浙教版九上第二章《物质转化与材料利用》第1～2节测试卷（解析版）

浙教版九上第二章：《物质转化与材料利用》1～2节测试卷总分：100分姓名：班级：得分：.一、选择题（每小题2分，共40分）1.金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是......（▲）A.CuB.FeC.AgD.Al【答案】D【解析】金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在。【分析】解答本题要充分了解各种金属的活泼性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【详解】四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：银、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚。故选：D2.合金材料在生活中应用十分广泛，下列材料不属于合金的是......（▲）A.橡胶B.不锈钢C.黄铜D.生铁【答案】A【解析】【分析】【详解】略3.下列金属中常温下呈液态的是......（▲）A.AlB.NaC.CaD.Hg【答案】D【解析】【分析】【详解】常温下呈液态的金属只有Hg,其他金属常温下都呈固态，故选D。4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是......（▲）A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体C.导电性、导热性好D.能与酸反应产生氢气【答案】C【解析】【分析】由于受日常生活常见金属如铁等的影响，致使人们常常对金属的性质认识得不够全面，甚至产生错误认识，如果能在关注金属共性的前提下，找出某些金属性质的特殊之处，这样既有利于增加对金属相关内容的学习兴趣。【详解】A.金属一般具有较高的硬度和熔点，但钠很软，用小刀就能很容易地对它切割，汞常温下是固体，故A选项不正确；B.铁、铝等大多数金属是银白色的，但铜却是紫红色，金呈黄色，故B选项不正确；C.金属普遍具有良好的导电性和导热性，故C选项正确；D.很多金属容易与酸反应而产生氢气，但铜等金属却不能，故D选项不正确。故选：C5.钛和钛合金具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等。根据它们的主要性能，不符合实际用途的是........（▲）A.用于潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用于制作保险丝D.用于制造人骨替代品【答案】C【解析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。【分析】本题主要考查了钛和钛合金的性质和用途方面的知识。【详解】A、用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强；B、用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强；C、不能做保险丝，因为它的熔点高；D、用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好的“相容性”；故选：C6.如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是......（▲）A.甲和丁：水B.乙和丙：空气C.甲和丙：空气D.甲和乙：水【答案】A【解析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。【分析】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。【详解】A、丁中铁和水接触，能够生锈，甲中铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要水，该选项对应关系正确；乙和丙中，铁都与氧气隔绝，不能探究铁生锈是否需要氧气（或空气），该选项对应关系不正确；C、甲中铁与氧气接触，不能生锈，丙中铁与氧气隔绝，不能生锈，不能说明铁生锈需要氧气，该选项对应关系不正确；D、甲和乙中，铁都不能生锈，不能说明铁生锈需要水，该选项对应关系不正确。故选：A7.下列关于金属利用的说法错误的是......（▲）A.用镁制高压锅B.用铁制支架C.用钢制刀具D.用铝粉制防锈漆【答案】A【解析】【分析】【详解】略8.轻轨节能、无污染。轻轨电车开动时，在轻轨电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是......（▲）A.金刚石B.石墨C.银D.铁【答案】B【解析】根据已有的物质的性质进行分析解答，物质需要具有导电性，且耐高温不易氧化。【分析】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。【详解】接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质；金刚石不导电，错误；石墨具有耐高温、不易氧化、能导电的性质，正确；铁易氧化，错误；故选：B9.下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是.......（▲）A.ZnB.AgC.CuD.Fe【答案】C【解析】【分析】【详解】略10.将铝丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铝、铜金属活动性强弱的是.......（▲）A.C2H5OHB.HClC.K2CO3D.MgCl2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.铜、铝和乙醇不反应，不能比较铝、铜金属活动性强弱，故A不符合题意；铝和盐酸反应有氢气生成，说明铝的活动性比氢强，铜和盐酸不反应，说明铜的活动性比氢弱，因此铝的活动性比铜强，故B符合题意；金属活动性：K＞Al＞Cu,因此铜、铝和碳酸钾不反应，不能比较铝、铜的活动性，故C不符合题意；金属活动性：Mg＞Al＞Cu,因此铜、铝和氯化镁不反应，不能比较铝、铜的活动性，故D不符合题意。故答案为：B11.现有铁与另一种金属组成的混合物2.4g,与足量稀硫酸反应生成H20.2g,则混合物中的另一种金属可能是........（▲）A.NaB.AlC.MgD.Cu【答案】B【解析】【分析】【详解】假设全部是Fe,设生成氢气的质量为x,Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑5622.4xx≈0.086g假设全部是Na,设生成氢气的质量为y,2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4622.4y（SO4）y≈0.104g假设全部是A1,设生成氢气的质量为z2A1+3H2SO4＝Al（SO4）3+3H25462.4zz≈0.226g假设全部是Mg,设生成氢气的质量为wMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2422.4ww=0.2g2.4gFe生成氢气的质量为0.086g,由于铜不与稀硫酸反应，生成氢气的质量为0；2.4gMg生成氢气恰好0.2g；2.4gNa生成氢气约0.104g；2.4gAl生成氢气约0.266g；而题中已知生成氢气0.2g,需要2.4g另一种金属生成氢气的质量大于0.2g,因此另一种金属可能是Al，故B项符合题意。故答案为：B12.向大小相同质量均为2g的镁片和铁片中分别滴加100g相同浓度的稀硫酸，反应过程中的质量变化关系如图所示，下列叙述正确的是.......（▲）A.反应后均得到无色溶液B.反应结束后两种金属均有剩余C.由图可知，二者反应速率相等D.a表示的是铁和稀硫酸反应的情况【答案】D【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【分析】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含有硫酸亚铁的溶液为浅绿色，故A不符合题意；B.如果反应结束后两种金属均有剩余，则稀硫酸完全反应，生成的氢气中氢元素全部来自于酸，因此生成氢气质量应该相等，故B不符合题意；根据图中信息不能判断反应速率大小，故C不符合题意；稀硫酸质量相等时，根据化学方程式可以得出，24份质量镁完全反应生成2份质量氢气，56份质量铁完全反应生成2份质量氢气，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此a表示的是铁和稀硫酸反应的情况，故D符合题意。故选：D13.铜锌合金是一种记忆合金，金黄色的、像金子的颜色，俗称黄铜，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“铜锌合金”与黄金的实验方案，合理的是.......（▲）①比硬度，硬度小的是“铜锌合金”②加热，表面变色的是“铜锌合金”③浸没在稀盐酸中，表面有气泡产生的是“铜锌合金”④浸没在硫酸镁溶液中，表面附着白色物质的是“铜锌合金”A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】D【解析】【分析】【详解】“铜锌合金”是金属铜和锌的合金，里面含有两种金属，而“黄金”里面只有金这种金属；通常来说：“合金的硬度比纯金属的硬度要大”，故①不符合题意；“铜锌合金”在加热的条件下，铜会与氧气反应生成氧化铜，固体从紫红色变为黑色，而金在加热的条件不发生化学反应，所以加热会变色为“铜锌合金”，故②符合题意；“铜锌合金”里面有金属锌活泼性在氢的前面，所以可以把氢从酸中置换出来，锌和盐酸反应会产生气泡，而金在氢之后，不与盐酸反应，所以能产生气泡的是“铜锌合金”，故③符合题意；“铜锌合金”和黄金浸没在硫酸镁溶液中，都不会有白色固体析出，所以④不符合题意；故答案选：D14.用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是........（▲）A.金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜B.锌片的试管比镁片的试管更热C.铜片表面可以观察到气泡D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同【答案】A【解析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的；据此结合金属活动性顺序进行分析判断。【分析】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。【详解】A、根据金属与酸反应的难易程度可比较金属的活动性强弱，镁反应剧烈，锌反应较快，铜不反应，可比较出金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜，故选项说法正确。金属与酸的反应属于放热反应，金属越活泼，反应越剧烈放出的热越多，由于金属的活动性Mg＞Zn,所以镁片的试管比锌片的试管更热，故选项分析不正确。由于铜位于氢的后面，铜与稀盐酸不反应，所以铜片表面可观察不到气泡，故选项说法不正确。D、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的质量分数必须相同，故选项说法不正确。故选：A金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag,则下列说法错误的是.......（▲）A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜C.该反应前后M的化合价发生了改变D.该反应属于复分解反应【答案】D【解析】根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断。【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强。【详解】A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强。故A说法正确；由于铜的金属活动性比Ag强，且M表现＋2价，因此金属M可能是铜．故B说法正确；反应前M是单质化合价为0,反应后生成了M（NO3）2,M的化合价是＋2价，化合价发生了改变，故C说法正确；D、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应。故D说法错误。故选项为：D16.某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是.......（▲）A.活性炭（C)B.磁石（主要成分是Fe3O4）C.铁屑（Fe）D.胆矾（CuSO4·5H2O）【答案】C【解析】【分析】【详解】根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析A、碳和金盐不反应，故错误；B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故符合题意；D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误；故选项为：C17.相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为＋2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是.......（▲）A.金属活动性：N＞MB.生成H2的质量相等C.相对原子质量：N＞MD.消耗盐酸的质量相等【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少．同时要明确图象中折点的含义，斜率越大，说明反应速率越快。【分析】本题以图象的形式考查了金属活动性顺序的判断以及金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。【详解】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误；故选：C

18.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为.......（▲）A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.Z、X、Y【答案】C【解析】【分析】【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z经以上分析可知：选项A、B、D都错误，故B正确；故答案选：C19.如图是铁与其他物质之间的性质关系（“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是.......（▲）A.变化①的过程中，固体的质量逐渐减少B.变化②中可滴加NaCl判断过量的AgNO3C.变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.变化④可能是：2Fe+6HC1＝2FeCl+3H2↑【答案】B【解析】A、变化①是铁与硫酸铜反应，进行分析判断。变化②是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，进行分析判断。变化③是铁转化为四氧化三铁，进行分析判断。D、根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析判断。【分析】本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。【详解】A、变化①是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，故选项说法错误。变化②是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，变化②中可滴加NaCl判断过量的AgNO3,故选项说法正确。细铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑,故选项说法错误。故选：B20.某溶液含有Cu（NO3）2的和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是.......（▲）A.当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种B.从m1变化到m2,溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大C.Cu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱D.c∽d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+【答案】A【解析】锌的金属活动性比银、铜强，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。【分析】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。【详解】A、当溶液溶质为1种时，即锌恰好与硝酸银、硝酸铜完全反应，或锌是过量的，金属单质为银、铜，或银、铜、锌，不可能为1种，故选项说法错误。从m1变化到m2,发生的是锌与硝酸银的反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag,由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大，故选项说法正确。Cu活动性比Ag强，由于铜、银均不与稀盐酸反应，只用盐酸无法比较两者活动性强弱，故选项说法正确。c∽d间（不含c、d两点），发生的是锌与硝酸铜的反应，硝酸铜有剩余，溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+,故选项说法正确。故选：A二、填空题（每空1分，共17分）21.用铁锅烧菜是利用了铁的▲性；铁可以拉丝、压成片是利用了铁的▲性；油罐车内的石油由于振荡可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常见一条拖地的铁链，这是利用了铁的▲性。【答案】导热；延展；导电【解析】金属的物理性质有：易导电、易导热、良好的延展性等。【分析】本题主要考查了铁的物理性质方面的知识。【详解】铁容易导热，可以作炊具，铁有良好的延展性，可以可以拉丝、压成铁片。铁有良好的导电性，可以把产生的静电导走。故填：导热；延展；导电性。22.我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。（1）探究A1与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去▲（填化学式）。（2）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc▲Zn(填“＞”或“＜”）。根据上述结论，下列说法不正确的是▲（填序号）。A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B.仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱（3）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成＋3价化合物。写出该反应的化学方程式：▲。【答案】（1）Al2O3；（2）＞；B；（3）2Sc+6HCl3＝2ScCl3+3H2↑【解析】根据已有的金属的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【分析】本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。【详解】（1）铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸能将其打磨掉，故填：Al2O3；（2）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc大于Zn，故填：＞；Sc的活动性强于锌，故一定强于铜，将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出，正确；仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag不能验证钪和铁的活动性强弱，错误；C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，根据反应产生气泡的快慢，能验证钪和铁的活动性强弱，正确；故填：B（3）Sc与稀盐酸发生置换反应，生成ScCl3和氢气，故填：2Sc+6HCl3＝2ScCl3+3H2↑23.金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是▲元素。（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有▲，该反应的化学方程式为▲。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有▲。【答案】（1）Hg；（2）铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅；2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2【解析】（1）根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可：金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义以及反应的实验现象进行。【详解】（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素．故答案为：Hg；（2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；故答案为：铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65

216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65

64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；答案为：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2故答案为：（1）Hg；（2）铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅；2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）224.铝、铜、银是三种常见的金属，它们的性质有较大的差异。（1）三种金属中导电性能最好的是▲。（2）铝制品具有较强的抗腐蚀性的原因是▲（用化学方程式表示）。（3）将三种金属同时放入稀硫酸中，能产生气泡的化学反应方程式为▲。（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下多种方案，其中可行的是▲（填序号）。A.将铝、铜、银分别放人稀硫酸中B.将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中C.将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中D.将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中【答案】（1）银；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（4）D【解析】（1）在金属的导电性方面，银的导电性能最好；（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，起保护作用；（3）根据铝与稀硫酸的反应写出方程式；（4）验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。【分析】本题主要考查了金属的物理性质方面的知识。此类题目结合生活紧密，要切实联系生活解决这类问题，注意理论与实践的结合。【详解】（1）在金属的导电性方面，银的导电性能最好。铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，起保护作用，故化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；故填：4Al+3O2＝2Al2O3；将三种金属同时放入稀硫酸中，铝与稀硫酸反应能产生气泡，化学反应方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；A、将铝、铜、银分别放入稀硫酸中，铝能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铝的活动性大于铜、银，但不能比较铜、银活动性强弱，不可以证明验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故方案不正确。将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铜和银都不如铝活泼，但无法比较铜和银的活动性，不可以证明验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。故方案不正确。将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明银不如铝、铜活泼，但无法比较铝和铜的活动性，不可以证明验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。故方案不正确。把铜加入硫酸铝的溶液中，无现象，说明铝在铜前；把铜加入硝酸银溶液中，能置换出银，说明铜在银前，能验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故方案正确。故选：D故答案为：（1）银；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（4）D25.人类社会的发展离不开金属。（1）金属镁是制作烟花的主要成分，镁条在空气中燃烧时实验现象为▲。（2）向废液［溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的阳离子是▲。【答案】（1）发出耀眼的白光，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体；（2）锌离子、铜离子【解析】（1）根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析解答。（2）锌的金属活动性比银、铜强，向废液［溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]中加入一定量的金属锌，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。【分析】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。【详解】（1）镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体。锌的金属活动性比银、铜强，向废液［溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]中加入一定量的金属锌，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，无法确定溶液中是否含有硝酸银，则反应后溶液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，一定含有的阳离子是锌离子、铜离子。故答案为：（1）发出耀眼的白光，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体；（2）锌离子、铜离子。三、实验探究题（除注明外，每空2分，共30分）26.（3分）小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。序号样品量筒起始读数／mL量筒最终读数／mL所需时间／min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约12021g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10070约70310070约480（1）实验①和②说明NaCl可以▲铁锈蚀的速率。（2）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③探究碳对铁锈蚀速率的影响，请填写实验③的样品组成：▲。（3）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是▲（小数点后保留1位）。【答案】（1）加快；（2）1g铁粉、10滴水；（3）20.5％【解析】通过铁生锈的探究实验，分析缓慢氧化过程中的能量变化及铁锈的主要成分，从探究实验中，对照试验组之间只能有一个变量，从而根据唯一变量所出现的不同结果，得出科学的结论。分析表中数据，根据唯一变量是碳，得出碳对铁生锈的影响，通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数。【分析】本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题，并将知识应用到生活中去。【详解】（1）实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；（2）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①还有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水；（2）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是×100%=20.5%。故答案为：（1）加快；（2）放热1g铁粉、10滴水；

（3）20.5%27.为探究金属的化学性质，兴趣小组使用等质量分数的稀盐酸进行如图实验。（1）A中反应的化学方程式是▲，由A、B反应的现象可推出Fe与Zn两种金属的活动性强弱是▲。（2）（1分）通过比较B、C的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是▲。（3）充分反应后，B中固体全部消失，检验溶液中是否含有HC1,不可选择的药品是▲。A.Na2CO3固体B.AgNO3溶液C.CuOD.铁粉（4）A与C中分别放入等质量的铁片与铁粉，在图二中画出铁粉与稀盐酸反应时间与生成氢气的关系的图像。【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；锌比铁活泼；（2）金属形状不同；（3）B；（4）如图【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【分析】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】①A中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；B反应的现象：锌片产生气泡比铁片快，可推出Fe与Zn两种金属的活动性强弱是锌比铁活泼。故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；锌比铁活泼。②通过比较B、C的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是金属形状不同。故填：金属形状不同。③充分反应后，B中固体全部消失，检验溶液中是否含有HCl,不可选择的药品是B,是因为锌和稀盐酸反应生成的氯化锌也能和硝酸银反应生成白色沉淀。故填：B。④A与C中分别放入等质量的铁片与铁粉，铁粉和盐酸接触面积比铁片大，反应速率较快，铁粉与稀盐酸反应时间与生成氢气的关系的图象如下所示：故答案为：（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；锌比铁活泼；（2）金属形状不同；（3）B；（4）如图28.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】探究铁生锈的条件。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的▲（填名称）发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的▲。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和▲两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是▲。（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是▲。【答案】氧气和水蒸气；（1）；（2）进入试管内水的体积；（3）除去水，防止生锈；（4）铝易生成一层致密的氧化物保护膜，防止铝进一步反应【解析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，氧气约占空气总体积的。隔绝水或氧气能够防止铁生锈，铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步反应。【分析】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能找出防止铁生锈的方法。【详解】【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，说明铁与氧气和水充分接触时容易生锈。故填：氧气和水蒸气。【实验思考】（1）因为氧气约占空气总体积的，当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的；故填：。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况。故填：进入试管内水的体积；（3）在干燥的环境中可以防止菜刀生锈；故填：除去水，防止生锈。（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应；故填：铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应。故答案为：氧气和水蒸气；（1）；（2）进入试管内水的体积；（3）除去水，防止生锈；（4）铝易生成一层致密的氧化物保护膜，防止铝进一步反应29.小明把过量锌粒加入盛有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有▲、▲。（2）可以通过比较▲实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因：▲。【答案】（1）盐酸溶液溶度；反应开始时溶液的温度；（2）反应开始到2分钟产生的气体体积；（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液溶度对反应速率的影响【解析】(1)影响化学方应的因素有温度，反应物浓度，有无催化剂，接粗面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度。(2)可以通过比较相同时间内产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢。(3)反应开始的一段时间，盐酸浓度在降低，但反应温度在上升，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响【分析】考查学生对实验数据的分析能力和表达能力，实验探究能力。【详解】（1）有实验数据可知盐酸浓度越大，在2分钟内产生气体越多，说明反应速度越快，所以金属与酸反应速度快慢与盐酸溶液的浓度有关；在盐酸浓度相同时，温度越高，产生气体越多，说明金属与酸反应速度快慢与温度有关；可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积），来确定金属和酸反应的快慢；（3）由于金属与酸反应放出热量，溶液温度升高，温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响，所以过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。故答案为：（1）盐酸溶液溶度；反应开始时溶液的温度；（2）反应开始到2分钟产生的气体体积；（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液溶度对反应速率的影响四、分析计算题（30题6分，31题7分，，共13分）30.如图1表示金属活动性顺序表中铜、、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与▲有关。（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图2所示的曲线。①10克固体混合物中铜的质量为▲克。②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）金属的活动性；（2）①4.4g；②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%【解析】（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的