2025高考化学一轮复习之原子结构与性质

第1页（共1页）2025高考化学一轮复习之原子结构与性质一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的2倍。M的质谱图如图。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．M的相对分子质量为154 C．Ka：XW3ZW＞XW3YW D．X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子2．（2024•江西模拟）关于反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，下列图示或化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式： B．H2O的VSEPR模型 C．Cl2分子中的p﹣pσ键电子云轮廓图： D．基态Cl的价层电子排布式：3．（2024•保定二模）“龙须面”是一种传统面食，其主要原料是淀粉（C6H10O5）n，配料有NaCl等。下列叙述错误的是（）A．NaCl的电子式： B．基态C原子的价层电子排布图： C．基态Cl﹣的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．基态O原子的结构示意图：4．（2024•湖北三模）某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是（）A．M的单质属于共价晶体 B．简单氢化物的稳定性Z＞Y C．基态原子未成对电子数Z＝W＞Y D．Z、W均可以与X形成18电子分子5．（2024•湖北模拟）元素X、Y、Z是短周期元素，三种元素基态原子的电子排布信息如下：X原子核外有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子。Y原子核外有8个不同运动状态的电子。Z原子核外2p能级上有2个电子。下列有关说法正确的是（）A．电负性：Z＜X＜Y B．第一电离能：Z＜X＜Y C．简单氢化物键角：X＜Z＜Y D．含氧酸的酸性：X＞Z6．（2024•保定二模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu（YX3）4（RZ4）•X2Z。下列叙述正确的是（）A．第一电离能：Y＞Z＞R B．最简单氢化物的沸点：R＞Z C．YX3分子间不可能形成氢键 D．上述配合物中Cu2+的配位数为57．（2024•江西模拟）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜M＜Z B．第一电离能：Y＜Z＜W C．该离子液体的阴离子不含有配位键 D．ZX3中Z的杂化方式为sp38．（2024•江西模拟）已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物W2Y3。下列说法正确的是（）A．电负性：X＞Y＞Z B．原子半径：W＞Z＞Y C．WX3的VSEPR模型和空间结构一致 D．W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的9．（2024•龙岩模拟）X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）A．离子半径：Q＞Y＞Z＞R B．简单氢化物的沸点：Z＞R＞Q＞X C．该阴离子中原子的价层孤电子对数：R＞Y＞Z＞X D．电负性：R＞Z＞Q＞X10．（2024•鲤城区校级模拟）某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是（）A．W的化合价为+3 B．第一电离能：Y＞Z＞W C．氢化物的沸点：Y＞Z＞X D．X、Y、Z均满足最外层8电子结构11．（2024•河北三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y基态原子的s和p轨道电子数相等；Z基态原子的电离能数值为I1＝7.7eV，I2＝15.1eV，I3＝80.6eV，I4＝109.8eV；W基态原子只有1个单电子且原子半径在同周期元素原子中最小；X、Y形成的某种化合物可表示为。下列说法错误的是（）A．X、Y都能与Z形成离子化合物 B．最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y＞X C．Z所在周期中，I1小于Z的元素有两种 D．W的最高价氧化物的水化物中，W的轨道杂化类型为sp212．（2024•济宁一模）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是（）A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B．简单氢化物的还原性：X＜Y C．1mol该物质中含配位键的数目为4NA D．元素Z的化合价为0价13．（2024•湖北二模）某化合物[（YX4）2Q（RZA）2•6X2Z，M＝392g/mol]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、R分别位于三个短周期，原子序数依次增加，R与Z同主族；常温下，YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；Q为常见的金属元素，在该化合物中Q离子的价层电子排布式为3d6。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．简单氢化物的沸点：Z＞R B．基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 C．简单气态氢化物的还原性：Z＞Y D．580℃热分解后得到的固体化合物是Q2Z314．（2024•重庆模拟）（X3YZR2）2分子所含质子总数为112，其结构如图所示。X、Y、Z和R是原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的M层有3个电子。下列说法正确的是（）A．电负性：Y＞Z B．阳离子半径：X＞Z C．单质的沸点：R＞Y D．单质的氧化性：X＞R15．（2024•东西湖区校级模拟）很多络离子的颜色是因为发生了价层电子的d﹣d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列络合离子可能有颜色的是（）A． B． C． D．16．（2024•全国四模）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol•L﹣1）pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A．氧化物的熔点：X＞Y B．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z C．简单离子半径：W＞X D．第一电离能：W＞Y17．（2024•招远市三模）离子液体在电化学领域应用广泛。某镁基类离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍。下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Z＞R＞Q＞X B．键角：YZ2＞ZR2＞X2Z C．简单氢化物的沸点：Z＞R＞Y D．基态原子的第一电离能：R＞Z＞Y＞Q18．（2024•江西模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲+乙→白色沉淀+气体（刺激性气味），X、Y的原子序数之和与Z的相等，W原子的最外层电子数等于最内层电子数，下列说法错误的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．W的单质能与甲发生置换反应 C．工业上常用电解WZ的方法制取W的单质 D．X与Z形成的化合物中可能含非极性键19．（2024•湖北模拟）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，能形成如图所示的化合物，其中Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．基态Y原子的电子有6种空间运动状态 C．该化合物中最多有10个原子共平面 D．基态Z原子的电子有5种运动状态20．（2024•秦皇岛三模）由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图，所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260～320pm。下列说法正确的是（）离子直径/pmNa+204Rb+304A．电负性：Y＜X B．简单氢化物的沸点：X＞Y C．键角：C—Y—C＜C—X—C D．该穴醚可与Li+通过配位键形成超分子，对Li+进行识别

2025高考化学一轮复习之原子结构与性质参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的2倍。M的质谱图如图。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．M的相对分子质量为154 C．Ka：XW3ZW＞XW3YW D．X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子【答案】C【分析】有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，基态Y原子含有2个未成对电子，Z的原子序数是Y的2倍，推断Y为O元素，Z为S元素，有机物一定含碳元素，则X为C元素，W为H元素，据此分析判断选项。【解答】解：A．W、X、Y、Z分别为H、C、O、S，原子半径：Z＞X＞Y＞W，故A错误；B．M的质谱图负责制，M的相对分子质量不是154，故B错误；C．XW3ZW、XW3YW分别为：CH3SH、CH3OH，硫原子半径大于氧原子，刀子硫对氢原子吸引能力小于氧原子，更容易失去氢，显示出更强的酸性，在水溶液中，S—H键比O—H键容易解离，因此电离平衡常数Ka：XW3ZW＞XW3YW，故C正确；D．X、Y、Z的最简单氢化物分别为：CH4、H2O、H2S，其中H2O、H2S均为极性分子，CH4为非极性分子，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原子结构、分子结构、物质性质的理解应用，主要是周期表中递变规律的理解应用，题目难度中等。2．（2024•江西模拟）关于反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，下列图示或化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式： B．H2O的VSEPR模型 C．Cl2分子中的p﹣pσ键电子云轮廓图： D．基态Cl的价层电子排布式：【答案】B【分析】A．NaCl是离子化合物；B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，有2对孤电子对；C．Cl原子的价层电子排布式为3s23p5，p轨道上有1个未成对电子，p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成p﹣pσ键；D．基态Cl的价层电子排布式为3s23p5。【解答】解：A．NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为：，故A错误；B．H2O的中心原子O的价层电子对数＝，有2对孤电子对，其VSEPR模型为，故B正确；C．Cl原子的价层电子排布式为3s23p5，p轨道上有1个未成对电子，p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成p﹣pσ键：，故C错误；D．基态Cl的价层电子排布式为3s23p5，为价电子排布图，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查分子的空间结构及核外电子排布式的书写等知识，为高频考点，题目难度不大。3．（2024•保定二模）“龙须面”是一种传统面食，其主要原料是淀粉（C6H10O5）n，配料有NaCl等。下列叙述错误的是（）A．NaCl的电子式： B．基态C原子的价层电子排布图： C．基态Cl﹣的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．基态O原子的结构示意图：【答案】B【分析】A．NaCl为离子化合物，由钠离子和氯离子构成；B．根据洪特规则，填入简并轨道中的电子，先单独分占，且自旋方向相同；C．Cl原子序数17，离子核外电子书18；D．基态O原子核电荷数8，核外电子数8。【解答】解：A．NaCl为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式：，故A正确；B．根据洪特规则，填入简并轨道中的电子，先单独分占，且自旋方向相同，基态C原子的价层电子排布图：，故B错误；C．Cl原子序数17，基态Cl﹣的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C正确；D．基态O原子的结构示意图：，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查化学用语、电子排布、物质构成的分析判断等知识，为高频考点，题目难度不大。4．（2024•湖北三模）某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是（）A．M的单质属于共价晶体 B．简单氢化物的稳定性Z＞Y C．基态原子未成对电子数Z＝W＞Y D．Z、W均可以与X形成18电子分子【答案】B【分析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z为O，X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H，Y的原子半径小于O，所以Y为F，X和Y的原子序数之和是M的2倍，所以M为B，X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，所以W为C，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、O、C、B。【解答】解：A．M为B，其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A正确；B．Y、Z分别为F、O，氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性Y＞Z，故B错误；C．Z为O，基态原子电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；W为C，基态原子电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；Y为F，基态原子电子排布式为1s22s22p5，未成对电子数为1，所以基态原子未成对电子数Z＝W＞Y，故C正确；D．Z、W分别为O、C，与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2024•湖北模拟）元素X、Y、Z是短周期元素，三种元素基态原子的电子排布信息如下：X原子核外有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子。Y原子核外有8个不同运动状态的电子。Z原子核外2p能级上有2个电子。下列有关说法正确的是（）A．电负性：Z＜X＜Y B．第一电离能：Z＜X＜Y C．简单氢化物键角：X＜Z＜Y D．含氧酸的酸性：X＞Z【答案】A【分析】X、Y、Z是短周期元素，X原子核外有5个原子轨道填充有电子，且有3个未成对电子，则X为N元素；Y原子核外有8个不同运动状态的电子，即核外电子数为8，则Y为O元素；Z原子核外2p能级上有2个电子，则Z为C元素。【解答】解：A．同周期元素，电负性随原子序数增大而增大，则电负性：C＜N＜O，故A正确；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，故B错误；C．H2O、NH3、CH4均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小，故简单氢化物键角：H2O＜NH3＜CH4，故C错误；D．最高价含氧酸的酸性：X＞Z，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子核外电子排布、元素周期表结构、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。6．（2024•保定二模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n。这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu（YX3）4（RZ4）•X2Z。下列叙述正确的是（）A．第一电离能：Y＞Z＞R B．最简单氢化物的沸点：R＞Z C．YX3分子间不可能形成氢键 D．上述配合物中Cu2+的配位数为5【答案】A【分析】基态Z原子的价层电子排布式为nsnnp2n，即为2s22p4，Z为O，Z和R位于同主族，R为S，这四种元素和Cu组成一种配合物，其化学式为Cu（YX3）4（RZ4）•X2Z，则Y为N，X为H，该化合物的化学式为Cu（NH3）4（SO4）•H2O，据此回答。【解答】解：A．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：N＞O＞S，故A正确；B．最简单氢化物的沸点：H2S＜H2O，因为H2O分子间存在氢键，故B错误；C．NH3分子间可形成氢键，故C错误；D．上述配合物中Cu2+的配位数为4，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子核外电子排布、元素周期表结构、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。7．（2024•江西模拟）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜M＜Z B．第一电离能：Y＜Z＜W C．该离子液体的阴离子不含有配位键 D．ZX3中Z的杂化方式为sp3【答案】D【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离子应该是N（CH3）3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为﹣1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl﹣提供孤电子对，二者形成配位键，由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。【解答】解：A．Al3+、N3﹣均为10电子微粒，Cl﹣为18电子微粒，所以Cl﹣的半径最大，依据序大径小的规律可知半径：N3﹣＞Al3+，因此简单离子半径：Al3+＜N3﹣＜Cl﹣，故A错误；B．W为Al，其第一电离能较小，C和N属于相同周期元素，随着原子序数最大，第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：＜N，故B错误；C．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，故C错误；D．NH3中N的价层电子对数为4，其杂化方式为sp3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子核外电子排布、元素周期表结构、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。8．（2024•江西模拟）已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物W2Y3。下列说法正确的是（）A．电负性：X＞Y＞Z B．原子半径：W＞Z＞Y C．WX3的VSEPR模型和空间结构一致 D．W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的【答案】D【分析】元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，故W为As，Y的2p能级中有2个未成对电子，Y为C，据此分析解题。【解答】解：A．电负性同周期从左至右逐渐增大，故电负性Z＞Y，故A错误；B．原子半径同周期从左至右逐渐减小，故原子半径Y＞Z，故B错误；C．AsH3含有个孤电子对，所以VSEPR模型和空间结构不致，故C错误；D．W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的，因为As的p轨道是半充满结构，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子核外电子排布、元素周期表结构、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。9．（2024•龙岩模拟）X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）A．离子半径：Q＞Y＞Z＞R B．简单氢化物的沸点：Z＞R＞Q＞X C．该阴离子中原子的价层孤电子对数：R＞Y＞Z＞X D．电负性：R＞Z＞Q＞X【答案】C【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道，且X形成4个共价键、原子序数最小，为碳；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于Z，Z形成2个共价键，Y为氧，则Y为氮；Q形成6个共价键，为硫；R形成1个共价键且原子序数小于硫，为氟，据此进行解答。【解答】解：A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故A正确；B．四者均为分子晶体，且水、HF形成氢键沸点升高，水形成氢键数目更多，沸点最高，HF沸点次之；硫化氢相对分子质量大于甲烷，故甲烷沸点最低；简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞H2S＞CH4，故B正确；C．该阴离子中根据成键情况可知，碳、氮、氧、氟原子的价层孤电子对数分别为0、2、2、3，故C错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F＞O＞S＞C，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子核外电子排布、元素周期表结构、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。10．（2024•鲤城区校级模拟）某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是（）A．W的化合价为+3 B．第一电离能：Y＞Z＞W C．氢化物的沸点：Y＞Z＞X D．X、Y、Z均满足最外层8电子结构【答案】C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，可知X为C元素、Y为N元素；Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，可知最高价为+6价，Z为S元素；W为日常生活中应用最广泛的过渡金属，W为Fe元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为Fe元素，A．由阴离子带3个单位的负电荷可知，Fe为+3价，故A正确；B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：Y＞Z＞W，故B正确；C．氨气分子间含氢键，硫化氢分子间不含氢键，且碳元素的氢化物可能为固态烃，则氢化物的沸点不一定为：Y＞Z＞X，故C错误；D．由最外层电子数及共价键数可知，X、Y、Z均满足最外层8电子结构，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布、元素的化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11．（2024•河北三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y基态原子的s和p轨道电子数相等；Z基态原子的电离能数值为I1＝7.7eV，I2＝15.1eV，I3＝80.6eV，I4＝109.8eV；W基态原子只有1个单电子且原子半径在同周期元素原子中最小；X、Y形成的某种化合物可表示为。下列说法错误的是（）A．X、Y都能与Z形成离子化合物 B．最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y＞X C．Z所在周期中，I1小于Z的元素有两种 D．W的最高价氧化物的水化物中，W的轨道杂化类型为sp2【答案】D【分析】Y基态原子的s和p轨道电子数相等，则Y为O元素，Z基态原子的电离能数值为I1＝7.7eV，I2＝15.1eV，I3＝80.6eV，I4＝109.8eV，则Z的最外层有两个电子，则Z为Mg，W基态原子只有1个单电子且原子半径在同周期元素原子中最小，则W为Cl，X、Y形成的某种化合物可表示为，则X为N，据此回答。【解答】解：A．Mg3N2和MgO均为离子化合物，故A正确；B．非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性O＞N，则最简单气态氢化物的稳定性H2O＞NH3，常温下H2O为液态，NH3为气态，沸点H2O＞NH3，故B正确；C．由分析知，Z为Mg，所在周期中，I1小于Mg的元素有Na和Al两种，故C正确；D．由分析知，W为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，Cl的轨道杂化类型为sp3，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子核外电子排布、元素周期表结构、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。12．（2024•济宁一模）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是（）A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B．简单氢化物的还原性：X＜Y C．1mol该物质中含配位键的数目为4NA D．元素Z的化合价为0价【答案】C【分析】M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物中W形成4个共价键、M形成1个共价键，结合原子序数可知M为H元素、W为C元素；X形成4个共价键（含1个配位键）、Y形成2个共价键，结合原子序数可知X为N元素、Y为O元素，符合最外层电子数之和为1+5+4+6＝16，符合W与Y的质子数之和是X的2倍，即6+8＝2×7；Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种，Z的价电子为3d84s2，Z为Ni元素，以此来解答。【解答】解：由上述分子可知，M为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Ni元素，A．同周期中第一电离能小于X的元素有Li、Be、B、C、O，共5种，故A错误；B．非金属性N大于O，则简单氢化物的还原性：X＞Y，故B错误；C．图中Z﹣X均为配位键，则1mol该物质中含配位键的数目为4NA，故C正确；D．Z元素的基态原子未成对电子数为2，化合物中为+2价，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化学键、原子序数、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的应用，题目难度不大。13．（2024•湖北二模）某化合物[（YX4）2Q（RZA）2•6X2Z，M＝392g/mol]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、R分别位于三个短周期，原子序数依次增加，R与Z同主族；常温下，YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；Q为常见的金属元素，在该化合物中Q离子的价层电子排布式为3d6。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．简单氢化物的沸点：Z＞R B．基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 C．简单气态氢化物的还原性：Z＞Y D．580℃热分解后得到的固体化合物是Q2Z3【答案】C【分析】X、Y、Z、R分别位于三个短周期，且原子序数依次增加，可知X为H元素，而T与Z同主族，则Y与Z处于第二周期、T处于第三周期，常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数，则Y处于奇数族，可知Y为N元素、Z为O元素，故R为S元素，Q为常见的金属元素，在该化合物[（YX4）2Q（RZ4）2•6X2Z]中Q离子的价层电子排布式为3d6，而化合物中Q为+2价，则Q原子外围电子排布式为3d64s2，故Q为Fe元素。【解答】解：A．Z的氢化物H2O，分子间形成氢键，R的氢化物为H2S，简单氢化物的沸点：Z＞R，故A正确；B．基态Q原子为Fe原子，电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，电子的空间运动状态＝轨道数，核外电子有15种不同的空间运动状态，故B正确；C．Y、Z的简单气态氢化物为：NH3、H2O，非金属性N＜O，则简单气态氢化物的还原性：Z＜Y，故C错误；D．该化合物为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，相对分子质量为392，取1mol该物质进行热重分析，根据热重分析曲线可知，580℃热分解后得到的固体的质量＝392g×（100%﹣9.2%﹣9.2%﹣9.2%﹣52.0%）＝392g×20.4%≈80g，故为0.5mol Fe2O3，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。14．（2024•重庆模拟）（X3YZR2）2分子所含质子总数为112，其结构如图所示。X、Y、Z和R是原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的M层有3个电子。下列说法正确的是（）A．电负性：Y＞Z B．阳离子半径：X＞Z C．单质的沸点：R＞Y D．单质的氧化性：X＞R【答案】A【分析】X、Y、Z和R是原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的M层有3个电子，则Z为Al，X、Y、Z和R是原子序数依次增大的短周期元素，则R为Cl，（X3YZR2）2分子所含质子总数为112，X形成一个共价键，Y形成四个共价键，则X为H，Y为C，据此分析。【解答】解：A．非金属越强，元素的电负性越大，则电负性C＞Al，故A正确；B．电子层数越多，离子半径越大，阳离子半径：Al3+＞H+，故B错误；C．氯气常温下为气体，碳常温下为固体，碳的沸点高于氯气，故C错误；D．非金属性Cl＞H，则单质的氧化性：Cl2＞H2，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度一般。15．（2024•东西湖区校级模拟）很多络离子的颜色是因为发生了价层电子的d﹣d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列络合离子可能有颜色的是（）A． B． C． D．【答案】A【分析】很多络离子的颜色是因为发生了价层电子的d﹣d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色，据此分析判断。【解答】解：A．离子中的Ti3+离子的3d轨道上有1个电子，可以发生跃迁，络合离子可能有颜色，故A正确；B．离子中的Zn2+离子中3d轨道上为全满，不能发生d电子跃迁，故B错误；C．离子中的锡离子中d轨道为全满状态，不能发生d电子跃迁，故C错误；D．离子中的铝离子不存在d电子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了原子结构的分析判断，主要是题干信息的理解应用，题目难度不大。16．（2024•全国四模）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol•L﹣1）pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A．氧化物的熔点：X＞Y B．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z C．简单离子半径：W＞X D．第一电离能：W＞Y【答案】B【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol/L的W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH都小于7，则W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物溶液pH＝2，则为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物溶液pH＜2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸：H2SO4，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH＝12，则X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱：NaOH，即X是Na，所以W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，据此解答。【解答】解：A．X、Y分别为Na、S，其氧化物分别为离子晶体和分子晶体，晶体熔点：离子晶体＞分子晶体，则氧化物的熔点：X＞Y，故A正确；B．Y是S，Z是Cl，非金属性：S＜Cl，则气态氢化物的热稳定性：S＜Cl，即Y＜Z，故B错误；C．W、X的简单离子分别为N3﹣、Na+，电子层结构相同，核电荷数：N3﹣＜Na+，则离子半径：N3﹣＞Na+，即简单离子半径：W＞X，故C正确；D．W是N，Y是S，N的第一电离能大于其右边相邻元素，即N＞O，同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则O＞S，所以第一电离能：N＞O＞S，即W＞Y，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素推断，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。17．（2024•招远市三模）离子液体在电化学领域应用广泛。某镁基类离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍。下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Z＞R＞Q＞X B．键角：YZ2＞ZR2＞X2Z C．简单氢化物的沸点：Z＞R＞Y D．基态原子的第一电离能：R＞Z＞Y＞Q【答案】B【分析】该镁盐阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍，Q为+3价的元素Al元素，由L的结构示意图可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，R为F元素，Q为Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【解答】解：A．简单离子的半径：O2﹣＞F﹣＞Al3+＞H+，故A正确；B．由于CO2中C原子为sp杂化，为直线形，OF2、H2O中O原子均为sp3杂化都有两个孤电子对，但是由于F的电负性强于H，故键角：CO2＞H2O＞OF2，故B错误；C．简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞CH4，故C正确；D．由同周期元素，从左往右，第一电离能呈增大趋势，基态原子的第一电离能：F＞O＞C＞Al，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2024•江西模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲+乙→白色沉淀+气体（刺激性气味），X、Y的原子序数之和与Z的相等，W原子的最外层电子数等于最内层电子数，下列说法错误的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．W的单质能与甲发生置换反应 C．工业上常用电解WZ的方法制取W的单质 D．X与Z形成的化合物中可能含非极性键【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液