高一化学必修(第一册)第四章第3节化学键第1课时离子键进阶检测(原卷版)

进阶检测stepbystep第四章第3节化学键进阶检测stepbystep第1课时离子键【随堂检测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)离子化合物中一定含有金属元素()(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物()(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物()(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电()2．下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键3．下列物质是离子化合物的是()A．O2 B．HClC．CaO D．Fe4．下列物质的电子式书写不正确的是() 5．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键6．根据要求回答相关问题：(1)写出下列物质的电子式：①钠离子：____________________；②氮原子：____________________________________；③氯离子：____________________。(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：①Na2O：__________________________________。②NaF：________________________________________________________________________。【基础再现】1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()元素acdefgM层电子数134567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g3．下列化学用语正确的是()A．钠离子的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．质量数为35的核素氯：eq\o\al(17,35)ClD．NaCl的形成过程：4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S5．下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键C．元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键D．元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键6．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________________________________________________________；NaF：________________________________________________________________________；MgS：________________________________________________________________________；K2O：________________________________________________________________________。【能力提升】1．下列化合物的电子式书写正确的是()A． B．C． D．2．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()A．NaH的电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)

H]－B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径：H－＜Li＋D．NaH与H2O反应时，水做氧化剂3．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()A.B.C.D.4．下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪⑫(1)在这些元素中，金属性最强的元素是__________(填写元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是__________，原子半径最小的是________。(2)元素②和③形成的离子的电子层结构____________(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物____________(填“是”或“否”)，该化合物的电子式为__________。(3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，名称为__________。(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是__________(填写化学式)，写出其和盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________。(5)元素⑪为________，与元素⑦形成的化合物为______，用电子式表示其形成过程：________________________________________________________________________5．(2019·哈尔滨尚志中学期中)已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______________________________________________________________(用元素符号表示)。(2)用电子式描述化合物M2N的形成过程：________________________________________。(3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_________________________________________________