专题 06化学方程式与二氧化碳（原卷版）

2021年8年级下册期末培优冲刺06化学方程式与二氧化碳一、质量守恒及验证1.（2019八下·杭州期中）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是(

)物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A.

该反应为置换反应

B.

Ⅹ中一定含有碳、氢两种元素

C.

表中“待测”值为5

D.

反应生成的CO2和H2O的质量比为45：362.

在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A.

乙和丙为生成物

B.

a等于32

C.

b等于37

D.

该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：23.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示​下列判断正确的是（）A.

表中a的值为2.6

B.

X一定是该反应的催化剂

C.

X不一定含有碳元素

D.

X一定不含氮元素4.（2020八下·长兴期中）如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是(

)A.

固体中MnO2的质量

B.

生成O2的质量

C.

剩余固体的质量

D.

生成氯化钾的质量5.（2019八上·温州开学考）为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有(

)①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量A.

①②③

B.

①②④

C.

②③④

D.

①③④6.（2019八下·余杭月考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是(

)物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量（g）3.2X5.80.4A.

X＝0.4

B.

上述反应为分解反应

C.

甲和乙是反应物

D.

反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：147.（2018八下·滨江期末）煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O,则噻吩Ⅹ的化学式为(

)A.

C4H4S2

B.

C2H6S

C.

C4H4S

D.

C6H6S8.1.69克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是（

）A.

①②⑥

B.

①②⑤

C.

①③⑥

D.

①④⑥9.如图装置可用于验证质量守恒定律实验的是（

）A.

.

B.

C.

D.

10.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（

）A.

将5g铁和5g铜混合后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律

B.

化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C.

5g硫和6g氧气充分反应后，生成物质量为10g

D.

镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律11.（2019八下·台州月考）在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的________。而导致另一种结论错误的原因是________。（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针指向________（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是________。（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？________。二、化学方程式及其意义12.下列有关2CO＋O2点燃__2COA.

2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳

B.

两个一氧化碳分子和加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

C.

一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳

D.

一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳13.agH2O2与2gMnO2混合，完全反应有残留物质bg，则生成O2的质量是（

）A.

（2+a﹣b）g

B.

（a﹣b）g

C.

（b﹣2）g

D.

（a﹣b﹣2）g14.下列化学方程式中，书写正确的是（

）A.

2H2O═O2↑+2H2↑

B.

4P+5O2点燃_2P2O5

C.

CaCO3高温_CaO+CO2

D.

KMnO4═K2MnO4+MnO2+O215.从物质的质量变化研究化学反应就可得出质量守恒定律，下列表述正确的是（

）A.

1个碳原子在1个氧气分子中完全燃烧，生成1个二氧化碳气体分子

B.

32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫

C.

镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律

D.

根据：蜡烛+氧气→加热16.在化学反应2H2+O2点燃_2H2A.

水分子

B.

氧分子

C.

氢分子

D.

氢原子和氧原子17.现有反应：A+3B═2C+3D，已知A,B,C,D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时，参加反应的A,B,C,D之间的质量比为m1：m2：m3：m4．现给出下列六个关系式，肯定成立的关系式为（

）①m1：m2=m3：m4；②m1+m2=m3+m4；③M1+M2=M3+M4；④M1+3M2=2M3+3M4；⑤m1：m2=M1：M2；⑥m1：m2=M1：3M2．A.

①③

B.

④⑥

C.

②④⑥

D.

①②③④⑤⑥18.下列应用和相应的原理（用符号表达式表示）及基本反应类型都正确的是（

）A.

测定空气中氧气的含量：P+O2→点燃P2O5氧化反应

B.

实验室用过氧化氢溶液制氧气：H2O2→点燃H2O+O2分解反应

C.

利用木炭燃烧烤羊肉串：C+O2→点燃CO2化合反应

D.

铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2→点燃Fe19.下列化学方程式正确的是（

）A.

C+2O点燃_

CO2

B.

4Fe+3O2点燃_

2Fe2O3

C.

2H2O电解_2H2+O2

D.

4P+5O2点燃_

2P220.下列是某同学的作业上写的6个化学方程式：①Cu＋O2↑点燃__CuO2；②S＋O2点燃_③3Fe＋2O2=Fe3O4；④HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2；⑤Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；⑥4P＋5O2点燃__2P2O其中“↑”使用不当的是________，“↑”遗漏的是________，反应条件未注明的是________，不符合客观事实的是________。化学方程式未配平的是________，化学方程式完全正确的是________。21.配平下列化学方程式：（1）

________Fe2O3＋________CO高温__________Fe＋________CO（2）

________KClO3Δ__________KCl＋________O（3）

________KMnO4Δ__________K2MnO4＋________MnO2＋O（4）CH4＋________O2点燃__________H2O＋________CO22.2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的开拓性成就，他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。请回答：（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)，反应的化学方程式为________。（2）用“

”“”“

”分别表示N2、H2、NH3。观察下图，在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是________

(填序号)。（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气中，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，则水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式：________。三、二氧化碳的制取23.（2019·桐乡模拟）为测定某碳酸钙样品的纯度，同学们用右图装置开展实验，通过测定装置减小的质量进而求得结果(样品中杂质不与酸反应，无水氯化钙是常见的干燥剂)。下列有关分析正确的是（

）A.

若实验中将稀盐酸换成浓盐酸，则会使结果偏小

B.

若实验中将稀盐酸换成稀硫酸，则会使结果偏大

C.

若实验中换用无水硫酸铜干燥，则会使结果偏小

D.

若实验中没有用干燥装置干燥，则会使结果偏大24.（2020九上·鄞州月考）图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（

）A.

气密性检查

B.

添加试剂

C.

制取并收集气体

D.

气体验满25.实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是(

)A.

①②③④⑤⑥

B.

②①④③⑤⑥

C.

②①③④⑤⑥

D.

②③④①⑤⑥26.如图是小明设计的制取二氧化碳的发生装置，用铜丝网包住石灰石（铜不与盐酸反应）对其优缺点的评价，错误的是（

）A.

利用拉动的铜丝的设计，要注意保证气密性，才能使实验成功

B.

使用浓盐酸，能很快得到纯净的二氧化碳气体

C.

将石灰石放入铜丝网，不用时向上拉，可使反应中止，方便使用

D.

所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识27.小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶CO2，你认为小张（

）A.

不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水

B.

选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2

C.

选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2

D.

选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO228.小明和小红利用如图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。（1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：________。（2）小红认为用图丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好，你认为她的理由是________(写出一点)。（3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：________。

29.（2021九下·鄞州月考）如图所示的是实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。请根据要求回答：（1）收集二氧化碳气体通常用F装置而不用B装置，其原因是________。（2）若实验要求如下：①验证二氧化碳气体混有氯化氢和水蒸气；②收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则该实验装置的连接顺序应是________（填仪器接口字母）。（3）实验室在制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。为消除酸液对于环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的药品是

（选填字母）。A.生石灰B.熟石灰C.石灰石四、二氧化碳的性质30.将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的幻境，干冰能产生白雾是因为（）A.

干冰蒸发出大量的水蒸气

B.

干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体

C.

干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴

D.

干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体31.

如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．A.

只有①

B.

只有②

C.

①②

D.

①②③32.下列操作中只发生物理变化的是（）A.

将二氧化碳通入水中

B.

将二氧化碳通入澄清石灰水中

C.

将二氧化碳倾倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中

D.

将二氧化碳加压降温压缩成干冰33.（2021·宁波模拟）小科为了验证CO2密度比空气大，采用如图所示装置进行实验。集气瓶中充满CO2，大烧杯中放置着两支高低不等的点燃的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是(

)A.

移开玻璃片的目的是缩短实验时间

B.

观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭

C.

蜡烛会熄灭是因为CO2降低了蜡烛的着火点

D.

导管插入到大烧杯底部比插在两蜡烛之间要严谨科学34.（2021七下·浙江期末）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是(

)A.

①变红，③不变红B.

④变红，③不变红

C.

①、④变红，②、③不变红D.

④比①先变红，②、③不变红35.（2020九上·温州开学考）下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是(

)A.

B.

C.

D.

36.（2020八下·柯桥期末）如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是（

）A.

装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显

B.

装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红

C.

装置B中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色

D.

装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2不支持燃烧37.（2020七下·余姚期末）下列有关二氧化碳的实验，不能达到实验目的的是(

)A.

将水倒入集气瓶中，检验二氧化碳能否溶于水

B.

收集一瓶二氧化碳气体，观察二氧化碳的颜色

C.

将二氧化碳气体通入紫色石荔试液中，证明二氧化碳溶于水显酸性

D.

将二氧化碳通入石灰水中，可以看到有白色沉淀生成38.如图是“二氧化碳的溶解性实验”，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，观察塑料瓶的变化。请问：（1）写出仪器A的名称：________。（2）实验操作中，旋紧瓶盖后，还需进行的操作是________。（3）最后可观察到的实验现象是________。（4）由此得出的结论是________。39.资料1：消防员告诫人们：住房发生火灾时，要用湿毛巾捂住脸部，尽量靠近地面撤离火源。资料2：二氧化碳比空气重，靠近地面的地方二氧化碳的浓度会更大。这两者有矛盾吗？难道燃烧产生的二氧化碳比空气轻？为了证实这一猜测，某同学设计用如图的装置进行探究：在桌面上固定高低不同的两支蜡烛，将其点燃，用以模拟正在燃烧的物质，用大烧杯模拟小房间。当用烧杯扣住蜡烛后，不一会儿，高的蜡烛先熄灭了，随后低的蜡烛才熄灭。结论：燃烧时产生的二氧化碳比空气________(选填“重”或“轻”)，这是因为燃烧时产生的二氧化碳的________比空气高的缘故。40.（2021·长兴模拟）某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。回答下列问题：（1）曲线1中bc段气压逐渐变小的原因是________

。（2）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的操作是________。（3）根据图二所示，可以得出的结论是

(填序号)。A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积

B.CO2能与水发生反应生成碳酸

C.CO2能与NaOH溶液发生反应

D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2五、化学方程式计算41.（2021八下·西湖期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答：第一次第二次第三次O2的质量(g)346SO2的质量(g)688（1）上述实验中，第________次实验恰好完全反应；（2）上述实验中，第________次实验中氧气有剩余，剩余________克；（3）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________。42.（2018八上·浙江期中）某兴趣小组测定双氧水（H2O2）溶液的溶质质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：①用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；②在A、B、C三个仪器中装入药品（加入双氧水溶液质量为50g）；③关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；④第二次称量整套装置的总质量为497g；⑤组装仪器，并检查装置的气密性；⑥充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；（1）在本实验采用的装置中，仪器A的名称是________。（2）正确的实验步骤为________。（3）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是

。A.CO2B.除去氧气后的空气C.氢气D.经干燥处理的空气（4）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。43.某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)：（1）两次生成O2的总质量为________。（2）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。44.某化学小组同学用如图装置制取一定量的氧气．请你参与探究：（1）计算31.6g高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是