模拟卷01-(人教2019选择性必修1)-(原卷版)

2020-2021年高二化学高频考题期末模拟卷01（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：人教2019选择性必修1全册难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5kJ·mol-1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-12．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小3．反应，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是B．用B、C、D表示的反应速率之比为1∶2∶3C．在末，用B表示的反应速率是D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大4．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H—O键O2中O＝O键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应5．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是()A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3＋，继而形成铁锈7．25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a＝12.5B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)8．为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是A．过程①中有碳氧键断裂B．过程②中在电极a上发生了还原反应C．过程③中的反应可表示为D．熔盐电池的总反应为CO2C+O2↑9．下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)310．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是（）A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH可能为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a11．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是A．多孔金属a作负极B．多孔金属b上，O2发生还原反应C．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极D．正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O12．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间13．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸14．温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的和，发生反应ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是()A．反应在前10min内的平均反应速率B．该反应的平衡常数表达式C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度15．25℃时，向(二元弱酸)溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A．a点对应的溶液中：B．b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．溶液的导电性：b＞cD．a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大16．下列选项中的图像与其解释或结论对应关系正确的是图像解析或结论A．以和为原料合成氨的反应在有、无催化剂时反应过程中的能量变化B．恒温恒容容器中的反应，部分物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中a点为平衡状态图像解析或结论C．向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性I的变化D．25℃时，、的沉淀溶解平衡曲线，二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（12分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）∆H=﹣1200kJ•mol﹣1（1）该反应在___（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是___（填标号）。（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO20.2mol，CO0.4mol；乙：NO20.1mol，CO0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。①N2的平衡体积分数：甲___乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。②NO2的平衡浓度：甲___乙。③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___。II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。模拟尾气气体（10mol）碳烟NOO2He物质的量（mol）0.0250.59.475一定量（4）375℃时，测得排出的气体中含amolO2和0.0525molCO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=___。（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。18．（10分）已知表中所示的一组物质：序号①②③④⑤⑥⑦⑧物质回答下列问题：（1）常温时，的溶液呈碱性的是________(填序号)。（2）标准状况下，气体完全溶于蒸馏水中，形成溶液，则该溶液的_______。（3）常温时，的溶液中，由水电离出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水电离出的c水(OH-)=_______。（4）常温时，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。19．（10分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJ·mol-1脱硝反应△H=_________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是___________________(写出两条)。（2）某温度下，向体积为2L的恒容容器中通入2.00molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[φ((NO2)]与反应时间(t)的关系如表：t/min020406080φ((NO2)1.00.750.520.500.50则①平衡时，c(N2O4)=______________；(计算结果保留一位小数)；②的数值为________________；（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________________；②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_____________________。20．（10分）铅及其化合物有重要用途，如二氧化铅（PbO2）可用于生产铅蓄电池。用方铅矿（主要成分为PbS，含少量Ag2S）为原料生产PbO2的一种工艺流程如下：已知：铅能与浓NaOH溶液在通入空气和加热条件下反应生成Na[Pb(OH)3]。回答下列问题：（1）铅元素位于第六周期IVA族，原子序数为82，其原子结构示意图为______（2）方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体，其分子式为______；焙烧时Ag2S未转化为Ag2O而是生成单质Ag，原因是___________；上述流程中，制得粗铅的金属冶炼方法的名称是_______________。（3）铅与浓氢氧化钠溶液、空气（已去除CO2）在加热时发生反应的化学方程式为___；滤渣1的主要成分为___________。（4）Pb(OH)与漂白粉中的有效成分发生反应的离子方程式为___________。（5）Pb和PbO2可分别用于铅蓄电池的负极、正极材料。若以石墨、铅为电极电解Pb（NO3）2溶液制备Pb和PbO2，则阴极应选用_____（填“石墨”或“铅”），阳极的电极反应式为_____________。（6）已知：25℃，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，PbS的Ksp=1.0×10-28。生产过程中的含铅废水必须处理达标后才能排放。若联合处理含H2S的废气和含Pb2+的废水，欲发生反应Pb2++H2S=PbS↓+2H+，计算该反应的平衡常数K=_________（列出计算式即可）。21．（10分）目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。（1）在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NOx)，使其排放量减少10%。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________。（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H>0将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如图所示：甲乙丙起始物质的量n(CH4)/mol5410n(H2O)/mol10810CH4的平衡转化率/%α1=50α2α3①假设100℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为____。②在不改