2024年华师大新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版九年级化学下册阶段测试试卷550考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列结构示意图所表示的粒子中，属于阴离子的是（）A.B.C.D.2、下列金属中；人类开发利用最晚的是（）

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Ag

3、除去下列物质中的少量杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}的方法错误的是：A.rm{O_{2}(H_{2}O)隆陋隆陋}浓硫酸B.rm{NaCl}溶液rm{(KNO_{3})隆陋隆陋}降温结晶C.rm{CO(CO_{2})隆陋隆陋}氢氧化钠溶液D.rm{FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})隆陋隆陋}铁粉4、下列知识整理的内容有错误的一组是rm{(}rm{)}。rm{A.}性质决定用途rm{B.}性质不同的原因金刚石天然最硬：划玻璃石墨能导电；做电极，电刷活性炭有吸附性：吸附毒气金刚石与石墨：碳原子排列方式不同。

rm{CO}与rm{CO_{2}}分子构成不同rm{C.}气体的比较rm{D.}问题解决方案氧气：能使带火星的木条复燃。

二氧化碳：能使澄清的石灰水变浑浊。

一氧化碳：能使人中毒温室效应：开发使用清洁能源。

大气污染：积极植树造林；种草。

rm{CO_{2}}中含有少量rm{CO}气体通入澄清的石灰水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

滴加液体C.

液体加热D.

量9.5ml液体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、按要求填空．

（1）用化学符号表示水____；

（2）2H表示____；

（3）空气中含量最多的气体是____．7、（2013秋•黄浦区期中）归纳法是学习化学的重要方法；以下关系图是物质与分子；原子的关系图．

①请将“分子”；“原子”填入图中相应的圆圈内．

②能保持水化学性质的微粒是____．8、请用所学化学知识解释下列原理．

（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其____性．

（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：____．

（3）工业上可用Cl2与NAOH溶液作用制漂白粉：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：____．

（4）假黄金（Cu，Zn合金）外观与黄金（Au）及其相似．试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：①____；②____；③____．9、如图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线；请回答：

（1）曲线中P点表示______．

（2）A物质中混有少量B物质时，可采用______的方法得到较纯净的A物质．

（3）t2℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是______．

（4）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是______．10、胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是Mg（OH）2，其中起抗酸作用的微粒是______（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是______．11、10g氢气和氧气的混合气体在一密闭容器中点燃后共生成9g水，则密闭容器中氢气和氧气____

A、1：8B、2：8C、9：1D、____．12、利用下列仪器进行探究实验“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：____．

（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举一条）____．

（3）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有____（填字母）．

（4）某同学探究实验步骤和现象如下：

①．他分别向两支试管中加入等质量的5%过氧化氢溶液；向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．

②．将反应较快的试管内固体过滤出来；洗涤；烘干、称量．

③．用称量后的固体重复步骤①的实验；现象与步骤①完全相同．

试回答：步骤③的实验目的是____．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指来：____．13、根据文字叙述回答下列问题．

甲烷是一种无色无气味的气体；密度比空气小，难溶解于水，可燃烧；由于它燃烧只产生二氧化碳和水，被公认为是比较清洁的燃料，现今人类开采的天然气和制备的沼气的主要成分就是甲烷．因为它清洁；燃烧的热值高，常被用作燃料，同时它也是很重要的化工原料．但它也有害人的时候，在煤矿中地下的甲烷如果泄漏出来，很容易遇火爆炸，威胁矿工的生命，矿难时它算做罪魁祸首．

（1）甲烷的物理性质有：____、____、____、____．

（2）甲烷的化学性质有：____．

（3）甲烷燃烧的文字表达式为____．

（4）从科学的角度分析甲烷的好处和坏处____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）15、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）16、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．17、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．18、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）19、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．20、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．评卷人得分四、探究题(共2题，共20分)21、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用rm{2%}的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量rm{(}废水中其它杂质不与盐酸反应rm{).}试计算：

rm{(1)}用rm{10}克rm{30%}的浓盐酸配制成rm{2%}的稀盐酸；需加水多少克？

rm{(2)}取rm{20}克废水于锥形瓶中，逐滴加入rm{2%}的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸rm{7.3}克，求废水中氢氧化钾的质量分数．22、过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}可用作呼吸面具的供氧剂。实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T篓T篓T4NaOH+O_{2}uparrow}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T篓T篓T4NaOH+O_{2}uparrow

}【提出问题】过氧化钠是否变质？【猜想与假设】假设rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T篓T篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}过氧化钠未变质；假设rm{1}过氧化钠部分变质；假设rm{2}过氧化钠全部变质。【实验探究】。rm{3}序号实验步骤实验现象实验结论rm{垄脵}取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星木条固体完全溶解，木条复燃假设________不成立rm{垄脷}取少量rm{垄脵}中溶液于试管中，滴加足量的________，振荡有气泡生成假设rm{2}成立【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？【实验探究】实验rm{垄脹}取少量rm{垄脵}中溶液于试管中，加入________溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加rm{2}滴无色酚酞试液，溶液变红。【定性分析】rm{(1)}由实验rm{垄脹}可以确定rm{垄脵}中溶液含有的溶质是________rm{(}填化学式rm{)}rm{(2)}小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_____________________。【定量研究】称取rm{6.04g}的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水使固体完全溶解，共收集到气体rm{0.64g}再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过过滤、干燥等操作，称得固体rm{2.00g}rm{(1)}写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式_________。rm{(2)6.04g}上述样品中含氢氧化钠的质量为________rm{g(}写出计算过程rm{)}【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为________rm{(}填化学式rm{)}相对原子质量：rm{Na}：rm{23O:16H:1Cu:64S}rm{32C}rm{12}评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共8分)23、芯片是所有电脑；“智能家电”的核心部件；它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的，用化学方法制得高纯硅的反应如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl．

请你根据上述信息填写下列空白：

（1）上述反应中属于置换反应的是____（填序号；下同）．

（2）SiCl4中硅元素的化合价是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．【解析】【解答】解：A；根据粒子结构示意图；可知核电荷数=质子数=核外电子数=2，为原子；故A不符合题意；

B；由图示可知：核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10；为阴离子；故B符合题意；

C；由图示可知：核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10；为阳离子；故C不符合题意；

D；由图示可知：核电荷数=质子数=核外电子数=17；为原子；故D不符合题意；

故选B．2、A【分析】

四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：银；铜、铁、铝；金属越活泼；人类开发利用该金属的时间就越晚．

故选A．

【解析】【答案】金属越活泼；越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在．

3、B【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：提纯rm{(}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：rm{)}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质。据此分析解答。反应后不能引入新的杂质。据此分析解答。rm{垄脵}A.氧气不和浓硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误；

C.一氧化碳不和氢氧化钠反应；二氧化碳能和氢氧化钠反应，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D.铁粉不和硫酸亚铁反应；铁粉能和硫酸铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选B。rm{垄脷}【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}金刚石是天然存在的硬度最大的物质；可以制成玻璃刀，石墨具有导电性，可以制成电极，电刷；活性炭具有吸附作用，可用来吸附毒气，故正确；

B.结构决定性质；因为碳原子的排列不同，所以金刚石与石墨的物理性质存在着较大的差异；因为分子结构不同，所以二氧化碳与一氧化碳性质不同，故正确；

C.氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以能使澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳是一种有毒气体，故正确；

D.一氧化碳不能与澄清的石灰水反应，二氧化碳能与澄清的石灰水反应，不能用澄清的石灰水除去rm{CO_{2}}中含有少量rm{CO}故错误．

故选D．

A.根据碳的单质的性质与用途来分析；

B.根据结构决定性质来分析；

C.根据气体的性质来分析；

D.根据空气污染与安全知识来分析．

本考点综合性比较强，化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握rm{.}本考点经常出现在选择题和填空题中．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑；B、根据胶头滴管的使用方法考虑；C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；D、根据量筒的选取方法考虑．【解析】【解答】解：A；点燃酒精灯时要用火柴点燃；不能用酒精灯引燃，否则容易发生火灾，故A错；

B；胶头滴管要垂悬在试管上方；不能伸入试管内，故B错；

C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的；试管要倾斜与水平面呈45度角，用外焰加热，故C正确；

D；选取量筒时；要选择比量取到的液体量大，且最接近的，所以应该选择10mL量筒量取9.5mL液体，故D错．

故选C．二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】（1）根据常见化合物化学式的书写方法进行书写即可．

（2）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）空气中含量最多的气体是氮气，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：（1）水的化学式为：H2O．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示2个氢原子．

（3）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．

故答案为：（1）H2O；（2）2个氢原子；（3）N2．7、略

【分析】【分析】分子、原子和离子是构成位置的基本微粒，分子是由原子构成的．【解析】【解答】解：①原子可以直接构成物质；也可以构成分子，因此（4）是原子，（5）是分子，填图如下所示：

②能保持水化学性质的微粒是水分子．

故填：水分子．8、略

【分析】

（1）活性炭具有吸附性；能除去冰箱里的异味；故填：吸附；

（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜；阻止铝进一步被氧化；故填：铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；

（3）Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（4）①金属铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，锌可以与氧气反应生成白色固体氧化锌，而金不和氧气，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；故填：2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；

②金属锌可以稀盐酸反应放出氢气，而铜和金不和稀盐酸反应，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

③金属铜比金活泼，所以金属铜可以和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

【解析】【答案】（1）根据活性炭具有吸附性进行解答；

（2）根据铝制品具有良好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜；阻止铝进一步被氧化进行解答；

（3）根据Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙；次氯酸钙和水进行解答；

（4）根据金属锌；铜、金的性质进行解答．

9、略

【分析】解：（1）在溶解度曲线图中，曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相同，所以，曲线中P点表示在t1℃时A；B两物质的溶解度相等。

（2）曲线的陡度表示物质的溶解度受温度的影响情况；陡度愈大，受温度影响越大，陡度越小，受温度的影响较小．由图象可知，A受温度影响大，B受温度影响小，所以A物质中混有少量B物质时，降温结晶主要析出A．因此A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质．

（3）由溶解度曲线图可知t2℃时；A；B、C三种物质的溶解度大小关系为A＞B＞C，将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质只能是A

（4）由溶解度曲线图可知，A、B两物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时A、B两物质的溶解相同，饱和溶液的溶质质量分数相等；所以，t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃；析出C物质，质量分数减小，A；B两溶液中溶质，溶剂质量不发生变化，溶质的质量分数不变仍然相等．

综上，故答案为：（1）在t1℃时A；B两物质的溶解度相等（2）降温结晶（3）A（4）A=B＞C

根据溶解度曲线横；纵坐标分别表示的意义；明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线之间的交点所表示的意义．整合溶液的相关知识，能结合设置的问题情景来解决该问题．

本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息．根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目．锻炼了创新思维和整合知识的能力．【解析】在t1℃时A、B两物质的溶解度相等；降温结晶；A；A=B＞C10、OH-镁离子比镁原子少了一个电子层【分析】解：氢氧化镁中的氢氧根离子能与盐酸中的氢离子结合成水，起到了中和胃酸的作用；镁离子是由镁原子失去最外层的2个电子形成的，电子数减少了，电子层数减少一层；故填：OH-；镁离子比镁原子少了一个电子层（合理即可）．

根据酸碱中和反应的实质以及原子与离子的区别来分析．

本题考查了中和反应的实质以及离子的形成，难度不大．【解析】OH-镁离子比镁原子少了一个电子层11、略

【分析】【分析】根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式，由生成水的质量，计算出参加反应的氢气和氧气的质量，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x；y

2H2+O22H2O

43236

xy9g

x=1g

y=8g

若反应后氢气有剩余；则密闭容器中氢气和氧气的质量比为（1g+1g）：8g=2：8．

若反应后氧气有剩余；则密闭容器中氢气和氧气的质量比为1g：（8g+1g）=1：9．

故答案为：B；1：9．12、略

【分析】【分析】根据所学知识可以选择实验仪器及操作步骤，根据实验现象可以判断一种物质是否是催化剂等．【解析】【解答】解：

（1）据试验操作要求应将玻璃管的一端用水湿润再慢慢转进橡皮塞；

（2）可用分液漏斗控制液体的滴加速度来控制反应的速率；得到平稳的气流，故采取的措施是用分液漏斗控制液体的滴加速度；

（3）据试验操作要求需要带橡皮塞的试管、注射器、集气瓶、玻璃管．故填abdh；

（4）据研究催化剂的性质即“一变；二不变”，故实验的目的是验证红砖粉的化学性质在反应前后不改变，还缺少一个关键步骤是反应开始前称量要加入的红砖粉的质量．

答案：

（1）将玻璃管的一端用水湿润再慢慢转进橡皮塞；

（2）用分液漏斗控制液体的滴加速度；

（3）abdh；

（4）验证红砖粉的化学性质在反应前后不改变；反应开始前称量要加入的红砖粉的质量．13、略

【分析】

（1）甲烷是无色无味的气体；密度比空气小，难溶于水，可以任意回答上述性质，所以本题答案为：无色，无味，气体，难溶于水；

（2）甲烷能燃烧；所以本题答案为：可以燃烧；

（3）甲烷燃烧时生成二氧化碳和水，所以本题答案为：甲烷+氧气二氧化碳+水；

（4）甲烷燃烧时的污染物少；甲烷属于可燃性气体，遇火易发生爆炸事故，所以本题答案为：燃烧时的污染物少，泄漏遇火易爆炸．

【解析】【答案】物理性质指的是颜色；气味、状态、溶解性等；甲烷具有可燃性，燃烧时的污染物少，可燃性气体遇火易发生爆炸事故．

三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．15、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×18、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．19、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．四、探究题(共2题，共20分)21、解：（1）设；需加水的质量为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知：

10g×30%=（10g+x）×2%

解得：x=140g

（2）7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g×2%=0.146g

设参加反应的氢氧化钾的质量为y

HCl+KOH═KCl+H2O

36.556

0.146gy

解得：y=0.224g

废水中氢氧化钾的质量分数为：×100%=1.12%．

答：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸；需加水140克．

（2）废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%．【分析】

rm{(1)}根据溶液稀释前后溶质的质量不变来解答；

rm{(2)}根据氢氧化钾和稀盐酸反应的化学方程式结合消耗的盐酸的质量可以完成解答．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等rm{.}然后，根据所给的信息结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．【解析】解：rm{(1)}设，需加水的质量为rm{x}则根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知：

rm{10g隆脕30%=(10g+x)隆脕2%}

解得：rm{x=140g}

rm{(2)7.3g}稀盐酸中含溶质的质量为：rm{7.3g隆脕2%=0.146g}

设参加反应的氢氧化钾的质量为rm{y}

rm{HCl+KOH篓TKCl+H_{2}O}

rm{36.5}rm{56}

rm{0.146gy}

rm{dfrac{36.5}{56}=dfrac{0.146g}{y}}

解得：rm{dfrac{36.5}{56}=dfrac

{0.146g}{y}}

废水中氢氧化钾的质量分数为：rm{dfrac{0.224g}{20g}隆脕100%=1.12%}．

答：rm{y=0.224g}用rm{dfrac

{0.224g}{20g}隆脕100%=1.12%}克rm{(1)}的浓盐酸配制成rm{10}的稀盐酸，需加水rm{30%}克．

rm{2%}废水中氢氧化钾的质量分数为rm{140}．rm{(2)}22、【实验探究】①3

②稀盐酸

③足量氯化钙

【定性分析】（1）Na2CO3、NaOH

（2）过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，因此不能确定①中含有的NaOH是否有来自于原固体中的NaOH还是只来自于Na2O2与水的反应产物

【定量研究】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

（2）解：设样品中含有Na2O2的质量为x

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

15632

x0.64g

x=3.12g

经过滤、干燥等操作后得到的固体是CaCO3，质量为2.00g，设样品中含有的Na2CO3的质量为y

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

106100

y2.00g

y=2.12g

则样品中NaOH的质量=6.04g-3.12g-2.12g=0.8g

【反思与提高】Na2CO3【分析】【分析】本题考查学生通过实验的方法来研究物质的组成成分以及含量能力。【解答】

【实验探究】rm{垄脵}取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条，固体完全溶解，木条复燃，可知是氧气，故假设rm{3}不正确；

rm{垄脷}取少量rm{垄脵}中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸钠，假设rm{垄脷}成立；rm{垄脹}取少量rm{垄脵}中溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加rm{2}滴无色酚酞试液，溶液变红；中溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加rm{垄脵}滴无色酚酞试液，溶液变红；

【定性分析】

rm{2}加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加rm{(1)}滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，以确定rm{2}中溶液含有的溶质是rm{垄脵}rm{NaOH}

rm{Na_{2}CO_{3}}滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有rm{(2)}因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在；

【定量分析】

rm{NaOH}石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：rm{(1)}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=2NaOH+CaCO_{3}隆媒}设样品中含有rm{(2)}的质量为rm{Na_{2}O_{2}}

rm{x}

rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{156}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{156}{32}=dfrac{x}{0.64g}}

rm{0.64g}

经过滤、干燥等操作后得到的固体是rm{dfrac{156}{32}=dfrac

{x}{0.64g}}质量为rm{x=3.12g}设样品中含有的rm{CaCO_{3}}的质量为rm{2.00g}

rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{y}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=2NaOH+CaCO_{3}隆媒}

rm{106}rm{100}

rm{dfrac{106}{100}=dfrac{y}{2.00g}}rm{y}

则样品中rm{2.00g}的质量rm{dfrac{106}{100}=dfrac

{y}{2.00g}}

【反思提高】过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质，最终转化为rm{y=2.12g}答案：

【猜想与假设】rm{NaOH}rm{=6.04g-3.12g-2.12g=0.8g}稀盐酸；rm{Na_{2}CO_{3}}足量氯化钙；

【定性分析】rm{垄脵3}rm{垄脷}

rm{垄脹}过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠；不能说明原来是否存在；

【定量分析】

rm{(1)NaOH}

rm{Na_{