

A.H2

B.N2

C.SO2

D.CO2

6、如图所示实验操作，正确的是rm{(}rm{)}A.

实验室制取并收集少量氢气B.

验证氧气支持燃烧C.

过滤D.

稀释浓硫酸7、丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89．下列说法正确的是（）A.丙氨酸化学式中x=7B.丙氨酸属于有机高分子化合物C.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子D.丙氨酸中氧、氮元素的质量比2：18、氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是（）A.生石灰B.小苏打C.烧碱D.纯碱9、水、酒精、汽油等常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（）A.医用双氧水B.稀氨水C.生理盐水D.碘酒评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（2014春•临沂月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能得到____克溶液．

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____

（2）t1℃时，将50ga物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液为____溶液（填“饱和”或“不饱和”），温度升高到t2℃时，该溶液中溶质和溶剂的质量比是____．

（3）t2℃时，有一接近饱和的a物质的溶液，可用____的方法（任写一种）使其变为饱和溶液。

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）____

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．11、用名称或化学用语填空：

（1）I____；（2）2个汞原子____；（3）3个碳酸根离子____；（4）2P2O5____；（5）二氧化硅中硅元素显+4价____．12、（2014•个旧市校级模拟）去年冬天至今年春天；我国西南地区遭遇大范围持续干旱．全国人民团结一致，共同抗旱．

（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是____．

（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是____．

（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取____方法；来降低硬度和杀灭病原微生物．

（4）身处旱区之外的我们能做些什么？____、____（列举两种做法）13、将稀盐酸；碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤．

（1）留在滤纸上的固体是____；

（2）取少量滤液与稀硫酸混合，有气泡产生，由此判断滤液中含有的溶质是____；

（3）综合分析判断，该滤液中一定还含有的溶质是____可能含有的溶质是____．14、

写出下列序号仪器的名称：②____；④____；⑤____；⑥____．15、实验室有一瓶500mL含有硫酸的废液；恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol．

①废液中含H2SO4的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）

②若废液的密度是1.0g/mL，则废液中硫酸的质量分数是____．16、1996年科学家在宇宙中发现了氢元素的两种新粒子，它们的组成可用H3+和H3来表示．请回答：

（1）1个H3+中含有个质子；个电子；

（2）画出构成H3分子的原子的结构示意图；

（3）H3属于（填“混合物”、“单质”或“化合物”）17、为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，科学家设计了一种碳元素循环模式（如下图）．它是通过特定的化学反应和利用自然界中的生命活动实现碳元素的循环．其表示参与反应的物质表示物质发生的变化表示在变化中伴随的能量变化．虚线框内表示理想的碳元素循环体系．

碳元素循环模式。

根据上述提供的信息；利用你学过的有关知识，回答下列问题：

（1）从材料中可以看出；人类燃烧化石燃料目的是为了获取能量，但同时也增加了二氧化碳的排放量．根据材料提供的信息，在材料循环体系中，要保障能量的供给，同时要维持该循环体系中二氧化碳的平衡，从物质变化的角度，你认为可以采取哪些措施？写出三种不同的措施即可）；．

（2）自然界中产生二氧化碳的主要途径有：①动植物的呼吸作用；②煤；石油等化石燃料的燃烧；等等．自然界中消耗二氧化碳的主要途径有：①光合作用；②二氧化碳的溶解和生成石灰石；等等．请写出一个能生成二氧化碳的化学方程式：、请写出一个能消耗二氧化碳的化学方程式：．

（3）在“大气中二氧化碳增多的功与过”的辩论会上；有如下观点：

①二氧化碳增多造成温室效应；使气候变暖，给人类带来了灾难；

②二氧化碳增多为植物光合作用提供了足够的原料；是近年来农作物丰收的原因之一．

请谈谈你的看法：．

（4）一氧化二氮也是温室气体，是《京都议定书》中规定的削减排放对象．据报道：研究人员通过分析南极冰雪中包含的大气成分发现，1950年以后，一氧化二氮在大气中的含量急剧增加，一氧化二氮的化学式是，请你谈谈一氧化二氮在大气中的含量急剧增加的原因：．18、用化学符号填空：

（1）镁____；

（2）3个氧原子____；

（3）2个氮气分子____；

（4）氖气____；

（5）+6价的硫元素____；

（6）由Al3+和OH-构成的氢氧化铝____；

（7）铁离子____；

（8）硝酸铵____．

（9）5个碳酸根离子____

（10）表示的是____（填离子符号）．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）20、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．21、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．22、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．23、空气和石油都属于纯净物____．24、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．25、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)26、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是____，增大反应的接触面积，加快反应的进行气体X的化学式为____；

（2）操作Y的名称是____，滤液2中可循环利用的物质除水外还____；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是____（填字母）；

A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液。

（3）滤渣水洗的目的是____．27、（2006•番禺区二模）A；B、C、D、E是五种不同含铁化合物．A是红色粉末．根据图进行判断：

（1）写出D；E的化学式：

D____

E____

（2）用化学方程式表示下列变化．

A→B：____

A→C：____．评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)28、称取5g氯化钠固体，可配制溶质质量分数为10%氯化钠溶液多少g？29、在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10%的H2SO4溶液；至恰好完全反应．得到102g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：

（1）在滴入稀硫酸时；观察到的明显实验现象是______．

（2）当滴入NaOH溶液至图中A点时；烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______．

（3）当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B点）；试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）

30、如表是100g某品牌板栗的部分营养成分．

。总热量蛋白质糖类油脂钠维生素C1016kj5.1g11.3g？4.6mg3.3mg（1）假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在；则100g该板栗中，氯化钠的质量为______mg（计算最后结果精确到0.1，下同）；

（2）假设食物的热量是由蛋白质；糖类、油脂提供的；每克蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热分别约为：蛋白质18kJ糖类15.6kJ油脂39.3kJ．根据此数据计算，理论上100g该板栗中油脂的质量为______g．

31、某麻纺厂生产的“XX牌“服饰以其美观大方；舒适被消费者喜爱．该品牌衬衫的面料成分为“75%苎麻；25%棉”，请问：

（1）制作该衬衫的纤维种类属于______（填“天然纤维”还是“合成纤维”）；

（2）要检验某服装是否用绦纶制成的该品牌衬衫的假冒产品；简便的方法是______．

评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)32、（2012•巴中）用同样的酒精灯对质量相同的甲、乙两种液体加热．实验得出两种液体的温度随时间变化的关系如图所示，根据图象回答：甲液体的沸点____（选“＞”、“＜”、“=”）乙液体的沸点．B图示某种物质的凝固图象，由图可知这种物质是____（选填“晶体”或“非晶体”）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀；不能大量共存，故选项错误．

B；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水；能大量共存，故选项正确．

C、NH4+、OH-两种离子能结合成水和氨气；不能大量共存，故选项错误．

D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀；不能大量共存，故选项错误．

故选：B．2、B【分析】【分析】A、根据原子可以分为原子核和核外电子考虑；B、根据碳单质的物理性质不同的原因考虑；C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，所以不一定是同种元素的原子；D、由同种元素组成的纯净物才是单质．【解析】【解答】解：A；原子可以分为原子核和核外电子；所以原子不是最小的粒子，故A错；

B、金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同；造成物理性质差别很大，故B正确；

C；核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子；例如钠离子与氖原子核外电子排布相同，故C错；

D；由同种元素组成的纯净物才是单质；由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，属于混合物，故D错．

故选B．3、C【分析】【分析】运用假设法，先假设气体若是纯净物，那么化学式就是CxOy，根据题意得出化学式，然后依据化学式进行分析组合【解析】【解答】解：因为C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，该气体若是纯净物，那么就设CxOy；

；

；

所以该气体就是C4O5．

若为纯净物，则化学式应为C4O5；不存在；

所以该气体为混合物；表示碳和氧个数比为4：5，因此观察选项：A为1：1B为1：2C项是两种的混合气体而一个是1：1一个是1：2，则4：5处于二者比值之间，所以符合．D项一个是1：2一个是0：2，因此不符合；

故选C4、B【分析】试题分析：A、物质是由元素组成的属于宏观；故对；B、同种元素质子数相同但中子数不一定相同；故错；C、根据质量守恒定律元素种类不变；故对；D、原子序数等于原子核内的质子数；故对；故选B．考点：物质的元素组成；元素的概念；元素周期表的特点及其应用．【解析】【答案】B5、C【分析】

A；水不是空气污染物；故选项错误；

B；氮气是空气的主要成分；无污染，故选项错误；

C；含有硫单质的蜂窝煤燃烧；会生成二氧化硫，污染空气．故选项正确；

D；二氧化碳是空气的成分；无污染，故选项错误；

故选C．

【解析】【答案】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧；工厂排放的废气等．含有硫单质的蜂窝煤燃烧，会生成二氧化硫，污染空气．

6、D【分析】解：rm{A}实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸；属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故选项实验不能达到实验目的；

B；白磷达不到着火点；错误；

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误；

D；稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不断搅拌，操作正确；

故选：rm{D}

A；根据实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸；氢气的密度比空气的小，进行分析判断；

B；根据氧气的用途分析；

C；根据过滤的注意事项进行分析判断；

D；根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【解析】rm{D}7、A【分析】解：A．丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89；x=7，故正确；

B．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万；甚至几十万；而丙氨酸的相对分子质量为89，不属于有机高分子化合物，故错误；

C．分子是由原子构成的；每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误；

D．丙氨酸中氧；氮元素的质量比为（16×2）：14=16：7；故错误。

故选：A。

A．根据相对分子质量的计算方法来分析；

B．根据相对分子质量的大小来分析；

C．根据分子结构来分析；

D．根据化合物中元素的质量比来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解析】A8、C【分析】【分析】根据氢氧化钠的俗称，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误．

B；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误．

C；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；故选项正确．

D；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误．

故选：C．9、D【分析】【分析】根据溶质、溶剂的概念作答．溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解其他物质的物质．【解析】【解答】解：A、溶质是H2O2；溶剂是水，故错误；

B、溶质是NH3；溶剂是水，故错误；

C；溶质是NaCl；溶剂是水，故错误；

D、溶质是I2；溶剂是酒精，故正确．

故选D二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；

（2）据该温度下a的溶解度分析解答；

（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（4）据t1℃、t2℃时a的溶解度分析判断；

（5）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质；蒸发溶剂、降温；

（6）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化情况分析解答．【解析】【解答】解：（1）P点是t1℃时ac的溶解度曲线的交点；表示该温度下二者的溶解度相等；

（2）t2℃时a的溶解度是50g；即100g水中最多溶解50g的a，所以将30g的a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，能得到75克溶液；

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；

（4）t1℃时a的溶解度是20g，所以将50ga物质放入100g水中，充分搅拌，最多溶解20g，故所得溶液为饱和溶液，温度升高到t2℃时；溶解度变为50g，则100g水最多溶解50g，所以该溶液中溶质和溶剂的质量比是1：2；

（5）a的溶解度随温度升高而增大，所以t2℃时接近饱和的a物质的溶液；温度不变，可用加入a（或恒温蒸发溶剂）的方法使其变为饱和溶液；

（6）ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，ab变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，c析出晶体，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；

故答案为：（1）t1℃时ac的溶解度相等；

（2）75；

（3）c＜b＜a；

（4）1：2；

（5）加入a（或恒温蒸发溶剂）；

（6）D．11、略

【分析】【分析】（1）元素符号可表示一种元素；一个原子．

（2）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（5）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）I是碘元素的元素符号；可表示碘元素；一个碘原子．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32-．

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2P2O5可表示：二个五氧化二磷分子．

（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硅中硅元素显+4价可表示为：O2．

故答案为：（1）碘元素等，（2）2Hg，（3）3CO32-，（4）二个五氧化二磷分子，（5）O2．12、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，检验硬水和软水使用的是肥皂水，在简易净水器中，小卵石和石英砂能阻止不溶性固体颗粒通过，起到了过滤的作用，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加热后能分解生成不溶性钙镁化合物，加热可以杀死细菌微生物，在平时的生活中要注意节约用水．【解析】【解答】解：（1）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣；软水与肥皂水混合产生较多的泡沫，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，故填：肥皂水；

（2）在简易净水器中；小卵石和石英砂能阻止不溶性固体颗粒通过，起到了过滤的作用，故填：过滤；

（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；加热后能分解生成不溶性钙镁化合物，加热可以杀死细菌微生物，故如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取加热煮沸方法，故填：加热煮沸；

（4）身处旱区之外的我们需要在平时的生活中注意节约用水，可以从随手关闭水龙头、淘米水浇花、洗衣水冲厕所等方面进行描述，故填：随手关闭水龙头，淘米水浇花．13、略

【分析】【分析】依据碳酸盐能与酸反应生成气体；酸碱能发生中和反应；氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀等知识分析解答．【解析】【解答】解：（1）由题意可知：将溶液倒入同一烧杯中；产生白色沉淀，则该白色沉淀为碳酸钡，能够出现碳酸钡的情况主要是：氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡；

（2）取少量滤液与稀硫酸混合；有气泡产生，由此判断滤液中含可溶性的碳酸盐，由此判断滤液中含有的溶质是碳酸钠；

（3）滤液中含有碳酸钠；故氢离子与钡离子全部反应，由于中和反应先发生，故溶液中一定含有氯离子，可能含有氢氧根离子，所以该滤液中一定还含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氢氧化钠．

故答案为：（1）碳酸钡；

（2）碳酸钠；

（3）氯化钠；氢氧化钠．14、略

【分析】【分析】熟悉常见实验仪器，了解它们的名称和作用，都是学习化学的基础．【解析】【解答】解：图中②是用于配置溶液；作反应器、可用于加热的烧杯；④是固定实验装置的铁架台；⑤是用于加热用的酒精灯；⑥是用于量取液体体积的量筒．

故答案为：②烧杯④铁架台⑤酒精灯⑥量筒．15、略

【分析】【分析】（1）根据化学方程式和氢氧化钠的摩尔质量，列出比例式，就可计算出废液中含H2SO4的物质的量；

（2）根据溶质质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）设废液中含H2SO4的物质的量是x；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

21

0.1molx

∴2：1=0.1mol：x；

解之得：x=0.05mol；

答：废液中含H2SO4的物质的量是0.05mol；

（2）0.05mol×98=4.9g；

4.9g÷（500mL×1.0g/mL）×100%≈0.98%．

故答案为：0.98%．16、略

【分析】

（1）1个H3+含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷；1个氢原子含有1个质子和1个电子，因此3个氢原子带有3个质子和3个电子；由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H3+共带有3个质子和2个电子；

（2）H3分子中的氢原子是核内含有1个质子和核外含有1个电子的氢原子，根据原子结构示意图的意义，可以将H3分子中的氢原子的原子结构示意图表示为：

（3）H3中只含H3一种分子，因此H3属于纯净物；H3只由氢元素组成，不再含有其它元素，因此H3属于单质；

故答案为：（1）3；2；（2）（3）单质．

【解析】【答案】元素符号右下角的数字表示1个分子或原子团中所含某种原子的个数；

在原子中核内质子数等于核外电子数；阳离子是失去电子形成的．所带电荷数就是失去电子的数目；

原子结构示意图中；圆圈及里边的数字表示原子核及核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上的电子数；

纯净物只含一种成分；单质是同种元素组成的纯净物．

17、略

【分析】

（1）根据材料提供的信息；在材料循环体系中，要保障能量的供给，同时要维持该循环体系中二氧化碳的平衡，从物质变化的角度，可以的措施有减少化石燃料的燃烧；加强植物的光合作用；促进淀粉；纤维素等有机物发酵转化为生物燃料（或更多推广使用生物燃料）．

（2）能生成二氧化碳的化学方程式：C+O2CO2或CH4+O2CO2+2H2O；能消耗二氧化碳的化学方程式：6nCO2+5nH2O═（C6H10O5）n+6nO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或CO2+H2O═H2CO3其他合理答案都行）

（3）对大气中二氧化碳增多的功与过看法：我认为空气中二氧化碳要保持在适当的浓度范围内；以保证农作物光合作用的需要，且不产生温室效应。

（4）一氧化二氮在大气中的含量急剧增加的原因：随着地球人口增加和耕地面积扩大；化学合成的氮肥使用日益普及，挥发出来的一氧化二氮在大气中的含量也因此剧增。

故答案为：（1）减少化石燃料的燃烧；加强植物的光合作用；促进淀粉；纤维素等有机物发酵转化为生物燃料（或更多推广使用生物燃料）．

（2）C+O2CO2或CH4+O2CO2+2H2O；6nCO2+5nH2O═（C6H10O5）n+6nO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或CO2+H2O═H2CO3其他合理答案都行）

（3）我认为空气中二氧化碳要保持在适当的浓度范围内；以保证农作物光合作用的需要，且不产生温室效应。

（4）随着地球人口增加和耕地面积扩大；化学合成的氮肥使用日益普及，挥发出来的一氧化二氮在大气中的含量也因此剧增。

【解析】【答案】（1）从减少二氧化碳生成和增加二氧化碳消耗的途径考虑；

（2）根据生成二氧化碳的反应和消耗二氧化碳的反应分析；然后根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；（3）从二氧化碳对自然界的作用分析，二氧化碳在大气中的含量不能过多或过少；

（4）从氮肥的大量使用角度回答．

18、Mg3O2N2NeAl（OH）3Fe3+NH4NO35CS2-【分析】【分析】（1）根据元素符号书写的一大二小原则进行分析；

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

（4）根据氖气是单原子分子；可以用元素符号直接表示进行分析；

（5）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

（6）根据化学式的书写方法进行分析；

（7）根据离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

（8）根据化学式的书写方法进行分析；

（9）根据离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

（10）根据离子的核外电子排布进行分析．【解析】【解答】解：（1）镁的元素符号为Mg；

（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氧原子表示为3O；

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子表示为2N2；

（4）氖气是单原子分子；可以用元素符号直接表示，所以氖气表示为Ne；

（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+6价的硫元素表示为；

（6）由Al3+和OH-构成的氢氧化铝表示为Al（OH）3；

（7）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以铁离子表示为Fe3+；

（8）硝酸铵表示为NH4NO3；

（9）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以5个碳酸根离子表示为：5C；

（10）表示的是S2-．

故答案为：（1）Mg；

（2）3O；

（3）2N2；

（4）Ne；

（5）；

（6）Al（OH）3；

（7）Fe3+；

（8）NH4NO3；

（9）5C；

（10）S2-．三、判断题(共7题，共14分)19、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．20、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√22、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×23、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×25、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．四、推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】（1）根据物质相互反应的速度影响因素考虑；根据碳酸盐与酸反应的生成物考虑；（2）根据晶体与液体分离的方法考虑；根据滤液2中含有的物质考虑；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡；（3）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收考虑．【解析】【解答】解：（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速度，所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度；毒重石（主要成分为BaCO3）加入盐酸；盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡；水、二氧化碳，所以气体是二氧化碳；

（2）操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离；所以是过滤；滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水；氯化钡；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用30℃饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，所以可以将杂质洗掉；

（3）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收；提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染．

故答案为：（1）加快反应速率，CO2；

（2）过滤；氯化钡，C；

（3）提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染（答对一点即给分）．27、略

【分析】【分析】本题属于物质的推断题，题目给出了流程图和现象，可以根据题目信息推断物质．A是红色粉末，因此A是氧化铁；一氧化碳把氧化铁还原成铁，因此C是铁；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此E是硫酸亚铁；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此B是硫酸铁；硫酸铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，因此D是氢氧化铁．书写化学方程式时，要注意配平．【解析】【解答】解：（1）硫酸铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，因此D是氢氧化铁；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此E是硫酸亚铁．故答案为：Fe（OH）3；FeSO4

（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和