2024年湘教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年湘教版必修1化学下册阶段测试试卷497考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质的分类组合不正确的有。

①海水、空气、KAl(SO4)2·12H2O；盐酸均为混合物。

②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸。

③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱。

④干冰、Mn2O7、SO2；CO均为酸性氧化物。

⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐。

⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐A.③④⑥B.①③④C.②⑤⑥D.①⑤⑥2、下列反应中不属于氧化还原反应的是A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2¯+Na2SO4B.2Fe3++2I-=I2+2Fe2+C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.2NO+O2=2NO23、已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A.原子序数：a＞b＞c＞dB.离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-C.离子还原性：Z（n+1）-＞Wn-D.单质还原性：X＞Y4、下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使溶液中的溶剂完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应把温度计的水银球插入溶液中C.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大5、某离子反应涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六种微粒，其中c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是A.氧化产物是N2B.消耗1mol氧化剂，转移电子2molC.反应后溶液的酸性明显减弱D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：26、配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是A.①⑥③②⑤④⑦B.①⑥④⑤②③⑦C.①⑥④②⑤③⑦D.①⑥③④⑤②⑦7、下列离子方程式正确的是A.碳酸钙中加盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2OB.稀硫酸中加氢氧化钡溶液：SO+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C.制作印刷电路板的原理是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元；为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔相同时间测定该雨水样品的所得数据如下表：。测试时间第一次第二次第三次第四次第五次雨水的4.734.624.564.554.55

分析数据，说明雨水样品的变化的原因是(用化学方程式表示)___________。

(2)你认为减少酸雨可采取的措施是___________(填字母)。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫。

④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源。

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

(3)在英国进行的一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低地面的浓度。在20世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放出的增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面的浓度降低了请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由：___________。9、（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

（2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O；则次磷酸是_____元酸(填“一”；“二”或“三”)。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。10、回答下列问题。

（1）今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨。

⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫石墨。

按照表中提示的信息；把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

。序号符合的条件物质的序号(1)混合物________(2)电解质，但熔融状态下并不导电_____(3)电解质，熔融状态能导电___(4)电解质，但难溶于水_____(5)非电解质____(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_____

Ⅱ．写出下列离子方程式。

（2）向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式________

（3）Ag2SO3溶于氨水的离子方程式______________11、现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4；⑤干冰、⑥碘片、⑦He七种物质；按下列要求回答：

（1）仅含共价键的是_____，仅含离子键的是______，不含任何化学键的是______（填序号）。

（2）属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是_______，以分子间作用力结合的物质是___________（均填序号）12、按要求完成下列除杂问题：

(1)FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为___________，离子方程式___________；

(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为___________，离子方程式___________；

(3)Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为___________，离子方程式___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误14、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误15、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误16、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误17、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)18、某实验小组向100ml溶液中逐渐通入其中溶液中的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。

请回答：

(1)物质的量浓度为_________

(2)当通入0.12mol时，溶液中：____________。

(3)通入足量氯气反应的化学方程式为：________________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共14分)19、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为____________。

（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是__________。

。A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．碱性：NaOH>Mg(OH)2

C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅。

（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式__________。比较E、F两种简单离子的半径大小：E－______（填大于或小于）F+

（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为_______。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式___________。20、下图表示有关物质之间的转化关系；其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)

(1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)；

(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________.

(4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________.参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

①KAl(SO4)2·12H2O是盐；是化合物，属于纯净物，①错误；

②选项物质完全电离产生H+和酸根离子；因此都属于酸，②正确；

③Cu2(OH)2CO3是盐；不是碱，③错误；

④CO是不成盐氧化物；④错误；

⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物；因此都为盐，⑤正确；

⑥NaH2PO4、Na2SO4；纯碱都是盐；由于金属阳离子都是钠离子，因此都是钠盐，由于阴离子中含有氧元素，因此同时又为含氧酸盐，⑥正确；

综上所述可知：物质分类不正确的是①③④，故答案为B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．该反应为复分解反应；反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A符合题意；

B．反应过程中Fe；I元素化合价发生了变化；因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；

C．反应过程中Fe；H元素化合价发生了变化；因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；

D．反应过程中N；O元素化合价发生了变化；因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是A。3、C【分析】【分析】

由题干信息可知，X、Y、Z、W原子序数都不超过18，aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构；则X；Y为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边，据此分析解答。

【详解】

A．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c；A选项错误；

B．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+；B选项错误；

C．非金属越强，对应离子的还原性越弱，因此，离子的还原性：Z(n+1)-＞Wn-；C选正确；

D．金属性越强，单质的还原性越强，金属性X

答案选C。

【点睛】

电子层结构相同的离子，简单阳离子是原子失去最外层电子之后得到的，而简单阴离子与其原子的电子层数相同，核电荷数越大的离子，其半径越小。4、C【分析】【详解】

A.在蒸发操作的过程中；当加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，A错误；

B.蒸馏操作时；温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；

C.分液操作时；为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C正确；

D.萃取剂的密度不一定比水大；只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与溶质不反应即可，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题主要考查了常见的实验操作，掌握各种常见的分离混合物的方法对被分离的物质的性质的要求及具体物质的性质是本题解答的关键，要在平时学习中注意对知识的积累和掌握。5、C【分析】【分析】

根据题意知，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+-为反应物，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高为0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低，则C1O-为反应物，C1-为生成物，氯元素的化合价由+1价降低为-1价；则离子方程式为：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；据以上分析解答。

【详解】

根据题意知，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+-为反应物，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高为0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低，则C1O-为反应物，C1-为生成物，氯元素的化合价由+1价降低为-1价；则离子方程式为：3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；

A.由反应的方程式可知，氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH4+是还原剂，氧化产物是N2，故A正确；

B.Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-为氧化剂，则消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，故B正确；

C.反应后生成氢离子；即溶液酸性明显增强，故C错误；

D.由化学方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故D正确；

综上所述，本题选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作：计算NaOH固体的质量；用天平称量其质量、在烧杯中溶解、冷却、转移到100mL的容量瓶中、洗涤烧杯和玻璃棒、定容；所以正确的顺序是：①⑥④②⑤③⑦，故答案为：C。

【点睛】

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、摇动、稀释、定容、摇匀、装瓶、贴标签。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钙中加盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故A错误；

B．稀硫酸中加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；故B错误；

C．制作印刷电路板的原理是氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故C正确；

D．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故D错误；

选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)酸雨放置一段时间，雨水中的(弱酸)被空气中的氧气氧化为(强酸)，氢离子浓度增大，酸性增强，变小；

(2)把工厂烟囱造高，并不能减少的排放总量，只是将排放到了高空中，②不可取；在已酸化的土壤中加生石灰，并没有减少酸雨的形成，故④不可取；故①③⑤可减少的排放；从而减少酸雨的形成；

(3)高烟囱只是将产生的从低空转移到了高空，并没有减少的排放总量，高空中的飘移到其它地方，也会形成酸雨。【解析】C不可取，因为的排放总量没有减少，所以形成的酸雨对全球造成的危害没有降低9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质或弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；

(2)H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸；

(3)根据化合价的变化判断，Fe+2H+=Fe2++H2↑中，Fe失去2个电子生成Fe2+，还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+；氧化剂是H+，发生还原反应，2H++2e-=H2↑。【解析】弱一Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑10、略

【分析】【分析】

(1)

①Al是单质；既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电，符合序号(6)；

②稀硝酸是混合物；符合序号(1)；

③HNO3是共价化合物；属于电解质，但熔融状态下并不导电，符合序号(2)；

④液氨是非电解质；符合序号(5)；

⑤CO2是非电解质；符合序号(5)；

⑥空气是混合物；符合序号(1)；

⑦NaCl是离子化合物；易溶于水，属于电解质，熔融状态能导电，符合序号(3)；

⑧CaCO3是离子化合物，难溶于水，属于电解质，熔融状态能导电，符合序号(3)(4)；⑨NaHCO3是离子化合物；易溶于水，属于电解质，熔融状态能导电，符合序号(3)；

⑩酒精是非电解质；符合序号(5)；

⑪Al2O3是离子化合物；难溶于水，属于电解质，熔融状态能导电，符合序号(3)(4)；

⑫石墨是单质；既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电，符合序号(6)；

综上；正确物质的序号为②⑥；③；⑦⑧⑨⑪；⑧⑪；④⑤⑩；①⑫，故答案为：②⑥；③；⑦⑧⑨⑪；⑧⑪；④⑤⑩；①⑫；

(2)

向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3，同时还会产生氟化铵、水和二氧化碳，则离子方程式为：Mn2＋＋2HC=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为：Mn2＋＋2HC=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(3)

Ag2SO3溶于氨水，会形成银氨溶液，则离子方程式为：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O，故答案为：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O。【解析】(1)②⑥③⑦⑧⑨⑪⑧⑪④⑤⑩①⑫

(2)Mn2＋＋2HC=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

(3)Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋S＋4H2O11、略

【分析】【分析】

①Na2S只含有离子键的离子化合物；

②金刚石只含有共价键的单质；属于原子晶体；

③NH4Cl含有离子键；共价键的离子化合物；

④Na2SO4含有离子键；共价键的离子化合物；

⑤干冰含有共价键的化合物；晶体微粒间以分子间的作用力结合；

⑥碘片含有共价键的单质；晶体微粒间以分子间的作用力结合；

⑦He晶体微粒间以分子间的作用力结合；

【详解】

（1）根据分析可知；仅含共价键的是②⑤⑥；仅含离子键的是①；不含任何化学键的是⑦；

（2）属于离子化合物的是①③④；属于共价化合物的是⑤；以分子间作用力结合的物质是⑤⑥⑦；【解析】②⑤⑥①⑦①③④⑤⑤⑥⑦12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)FeCl3与Fe反应产生FeCl2，故FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为还原铁粉，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，所以除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水；而Fe2O3是碱性氧化物，只能与强酸反应产生盐和水，所以除去Fe2O3中混有Al2O3杂质，除杂试剂可以为NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O。【解析】Fe2Fe3++Fe=3Fe2+Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NaOH溶液Al2O3+2OH-=2+H2O三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；14、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。15、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。17、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。四、计算题(共1题，共5分)18、略

【分析】【分析】

由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，还原性：Cl−＜Fe2+＜I−，因此向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2时，Cl2先与I−反应：Cl2+2I−=2Cl−+I2，I−反应完全后，Cl2再氧化Fe2+，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+；据此解答。

【详解】

由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，还原性：Cl−＜Fe2+＜I−，因此向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2时，Cl2先与I−反应：Cl2+2I−=2Cl−+I2，I−反应完全后，Cl2再氧化Fe2+，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+；

(1)由图像可知，当通入0.1molCl2时，生成碘单质0.1mol，且碘离子恰好反应完全，继续通入Cl2，Fe3+开始增多，即开始发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+，则溶液中n(I−)=0.2mol，则n(FeI2)=0.1mol，故答案为：1；

(2)FeI2物质的量是0.1mol，通入0.1molCl2时，溶液中发生反应：Cl2+2I−=2Cl−+I2，再通入0.02molCl2时，溶液中发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+，消耗0.04molFe2+，得到0.04molFe3+，剩余的Fe2+是0.06mol，溶液中故答案为：2:3；

(3)通入足量氯气时，FeI2全部参与反应，生成氯化铁和碘单质，反应的化学方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故答案为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2。

【点睛】

由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性：Cl−＜Br-＜Fe2+＜I−，因此向FeI2溶液中逐渐通入Cl2时，Cl2先与I−反应：Cl2+2I−=2Cl−+I2，I−反应完全后，Cl2再氧化Fe2+，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+，这是高频考点，也是同学们的易错点。【解析】①.1②.2:3③.2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2五、元素或物质推断题(共2题，共14分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

结合元素周期表的结构可知：A为He、B为C、C为N、D为Si、E为Cl、F为K，据此解答；（1）3He的质量数为3，核内质子数为2，原子核内中子数为3－2＝1；（2）A．硫的非金属性大于磷，故酸性H2SO4>H3PO4，正确；B．钠的金属性强于镁，故碱性NaOH>Mg(OH)2，正确；C．元素周期律只能解释气态氢化物的热稳定性，不能解释热稳定性Na2CO3热稳定性大于NaHCO3，错误；D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅，体现的是碳的还原性大于硅，而按照元素周期律应该是碳的非金属性比硅强，错误；故答案为CD；（3）C22－的电子总数与硅原子相同，其电子式为Cl－与K+的离子核外结构排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故E－半径大于）F+；（4）N原子核外最外层有5个电子，需得3个电子或形成3个电子对才满足最外层8电子稳定结构，而Cl只需要得1个电子或形成1个电子对才满足最外层8电子稳定结构，故N与Cl形成的化合物NCl3满足各各原子最外层8电子稳定结构；NCl3极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物HClO的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。

考点：考查元素周期表的位、构、性的综合应用【解析】1CD大于NCl3NCl3+3H2O=NH3+3HClO20、略

【分析】【分析】

题干信息，A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)