2021年高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》知识点总结(答案解析)

一、选择题1．下列叙述不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同D．石油分馏得到的汽油是混合物答案：C解析：A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料，故A正确；B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故B正确；C．活性炭因吸附使品红溶液褪色，SO2因发生化合反应使品红溶液褪色，Na2O2因具有强氧化性，使品红溶液褪色，原理不相同，故C错误；D．石油分馏得到的汽油是含有5~11个碳的烷烃混合物，所以是混合物，故D正确；故选C。2．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是A．用图甲所示操作配制银氨溶液 B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯C．用图丙所示装置制取硝基苯 D．用图丁所示装置进行石油分馏答案：C解析：A．向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，故A错误；B．乙酸乙酯在NaOH强碱溶液中会发生水解反应，得不到乙酸乙酯，故B错误；C．苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生取代反应生成硝基苯和水，该制备实验需要水浴加热，温度计插入烧杯水浴中控制水浴温度，该实验装置正确，符合制备要求，故C正确；D．温度计用于测量馏分温度，水银球应该放在支管口处，图示操作不合理，故D错误；答案选C。3．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来答案：C解析：A.石油裂解气主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯等，能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B.煤的液化有直接液化和间接液化，都是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物，B正确；C.石油裂解是为了获得短链不饱和烃，石油裂化可以提高汽油的产量和质量，C不正确；D.煤干馏得到的煤焦油中含有苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来，D正确；答案选C。4．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁答案：B解析：A．废旧电池中含有重金属等，重金属能污染水源和土壤，所以对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，故A正确；B．硅太阳能电池工作时，太阳能转化成电能的装置，故B错误；C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合会发生氧化还原反应，不能起到提升消毒效果的作用，故C正确；D．电解MgCl2溶液生成氯气、氢气与氢氧化镁，不能制取金属镁，可用电解熔融的氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；答案为B。5．光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇(CH3OH)。下列有关说法不正确的是（）A．甲醇可作为燃料B．该转化过程只需要CO2作为反应物C．催化剂是实现转化的关键D．该转化有助于工业废气中CO2的处理答案：B解析：A．甲醇燃烧会放出大量的热，因此可作为燃料，A正确；B．根据质量守恒定律可知由CO2制取甲醇(CH3OH)时，还需要有H2参加化学反应，生成物除甲醇外，还有水生成，B错误；C．由题意可知CO2转化为甲醇(CH3OH)需要经一系列催化反应后才能得到，因此新型催化剂的合成是实现转化的关键，C正确；D．该转化以CO2为原料，由于消耗CO2，因而可降低空气中CO2的浓度，故有助于工业废气中CO2的处理，D正确；故合理选项是B。6．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu→CuO→Cu(NO3)2C．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2答案：B解析：A．铜与硝酸反应除了生成硝酸铜外，还生成二氧化氮或者一氧化氮，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故A不选；B．铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，没有污染物质生成，符合“绿色化学”概念，故B选；C．铜与氯气反应生成氯化铜，而氯气有毒，污染空气，不符合“绿色化学”概念，故C不选；D．铜与浓硫酸反应除了生成硫酸铜外，还生成二氧化硫，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故D不选；故选：B。7．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C．2Ag2O4Ag+O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案：D解析：A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不需要加热，不属于热还原法，故A不选；B．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑属于电解法制取活泼金属，故B不选；C．2Ag2O4Ag+O2↑属于热分解法制取不活泼金属，故C不选；D．一氧化碳是还原性气体，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于属于热还原法冶炼金属，故D选；故选：D。8．下列说法不正确的是A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放答案：C解析：A．泡沫灭火器使用时，会产生CO2、H2O等，它们都能与钠及过氧化钠发生反应，生成的H2、O2又能促进钠的燃烧，所以不能用来灭火，A正确；B．石灰石在高温下能与SO2反应生成亚硫酸钙，所以可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；C．二氧化硅没有导电性，而硅具有导电性，可用于生产芯片等，C不正确；D．利用催化剂可将CO、NO转化为N2和CO2，从而减少汽车尾气中有害气体的排放，D正确；故选C。9．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是A．试剂a中的某元素化合价发生变化 B．试剂b可选用四氯化碳C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯 D．步骤③的操作是分液答案：D【分析】海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气等氧化性物质，可以氧化生成碘，得到碘的水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液。解析：A．试剂a应该是具有氧化性的物质，可选用酸化的双氧水，反应时，氧元素的化合价发生变化，A说法正确；B．四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的，故能萃取碘水中的碘，B说法正确；C．步骤①灼烧海带应该在坩埚中进行，步骤②浸泡海藻灼烧物时溶解，需用烧杯，C说法正确；D．根据流程图，步骤③分离得到了溶液和灰渣应该选用过滤，D说法不正确；答案为D。10．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”答案：C解析：A.鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不选；B.曾青（溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，故B不选；C.钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D.HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，故D不选。故答案选：C。11．工业冶炼金属镁可以采取的方法是A．加热分解氧化镁 B．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应 D．高温下用氢气还原答案：B解析：镁是活泼金属，其冶炼方式是电解法，常电解熔融氯化镁得到镁，故答案B。12．如图为海水综合利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．过程①加入药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．过程②为电解熔融精盐C．工业上过程③加入的试剂：浓NaOH溶液D．第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3＝5Br-++3CO2↑答案：D解析：A．粗盐中通常含有、Mg2+、Ca2+等，需使用BaCl2、Na2CO3、NaOH除杂，但除杂试剂也是过量的，所以BaCl2一定要放在Na2CO3的前面加入，A不正确；B．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，B不正确；C．加石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，所以工业上过程③加入的试剂为石灰乳，C不正确；D．第⑥步，利用碳酸钠溶液吸收溴，生成含Br-、的溶液，离子方程式为3Br2+3＝5Br-++3CO2↑，D正确；故选D。13．下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是A．从海水中提取金属镁的过程中发生置换反应B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得答案：C解析：A．从海水中提取氯化镁，再电解熔融的氯化镁制金属镁，发生分解反应，A不正确；B．因为氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，所以金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B不正确；C．因为石油分馏所获得的轻质燃料油不能满足工农业生产的需要，所以进行石油的裂化，其目的是提高轻质燃料油的质量和产量，C正确；D．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏，使煤分解产生苯、甲苯、二甲苯等，D不正确；故选C。14．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是A．制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素C．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化答案：A解析：A.将两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的混合物为合金，故含铼(Re)合金材料是混合物，A错误；B.同种元素的不同种原子间互为同位素，故、互为同位素，B正确；C.白色污染是聚乙烯等废塑料形成的污染，在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重，C正确；D.HF能和硅反应生成SiF4和H2，有新物质生成，发生的是化学变化，D正确；故答案选A。15．保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是A．造纸厂污水没经处理直接排放 B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替部分燃油汽车 D．氢能源代替化石能源答案：A解析：工业“三废”是污染环境的主要来源，直接排放不利于环境保护，答案选A；利用新型的能源如：太阳能、氢能、风能、地热能等可以保护环境；燃油汽车排放的尾气也是空气污染的主要来源，用电动汽车代替燃油汽车可以保护环境；氢能源代替化石能源也能保护环境，；D有利于保护环境。二、填空题16．按要求回答问题：Ⅰ.(1)含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是___________mol。(2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。(3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式:__________________。(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________．答案：451:72Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑置换比铝稳定3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3解析：Ⅰ.(1)0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物质的量为mol=0.15mol，所含的SO的物质的量是0.15mol3=0.45mol，故答案为：0.45；(2)相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为152=30，设该混合气体中CH4和O2的物质的量分别为xmol和ymol，则=30，解得x：y=1:7，CH4和O2的体积比等于物质的量之比为1:7，故答案为：1:7；(3)Al粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(4)铁粉和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；Ⅱ．(1)反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，应为置换反应，故答案为：置换反应；(2)反应为置换反应，应为活泼金属置换出较不活泼金属，故答案为：比铝稳定的；(3)铝粉与MnO2在高温下反应生成Mn和Al2O3，反应的方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3。17．化学在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题：(1)糖尿病患者的空腹血糖水平一般≥7.0mmol/L，这里的“血糖”是指___________(填名称)。一旦诊断为糖尿病，患者应该____________________________________________。(2)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质——丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时和酒精类似，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：______________________。(3)2020年“全民营养周”活动主题是“合理膳食，免疫基石”。下列说法不正确的是____(填字母)。A．尽量每天吃一个鸡蛋B．多吃新鲜的蔬菜和水果C．适当摄入粗粮、杂豆、坚果等食物D．“平衡膳食”是指糖、油、盐三者的合理摄入(4)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。①加碘盐中“碘”是指___________(填化学式)；测得某“低钠盐”样品中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品水溶液中含量最多的离子是___________(填离子符号)。②小明同学因腹泻脱水，需要补充质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则该病人每天可通过输液补充食盐___________g。③小明同学病愈后，想检验一瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明同学判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格，并说明理由：_____________。答案：葡萄糖控制富含糖类或淀粉的食物摄入2C3H4O+7O26CO2+4H2ODKIO3Cl-1.8合格，根据化学方程式计算出含盐量0.585g，与根据质量分数计算出的溶质质量结构一致解析：(1)血糖水平是指血液中葡萄糖的含量，“血糖”是指葡萄糖。一旦诊断为糖尿病，患者应该控制富含糖类或淀粉的食物摄入；(2)丙烯醛完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是2C3H4O+7O26CO2+4H2O；(3)A.鸡蛋富含蛋白质，尽量每天吃一个鸡蛋，故A正确；B.新鲜的蔬菜和水果富含维生素，所以要多吃新鲜的蔬菜和水果，故B正确；C.粗粮、杂豆、坚果等食物富含这两种膳食纤维，需要适当摄入粗粮、杂豆、坚果等食物，故C正确；D.平衡膳食又称合理膳食，是指全面达到营养供给量标准的膳食，故D错误；选D。(4)①加碘盐中“碘”是指KIO3；含有NaCl和KCl的质量分数均为50%，NaCl和KCl都提供Cl-，该样品水溶液中含量最多的离子是Cl-。②每天补充质量分数约为0.9%的生理盐水200g，则补充食盐是质量是200g×0.9%=1.8g。③从该生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液生成氯化银沉淀，氯化银的物质的量是，则氯化钠的物质的量是0.01mol，氯化钠的质量是0.585g，该生理盐水的质量分数是，所以这瓶生理盐水的含盐量合格。18．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。(2)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，请回答下列问题：①该反应的反应物总能量______生成物总能量。(填“>、=、<”)②该反应的热化学方程式为______。③已知H-O键能为463.4kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，计算H-H键能为___kJ/mol。(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，则ΔH3=_____kJ/mol。答案：产物无污染、燃烧热值高、来源丰富>2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol436＋84.6【分析】(1)根据氢气燃烧产物是否产生污染，反应产生热量的多少，制取原料的多少分析；(2)①反应物能量比生成物的能量高，反应是放热反应；②根据物质燃烧产生的热量与氢气的质量呈正比，结合物质的存在状态书写热化学方程式；③根据反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差计算；(3)根据盖斯定律进行分析，可得待求反应的热化学方程式。解析：(1)H2燃烧热值高，燃烧产物是水，不产生污染，且以水为原料制取氢气，原料丰富，所以氢能被称为绿色能源；(2)①氢气燃烧生成水放出热量，说明氢气燃烧反应是放热反应，证明反应物的能量比生成物的能量高；②1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，则2molH2即4gH2完全燃烧产生液态水，放出热量Q=120.9kJ/g×4g=483.6kJ，所以表示反应热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol；③由于反应热等于断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差，所以2×E(H-H)+498kJ/mol-4×463.4kJ/mol=－483.6kJ/mol，解得E(H-H)=436kJ/mol；(3)①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；根据盖斯定律可知：②-①×2，整理可得Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ/mol。【点睛】本题考查了盖斯定律的应用及反应热与化学键的键能、物质的能量关系。化学反应的反应热与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关，等于反应物总能量与生成物总能量的差，等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差。根据盖斯定律，不仅可以计算不容易测定的反应热，也可以计算不能直接进行反应的反应热，使生产有计划进行，使能量充分利用。19．海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是___。（2）碘在元素周期表中的位置是___。（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是___。（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是___。答案：第五周期ⅦA族2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl-5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O解析：（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7，处于周期表中第五周期ⅦA族，故答案为：第五周期ⅦA族；（3）Cl2将Br﹣氧化为Br2，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，故答案为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣；（4）Br﹣、BrO3﹣在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，反应离子方程式为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O，故答案为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O。20．以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：回答下列问题：（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。A．分馏B．分液C．裂解D．干馏（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。（3）聚乙烯的结构简式为______。（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。答案：CCH3-(CH2)3-CH3、、加成反应羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析：（1）由流程图可以看出流程中②表示的是由相对分子量较大的含C4～C10的烃类化合物断裂成分子量较小的乙烯、丙烯等，所以此种加工方法是裂解，故答案为C。（2）戊烷的分子式为C5H12，有三种同分异构体，分别为：正戊烷：CH3-(CH2)3-CH3，异戊烷：，新戊烷：，故答案为CH3-(CH2)3-CH3、、。（3）聚乙烯的结构简式为：，故答案为。（4）由丙烯与水反应制丙醇为加成反应，丙醇中含有的官能团为羟基，故答案为加成反应，羟基。（5）乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。21．（1）下列常用物质：A．碳酸氢钠B．阿斯匹林C．苯甲酸钠D．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是_______，可用作食品防腐剂的是_______，常用作食品着色剂的是_______，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是_______。（2）蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。①甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是________。葡萄糖具有________（填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是______和_____。②糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能团是________，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是________。答案：BCDA果糖还原性二氧化碳（或CO2）水（或H2O）羟基（或—OH）H2【分析】（1）根据各物质的性质分析；(2)①蔗糖水解后的产物是葡萄糖和果糖；葡萄糖的结构简式是(CH2OH)(CHOH)4CHO，根据结构简式分析性质；葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量。②乙醇结构简式是CH3CH2OH；乙醇可与金属钠发生置换反应。解析：（1）A．碳酸氢钠在水中能水解，使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以碳酸氢钠的水溶液呈碱性，故能和酸反应；B．阿斯匹林具有解热镇痛作用；C．苯甲酸钠是常用的防腐剂；D．柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂，所以具有解热镇痛疗效的是阿斯匹林，可用作食品防腐剂的是苯甲酸钠，常用作食品着色剂的是柠檬黄，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是碳酸氢钠。(2)蔗糖水解后的产物是葡萄糖和果糖；葡萄糖的结构简式是(CH2OH)(CHOH)4CHO，葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基，醛基能发生银镜反应，所以葡萄糖具有还原性；葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量。②乙醇结构简式是CH3CH2OH，官能团是-OH，官能团名称是羟基；乙醇可与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，所以该气体是H2。22．合理饮食、正确用药，有利于身体健康。①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患________病。鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为________。②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和________反应释放出了气体。阿司匹林()易水解，其水解反应的产物为乙酸和________(填结构简式)。③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是________。答案：坏血氨基碳酸钙青霉素解析：①缺乏维生素C易患坏血病；鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构中既含有氨基，又含有羧基，因此X的名称为氨基，故答案为：坏血；氨基；②泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应放出二氧化碳气体；由于阿司匹林的结构中含有酯基，因此易水解，水解产物为CH3COOH和，故答案为：碳酸钙；；③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，青霉素可以用于抗菌消炎，故答案为：青霉素。23．（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_________________________。（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式_________。（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式_____。答案：Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑Fe2O3+2Al2Fe+Al2O33CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：试题分析：（1）铜与氧化性酸反应，但与稀硫酸和盐酸等非氧化性酸不反应，因此除去铜绿而不损伤器物的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑。（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，该反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。（3）赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。考点：考查化学方程式的书写24．铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝__________________________。答案：铝有较强的还原性，且在冶炼反应中放出大量的热。解析：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；故铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝有较强的还原性，且在冶炼反应中放出大量的热。25．防治环境污染已成为人类社会可持续发展的重要课题。(1)正常雨水偏酸性，pH约为________（填“5.6”或”7.0”）这是因为大气中CO2溶于水形成碳酸，该反应的化学方程式为________________________(2)在燃煤中加适量的石灰石可减少产物中的SO2排放量：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2X＋2CO2，其中X的化学式是________________________答案：6CO2＋H2O＝

H2CO3

CaSO4解析：(1)正常雨水的pH为5.6，是因为大气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离使溶液显酸性，方程式为：CO2＋H2O＝

H2CO3；(2)根据质量守恒分析，该化合物中含有一个钙原子和一个硫原子和四个氧原子，为CaSO4。26．（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式_______________；（2）用电子式表示H2O的形成过程________________________________；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是____。（请填序号）①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。答案：高弱白磷②⑤⑥2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3加少量KClO3,插上镁条并将其点燃解析：（1）氯原子的原子序数为17，其原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为：；氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：，故答案为；；（2）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子，用电子式表示形成过程为：，故答案为；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，说明反应物能量大于生成物总能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高，能量越高的物质越不稳定，故白磷比红磷稳定性弱；等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，所以白磷放出热量多，故答案为高；弱；白磷；（4）“原子经济性”原则的是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%；题中反应符合的是化合反应；加成反应；加聚反应。故答案为②⑤⑥。（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；氧化镁与铝不反应，氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3,为使反应顺利进行,可加入氯酸钾,为助燃剂,点燃镁时反应可发生,镁为引燃剂,所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。因此，本题正确答案是：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。三、解答题27．磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂；农业上常用作复合肥料。以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质]为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下：回答下列问题：(1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca5F(PO4)3+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，该反应利用浓硫酸的_______(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性")；“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化学方程式表示)__；(2)已知物质A为CaCO3，则“废渣I”的主要成分为______；(3)“反应II”的化学方程式为_____；(4)将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待____时停止加热，冷却结晶，____、洗涤、干燥，得到KH2PO4晶体。(5)常温下，H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.1x10-3，Ka2=6.3x10-8，Ka3=4.5x10-13。常温下，KH2PO4水溶液显酸性，请通过计算说明其原因_______；(6)用电解法制取KH2PO4的装置如图所示。该电解装置中，a区属于___(填“阳极"或“阴极")区，阳极区的电极反应式为__。答案：强酸性、难挥发性SiO2+4HF===SiF4↑+2H2OFe(OH)3、Al(OH)3Ca(H2PO4)2+K2SO4===2KH2PO4+CaSO4析出少量晶体（或溶液表面出现晶膜）过滤KH2PO4的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10-14÷(7.1×10-3)1.4×10-12<Ka2，在水溶液里的电离程度大于其水解程度阴极2Cl--2e-===Cl2↑【分析】由氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质，“酸浸”酸浸”时发生一个反应为Ca5F(PO4)3+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，过滤I后所得滤液中含有H3PO4，同时还含有杂质离子Fe3+和Al3+，加入CaCO3的作用是调节溶液的pH使Fe3+和Al3+分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，加入K2SO4使H3PO4转化为Ca(H2PO4)2，以此分析解答本题。解析：(1)根据题给化学方程式Ca5F(PO4)3+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑可知，该反应不是氧化还原反应，所以利用的是“强酸制弱酸”原理，故利用了浓硫酸的强酸性，由于得到的是HF气体，所以也利用了浓硫酸的难挥发性。因为“酸浸”过程中，氟磷灰石与浓硫酸反应生成HF，HF可与SiO2反应，会腐蚀二氧化硅陶瓷材质反应仪器，反应原理为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，所以“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，故答案：强酸性、难挥发性；SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O；(2)由氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质，“酸浸”时发生反应为Ca5F(PO4)3+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，过滤I后所得滤液中含有H3PO4，同时还含有杂质离子Fe3+和Al3+，加入CaCO3的作用是调节溶液的pH使Fe3+和Al3+分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，并使H3PO4转化为Ca(H2PO4)2，则“废渣I”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，故答案：Fe(OH)3、Al(OH)3(3)根据流程图信息可知“反应II”的化学方程式为：Ca(H2PO4)2+K2SO4===2KH2PO4+CaSO4↓，故答案：Ca(H2PO4)2+K2SO4===2KH2PO4+CaSO4；(4)降温结晶停止加热的标志是产生少量晶体(或溶液表面出现晶膜)，固液分离的操作是过滤。所以将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待析出少量晶体（或溶液表面出现晶膜）时停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到KH2PO4晶体。故答案：析出少量晶体（或溶液表面出现晶膜）；过滤；(5)KH2PO4的水解平衡常数Kh==≈1.410-12<Ka2，则H2PO4-在水溶液里的电离程度大于其水解程度，故KH2PO4水溶液显酸性。故答案：KH2PO4的水解平衡常数Kh==≈1.410-12<Ka2，在水溶液里的电离程度大于其水解程度；(6)结合题图可知，K+可通过阳离子交换膜进人a区，故应在a区产生KH2PO4，根据K+移动方向知a区为阴极区，b区为阳极区，阳极区的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。故答案：阴极区；2Cl--2e-=Cl2↑。28．海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。请回答下列问题：（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。A．二氧化硫B．空气C．氩气D．二氧化碳写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。答案：富集(或浓缩）溴元素A+5Br-+6H+=3Br2+3H2OCa(OH)2原料来源丰富，价格低廉(或其他合理答案可给分）电渗析法H++OH-=H2O【分析】由流程知，溴的提取：氯气氧化溶液中的溴离子得到溴单质，但得到的溶液是溴浓度很低的溶液、经过热空气x把溴吹出并用纯碱吸收得到化合态的溴，再经过酸性环境下的归中反应反应生成溴单质；镁的提取首要的则是用熟石灰作沉淀剂把镁离子沉淀为氢氧化镁，沉淀剂的选择要考虑综合经济效益；用离子交换发进行海水淡化，通过观察示意图找出反应物书写离子方程式即可。解析：(1)步骤I中已获得游离态的溴，但所得溶液中溴的浓度低，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴；步骤II将溴吹出的热的气体X，起加热、搅拌液体的作用，便于溴挥发出来被纯碱吸收，故X不能和溴发生反应，四种气体中二氧化硫会和溴发生反应，因此X不可能为二氧化硫，四个选项中选A，用硫酸酸化得到单质溴的反应，为、Br—在H+条件下发生归中反应生成Br2；离子方程式为：+5Br—+6H+=3Br2+3H2O；答案为：富集(或浓缩）溴元素；A；+5Br—+6H+=3Br2+3H2O；(2)工业上从卤水中提取镁时，往卤水中加碱以生成氢氧化镁沉淀，最常用的沉淀剂是Ca(OH)2；因为它来源丰富，价格低廉；(3)海水淡化常见的方法还有电渗析法；从示意图知，离子交换法净化水时，流经阴离子树脂的溶液中有氢离子，故在阴离子树脂填充段，树脂提供的氢氧根离子和氢离子发生中和反应，故存在反应的离子方程式为H++OH—=H2O。【点睛】以海水综合利用为载体，考察了元素及其化合物的性质、转化相关的方程式的书写等，“富集”这个空容易出错，它体现了工业生产中综合经济效应的重要性，抓住这个特点是解题关键。29．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3