6-2-1-化学反应速率与限度

化学反应速率与限度课时1化学反应的速率化学反应速率1．化学反应有快有慢，我们可以通过哪些现象来判断化学反应快慢？①冒气泡的快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等2．化学反应快慢与我们有什么关系？有些反应越慢越有利：食物变质、金属锈蚀、橡胶老化等有些反应越快越有利：工业生产氨、硫酸等1．定义：2．表示方法：3．表达式：

单位：

。4．注意事项：化学反应速率衡量化学反应进行快慢的物理量。单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1（1）化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率；无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率都为正值。（2）固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应速率越大，反应现象越明显(

)(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(

)(3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(

)(4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率(

)课堂巩固×××√课堂巩固(5)由v＝Δc/(Δt)计算化学反应的平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 (

)(6)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。 (

)（7）对于化学反应来说，可用单位时间内任意一反应物质的浓度变化量来表示反应速率。（）（8）化学反应速率，通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示（

）××××2、对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2L密闭容器中发生反应，5min内，NH3生成了0.2mol，则5min内用NH3表示的反应速率为

。课堂巩固0.02mol/(L·min)P金版48页

甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器A每分钟减少4mol,乙容器A每分钟减少2mol,甲中的反应一定比乙中的快吗？不一定，因为容器的容积不确定。1、某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)＝

。0.8mol/(L·min)1.在盛有18g碳、2L的密闭容器中，充入0.8molCO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。(1)固体碳减少的质量

，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率

(填“是”或“否”)。(2)请完成下表中相关空格理解应用4.8g否物质CO2CO起始浓度(mol·L－1)0.40变化浓度(mol·L－1)5min时浓度(mol·L－1)0.25min内的化学反应速率数值单位0.20.40.40.040.08mol·L－1·min－1(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率＝________，它与化学方程式中CO2、CO的计量系数之比

(填“相同”或“不同”)。相同1/2理解应用归纳总结1．同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表意义相同；所以描述反应速率时，必须指明具体物质。2．对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的之比=各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

。总结m∶n∶p∶q（1）写出有关反应的化学方程式；（2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）；（3）根据已知条件列方程式计算。“三段式”计算1、在一定条件下，向2L密闭容器中充入2molN2和4molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10min时测定生成NH31mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？课堂巩固课堂巩固2、已知：4NH3(g)+5O2(g)

===

4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)D3、1L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。对此正确表示是(

)A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大课堂巩固B4、在2A(g)+B(g)===3C(g)+4D(g)中，下列表示该反应的速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/（L·s）

B．v(B)=0.3mol/（L·s）C．v(C)=0.8mol/（L·s）

D．v(D)=1.0mol/（L·s）课堂巩固B(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如气体反应aA＋bB=cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较的相对大小，若，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。比较反应速率大小的两种方法

同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)归一法：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。5、反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(

)A.②③B.①③C.②④D.②D课堂巩固6、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列推断合理的是(

)A.该反应的方程式为3B＋4D=6A＋2CB．反应进行到6s时B的转化率为40%C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0．05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等课堂巩固C